精品解析：云南宣威市民族中学、第七中学2025-2026学年九年级下学期4月期中联考化学试题

云南省宣威市民族中学等九年级下学期期中 化学考试试题 (全卷共五个大题，28小题，满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共15小题，每小题2分，共30分) 下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1. 下列物质中，属于金属材料的是 A. 青铜 B. 陶瓷 C. 橡胶 D. 塑料 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 钙 C. 氧 D. 硅 3. 下列金属中，活动性最弱的是 A. 镁 B. 铜 C. 锌 D. 银 4. 将铁片放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 硫酸锌溶液 D. 硝酸银溶液 5. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 6. 下列操作中，能加快固体物质溶解速率的是 ①搅拌 ②加热 ③将固体粉碎 ④增加溶质 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 7. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 将10g氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 B. 量取90mL水时，仰视读数 C. 将称好的氯化钠倒入量筒中溶解 D. 用玻璃棒搅拌加快溶解 8. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。下列金属不能与稀盐酸反应产生氢气的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 镁 9. 下列关于合金的叙述，错误的是 A. 合金属于金属材料 B. 合金的硬度一般比各成分金属大 C. 合金的熔点一般比各成分金属低 D. 合金中一定只含金属元素 10. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 A. 20% B. 26.5% C. 28.6% D. 36% 11. 下列有关金属锈蚀与保护的叙述，正确的是 A. 铁生锈是铁与水作用的结果 B. 铝比铁活泼，所以铝制品更容易锈蚀 C. 刷漆、涂油能防止铁生锈的原理是隔绝氧气和水 D. 经常用钢丝球擦洗铝锅可以保持光亮 12. 将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. Y>X>Z D. X>Z>Y 13. 将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有Fe2+，可能含有Ag+、Cu2+ B. 滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有Ag C. 滤液中一定含有Fe2+和Cu2+，可能含有Ag+ D. 滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag 14. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C. 乙物质的溶解度随温度的升高而增大 D. 将t2℃时乙物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量不变 15. 向盛有100g某浓度稀硫酸的烧杯中加入足量的锌粒，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量减少了0.2g。则参加反应的锌的质量为 A. 3.25g B. 6.5g C. 13g D. 0.2g 二、填空题(共5小题，每空1分，共25分) 16. 写出下列金属的化学式： （1）铁___________； （2）铜___________； （3）铝___________； （4）汞___________。 17. 溶液在生产和生活中应用广泛。请回答： （1）生理盐水中的溶质是___________(填化学式)； （2）将面粉、植物油、食盐分别加入水中，能形成溶液的是___________； （3）碘酒中的溶剂是___________(填名称)； （4）澄清石灰水中的溶质是___________； （5）用汽油除去衣服上的油污属于___________现象，用洗涤剂除去油污属于___________作用。 18. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。请根据金属活动性顺序填空： （1）K Ca Na ___________ Al Zn Fe Sn Pb(H) ___________ Hg Ag Pt Au； （2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是___________(用化学方程式表示)； （3）验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，可选择的盐溶液是___________(写一种化学式即可)。 19. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________； （2）将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是___________； （3）t1℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解，得到溶液的质量为___________g，该溶液的溶质质量分数为___________(精确到0.1%)。 20. 金属材料的使用经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金时代。请回答： （1）青铜是铜和锡的合金，其硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜； （2）铁生锈是铁与空气中的___________和___________共同作用的结果，请写出一条防止铁生锈的方法___________； （3）铝制品耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式解释)； （4）工业炼铁的主要设备是___________。 三、实验探究题(共2小题，共26分) 21. 某化学兴趣小组设计了如下实验方案，探究金属的活动性强弱。 实验一：将铁丝、铜丝分别放入稀盐酸中； 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中； 实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中。 （1）实验一中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此可得出铁的活动性___________铜(填“强于”或“弱于”)。 （2）实验二中，铁丝表面覆盖一层___________色固体，反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。 （3）实验三中，反应的化学方程式为___________，该实验说明铜的活动性___________银(填“强于”或“弱于”)。 22. 某兴趣小组进行“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”实验，请回答下列问题。 （1）需要氯化钠的质量为___g，水的体积为___mL(水的密度为1g/mL)。 （2）实验步骤为：计算、____、____、装瓶贴标签。 （3）若将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水洒出，则所配溶液的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）若配制好的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因有_____(填字母)。 A. 称量时，砝码与氯化钠放反了(使用了游码) B. 量取水时，仰视读数 C. 氯化钠中含有不溶性杂质 D. 配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 （5）若要将该溶液稀释成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水___g。 四、计算题(共1小题，共9分) 23. 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，取20g黄铜样品，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。求： （1）样品中锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 五、附加题(共1小题，共10分，不计入总分) 24. 某化学小组同学将一定质量的铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。他们对滤渣和滤液的成分进行了探究。 （1）写出该实验中一定发生的反应的化学方程式：___________。 （2）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是___________，滤渣中一定含有___________，可能含有___________。 （3）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有___________，滤液中一定含有的溶质是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省宣威市民族中学等九年级下学期期中 化学考试试题 (全卷共五个大题，28小题，满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共15小题，每小题2分，共30分) 下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1. 下列物质中，属于金属材料的是 A. 青铜 B. 陶瓷 C. 橡胶 D. 塑料 【答案】A 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和它们的合金。 【详解】A.青铜是铜锡合金，属于金属材料，正确； B.陶瓷属于无机非金属材料，错误； C.橡胶属于有机高分子材料，错误； D.塑料属于有机合成高分子材料，错误。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 钙 C. 氧 D. 硅 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。故选A 考点：地壳中元素的分布与含量 点评：熟记地壳里各元素的含量的排序，并能灵活应用到解题当中去，是解题的关键。 3. 下列金属中，活动性最弱的是 A. 镁 B. 铜 C. 锌 D. 银 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱；则可知金属活动性大小为：镁＞锌＞铜＞银。故选D。 4. 将铁片放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 硫酸锌溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁与稀硫酸反应：，每56份质量的铁进入溶液，仅逸出2份质量的氢气，溶液质量增加份，符合要求。 B. 铁与硫酸铜反应：，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减少份，不符合要求。 C. 铁的活动性弱于锌，不能与硫酸锌反应，溶液质量不变，不符合要求。 D. 铁与硝酸银反应：，每56份质量的铁进入溶液，析出216份质量的银，溶液质量减少 份，不符合要求。 5. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液为蓝色，说法错误，不符合题意； B、溶液的浓稀是相对的，与溶液饱是否饱和无关，浓溶液也可能是不饱和溶液，稀溶液也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，说法错误，不符合题意； C、溶质可以是固体、液体或气体，说法正确，符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 下列操作中，能加快固体物质溶解速率的是 ①搅拌 ②加热 ③将固体粉碎 ④增加溶质 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】搅拌、加热均可以增大固体与水的接触机会，将固体粉碎可增大固体与溶剂的接触面积，三者均能加快溶解速率，增加溶质不能加快溶解速率。 7. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 将10g氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 B. 量取90mL水时，仰视读数 C. 将称好的氯化钠倒入量筒中溶解 D. 用玻璃棒搅拌加快溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氯化钠称量时需放在称量纸上，不能直接放置在托盘天平托盘上，操作错误； B. 量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积大于90mL，导致溶剂质量偏大，导致最终配制的溶液溶质质量分数偏小，操作错误； C. 量筒仅能用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，氯化钠溶解应在烧杯中进行，操作错误； D. 溶解氯化钠时应用玻璃棒搅拌，可加快氯化钠的溶解速率，操作正确。 8. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。下列金属不能与稀盐酸反应产生氢气的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 镁 【答案】C 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，铁、铝、镁均排在氢前，均能与稀盐酸反应，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应。 9. 下列关于合金的叙述，错误的是 A. 合金属于金属材料 B. 合金的硬度一般比各成分金属大 C. 合金的熔点一般比各成分金属低 D. 合金中一定只含金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属材料包含纯金属和合金，正确； B. 正确； C. 正确； D. 合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。故合金中可能含有非金属元素，如生铁中含非金属元素碳元素，错误。 10. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 A. 20% B. 26.5% C. 28.6% D. 36% 【答案】B 【解析】 【详解】20℃时氯化钠溶解度为36g，含义是该温度下100g水最多溶解36g氯化钠达到饱和，因此50g水最多溶解氯化钠，加入的20g氯化钠不能完全溶解，所得为饱和溶液。 溶质质量分数=，代入数据得 。 11. 下列有关金属锈蚀与保护的叙述，正确的是 A. 铁生锈是铁与水作用的结果 B. 铝比铁活泼，所以铝制品更容易锈蚀 C. 刷漆、涂油能防止铁生锈的原理是隔绝氧气和水 D. 经常用钢丝球擦洗铝锅可以保持光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁生锈是铁与氧气、水发生缓慢氧化的过程，属于二者共同作用的结果，该选项错误。 B. 铝比铁活泼，但常温下铝表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，该选项错误。 C. 铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆、涂油可隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈目的，该选项正确。 D. 钢丝球擦洗铝锅会破坏铝表面的致密氧化铝保护膜，加速铝的腐蚀，该选项错误。 12. 将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. Y>X>Z D. X>Z>Y 【答案】C 【解析】 【详解】将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y在氢前，而X和Z在氢后，即Y的活动性强于X和Z； 将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z； 即三种金属的活动性为Y＞X＞Z， 观察选项，故选C． 13. 将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有Fe2+，可能含有Ag+、Cu2+ B. 滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有Ag C. 滤液中一定含有Fe2+和Cu2+，可能含有Ag+ D. 滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag 【答案】D 【解析】 【详解】金属活动性顺序：，将铁粉加入硝酸铜、硝酸银混合溶液时，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，、均不与稀盐酸反应，则滤渣中有，铁过量，则硝酸银、硝酸铜均已完全反应，则滤液中只含硝酸亚铁，只含亚铁离子，不含铜离子和银离子，滤渣中含过量的铁和反应生成的铜、银。 14. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C. 乙物质的溶解度随温度的升高而增大 D. 将t2℃时乙物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图可知，t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，该选项错误； B. 由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，该选项错误； C. 由图可知，乙物质的溶解度随温度升高先增大、后减小，该选项错误； D. 降温后，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无溶质析出，溶质质量不变，该选项正确。 15. 向盛有100g某浓度稀硫酸的烧杯中加入足量的锌粒，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量减少了0.2g。则参加反应的锌的质量为 A. 3.25g B. 6.5g C. 13g D. 0.2g 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应后烧杯内总质量减少的质量为生成的质量，即 。设参加反应的锌的质量为，反应的化学方程式为：，的相对原子质量为65，的相对分子质量为2，列比例式：，解得。计算得参加反应的锌质量为6.5g，B正确。 二、填空题(共5小题，每空1分，共25分) 16. 写出下列金属的化学式： （1）铁___________； （2）铜___________； （3）铝___________； （4）汞___________。 【答案】（1）Fe （2）Cu （3）Al （4）Hg 【解析】 【小问1详解】 金属单质由原子直接构成，因此化学式直接用对应元素符号表示；书写元素符号需遵循“一大二小”规则，则铁、铜、铝、汞的化学式分别是：Fe、Cu、Al、Hg； 【小问2详解】 略 【小问3详解】 略 【小问4详解】 略 17. 溶液在生产和生活中应用广泛。请回答： （1）生理盐水中的溶质是___________(填化学式)； （2）将面粉、植物油、食盐分别加入水中，能形成溶液的是___________； （3）碘酒中的溶剂是___________(填名称)； （4）澄清石灰水中的溶质是___________； （5）用汽油除去衣服上的油污属于___________现象，用洗涤剂除去油污属于___________作用。 【答案】（1）NaCl （2）食盐 （3）酒精##乙醇 （4）Ca(OH)2 （5） ①. 溶解 ②. 乳化 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，溶质为氯化钠，化学式为。 【小问2详解】 溶液是均一、稳定的混合物：面粉不溶于水形成悬浊液，植物油不溶于水形成乳浊液，只有食盐可溶于水形成溶液。 【小问3详解】 碘酒是碘单质溶解在酒精中形成的溶液，溶剂为酒精。 【小问4详解】 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙其化学式为。 【小问5详解】 油污可溶解在汽油中，属于溶解现象；洗涤剂能将大油滴分散为细小液滴随水冲走，利用的是乳化作用。 18. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。请根据金属活动性顺序填空： （1）K Ca Na ___________ Al Zn Fe Sn Pb(H) ___________ Hg Ag Pt Au； （2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是___________(用化学方程式表示)； （3）验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，可选择的盐溶液是___________(写一种化学式即可)。 【答案】（1） ①. Mg ②. Cu （2） （3）ZnSO4(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应，既会腐蚀铁制容器，也会导致硫酸铜溶液变质，反应生成硫酸亚铁和铜，注意生成物为+2价亚铁盐。 【小问3详解】 验证三种金属活动性可采用“两边金属、中间盐”的思路：选择活动性居中的锌的可溶性盐溶液，镁能置换出盐中的锌说明，铜不能置换出盐中的锌说明，即可验证三者活动性顺序。 19. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________； （2）将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是___________； （3）t1℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解，得到溶液的质量为___________g，该溶液的溶质质量分数为___________(精确到0.1%)。 【答案】（1）甲>乙>丙 （2）丙 （3） ①. 60 ②. 16.7% 【解析】 【小问1详解】 同一温度下，溶解度曲线纵坐标越高溶解度越大，t₂℃时三者溶解度顺序为甲>乙>丙。 【小问2详解】 饱和溶液溶质质量分数随溶解度变化：降温时甲乙溶解度减小，仍为饱和溶液，质量分数按t1℃溶解度计算；丙的溶解度随温度的降低而增大，降温后变为不饱和溶液，质量分数和t₂℃时丙的饱和溶液质量分数相等。t2℃丙的溶解度小于t1℃甲、乙的溶解度，因此丙的溶质质量分数最小。 【小问3详解】 t₁℃甲的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲，因此50g水最多溶解10g甲，所得溶液质量为50g+10g=60g；溶质质量分数为 。 20. 金属材料的使用经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金时代。请回答： （1）青铜是铜和锡的合金，其硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜； （2）铁生锈是铁与空气中的___________和___________共同作用的结果，请写出一条防止铁生锈的方法___________； （3）铝制品耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式解释)； （4）工业炼铁的主要设备是___________。 【答案】（1）大于 （2） ①. 氧气 ②. 水 ③. 刷漆（合理即可） （3） （4）高炉 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常高于其组成中的纯金属，青铜是铜锡合金，因此硬度大于纯铜； 【小问2详解】 略； 防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等； 【小问3详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； 【小问4详解】 略。 三、实验探究题(共2小题，共26分) 21. 某化学兴趣小组设计了如下实验方案，探究金属的活动性强弱。 实验一：将铁丝、铜丝分别放入稀盐酸中； 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中； 实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中。 （1）实验一中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此可得出铁的活动性___________铜(填“强于”或“弱于”)。 （2）实验二中，铁丝表面覆盖一层___________色固体，反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。 （3）实验三中，反应的化学方程式为___________，该实验说明铜的活动性___________银(填“强于”或“弱于”)。 【答案】（1）强于 （2） ①. 红 ②. ③. 置换反应 （3） ①. ②. 强于 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，氢前金属可与稀盐酸反应生成氢气，氢后金属不能。铁能反应、铜不能，说明铁活动性更强。 【小问2详解】 铁活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜单质，铜为红色固体；化学方程式为：。该反应符合单质+化合物→新单质+新化合物的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 活动性靠前的金属可将靠后的金属从其盐溶液中置换出来，化学方程式为：。铜能置换出硝酸银中的银，说明铜活动性强于银。 22. 某兴趣小组进行“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”实验，请回答下列问题。 （1）需要氯化钠的质量为___g，水的体积为___mL(水的密度为1g/mL)。 （2）实验步骤为：计算、____、____、装瓶贴标签。 （3）若将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水洒出，则所配溶液的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）若配制好的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因有_____(填字母)。 A. 称量时，砝码与氯化钠放反了(使用了游码) B. 量取水时，仰视读数 C. 氯化钠中含有不溶性杂质 D. 配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 （5）若要将该溶液稀释成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水___g。 【答案】（1） ①. 3 ②. 47 （2） ①. 称量 ②. 溶解 （3）偏大 （4）ABCD （5）50 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即 ；水的质量为 ，水的密度为，因此体积为。 【小问2详解】 配制固体溶质的一定溶质质量分数溶液的标准步骤为计算、称量（称取固体溶质、量取溶剂）、溶解、装瓶贴标签。 【小问3详解】 少量水洒出会导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，所得溶液溶质质量分数偏大。 【小问4详解】 溶质质量分数偏小的本质是溶质质量偏少或溶剂质量偏多： A.砝码和药品放反且使用游码，称得溶质质量偏小。 B.仰视量水，实际量取的溶剂偏多； C.氯化钠含不溶性杂质，实际有效溶质质量偏小； D.烧杯用蒸馏水润洗会残留水分，溶剂质量偏多。 【小问5详解】 稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液总质量为 ，需加水的质量为。 四、计算题(共1小题，共9分) 23. 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，取20g黄铜样品，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。求： （1）样品中锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）设参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成ZnSO4的质量为z， x=6.5g， y=9.8g， z=16.1g， 答：样品中锌的质量为6.5g； （2）稀硫酸的质量分数=， 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%； （3）反应后溶液质量 = 100g+6.5g-0.2g=106.3g， 所得溶液溶质质量分数为：×100% ≈ 15.1%， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 五、附加题(共1小题，共10分，不计入总分) 24. 某化学小组同学将一定质量的铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。他们对滤渣和滤液的成分进行了探究。 （1）写出该实验中一定发生的反应的化学方程式：___________。 （2）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是___________，滤渣中一定含有___________，可能含有___________。 （3）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有___________，滤液中一定含有的溶质是___________。 【答案】（1）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag （2） ①. Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 ②. Ag ③. Cu （3） ①. Fe、Cu、Ag ②. Fe(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 铁粉加入和的混合溶液中，由于金属活动性顺序：Fe > Cu > Ag，铁优先置换银。因此，一定发生的反应是：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。（铁与硝酸铜的反应不一定发生，取决于铁粉的量。） 【小问2详解】 滤液呈蓝色说明含有，即 未完全反应（或未反应）。由此推断：铁粉量不足，可能只置换部分或全部，但未完全置换。滤液中一定含有反应生成的和剩余的，可能含有（若铁粉只置换部分Ag+）。滤渣中一定含有被置换出的Ag，可能含有Cu（若铁粉置换了部分），但一定不含Fe（因为若Fe过量会继续置换，直至完全反应，滤液将变为浅绿色）。 【小问3详解】 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，说明滤渣中含有活泼金属Fe（铁与盐酸反应生成H2），则铁粉过量，将和全部置换，滤液中只有，滤渣中含有Ag、Cu和过量的Fe。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $