精品解析：陕西咸阳市武功县普集高级中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学(五) 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 厨房从烹饪调味到清洁处理等都蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 厨师做鱼时同时加入料酒和食醋，不但可以除去腥味，而且产生乙酸乙酯使鱼更美味 B. 厨房清洁剂含有表面活性剂和碱性成分，表面活性剂的作用是分解和乳化油脂 C. 水壶上水垢中的硫酸钙，可以用饱和碳酸钠溶液浸泡后，再利用食醋除去 D. 用于烘焙、烹饪的人造奶油是通过植物油水解反应制得的 【答案】D 【解析】 【详解】A．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸可以发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，同时乙醇能溶解腥味物质，可实现去腥增香，A正确； B．厨房清洁剂中的碱性成分可促进油脂水解，表面活性剂具有双亲结构，可乳化、分散油脂，使油污更易被冲洗去除，B正确； C．硫酸钙微溶于水，加入饱和碳酸钠溶液后可发生沉淀转化，生成更难溶的碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成可溶性醋酸盐，从而除去水垢，C正确； D．人造奶油是植物油与氢气发生加成反应（氢化反应）制得的，植物油水解的产物是高级脂肪酸和甘油，无法得到人造奶油，D错误； 故选D。 2. 中华文化绚丽悠长，古典籍中记载了丰富的化学知识。下列记载涉及升华操作的是 A. 《本草衍义》之精制砒霜：生砒置火上，砒烟上飞着覆器，凝结下垂如乳 B. 《本草纲目》之制烧酒：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 C. 《肘后备急方》之提取青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 D. 《开宝本草》之制硝酸钾：冬月地上有霜，扫取以水淋汁，乃煎炼而成 【答案】A 【解析】 【详解】A．生砒为固体，加热后直接变为砒烟（气态），遇冷又凝结为固体，涉及升华，故A正确； B．蒸令气上再冷凝得液体，是利用沸点差异分离互溶液体的蒸馏操作，不涉及升华，故B错误； C．用水浸泡青蒿绞取汁，属于浸取、过滤操作，不涉及升华，故C错误； D．将硝酸钾溶解后煎炼得到晶体，属于溶解、蒸发结晶操作，不涉及升华，故D错误； 故答案选A。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 的VSEPR模型： C. 中的C-C为键 D. 制备可降解塑料聚乳酸的反应为2nCH3CH(OH)COOH+(2n-1)H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、是质子数相同、中子数不同的碳原子，互为同位素，不是同素异形体，A错误； B．的中心原子的价层电子对数，VSEPR模型包含孤对电子，因此VSEPR模型为四面体形，B正确； C．中，甲基为杂化，羧基为杂化，因此键是键，不是键，C错误； D．乳酸缩聚制备聚乳酸时，个乳酸发生缩聚，生成聚乳酸脱去水，正确的方程式为：，D错误； 故选B。 4. 已知含(构成微粒均满足8电子结构)的废弃物可由处理，生成一种无毒气体，同时回收到强碱性盐水。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中由水电离的的数目为 B. 中含有键和键的总数为 C. 中，中心N原子价层电子对的数目为 D. 用处理，反应中转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强碱，会抑制水的电离，常温下溶液中，水电离的浓度等于溶液中浓度，为，数目为，A错误； B．与互为等电子体，为直线型结构，每个含有2个σ键和2个π键，共4个共价键，因此中σ键和π键的总数为，B正确； C．中心N原子的σ键数为2，孤电子对数为1，价层电子对数为3，因此1mol中中心N原子价层电子对的数目为，C错误； D．反应中转化为无毒的，中N平均化合价为，每个共失去1个电子，因此处理时转移电子的数目为，D错误； 答案选B。 5. 分支酸(X)是植物体内五羟色胺与水杨酸生物合成的共同前体。其结构简式及合成有机高分子的反应如下。 下列有关说法正确的是 A. 1 mol X与溶液反应最多消耗3 mol NaOH B. X能使高锰酸钾溶液褪色，但不能与氯化铁溶液发生显色反应 C. X与等物质的量的发生反应时，可以得到3种加成产物(不考虑立体异构) D. X发生缩聚反应生成Y 【答案】B 【解析】 【详解】A．醇羟基一般不能与NaOH溶液反应，与NaOH反应的是两个羧基，所以1 mol X与NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH，A项错误； B．X中有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，但是不存在酚羟基，因此不能与氯化铁溶液发生显色反应，B项正确； C．X与等物质的量的Br2发生反应时，可以得到四种加成产物，即、、、，C项错误； D．X碳碳双键打开后形成高分子链，属于加聚反应，所以X发生加聚反应生成 Y，D项错误； 故答案选B。 6. 氯气及部分氯的化合物转化关系如图所示，X的浓溶液易挥发，W中Cl的化合价为+5价。 下列有关说法错误的是 A. Z的水溶液中存在三种分子 B. 可用pH试纸测Y的水溶液的pH C. Y是“84”消毒液的有效成分 D. 反应②中，W与M的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】图中物质为氯气或含氯化合物，X的浓溶液易挥发，X为HCl，W中Cl的化合价为+5价，为NaClO3，则Z为Cl2，M为NaCl，Y为NaClO； 【详解】A．Z为Cl2，其水溶液中存在H2O、Cl2、HClO三种分子，故A正确； B．Y为NaClO，其水溶液有漂白性，不能用pH试纸测其水溶液的pH，故B错误； C．Y为NaClO，是“84”消毒液的有效成分，故C正确； D．W为NaClO3，M为NaCl，反应②的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，故NaClO3与NaCl的物质的量之比为，故D正确； 答案选B。 7. 下列事实与解释不合理的是 选项 事实 解释 A 金属有良好的导电性 金属晶体的“电子气”在电场中可定向移动 B 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大 接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔合分子 C C、N、O分别形成4、3、2个共价键 共价键具有方向性 D 乙醛()与氰化氢()反应生成2-羟基丙腈[] 电负性：，因此中带正电性的H与醛基中碳氧双键中带负电性的氧结合 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属晶体中的“电子气”即自由电子，在电场作用下可定向移动，因此金属具有良好导电性，解释合理，A正确； B．接近水的沸点的水蒸气中，水分子间通过氢键形成缔合分子，因此测定的相对分子质量大于按计算的数值，解释合理，B正确； C．C、N、O原子的未成对电子数分别为4、3、2，共价键的饱和性决定了原子最多形成共价键的数目，该事实与共价键的方向性无关，解释不合理，C错误； D．电负性，因此醛基碳氧双键中O带部分负电，中H带部分正电，反应时带正电的H与带负电的O结合，带负电的基团进攻带正电的羰基C，最终生成2-羟基丙腈，解释合理，D正确； 答案选C。 8. 薰衣草精油有抗炎、抗菌、祛痛和止痒等作用。薰衣草精油化学性质稳定，在水中溶解度小于在有机溶剂中。某实验小组制备薰衣草精油的步骤为①将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量水浸泡；②搅拌，使其充分溶解后进行固液分离；③在所得薰衣草水溶液中加入适量CCl4(有毒、沸点76.8℃)；④将分离出的CCl4层进行处理得到薰衣草精油。上述操作中用到的仪器及装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 仪器a的名称为分液漏斗 B. 装置③中需加入碎瓷片或沸石防暴沸 C. 薰衣草水溶液中可以加入苯或乙醇代替CCl4 D. 制备薰衣草精油先后用到的仪器或装置顺序为①④②③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．仪器a能够分离液体，名称为分液漏斗，故A正确； B．为了防止发生安全事故，装置③中需加入碎瓷片或沸石防暴沸，故B正确； C．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取，但是可以用四氯化碳，故C错误； D．制备薰衣草精油需要研磨、过滤、萃取分液，蒸馏，先后用到仪器或装置顺序为①④②③，故D正确； 故答案选C。 9. 我国学者成功研制了一种低成本的电池电解质盐(物质丙)，其合成方法如下(其他产物未给出)，其中X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次递增的短周期元素。下列有关说法正确的是 A. 甲与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： B. 1 mol乙最多电离出3 mol OH- C. 熔点： D. 1 mol丙中存在9 mol σ键 【答案】D 【解析】 【分析】依据所给物质结构，判断X、Y、Z、W、M、Q依次为H、B、C、O、F、Na； 【详解】A．甲为草酸（H2C2O4），为二元弱酸，写离子方程式时不能拆，A错误； B．乙为H3BO3，属于一元弱酸，不能电离出OH-，B错误； C．半径：F<Cl，离子键NaF强，熔点：NaF>NaCl，C错误； D．1 mol丙中存在9 mol σ键，D正确； 故答案选D。 10. 已知：(慢)，(快)。某课题小组用以下试剂探究反应条件对化学反应速率的影响：0.2%淀粉溶液、0.50 mol·L-1 KI溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O₈溶液、0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液。 序号 体积V/mL 溶液 水 溶液 溶液 0.2%淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 V1 V2 V3 2.0 ③ V4 4.0 4.0 4.0 V5 下列说法正确的是 A. 上述总反应的离子方程式为 B. 、、 C. 总反应中KI溶液作还原剂，作中间产物 D. 实验③最终观察不到溶液变蓝且不褪去的现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．将两个分步反应相加，消去中间产物和催化剂，得到总反应离子方程式为，电荷、元素均守恒，A正确； B．探究反应速率需控制溶液总体积相等，实验①总体积为，淀粉体积应保持不变，计算得，不是，B错误； C．在反应中的化合价升高作还原剂。但在整个反应过程中，先作为反应物被消耗，后又作为产物生成，反应前后质量和化学性质不变，属于催化剂，不是还原剂，总反应中还原剂是，C错误； D．实验③中远大于，耗尽后，生成的会使淀粉变蓝且不褪去，D错误； 故选A。 11. 生物电芬顿(Bio-Electro Fenton，BEF)系统是将生物电化学系统与芬顿氧化工艺耦合的新兴水处理技术，具有条件温和、污泥产量少、污染物去除效率高、能耗低的优点。系统结构及原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 外电路中箭头方向为电流的方向 B. 当左侧电极消耗时，外电路转移电子总数为 C. 离子交换膜可以采用质子交换膜，从左侧电极室迁移到右侧电极室 D. 右侧电极室中生成的反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电极反应判断，左侧电极为负极，右侧为正极，因此外电路的箭头方向为电子的流向，A错误； B．左侧电极反应式为，因此当消耗1mol时，外电路转移电子总数为，B正确； C．左侧电极生成，右侧电极反应消耗，因此采用质子交换膜，有利于从左侧电极室迁移到右侧电极室，C正确； D．右侧电极室中生成⋅OH的反应为，D正确； 答案选A。 12. 氢化铁镁是目前发现的储氢密度最高的材料之一，可通过镁铁粉末在高压氢气环境中加热合成，反应式为(Fe为+2价)。氢化铁镁晶胞如下所示，已知M、N点对应的原子的坐标分别为、。下列有关说法错误的是 A. N点对应的原子为Fe B. 晶胞中H原子个数为24 C. P点对应的原子的坐标为 D. 铁位于氢原子构成的正四面体空隙中 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氢化铁镁的化学式：Mg、Fe原子个数之比为2:1，且通过均摊法计算，晶胞中M球代表的原子有8个，N球代表的原子有4个，所以M球代表Mg，而N球代表Fe，故A项正确； B．根据化合价代数和为0，，即化学式为Mg2FeH6，根据晶胞中Fe原子个数为4，所以H原子个数为24，故B项正确； C．根据M、N点坐标，判断P点坐标为，故C项正确； D．由顶点位置或面上位置的铁，周围H的配位数为6，所以铁位于氢原子构成的正八面体空隙中，故D项错误。 故答案为D。 13. 氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将1 mol NH3和2 mol O2充入1 L有催化剂的刚性密闭容器中，在不同温度、相同时间下，测得有关物质的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 高温高压利于得到NO B. M点时氨的转化率为40% C. N点后NO物质的量下降一定是温度升高平衡逆向移动造成的 D. 容器中压强或NO的浓度不再变化，说明体系达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为气体体积增大的放热反应，熵增焓减，高温高压均使平衡逆向移动，不利于得到NO，A项错误； B．M点时n(N2)=n(NO)=0.2mol，根据化学方程式可知，消耗的氨气的物质的量n(NH3)=n(N2)+n(NO)=0.6mol，氨的转化率为，B项错误； C．N点后NO物质的量下降既可能是温度升高造成的，也可能是N点后催化剂活性下降造成的，C项错误； D．容器中压强或NO的浓度不再变化，说明体系达到平衡状态，D项正确； 答案选D。 14. CN-可与很多金属离子形成金属配离子，可表示为K(平衡常数)。常温下，溶液中CN-分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示。 已知：。下列说法错误的是 A. 表示与变化的关系 B. P点的坐标为 C. D. N点时，对于金属配离子的解离速率小于生成速率 【答案】C 【解析】 【分析】以为例，根据可推导出 ，，推广公式，直线的斜率m就是金属离子的配位数，配位数越大，斜率就越大，所以L1： ，L2：，L3： 【详解】A．根据上述分析，表示与变化的关系是正确的，A正确； B．根据图像，可知KL2=1035，KL3=1021，假设P点的横坐标为x，纵坐标为y，则 ，解得，即P点的坐标为，B正确； C．根据K的表达式带入纵横坐标值，计算出=，C错误； D．对于，N浓度商点Q<K，平衡正向移动，即金属配离子的解离速率小于生成速率，D正确； 故选择C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为探究甲醛与新制反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题： Ⅰ．甲醛与新制反应 利用三颈烧瓶，加入甲醛溶液和新制氢氧化铜，控制温度为65℃，使其发生反应，产生大量气泡，且有红色沉淀生成。 （1）甲醛属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 Ⅱ．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想： 气体产物 、、 溶液中产物 、 固体产物 、 为确定气体成分，实验小组组装如下装置。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应得到黑色沉淀) （2）CO与银氨溶液反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中试剂的作用是___________。 （4）实验发现，装置A、B中均未观察到明显现象，则证明生成的气体是___________，产生相应的现象是___________。 为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验： 已知：能与氨水反应生成(无色)，易被氧化生成。 （5）由实验现象可知，液体产物中存在的离子是___________(填离子符号)。 （6）滤液2置于空气中一段时间，反应的离子方程式为___________。 （7）通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，则反应的甲醛与新制氢氧化铜物质的量之比是___________。 【答案】（1）极性 （2） （3）吸收气体中的水以及可能产生的NH3 （4） ①. H2 ②. D中固体变为红色，E中固体颜色变蓝 （5） （6） （7）2:1 【解析】 【小问1详解】 甲醛分子电荷分布不均匀，属于极性分子。 【小问2详解】 CO与银氨溶液发生氧化还原反应产生黑色沉淀，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 C中的氯化钙不但吸水，还能避免装置B中可能生成的氨气进入装置D中，影响氢气的检验。 【小问4详解】 ①A、B中均未观察到明显现象说明没有CO2和CO，则证明生成的气体是H2； ②产生的现象为D中CuO固体由黑色变为红色，E中无水CuSO4固体颜色由白色变为蓝色。 【小问5详解】 滤液1加足量稀硫酸无明显现象说明没有碳酸根离子，液体中是甲酸根离子。 【小问6详解】 由加入浓氨水所得溶液能被氧化为蓝色溶液，推知Cu2O溶于氨水反应生成 (无色)，被氧化生成蓝色，因此滤液2置于空气中一段时间，反应的离子方程式为：。 【小问7详解】 甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下发生反应生成Cu、氢气、甲酸盐等，还原产物是氢气和铜，物质的量之比为1:1，因此方程式为，反应的甲醛与氢氧化铜物质的量之比为2:1。 16. 废旧磷酸亚铁锂电池材料(主要成分为，含少量炭黑、有机物和Al等杂质)回收工艺流程如下： （1）的组成元素分布在周期表的___________个区。 （2）“焙烧”的目的是___________。 （3）“滤液1”中溶质的主要成分为___________。 （4）“氧化”发生反应的化学方程式为___________。 （5）“沉锂”过程中，当时，溶液中___________。[已知：] （6）电解碳酸锂制取的电解装置如图所示。两极采用钌钛电极材料，两极区域都加入溶液，a电极应与电源的___________(填“正”或“负”)极连接，在___________(填“a”或“b”)极得到晶体，阴极反应式为___________。 【答案】（1）3 （2）除去炭黑和有机物 （3）Na[Al(OH)4]（或Na[Al(OH)4]和NaOH） （4）2LiFePO4 + Na2S2O8 = 2FePO4↓ + Li2SO4 + Na2SO4 （5）2.5 mol·L-1 （6） ①. 正 ②. b ③. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 【解析】 【分析】本题以废旧磷酸亚铁锂电池材料的回收工艺为背景，综合考查了物质的分离提纯、氧化还原反应、沉淀溶解平衡以及电解原理等核心化学知识。首先通过“焙烧”，废旧电池材料中含有炭黑和有机物，在空气中焙烧可将其氧化为气体（如CO2、H2O）从而除去；随后进行“碱浸”，加入NaOH溶液，利用Al能与强碱反应生成可溶性四羟基合铝酸钠（Na[Al(OH)4]）的性质，将Al杂质溶解除去，而主要成分LiFePO4不与碱反应，留在滤渣中，然后“氧化”，向滤渣中加入Na2S2O8溶液，Na2S2O8具有强氧化性，将LiFePO4中的Fe2+氧化为Fe3+，生成FePO4沉淀，同时Li+进入溶液中，实现铁和锂的分离，接着“沉锂”，向含有Li+的溶液中加入Na2CO3溶液，生成微溶的Li2CO3沉淀，实现锂的富集，最后进行“电解”，利用电解Li2CO3悬浊液制备LiOH。阳极水放电产生H+，促进Li2CO3溶解产生Li+，Li+通过阳离子交换膜进入阴极室；阴极水放电产生OH−，与Li+结合得到LiOH。 【小问1详解】 LiFePO4由Li、Fe、P、O四种元素组成。在元素周期表中，Li位于s区，Fe位于d区，P和O均位于p区，因此这些元素共分布在3个区； 【小问2详解】 废旧正极粉末中含有炭黑和有机物，在空气中“焙烧”可以使炭黑和有机物燃烧生成气体，从而将其除去； 【小问3详解】 “碱浸”时，加入的NaOH溶液与杂质Al发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。LiFePO4不溶于碱，因此过滤后“滤液1”中的主要溶质为生成的Na[Al(OH)4]（以及过量的NaOH）； 【小问4详解】 “氧化”过程中，Na2S2O8作氧化剂，将LiFePO4中的Fe2+氧化为Fe3+，生成FePO4沉淀，自身被还原为。根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：2LiFePO4+Na2S2O8=2FePO4↓+Li2SO4+Na2SO4； 【小问5详解】 溶液中存在沉淀溶解平衡：，其溶度积常数。当时，代入公式可得 【小问6详解】 观察电解装置图，a极区底部有Li2CO3固体，说明a极需要消耗Li2CO3，电解时，a极为阳极，水发生氧化反应：2H2O−4e−=O2↑+4H+，产生的H+与Li2CO3反应生成Li+和CO2，Li+通过阳离子交换膜向b极移动，故a极应与电源的正极连接；b极为阴极，水发生还原反应生成H2和OH−，阴极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−。迁移过来的Li+与生成的OH−结合，在b极区得到LiOH晶体。 17. 萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用。利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)，反应过程中伴有生成1-甲基十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图： （1）已知一定条件下，反应R1～R4的焓变分别为。写出之间的关系式：___________。 （2）四个平衡体系的压强平衡常数与温度的关系如图所示。 ①1-MN、MTLs、1-MD中最稳定的是___________。 ②若曲线c、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化，则表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为___________。(填“a”或“b”) （3）一定温度下，将一定量的1-MN(g)投入一密闭容器中，保持体系中H2(g)浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图所示。 已知：ⅰ．以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数；ⅱ．在该条件下，R1、R3的速率常数的关系为。 ①图中表示5-MTL的曲线是___________，分析其原因是___________。 ②为了提高1-MTL的产率，可采取的方法为___________。(答一条) （4）一定温度下，在体积为1 L的刚性密闭容器中投入1 mol 1-MN(g)和10 mol H2(g)发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 B．1-MN(g)和H2(g)的物质的量之比不再变化，证明反应已经达到平衡状态 C．若向平衡后的体系中充入氮气，则压强增大，化学平衡向生成1-MD的方向移动 达到平衡时，若容器中5-MTL(g)为0.2 mol，1-MTL(g)为0.3 mol，H2的转化率为25%，则1-MD(g)的产率为___________。 【答案】（1） （2） ①. 1-MD ②. b （3） ①. c ②. R1、R3的速率常数的关系 为k1>k3，v=kc(A)c(B)，H2浓度恒定，k 值越大，则反应R1进行得越快，生成 5-MTL的浓度大，随着反应的进行，反应R2消耗5-MTL，则浓度减小，曲线代表c代表5-MTL的曲线 ③. 使用选择性更高的催化剂或者及时分离出生成的1-MTL （4） ①. B ②. 30% 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，R1+R2=R3+R4，则； 【小问2详解】 ①由图可知，温度升高，4个反应的平衡常数均减小，则所有的反应均为放热反应，根据能量越低越稳定，1-MD的能量最低，则反应体系中1-MD最稳定； ②由(1)可知，R1+R2=R3+R4，则K1K2=K3K4,若曲线c、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化，由图可知K1>K3，则K2<K4，故表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为b； 【小问3详解】 ①1-MN(g)为反应物，a曲线表示1-MN(g)，1-MD(g)为最终生成物，曲线d表示1-MD(g)，R1、R3，的速率常数的关系为k1>k3，v=kc(A)c(B)，H2浓度恒定，k值越大，则反应进行得越快，生成5-MTL(g)的浓度更大，随着反应的进行，反应R2消耗5-MTL(g)，则浓度减小，曲线c代表5-MTL(g)； ②为了提高1-MTL(g)的产率，可采取的方法为使用选择性更高的催化剂或者及时分离出生成的1-MTL(g)； 【小问4详解】 A．，该反应体积不变，质量不变，密度始终不变，当混合气体的密度不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．1-MN(g)和H2(g)的物质的量之比不再变化，说明各组分浓度稳定，证明反应已经达到平衡状态，B正确； C．若向平衡后的体系中充入氮气，则压强增大但各反应物浓度不变，平衡不移动，C错误； 故选B； 根据反应关系图可知，生成1 mol 1-MD共需要5 mol H2，生成1 mol 5-MTL需要2 mol H2，生成1mol 1-MTL需要2 mol H2,设生成x mol 的1-MD，则共消耗H2的物质的量为，解得x=0.3，则1-MD的产率为。 18. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物Ⅱ的含氧官能团的名称为___________；下列有关其描述错误的是___________。 A．能发生氧化反应也能发生还原反应 B．1 mol Ⅱ最多能与2 mol H2发生加成反应 C．在铜和氧气的作用下，能得到只含两种氢原子的结构 （2）化合物Ⅵ的化学名称为___________；请从吸电子效应角度解释化合物Ⅶ的酸性弱于邻苯二甲酸的酸性的原因：___________。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为___________；写出化合物Ⅷ生成聚碳酸对二甲苯酯的化学方程式：___________。 （4）化合物Ⅷ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①1 mol该物质最多能与2 mol NaOH发生反应 ②核磁共振氢谱有4组峰 （5）参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醛基、羟基、醚键 ②. B （2） ①. 对二甲苯或1,4-二甲苯 ②. 羧基是吸电子基团，化合物VII中两个羧基距离较远，吸电子诱导效应较弱，导致羧基上的氢较难电离，因此酸性弱于邻苯二甲酸。 （3） ①. CH2=CH2 ②. （4）3 （5） 【解析】 【分析】木质纤维在酸性条件下水解为葡萄糖，葡萄糖在SN-Beat条件下生成Ⅰ，Ⅰ与反应生成Ⅱ，Ⅱ在CuRu/C条件下生成Ⅲ，Ⅲ和Ⅳ在催化剂的条件下生成V，V在一定条件下生成Ⅵ，由Ⅵ分子式推知Ⅵ为，Ⅵ与氧气在醋酸和醋酸钴的条件下生成Ⅶ，Ⅶ在的条件下生成Ⅷ，Ⅷ和二氧化碳在催化剂的条件下生成目标产物，据此回答： 【小问1详解】 由题目信息可知，化合物Ⅱ的结构简式为，其中的含氧官能团为醚键、羟基和醛基， A．醛基可发生氧化反应，被氧化为羧基，也可发生还原反应，，被还原为羟基，碳碳双键也可发生还原、氧化反应，A正确； B．Ⅱ含2mol碳碳双键、1mol醛基，均能与加成，最多消耗，B错误； C．在作用下被氧化为醛基，得到对称结构 ，仅含两种氢原子，C正确； 答案是B； 【小问2详解】 由分析可知，化合物Ⅵ的结构简式为，命名为1,4-二甲基苯或对二甲苯，邻苯二甲酸中两个羧基距离更近，羧基是吸电子基团，相互吸电子作用更强，使羧基键极性增强，更易电离出，酸性更强，化合物Ⅶ中两个羧基相距较远，吸电子相互影响更弱，因此酸性更弱； 【小问3详解】 根据已知双烯加成反应，化合物Ⅲ是2，5-二甲基呋喃，结构中呋喃为双烯体，与亲双烯体乙烯发生加成反应得到化合物V，因此化合物Ⅳ的结构简式为，由化合物Ⅷ生成聚碳酸对二甲苯酯的反应方程式为； 【小问4详解】 Ⅷ分子式为，不饱和度为4，说明含苯环，且无其他不饱和键，1mol该物质最多与2mol反应，说明含2个酚羟基或1个酚酯基，剩余两个碳为两个甲基或一个乙基，该结构核磁共振氢谱4组峰，说明该结构中有4种等效氢，符合条件的同分异构体有、和共3种； 【小问5详解】 目标产物为碳酸丙烯酯，由1,2-丙二醇与反应得到，丙烯先和溴加成得到1,2-二溴丙烷，水解得到1,2-丙二醇，再和反应得到目标产物，具体路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学(五) 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 厨房从烹饪调味到清洁处理等都蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 厨师做鱼时同时加入料酒和食醋，不但可以除去腥味，而且产生乙酸乙酯使鱼更美味 B. 厨房清洁剂含有表面活性剂和碱性成分，表面活性剂的作用是分解和乳化油脂 C. 水壶上水垢中的硫酸钙，可以用饱和碳酸钠溶液浸泡后，再利用食醋除去 D. 用于烘焙、烹饪的人造奶油是通过植物油水解反应制得的 2. 中华文化绚丽悠长，古典籍中记载了丰富的化学知识。下列记载涉及升华操作的是 A. 《本草衍义》之精制砒霜：生砒置火上，砒烟上飞着覆器，凝结下垂如乳 B. 《本草纲目》之制烧酒：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 C. 《肘后备急方》之提取青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 D. 《开宝本草》之制硝酸钾：冬月地上有霜，扫取以水淋汁，乃煎炼而成 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 的VSEPR模型： C. 中的C-C为键 D. 制备可降解塑料聚乳酸的反应为2nCH3CH(OH)COOH+(2n-1)H2O 4. 已知含(构成微粒均满足8电子结构)的废弃物可由处理，生成一种无毒气体，同时回收到强碱性盐水。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中由水电离的的数目为 B. 中含有键和键的总数为 C. 中，中心N原子价层电子对的数目为 D. 用处理，反应中转移电子的数目为 5. 分支酸(X)是植物体内五羟色胺与水杨酸生物合成的共同前体。其结构简式及合成有机高分子的反应如下。 下列有关说法正确的是 A. 1 mol X与溶液反应最多消耗3 mol NaOH B. X能使高锰酸钾溶液褪色，但不能与氯化铁溶液发生显色反应 C. X与等物质的量的发生反应时，可以得到3种加成产物(不考虑立体异构) D. X发生缩聚反应生成Y 6. 氯气及部分氯的化合物转化关系如图所示，X的浓溶液易挥发，W中Cl的化合价为+5价。 下列有关说法错误的是 A. Z的水溶液中存在三种分子 B. 可用pH试纸测Y的水溶液的pH C. Y是“84”消毒液的有效成分 D. 反应②中，W与M的物质的量之比为 7. 下列事实与解释不合理的是 选项 事实 解释 A 金属有良好的导电性 金属晶体的“电子气”在电场中可定向移动 B 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大 接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔合分子 C C、N、O分别形成4、3、2个共价键 共价键具有方向性 D 乙醛()与氰化氢()反应生成2-羟基丙腈[] 电负性：，因此中带正电性的H与醛基中碳氧双键中带负电性的氧结合 A. A B. B C. C D. D 8. 薰衣草精油有抗炎、抗菌、祛痛和止痒等作用。薰衣草精油化学性质稳定，在水中溶解度小于在有机溶剂中。某实验小组制备薰衣草精油的步骤为①将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量水浸泡；②搅拌，使其充分溶解后进行固液分离；③在所得薰衣草水溶液中加入适量CCl4(有毒、沸点76.8℃)；④将分离出的CCl4层进行处理得到薰衣草精油。上述操作中用到的仪器及装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 仪器a的名称为分液漏斗 B. 装置③中需加入碎瓷片或沸石防暴沸 C. 薰衣草水溶液中可以加入苯或乙醇代替CCl4 D. 制备薰衣草精油先后用到的仪器或装置顺序为①④②③ 9. 我国学者成功研制了一种低成本的电池电解质盐(物质丙)，其合成方法如下(其他产物未给出)，其中X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次递增的短周期元素。下列有关说法正确的是 A. 甲与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： B. 1 mol乙最多电离出3 mol OH- C. 熔点： D. 1 mol丙中存在9 mol σ键 10. 已知：(慢)，(快)。某课题小组用以下试剂探究反应条件对化学反应速率的影响：0.2%淀粉溶液、0.50 mol·L-1 KI溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O₈溶液、0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液。 序号 体积V/mL 溶液 水 溶液 溶液 0.2%淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 V1 V2 V3 2.0 ③ V4 4.0 4.0 4.0 V5 下列说法正确的是 A. 上述总反应的离子方程式为 B. 、、 C. 总反应中KI溶液作还原剂，作中间产物 D. 实验③最终观察不到溶液变蓝且不褪去的现象 11. 生物电芬顿(Bio-Electro Fenton，BEF)系统是将生物电化学系统与芬顿氧化工艺耦合的新兴水处理技术，具有条件温和、污泥产量少、污染物去除效率高、能耗低的优点。系统结构及原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 外电路中箭头方向为电流的方向 B. 当左侧电极消耗时，外电路转移电子总数为 C. 离子交换膜可以采用质子交换膜，从左侧电极室迁移到右侧电极室 D. 右侧电极室中生成的反应为 12. 氢化铁镁是目前发现的储氢密度最高的材料之一，可通过镁铁粉末在高压氢气环境中加热合成，反应式为(Fe为+2价)。氢化铁镁晶胞如下所示，已知M、N点对应的原子的坐标分别为、。下列有关说法错误的是 A. N点对应的原子为Fe B. 晶胞中H原子个数为24 C. P点对应的原子的坐标为 D. 铁位于氢原子构成的正四面体空隙中 13. 氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将1 mol NH3和2 mol O2充入1 L有催化剂的刚性密闭容器中，在不同温度、相同时间下，测得有关物质的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 高温高压利于得到NO B. M点时氨的转化率为40% C. N点后NO物质的量下降一定是温度升高平衡逆向移动造成的 D. 容器中压强或NO的浓度不再变化，说明体系达到平衡状态 14. CN-可与很多金属离子形成金属配离子，可表示为K(平衡常数)。常温下，溶液中CN-分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示。 已知：。下列说法错误的是 A. 表示与变化的关系 B. P点的坐标为 C. D. N点时，对于金属配离子的解离速率小于生成速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为探究甲醛与新制反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题： Ⅰ．甲醛与新制反应 利用三颈烧瓶，加入甲醛溶液和新制氢氧化铜，控制温度为65℃，使其发生反应，产生大量气泡，且有红色沉淀生成。 （1）甲醛属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 Ⅱ．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想： 气体产物 、、 溶液中产物 、 固体产物 、 为确定气体成分，实验小组组装如下装置。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应得到黑色沉淀) （2）CO与银氨溶液反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中试剂的作用是___________。 （4）实验发现，装置A、B中均未观察到明显现象，则证明生成的气体是___________，产生相应的现象是___________。 为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验： 已知：能与氨水反应生成(无色)，易被氧化生成。 （5）由实验现象可知，液体产物中存在的离子是___________(填离子符号)。 （6）滤液2置于空气中一段时间，反应的离子方程式为___________。 （7）通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，则反应的甲醛与新制氢氧化铜物质的量之比是___________。 16. 废旧磷酸亚铁锂电池材料(主要成分为，含少量炭黑、有机物和Al等杂质)回收工艺流程如下： （1）的组成元素分布在周期表的___________个区。 （2）“焙烧”的目的是___________。 （3）“滤液1”中溶质的主要成分为___________。 （4）“氧化”发生反应的化学方程式为___________。 （5）“沉锂”过程中，当时，溶液中___________。[已知：] （6）电解碳酸锂制取的电解装置如图所示。两极采用钌钛电极材料，两极区域都加入溶液，a电极应与电源的___________(填“正”或“负”)极连接，在___________(填“a”或“b”)极得到晶体，阴极反应式为___________。 17. 萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用。利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)，反应过程中伴有生成1-甲基十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图： （1）已知一定条件下，反应R1～R4的焓变分别为。写出之间的关系式：___________。 （2）四个平衡体系的压强平衡常数与温度的关系如图所示。 ①1-MN、MTLs、1-MD中最稳定的是___________。 ②若曲线c、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化，则表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为___________。(填“a”或“b”) （3）一定温度下，将一定量的1-MN(g)投入一密闭容器中，保持体系中H2(g)浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图所示。 已知：ⅰ．以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数；ⅱ．在该条件下，R1、R3的速率常数的关系为。 ①图中表示5-MTL的曲线是___________，分析其原因是___________。 ②为了提高1-MTL的产率，可采取的方法为___________。(答一条) （4）一定温度下，在体积为1 L的刚性密闭容器中投入1 mol 1-MN(g)和10 mol H2(g)发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 B．1-MN(g)和H2(g)的物质的量之比不再变化，证明反应已经达到平衡状态 C．若向平衡后的体系中充入氮气，则压强增大，化学平衡向生成1-MD的方向移动 达到平衡时，若容器中5-MTL(g)为0.2 mol，1-MTL(g)为0.3 mol，H2的转化率为25%，则1-MD(g)的产率为___________。 18. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物Ⅱ的含氧官能团的名称为___________；下列有关其描述错误的是___________。 A．能发生氧化反应也能发生还原反应 B．1 mol Ⅱ最多能与2 mol H2发生加成反应 C．在铜和氧气的作用下，能得到只含两种氢原子的结构 （2）化合物Ⅵ的化学名称为___________；请从吸电子效应角度解释化合物Ⅶ的酸性弱于邻苯二甲酸的酸性的原因：___________。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为___________；写出化合物Ⅷ生成聚碳酸对二甲苯酯的化学方程式：___________。 （4）化合物Ⅷ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①1 mol该物质最多能与2 mol NaOH发生反应 ②核磁共振氢谱有4组峰 （5）参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线：___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $