陕西咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年下学期高三核心模拟卷(中) 化学(六)试卷

2025～2026学年高三核心模拟卷(中) 化学(六) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质主要成分属于天然有机高分子的是 A．太阳神鸟金箔 B．螺旋碳纳米管 C．棉花 D．莲花形玻璃托盏 A. A B. B C. C D. D 2. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炼钢的目的是降低生铁中碳的含量 含碳量越高的钢铁延展性更好 B 用含有活性氧颗粒的漂白剂浸泡变黄的衣服 活性氧颗粒具有强还原性，可做漂白剂 C 用食醋除去水壶中的水垢 食醋可与水垢中的和反应生成可溶性物质 D 用清洗残留在试管壁上的硫黄 硫黄能与发生化学反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 3. 化合物M的结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A. M中所有原子可能共平面 B. M中仅含一个手性碳原子 C. M中存在分子内氢键，不存在分子间氢键 D. M与酸和碱均可反应生成盐 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于稀盐酸中： B. 用惰性电极电解溶液： C. 将加入HI溶液中： D. 向次氯酸钙溶液中通入少量： 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．吸收尾气中的 B．验证酸性：苯酚 实验装置 = 实验目的 C．制取乙酸乙酯 D．验证溶液对分解有催化作用 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的用途与性质不对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 用溶液刻蚀铜电路板 铁的金属性比铜强 B 苯酚可用于手术器械消毒 苯酚可使蛋白质变性 C 单晶硅可用于制作通信设备的芯片 单晶硅是半导体 D 将羧基接入纤维素等高分子材料能提高其吸水性能 羧基属于亲水基 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含的质子数目为 B. 固体中含有非极性键的数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 1 mol乙炔分子中键的数目为 8. 以和丙烯酸()合成(沸点为)的部分机理如图所示。下列说法正确的是 A. 作催化剂，未参与反应 B. 中只有一种官能团 C. 虚线框内中间产物的结构简式为 D. 中碳原子的杂化方式为、 9. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，X的一种核素可用于测定文物的年代；Y是非金属性最强的元素；Z的焰色为黄色；Z、W和Q的最外层电子数之和为10；Q的最外层电子数是电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞Q B. 电负性：W＞Q C. 化合物的空间结构：正四面体形 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Q 10. 氯化亚砜()是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。与在催化剂的作用下制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 仪器c的名称为球形冷凝管 B. 装置d中的试剂为浓硫酸 C. 制备的化学方程式为 D. 用和浓盐酸制备，若反应消耗8 mol HCl，则转移8 mol电子 11. 由软锰矿(主要成分为，含、、和CuO等杂质)制备光电材料的工艺流程如图所示。 已知：①电离常数远大于的二级电离常数； ②甘蔗渣水解液中含有硫酸和还原性糖； ③浸取时铁元素转化为硫酸亚铁； ④常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 3.4 5.2 7.5 完全沉淀的pH 9.5 4.7 6.7 9.5 下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分为 B. 饱和溶液中， C. 生成的离子方程式为 D. 常温下，用调节pH等于5时，“滤渣2”的主要成分是和 12. 某氮化铁的晶胞如图所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或b位置Fe。下列有关说法正确的是 A. 距离N最近的Fe原子有8个 B. 该晶胞的俯视投影图为 C. 基态Cu原子的价层电子排布式为 D. Cu替代a位置所得晶体中Fe、Cu、N个数比为 13. 碱性葡萄糖燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A为燃料电池的正极 B. 电极B的电极反应方程式为 C. 电池工作一段时间后，电解液中浓度下降 D. 电路中通过2 mol电子时，消耗 14. 常温下，用的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中所有含A元素粒子的分布系数随pH的变化关系如图所示[分布系数：]。下列说法错误的是 A. 第一步完全电离 B. 常温下，的水解平衡常数 C. 时，滴入NaOH溶液的体积为V L D. 向溶液中加入等体积溶液，存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种以废催化剂(主要含、、、)为原料制备和硫酸镍晶体的工艺流程如图所示。 已知：①、在高温时不与反应； ②25℃时，，，，；的，； ③当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“焙烧”时，若将换为NaOH，发生反应的化学方程式为___________；Mo与Cr位于同族相邻周期，则Mo在周期表中的位置是___________。 （3）“浸出渣”的成分是___________(填化学式)。 （4）“除杂”时，生成滤渣1的离子方程式为___________。 （5）“沉钼”中，需调节，若条件控制不当，会产生沉淀。为避免中混入，当溶液中___________时，应停止加入溶液。 （6）“沉淀”过程中，若，则需调节pH的范围为___________。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。 16. 高铁酸钠()易溶于水，在水中呈碱性，在碱性条件下具有较好的稳定性，是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液氧化制备高铁酸钠。回答下列问题： Ⅰ．制备NaClO。实验装置如图1所示。 （1）仪器x的名称为___________，该仪器中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置C中冰水浴的作用是___________。 （3）若缺少装置B，会造成的后果是___________。 Ⅱ．制备实验装置如图2所示(夹持装置、温度控制装置及搅拌装置已省略)。 （4）图2三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （5）NaOH过量的原因是___________，充分反应的现象为___________。 （6）测定粗产品纯度的实验步骤如下： 步骤一：称取粗产品配成100 mL溶液。取20.00 mL该溶液于锥形瓶内，向其中加入足量，发生反应。 步骤二：向锥形瓶内加入适量稀，发生反应；再滴加硫酸亚铁铵溶液至恰好完全反应，发生反应：。 步骤三：重复以上步骤2∼3次，平均消耗硫酸亚铁铵溶液18.00 mL。 该粗产品的纯度为___________。 17. 甲醇是重要的工业原料。回答下列问题： Ⅰ．以和为原料制涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应ⅲ：的___________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在一定温度下，向恒压密闭容器中充入和发生反应ⅲ。下列状态不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 容器的体积不变 D. 和的比值保持不变 （3）有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅱ和反应ⅲ，的平衡转化率与的选择性随温度的变化如图所示，或CO的选择性。 ①图中Y曲线代表___________(填化学式)的选择性。 ②的平衡转化率在以后随温度升高而变大的原因是___________。 ③反应达到平衡后，容器内压强为3.0 MPa，的物质的量为2.6 mol，反应ⅱ的压强平衡常数___________［已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，如，p为总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。 Ⅱ．在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：，实验数据见下表： 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol a 387 0.2 0 0 0.08 0.08 b 387 0.4 0 0 c 207 0.2 0 0 0.09 0.09 （4）该反应是___________(填“吸”或“放”)热反应；平衡时容器a中的转化率___________(填“＞”“＜”或“=”)容器b中的转化率。 18. F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下： （1）C中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）B→C的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）F中苯环上的一氯代物有___________种。 （5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有六组峰且含有手性碳原子的同分异构体的结构简式为___________。 ①苯环上有两种取代基； ②氨基()与苯环相连； ③一定条件下可以与发生化学反应。 （6）已知：， (R、R´、R´´表示烃基)。写出以、为原料制备的合成路线：___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 2025～2026学年高三核心模拟卷(中) 化学(六) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）增大接触面积，使焙烧更充分 （2） ①. ②. 第五周期第ⅥB族 （3）、 （4） （5）500 （6） ①. ②. 提高镍的回收率(合理即可) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）防止温度过高生成，提高利用率 （3）中混有的HCl会与NaOH反应，消耗NaOH （4） （5） ①. 提供碱性环境，确保稳定存在，提高产率 ②. 固体消失，体系变澄清 （6）83% 【17题答案】 【答案】（1） ①. -49.8 ②. 低温 （2）D （3） ①. ②. 250℃以后以反应ⅱ的正反应为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动(合理即可) ③. （4） ①. 放 ②. = 【18题答案】 【答案】（1）2 （2） ①. +HNO3+H2O ②. 取代反应 （3） （4）3 （5） ①. 6 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $