陕西咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年下学期高三核心模拟卷(中) 化学(六)试卷

2025~2026学年高三核心模拟卷（中) 化学（六）参考答案 1.C太阳神鸟金箔主要材质是金，属于金属材料，A项错误；螺旋碳纳米管的主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材 料，B项错误；棉花的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，C项正确：莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非 金属材料，D项错误。 2.C随着钢中碳含量的增加，延展性下降，A项错误；活性氧颗粒有强氧化性，具有漂白性，B项错误；醋酸可以和CCO、 Mg(OH)2反应生成可溶性物质，可以用食醋除去水垢，C项正确；硫黄溶于CS是物理溶解，D项错误。 3.B该有机物结构中有sp杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，A项错误：该有机物中只有一个手性碳原子，B项正 确：该有机物中含有羟基、羧基，可形成分子内氢键和分子间氢键，C项错误：该有机物与酸发生反应不能生成盐，D项 错误。 4.D生成的Ag会与盐酸中的CI结合成AgC1沉淀，A项错误；生成的OH会与Mg+结合成Mg(OH)2沉淀，B项错 误；Fe3+能将厂氧化，C项错误；向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳，生成次氯酸和碳酸钙，D项正确。 5.D NaOH溶液与C2反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用NaOH溶液吸收尾气中的C2,A项正确；乙酸与碳酸钠反 应生成二氧化碳，说明乙酸酸性大于碳酸，混有乙酸的二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的乙酸，再通入苯酚钠 中，溶液变浑浊生成苯酚，说明碳酸酸性大于苯酚，B项正确；制取乙酸乙酯时，导气管不能通入饱和碳酸钠溶液的液面 以下，应该在液面上，以防止倒吸现象的发生，C项正确；实验没有做到单一变量，同时存在温度的干扰，无法验证CSO 溶液对H2O2分解有催化作用，D项错误。 6.A用FcC溶液刻蚀铜电路板，与Cu还原FeCl有关，与铁的金属性比铜强无关，性质和用途不对应，A项错误；苯酚 用于消毒是因为苯酚能使蛋白质变性，B项正确：单晶硅是半导体，可用于制作通信设备的芯片，C项正确：羧基为亲水 基团，纤维素中接人羧基，能使其吸水性增强，D项正确。 7.A32gS中S原子的物质的量为1mol,1个S原子中含有16个质子，1molS原子中所含质子数目为16NA,A项正 确；39gNaO2的物质的量为0.5mol,含有非极性键的数目为0.5N,B项错误；CCl在标准状况下为液体，无法用气 体摩尔体积计算分子数，C项错误；1mol乙炔(HC=CH)分子中σ键的数目为3N,D项错误。 8.C 作催化剂，是反应ⅰ的反应物，反应iⅱ的生成物，A项错误；HSCH2 CH2 COOH中有巯基和羧基两种官能 团，B项错误；由 HS与 CH的结构及正、负电荷结合可知，虚线框内的结构简式为 HO CH OH CHSH,C项正确： CH中碳原子的杂化方式仅有sp杂化，D项错误。 HO HO CH 【高三核心模拟卷（中）·化学（六）参考答案第1页（共4页）】 D2 9.BX为C,Y为F,Z为Na,W为Al,Q为S。Na的原子半径大于S,A项正确：S的电负性大于Al,B项错误；化合物 XY:为C℉4，其空间结构为正四面体形，C项正确；X与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HCO、 H2SO4,酸性较强的是H2SO4,D项正确。 10.D仪器c的名称是球形冷凝管，A项正确：实验室用浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，经过、d装置得 到的是干燥纯净的氯气，e中盛放饱和食盐水吸收氯化氢，d中盛放浓硫酸除水，B项正确；将SO2、C2通入SCl2中制 备SOC,因此制备SOC的化学方程式为SO,十C2十SCL催化剂2SOCl2,C项正确：由KMO,和浓盐酸反应制备 氯气，若反应消耗8 mol HCI,,则转移5mol电子，D项错误。 11.B“滤渣1”的主要成分为SiO,A项正确：(NH4)2S完全电离：(NH)2S一2NH+S2-,但S2-水解程度远大于 NH水解程度，故c(NH)>2c(S-),B项错误；生成MnCO3的离子方程式为2HCO+Mn+一MnCO￥+HO 十CO2个，C项正确：常温下，pH=5时，A3+完全沉淀，CaCO,引入的Ca+会与SO星形成CaSO,沉淀，“滤渣2”的主 要成分为Al(OH)3和CaSO4,D项正确。 12.D由氮化铁的晶胞图可知，距离N最近的Fe原子有6个，A项错误；Fe,N,的晶胞中N位于体心，a位置铁位于顶 点，b位置铁位于面心，晶胞的俯视投影图为9 ,B项错误；基态Cu原子的价层电子排布式为3d4s,C项 错误；由图可知，Cu替代a位置所得晶体中Fe、Cu、N个数比为3：1：1，D项正确。 13.CC6H2O在电池工作过程中失电子，电极A为负极，A项错误；电极B的电极反应式为O十4e+2HO 4OH-,B项错误；电极A的电极反应式为C6H2O一24e+36OH-6CO}+24HO,结合B项可知，电池工作一 段时间后，电解液中OH浓度下降，C项正确，电路中通过2mol电子时，消耗2 mol CoHi2O,D项错误。 14.C由图可知，常温下溶液中含A的粒子有两种，H2A第一步完全电离，A项正确；H2A第一步完全电离，第二步部分 电离，随溶液pH增大，A)增大，HA)减小，当ò(A)=(HA)时，溶液的pH=2,K,=cA):D C(HA) c(H+)=10-2mol·L1,B项正确：当滴入NaOH溶液的体积为VL时，溶液中溶质为NaHA,由B项可知，(HA) >(A),此时pH≠2，C项错误；混合后溶液中存在元素质量守恒，D项正确。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)增大接触面积，使焙烧更充分(1分) (2)2NaOH+MoO3 Naz MoO,+HO:第五周期第MB族(1分) (3)NiO、FeO3 (4)CO+AK(OH)-HCO+AK(OH)3 (5)500 (6)3s≤pH<7;提高镍的回收率（合理即可） 部分答案解析： (5)若开始生成CaCO3沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：HCO方+CaMoO4一CaCO3+MoO+H,该反应的化 D2 【高三核心模拟卷（中）·化学（六）参考答案第2页（共4页）】 学平衡常数为K=c(H):MoO)=(H):c(CO)·c(MoO)·c(Ca)=K,(H,CO,)·K(CaMoO) c(HCO) c(HCO)·c(CO⅓)·c(Ca2+) K(CaCO3) 为避免CaMoO,中混人CaCD,沉淀，必须满足H):cMcO)<Ka(HCO):K.(CaMoO),由于“沉钼"需调 c(HCO) Ksp (CacO) 节H为70，所以溶流中号}=HK总时，开始生成C0沉淀，因觉(C0): 1×10-7XK(CaC03)_10-7×3.5×10-9 cMc0)=不eC0),Xnac0-.0X10x4X10=500时，应停止加入CaC溶液。 (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)圆底烧瓶(1分)：MnO,+4H++2CI△Mn2++C个+2HO (2)防止温度过高生成NaClO,提高C2利用率 (3)C2中混有的HCI会与NaOH反应，消耗NaOH(1分) (4)2Fe(OH)3+3NaCIO+4NaOH--2Na FeO,+3NaCl++5H2O (5)提供碱性环境，确保Na2FeO4稳定存在，提高产率：固体消失，体系变澄清 (6)83% 部分答案解析： (6)由题给方程式可得关系式：Nae FeO4~3Fe2+,滴定消耗18.00mL0.100mol·L1硫酸亚铁铵，则0.600g高铁酸 钠粗产品中高铁酸钠的物质的量为0.1o0m0l·L1×0018L×号×9=Q030,纯度为 ,20mL 0.003molX166g·mol×100%=83%。 0.600g 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)-49.8:低温(1分) (2)D (3)①CHOH ②250℃以后以反应ⅱ的正反应为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动（合理即可） ® (4)放：= 部分答案解析： (1)根据盖斯定律，则△H3=△H2+△H1=(+40.9-90.7)kJ·mol厂1=-49.8kJ·mo厂1。 (3)③设反应ii中CO,的物质的量变化量为xmol,反应中CO2的物质的量变化量为ymol,由题意可得如下“三段式”： CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 始/mol 1 3 0 0 △/mol x 平/mol 1-x-y 3-x-3y x+y 【高三核心模拟卷（中）·化学（六）参考答案第3页（共4页）】 D2 CO2 (g)+3H2 (g)CH;OH(g)+H2O(g) 始/mol 入 3 0 0 △n/mol y 3y y y 平/mol 1-x-y 3-x-3y y x+y 由250℃达到平衡的反应体系中氢气的物质的量为2.6ol可得：3一x一3y=2.6,由250℃时甲醇的选择性和一氧化 碳的选择性相等可得：x=y,解联立方程可得x=y=0.1,则平衡时二氧化碳、水蒸气、甲醇、一氧化碳的物质的量分别 为0.8mol,0.2mo1,0.1mol、0.1mol,气体的总物质的量为3.8mol,则反应1的K,=2C0:0= Γp(CO2)·p(H2) X3oMX器 3.8X3.0 MPa 9-8x3.0 MPax2.6×3.0MPa 1041 3.8 3.8 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)2(1分) OCHs OCH (2) +HNO3 浓硫酸 +HO:取代反应(1分) △ -NO2 NHCOCH NHCOCH OCHs (3) -NO NH2 (4)3(1分) -OH (5)6:HN COOCH COOH 一定条件 H.,Pd/C 6) ON NHC (4分) HO D2 【高三核心模拟卷（中）·化学（六）参考答案第4页（共4页）】2025~2026学年高三核心模拟卷（中） 化学（六） 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡 上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡 上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Ni59As75 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列物质主要成分属于天然有机高分子的是 毁 A.太阳神鸟金箔 B.螺旋碳纳米管 C.棉花 D.莲花形玻璃托盏 2.五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 1 炼钢的目的是降低生铁中碳的含量 含碳量越高的钢铁延展性更好 B 用含有活性氧颗粒的漂白剂浸泡变黄的衣服 活性氧颗粒具有强还原性，可做漂白剂 用食醋除去水壶中的水垢 食醋可与水垢中的CaCO,和Mg(OHD:反应生成可溶性物质 0 用CS清洗残留在试管壁上的硫黄 硫黄能与CS。发生化学反应而溶解 3.化合物M的结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A.M中所有原子可能共平面 HO B.M中仅含一个手性碳原子 OH C.M中存在分子内氢键，不存在分子间氢键 D.M与酸和碱均可反应生成盐 4.下列离子方程式书写正确的是 A.Ag2CO溶于稀盐酸中：Ag2CO3十2H+一2Ag+H2O十CO2个 B用惰性电极电解MgC,溶液：2C+2H,0电解C,+H,+2OH C.将FeO,加入HI溶液中：FeO,+8H一2Fe3++Fe2++4H2O D.向次氯酸钙溶液中通人少量CO2:Ca2++2CIO+H20+CO2一2HClO十CaC0,Y 【高三核心模拟卷（中）·化学（六）第1页（共6页）】 D2 5.下列实验装置不能达到实验目的的是 CH,COOH 实验装置 -NaOH溶液 饱和 a,co,Co 苯酚钠 溶液 实验目的 A.吸收尾气中的C B.验证酸性：CH,COOH>H2CO>苯酚 2滴CuS0,溶液 实验装置 饱和碳酸 于水 钠溶液 2mL5%H,0,溶液 实验目的 C.制取乙酸乙酯 D.验证CuSO,溶液对HO2分解有催化作用 6.下列物质的用途与性质不对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 用FeCl溶液刻蚀铜电路板 铁的金属性比铜强 B 苯酚可用于手术器械消毒 苯酚可使蛋白质变性 C 单晶硅可用于制作通信设备的芯片 单晶硅是半导体 D 将羧基接人纤维素等高分子材料能提高其吸水性能 羧基属于亲水基 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.32gS8中所含的质子数目为16Na B.39 g NazO2固体中含有非极性键的数目为Na C.标准状况下，2.24LCCL中含有的分子数为0.1NA D.1mol乙炔分子中g键的数目为NA 8.以H2S和丙烯酸(CH2一CH一COOH)合成HSCH2CH2COOH(沸点为130℃)的部分机理如图所 示。下列说法正确的是 H,S HO CH一CH-SH HO CH 作催化剂，未参与反应 B.HSCH2CH2COOH中只有一种官能团 OH C.虚线框内中间产物的结构简式为 CH2SH HO D 七H,中碳原子的杂化方式为s即，sp HO CH 【高三核心模拟卷（中）·化学（六）第2页（共6页）】 D2 9.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，X的一种核素可用于测定文物的年代；Y 是非金属性最强的元素；Z的焰色为黄色；Z、W和Q的最外层电子数之和为10；Q的最外层电子数是 电子层数的两倍。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>Q B.电负性：W>Q C.化合物XY,的空间结构：正四面体形 D.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<Q 10.氯化亚砜(SOC2)是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味 的气体产生。SO2、C2与SC2在催化剂的作用下制备SOC2的实验装置如图所示。下列说法错误 的是 无水CaCl, 实验室制 干燥纯净的SO 干燥纯净的Cl2 C1,的发生 装置 液态SCL, 活性液态 催化剂 A.仪器c的名称为球形冷凝管 B.装置d中的试剂为浓硫酸 C.制备S0C,的化学方程式为S0,+C2+SCl,化剂2S0C, D.用KMnO4和浓盐酸制备Cl2,若反应消耗8 mol HCI,则转移8mol电子 1l.由软锰矿（主要成分为MnO2,含SiO2、FezO3、Al2O3和CuO等杂质）制备光电材料KMnF3的工艺流 程如图所示。 已知：①NH3·H2O电离常数远大于HzS的二级电离常数； ②甘蔗渣水解液中含有硫酸和还原性糖； ③浸取时铁元素转化为硫酸亚铁； ④常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 金属离子 Fe2+ Ap+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 3.4 5.2 7.5 完全沉淀的pH 9.5 4.7 6.7 9.5 下列说法错误的是 甘蔗渣水解液 CaCO (NH)2S NaHCO 软锰矿一→浸取滤液]调p滤液2沉淀]滤液3沉淀习 -MnCO3→KMnF 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液4 A.“滤渣1”的主要成分为SiO2 B.饱和(NH)2S溶液中，c(NH)<2c(S2-) C.生成MnCO,的离子方程式为2HCO方+Mn2+一MnCO￥+H2O+CO2 D.常温下，用CaCO3调节pH等于5时，“滤渣2”的主要成分是Al(OH),和CaSO, l2.某氮化铁的晶胞如图所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或b位置Fe。下列有关说法正确 的是 A.距离N最近的Fe原子有8个 ●a位置Fe ● Ob位置Fe AN B.该晶胞的俯视投影图为 C.基态Cu原子的价层电子排布式为3d4s2 D.Cu替代a位置所得晶体中Fe、Cu、N个数比为3：1：1 【高三核心模拟卷（中）·化学（六）第3页（共6页）】 D2 13,碱性葡萄糖燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 负载 A.电极A为燃料电池的正极 CwH1,O6、 B.电极B的电极反应方程式为O2十4e十4H+一2H,O 电极 Na2C01、H,01 A C.电池工作一段时间后，电解液中OH一浓度下降 NaOH溶液 D.电路中通过2mol电子时，消耗0.5molC6HzO。 14,常温下，用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定VL0.1mol·L1二元酸H2A溶液。溶液中所有含A c(A2) 元素粒子的分布系数6随pH的变化关系如图所示[分布系数：6(A)一a《含A元素的粒子]。下 列说法错误的是 A.H2A第一步完全电离 B.常温下，Na2A的水解平衡常数Kh=10-12 C.pH=2时，滴入NaOH溶液的体积为VL D.向0.1mol·L1NaHA溶液中加入等体积0.1mol·L-1KOH溶液，存在 c(Na+)+c(K+)=2c(HA-)+2c(A2-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种以废催化剂（主要含NiO、MoO2、FezO,、Al2O3)为原料制备CaMoO,和硫酸镍晶体的工 艺流程如图所示。 过量cO,适量CaCl 门台 Na,CO, 热水 浸出液除剂-一沉闺一CaMoO, 滤渣1滤液1 废催化剂→一粉碎一焙烧水浸 硫酸 NaOH 调pH 浸出流酸浸一沉淀 控制pH 浓缩结晶 硫酸镍晶体 滤渣2 已知：①NiO、FezO3在高温时不与Na2CO3反应； ②25℃时，Km[Fe(OH)3]=1.0×10-8,Kp[Ni(OH)2]=2×10-5,Kp(CaMoO4)=1.4×10-8, Kp(CaC0)=3.5×10-9;H2C03的K1=4.5X10-7,K2=5.0×10-1; ③当某离子浓度≤10-5mol·L1时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是 (2)“焙烧"时，若将Na2CO3换为NaOH,MoO3发生反应的化学方程式为 Mo与Cr位于同族相邻周期，则Mo在周期表中的位置是 (3)“浸出渣”的成分是 (填化学式)。 (4)“除杂”时，生成滤渣1的离子方程式为 (5)“沉钼”中，需调节pH=7.0,若条件控制不当，会产生CaCO,沉淀。为避免CaMoO,中混入 CaCO,当溶液中c(HCO方)：c(MoO)= 时，应停止加人CaCl溶液。 (6)“沉淀”过程中，若c(Ni+)=0.2mol·L-1,则需调节pH的范围为 。 将分离出 硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 16.(14分)高铁酸钠(Na2FeO,)易溶于水，在水中呈碱性，在碱性条件下具有较好的稳定性，是水处理过 程中的一种新型净水剂，工业上利用NaCIO和NaOH的混合溶液氧化Fe(OH)3制备高铁酸钠。回 答下列问题： I.制备NaCIO。实验装置如图1所示。 【高三核心模拟卷（中）·化学（六）第4页（共6页）】 D2 浓盐酸 尾气处理 温度计 20%NaOH 饱和食 一溶液 盐水 冰水浴 磁力搅拌器 C 图1 (1)仪器x的名称为 ,该仪器中发生反应的离子方程式为 (2)装置C中冰水浴的作用是 (3)若缺少装置B,会造成的后果是 -NaCIo溶液 Ⅱ.制备Naz FeO,。实验装置如图2所示（夹持装置、温度控制装置及搅拌装置 已省略)。 (4)图2三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 过量NaOH溶液 (5)NaOH过量的原因是 ,Fe(OH)3充分反 Fe(OH), 应的现象为 图2 (6)测定Naz FeO,粗产品纯度的实验步骤如下： 步骤一：称取0.600 g Naz FeO,粗产品配成l00mL溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶内，向其 中加人足量Na[Cr(OH)4],发生反应FeO-+[Cr(OH)4]一Fe(OH)3￥+CrO+OH。 步骤二：向锥形瓶内加人适量稀H2SO4,发生反应2CrO+2H+一Cr2O十H2O;再滴加 0.100mol·L1硫酸亚铁铵[(NH,)2Fe(SO,)2]溶液至恰好完全反应，发生反应：Cr2O十 6Fe2++14Ht—2Cr3++6Fe3++7H20。 步骤三：重复以上步骤2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵溶液18.00L。 该Na2FeO,粗产品的纯度为 17.(15分)甲醇是重要的工业原料。回答下列问题： I.以CO2和H2为原料制CH3OH涉及的反应如下： 反应i:CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H1=-90.7k·molJ 反应i:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+40.9kJ·mol-1 (1)反应m:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的△H3= kJ·mol-1,该反应 自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)在一定温度下，向恒压密闭容器中充人1 mol CO2和3molH2发生反应m。下列状态不能说 明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.容器的体积不变 D.n(CO2)和n(H2)的比值保持不变 (3)有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入1 mol CO2和 100 3100 3molH2,只发生反应和反应m,CO2的平衡转化率与 X 80 CH,OH、CO的选择性随温度的变化如图所示，CHOH或 60 00的选择性=2思988×10%， (250.50%)7 60 0 ①图中Y曲线代表 (填化学式)的选择性。 ②CO2的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因 20 是 0 ③250℃反应达到平衡后，容器内压强为3.0MP,H,的物质 150200250300350400 T/K 的量为2.6mol,反应i的压强平衡常数K。= [已知：对于气相反应，用组分B的 平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数，记作K,如p(B)=p·x(B), p为总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。 【高三核心模拟卷（中）·化学（六）第5页（共6页）】 D2 Ⅱ.在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反 应：2CHOH(g)一CH,OCH3(g)+H2O(g),实验数据见下表： 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 编号 温度/℃ CHOH(g) CH,OCH(g) H2O(g) CHOCH(g) H2O(g) a 387 0.2 0 0 0.08 0.08 b 387 0.4 0 0 207 0.2 0 0 0.09 0.09 (4)该反应是 (填“吸”或“放”)热反应；平衡时容器a中CHOH的转化率 (填 “>”“<”或“=”)容器b中CHOH的转化率。 18.(15分)F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下： OCH OCH OCH OCH (CH,CO)O 一定条件 NOH,46O-回 H:.Pd/C -NO NH. NH2 NHCOCH NHCOCH NH2 囚 包 回 回 OCH 1)CS.KOH HS-〈 2)H 回 (1)C中碳原子的杂化方式有 移 (2)B→C的化学方程式为 ,反应类型为 (3)D的结构简式为 (4)F中苯环上的一氯代物有 种 (5)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有六组 峰且含有手性碳原子的同分异构体的结构简式为 ①苯环上有两种取代基； ②氨基（一NH2)与苯环相连； ③一定条件下可以与NaHCO,发生化学反应。 0 RC-OH R'-NH; (6)已知： RO-NH-R,CCR R(R、R'、R表示 烃基)。 COOCH, 写出以 为原料制备 的合成路线： NHC H (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【高三核心模拟卷（中）·化学（六）第6页（共6页）】 D2