精品解析：河北保定市第一中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Co 59 Cu 64 As 75 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于海水淡化方法的是 A. 蒸馏法 B. 反渗透法 C. 电渗析法 D. 过滤法 2. 下列各组物质的鉴别方法，不可行的是 A. 碳酸氢铵、硫酸钾：加熟石灰研磨，闻气味 B. 苯和苯酚溶液：滴加浓溴水，振荡 C. 二甲醚和乙醇：红外光谱 D. 溶液和溶液：加入溶液，振荡 3. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 净水器的超滤膜滤芯保护液甘油是油脂的水解产物之一 B. 太阳能光伏临时顶棚将化学能转化为电能，为巴黎奥运会场馆供电 C. 家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康 D. 火炬出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色试验使火焰可视化 4. 陶铸曾说过：“劳动是一切知识的源泉。”下列解释不合理的是 A. 养鱼时加入过氧化钙可以增加水中的溶氧量 B. 家里使用漂白粉时不必加酸，空气中的溶于水可起到弱酸的作用 C. 铁锅清洗干净后及时擦干，能减缓铁锅在空气中发生析氢腐蚀 D. 高温水煮给碗筷消毒，利用了高温可使蛋白质变性的性质 5. 普瑞巴林是一种用于治疗神经性疼痛的药物，结构简式如图。下列说法错误的是 A. 该物质属于氨基酸 B. 该物质能发生缩聚反应 C. 同分异构体的结构中不可能含有环 D. 与足量溶液反应，断裂的化学键是键 阅读下列材料，完成下面小题。 ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和并放出气体。砷化镓()是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。 6. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中与足量反应，所得混合气体中分子数为 B. 25℃、的溶液中含有的数目为 C. 中含有的共价键数目为 D. 上述反应中，完全转化为时，转移电子数为 7. 下列有关物质的结构和性质的说法正确的是 A. 的晶体类型为分子晶体 B. 是由极性键构成的极性分子 C. 的键能大于的，故的沸点高于 D. 的分子结构为 8. 某的配合物在芳香酮的转移氢化中表现出良好的对映选择性，结构简式如图。下列说法错误的是 A. 该物质中的配位数为6 B. 的空间结构为正四面体形 C. 该物质中的杂化方式为、 D. 基态原子的未成对电子数： 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明溴乙烷发生了消去反应 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性溶液中 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有浓度分别为、草酸溶液的试管中同时加入酸性溶液，振荡 C 探究是否具有氧化性 向溶液中通入足量，观察实验现象 D 分离铁粉和 先将铁粉和的混合物加入烧杯中，装有冷水的烧瓶放在烧杯口上，组成升华实验装置，再用酒精灯加热烧杯 A. A B. B C. C D. D 10. 甲醇脱氢反应为 。研究指出，在催化剂作用下，反应的部分机理为 历程Ⅰ： 历程Ⅱ： 历程Ⅲ： 历程Ⅳ： 实验测得，反应相同时间后甲醇的转化率()、甲醇生成甲醛的转化率()和甲醛的选择性()与温度的关系如图所示(甲醛的选择性)。 下列说法正确的是 A. 甲醇直接脱氢制取甲醛的最佳温度为600℃ B. 650~750℃，升高温度，脱氢生成甲醛的反应逆向进行 C. 历程Ⅰ的活化能大于脱氢生成甲醛总反应的活化能 D. 700℃时，历程Ⅱ的速率小于历程Ⅲ的速率 11. 是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为，下列说法错误的是 A. 基态原子核外电子有29种运动状态 B. 用和表示的为(为阿伏加德罗常数的值) C. 该晶胞沿轴方向的平面投影示意图为 D. 已知点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为 12. 以五硫化二磷(P2S5)为硫化剂，在超声波条件下可去除酸性工业废水中的砷，原理是P2S5溶解于废水时释放出H2S，H2S气体与溶液中的As3+以及As5+反应生成As2S3沉淀。S/As摩尔比为2.1：1时As去除率和As残留浓度随反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. P2S5溶解于水的化学方程式为P2S5+8H2O=2H3PO4+5H2S↑ B. 10~20 min，As的去除率变化趋势减缓可能与前期生成大量的沉淀有关 C. 0~20 min内，平均反应速率v(As)=36.624 mol/(L·h) D. 实验中采用的超声波可以加快反应的速率 13. 武汉大学某科研团队提出了电化学浸出与溶剂萃取耦合的方法，从废锂离子电池中分离和回收锂和钴，示意图如图所示。有机相为P507(表示为，常以二聚体的形式存在)，可选择性萃取。已知：。下列说法正确的是 A. 电极为阴极 B. 参与的电极反应为 C. 萃取过程中不断提供质子，溶液的保持不变 D. 电子转移方向：电极电极溶液电极 14. 常温下，用溶液吸收中混有的，所得溶液的pH、溶液中、与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：25℃时，的电离常数、。下列说法正确的是 A. 曲线a表示与混合气体体积的关系 B. 常温下，X点溶液显酸性 C. 吸收过程中溶液中存在关系： D. 混合气体中的体积分数约为74.7% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。某兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。 已知：酸性溶液能将氧化为。 回答下列问题： （1）仪器a中支管的作用是___________。仪器b的名称为___________。 （2）检查装置气密性后，加入相应的试剂之后进行的操作为(ⅰ)通入；(ⅱ)关闭，打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中，打开管式炉，对瓷舟进行加热；(ⅲ)关闭，打开，通入。第二次通入的作用是___________。 （3）管式炉中过氧化钙反应得到产物和，二者物质的量之比为2：1，该反应的化学方程式为___________。 （4）装置D中盛装的试剂是___________；其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）样品中含有杂质，通过下列方法可测定杂质含量：称量样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到容量瓶中，配制成溶液，取溶液进行以下操作： “煮沸”时发生反应。“还原”时加入的标准溶液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液。样品中杂质的质量分数为___________(用含、的式子表示)。滴定完毕后立即读数，会导致测得的的含量___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、等)中回收有价金属的工艺流程如下： 已知： ①常温下，，，。 ②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为该金属离子已沉淀完全。 ③，。 回答下列问题： （1）是第五周期元素，与元素位于同一族，基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时，中元素由+4价转化为+6价，该反应的化学方程式为___________。 （3）“碱浸”时，主要反应的离子方程式为___________，“碱浸”后所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“除铁”时，溶液中、、，加入适量溶液调节(溶液体积变化忽略不计)，再加热煮沸一段时间，则调节的范围为___________，煮沸的作用是___________。 （5）“沉钼”过程中，选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是___________。 （6）在空气中加热，其热重曲线如图所示。b点对应固体的成分是___________。 17. 甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一、回答下列问题： （1）反应① 反应② 一定温度下，向恒压容器中充入、，该条件下只发生反应②，达平衡时放出的能量，若向相同容器中充入、，在相同条件下达到平衡时，吸收的能量，则反应②的___________。 （2）恒温、恒压下，以为催化剂，初始时，，在反应器中发生反应。 ①下列能作为该反应达到平衡状态的判据的是___________(填标号)。 A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C． D．各物质浓度比不再改变 ②模拟结果显示，该反应的历程和能量变化如图1所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*表示)。 图1所示历程包含___________个基元反应，其中最大能垒(活化能)对应步骤的化学方程式为___________。 ③和合成甲醇的同时还会发生副反应，下，反应经过达到平衡，的平衡转化率为25%，甲醇的选择性为80%[的选择性]。内，的平均反应速率为___________，反应的平衡常数___________(列出计算式即可)。 ④对加氢合成甲醇过程中甲醇的碳源机理的推测有如下两种。 Ⅰ．与作用先生成，再加氢生成甲醇： Ⅱ．不必经过，可以直接加氢合成甲醇： 压强的影响也可以为反应机理的推测提供重要信息。图2是以为催化剂，压强从变化到时对加氢反应性能的影响，由此推断生成甲醇的机理是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是___________。 [已知：时空收率是指在给定条件下，单位时间内，单位体积(或质量)催化剂能获得的某一产物的量] 18. 新型双酰胺类杀虫剂环丙虫酰胺具有广谱、高效、用量少、持效期长等特点，可用于果树、蔬菜、茶树等作物的杀虫。其合成路线如下(部分条件略)： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应条件和试剂是___________。 （2）B→C的反应类型为___________。F中含有的官能团为碳氯键、碳溴键、___________。 （3）的化学方程式是___________。 （4）E中存在2个六元环。E的结构简式是___________。 （5）F分子中含有的手性碳原子个数为___________。 （6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应； ②苯环上不超过三个取代基； ③在酸性条件下水解的一种产物遇溶液发生显色反应。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Co 59 Cu 64 As 75 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于海水淡化方法的是 A. 蒸馏法 B. 反渗透法 C. 电渗析法 D. 过滤法 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏法通过加热使海水汽化后冷凝得到淡水，是经典的海水淡化方法，A不符合题意； B．反渗透法利用半透膜仅允许水分子通过、截留盐类离子的原理制备淡水，属于海水淡化方法，B不符合题意； C．电渗析法通过电场作用使海水中的阴阳离子定向迁移，从而分离得到淡水，属于海水淡化方法，C不符合题意； D．过滤法只能除去海水中的不溶性杂质，无法去除溶解的盐类物质，不能实现海水淡化，D符合题意； 故选D。 2. 下列各组物质的鉴别方法，不可行的是 A. 碳酸氢铵、硫酸钾：加熟石灰研磨，闻气味 B. 苯和苯酚溶液：滴加浓溴水，振荡 C. 二甲醚和乙醇：红外光谱 D. 溶液和溶液：加入溶液，振荡 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵为铵盐，加熟石灰研磨反应生成有刺激性气味的，硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同可鉴别，A正确； B．苯与浓溴水发生萃取，上层呈橙红色，苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，现象不同可鉴别，B正确； C．二甲醚含醚键、乙醇含羟基，二者官能团与化学键振动吸收频率不同，红外光谱可区分，C正确； D．溶液和溶液均含，加入KSCN溶液均显血红色，现象相同无法鉴别，D错误； 故选 D。 3. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 净水器的超滤膜滤芯保护液甘油是油脂的水解产物之一 B. 太阳能光伏临时顶棚将化学能转化为电能，为巴黎奥运会场馆供电 C. 家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康 D. 火炬出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色试验使火焰可视化 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，水解产物包含丙三醇（甘油），A正确； B．太阳能光伏顶棚是将太阳能（光能）直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，B错误； C．水性漆以水为稀释剂，可避免油性漆中有毒有机溶剂挥发带来的健康危害，更有利于人类健康，C正确； D．碱金属及其化合物存在特征焰色，出火口格栅喷涂碱金属可利用焰色试验使火焰呈现明显颜色，实现可视化，D正确； 故答案为：B。 4. 陶铸曾说过：“劳动是一切知识的源泉。”下列解释不合理的是 A. 养鱼时加入过氧化钙可以增加水中的溶氧量 B. 家里使用漂白粉时不必加酸，空气中的溶于水可起到弱酸的作用 C. 铁锅清洗干净后及时擦干，能减缓铁锅在空气中发生析氢腐蚀 D. 高温水煮给碗筷消毒，利用了高温可使蛋白质变性的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钙与水反应生成，可以增加水中的溶氧量，故A正确； B．2HClO，空气中的溶于水生成，可起到弱酸的作用，故B正确； C．在弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁锅清洗干净后及时擦干，能减缓铁锅在空气中发生吸氧腐蚀，故C错误； D．蛋白质在高温条件下变性，故D正确； 选C。 5. 普瑞巴林是一种用于治疗神经性疼痛的药物，结构简式如图。下列说法错误的是 A. 该物质属于氨基酸 B. 该物质能发生缩聚反应 C. 同分异构体的结构中不可能含有环 D. 与足量溶液反应，断裂的化学键是键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨基酸的定义为同时含有氨基和羧基的有机化合物，该物质结构符合定义，A正确； B．该物质同时存在氨基和羧基，可通过氨基与羧基脱水发生缩聚反应生成高分子，B正确； C．该有机物含有羧基，不饱和度为1，一个环的不饱和度恰好为1，可以构造出“含1个环、其余均为单键”的同分异构体，因此同分异构体中可以含有环，C错误； D．该物质中只有羧基能与发生中和反应，反应时羧基断裂键，与结合为水，羧酸根与结合成盐，断裂的化学键确实是键，D正确； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和并放出气体。砷化镓()是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。 6. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中与足量反应，所得混合气体中分子数为 B. 25℃、的溶液中含有的数目为 C. 中含有的共价键数目为 D. 上述反应中，完全转化为时，转移电子数为 7. 下列有关物质的结构和性质的说法正确的是 A. 的晶体类型为分子晶体 B. 是由极性键构成的极性分子 C. 的键能大于的，故的沸点高于 D. 的分子结构为 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A．1mol NO与足量反应生成1mol ，体系存在平衡，所得混合气体中分子数小于，A错误； B．、的溶液中 ，1.0L溶液中物质的量为0.1mol，数目为，B错误； C．1个中含4个 配位键、12个共价键，共16个共价键，1mol该离子含有的共价键数目为，C正确； D．的摩尔质量为，246g 物质的量为1mol，反应中化合价从+3降低到+2，化合价从+2升高到+4，1mol 完全转化时转移电子数为，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．GaAs熔点高、硬度大，晶体类型为共价晶体，A错误； B．中 为极性键，分子为三角锥形结构，正负电中心不重合，属于极性分子，B正确； C．HF的沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键，与键能大小无关，C错误； D．为一元弱酸，分子中仅含1个羟基氢，给出的结构含2个羟基氢，不符合其结构特征，H3PO2的结构为，D错误； 故选B。 8. 某的配合物在芳香酮的转移氢化中表现出良好的对映选择性，结构简式如图。下列说法错误的是 A. 该物质中的配位数为6 B. 的空间结构为正四面体形 C. 该物质中的杂化方式为、 D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．从结构中可直接数出，与中心Fe直接结合的配位原子共6个，因此Fe的配位数为6，A正确； B．​中中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为正四面体形，B正确； C．该物质中存在大量饱和碳原子（如烷基的碳、脂环中的饱和碳），饱和碳原子杂化方式为；苯环、双键碳为杂化，碳氮三键碳为杂化，因此C的杂化方式有 三种，C错误； D．基态核外电子排布为，未成对电子数为2；基态P核外电子排布为，未成对电子数为3，因此未成对电子数：C<P，D正确； 故选C。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明溴乙烷发生了消去反应 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性溶液中 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有浓度分别为、草酸溶液的试管中同时加入酸性溶液，振荡 C 探究是否具有氧化性 向溶液中通入足量，观察实验现象 D 分离铁粉和 先将铁粉和的混合物加入烧杯中，装有冷水的烧瓶放在烧杯口上，组成升华实验装置，再用酒精灯加热烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热时，挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，会干扰乙烯的检验，无法证明溴乙烷发生消去反应，A错误； B．该实验中酸性溶液过量，两种浓度的草酸均不能使溶液完全褪色，无法通过褪色时间比较反应速率，不能探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．向溶液中通入足量，会生成淡黄色硫单质，中硫元素化合价降低，作氧化剂，可证明具有氧化性，C正确； D．加热条件下铁粉和会直接反应生成，无法通过升华法分离二者，D错误； 故选C。 10. 甲醇脱氢反应为 。研究指出，在催化剂作用下，反应的部分机理为 历程Ⅰ： 历程Ⅱ： 历程Ⅲ： 历程Ⅳ： 实验测得，反应相同时间后甲醇的转化率()、甲醇生成甲醛的转化率()和甲醛的选择性()与温度的关系如图所示(甲醛的选择性)。 下列说法正确的是 A. 甲醇直接脱氢制取甲醛的最佳温度为600℃ B. 650~750℃，升高温度，脱氢生成甲醛的反应逆向进行 C. 历程Ⅰ的活化能大于脱氢生成甲醛总反应的活化能 D. 700℃时，历程Ⅱ的速率小于历程Ⅲ的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意及图可知，X与S的乘积等于Y，图中650°C时，Y最大，则甲醛产率最高，故最佳温度为650 °C，A错误； B．甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但高于650°C时，甲醇生成甲醛的转化率降低，原因是催化剂选择性降低、副反应增多，甲醛产率降低，B错误； C．历程Ⅰ是多步反应中的一个基元反应，其活化能与总反应的表观活化能没有必然的大小关系，C错误； D．700 °C时，甲醛的选择性(S)小于50%，故历程Ⅱ的速率小于历程Ⅲ的速率，D正确； 故选D。 11. 是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为，下列说法错误的是 A. 基态原子核外电子有29种运动状态 B. 用和表示的为(为阿伏加德罗常数的值) C. 该晶胞沿轴方向的平面投影示意图为 D. 已知点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子核电荷数为29，核外共有29个电子，每个电子的运动状态均不相同，核外电子有29种运动状态，A正确； B．根据均摊法，1个晶胞含8×+6×=4个Cu、4个Br，晶胞质量为 ，晶胞体积为，代入密度公式得，整理得，B正确； C．该晶胞沿z轴方向投影时，顶点Cu原子投影在正方形四个顶点，面心Cu原子投影在正方形各边中点和中心，缺少了投影在四条边中点和中心的Cu原子，该晶胞沿z轴方向的平面投影示意图为，C错误； D．M点原子分数坐标为，结合晶胞结构中N点的相对位置，N点的原子分数坐标为，D正确； 故选C。 12. 以五硫化二磷(P2S5)为硫化剂，在超声波条件下可去除酸性工业废水中的砷，原理是P2S5溶解于废水时释放出H2S，H2S气体与溶液中的As3+以及As5+反应生成As2S3沉淀。S/As摩尔比为2.1：1时As去除率和As残留浓度随反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. P2S5溶解于水的化学方程式为P2S5+8H2O=2H3PO4+5H2S↑ B. 10~20 min，As的去除率变化趋势减缓可能与前期生成大量的沉淀有关 C. 0~20 min内，平均反应速率v(As)=36.624 mol/(L·h) D. 实验中采用的超声波可以加快反应的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．P2S5溶解于废水时释放出H2S，即发生水解反应，化合价不变，所以化学方程式为P2S5+8H2O=2H3PO4+5H2S↑，A正确； B．题干中知H2S气体与溶液中的As3+以及As5+反应生成As2S3沉淀，此沉淀可能会包裹P2S5，导致As的去除率减缓，B正确； C．由图知0~20 min内变化的浓度为968.9-53.3=915.6 mg/L，As的摩尔质量为75g/mol，故0~20 min内平均反应速率v(As)==0.036624 mol/(L·h)，C错误； D．超声波可以增加分子之间碰撞的频率，从而加快化学反应速率，D正确； 故答案选C。 13. 武汉大学某科研团队提出了电化学浸出与溶剂萃取耦合的方法，从废锂离子电池中分离和回收锂和钴，示意图如图所示。有机相为P507(表示为，常以二聚体的形式存在)，可选择性萃取。已知：。下列说法正确的是 A. 电极为阴极 B. 参与的电极反应为 C. 萃取过程中不断提供质子，溶液的保持不变 D. 电子转移方向：电极电极溶液电极 【答案】B 【解析】 【分析】 中Co元素化合价从+3降低为的+2价，得电子发生还原反应，故电极为电解池阴极，Pt电极为阳极。 【详解】A．Pt电极为电解池的阳极，不是阴极，A错误； B．得电子生成和，结合酸性环境配平得电极反应为 ，电荷、原子均守恒，B正确； C．萃取过程中生成，溶液中浓度增大，pH减小，C错误； D．电子仅能在外电路中移动，无法通过溶液，溶液中依靠离子定向移动导电，D错误； 故选 B。 14. 常温下，用溶液吸收中混有的，所得溶液的pH、溶液中、与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：25℃时，的电离常数、。下列说法正确的是 A. 曲线a表示与混合气体体积的关系 B. 常温下，X点溶液显酸性 C. 吸收过程中溶液中存在关系： D. 混合气体中的体积分数约为74.7% 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液吸收与的混合气体时，随所吸收的气体体积增大，依次发生反应：①，②，所以溶液的pH出现两次突跃，曲线c为溶液的pH与混合气体体积的关系，曲线a为与混合气体体积的关系，曲线b为与混合气体体积的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线a为与混合气体体积的关系，曲线b为与混合气体体积的关系，故A错误； B．常温下，X点的，则，溶液显弱碱性，故B错误； C．根据电荷守恒，吸收过程中溶液中存在关系：，故C错误； D．图中出现第一次pH突跃时，反应①恰好反应完全，，则混合气体中的体积分数为，故D正确。 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。某兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。 已知：酸性溶液能将氧化为。 回答下列问题： （1）仪器a中支管的作用是___________。仪器b的名称为___________。 （2）检查装置气密性后，加入相应的试剂之后进行的操作为(ⅰ)通入；(ⅱ)关闭，打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中，打开管式炉，对瓷舟进行加热；(ⅲ)关闭，打开，通入。第二次通入的作用是___________。 （3）管式炉中过氧化钙反应得到产物和，二者物质的量之比为2：1，该反应的化学方程式为___________。 （4）装置D中盛装的试剂是___________；其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）样品中含有杂质，通过下列方法可测定杂质含量：称量样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到容量瓶中，配制成溶液，取溶液进行以下操作： “煮沸”时发生反应。“还原”时加入的标准溶液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液。样品中杂质的质量分数为___________(用含、的式子表示)。滴定完毕后立即读数，会导致测得的的含量___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 平衡压强，使液体顺利滴下 ②. U形管 （2）将装置中残留的NO气体赶入后续装置充分反应或吸收 （3） （4） ①. 酸性溶液 ②. （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】装置A中铜与稀硝酸反应制备NO，装置B中碱石灰干燥NO同时吸收挥发的硝酸，装置C中过氧化钙与NO反应制备目标产物，装置D中酸性重铬酸钾溶液吸收未反应的NO。纯度测定采用氧化还原滴定法，先煮沸除去，再用过量还原，最后用标准溶液滴定剩余，通过差量法计算的含量。 【小问1详解】 仪器a为恒压分液漏斗，支管可平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使硝酸顺利滴下；根据仪器结构特征可知仪器b为U形管。 【小问2详解】 NO为有毒气体，直接排放会污染空气，反应结束后装置内残留未反应的NO，第二次通入可将装置内残留的NO全部赶入装置D中被充分吸收，避免污染环境。 【小问3详解】 与NO反应生成和，二者物质的量之比为2:1，反应中部分N元素化合价由+2升高到+3，部分升高到+5，生成2个和1个共失去10个电子，中O元素化合价由-1降低到-2，每个得到2个电子，根据得失电子守恒可知需要5个参与反应，结合原子守恒可知还生成2个CaO，配平得到反应方程式为 。 【小问4详解】 装置D用于吸收尾气NO，根据已知信息酸性溶液能将NO氧化为，因此装置D中盛装试剂为酸性溶液；反应中被还原为，NO被氧化为，结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为 。 【小问5详解】 加入的总物质的量为 ，滴定剩余时消耗的物质的量为 ，根据反应 可知，剩余的物质的量为 ，则与反应的的物质的量为 。根据反应 可知，25.00mL溶液中 ，则250mL溶液中 ，的摩尔质量为，因此样品中的质量分数为 。滴定完毕后立即读数，滴定管内壁附着的标准液未完全流下，导致读取的标准液体积V偏大，计算得到的剩余物质的量偏大，与反应的物质的量偏小，最终测得的含量偏小。 16. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、等)中回收有价金属的工艺流程如下： 已知： ①常温下，，，。 ②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为该金属离子已沉淀完全。 ③，。 回答下列问题： （1）是第五周期元素，与元素位于同一族，基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时，中元素由+4价转化为+6价，该反应的化学方程式为___________。 （3）“碱浸”时，主要反应的离子方程式为___________，“碱浸”后所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“除铁”时，溶液中、、，加入适量溶液调节(溶液体积变化忽略不计)，再加热煮沸一段时间，则调节的范围为___________，煮沸的作用是___________。 （5）“沉钼”过程中，选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是___________。 （6）在空气中加热，其热重曲线如图所示。b点对应固体的成分是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 、、 （4） ①. ②. 破坏氢氧化铁胶体，使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 （5）防止钼（Ⅵ）被还原为低价态 （6） 【解析】 【分析】废钼催化剂主要成分为、，含少量、、，焙烧时通入空气，被氧化为和，气体A为。碱浸时与反应生成进入滤液，、、不与反应，作为滤渣进入酸浸环节。酸浸加稀硫酸，滤渣中金属氧化物溶解得到对应金属离子，除铁环节加调节pH使完全沉淀为除去，、留在溶液中，后续加草酸生成、。滤液中加稀硝酸沉钼得到。热重分析中， 物质的量为 ，含Co元素，结合b点固体质量计算元素物质的量比确定固体成分为。 【小问1详解】 Mo与Cr位于同一族，为VIB族元素，Cr的价层电子排布式为，Mo为第五周期元素，价层电子排布式为。 【小问2详解】 焙烧时与反应，Mo元素从+4价升高为+6价，S元素从-2价升高为+4价，O元素从0价降低为-2价，根据得失电子守恒、原子守恒配平得反应方程式为。 【小问3详解】 碱浸时作为酸性氧化物与反应生成和，离子方程式为 。、、均为碱性氧化物，不与溶液反应，因此碱浸后滤渣的主要成分为、、。 【小问4详解】 完全沉淀时，根据 ，可得，则， 。 的溶度积小于，优先开始沉淀，开始沉淀时，此时， 。因此调节pH范围为 ，保证完全沉淀，、不沉淀。 煮沸的作用是破坏氢氧化铁胶体，使沉淀颗粒长大，便于过滤分离。 【小问5详解】 稀盐酸具有还原性，可将钼VI还原为低价态，稀硝酸具有氧化性，不会还原钼VI，因此选用稀硝酸而不用稀盐酸。 【小问6详解】 的摩尔质量为， ，含Co元素的质量为 。b点固体质量为8.0g，则含O元素质量为 ， ， ，对应固体成分为。 17. 甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一、回答下列问题： （1）反应① 反应② 一定温度下，向恒压容器中充入、，该条件下只发生反应②，达平衡时放出的能量，若向相同容器中充入、，在相同条件下达到平衡时，吸收的能量，则反应②的___________。 （2）恒温、恒压下，以为催化剂，初始时，，在反应器中发生反应。 ①下列能作为该反应达到平衡状态的判据的是___________(填标号)。 A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C． D．各物质浓度比不再改变 ②模拟结果显示，该反应的历程和能量变化如图1所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*表示)。 图1所示历程包含___________个基元反应，其中最大能垒(活化能)对应步骤的化学方程式为___________。 ③和合成甲醇的同时还会发生副反应，下，反应经过达到平衡，的平衡转化率为25%，甲醇的选择性为80%[的选择性]。内，的平均反应速率为___________，反应的平衡常数___________(列出计算式即可)。 ④对加氢合成甲醇过程中甲醇的碳源机理的推测有如下两种。 Ⅰ．与作用先生成，再加氢生成甲醇： Ⅱ．不必经过，可以直接加氢合成甲醇： 压强的影响也可以为反应机理的推测提供重要信息。图2是以为催化剂，压强从变化到时对加氢反应性能的影响，由此推断生成甲醇的机理是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是___________。 [已知：时空收率是指在给定条件下，单位时间内，单位体积(或质量)催化剂能获得的某一产物的量] 【答案】（1）-49 （2） ①. BD ②. 13 ③. 或 ④. 17.5 ⑤. ⑥. Ⅱ ⑦. 随着压强的增大，的转化率增大，甲醇的时空收率和选择性也增大，但是CO的时空收率几乎不变，选择性下降，说明甲醇由直接加氢转化而来 【解析】 【小问1详解】 恒温恒压等效平衡：正向投料：0.2 molCO2、0.6 molH2，放热7.8 kJ，逆向投料：0.4 mol CH3OH、0.4 molH2O，等效于初始0.4 molCO2、1.2 molH2，达到平衡吸热4.0 kJ，两平衡等效，设正向反应0.2 molCO2转化率为x，则： ，逆向体系达到相同平衡，净转化0.4(1-x) CO2mol，吸热： ，两式相加、整理： ，反应放热， ； 【小问2详解】 ①A．恒温恒压，气体压强始终不变，不能作平衡判据，A错误； B．该反应为气体物质的量变化的反应，恒温恒压下反应，，m不变，V随反应进行变化，故不变时反应达到平衡，B正确； C．平衡时应满足，不满足平衡关系，C错误； D．各物质浓度比不再改变，说明各组分含量不变，可以判断反应达到平衡，D正确； 故选BD； ②化学吸附脱附的每个基元步骤可以视为基元反应，形成每个过渡态为一步基元反应，由图可知，图中一共有13个基元反应；其中最大能垒对应步骤为第二个基元反应，化学方程式为或 。 ③由题知，达平衡时消耗 ，生成CH3OH消耗，生成CO消耗 ，由方程式可知，总消耗H2： ，平衡时 ，， ， ， ，气体总物质的量为 ；初始总物质的量4 mol，H2初始分压，平衡时H2分压为 ，H2分压变化量为 ，； 反应的平衡常数； ④由图可知，随着压强的增大，CO2的转化率增大，甲醇的时空收率和选择性显著增大，但是CO的时空收率几乎不变，选择性下降，说明反应不经过CO中间体，甲醇由CO2直接加氢转化而来，故推断生成甲醇的机理是II。 18. 新型双酰胺类杀虫剂环丙虫酰胺具有广谱、高效、用量少、持效期长等特点，可用于果树、蔬菜、茶树等作物的杀虫。其合成路线如下(部分条件略)： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应条件和试剂是___________。 （2）B→C的反应类型为___________。F中含有的官能团为碳氯键、碳溴键、___________。 （3）的化学方程式是___________。 （4）E中存在2个六元环。E的结构简式是___________。 （5）F分子中含有的手性碳原子个数为___________。 （6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应； ②苯环上不超过三个取代基； ③在酸性条件下水解的一种产物遇溶液发生显色反应。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1）FeBr3/Br2(或Fe/Br2) （2） ①. 取代反应 ②. 酰胺基、碳碳双键、酯基 （3）+CH3OH+H2O （4） （5）1 （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】发生取代反应生成（），发生取代反应生成（），发生酯化反应生成D，D发生异构化生成E，E发生取代反应生成F，发生取代反应生成（），通过多步反应生成环丙虫酰胺； 【小问1详解】 对比A和D的结构，结合C的分子式可知过程中在苯环上邻位引入了，在苯环上引入的反应条件和试剂是； 【小问2详解】 的反应类型为取代反应，F中含有的官能团为碳氯键、碳溴键、酰胺基、碳碳双键、酯基； 【小问3详解】 为酯化反应，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 E中存在2个六元环，结合已知信息，D中右侧支链上酰胺基中羰基转化为羟基，接着该羟基和D中羧基发生分子内酯化反应生成酯基，得到E，则E为； 【小问5详解】 F分子中含有的手性碳原子个数为1个，即连接环丙基的碳原子； 【小问6详解】 第一步，根据限定条件，判断A的同分异构体中含有的结构；A的同分异构体中，同时满足条件①能发生银镜反应，说明含有结构；②苯环上不超过三个取代基；③在酸性条件下水解的一种产物遇溶液发生显色反应，说明含有且与苯环直接相连；第二步，分析同分异构体数目，若苯环上含有三个取代基，分别为、和，则有10种同分异构体，若苯环上含有两个取代基，为 和 ，则有3种同分异构体；第三步，计算总数，共有13种同分异构体；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $