河北保定市定州中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学试题 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3．答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 本试卷满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Pd 106 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．古代造纸时用草木灰水浸泡树皮，原理是促进纤维素溶解 B．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的沸点不同 C．《天工开物》记载用炉甘石（ZnCO3）火法炼锌，主要原理是ZnCO3和C发生置换反应 D．“杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后水洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 2．下列化学用语使用错误的是 A．基态C原子的核外电子轨道表示式： B．过氧化钠的电子式： C．中C的杂化轨道电子云轮廓图： D．的结构示意图： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol葡萄糖中含有羟基的数目为 B．标准状况下，分子中含有键的数目为 C．的溶液中含有的数目为 D．4.5 g氘化锂（LiD）中含有的中子数为 4．下列工业生产在给定条件下不能实现的是 A．冶炼铝： B．海水提溴： C．制取漂白粉： D．制取高纯硅： 5．实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置（夹持仪器已省略）或操作进行实验，能达到相应实验目的的是 A．可用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．可用装置乙配制一定物质的量浓度的溶液 C．可用装置丙测定白葡萄酒中SO2的含量 D．可用装置丁模拟工业制备NH3并检验 6．劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A．用聚乳酸吸管代替传统塑料吸管：聚乳酸在自然界中易降解 B．利用消毒碗柜高温消毒：加热使蛋白质变性，失去生理活性 C．用四氯乙烯对衣物进行干洗：四氯乙烯呈液态，属于烃的衍生物 D．漂白粉漂白有色物质时放置一段时间更好：H2CO3酸性强于HClO 7．化合物M是一种药物合成的中间体，其合成反应如下。下列说法正确的是 A．Y与盐酸反应的产物不溶于水 B．X和Z在一定条件下能发生缩聚反应 C．M分子中只含有酯基、羧基两种含氧官能团 D．M分子中有两个手性碳原子 8．下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验无色溶液中是否存在 滴加少量氯水和汽油，振荡、静置 B 测定醋酸溶液的浓度 用NaOH标准溶液滴定，甲基橙作指示剂 C 检验淀粉在酸性条件下是否水解 氢氧化钠、新制氢氧化铜 D 除去CO2中混有的少量HCl 饱和碳酸氢钠溶液 9．以为溶剂，由、18-冠-6和反应可制得一种新型超分子晶体材料，原理如图所示。已知18-冠-6空腔直径为260~320 pm，几种碱金属离子的直径：（152 pm）、（204 pm）、（276 pm）、（304 pm）、（334 pm）。下列说法错误的是 A．、18-冠-6与形成超分子的过程体现超分子自组装的特征 B．该超分子晶体材料的熔点高于 C．中若含有杂质，则不能通过18-冠-6进行分离 D．形成超分子晶体材料的过程中原子的杂化方式未发生改变 10．、、、和为前四周期主族元素，原子序数依次增大，原子的核外电子只有一种运动状态；原子核外有3个未成对电子；与在周期表中相邻，且原子的能级与能级上的电子总数相等；非金属元素的最高化合价为+7；原子核外内层均已经排满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是 A．键角： B．热稳定性： C．、的空间结构均为三角锥形 D．和含有的化学键类型相同 11．与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 B．其他条件不变，时，随温度的升高，出口处浓度基本不变 C．相同温度下，浓度越高，越有利于的无害化处理 D．该工艺中，NH3与O2生成NO、N2O的活化能比生成N2的活化能更大 12．Mn氧化物具有较大应用价值。Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，O空位的产生使晶体具有半导体的性质。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为MnO2 B．在yz平面的投影如图所示 C．该晶体中Mn原子与O原子的配位数之比为1∶2 D．V2O5晶体也可以通过脱出O原子形成O空位获得半导体性质 13．以废铅膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）为原料，制备超细PbO，实现铅循环再利用的流程如下： 已知：①步骤Ⅰ中Fe2+和PbO2反应生成Fe3+和PbSO4，Fe3+又和Pb反应生成Fe2+和PbSO4。 ②PbO溶解在NaOH溶液中（杂质不溶于NaOH溶液）的溶解度曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中FeSO4的主要作用是作催化剂 B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为 C．精制的操作宜在110℃用35%的NaOH溶液溶解，然后冷却结晶、过滤 D．该流程中滤液1和滤液3循环使用可分别提高原料的利用率和产品产率 14．高电压水系可充电电池的放电过程如图所示。已知，，下列说法错误的是 A．放电时，溶液中溶质质量逐渐增加 B．放电时，正极的电极反应式为 C．充电时，Ⅰ区溶液的逐渐增大；Ⅱ区溶液的逐渐减小 D．充电时，若以2 A恒定电流充电8 min，理论上生成0.01 mol Zn 15．时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、与微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示被滴定分数与分布分数的关系 B．时，的的值为 C．被滴定分数为时，溶液中存在 D．忽略的第二步水解，溶液中的水解率约为 二、非选择题：本题共小题，共分。 16．（14分）某小组同学利用湿法炼锌过程中产出的新型除钴剂钴渣{主要成分有、钴的有机盐（），还含有少量碱式硫酸铁、、等}为原料，回收钴的流程如图1所示 已知：钴的有机盐（）不溶于水和稀酸。时，。。 回答下列问题： （1）“低酸浸出”过程中，难溶物碱式硫酸铁和硫酸反应的离子方程式为_____________。 （2），“低酸浸出”过程中，当溶液的pH为1.35时，溶液中的开始生成Fe(OH)3沉淀，则混合液中c(Fe3+)为_____________ mol·L-1（结果保留两位有效数字）。 （3）“煅烧”的目的是_______________________________________，“煅烧”后得到CO2、SO2、NO2和H2O，钴元素主要转化为CoO，少部分得到CoSO4和Co3O4，该过程得到CoO的化学方程式为_______________________________________。已知不同煅烧时间钴渣失重率与钴渣中钴元素含量曲线如图2所示，则煅烧水洗渣的最佳时间为_____________。 （4）“还原浸出”可把Co元素全部转化为Co2⁺，反应中Co3O4和的化学计量数之比为_____________。 （5）已知：氧化还原电对的标准电极电势（）越大，则该电对中的氧化态的氧化性越强； ， 。，“氧化沉淀”时，溶液的pH最小为_____________（保留两位小数），而实际操作中pH调节为1.2，为保证实验持续进行，实验过程中应进行的操作为_____________。 （6）一种含Co的-2价配离子的结构如图3，其中Co形成了_____________个配位键，Co元素显_____________价。 17．（14分）四氯化钛（TiCl4）是一种化工原料，主要用于制取金属钛、钛白粉、纳米TiO2等。先制取Cl2，再用TiO2和Cl2制备TiCl4，实验装置如图所示（部分夹持装置略）。 已知：TiCl4的性质及数据如表。 颜色状态 密度/（） 熔点/℃ 沸点/℃ 与水反应 纯净时无色，不纯时为微黄色液体 1.726 -25 136.4 在水蒸气或空气中潮解生成TiO2 回答下列问题： （1）实验室移取浓盐酸的操作中需要注意的事项的图标是_____________（填标号） （2）仪器a的名称是_______________________________________。 （3）装置C中生成TiCl4的化学方程式是____________________________________________________。 （4）若用直形冷凝管代替仪器b，冷却效果不如仪器b好，原因是__________________________。 （5）该制备实验中，缺少装置E的后果是__________________________；装置F中盛装_____________，作用是______________________________________________________________________________。 （6）的盐酸溶液中存在，能吸收CO，同时生成黑色的Pd沉淀。若装置G中产生0.212 g Pd，则吸收CO的体积为_____________mL（折算至标准状况下）。 18．（13分）新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现碳达峰、碳中和的重要举措。回答下列问题： （1）近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ能自发进行的条件是_____________（填标号）。 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 ②工业生产时，通过提高水碳比来促进反应Ⅱ的进行，这样做的好处是___________________________________________________________________________________________。 ③下列操作中，有利于提高催化重整速率的是_____________（填标号）。 A．及时分离出 B．增加催化剂的表面积 C．恒容时按原水碳比通入热的原料气 D．恒压时通入稀释气体 （2）反应Ⅱ也可在膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。 一定温度和压强下，等物质的量的CO和通入无Pd膜反应器，仅从a口出，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=_____________，相同时间内出口a和出口b中的质量比为_____________ （3）硼氢化钠（NaBH4）是一种高效储氢材料，25℃时NaBH4在掺杂了MoO3的纳米Co2B合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2。 ①写出与水反应生成和的离子方程式_____________。 ②已知时和在水中的溶解度分别为28 g和55 g，其他条件相同，测得平均每克催化剂使用量下，质量分数对制速率的影响如图3所示，制的最佳质量分数为10%，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因__________________________。 19．（14分）化合物H为利尿降压药物，其合成路线之一如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物C中的官能团名称为__________________________。 （2）化合物E的结构简式为_____________。 （3）的反应类型为_____________。 （4）X的碱性_____________（填“大于”或“小于”）邻硝基苯胺。 （5）写出的反应方程式_______________________________________。 （6）同时满足下列条件的化合物X的同分异构体M有_____________种（不考虑立体异构）。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子； ②有氰基（），不含双键和环状结构，1 mol化合物M最多与4 mol H2加成。 （7）参考的转化，设计化合物的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中M和N的结构简式分别为_____________和_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $化学名 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1 2 3 6 7 P B C C C D B 9 10 11 12 13 14 15 B D C 0 0 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.【参考答案+评分标准】(1)Fe.(0H)2(S0.)5+2H* 4Fe3++5S02+2H,0(2分，未配平扣1分) (2)0.25(1分) (3)破坏有机盐的结构，除去N、S、C、H元素(2分) 2C,HnNS,Co+310,商通12C0,↑+12H,0+4N0,↑+ 8S02↑+2Co0(2分，未配平扣1分)2.0h(1分) (4)1:1(2分) (5)-1.17(1分)不断补充Na0H溶液(1分，合理即 给分)》 (6)6(1分)+2(1分) 17.【参考答案+评分标准】(1)ac(2分，各1分) (2)洗气瓶(1分) (3)2C,+2C+T0,△TCl,+2C0(2分，未配平得1分) (4)球形冷凝管比直形冷凝管与挥发的气体接触面积大， 冷却效果好(2分) (5)制得的TiCl,产物不纯，含杂质T0,(2分)浓Na0H 溶液(1分，合理即可)吸收未反应的C1(2分) (6)44.8(2分) 18.【参考答案+评分标准】(1)①A(1分)②消耗C0并放 出热量，从而促进反应I平衡正向移动，提高CH的转化 率，同时生成了更多的H2(2分)③BC(2分) 答案 (2)9(2分)1：8(2分) (3)①BH+2H,0CB0B05+4H↑(2分) ②NaBH,浓度较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用， 催化剂性能未充分发挥；NaBH,浓度较高时，产物NaBO2易 吸附在催化剂表面，从而阻碍BH与催化剂活性位点的接 触(2分，其他合理叙述也可) 9.【参考答案+评分标准】(1)酰胺基、碳氯键(2分，答“酰胺 基、氯原子”也得分，有错别字的一项不得分) H CI (2) (2分) H,NOS 0 COOH (3)取代反应(1分) (4)大于(1分) CI NH NH, (5) 0H+ H,NO,S NH. +H,0(2分，福写“H,0”不得分) H NO,S (6)4(2分) OH 0 CH-CN -COOH (7) (2分) (2分) N02 NH,