精品解析：福建省恒一教育集团联考2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 Zr-91 一、选择题(共14题，每题只有一个正确的答案，每题3分，共42分) 1. 下列物质不属于有机物的是 A. 碳酸(H2CO3) B. 尿素[CO(NH2)2] C. 甲醇(CH3OH) D. 葡萄糖(C6H12O6) 【答案】A 【解析】 【详解】有机物即有机化合物，含碳化合物的总称，但有些含碳化合物的性质与无机物类似一般归为无机物范畴，主要有一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等，题目中四个选项都含有碳元素，而A是碳酸，性质与无机化合物类似，所以它不属于有机物； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d94s2 B. 乙炔的分子结构模型： C. Br的原子结构示意图： D. 氮分子的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则基态29Cu的简化电子排布式[Ar]3d104s1，故A错误； B．乙炔中含碳碳三键、是直线形分子，C原子半径大于H，其分子结构模型为，故B正确； C．Br原子的质子数和电子数都是35，核外各层上电子数分别为2、8、18、7，其原子结构示意图为，故C正确； D．氮气分子中N原子间共用3对电子，N原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故D正确； 故选：A。 3. 下列电子排布图中，所表示氮原子的能量状态最低的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据核外电子排布的能量最低原理、泡利原理及洪特规则，N原子的7个电子先排满1s能级，再排满2s能级，余下的3个电子排在2p能级，2p能级的3个电子尽量分占不同的轨道且自旋平行，原子的能量最低，则氮原子能量最低排布为：，故选D。 4. 下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 A. 氯化铵 B. 铁 C. 干冰 D. 二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，熔融时分解生成NH3、HCl，化学键被破坏，故A不符合； B．铁是金属晶体，熔融时破坏金属键，故B不符合； C．干冰属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，不破坏化学键，故C符合； D．SiO2属于共价晶体，熔融时破坏共价键，故D不符合； 故选C。 5. 下列晶体分类中正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A Ar 生铁 B CO Si S Hg C Fe D 石墨 普通玻璃 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为稀有气体，属于分子晶体，不属于共价晶体，A错误； B．由分子构成，属于分子晶体，不属于离子晶体，B错误； C．属于盐，为离子晶体；为原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体；为非金属单质，由分子构成，属于分子晶体；为金属单质，属于金属晶体，C正确； D．石墨为混合型晶体，不属于共价晶体；普通玻璃是混合物，属于非晶体，不属于分子晶体，D错误； 故选 C。 6. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 选项 A B C D 物质 类别 酚 醛 烷烃 酸 官能团 —OH C—Cl键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的官能团-OH接在饱和碳原子上，属于醇类，A错误； B．中含有官能团醛基（），属于醛类，B正确； C．CH3CH2Cl中含有C-Cl键，属于卤代烃，C错误； D．的官能团应为羧基（），属于酸类，D错误； 故答案选B。 7. 下列指定物质的化学用语正确的是 A. 邻二甲苯： B. 丙烯的结构简式： C. 3-丁醇的结构简式： D. 的名称：2，3，3—三甲基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．中两个甲基处于间位，则命名为：间二甲苯，A错误； B．丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式：，B正确； C．主链碳原子编号错误，应命名为：2-丁醇，C错误； D．主链碳原子编号错误，应命名为：2，2，3-三甲基丁烷，D错误； 故选B。 8. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．对氯甲苯分子含3种等效氢，分别为甲基上的3个氢、苯环上邻位的2个氢、苯环上间位的2个氢，出现三组峰，峰面积比为3:2:2，A错误； B．2-丁烯为对称结构，含2种等效氢，分别为两个甲基上的6个氢、双键碳原子上的2个氢，出现两组峰，峰面积比为6:2=3:1，B正确； C．丁酮分子含3种等效氢，分别为连羰基的甲基上的3个氢、亚甲基上的2个氢、末端甲基上的3个氢，出现三组峰，峰面积比为3:2:3，C错误； D．分子含2种等效氢，分别为两个甲基上的6个氢、两个氯甲基上的4个氢，峰面积比为6:4=3:2，D错误； 故选 B。 9. 二噁英是一些氯化多核芳香化合物的总称，其中2，3，7，8-四氯双苯并二噁英(TCDD)的结构如图所示。下列说法正确的是 A. TCDD中所含元素的电负性： B. TCDD含有4个手性碳原子 C. TCDD中的碳原子采用和两种杂化方式 D. 二氯双苯并二噁英和六氯双苯并二噁英同分异构体数目不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右电负性增大，有，ClO2中氯显正价，电负性O>Cl，有，氢电负性小于C，因此TCDD中所含元素的电负性：，故A正确； B．TCDD中所有的碳原子均为杂化，不含手性碳原子，故B错误； C．TCDD中所有的碳原子采用杂化，故C错误； D．二氯双苯并二噁英的同分异构体数目为8个碳原子上的2个氢被氯取代，六氯双苯并二噁英的同分异构体数目为8个碳原子上的2个氯被氢取代，两者同分异构体数目相同，故D错误； 故答案为A。 10. 下列有机物的命名正确的是 A. 2，2-二甲基-3-丁炔： B. 3-乙基-1-丁烯： C. 1，2-二甲苯： D. 2，2，3-三甲基戊烷： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是主链有4个碳的炔烃，1号碳上有碳碳三键，3号碳上有2个甲基，系统命名为3，3-二甲基-1-丁炔，故A错误； B．是主链有5个碳的烯烃，1号碳上有碳碳双键，3号碳上有1个甲基，系统命名为3-甲基-1-戊烯，故B错误； C．的苯环上有2个位于邻位的甲基，系统命名为1，2-二甲苯，故C正确； D．是主链有5个碳的烷烃，2号碳上有2个甲基，4号碳上有1个甲基，系统命名为2，2，4-三甲基戊烷，故D错误； 故答案选C。 11. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A项正确； B．根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B项正确； C．晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C项错误； D．根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D项正确； 答案选C。 12. R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，其形成的某种甜味剂的阴离子结构如图所示。已知X与W、Y位于同一周期且相邻，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物热稳定性：Y>Z B. 简单离子半径：Z>Y>X C. R与W形成的化合物均易溶于水 D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，根据化学键信息可知R元素为H，W元素为C，因为“X与W、Y位于同一周期且相邻”因此X元素为N，Y元素为O，因为“Y、Z位于同一主族”，因此Z元素为S，所以R、W、X、Y、Z元素依次为H、C、N、O、S。 【详解】A．Y和Z的简单氢化物依次为、，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性大于S，则简单氢化物热稳定性：H2O>，A正确； B．S2-有3个电子层，N3-和O2-都有2个电子层，且核电荷数：N<O，则简单离子半径：，B错误； C．H和C形成的化合物为烃，均不易溶于水，C错误； D．S的氧化物对应水化物有和，其中为弱酸，为强酸，D错误； 故答案选A。 13. 咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有重要的用途。咪唑()和4-甲基咪唑()都是合成医药中间体的重要原料。下列有关说法错误的是 A. 咪唑()中C原子与N原子杂化方式相同 B. 咪唑()分子中存在一个6电子共轭大π键 C. 1号N与2号N相比，1号N更容易与形成配位键 D. 4-甲基咪唑()中所有原子一定不共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．咪唑环上所有原子共面，咪唑中所有环上C原子、N原子均为杂化，杂化方式相同，A正确； B．咪唑的五元共轭大π键为5中心6电子结构：3个C原子各提供1个π电子，连氢的N原子提供2个π电子，双键N原子提供1个π电子，总π电子数为，存在6电子共轭大π键，B正确； C．1号N（连接甲基的N）的孤对电子参与了大π共轭，难以给出孤对电子形成配位键；2号N（双键N）的孤对电子未参与大π共轭，更容易给出孤对电子与形成配位键，C错误； D．4-甲基咪唑中，甲基的C原子为杂化，呈四面体结构，甲基的3个H原子不可能全部共平面，因此所有原子一定不共面，D正确； 故选C。 14. 用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 无色 C. 氧化性： D. 探究过程未发生反应② 【答案】A 【解析】 【分析】加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应，其中为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应，其中为蓝色，加入铜粉发生反应，放置在空气中又发生反应，溶液又变为蓝色，据此解答。 【详解】A．中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O＞N，则O给电子能力弱，则与的配位能力：，故A错误； B．由分析可知，无色，故B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式可知，氧化性：，故C正确； D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D正确； 故选A。 二、填空题(共3题，共58分) 15. 根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）①的原子轨道形状是_______；②③④的第一电离能由大到小的顺序是_______(填编号)。 （2）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_______(填序号)。 a.单质的熔点：⑤<⑥ b.化合价：⑤<⑥ c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥ d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥ （3）③与⑦形成的化合物是一种性能优异的无机非金属材料，据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。它的晶体类型是_______，试推测其可能有哪些用途_______(填序号)。 a.制作坩埚 b.制作切削刀具 c.制作耐高温轴承 （4）⑧与⑨可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，试写出其结构式_______。 【答案】（1） ①. 球形 ②. ③>④>② （2）cd （3） ①. ②. 共价晶体 ③. abc （4）Cl-S-S-Cl 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，据此解答。 【小问1详解】 H的1s原子轨道形状是球形；由于N原子2p轨道电子半充满，稳定性强，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C； 【小问2详解】 a.单质的熔点与金属性强弱没有关系，a不选； b.化合价高低与金属性强弱没有关系，b不选； c.金属性越强，与水反应越剧烈，单质与水反应的剧烈程度可以证明二者的金属性强弱，c选； d.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以判断二者的金属性强弱，d选； 答案选cd； 【小问3详解】 N与Si的最外层电子数分别是5和4，因此可判断其化学式为，根据它的熔点高，硬度大，可推知晶体类型是共价晶体。其用途为制作坩埚、切削刀具和耐高温轴承，答案选abc； 【小问4详解】 S与Cl可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，其结构式为Cl-S-S-Cl。 16. C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外电子排布式___________，的价层电子轨道表达式___________。 （2）干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是___________。 （3）氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为___________(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是___________。 （4）下图表示的是的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，如果该立方体的边长为a pm，用表示阿伏加德罗常数，则晶体的密度表达式为___________。 （5）LiOH的晶胞结构如图所示。 ①晶体中与一个O紧邻的Li有___________个。 ②一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为___________。 ③晶体中微粒间作用力有___________。(填标号) a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．范德华力 e．极性共价键 f．非极性共价键 【答案】（1） ①. ②. （2）干冰中分子间仅存在范德华力，为分子密堆积，单位体积内分子数多；冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性，使晶体中分子间隙大，单位体积内分子数少 （3） ①. ②. 半径小于，晶格能大于 （4） （5） ①. 4 ②. 四面体形 ③. bde 【解析】 【小问1详解】 Si为14号元素，核外电子按能级顺序依次填充，基态原子核外电子排布式为。铁离子的价电子轨道表达式为。 【小问2详解】 干冰属于分子晶体，分子间仅存在范德华力，采取分子密堆积结构，单位体积内排列的分子数目多。冰也属于分子晶体，水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，使冰晶体中水分子的排列存在较大空隙，单位体积内的分子数目少，故干冰的密度比冰大。 【小问3详解】 SiC的总电子数为C的电子数加Si的电子数，即6+14=20，氧化物XO的电子总数为20，O的核电荷数为8，则X的核电荷数为20-8=12，对应元素为。MgO和CaO均为离子晶体，离子所带电荷数相同，的离子半径小于，MgO的晶格能大于CaO，离子晶体熔点随晶格能增大而升高，故MgO熔点比CaO高。 【小问4详解】 晶胞中，Si原子位于顶点的共8个，面心的共6个，晶胞内部的共4个，经均摊计算得晶胞内Si原子数目为。O原子全部位于晶胞内部，共16个，符合的原子个数比。晶胞的质量为，晶胞边长为，晶胞体积为，根据密度公式，代入得密度为。 【小问5详解】 根据LiOH的晶胞结构及其x轴方向投影图可知，在晶胞中Li位于8个顶点和上、下底面的2个面心，H、O位于前、后、左、右4个侧面上，晶体为层状结构。 ①晶体中与一个O紧邻的Li有4个，与一个Li紧邻的O也有4个。 ②因，故一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形而非正四面体形。 ③由于层间距离远，间不能形成氢键；LiOH为离子化合物，不存在金属键；与间存在离子键；根据晶体呈层状结构，层间存在范德华力；O-H键属于极性共价键。故b、d、e选项符合题意。 17. 借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。 I．某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72 g X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64 g，碱石棉的质量增加21.12 g。 （1）根据实验数据，可确定X分子中___________(填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为___________。 II.使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定(已知A中只含一种官能团)，相关结果如下： （2）若有机化合物A有三组峰且峰面积比为3：3：2，结合图1、2，推测A的结构简式可能为___________。(写出一种即可) Ⅲ．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，根据题意回答下列问题。 （3）分子式为，主链为5个碳的烯烃有___________种。 （4）芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为___________。 （5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，含有1个手性碳的有机物存在“对映异构体”(如同左手和右手)。下列有机物存在对映异构体的是___________(写序号)。 ① ②2-氯丁烷 ③甲基环己烷 IV.有机物的分类和命名 （6）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于醇的是___________(填序号，下同)，属于脂环化合物的是___________，属于芳香族化合物的是___________。 （7）下列3种有机化合物 A． B． C． 写出化合物A、B、C中的官能团的名称：___________、___________、___________。 （8）的名称是___________。 （9）结构简式为的苯环上的四氯代物一共有___________种。 【答案】（1） ①. 不含 ②. （2）CH3CH2COOCH3或CH3COOCH2CH3 （3）12 （4） （5）①② （6） ①. ⑤ ②. ⑧ ③. ⑥⑨⑩ （7） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 ③. 酯基 （8）2-硝基甲苯（或邻硝基甲苯） （9）9 【解析】 【分析】有机化合物燃烧生成二氧化碳和水，吸收称重后通过计算，可算出该有机物中各元素含量，从而求出分子式，质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图，可帮助判断有机物中具体结构。 【小问1详解】 高氯酸镁的质量增加，，，碱石棉的质量增加，，，，所以X分子中不含氧元素，其实验式为CH2； 【小问2详解】 根据图1质谱图可知该化合物相对分子质量为88，由图2红外光谱图可知有不对称的两个甲基，有C=O键和C-O-C键，该物质只含有一种官能团，则该物质属于酯类，分子式为C4H8O2，结合核磁共振氢谱三组峰的面积比为3：3：2，推测A的结构简式可能是CH3COOCH2CH3或者CH3CH2COOCH3； 【小问3详解】 分子式为C7H14，主链为5个碳的烯烃以碳架表示，存在：，共计12种； 【小问4详解】 芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式：； 【小问5详解】 ①中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，存在对映异构体； ②2-氯丁烷中与氯原子连接的碳原子为手性碳原子，存在对映异构体； ③甲基环己烷无手性碳原子，不存在对映异构体； 答案选①②； 【小问6详解】 羟基不与苯环直接相连的化合物为醇，因此属于醇类的是⑤；脂环化合物是指有环状，但不是苯环，故属于脂环化合物的是⑧；芳香族化合物是指含苯环的化合物，故属于芳香族化合物的是⑥⑨⑩； 【小问7详解】 化合物A、B、C中的官能团的名称分别为：碳碳双键、羟基、酯基； 【小问8详解】 该化合物为苯环上连有甲基和硝基的二取代苯，名称为2-硝基甲苯（或邻硝基甲苯）； 【小问9详解】 （1，5-二甲基萘）苯环上有6个氢原子，故苯环上的四氯代物与苯环上的二氯代物种类相同，苯环上的二氯代物共9种，分别为：，，，，，，，，，故苯环上的四氯代物有9种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 Zr-91 一、选择题(共14题，每题只有一个正确的答案，每题3分，共42分) 1. 下列物质不属于有机物的是 A. 碳酸(H2CO3) B. 尿素[CO(NH2)2] C. 甲醇(CH3OH) D. 葡萄糖(C6H12O6) 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d94s2 B. 乙炔的分子结构模型： C. Br的原子结构示意图： D. 氮分子的电子式： 3. 下列电子排布图中，所表示氮原子的能量状态最低的是 A. B. C. D. 4. 下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 A. 氯化铵 B. 铁 C. 干冰 D. 二氧化硅 5. 下列晶体分类中正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A Ar 生铁 B CO Si S Hg C Fe D 石墨 普通玻璃 Cu A. A B. B C. C D. D 6. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 选项 A B C D 物质 类别 酚 醛 烷烃 酸 官能团 —OH C—Cl键 A. A B. B C. C D. D 7. 下列指定物质的化学用语正确的是 A. 邻二甲苯： B. 丙烯的结构简式： C. 3-丁醇的结构简式： D. 的名称：2，3，3—三甲基丁烷 8. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A. B. C. D. 9. 二噁英是一些氯化多核芳香化合物的总称，其中2，3，7，8-四氯双苯并二噁英(TCDD)的结构如图所示。下列说法正确的是 A. TCDD中所含元素的电负性： B. TCDD含有4个手性碳原子 C. TCDD中的碳原子采用和两种杂化方式 D. 二氯双苯并二噁英和六氯双苯并二噁英同分异构体数目不同 10. 下列有机物的命名正确的是 A. 2，2-二甲基-3-丁炔： B. 3-乙基-1-丁烯： C. 1，2-二甲苯： D. 2，2，3-三甲基戊烷： 11. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为 12. R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，其形成的某种甜味剂的阴离子结构如图所示。已知X与W、Y位于同一周期且相邻，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物热稳定性：Y>Z B. 简单离子半径：Z>Y>X C. R与W形成的化合物均易溶于水 D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 13. 咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有重要的用途。咪唑()和4-甲基咪唑()都是合成医药中间体的重要原料。下列有关说法错误的是 A. 咪唑()中C原子与N原子杂化方式相同 B. 咪唑()分子中存在一个6电子共轭大π键 C. 1号N与2号N相比，1号N更容易与形成配位键 D. 4-甲基咪唑()中所有原子一定不共面 14. 用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 无色 C. 氧化性： D. 探究过程未发生反应② 二、填空题(共3题，共58分) 15. 根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）①的原子轨道形状是_______；②③④的第一电离能由大到小的顺序是_______(填编号)。 （2）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_______(填序号)。 a.单质的熔点：⑤<⑥ b.化合价：⑤<⑥ c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥ d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥ （3）③与⑦形成的化合物是一种性能优异的无机非金属材料，据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。它的晶体类型是_______，试推测其可能有哪些用途_______(填序号)。 a.制作坩埚 b.制作切削刀具 c.制作耐高温轴承 （4）⑧与⑨可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，试写出其结构式_______。 16. C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外电子排布式___________，的价层电子轨道表达式___________。 （2）干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是___________。 （3）氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为___________(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是___________。 （4）下图表示的是的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，如果该立方体的边长为a pm，用表示阿伏加德罗常数，则晶体的密度表达式为___________。 （5）LiOH的晶胞结构如图所示。 ①晶体中与一个O紧邻的Li有___________个。 ②一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为___________。 ③晶体中微粒间作用力有___________。(填标号) a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．范德华力 e．极性共价键 f．非极性共价键 17. 借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。 I．某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72 g X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64 g，碱石棉的质量增加21.12 g。 （1）根据实验数据，可确定X分子中___________(填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为___________。 II.使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定(已知A中只含一种官能团)，相关结果如下： （2）若有机化合物A有三组峰且峰面积比为3：3：2，结合图1、2，推测A的结构简式可能为___________。(写出一种即可) Ⅲ．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，根据题意回答下列问题。 （3）分子式为，主链为5个碳的烯烃有___________种。 （4）芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为___________。 （5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，含有1个手性碳的有机物存在“对映异构体”(如同左手和右手)。下列有机物存在对映异构体的是___________(写序号)。 ① ②2-氯丁烷 ③甲基环己烷 IV.有机物的分类和命名 （6）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于醇的是___________(填序号，下同)，属于脂环化合物的是___________，属于芳香族化合物的是___________。 （7）下列3种有机化合物 A． B． C． 写出化合物A、B、C中的官能团的名称：___________、___________、___________。 （8）的名称是___________。 （9）结构简式为的苯环上的四氯代物一共有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $