专题01 硫、氮及其化合物（期末真题汇编，湖南专用）高一化学下学期

**基本信息** 聚焦硫氮化合物核心考点，精选湖南多地期末真题，融合实验探究与工业应用情境，注重核心素养与综合能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择/非选择|约48题|硫/氮化合物性质、实验操作、工业流程|实验设计如SO₂制备与性质一体化装置，工业情境如双碱法脱硫、绿柱石冶炼Be，结合价类二维图与阿伏加德罗常数考查综合应用|

专题01 硫、氮及其化合物 1．B 2．D 3．A 4．C 5．C 6．D 7．C 8．A 9．(1) NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)b (3)8NH3+6NO27N2+12H2O (4)没有尾气处理装置 (5)增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 (6)2SO2+O22SO3 (7)NaOH溶液 10．(1) 分液漏斗 平衡压强，有利于分液漏斗内的液体顺利流下 (2) (3) (4) (5)1.6 (6)吸收尾气，防止污染空气 11．A 12．C 13．A 14．C 15．D 16．B 17．A 18．D 19．D 20．(1)①②③ (2)品红溶液褪色 (3)二氧化硫 (4)1 (5) 二氧化硫有还原性，而漂白粉溶液有强氧化性，两者要发生氧化还原反应，而不是发生复分解反应 B F中出现白色沉淀 21．(1)分液漏斗 (2) (3) B中品红溶液褪色，C中出现浑浊 点燃E中肥皂泡 (4)ad (5)吸收多余的二氧化硫，既有利于氢气的检验又防止污染环境 (6) ac 或 22．(1)CO2 (2) H2SiO3、CaSO4 浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体 (3)Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2- (4)(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑ (5) 不能 增强熔融盐导电性 (6)(NH4)2SO4 23．(1)FeCl2、Fe(OH)2 (2) ②③⑤ (3) 1~100nm 丁达尔现象 (4) Fe2O3或Fe3O4 FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4 (5)bc 24．(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ (2) 3(或4) 4(或3) 2 1 (3)C中品红溶液褪色 (4)SO2＋H2O＋CaSO3=Ca2＋＋2 (5)防倒吸 (6)SO2、H2 25．C 26．D 27．A 28．A 29．C 30．B 31．C 32．(1)AD (2)0.042 (3)C (4) 1:3 (5) A 250 或1.875 (6)将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染 33． 排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化 三颈烧瓶 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 除去挥发出的硝酸蒸气 FeSO4溶液 检验NO 2NO+2Cu2CuO+N2 34．(1)液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低 (2) 或(其他合理答案均可) (3)试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处 (4)B (5) (6)10 35．(1) 1:1 CD BC NaNO3 NO (2)3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+ 36．(1)分液漏斗 (2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)把部分NO氧化为NO2 (4) 1:1 (5) 防倒吸 (6) 正 37．D 38．B 39．D 40．D 41．C 42．C 43．A 44．(1) 烧瓶内形成红色喷泉 ，NH3极易溶于水，与水反应生成一水合氨，显碱性，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉； (2)AD (3)浓的NaOH溶液 (4)A (5)挥发 (6) (7)甲 45．(1) 促使氨气从氨水中挥发出来 (球形)干燥管 干燥氨气 (2) 使氧气过量，排出装置中的空气，氨气与过量的氧气充分反应，避免硝酸铵的生成 使NO、NO2与氧气和水反应，生成硝酸，防止氮氧化物污染空气 (3) 4NH3+5O24NO+6H2O 保证气体流通，增大氨气与氧气的接触面积，使氨的催化氧化反应更充分 (4)4NO2+O2+2H2O=4HNO3 46．(1) b 分液漏斗 硝酸铵 (2) 3mol·L-1Na2SO4 H+ NO2 (3) 排除二氧化氮气体的影响 溶液由绿色变为蓝色 NO2的饱和溶液显黄色、硝酸铜溶液显蓝色，两种颜色相互混合使得溶液显绿色 47．(1) NaOH或CaO或NaOH和CaO混合物等 能 (2)① (3) 白色固体变蓝 防止F中水蒸气进入D (4) B 48．(1)ab (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)碱石灰 (4)① (5)吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 (6) (或0.8060) 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫、氮及其化合物 4大高频考点概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 地 城 考点01 硫和二氧化硫 1．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A．SO2通入石蕊试液中，溶液变红但不褪色 B．铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体CuS C．浓硫酸与蔗糖反应产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性 2．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在反应制得少量。下列说法正确的是 已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为，在空气中剧烈水解而“发烟”。 A．溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水 B．实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处 C．只含有极性共价键 D．f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管 3．(24-25高一下·湖南永州·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．向“84”消毒液中通入过量： B．向溶液中加入过量氨水： C．与NaOH溶液混合制备水玻璃： D．向稀中加入一小块铜片： 4．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)下列陈述I、陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SO2具有漂白性 SO2的大量排放会形成酸雨 B 浓硝酸见光或受热会发生分解 常温下，可用铁质容器盛装浓硝酸 C 氨的水溶液显弱碱性 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D 硅在自然界主要以单质的形式存在 硅单质可作半导体材料 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·湖南永州·期末)某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A．为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B．实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C．该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D．吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 6．(24-25高一下·湖南长沙长郡中学·期末)利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·湖南沅澧共同体·期末)自然界中，人类活动导致酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是 A．含硫化石燃料燃烧、汽车尾气排放是导致酸雨形成的主要原因 B．正常雨水pH约为5.6，酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D．燃煤时加入生石灰是防治酸雨的方法之一 8．(24-25高一下·湖南岳阳华容县·期末)双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，错误的是 A．过程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3 B．过程Ⅱ中，发生了氧化还原反应 C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 D．脱除SO2的主要目的是防止污染空气，形成酸雨 9．(24-25高一下·湖南长沙第十五中学·期末)I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。 (2)甲、乙分别是___________填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： (5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。 (6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。 (7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。 10．(24-25高一下·湖南长沙第二十一中学·期末)某化学小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。    (1)仪器a的名称为___________，仪器a连接的导管的作用是___________。 (2)装置A中反应的化学方程式为___________。 (3)若装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪色，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是___________(填化学式)。 (4)装置D中溶液颜色由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为___________。 (5)装置E中盛有100 mL 0.100 mol/L的酸性溶液，当完全反应时，参加反应的的质量为___________g。 (6)装置F的作用是___________。 地 城 考点02 硫酸与硫酸根离子的检验 硫及其化合物 11．(24-25高一下·湖南长沙望城区第二中学·期末)标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+) A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol B．混合气体中SO2的体积为0.896L C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4 D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol 12．(24-25高一下·湖南宁远县第一中学·期末)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 C．该过程中化合价发生改变的元素只有O和S D．图中涉及的反应之一为： 13．(24-25高一下·湖南衡阳第一中学·期末)下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜与浓硫酸反应后的反应液缓慢倒入盛水的烧杯中，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 B 将乙烯通入溴水中，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷可溶于水 C 向淀粉溶液中加入5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 淀粉尚未水解 D 向1mL0.1 mol/LKI溶液中加入5 mL0.1 mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I−所发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高一下·湖南湘潭·期末)依据下列实验操作及现象，给出的相应结论或解释错误的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将浓硫酸敞口放置一段时间 溶液质量增加 浓硫酸有吸水性 B 向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中滴加KI—淀粉溶液 溶液变蓝 该条件下氧化性：Fe3+>I2 C 向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸 溶液变浑浊且有气体生成 被还原为SO2 D 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 粗品中含有 A．A B．B C．C D．D 15．(24-25高一下·湖南湘西州·期末)“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是 A．NaCl与浓共热可制HCl，则NaI与浓共热也可制HI B．Na在空气中燃烧生成，则同主族的Li在空气中燃烧也生成 C．是碱性氧化物，则也是碱性氧化物 D．Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成 16．(24-25高一下·湖南湘西州·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 B．3.2gCu与足量S完全反应，转移的电子数为 C．一定条件下，与足量混合后反应，生成的分子数为 D．标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为 17．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)在给定条件下，下列制备过程正确的是 A．侯氏制碱法： B．工业制硫酸： C．单质铝到氧化铝的转变： D．工业制备硝酸： 18．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是 A．a处变红，说明是酸性氧化物 B．b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性 C．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 D．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性 19．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第二中学·期末)某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是 实验目的 A．吸水性 B．脱水性 装置 实验目的 C．溶解放热 D．强氧化性 装置 A．A B．B C．C D．D 20．(24-25高一下·湖南沅澧共同体·期末)某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题： 已知： (1)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_______(用操作编号填写)。 ①打开止水夹a和c，关闭止水夹b； ②向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ③待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； (2)实验时，装置C中的现象为_______，可以检验的生成。 (3)D装置在本实验中的作用是除尽混合气体中的_______(填名称)。 (4)装置A中发生反应消耗，反应中转移电子的物质的量_______mol。 (5)该小组同学又选用下图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 已知信息：酸性强弱：亚硫酸>碳酸 ①甲同学认为按照尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_______。 ②丙同学设计的合理实验方案为：按照_______尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是：D中品红不褪色，而F中_______。 21．(24-25高一下·湖南郴州·期末)用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究（夹持和加热装置已略去）。 (1)A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为________。 (2)某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性，发生如下反应：________、。 (3)实验证明了和两种气体的产生。 ①证明有气体生成的现象是_________。 ②证明有生成的操作是：_________。 (4)实验室用一定量的Zn和足量稀反应制取，下列措施既能加快反应速率又不改变总量的是_________（填字母）。 a．加热    b．加入少量溶液 c．用浓代替稀溶液    d．把锌粒换成锌粉 (5)装置D的作用是：_________。 (6)该同学又设计实验测定0.224L（标准状况下）混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体a g。 ①新制氯水也可以用_________代替（填字母）。 a．溶液    b． KI溶液    c．溶液    d．溶液 ②混合气体中的体积分数为_________（用含a的代数式表示）。 22．(24-25高一下·湖南长沙第一中学·期末)利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。 (1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是_______。 (2)滤渣1的成分为_______，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于_______。 (3)“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：_______。 (4)“灼烧”工序的化学方程式为_______。 (5)“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，_______(填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是_______。 (6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和_______(填化学式)。 23．(24-25高一下·湖南长沙雷锋学校·期末)铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是_______(填化学式)。 (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有_______(填标号)。写出⑤的化学反应方程式_______。 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为_______。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为_______。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为_______，判断依据为_______。 (5)③利用了浓硫酸以下性质_______(填标号)。 a.强氧化性        b.高沸点        c.酸性        d.脱水性 24．(24-25高一下·湖南常德汉寿县第一中学·期末)某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 试回答： (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_______。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_______、_______接b，c接_______、_______接d。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______。 (5)D、E两支试管中CCl4的作用是_______。 (6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是_______。 地 城 考点03 氮气及氮的氧化物 25．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 26．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 C．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 27．(24-25高一下·湖南郴州·期末)物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价-类”二维图的部分信息。下列说法正确的是 A．从和的转化都属于氮的固定 B．Y的化学式为，和属于酸性氧化物 C．从，必须加入氧化剂 D．实验室制备NO或时，都可以用排水法收集 28．(24-25高一下·湖南长沙第一中学·期末)下列相关离子方程式的书写中，正确的是 A．乙醇与酸性 溶液反应：32O B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C．溶液与少量 溶液混合： D．过量SO2与“84”消毒液(有效成分 NaClO)反应： 29．(24-25高一下·湖南长沙望城区第六中学·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占有的体积约为 B．与水充分反应，产生的氯水中、、、的物质的量之和为 C．与足量反应，转移的电子总数为 D．气体与足量水反应后气体体积减少 30．(24-25高一下·湖南长沙望城区第二中学·期末)下列说法正确的是 A．既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B．和NO都不是酸性氧化物 C．是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 D．稀硝酸和锌反应产生的氢气可为工业制氨提供原料 31．(24-25高一下·湖南常德汉寿县第一中学·期末)氨气在一定条件下催化还原含的尾气，反应为，下列说法错误的是 A．氮氧化物的排放可形成酸雨 B．氨气分子的键角小于甲烷的键角 C．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为 D．反应能说明不是酸性氧化物 32．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第二中学·期末)以NO和NO2为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。 I.为防止氮的氧化物(NO、NO2)污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 (1)在一定条件下，CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：。为提高此反应的速率，下列措施不可行的是___________(填标号)。 A．及时转移出CO2 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强 (2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：。反应至5min时，实验测得CO2的物质的量为0.21mol，则0~5min内，以NO表示的反应速率υ(NO)=___________mol·L-1·min-1。 II.氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为(未配平)。 (3)下列有关NH3的说法中，错误的是___________(填标号)。 A．工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行 B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 (4)硝酸工业排放的废气中常含有NO、NO2等，为消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________；若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。 III.工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理氮氧化物(NOX)。 已知：①NO不能与Na2CO3溶液反应。 ②； (5)①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填标号)。 A．1.3            B．1.6            C．1.8            D．2.0 ②若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液完全吸收1molNOx，则需要Na2CO3溶液至少______g。 ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液的质量就增加44g，则NOx中的x值为___________。 (6)氨转化法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是___________。 33．(24-25高一下·湖南长沙稻田中学·期末)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中：FeSO4+NO⇌Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。 (1)实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，目的是_______。 (2)盛装Cu片的仪器名称叫_______，请写出装置E中反应的离子方程式_______。 (3)装置F中盛放的是水，作用是_______；装置Ⅰ中盛放的试剂是_______，作用是_______。 (4)若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：_______。 34．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图，d是一种红棕色气体。请回答下列问题： (1)液态a可用作制冷剂的原因是___________。 (2)c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)，判断理由是___________ (用化学方程式表示)。 (3)将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为___________。 (4)工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填字母序号)作为罐体材料。 A．镁 B．铝 C．铜 D．铂 (5)工业上可用氢氧化钠溶液吸收废气中的d、e，生成h等物质，写出该反应的离子方程式：___________。 (6)NH4NO3是一种高效氮肥，但受到猛烈撞击时可发生爆炸，反应的化学方程式为2NH4NO32N2↑+ O2↑+4H2O，每生成1 mol O2反应中转移电子的总物质的量为___________mol。 35．(24-25高一下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)NO和的处理。工业上制硝酸的尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 （Ⅰ） （Ⅱ） ①反应（Ⅱ）中，氧化产物和还原产物物质的量之比为______。 ②和蒸气都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是______。 A．用氢氧化钠溶液    B．淀粉碘化钾溶液    C．用硝酸银溶液    D．用蒸馏水 ③下列措施能提高尾气中NO和去除率的有______（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ④吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是______（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______（填化学式）。 (2)NO的处理。 可以用NaClO溶液吸收硝酸尾气。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。 36．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品(如下图)。已知： ①； ② 回答下列问题： (1)写出装稀硝酸的仪器的名称：_______。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______。 (4)的电子式为_______。NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则_______。 (5)装置D的作用是①_______。 ②吸收尾气，防止污染空气：NaClO溶液将NO氧化成，写出该反应的离子方程式_______。 (6)一种质子陶瓷燃料电池可把氨气转化为氮气，工作原理如下图。质子固体电解质可以允许通过，电极Pt做_______极(填“正”或“负”)，该电极的电极方程式为_______。 地 城 考点04 氨气、铵盐与硝酸 37．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)下列实验装置或操作方法能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲：探究温度对反应速率的影响 B．图乙：模拟NH3的喷泉实验 C．图丙：除去乙烯中的乙烷 D．图丁：制备并收集乙酸乙酯 38．(24-25高一下·湖南郴州·期末)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．除去中的HCl B．验证非金属性： C．制备并收集氨气 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 39．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列有关元素单质及其化合物的说法错误的是 A．氨遇到浓盐酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟 B．向硫酸铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．将SO2气体通入石蕊中，石蕊变红：继续通入气体，红色褪去 40．(24-25高一下·湖南常德汉寿县第一中学·期末)NH4SCN在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备NH4SCN的原理是CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，下列实验装置中不能达到对应实验目的的是 A．制备NH3      B．干燥NH3 C．制备NH4SCN D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 41．(24-25高一下·湖南长沙望城区第六中学·期末)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．喷泉实验 C．比较S、C、Si的非金属性 D．熔化NaOH A．A B．B C．C D．D 42．(24-25高一下·湖南岳阳湘阴县·期末)液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n]¯+Li+，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 43．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．蒸发结晶 D．可以形成喷泉，且充满烧瓶 44．(24-25高一下·湖南长沙芙蓉高级中学·期末)用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。 (1)先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是___________。结合化学方程式解释该现象：___________。 (2)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。 A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液 (3)由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，然后加___________试剂，产生氨气证明固体含。 (4)氮肥的保存和使用的方法合理的是___________(填字母序号)。 A．保存注意防雨防晒       B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 (5)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性。 (6)甲同学步骤⑤所发生反应的离子反应方程式为___________。 (7)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)。 45．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸。模拟工业制硝酸的实验装置如图。 回答下列问题： (1)实验时，向盛有氨水的集气瓶中鼓入热空气的主要目的是_______；盛装碱石灰的仪器的名称为_______；碱石灰的主要作用是_______。 (2)实验开始时，先通入的气体是氧气，原因是_______；实验结束时，最后停止通入的气体是氧气，目的是_______。 (3)氨气在催化剂表面发生反应的化学方程式为_______；使用玻璃纤维毡堆放催化剂的原因是_______。 (4)此实验中，通入过量O2的条件下，NO2生成硝酸总反应的化学方程式为_______。 46．(24-25高一下·湖南湘潭·期末)某研究学习小组对人教版必修二部分课后作业习题，设计实验进行了相关探究。 请回答下列问题： (1)探究NH3还原氮的氧化物(以NO2为例)，实验装置如图所示： ①下列图标与本实验无关的是___________(填标号)。 a．    b．    c．    d． ②装置E用到的玻璃仪器除锥形瓶、玻璃导管外，还有___________(填仪器名称)。 ③实验时若通入NH3与NO2的比例不当，会在装置C中观察到白烟现象，该现象与生成物中含有___________有关(填物质名称)。 (2)探究浓硝酸显黄色的原因。 查阅资料：NO2的饱和溶液显黄色，6mol·L-1的HNO3溶液显无色。实验内容如下： 实验装置 操作 编号 M 现象 向溶液M中按一定速率通入NO2气体10s 实验1 6mol·L-1HNO3 立即变黄 实验2 6mol·L-1NaNO3 溶液基本无色 实验3 3mol·L-1H2SO4 立即变黄 实验4 ___________ 溶液基本无色 ①实验4中的M是指___________。 ②依据上述实验推知，浓硝酸呈黄色是溶液中___________与___________共同作用的结果。 (3)探究E装置反应后的溶液显绿色的原因。 已知：Cu(NO3)2溶液呈蓝色。实验内容如下： 实验 实验操作 现象 实验5 取装置E所得溶液加水稀释后，再加入Cu(NO3)2固体，振荡，充分溶解 溶液由绿色变蓝色，加入Cu(NO3)2固体溶解后溶液仍呈蓝色 实验6 向实验5所得溶液中缓慢通入NO2 溶液由蓝色变为绿色 实验7 将实验6中所得溶液适当加热 ___________ ①进行实验5的目的是___________。 ②实验7能观察到现象有___________。 ③综合上述所有实验，E装置反应后的溶液显绿色的原因是___________。 47．(24-25高一下·湖南长沙长郡中学·期末)人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 (1)实验室利用装置A制备，则固体a可以是_______(填化学式)。实验室_______(填“能”或“不能”)利用装置A的仪器制备。 (2)下列不能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 (3)实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味且遇到空气不变色的气体，则装置D中的反应现象是_______，装置C中发生反应的化学方程式是_______，装置E的作用是_______。 (4)若将装置A与b相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀的化学式为_______，若向b处分别通入_______(填标号)，也会产生白色沉淀。 A．    B．    C．    D． 48．(24-25高一下·湖南衡阳第一中学·期末)氨基钠常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。 已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和一种强碱。 ②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 回答下列问题： (1)氨基钠中含有的化学键有_______ (填字母)。 a.离子键   　　 b.极性共价键    　　c.非极性共价键 (2)①中反应的化学方程式为_______。 (3)仪器②应放置的试剂为_______(填名称)。 (4)该装置检查气密性并装入药品后，应先点燃_______处的酒精灯(填①或③)。 (5)装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用_______。 (6)该方法制得的氨基钠中混有钠，称取0.1500g样品滴入足量蒸馏水，发生两个反应，化学方程式分别为_______和；使反应产生的气体完全逸出，并用0.1000mol/L硝酸吸收，恰好反应时消耗硝酸的体积为31.00mL。计算该样品中氨基钠的质量分数：_______(结果保留四位有效数字)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫、氮及其化合物 4大高频考点概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 地 城 考点01 硫和二氧化硫 1．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A．SO2通入石蕊试液中，溶液变红但不褪色 B．铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体CuS C．浓硫酸与蔗糖反应产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性 【答案】B 【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性使石蕊试液变红，但溶液不褪色，A正确； B．铜与硫加热反应生成Cu2S（黑色），而非CuS，B错误； C．浓硫酸使蔗糖脱水碳化并氧化生成SO2（刺激性气体），体现浓硫酸的强氧化性，C正确； D．SO2与KMnO4反应时，SO2被氧化，体现SO2的还原性，D正确； 故选B。 2．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在反应制得少量。下列说法正确的是 已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为，在空气中剧烈水解而“发烟”。 A．溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水 B．实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处 C．只含有极性共价键 D．f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管 【答案】D 【详解】A．实验室制取氯气先除去氯化氢，再干燥，故溶液1、2分别为饱和食盐水和浓硫酸，A项错误； B．为防止粉被氧化，应先点燃a处酒精灯，产生的氯气排尽装置内的空气后再点燃d处酒精灯，B项错误； C．中既含有S—Cl极性键又含有非极性键，C项错误； D．实验时要吸收多余的氯气，并防止外界空气中水蒸气加入e中使S2Cl2水解，故f处的装置可以选用装有碱石灰的球形干燥管，D项正确； 故答案选D。 3．(24-25高一下·湖南永州·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．向“84”消毒液中通入过量： B．向溶液中加入过量氨水： C．与NaOH溶液混合制备水玻璃： D．向稀中加入一小块铜片： 【答案】A 【详解】A．具有强氧化性，能将氧化为，而非生成，正确反应应为：，A错误； B．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3，方程式为，B正确； C．SiO2与NaOH反应生成和H2O，离子方程式为：，C正确； D．稀HNO3与铜反应生成Cu2+、NO和H2O，离子方程式为：，D正确； 故选A。 4．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)下列陈述I、陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SO2具有漂白性 SO2的大量排放会形成酸雨 B 浓硝酸见光或受热会发生分解 常温下，可用铁质容器盛装浓硝酸 C 氨的水溶液显弱碱性 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D 硅在自然界主要以单质的形式存在 硅单质可作半导体材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．大量排放会形成酸雨是因为水溶液显酸性，且为有毒气体，与的漂白性无直接因果关系，陈述I和Ⅱ均正确但无因果关联，A项错误； B．常温下，可用铁质容器盛装浓硝酸是因为浓硝酸的强氧化性使铁钝化，与浓硝酸能发生分解无因果关系，陈述I和Ⅱ均正确但无因果关联，B项错误； C．氨的水溶液显弱碱性（陈述I）直接导致氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（陈述Ⅱ），因果关系成立，C项正确； D．硅在自然界以化合物形式存在（陈述I错误），陈述Ⅱ正确，但二者也无因果关系，D项错误； 故选C。 5．(24-25高一下·湖南永州·期末)某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A．为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B．实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C．该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D．吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 【答案】C 【分析】本实验探究SO2的制备和性质的检验，从左向右分别是制备SO2、验证SO2的还原性、验证SO2的漂白性、验证SO2酸性氧化物的性质、尾气的吸收，据此分析； 【详解】A．98%浓硫酸中c(H+)小，反应速率慢，不能用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化成SO而褪色，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，使湿pH试纸显红色，但不能漂白pH试纸，湿pH试纸不褪色，故B错误； C．根据上述分析，分别证明了验证SO2的还原性、验证SO2的漂白性、验证SO2酸性氧化物的性质，故C正确； D．SO2有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，一般用NaOH溶液吸收，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的量少，一般不用澄清石灰水吸收SO2尾气，故D错误； 答案为C。 6．(24-25高一下·湖南长沙长郡中学·期末)利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．直接加热固体生成和HCl气体，两种气体遇冷又重新生成，故不能制备，且收集气体的小试管管口封闭，不能用于收集气体，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成、，、均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有生成，B错误； C．不能漂白指示剂，石蕊溶液只变红，不褪色，C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选D。 7．(24-25高一下·湖南沅澧共同体·期末)自然界中，人类活动导致酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是 A．含硫化石燃料燃烧、汽车尾气排放是导致酸雨形成的主要原因 B．正常雨水pH约为5.6，酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D．燃煤时加入生石灰是防治酸雨的方法之一 【答案】C 【详解】A．含硫化石燃料燃烧产生的二氧化硫、汽车尾气排放的氮氧化物是导致酸雨形成的主要原因，A正确； B．正常雨水的pH约为5.6，酸雨具有酸性，落入土壤、湖泊会使土壤、湖泊酸化，B正确； C．氧化为硫酸、溶于水生成硝酸均属于氧化还原反应，因此酸雨形成中涉及氧化还原反应，C错误； D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入生石灰后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入生石灰可起到防治酸雨的作用，D正确； 故答案选C。 8．(24-25高一下·湖南岳阳华容县·期末)双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，错误的是 A．过程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3 B．过程Ⅱ中，发生了氧化还原反应 C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 D．脱除SO2的主要目的是防止污染空气，形成酸雨 【答案】A 【详解】A．二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，A错误； B．过程Ⅱ中，亚硫酸根离子被氧气氧化为硫酸根离子，发生了氧化还原反应，B正确； C．Ⅰ中氢氧化钠被消耗，Ⅱ中又生成氢氧化钠，脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用，C正确；   D．二氧化硫是常见的空气污染物，而且会导致酸雨，所以脱除的目的是防止污染空气，D正确； 故选A。 9．(24-25高一下·湖南长沙第十五中学·期末)I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。 (2)甲、乙分别是___________填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： (5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。 (6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。 (7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。 【答案】(1) NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)b (3)8NH3+6NO27N2+12H2O (4)没有尾气处理装置 (5)增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 (6)2SO2+O22SO3 (7)NaOH溶液 【分析】I．利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反应，生成氮气和水。 II．制得的二氧化硫与空气净化干燥，进入催化反应室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。 【详解】（1）A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； （2）硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b； （3）若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O； （4）氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置； （5）将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率； （6）催化反应室中SO2被氧化为SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3； （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用NaOH溶液等碱性溶液进行吸收。 10．(24-25高一下·湖南长沙第二十一中学·期末)某化学小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。    (1)仪器a的名称为___________，仪器a连接的导管的作用是___________。 (2)装置A中反应的化学方程式为___________。 (3)若装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪色，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是___________(填化学式)。 (4)装置D中溶液颜色由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为___________。 (5)装置E中盛有100 mL 0.100 mol/L的酸性溶液，当完全反应时，参加反应的的质量为___________g。 (6)装置F的作用是___________。 【答案】(1) 分液漏斗 平衡压强，有利于分液漏斗内的液体顺利流下 (2) (3) (4) (5)1.6 (6)吸收尾气，防止污染空气 【分析】A中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中为品红乙醇溶液，C中为品红水溶液，B中品红不褪色，C中品红褪色，二氧化硫具有还原性，能与铁离子反应生成亚铁离子，D中溶液颜色由黄色变为浅绿色，二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2。 【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗。仪器a连接的导管作用为平衡压强，使得分液漏斗中的液体能顺利流下。 （2）装置A中，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，化学方程式为。 （3）装置B为品红乙醇溶液，装置C为品红水溶液，装置B无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红褪色的微粒并不是SO2，而是SO2与水反应生成的H2SO3。 （4）二氧化硫具有还原性，能与Fe3+发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和亚铁离子，反应的离子方程式为。 （5）高锰酸钾氧化SO2生成硫酸根离子，自身被还原为Mn2+，Mn得到5个电子，S失去2个电子，根据得失电子守恒，消耗的高锰酸钾的物质的量和SO2的物质的量之比为2：5，现消耗高锰酸钾0.01mol，则消耗SO20.025mol即1.6g。 （6）装置F为尾气处理装置，用于吸收多余的SO2，防止其污染空气。 地 城 考点02 硫酸与硫酸根离子的检验 硫及其化合物 11．(24-25高一下·湖南长沙望城区第二中学·期末)标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+) A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol B．混合气体中SO2的体积为0.896L C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4 D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol 【答案】A 【详解】A．若混合气体的物质的量为0.08moL，Cl2的物质的量为0.08mol-0.04mol=0.04mol，根据可知，SO2与Cl2恰好完全反应，不能使硫酸铁溶液棕黄色变浅，A错误； B．由硫原子守恒可知，，而=，故，其体积为，B正确； C．加入足量的BaCl2溶液，生成BaSO4固体23.3g，其物质的量为，C正确； D．要使硫酸铁溶液棕黄色变浅，SO2和Cl2在水中反应完后，SO2应该有剩余，即，要使硫酸铁溶液棕黄色变浅，则剩余的SO2不能将Fe3+全部反应完，根据可知，剩余的SO2的物质的量，因为，由此推知Cl2的物质的量大于0.02mol，故混合气体中Cl2的物质的量，D正确； 故答案为：A。 12．(24-25高一下·湖南宁远县第一中学·期末)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 C．该过程中化合价发生改变的元素只有O和S D．图中涉及的反应之一为： 【答案】C 【详解】A．根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸，因此该过程中可得到化工产品，故A正确； B．整个流程图中得出该工艺流程是除去煤燃烧时产生的，故B正确； C．该过程中化合价发生改变的元素不仅有O和S，还有Fe化合价变化，故C错误； D．根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应，其反应为：，故D正确。 综上所述，答案为C。 13．(24-25高一下·湖南衡阳第一中学·期末)下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜与浓硫酸反应后的反应液缓慢倒入盛水的烧杯中，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 B 将乙烯通入溴水中，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷可溶于水 C 向淀粉溶液中加入5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 淀粉尚未水解 D 向1mL0.1 mol/LKI溶液中加入5 mL0.1 mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I−所发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应后的混合物倒入水中，溶液变蓝，说明存在Cu2+，即CuSO4生成，A正确； B．乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，但该产物不溶于水，会分层，而非溶液变为无色透明，B错误； C．淀粉水解后未中和酸性环境，直接加入银氨溶液无法进行银镜反应，不能证明淀粉未水解，C错误； D．，即FeCl3和KI按1:1反应，选项中FeCl3过量导致反应后仍有Fe3+残留，水层滴加KSCN溶液一定会变红，不能证明反应可逆，D错误； 故选A。 14．(24-25高一下·湖南湘潭·期末)依据下列实验操作及现象，给出的相应结论或解释错误的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将浓硫酸敞口放置一段时间 溶液质量增加 浓硫酸有吸水性 B 向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中滴加KI—淀粉溶液 溶液变蓝 该条件下氧化性：Fe3+>I2 C 向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸 溶液变浑浊且有气体生成 被还原为SO2 D 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 粗品中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，A正确； B．Fe3+能将I⁻氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，说明Fe3+的氧化性强于I2，B正确； C．在酸性条件下发生歧化反应生成S（浑浊）和SO2（气体），而非被还原为SO2，C错误； D．试纸变蓝说明有NH3生成，证明粗品中含，D正确； 答案选C。 15．(24-25高一下·湖南湘西州·期末)“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是 A．NaCl与浓共热可制HCl，则NaI与浓共热也可制HI B．Na在空气中燃烧生成，则同主族的Li在空气中燃烧也生成 C．是碱性氧化物，则也是碱性氧化物 D．Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与NaI共热时，I-会被浓硫酸氧化成I2，A错误； B．Li在空气中燃烧生成Li2O，因Li金属性较弱，无法形成过氧化物，B错误； C．Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，而非碱性氧化物，C错误； D．Cl2为强氧化剂，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，类比Cu生成CuCl2合理，D正确； 故选D。 16．(24-25高一下·湖南湘西州·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 B．3.2gCu与足量S完全反应，转移的电子数为 C．一定条件下，与足量混合后反应，生成的分子数为 D．标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为 【答案】B 【详解】A．浓硫酸与铜反应：，随浓度降低反应停止，硫酸的物质的量为：，生成的SO2少于理论值，A错误； B．3.2g Cu（0.05mol）与S反应生成Cu2S，每个Cu失去1个电子，转移电子数为0.05，B正确； C．合成氨为可逆反应，0.5mol N2无法完全转化为NH3，生成的NH3分子数小于，C错误； D．标准状况下，水为液态，无法用气体体积计算，D错误； 故选B。 17．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)在给定条件下，下列制备过程正确的是 A．侯氏制碱法： B．工业制硫酸： C．单质铝到氧化铝的转变： D．工业制备硝酸： 【答案】A 【详解】A．侯氏制碱法中，NaCl溶液应先通入足量NH3使溶液呈碱性，再通入CO2生成NaHCO3沉淀，过滤后煅烧后得到Na2CO3，A正确； B．工业制硫酸时，FeS2高温煅烧生成SO2而非直接生成SO3，SO2需催化氧化为SO3，再被浓硫酸吸收，B错误； C．Al与NaOH溶液反应不会生成Al(OH)3，流程错误，C错误； D．工业制备硝酸通常以NH3为原料，通过催化氧化生成NO，而非直接利用N2和O2放电生成NO，D错误； 故选A。 18．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是 A．a处变红，说明是酸性氧化物 B．b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性 C．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 D．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性 【答案】D 【分析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应 【详解】A．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，A错误； B．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误； C．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水硫酸铜，而非蓝色的五水硫酸铜，其原因是浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收，C错误； D．铜与浓硫酸反应过程中，生成硫酸铜体现出浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现出浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选D。 19．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第二中学·期末)某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是 实验目的 A．吸水性 B．脱水性 装置 实验目的 C．溶解放热 D．强氧化性 装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A不符题意； B．滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，B不符题意； C．浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，C不符题意； D．常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，D符合题意； 答案选D。 20．(24-25高一下·湖南沅澧共同体·期末)某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题： 已知： (1)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_______(用操作编号填写)。 ①打开止水夹a和c，关闭止水夹b； ②向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ③待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； (2)实验时，装置C中的现象为_______，可以检验的生成。 (3)D装置在本实验中的作用是除尽混合气体中的_______(填名称)。 (4)装置A中发生反应消耗，反应中转移电子的物质的量_______mol。 (5)该小组同学又选用下图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 已知信息：酸性强弱：亚硫酸>碳酸 ①甲同学认为按照尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_______。 ②丙同学设计的合理实验方案为：按照_______尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是：D中品红不褪色，而F中_______。 【答案】(1)①②③ (2)品红溶液褪色 (3)二氧化硫 (4)1 (5) 二氧化硫有还原性，而漂白粉溶液有强氧化性，两者要发生氧化还原反应，而不是发生复分解反应 B F中出现白色沉淀 【分析】装置A中，浓硫酸与木炭在加热的条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，混合气体通过装置C中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，品红溶液褪色；装置D中碘与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸；装置E中二氧化碳与澄清的石灰水反应变浑浊。 【详解】（1）气囊B的作用是收集气体，要想控制流速，从虚线框设计来看，应先收集气体，然后再慢慢释放气体，所以正确的操作顺序为：①②③。 故答案为：①②③。 （2）C中是品红溶液，检验的现象是品红溶液褪色。 故答案为：品红溶液褪色。 （3）根据已知信息，D中I2会与反应：，使蓝色变浅，故D装置在本实验中的作用是除尽混合气体中的二氧化硫。 故答案为：二氧化硫。 （4）装置A中发生反应：，消耗(物质的量为0.5mol)，转移电子1mol。 故答案为：1。 （5）①根据化学反应基本顺序，氧化还原先于非氧化还原反应，而二氧化硫有还原性，而漂白粉溶液有强氧化性，两者要发生氧化还原反应，而不是发生复分解反应，无法证明酸性强弱。 ②根据提供的药品中有NaHCO3溶液，可在亚硫酸和次氯酸中选择碳酸作为中间物作两次比较，若可证明酸性：亚硫酸>碳酸，且碳酸>次氯酸即可。 ③证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是：D中品红不褪色，说明无，而F中出现沉淀说明只有生成HClO，可证明酸性碳酸>次氯酸。 故答案为：二氧化硫有还原性，而漂白粉溶液有强氧化性，两者要发生氧化还原反应，而不是发生复分解反应     B     F中出现白色沉淀。 21．(24-25高一下·湖南郴州·期末)用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究（夹持和加热装置已略去）。 (1)A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为________。 (2)某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性，发生如下反应：________、。 (3)实验证明了和两种气体的产生。 ①证明有气体生成的现象是_________。 ②证明有生成的操作是：_________。 (4)实验室用一定量的Zn和足量稀反应制取，下列措施既能加快反应速率又不改变总量的是_________（填字母）。 a．加热    b．加入少量溶液 c．用浓代替稀溶液    d．把锌粒换成锌粉 (5)装置D的作用是：_________。 (6)该同学又设计实验测定0.224L（标准状况下）混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体a g。 ①新制氯水也可以用_________代替（填字母）。 a．溶液    b． KI溶液    c．溶液    d．溶液 ②混合气体中的体积分数为_________（用含a的代数式表示）。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3) B中品红溶液褪色，C中出现浑浊 点燃E中肥皂泡 (4)ad (5)吸收多余的二氧化硫，既有利于氢气的检验又防止污染环境 (6) ac 或 【分析】装置A中，浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、SO2和H2O，当浓硫酸变成稀硫酸后，会有H2生成；装置B中品红溶液褪色，证明有SO2生成；装置C中SO2与Na2S反应生成S，溶液变浑浊，SO2体现氧化性；使用装置D吸收未反应的SO2，然后将气体通入装置E的肥皂液中，产生气泡，将其点燃可验证H2。 【详解】（1）A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为：分液漏斗； （2）根据分析，A中会有和两种气体产生，发生的反应为：、； （3）①根据分析，证明有气体生成的现象是：B中品红溶液褪色，C中出现浑浊； ②可燃且难溶于水，肥皂泡中收集的气体即为，证明有生成的操作是：点燃E中肥皂泡； （4）a．加热可加快反应速率，总反应仍为：，不影响氢气的总量，a符合题意； b．加入少量溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜，锌、铜与稀硫酸构成原电池，加快反应速率，与氢离子反应的锌的物质的量减少，生成氢气的总量减少，b不符合题意； c．用浓代替稀溶液时，锌与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2，生成氢气的量减少，c不符合题意； d．把锌粒换成锌粉，增大接触面积，加快反应速率，锌的总量不变，生成氢气的量不变，d符合题意； 故选ad； （5）根据分析，装置D的作用是：吸收多余的二氧化硫，既有利于氢气的检验又防止污染环境； （6）将混合气体通入新制氯水中，发生反应：，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。 ①新制氯水的作用是将SO2氧化为，溶液、溶液都具有氧化性，能将SO2氧化为，KI溶液、Na2SO3溶液不能氧化SO2，故选ac； ②混合气体的物质的量为：，硫酸钡的质量为ag，故n(BaSO4)=n(SO2)=，混合气体中的体积分数为：或。 22．(24-25高一下·湖南长沙第一中学·期末)利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。 (1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是_______。 (2)滤渣1的成分为_______，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于_______。 (3)“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：_______。 (4)“灼烧”工序的化学方程式为_______。 (5)“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，_______(填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是_______。 (6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和_______(填化学式)。 【答案】(1)CO2 (2) H2SiO3、CaSO4 浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体 (3)Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2- (4)(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑ (5) 不能 增强熔融盐导电性 (6)(NH4)2SO4 【分析】绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)，加入石灰石熔炼，SiO2、Al2O3、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，加入浓硫酸溶浸，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1为H2SiO3和CaSO4，向滤液中加入硫酸铵沉铝，过滤得到滤液和铝铵矾，在滤液中加氨水调节pH使铁离子转化为沉淀，滤渣2为氢氧化铁，过滤后滤液中含有BeSO4、(NH4)2SO4，再向溶液中加入氨水沉铍得到氢氧化铍，过滤后向氢氧化铍中加入HF、NH3，得到(NH4)2BeF4，(NH4)2BeF4灼烧得到BeF2、NH3和HF，加入镁在高温下反应生成Be，以此解答该题。 【详解】（1）“熔炼”过程中SiO2、Al2O3、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，气体A为二氧化碳。答案为：CO2； （2）加入浓硫酸进行溶浸，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1为H2SiO3和微溶物CaSO4。“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是因为浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体。答案为：H2SiO3、CaSO4；浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体； （3）由题给信息可知，Be的性质与Al类似，在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在，若使用NaOH溶液，生成[Be(OH)4]2-，因此会降低Be的沉淀率，导致Be的产率降低。离子方程式为：Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-。答案为：Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-； （4）根据流程图可知，灼烧时(NH4)2BeF4分解生成BeF2、NH3和HF。反应方程式为：(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑。答案为：(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑； （5）不能选择N2气氛，因为高温下，Be、Mg皆能与N2发生反应生成氮化物。氯化铍在熔融态时较难电离，熔融氯化铍电解制Be时加入NaCl的作用增强熔融盐导电性。答案为：不能；增强熔融盐导电性； （6）根据元素守恒可知沉铍后的滤液中含有(NH4)2SO4，灼烧过程中会产生HF和NH3，故该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4、HF、NH3。答案为：(NH4)2SO4。 23．(24-25高一下·湖南长沙雷锋学校·期末)铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是_______(填化学式)。 (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有_______(填标号)。写出⑤的化学反应方程式_______。 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为_______。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为_______。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为_______，判断依据为_______。 (5)③利用了浓硫酸以下性质_______(填标号)。 a.强氧化性        b.高沸点        c.酸性        d.脱水性 【答案】(1)FeCl2、Fe(OH)2 (2) ②③⑤ (3) 1~100nm 丁达尔现象 (4) Fe2O3或Fe3O4 FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4 (5)bc 【详解】（1）根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，据此分析解答。 电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质，故a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。 （2）①为置换反应；④反应中Fe的化合价没有发生变化，①中氯气与铁点燃生成氯化铁；③氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。⑤的化学反应方程式。 （3）将FeCl3的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系，为胶体，该分散系中分散质的微粒直径为1~100nm。鉴别FeCl3的浓溶液与该分散系的方法为丁达尔现象。 （4）FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4。 （5）③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，故利用了浓硫酸的高沸点和酸性，故选bc。 24．(24-25高一下·湖南常德汉寿县第一中学·期末)某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 试回答： (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_______。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_______、_______接b，c接_______、_______接d。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______。 (5)D、E两支试管中CCl4的作用是_______。 (6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是_______。 【答案】(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ (2) 3(或4) 4(或3) 2 1 (3)C中品红溶液褪色 (4)SO2＋H2O＋CaSO3=Ca2＋＋2 (5)防倒吸 (6)SO2、H2 【详解】（1）根据上述实验现象描述可知，开始阶段，浓硫酸与锌反应产生SO2气体：Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑； （2）从图示看，C装置的目的是检验SO2气体，应选择甲装置，则B处需接安全装置，故答案为：3(或4)；4(或3)；2；1； （3）锌粒与浓硫酸在微热条件下发生反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则说明为二氧化硫气体，S元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：C中品红溶液褪色； （4）D中刚开始产生浑浊，是因为二氧化硫与氢氧化钙反应生成难溶的亚硫酸钙沉淀，后二氧化硫、水又会将亚硫酸钙固体转化为可溶的亚硫酸氢钙，其离子方程式为：SO2＋H2O＋CaSO3=Ca2＋＋2； （5）SO2不溶于CCl4，防倒吸； （6）Zn足量，后期Zn与稀H2SO4反应生成H2，所以充分反应后得到气体的成分是SO2、H2。 地 城 考点03 氮气及氮的氧化物 25．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 【答案】C 【详解】A．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，该反应中N2转化为NH3，属于人工固氮技术，A正确； B．反应中N2断裂N≡N非极性键，H2O断裂H-O极性键；生成NH3形成N-H极性键，生成O2形成O=O非极性键，存在极性键、非极性键的断裂和形成，B正确； C．N2中N为0价，NH3中N为-3价，N元素化合价降低，氮气被还原，体现了氧化性，C错误； D．根据转化关系，N2和H2O在光照、催化剂条件下生成NH3和O2，配平后方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，D正确； 答案选C。 26．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 C．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 【答案】D 【详解】A．雷电作用下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以被植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于农作物生长，A正确； B．油脂在碱性条件下的水解（皂化反应）生成甘油和肥皂，B正确； C．嫦娥石由磷酸根和金属离子构成，属于无机盐，C正确； D．螺旋碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，D错误； 故选D。 27．(24-25高一下·湖南郴州·期末)物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价-类”二维图的部分信息。下列说法正确的是 A．从和的转化都属于氮的固定 B．Y的化学式为，和属于酸性氧化物 C．从，必须加入氧化剂 D．实验室制备NO或时，都可以用排水法收集 【答案】A 【分析】图为含氮物质的“价-类”二维图，X为NH3，Y为N2O5。 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮气转化为可利用含氮化合物的过程，从和的转化都属于氮的固定，A正确； B．根据分析，Y的化学式为，与水反应生成硝酸，与水反应生成硝酸和NO，故是酸性氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．与水反应生成硝酸和NO：，NO2中N元素由+4价变为+2价和+5价，NO2既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．NO难溶于水，可用排水法收集，能与水反应，不能用排水法收集，D错误； 故选A。 28．(24-25高一下·湖南长沙第一中学·期末)下列相关离子方程式的书写中，正确的是 A．乙醇与酸性 溶液反应：32O B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C．溶液与少量 溶液混合： D．过量SO2与“84”消毒液(有效成分 NaClO)反应： 【答案】A 【详解】A．乙醇被酸性K2Cr2O7氧化为乙酸，反应中被还原为Cr3+，电子守恒和原子守恒均满足，A正确； B．二氧化氮与氢氧化钠反应应生成硝酸钠和亚硝酸钠（歧化反应），方程式为2NO2 + 2OH-=NO+NO + H2O，B错误； C．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，OH-应完全消耗，生成CO和H2O，方程式为2HCO+Ba2++2OH-= BaCO3↓+CO+2H2O，C错误； D．过量SO2与NaClO反应时，ClO-应被还原为Cl-，SO2被氧化为SO，离子方程式为，D错误； 故选A。 29．(24-25高一下·湖南长沙望城区第六中学·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占有的体积约为 B．与水充分反应，产生的氯水中、、、的物质的量之和为 C．与足量反应，转移的电子总数为 D．气体与足量水反应后气体体积减少 【答案】C 【详解】A．标准状况下为固体，个分子所占有的体积不是约为，A错误； B．含有，氯原子守恒，与水充分反应后的氯水中、、、的物质的量之和小于，B错误； C．根据反应方程式可知，与足量反应生成1mol氧气转移2mol电子，即转移的电子总数为，C正确； D．气体所处的温度压强未知，无法计算气体体积减少量，D错误； 故答案为：C。 30．(24-25高一下·湖南长沙望城区第二中学·期末)下列说法正确的是 A．既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B．和NO都不是酸性氧化物 C．是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 D．稀硝酸和锌反应产生的氢气可为工业制氨提供原料 【答案】B 【详解】A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不能与其他酸反应，为酸性氧化物，故A项错误； B．NO和碱不反应，NO2与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，NO2和NO都不是酸性氧化物，故B项正确； C．氮气与氧气在雷电的作用下与氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故C项错误； D．稀硝酸具有强氧化性，稀硝酸和锌反应生成硝酸锌、NO、水，不生成氢气，故D项错误； 故本题选B。 31．(24-25高一下·湖南常德汉寿县第一中学·期末)氨气在一定条件下催化还原含的尾气，反应为，下列说法错误的是 A．氮氧化物的排放可形成酸雨 B．氨气分子的键角小于甲烷的键角 C．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为 D．反应能说明不是酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．氮氧化物积累过多，最终会生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，A正确； B．氨气分子和甲烷分子中心原子都是sp3杂化，NH3分子中有一对未成键的孤电子对，CH4分子没有，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，导致NH3键角有所压缩，键角变小，B正确； C．中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应，NO2的N元素化合价下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4∶3，C错误； D．中N元素化合价发生变化，该反应是氧化还原反应，能说明不是酸性氧化物，D正确； 故选C。 32．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第二中学·期末)以NO和NO2为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。 I.为防止氮的氧化物(NO、NO2)污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 (1)在一定条件下，CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：。为提高此反应的速率，下列措施不可行的是___________(填标号)。 A．及时转移出CO2 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强 (2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：。反应至5min时，实验测得CO2的物质的量为0.21mol，则0~5min内，以NO表示的反应速率υ(NO)=___________mol·L-1·min-1。 II.氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为(未配平)。 (3)下列有关NH3的说法中，错误的是___________(填标号)。 A．工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行 B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 (4)硝酸工业排放的废气中常含有NO、NO2等，为消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________；若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。 III.工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理氮氧化物(NOX)。 已知：①NO不能与Na2CO3溶液反应。 ②； (5)①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填标号)。 A．1.3            B．1.6            C．1.8            D．2.0 ②若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液完全吸收1molNOx，则需要Na2CO3溶液至少______g。 ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液的质量就增加44g，则NOx中的x值为___________。 (6)氨转化法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是___________。 【答案】(1)AD (2)0.042 (3)C (4) 1:3 (5) A 250 或1.875 (6)将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染 【分析】根据影响反应速率的因素，选取符合题意选项；根据题中信息，由反应速率的概念计算NO的反应速率；根据工业上合成NH3的方法和NH3的性质，选取符合题意选项；根据得失电子守恒，进行相关计算；根据Na2CO3溶液吸收法处理氮氧化物(NOx)题中所给相关数据信息，利用化学方程式进行计算；根据氨转化法和Na2CO3溶液吸收法的反应方程式回答处理NOx尾气共同的优点；据此解答。 【详解】（1）A．由可知，及时转移出CO2，减小生成物浓度，不能提高此反应的速率，故A符合题意； B．使用合适的催化剂，能加快反应速率，故B不符合题意； C．升高温度，能加快反应速度，故C不符合题意； D．恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强，由于体积不变，各组分的浓度没有改变，反应速率不变，故D符合题意； 答案为AD。 （2）由可知，反应至5min时，测得CO2的物质的量为0.21mol，则消耗NO的物质的量为n(NO)=0.21mol×2=0.42mol，0~5min内，以NO表示的反应速率v(NO)==0.042 mol·L-1·min-1；答案为0.042。 （3）A．由N2+3H22NH3可知，为了提高效益，工业合成NH3需要在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，故A正确； B．氨气是工业生产的基础原料，NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥，即NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，故B正确； C．NH3是碱性气体，可和浓硫酸发生反应，NH3也与氯化钙发生反应，所以不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥，故C错误； 答案为C。 （4）7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，设NO的物质的量是x ，NO2的物质的量是(6-x)，反应过程中转移的电子数是2x+(6-x)×4=7×3，解之x=1.5mol，即NO的物质的量是1.5mol，NO2的物质的量是4.5mol，混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1.5:4.5=1:3；NOx中N元素的化合价为+2x价，NH3中N元素为-3价，设1molNH3可将amol的NOx转化为N2，由得失电子相等可得a×2x=1×3，解之a=mol；答案为1:3；。 （5）①由方程式、可知，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n(NO2)≥n(NO)，NO含量越少，x值越小，而当n(NO2)=n(NO)时，x值最小，即x最小==1.5，所以小于1.5的NOx不能完全被Na2CO3溶液吸收，即x不可能为1.3，选项A符合题意；答案为A。 ②由方程式、可知，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1:1，所以1mol NOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g，所以碳酸钠溶液的质量为=250g；答案为250。 ③由题中信息可知，产生CO2的物质的量为n(CO2)==1mol，液的质量就增加44g，设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，则， ，列方程组为，解得a=0.75mol，b=0.25mol，n(NO2)=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol，n(NO)=0.25mol，x==或1.875；答案为或1.875。 （6）氮氧化物有毒，对环境有污染，氨转化法的反应为(未配平)，Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气反应为、，所以二者均能将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染；答案为将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染。 33．(24-25高一下·湖南长沙稻田中学·期末)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中：FeSO4+NO⇌Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。 (1)实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，目的是_______。 (2)盛装Cu片的仪器名称叫_______，请写出装置E中反应的离子方程式_______。 (3)装置F中盛放的是水，作用是_______；装置Ⅰ中盛放的试剂是_______，作用是_______。 (4)若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】 排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化 三颈烧瓶 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 除去挥发出的硝酸蒸气 FeSO4溶液 检验NO 2NO+2Cu2CuO+N2 【分析】由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中铜与稀硝酸反应生成NO，F中水可除去挥发的硝酸，G中无水氯化钙干燥NO，H中Cu与NO反应生成CuO、氮气，I中盛放硫酸亚铁溶液检验NO，J中收集NO，以此解答。 【详解】(1)NO很容易与氧气反应生成NO2，所以反应开始前先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化； (2)根据仪器的结构特点可知该装置为三颈烧瓶；装置E中铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O； (3)硝酸具有挥发性，生成NO中混有HNO3气体，F中的水可以除去挥发出的硝酸蒸气；NO具有氧化性，装置I中可以盛放FeSO4溶液来检验NO； (4)装置H中红色粉末为Cu，生成的黑色物质为CuO，同时还生成一种单质，应为N2，化学方程式为2NO+2Cu2CuO+N2。 34．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图，d是一种红棕色气体。请回答下列问题： (1)液态a可用作制冷剂的原因是___________。 (2)c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)，判断理由是___________ (用化学方程式表示)。 (3)将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为___________。 (4)工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填字母序号)作为罐体材料。 A．镁 B．铝 C．铜 D．铂 (5)工业上可用氢氧化钠溶液吸收废气中的d、e，生成h等物质，写出该反应的离子方程式：___________。 (6)NH4NO3是一种高效氮肥，但受到猛烈撞击时可发生爆炸，反应的化学方程式为2NH4NO32N2↑+ O2↑+4H2O，每生成1 mol O2反应中转移电子的总物质的量为___________mol。 【答案】(1)液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低 (2) 或(其他合理答案均可) (3)试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处 (4)B (5) (6)10 【分析】根据“价类二维图”可知：a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为硝酸盐，h为亚硝酸盐，k为铵盐。 【详解】（1）液态a是液氨，由于液氨易汽化，而汽化会带走大量热量，所以液氨能够作制冷剂。 （2）酸性氧化物是能与碱反应 (非氧化还原反应)生成盐和水的氧化物，或能与水反应只生成对应酸的氧化物；e()不与水和碱反应，d()与碱溶液发生氧化还原反应，二者不符合酸性氧化物的定义，c()是酸性氧化物，判断理由为或。 （3）d是，与水发生反应，是红棕色气体，是无色气体，所以管内红棕色变淡至无色，而原本充满的试管，在与水反应后，水位应上升，但是由于又产生了，导致水不能充满试管，由反应方程式的系数关系可以知，消耗生成，因此液面上升至试管容积的处。 （4）f的浓溶液为浓硝酸，关于工业上用于盛装浓硝酸的罐体材料分析如下： A．常温下浓硝酸和镁会发生剧烈反应，不会发生钝化现象，因此不能用镁作为盛装浓硝酸的罐体材料，A错误； B．浓硝酸会使金属铝钝化，在其表面产生致密的氧化铝薄膜，而不能继续与其反应，所以工业盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，B正确； C．浓硝酸与铜在常温下就会发生反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，因此不能用铜作为盛装浓硝酸的罐体材料，C错误； D．铂常温下不与浓硝酸反应，但是由于价格昂贵，所以工业上不用铂作为盛装浓硝酸的罐体材料，D错误； 故选B。 （5）d为，e为，h为亚硝酸盐，和与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠的离子方程式为。 （6）是由和构成的，其中反应前后化合价升高的是中的N元素和中的部分O元素，根据化学方程式中系数关系，（N元素化合价为-3价）转化成（N元素化合价为0价）共失去电子，（O元素化合价为-2价）转化成（O元素化合价为0价）共失去电子，因此生成共转移电子。 35．(24-25高一下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)NO和的处理。工业上制硝酸的尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 （Ⅰ） （Ⅱ） ①反应（Ⅱ）中，氧化产物和还原产物物质的量之比为______。 ②和蒸气都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是______。 A．用氢氧化钠溶液    B．淀粉碘化钾溶液    C．用硝酸银溶液    D．用蒸馏水 ③下列措施能提高尾气中NO和去除率的有______（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ④吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是______（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______（填化学式）。 (2)NO的处理。 可以用NaClO溶液吸收硝酸尾气。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。 【答案】(1) 1:1 CD BC NaNO3 NO (2)3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+ 【详解】（1）①在NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO2被还原得到还原产物NaNO2，NO被氧化得到氧化产物NaNO2，根据原子守恒可知氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1。 ②A．NO2和Br2蒸气都能与NaOH溶液反应生成无色物质，现象相同，无法鉴别； B．Br2蒸气能氧化I-生成I2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3能氧化I-生成I2，I2遇淀粉使溶液变蓝，现象相同，无法鉴别； C．NO2通入到硝酸银溶液，得无色溶液，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别； D．NO2和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别； 故选CD。 ③A．加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，故A不选； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，故B选； C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，故C选； 故选BC。 ④根据反应Ⅰ可知，吸收过程中会生成NaNO3，因此当NaNO2结晶时，主要杂质是NaNO3；根据反应Ⅱ可知，NO的吸收需要NO2的参与，而NO2可以被NaOH溶液单独吸收，因此若尾气中n(NO)>n(NO2)，则会有NO剩余，因此，排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO。 （2）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，反应过程中N元素化合价由+2升高至+5，Cl元素化合价由+1降低至-1，根据氧化还原反应化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒和溶液呈酸性可知反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+。 36．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品(如下图)。已知： ①； ② 回答下列问题： (1)写出装稀硝酸的仪器的名称：_______。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______。 (4)的电子式为_______。NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则_______。 (5)装置D的作用是①_______。 ②吸收尾气，防止污染空气：NaClO溶液将NO氧化成，写出该反应的离子方程式_______。 (6)一种质子陶瓷燃料电池可把氨气转化为氮气，工作原理如下图。质子固体电解质可以允许通过，电极Pt做_______极(填“正”或“负”)，该电极的电极方程式为_______。 【答案】(1)分液漏斗 (2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)把部分NO氧化为NO2 (4) 1:1 (5) 防倒吸 (6) 正 【分析】装置A中铜与稀硝酸反应制取NO，装置B中间断性通入适量的O2将部分NO转化为NO2，装置C中发生反应、，装置D进行尾气处理。 【详解】（1）根据装置图，装稀硝酸的仪器的名称是分液漏斗； （2）装置A中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）制备，根据，实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是把A中生成的部分NO氧化为NO2； （4） 是共价化合物，电子式为。NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，只发生反应，则1:1。 （5）装置D的作用是①倒置的漏斗防倒吸。 ②吸收尾气，防止污染空气：NaClO溶液将NO氧化成，NaClO被还原为NaCl，根据得失电子守恒，由于吸收尾气时通常次氯酸钠过量，则反应中产生的氢离子会转化为次氯酸，该反应的离子方程式为。 （6）质子固体电解质可以允许通过，根据图示，氧气在Pt电极得电子生成水，电极Pt做正极，该电极的电极方程式为。 地 城 考点04 氨气、铵盐与硝酸 37．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)下列实验装置或操作方法能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲：探究温度对反应速率的影响 B．图乙：模拟NH3的喷泉实验 C．图丙：除去乙烯中的乙烷 D．图丁：制备并收集乙酸乙酯 【答案】D 【详解】A．变量有两个，一个是温度，一个是有无催化剂，无法达到实验目的，A错误； B．氨气不溶于四氯化碳，无法形成喷泉实验，B错误； C．乙烯和溴的四氯化碳反应，乙烷均可溶于四氯化碳，无法除去乙烯中的乙烷，C错误； D．图丁可准确制取乙酸乙酯，D正确。 故选D。 38．(24-25高一下·湖南郴州·期末)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．除去中的HCl B．验证非金属性： C．制备并收集氨气 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．CO2和HCl均能和碳酸钠反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，说明硫酸酸性强于碳酸，CO2与硅酸钠溶液反应生成白色硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故非金属性S>C>Si，B正确； C．收集氨气的导管只能进气不能出气，应将橡胶塞换成一团棉花，C错误； D．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，均易溶于水，应注意防倒吸，不能将导管插入饱和碳酸钠溶液中，D错误； 故选B。 39．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列有关元素单质及其化合物的说法错误的是 A．氨遇到浓盐酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟 B．向硫酸铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．将SO2气体通入石蕊中，石蕊变红：继续通入气体，红色褪去 【答案】D 【详解】A．氨与浓盐酸、浓硝酸挥发出的HCl、HNO3反应生成NH4Cl和NH4NO3固体，产生白烟，A正确； B．Fe3+与硫氰化钾（KSCN）反应生成血红色硫氰化铁，溶液变红，B正确； C．铝及其表面的氧化铝均能与酸、强碱反应，因此铝制餐具不宜接触酸性或碱性物质，C正确； D．SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3呈弱酸性使石蕊变红，但SO2的漂白性需特定条件（如与有机色质结合），石蕊变红后继续通SO2不会褪色，D错误； 故选D。 40．(24-25高一下·湖南常德汉寿县第一中学·期末)NH4SCN在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备NH4SCN的原理是CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，下列实验装置中不能达到对应实验目的的是 A．制备NH3      B．干燥NH3 C．制备NH4SCN D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．固体和固体混合加热，可以制备氨气，能达到实验目的，A不符合题意； B．是碱性气体，应该用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂，可以达到目的，B不符合题意； C．氨气与发生反应制备可以达到目的，C不符合题意； D．与稀硫酸反应生成，该装置极容易引起倒吸，故不能达到目的，D符合题意； 故选D。 41．(24-25高一下·湖南长沙望城区第六中学·期末)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．喷泉实验 C．比较S、C、Si的非金属性 D．熔化NaOH A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室可以用浓氨水和CaO反应来制备少量的NH3，但无水CaCl2不能用于干燥NH3，且NH3收集时导管应该伸入试管底部，A不合题意； B．NH3难溶于CCl4，故图示装置不能形成喷泉，B不合题意； C．图示装置中可观察到锥形瓶中产生大量的气泡即发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，说明H2SO4酸性强于H2CO3，烧杯中溶液变浑浊，即发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，非金属元素的非金属性与其最高价含氧酸的酸性一致，故能证明非金属性S＞C＞Si，C符合题意； D．石英的主要成分为SiO2，SiO2能与NaOH反应，故熔化NaOH应该用铁坩埚而不能用石英坩埚，D不合题意； 故答案为：C。 42．(24-25高一下·湖南岳阳湘阴县·期末)液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n]¯+Li+，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 【答案】C 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．试剂A可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨气，试剂B在干燥管目的是干燥氨气，可以使用碱石灰，A正确； B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制滴加浓氨水的速率，从控制产生氨气的速率，B正确； C．液氨的沸点-33.5℃，冰水混合物的温度是0℃，不能使其液化，C错误 D．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，D正确； 答案选C。 43．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．蒸发结晶 D．可以形成喷泉，且充满烧瓶 【答案】A 【详解】A．滴入水，气球膨胀，说明氨极易溶于水，故A项正确； B．氯化铵分解后在试管口又重新化合生成氯化铵，故B项错误； C．蒸发的时候在蒸发皿中进行，不是在坩埚中进行，故C项错误； D．二氧化氮和水会反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以不能充满整个烧瓶，故D项错误； 故本题选A。 44．(24-25高一下·湖南长沙芙蓉高级中学·期末)用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。 (1)先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是___________。结合化学方程式解释该现象：___________。 (2)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。 A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液 (3)由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，然后加___________试剂，产生氨气证明固体含。 (4)氮肥的保存和使用的方法合理的是___________(填字母序号)。 A．保存注意防雨防晒       B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 (5)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性。 (6)甲同学步骤⑤所发生反应的离子反应方程式为___________。 (7)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)。 【答案】(1) 烧瓶内形成红色喷泉 ，NH3极易溶于水，与水反应生成一水合氨，显碱性，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉； (2)AD (3)浓的NaOH溶液 (4)A (5)挥发 (6) (7)甲 【分析】含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，工业上常常先进行溴的富集，再提取溴单质；步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，说明Br2的沸点不高，易挥发；步骤④中用SO2将Br2还原为溴化氢，SO2被氧化为硫酸，从而达到富集溴的目的。 【详解】（1）NH3与水反应生成（），显碱性，打开止水夹，观察到的现象是烧瓶内形成红色喷泉；NH3极易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉； （2）HCl极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，气体进一步溶解而形成喷泉，A正确；Cl2在饱和食盐水中不能溶解，因而在烧瓶内外不能形成足够压强差，故不能形成喷泉，B错误；NO不能溶于水，不能使烧瓶内外形成足够压强差，故不能形成喷泉，C错误；CO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在外界大气压强作用下被压入烧瓶进一步发生反应，故能够形成喷泉，D正确；故答案选AD； （3）能与浓的NaOH溶液反应产生氨气，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，即可证明固体中含有； （4）氮肥不稳定、易发生分解反应，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确；氮肥与某些碱性肥料混合使用会生成氨气，使氮肥流失，B错误；不同种类的氮肥不可以任意混合使用，比如硫酸铵和硝酸钙在潮湿环境下可发生复分解反应，生成易挥发的硝酸铵，使得氮肥流失，C错误；故答案选A； （5）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，说明Br2的沸点低，易挥发，是利用了溴的易挥发的性质； （6）在步骤⑤中，向富集溴的溶液中通入足量Cl2将Br-氧化成Br2，反应的离子方程式为； （7）因为海水中溴离子的浓度很低，所以要先进行溴元素的富集，然后再将溴离子氧化得到单质溴，故较符合实际工业生产要求的是甲。 45．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸。模拟工业制硝酸的实验装置如图。 回答下列问题： (1)实验时，向盛有氨水的集气瓶中鼓入热空气的主要目的是_______；盛装碱石灰的仪器的名称为_______；碱石灰的主要作用是_______。 (2)实验开始时，先通入的气体是氧气，原因是_______；实验结束时，最后停止通入的气体是氧气，目的是_______。 (3)氨气在催化剂表面发生反应的化学方程式为_______；使用玻璃纤维毡堆放催化剂的原因是_______。 (4)此实验中，通入过量O2的条件下，NO2生成硝酸总反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 促使氨气从氨水中挥发出来 (球形)干燥管 干燥氨气 (2) 使氧气过量，排出装置中的空气，氨气与过量的氧气充分反应，避免硝酸铵的生成 使NO、NO2与氧气和水反应，生成硝酸，防止氮氧化物污染空气 (3) 4NH3+5O24NO+6H2O 保证气体流通，增大氨气与氧气的接触面积，使氨的催化氧化反应更充分 (4)4NO2+O2+2H2O=4HNO3 【分析】向氨水中鼓入热空气促使氨气从氨水中挥发出来，用碱石灰干燥氨气，氨气和氧气混合后加热，在催化剂作用下发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。 【详解】（1）实验时，向盛有氨水的集气瓶中鼓入热空气的主要目的是：促使氨气从氨水中挥发出来；盛装碱石灰的仪器的名称为：(球形)干燥管；碱石灰的主要作用是：干燥氨气； （2）实验开始时，先通入氧气，排出装置内的空气同时充满氧气，使氧气过量，氨气与过量的氧气反应，避免硝酸铵的生成；氮氧化物污染空气，故实验结束时，最后停止通入的气体是氧气，目的是：使NO、NO2与氧气和水反应，生成硝酸，防止氮氧化物污染空气； （3）在催化剂作用下发生催化氧化生成一氧化氮，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；使用玻璃纤维毡堆放催化剂可增大接触面积，故原因为：保证气体流通，增大氨气与氧气的接触面积，使氨的催化氧化反应更充分； （4）此实验中，通入过量O2的条件下，NO2与水反应生成硝酸和NO，总反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。 46．(24-25高一下·湖南湘潭·期末)某研究学习小组对人教版必修二部分课后作业习题，设计实验进行了相关探究。 请回答下列问题： (1)探究NH3还原氮的氧化物(以NO2为例)，实验装置如图所示： ①下列图标与本实验无关的是___________(填标号)。 a．    b．    c．    d． ②装置E用到的玻璃仪器除锥形瓶、玻璃导管外，还有___________(填仪器名称)。 ③实验时若通入NH3与NO2的比例不当，会在装置C中观察到白烟现象，该现象与生成物中含有___________有关(填物质名称)。 (2)探究浓硝酸显黄色的原因。 查阅资料：NO2的饱和溶液显黄色，6mol·L-1的HNO3溶液显无色。实验内容如下： 实验装置 操作 编号 M 现象 向溶液M中按一定速率通入NO2气体10s 实验1 6mol·L-1HNO3 立即变黄 实验2 6mol·L-1NaNO3 溶液基本无色 实验3 3mol·L-1H2SO4 立即变黄 实验4 ___________ 溶液基本无色 ①实验4中的M是指___________。 ②依据上述实验推知，浓硝酸呈黄色是溶液中___________与___________共同作用的结果。 (3)探究E装置反应后的溶液显绿色的原因。 已知：Cu(NO3)2溶液呈蓝色。实验内容如下： 实验 实验操作 现象 实验5 取装置E所得溶液加水稀释后，再加入Cu(NO3)2固体，振荡，充分溶解 溶液由绿色变蓝色，加入Cu(NO3)2固体溶解后溶液仍呈蓝色 实验6 向实验5所得溶液中缓慢通入NO2 溶液由蓝色变为绿色 实验7 将实验6中所得溶液适当加热 ___________ ①进行实验5的目的是___________。 ②实验7能观察到现象有___________。 ③综合上述所有实验，E装置反应后的溶液显绿色的原因是___________。 【答案】(1) b 分液漏斗 硝酸铵 (2) 3mol·L-1Na2SO4 H+ NO2 (3) 排除二氧化氮气体的影响 溶液由绿色变为蓝色 NO2的饱和溶液显黄色、硝酸铜溶液显蓝色，两种颜色相互混合使得溶液显绿色 【分析】氨气通过碱石灰干燥后进入C中，E中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体通过D装置干燥后进入C，C中进行探究NH3还原NO2实验； 【详解】（1）①浓硝酸为强腐蚀性、挥发性酸，氨气具有刺激性气味，故需使用护目镜、换气扇，实验后及时清洗手等；故选b； ②装置E用到的玻璃仪器除锥形瓶、玻璃导管外，还有分液漏斗。 ③氨气与二氧化氮反应方程式：，实验时若通入NH3与NO2的比例不当，与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氨气两者会反应生成硝酸铵固体，出现白烟现象； （2）①探究硝酸溶液中何种粒子与NO2作用显黄色，设计思路为研究氢离子、硝酸根离子与NO2作用后的颜色，待探究的离子浓度应相同且为单一变量， 比较实验1、2、3可知，实验4中应该为3mol·L-1Na2SO4溶液；从而和实验2、3形成对比实验； ②实验1、2对比，说明黄色与氢离子有关；实验3、4对比，说明黄色与氢离子有关；故依据上述实验推知，浓硝酸呈黄色是溶液中H+与NO2共同作用的结果。 （3）①加水稀释，使得溶解的二氧化氮和水反应生成硝酸，排除NO2的饱和溶液显黄色对实验现象的干扰，则进行实验5的目的是排除二氧化氮气体的影响。 ②实验7进行加热，使得溶解在溶液中二氧化氮气体逸出，故能观察到现象：溶液由绿色变为蓝色。 ③综合上述所有实验，E装置反应后的溶液显绿色的原因是NO2的饱和溶液显黄色、硝酸铜溶液显蓝色，两种颜色相互混合使得溶液显绿色。 47．(24-25高一下·湖南长沙长郡中学·期末)人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 (1)实验室利用装置A制备，则固体a可以是_______(填化学式)。实验室_______(填“能”或“不能”)利用装置A的仪器制备。 (2)下列不能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 (3)实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味且遇到空气不变色的气体，则装置D中的反应现象是_______，装置C中发生反应的化学方程式是_______，装置E的作用是_______。 (4)若将装置A与b相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀的化学式为_______，若向b处分别通入_______(填标号)，也会产生白色沉淀。 A．    B．    C．    D． 【答案】(1) NaOH或CaO或NaOH和CaO混合物等 能 (2)① (3) 白色固体变蓝 防止F中水蒸气进入D (4) B 【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，装置E在吸收装置F中水蒸气的同时可吸收装置中多余的氨气，装置F收集产生的气体，据此分析； 【详解】（1）根据装置特点可知，制备氨气利用的原料是浓氨水和干燥剂，NaOH或CaO或NaOH和CaO混合物等吸水并放热、增大的浓度，有利于氨气的生成。实验室采用浓硫酸与固体常温下反应制备，因此装置A能用于实验室制； （2）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②、③，装置①易发生倒吸； （3）根据装置C中黑色CuO固体变红，说明装置C中反应生成了Cu，装置F中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色，气体为，则装置C中发生了氧化还原反应，作还原剂，氧化产物为，作氧化剂，还原产物为Cu，发生反应的化学方程式为；则装置D中的现象是白色固体变为蓝色，装置E可吸收装置F中的水蒸气，防止F中水蒸气进入D，同时吸收未反应完的； （4）A中产生的气体为，与和溶液反应，离子方程式为，则生成沉淀的化学式为； A．若通入，不参与反应，不会产生沉淀，A不符合题意； B．溶于水生成硝酸，硝酸具有氧化性，将氧化为硫酸，能够与产生白色沉淀，B符合题意； C．若通入，不参与反应，不会产生沉淀，C不符合题意； D．、均不能与反应产生白色沉淀，D不符合题意； 故选B。 48．(24-25高一下·湖南衡阳第一中学·期末)氨基钠常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。 已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和一种强碱。 ②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 回答下列问题： (1)氨基钠中含有的化学键有_______ (填字母)。 a.离子键   　　 b.极性共价键    　　c.非极性共价键 (2)①中反应的化学方程式为_______。 (3)仪器②应放置的试剂为_______(填名称)。 (4)该装置检查气密性并装入药品后，应先点燃_______处的酒精灯(填①或③)。 (5)装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用_______。 (6)该方法制得的氨基钠中混有钠，称取0.1500g样品滴入足量蒸馏水，发生两个反应，化学方程式分别为_______和；使反应产生的气体完全逸出，并用0.1000mol/L硝酸吸收，恰好反应时消耗硝酸的体积为31.00mL。计算该样品中氨基钠的质量分数：_______(结果保留四位有效数字)。 【答案】(1)ab (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)碱石灰 (4)① (5)吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 (6) (或0.8060) 【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置③中氨气和钠共热反应制备氨基钠，反应方程式为，装置④为冷凝回流装置，装置⑤中盛有的无水氯化钙用于吸收氨气、干燥氢气，便于后续点燃，同时能防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应，最后点燃氢气进行尾气处理，据此分析； 【详解】（1）氨基钠钠离子与氨基离子之间为离子键，N-H之间是极性共价键，故选ab； （2）由分析可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）仪器②为(球形)干燥管，其中放置的试剂为碱石灰，用于干燥碱性气体氨气； （4）金属钠能与空气中的氧气反应，所以做实验时，连接装置并检查气密性后，应先点燃①处酒精灯，利用反应生成的氨气排尽装置内的空气，再点燃③处酒精灯制备氨基钠； （5）无水氯化钙可以与氨气络合而吸收氨气，装置⑤中的无水氯化钙可以吸收氨气、干燥氢气，同时由题干可知，氨基钠易与水反应，故需防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶，所以装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用是：吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应； （6）氨基钠中往往混有杂质钠，样品溶于水后，氨基钠和钠均能与水发生反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，结合已知信息知，氨基钠和水反应生成氨气，根据原子守恒，反应的化学方程式为。反应产生的氨气与硝酸发生反应：，则n(NH3)=，由氮原子守恒知，样品中氨基钠的质量分数为(或0.8060)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $