题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与计算（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学下学期

**基本信息** 整合内蒙古、黑龙江、吉林等多地区高一下期末真题，聚焦硫、氮化合物性质及转化，突出实验探究与工业流程综合应用。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|15题|离子共存、方程式书写、阿伏加德罗常数、物质转化等|基础知识点与核心素养结合，如离子方程式正误判断考查科学思维| |非选择题|9题|实验设计（木炭与浓硫酸反应）、工业流程（绿矾制备、废电池回收MnO₂）|注重真实情境应用，如硝酸工业流程分析体现科学探究与实践|

题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与计算 1．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．、结合生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符题意； B．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符题意； C．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，C符合题意； D．会氧化，会氧化，不能大量共存，D不符题意； 故选C。 2．(24-25高一下·黑龙江实验中学·期末)下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．用酸性溶液滴定草酸溶液： B．向溶液中通入少量得到： C．用稀硝酸除去试管内壁的银镜： D．向溶液中滴加过量溶液： 【答案】B 【详解】A．草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，，A错误； B．溶液中通入少量得到，同时生成碳酸钠，B正确； C．稀硝酸和银生成硝酸银和NO、水，，C错误； D．溶液中滴加过量溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：，D错误； 故选B。 3．(24-25高一下·内蒙古集宁一中西校区·期末)下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 ①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ ②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ④2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】B 【详解】①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑反应中浓硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故①不符合； ②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中浓硫酸中硫元素化合价全部降低，浓硫酸全部表现氧化性，故②不符合； ③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中反应生成硫酸铜，体现酸性，反应生成二氧化硫，体现其氧化性，故③符合； ④2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O该反应中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以浓硫酸体现强酸性和氧化性，故④符合； 故选B。 4．(24-25高一下·黑龙江实验中学·期末)设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为 B．50mL 18mol⋅L−1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA C．1L 0.1mol·L氨水中含有的分子数为 D．一定条件下，1mol与足量氢气反应，产生的分子数为 【答案】A 【详解】A．每个甲烷中有4个C-H键。标况下22.4L甲烷物质的量为1mol，则共价键数目为NA×4=4NA，A正确； B．铜和浓硫酸共热反应：，若50mL 18mol⋅L-1硫酸完全反应，转移电子数为0.9NA，但随着反应进行浓硫酸变稀，反应停止，故转移电子数小于0.9NA，B错误； C．会部分电离，氨水中含氮微粒的总浓度为0.1mol/L，NH3⋅H2O 分子数小于0.1NA，C错误； D．N2和H2为可逆反应，N2不能完全转化，产生NH3分子数为小于2NA，D错误； 故选A。 5．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)下列物质的转化过程，在给定条件下不能实现的是 A．石英砂粗硅高纯硅 B．黄铁矿 C． D． 【答案】C 【详解】A．石英砂与焦炭高温下生成粗硅，粗硅与HCl加热生成SiHCl3，再与H2高温生成高纯硅，各步均可行，A正确； B．黄铁矿高温煅烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，SO3用浓硫酸吸收制硫酸，过程符合工业流程，B正确； C．Na[Al(OH)4]与过量HCl反应时，过量酸会溶解Al(OH)3生成Al3⁺，无法得到Al(OH) 3沉淀，C错误； D．NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，各步均可行，D正确； 答案选C。 6．(24-25高一下·吉林长春第五中学·期末)下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 灼热黑色氧化铜粉末投入无水乙醇中 黑色氧化铜变红 乙醇一定发生了氧化反应 D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．水解后未中和酸性环境直接加入Cu(OH)2，无法检测水解产物中是否含葡萄糖，A错误； B．常温下铁在浓硝酸中钝化，不能据此比较金属活动性，B错误； C．黑色CuO转化为红色Cu，被还原，说明乙醇具有还原性，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，使试纸脱水炭化而非变红，D错误； 故选C。 7．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末)物质的性质决定用途。下列说法正确的是 A．抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，因为抗坏血酸具有强氧化性 B．氢氧化铝可用于制作抗酸药，是因为氢氧化铝具有强碱性 C．浓硫酸可用来干燥气体，是因为浓硫酸具有脱水性 D．硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，因为硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉 【答案】D 【详解】A．抗氧化剂通过自身被氧化（还原性）保护其他物质，抗坏血酸具有强还原性，A错误； B．氢氧化铝碱性弱，适合中和胃酸而不刺激胃黏膜，B错误； C．浓硫酸干燥气体依赖吸水性，脱水性会导致物质碳化，C错误； D．硫酸钙作为电解质使蛋白质胶体聚沉，符合胶体性质的应用，D正确； 答案选D。 8．(24-25高一下·辽宁鞍山·期末)与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，令NO2和NO的物质的量均为1mol，根据电子转移守恒可知：n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=1mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.4mol．被还原的硝酸的物质的量等于NO2和NO的物质的量之和为2mol，根据硫元素守恒，n(CuSO4)=0.4mol，根据铜元素守恒，n[ ]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=0.4mol，则起酸性作用的的物质的量为2×n[ ]=0.8mol，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为0.8:2=2:5，故选A。 9．(24-25高一下·吉林普通高中G8教考联盟·期末)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列离子方程式的书写正确的是 A．海水提溴工艺中用SO2还原Br2： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．用醋酸和淀粉—KI溶液检验： D．向硅酸钠溶液中通入过量CO2： 【答案】D 【详解】A．海水提溴工艺中用SO2还原Br2，生成硫酸和氢溴酸，HBr为强酸，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，故A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++4H2O+2NO↑，B错误； C．用醋酸和淀粉—KI溶液检验，反应的离子方程式为，故C错误； D．向硅酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 10．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是： A．途径①所用混酸中与物质的量之比最好为3:2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．已知1mol 在1100℃所得混合气体X为和，则为0.75mol D．Y可以是乙醇 【答案】D 【详解】A．途径①发生的反应为，Cu和HNO3物质的量之比最好为3:2，此时Cu和HNO3恰好消耗完，根据Cu~CuSO4~H2SO4可知与物质的量之比最好为3:2，A正确； B．途径①产生大气污染物氮的氧化物，途径③产生大气污染物二氧化硫，而途径②不产生大气污染物，且酸的利用率高，因此，相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，B正确； C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，Cu元素的化合价由+2降到+1，S元素的化合价由+6降到+4，O元素的化合价由-2升高到0，根据电子转移守恒可知，1mol+2mol=4n(O2)，则O2为0.75mol，C正确； D．硫酸铜可以与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜悬浊液可以被含有醛基的有机物还原为氧化亚铜，乙醛含有醛基，则Y可以是乙醛，乙醇不行，D错误； 故选D。 11．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向溴水中通入二氧化硫： B．铜与稀硝酸反应： C．向硫酸亚铁溶液中通入氯气： D．乙酸和碳酸氢钠溶液反应： 【答案】B 【详解】A．溴水与二氧化硫发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，反应的离子方程式为，B正确； C．亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，C错误； D．乙酸为弱酸，不能拆，乙酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 12．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为0.5mol/L。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A．上述合金中含铜9.6g B．原硝酸溶液的浓度为4.5mol/L C．反应后溶液中不存在 D．若向反应后的溶液加入5mol/L的NaOH溶液使金属离子完全沉淀，至少需加入NaOH溶液180mL 【答案】D 【详解】A．根据分析可知，合金中含铜9.6g，A正确； B．反应生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO还有剩余的硝酸，根据N原子守恒，故，B正确； C．反应后溶液中H+剩余，说明硝酸过量，会被进一步氧化为，故不存在，C正确； D．沉淀金属离子需0.6molOH-，中和H+需0.1molOH-，总需0.7mol NaOH，对应体积为，D错误； 故选D。 13．(24-25高一下·黑龙江大庆林甸县智研团队·期末)向含有和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Oa段发生反应的离子方程式： B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g C．， D．反应至c点时，可收集到气体4.48L（标准状况） 【答案】D 【详解】A．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，离子方程式：，A正确； B．b点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为xmol，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5xmol，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04mol，故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶解的Cu物质的量=，对应质量=0.03mol×64g/mol=1.92g，B正确； C．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得n(NO)=n(Fe3+，oa)，故n(NO)=0.1mol，由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1mol，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1=，则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol，对应H+物质的量=2n2=0.1mol，oa段反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+，oa)=0.4mol，故溶液中原来共有H+物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol，则n(H2SO4)=，故x=0.1，y=0.2，，C正确； D．第一阶段生成NO、0.1molFe3+，根据Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段生成H2，整个过程加入的Fe转化Fe2+，最终生成0.2molFe2+，根据电子转移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，D错误； 故选D。 14．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)利用下列装置(可添加加热装置)及试剂，可以实现转化的是选项 选项 转化 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 浓硫酸 Cu 溶液 B 稀硝酸 Ag C 浓氨水 溶液 D 稀盐酸 石灰石 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加热时铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫氧化硫化钠生成硫单质，可实现转化，A项正确； B．银与稀硝酸反应生成NO，NO与氢氧化钠溶液不反应，不能实现生成氮气的转化，B项错误； C．浓氨水与氧化钙混合可制备氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不能实现的转化，C项错误； D．稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钙不反应，不能实现的转化，D项错误； 答案选A。 15．(24-25高一下·黑龙江大庆林甸县智研团队·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol与4mol充分反应后生成的分子数为 B．0.05L 10mol/L浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为 C．标准状况下，2.24L壬烷中含有的分子数为 D．常温常压下，17g羟基中含有电子的数目为 【答案】D 【详解】A．合成氨为可逆反应，1mol N2与4mol H2无法完全反应，生成的NH3分子数小于2NA，A错误； B．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低变为稀硫酸后反应停止，实际转移电子数小于0.5NA，B错误； C．壬烷在标准状况下为液态，2.24L不是0.1mol，C错误； D．羟基（-OH）的摩尔质量为17g/mol，每个羟基含9个电子，17g羟基为1mol，含电子数为9NA，D正确； 故答案选D。 16．(24-25高一下·吉林白城第一中学·期末)某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究． 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________，仪器e的名称为________； (2)B装置的作用为________，D装置的作用为________； (3)点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为_______________、_________________ (4)待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________（用含m、b的表达式表示）； (5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为____________________。 【答案】(1)分液漏斗 干燥管 (2)检验 干燥气体 (3)（浓） （浓） (4) (5)在E装置后再加一个与E相同的装置 【详解】（1）①仪器a的名称为分液漏斗； ②仪器e的名称为干燥管； （2）①装置B中装有品红溶液，可用于检验SO2； ②装置D中浓的作用是干燥气体； （3）A中、C均能与浓反应，反应方程式为： ①（浓）； ②（浓）； （4）E装置增重的质量为的质量，则，=，则生铁中铁的质量分数为：； （5）由于空气中的水蒸气或会进入E中，对质量的称量产生干扰，故可在E装置后再连一个干燥管来减少误差。 17．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题： Ⅰ.实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的气体。 (1)木炭和浓硫酸反应的化学方程式为___________，试剂的名称为____________。 (2)为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为______________（填字母），装置C中的现象体现了的__________性质。 (3)证明有生成的实验现象为______________。 Ⅱ.水溶液可作“空气吹出法”提溴的吸收液，工艺流程如图所示。 (4)热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为_____________；吸收塔中发生反应的离子方程式为______________。 (5)本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为________________。 (6)在实验室中进行蒸馏操作时，需要使用的玻璃仪器有______（填字母）。 .直形冷凝管 .蒸馏烧瓶 .分液漏斗 .烧杯 【答案】(1) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 无水硫酸铜 (2) ACDCB 漂白 (3)第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 (4)单质溴易挥发 Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+ (5)富集溴 (6)ab 【详解】（1）木炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，首先检验水蒸气，试剂的名称为无水硫酸铜。 （2）根据以上分析可知为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为ACDCB，二氧化硫能使品红溶液褪色，则装置C中的现象体现了的漂白性质。 （3）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水前先通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，则证明有CO2气体生成的实验现象是第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊。 （4）溴易挥发，热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为单质溴易挥发；吸收塔中吹出的溴被二氧化硫还原，发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+。 （5）由于海水中溴的含量低，则本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为富集溴。 （6）在实验室中进行蒸馏操作时，需要使用的玻璃仪器有直形冷凝管、蒸馏烧瓶等，不需要分液漏斗和烧杯，答案选ab。 18．(24-25高一下·黑龙江牡丹江第二高级中学·期末)某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证硫的几种常见化合物的部分性质。 (1)仪器b的名称为_______。 (2)铜和M的浓溶液反应的化学方程式为_______。 (3)装置B中的现象为______，装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为______(填化学式)。 (4)装置E的作用是_______。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3) 湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红 (4)吸收未完全反应的，防止污染空气 【详解】（1）据仪器的构造可知，仪器b为分液漏斗； （2）某化学兴趣小组验证硫的几种常见化合物的性质，则M的浓溶液为浓硫酸，铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水：； （3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫水溶液具有酸性能使蓝色石蕊试液变红色，则装置B的现象为湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，装置C中二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀； （4）装置E为尾气处理装置，故答案为：吸收未完全反应的，防止污染空气。 19．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末)硫酸亚铁晶体（绿矾，化学式为）在医药上可作补血剂。一种以硫铁矿（主要成分为和）为主要原料制备绿矾的工艺流程如图所示。 已知：绿矾的相对分子质量为278。 请回答下列问题： (1)燃烧前将硫铁矿粉碎的目的是_______。现有64kg 参与催化氧化，不考虑该过程中的损耗，实际可生成的质量________（填“大于”“小于”或“等于”）80kg。 (2)吸收步骤中用________（填序号）吸收得到。 A．98％的浓硫酸 B． C．氨水 D．5％的稀硫酸 (3)实验室模拟浓硫酸的稀释，请简述操作过程：________。 (4)滤渣的主要成分为________（写化学式），写出还原步骤中发生反应的离子方程式：________。 (5)为了测定某批次绿矾的纯度，同学们设计了如下实验方案： 步骤一：准确称取3.50g绿矾样品，用蒸馏水配制成250mL溶液。 步骤二：取步骤一中得到的溶液25mL，加入的酸性重铬酸钾（）溶液，当消耗20.00mL酸性重铬酸钾溶液时恰好完全反应。 ①绿矾与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为________。 ②该批次绿矾的纯度为_______％（计算结果保留四位有效数字）。 【答案】(1)增大固体反应物的接触面积，加快化学反应速率 小于 (2)A (3)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 (4) (5) 95.31 【详解】（1）燃烧前将硫铁矿粉碎的目的是：增大固体反应物的接触面积，加快化学反应速率。根据硫元素守恒可找出关系式：，参与反应理论上生成的质量的为：，催化氧化生成的反应为可逆反应，实际可生成的质量小于80kg； （2）与水反应生成硫酸，该反应放热，吸收步骤中用98%的浓硫酸吸收得到，故选A； （3）浓硫酸密度比水大且稀释过程放热，应酸入水并不断搅拌，故稀释的操作过程为：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌； （4）滤渣的主要成分为；滤液中通入还原硫酸铁得到硫酸亚铁，离子方程式：； （5）①绿矾与酸性重铬酸钾溶液发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，反应的离子方程式为：； ②由离子方程式可找出关系式：，该批次绿矾的纯度为：。 20．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 (2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。 (3)“灼烧”的目的是除去_______。 (4)“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 (5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液     b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 (6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 (2) (3)碳粉 (4)还原剂 MnO2催化H2O2分解 (5)a 盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液) (6) 【详解】（1）“酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 （2）“酸浸”过程中，和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 （3）酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是：除去碳粉。 （4）“溶解”时，MnO2转化为MnSO4，则需加入还原剂，所以加入H2O2的作用是还原剂，H2O2为共价化合物，两个O原子除与H原子形成共价键外，相互间还要形成1对共用电子，电子式为；MnO2是H2O2分解的催化剂，在还原MnO2的过程中，有一部分被催化分解，所以H2O2的实际消耗量比理论值高，原因：MnO2催化H2O2分解。 （5）沉锰时若溶液pH太高，会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度，应将溶液的pH缓慢升高，所以应采用将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a。 检测MnCO3是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是：盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)。 （6）“焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 21．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： (1)上述物质中属于酸性氧化物的是：___________(填化学式)。 (2)某同学完成e的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑产生刺激性气味气体的化学方程式为___________。 (3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。 (4)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：___________。 (5)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：___________。 【答案】(1) (2) (3)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质 (4) (5) 【详解】（1）SO2和SO3与碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，NO和NO2不是酸性氧化物； （2）e为H2SO4，浓硫酸使蔗糖炭化，生成的C与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为：； （3）溶液易变质会转化为，检验硫酸根时先用过量的稀盐酸除去亚硫酸根，再加氯化钡溶液检验，故实验室检验溶液是否变质的基本操作是：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质； （4）i为HNO3，浓硝酸不稳定，见光分解生成的NO2溶于浓硝酸而显黄色，化学方程式表示为：； （5）稀硝酸与铜的反应过程中，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜能继续与H+、反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：。 22．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)硝酸是一种重要的化工原料，用以制化肥、农药等。回答下列问题： Ⅰ．工业制硝酸的部分流程如图所示。 (1)反应i的化学方程式为______________________。 (2)②的化学式为___________。 (3)①、②的过量排放会引起环境问题，下列环境问题与①②排放没有直接关系的是___________(填字母)。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．土地沙漠化 (4)工业制硝酸通过转化而没有直接利用和反应制取的原因是___________(任写1种)。 Ⅱ．实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(夹持仪器已省略)。 实验装置 编号 试剂a 实验现象 A 4mL浓硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体 B 4mL稀硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色 (5)实验、中的红棕色气体均是，实验A产生的离子方程式为__________________。 (6)对实验A产生、实验B产生NO的原因提出解释。 ①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的数目越少，还原剂相对过量，被还原时，每个从铜片处获得的电子就越___________(填“多”或“少”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。 ②浓硝酸具有较强的___________性，可将NO转化为。 (7)有同学针对实验A中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设1：的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的。 探究如下：取实验A中绿色溶液，分为两等份。 ①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，_________________(填现象)，证实实验A中溶解了。 ②向另一份溶液中加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。 【答案】(1) (2) (3)CD (4)二者反应需放电或高温，条件苛刻，能耗更大 (5) (6) 多 氧化 (7) 试管内液面上方出现红棕色气体 或 【详解】（1）反应i为NH3的催化氧化反应，化学方程式为； （2）反应i为NH3的催化氧化反应生成NO，反应ii为NO被氧气氧化成NO2，故②的化学式为NO2； （3）①、②分别为NO、NO2，其排放会引起酸雨、光化学烟雾，故与其排放没有直接关系的是CD； （4）N2与O2反应需要放电或高温，能耗更大，故工业制硝酸通过转化而没有直接利用和反应制取； （5）经上述分析，A中浓硝酸与铜反应生成NO2气体，离子方程式为; （6）①硝酸浓度由浓到稀，生成气体由NO2变为NO，被还原时，每个从铜片处获得的电子就越多； ②浓硝酸可将NO转化为NO2，表现较强的氧化性； （7）实验A中绿色溶液，由于硝酸过量而酸性； ①一份溶液加入如图装置中，则向上抽拉活塞，NO2气体从与溶液分离，试管内液面上方出现红棕色气体； ②向另一份溶液中加入CuO或Cu(OH)2，溶液变蓝，说明溶液显绿色不是因为Cu2+过量导致的，故假设1不成立，假设2成立； 故①试管内液面上方出现红棕色气体； ②CuO或Cu(OH)2。 23．(24-25高一下·黑龙江大庆林甸县智研团队·期末)和是两种常见的多硫含氧酸盐。 Ⅰ．连二亚硫酸钠俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。 (1)原料气的制备 供选择装置如下图，供选择的物质有：铜粉，硫酸，浓硫酸。 选择装置______（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”），化学方程式为______。 (2)的制备 用（H为-1价）还原法制备的反应原理为： （未配平）。 原料气制备装置选定后，将接口a与下图装置的接口b相连，开始后续制备实验。 ①装置B的作用为______。 ②装置C中生成的离子方程式为______。 ③方程式配平后，为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制______。 ④上图的D中物质充分吸收后，得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式______。 (3)工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表征，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入，以作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基（）来氧化降解废水中的有机物。 ①其他条件一定时，的值对TOC去除效果的影响如图所示： 当TOC的去除率最大时，______。 ②在，其他条件一定时，的加入量对TOC去除效果的影响如图所示，当的加入量大于时，TOC去除率反而减小的原因是______。 【答案】(1) Ⅲ (2)平衡压强；饱和溶液可以减少的溶解量 (3) 1 酸性条件下直接与反应，导致溶液中羟基自由基（）浓度减小，使得TOC去除率下降 【详解】（1）选用Cu与浓硫酸共热反应制备SO2，实验装置为固体、液体在加热条件下制备气体，则选择装置Ⅲ，反应的化学方程式为：； （2）①装置B中有通向外界的玻璃管，起到平衡压强，防止装置中气压过大而引发安全问题的作用，同时SO2不与NaHSO3溶液反应，则装置B的作用为平衡压强；饱和NaHSO3溶液可以减少SO2的溶解量； ②装置C中NaOH溶液与SO2反应生成NaHSO3，其离子方程式为：； ③方程式配平为：NaBH4+8NaHSO3=4Na2S2O4+NaBO2+6H2O，又因为n(NaOH)=n(NaHSO3)，为使生成的尽可能完全被还原，则NaBH4应过量，应控制n(NaOH)∶n(NaBH4)<8∶1； ④加热NaHSO3固体脱水制备Na2S2O5，发生非氧化还原反应，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：； （3）①由图可知，TOC的去除率最大时对应的横坐标n(H2O2)∶n(Fe2+)=1； ②在，即溶液呈酸性，其他条件一定时，当H2O2的加入量大于时，直接与发生氧化还原反应，导致溶液中羟基自由基（）浓度减小，TOC去除率下降，所以TOC去除率反而减小的原因是：酸性条件下直接与反应，导致溶液中羟基自由基（）浓度减小，使得TOC去除率下降。 24．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)中氮元素呈现最高价态价，某化学小组同学对氧化性强弱的影响因素进行探究。回答下列问题： (1)为探究在非酸性条件下是否具有氧化性，同时验证在酸性条件下体现强氧化性，甲同学设计如下实验(如图所示)： 实验过程：关闭，向装有片的三颈烧瓶内加入溶液，未观察到明显现象。打开，通入一段时间后，关闭，再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。 ①写出反应的离子方程式：___________。 ②打开，向中通入空气，观察到___________。 根据上述现象，甲同学认为在非酸性条件下没有氧化性。 (2)乙同学认为的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性，于是分别取溶液、水于烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。 【提出猜想】乙同学认为上述现象可能是浓度较低引起的。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为；在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。 【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 i． 取溶液于烧杯中，向其中加入___________固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 瞬间即有黄色火花出现，立即剧烈燃烧 ii 取少量实验i反应后的溶液于试管中，向其中加入少量溶液，充分反应 ___________ 【得出结论】在非酸性条件下可以体现氧化性。的氧化性强弱受___________和___________的影响。实验i中，将氧化的离子方程式为___________。 【答案】(1) 有红棕色气体出现 (2) 溶液变为绿色 溶液酸碱性 浓度 【详解】（1）①Cu与稀硝酸的反应生成硝酸铜和NO、水，离子方程式：； ②打开，向中通入空气，NO与O2反应生成NO2，观察到有红棕色气体出现； （2）乙同学认为上述现象可能是浓度较低引起的，故增加浓度，向其中加入固体； 取少量实验i反应后的溶液于试管中，因在碱性介质中，活泼金属可将还原为；在碱性溶液中以还原性为主；向其中加入少量溶液，充分反应，在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)，故现象为：溶液变为绿色； 实验（1）中变量为溶液酸碱性，酸性大，反应发生，实验（2）中变量为浓度，浓度越大，反应越剧烈；与反应生成，离子方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D A B D B C D C D B D D 题号 14 15 答案 B B 16．(1)分液漏斗 干燥管 (2)检验 干燥气体 (3)（浓） （浓） (4) (5)在E装置后再加一个与E相同的装置 17．(1) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 无水硫酸铜 (2) ACDCB 漂白 (3)第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 (4)单质溴易挥发 Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+ (5)富集溴 (6)ab 18．(1)分液漏斗 (2) (3) 湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红 (4)吸收未完全反应的，防止污染空气 19．(1)增大固体反应物的接触面积，加快化学反应速率 小于 (2)A (3)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 (4) (5) 95.31 20．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 (2) (3)碳粉 (4)还原剂 MnO2催化H2O2分解 (5)a 盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液) (6) 21．(1) (2) (3)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质 (4) (5) 22．(1) (2) (3)CD (4)二者反应需放电或高温，条件苛刻，能耗更大 (5) (6) 多 氧化 (7) 试管内液面上方出现红棕色气体 或 23．(1) Ⅲ (2)平衡压强；饱和溶液可以减少的溶解量 (3) 1 酸性条件下直接与反应，导致溶液中羟基自由基（）浓度减小，使得TOC去除率下降 24．(1) 有红棕色气体出现 (2) 溶液变为绿色 溶液酸碱性 浓度 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与计算 1．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．(24-25高一下·黑龙江实验中学·期末)下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．用酸性溶液滴定草酸溶液： B．向溶液中通入少量得到： C．用稀硝酸除去试管内壁的银镜： D．向溶液中滴加过量溶液： 3．(24-25高一下·内蒙古集宁一中西校区·期末)下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 ①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ ②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ④2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 4．(24-25高一下·黑龙江实验中学·期末)设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为 B．50mL 18mol⋅L−1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA C．1L 0.1mol·L氨水中含有的分子数为 D．一定条件下，1mol与足量氢气反应，产生的分子数为 5．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)下列物质的转化过程，在给定条件下不能实现的是 A．石英砂粗硅高纯硅 B．黄铁矿 C． D． 6．(24-25高一下·吉林长春第五中学·期末)下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 灼热黑色氧化铜粉末投入无水乙醇中 黑色氧化铜变红 乙醇一定发生了氧化反应 D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末)物质的性质决定用途。下列说法正确的是 A．抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，因为抗坏血酸具有强氧化性 B．氢氧化铝可用于制作抗酸药，是因为氢氧化铝具有强碱性 C．浓硫酸可用来干燥气体，是因为浓硫酸具有脱水性 D．硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，因为硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉 8．(24-25高一下·辽宁鞍山·期末)与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A． B． C． D． 9．(24-25高一下·吉林普通高中G8教考联盟·期末)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列离子方程式的书写正确的是 A．海水提溴工艺中用SO2还原Br2： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．用醋酸和淀粉—KI溶液检验： D．向硅酸钠溶液中通入过量CO2： 10．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是： A．途径①所用混酸中与物质的量之比最好为3:2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．已知1mol 在1100℃所得混合气体X为和，则为0.75mol D．Y可以是乙醇 11．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向溴水中通入二氧化硫： B．铜与稀硝酸反应： C．向硫酸亚铁溶液中通入氯气： D．乙酸和碳酸氢钠溶液反应： 12．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为0.5mol/L。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A．上述合金中含铜9.6g B．原硝酸溶液的浓度为4.5mol/L C．反应后溶液中不存在 D．若向反应后的溶液加入5mol/L的NaOH溶液使金属离子完全沉淀，至少需加入NaOH溶液180mL 13．(24-25高一下·黑龙江大庆林甸县智研团队·期末)向含有和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Oa段发生反应的离子方程式： B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g C．， D．反应至c点时，可收集到气体4.48L（标准状况） 14．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)利用下列装置(可添加加热装置)及试剂，可以实现转化的是选项 选项 转化 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 浓硫酸 Cu 溶液 B 稀硝酸 Ag C 浓氨水 溶液 D 稀盐酸 石灰石 溶液 A．A B．B C．C D．D 15．(24-25高一下·黑龙江大庆林甸县智研团队·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol与4mol充分反应后生成的分子数为 B．0.05L 10mol/L浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为 C．标准状况下，2.24L壬烷中含有的分子数为 D．常温常压下，17g羟基中含有电子的数目为 16．(24-25高一下·吉林白城第一中学·期末)某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究． 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________，仪器e的名称为________； (2)B装置的作用为________，D装置的作用为________； (3)点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为_______________、_________________ (4)待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________（用含m、b的表达式表示）； (5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为____________________。 17．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题： Ⅰ.实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的气体。 (1)木炭和浓硫酸反应的化学方程式为___________，试剂的名称为____________。 (2)为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为______________（填字母），装置C中的现象体现了的__________性质。 (3)证明有生成的实验现象为______________。 Ⅱ.水溶液可作“空气吹出法”提溴的吸收液，工艺流程如图所示。 (4)热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为_____________；吸收塔中发生反应的离子方程式为______________。 (5)本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为________________。 (6)在实验室中进行蒸馏操作时，需要使用的玻璃仪器有______（填字母）。 .直形冷凝管 .蒸馏烧瓶 .分液漏斗 .烧杯 18．(24-25高一下·黑龙江牡丹江第二高级中学·期末)某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证硫的几种常见化合物的部分性质。 (1)仪器b的名称为_______。 (2)铜和M的浓溶液反应的化学方程式为_______。 (3)装置B中的现象为______，装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为______(填化学式)。 (4)装置E的作用是_______。 19．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末)硫酸亚铁晶体（绿矾，化学式为）在医药上可作补血剂。一种以硫铁矿（主要成分为和）为主要原料制备绿矾的工艺流程如图所示。 已知：绿矾的相对分子质量为278。 请回答下列问题： (1)燃烧前将硫铁矿粉碎的目的是_______。现有64kg 参与催化氧化，不考虑该过程中的损耗，实际可生成的质量________（填“大于”“小于”或“等于”）80kg。 (2)吸收步骤中用________（填序号）吸收得到。 A．98％的浓硫酸 B． C．氨水 D．5％的稀硫酸 (3)实验室模拟浓硫酸的稀释，请简述操作过程：________。 (4)滤渣的主要成分为________（写化学式），写出还原步骤中发生反应的离子方程式：________。 (5)为了测定某批次绿矾的纯度，同学们设计了如下实验方案： 步骤一：准确称取3.50g绿矾样品，用蒸馏水配制成250mL溶液。 步骤二：取步骤一中得到的溶液25mL，加入的酸性重铬酸钾（）溶液，当消耗20.00mL酸性重铬酸钾溶液时恰好完全反应。 ①绿矾与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为________。 ②该批次绿矾的纯度为_______％（计算结果保留四位有效数字）。 20．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 (2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。 (3)“灼烧”的目的是除去_______。 (4)“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 (5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液     b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 (6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 21．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： (1)上述物质中属于酸性氧化物的是：___________(填化学式)。 (2)某同学完成e的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑产生刺激性气味气体的化学方程式为___________。 (3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。 (4)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：___________。 (5)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：___________。 22．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)硝酸是一种重要的化工原料，用以制化肥、农药等。回答下列问题： Ⅰ．工业制硝酸的部分流程如图所示。 (1)反应i的化学方程式为______________________。 (2)②的化学式为___________。 (3)①、②的过量排放会引起环境问题，下列环境问题与①②排放没有直接关系的是___________(填字母)。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．土地沙漠化 (4)工业制硝酸通过转化而没有直接利用和反应制取的原因是___________(任写1种)。 Ⅱ．实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(夹持仪器已省略)。 实验装置 编号 试剂a 实验现象 A 4mL浓硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体 B 4mL稀硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色 (5)实验、中的红棕色气体均是，实验A产生的离子方程式为__________________。 (6)对实验A产生、实验B产生NO的原因提出解释。 ①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的数目越少，还原剂相对过量，被还原时，每个从铜片处获得的电子就越___________(填“多”或“少”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。 ②浓硝酸具有较强的___________性，可将NO转化为。 (7)有同学针对实验A中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设1：的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的。 探究如下：取实验A中绿色溶液，分为两等份。 ①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，_________________(填现象)，证实实验A中溶解了。 ②向另一份溶液中加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。 23．(24-25高一下·黑龙江大庆林甸县智研团队·期末)和是两种常见的多硫含氧酸盐。 Ⅰ．连二亚硫酸钠俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。 (1)原料气的制备 供选择装置如下图，供选择的物质有：铜粉，硫酸，浓硫酸。 选择装置______（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”），化学方程式为______。 (2)的制备 用（H为-1价）还原法制备的反应原理为： （未配平）。 原料气制备装置选定后，将接口a与下图装置的接口b相连，开始后续制备实验。 ①装置B的作用为______。 ②装置C中生成的离子方程式为______。 ③方程式配平后，为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制______。 ④上图的D中物质充分吸收后，得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式______。 (3)工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表征，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入，以作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基（）来氧化降解废水中的有机物。 ①其他条件一定时，的值对TOC去除效果的影响如图所示： 当TOC的去除率最大时，______。 ②在，其他条件一定时，的加入量对TOC去除效果的影响如图所示，当的加入量大于时，TOC去除率反而减小的原因是______。 24．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)中氮元素呈现最高价态价，某化学小组同学对氧化性强弱的影响因素进行探究。回答下列问题： (1)为探究在非酸性条件下是否具有氧化性，同时验证在酸性条件下体现强氧化性，甲同学设计如下实验(如图所示)： 实验过程：关闭，向装有片的三颈烧瓶内加入溶液，未观察到明显现象。打开，通入一段时间后，关闭，再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。 ①写出反应的离子方程式：___________。 ②打开，向中通入空气，观察到___________。 根据上述现象，甲同学认为在非酸性条件下没有氧化性。 (2)乙同学认为的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性，于是分别取溶液、水于烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。 【提出猜想】乙同学认为上述现象可能是浓度较低引起的。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为；在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。 【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 i． 取溶液于烧杯中，向其中加入___________固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 瞬间即有黄色火花出现，立即剧烈燃烧 ii 取少量实验i反应后的溶液于试管中，向其中加入少量溶液，充分反应 ___________ 【得出结论】在非酸性条件下可以体现氧化性。的氧化性强弱受___________和___________的影响。实验i中，将氧化的离子方程式为___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $