专题02 氮及其化合物、无机非金属材料（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学下学期

**基本信息** 聚焦氮及其化合物、无机非金属材料7大高频考点，精选黑龙江、辽宁等多地区高一下期末试题，以亚冬会制冰、华为芯片等科技情境和实验探究为载体，实现基础巩固与综合应用的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|43题|氨性质、氮氧化物、硅及化合物等|结合芯片材料、文物成分考查物质性质，如二氧化硅应用| |非选择题|20题|氨气制备、硝酸反应、工艺流程等|设计氨气催化氧化、NOCl合成等实验题，融入废水处理等实际应用|

专题02 氮及其化合物、无机非金属材料 地 城 考点01 氨的性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C B C A D D C 地 城 考点02 氨气的制备 题号 9 10 11 12 13 答案 B A B D A 14．(1) ac 干燥氨气 (2) 还原性 (3) (4)②③ (5)46 15．(1) 或] a (2) AD 0.125 50 (3) b 16．(1)分液漏斗 (2) (3)C (4) (5) 、或 (6)、或 17．(1) A（或B） （或） (2)d→c→f→e→i (3) 浓硫酸 (4)排尽装置中的空气，避免NO被氧化 (5)液化亚硝酰氯，便于收集产品 (6)在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置 (7)NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O 18．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2)干燥管 碱石灰 (3)Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O (4) CuSO4 白色粉末变为蓝色 防止己中水蒸气进入丁中 (5)排出的气体中含有未反应的氨气，氨气极易溶于水 在装置己和戊之间连接一个安全瓶 地 城 考点03 氮的氧化物 题号 19 20 21 22 23 答案 C D B A A 24．(1)分液漏斗 (2)水 (3) (4)控制分液漏斗的活塞，缓慢滴加浓硝酸 (5)bd (6) 25．(1)无 难 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (2) CaCO3 CaSO3 (3) (4)取少量废水于一试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则证明废水中已基本除净 (5)CO 26．(1) (2) (3)CD (4)二者反应需放电或高温，条件苛刻，能耗更大 (5) (6)多 氧化 (7)试管内液面上方出现红棕色气体 或 27．(1) 碱石灰 4：3 (2)50% 1.25mol/L 1.6 (3) NaClO溶液的初始pH越小，则氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性强的HClO，导致NO转化率越高 地 城 考点04 硝酸的性质及制备 题号 28 29 30 31 32 33 答案 A C A A B A 34．(1) (2) (3)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质 (4) (5) 35．(1) (2) (3)浓硝酸(硝酸、均可) (4) (5) 36．(1) (2)氧化性、酸性 (3)防止温度过高分解（或者挥发） (4) (5)蒸发浓缩 降温到温度略高于结晶 37．浓 d e b c f g 关闭，打开 排尽装置中残留的 NO 地 城 考点05 铵根离子的检验 题号 38 39 40 41 42 43 44 答案 D C B A D C B 地 城 考点06 硅的性质及制备 题号 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 答案 B B D B D B A B C B 地 城 考点07 二氧化硅及硅酸盐 题号 55 56 57 58 59 60 61 62 答案 A C B C B D A B 63．(1) 8    (2)(蔗糖)(葡萄糖)(果糖) (浓) (3) (浓) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 氮及其化合物、无机非金属材料 7大高频考点概览 考点01 氨的性质 考点02 氨气的制备 考点03 氮的氧化物 考点04 硝酸的性质及制备 考点05 铵根离子的检验 考点06 硅的性质及制备 考点07 二氧化硅及硅酸盐 地 城 考点01 氨的性质 1．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨第一中学校·期末)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有漂白性，可用作食品添加剂 B．彩陶属于新型无机非金属材料 C．液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂 D．华为新款手机搭载了智能制程麒麟手机芯片的主要成分是二氧化硅 2．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)下列化学事实对应的原理正确的是 选项 化学事实 原理 A 液氨可作制冷剂 氨分子中断裂键吸热 B 铁制容器可用于储存、运输浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 C 硫化橡胶比普通橡胶具有更好的强度和韧性 硫化橡胶是三维网状结构 D 可用作消化系统射线检查的内服药剂 不属于重金属盐，不会使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一下·辽宁县域重点高中·期末)第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用渗透到方方面面。下列有关说法错误的是 A．速滑冰鞋上的冰刀中的碳元素属于短周期元素 B．制冰使用的液氨是混合物 C．冰球杆中使用的碳纳米管和石墨互为同素异形体 D．开幕式上绚丽的焰火利用了金属元素的焰色试验 4．(24-25高一下·辽宁普通高中联考·期末)如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A．一般用排水法收集a B．c的化学式为NO C．工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D．向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 5．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是 A．反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B．工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 C．在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D．反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 6．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)化合物由三种元素组成，是一种肥效长的固态氮肥，可发生如图所示转化。可以和酸反应生成盐，用固体进行焰色试验，其火焰为砖红色。下列说法错误的是 A．固体为 B．固体的化学式为 C．固体A中含有的化学键类型为离子键和极性共价键 D．固体与足量稀盐酸反应可同时产生和 7．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A NO2与NaOH溶液反应生成盐和水 NO2为酸性氧化物 B 用HCl气体检验输送氨气的管道是否发生泄漏 NH3与HCl反应生成明显的白色气体 C 常温下用铁质容器贮运浓硫酸和浓硝酸 铁不与浓硝酸或浓硫酸反应 D 浓硝酸放置在棕色细口试剂瓶中并置于阴凉处 浓硝酸不稳定，易分解 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高一下·内蒙古部分学校·)某实验小组设计如图装置进行实验，先在烧瓶中盛装适量，再向其中滴加浓氨水(氨水溶解的热效应很小，可忽略不计)，根据现象预测的结论错误的是 A．品红试纸褪色，产生了 B．烧瓶外壁明显变热，发生了放热反应 C．石蕊试纸变红色，逸出了 D．烧瓶内产生“白烟”，生成了 地 城 考点02 氨气的制备 9．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)下列实验装置或操作中能达到实验目的的是 A．探究KI与FeCl3的反应为可逆反应 B．演示蓝色“喷泉”实验 C．干燥氨气 D．收集氨气 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高一下·辽宁大连·期末)下列各装置能达到实验目的的是 A．探究铜与硝酸反应 B．实验室制备乙酸乙酯     C．实验室制备氨气 D．实验室制备纯净的氯气 A．A B．B C．C D．D 11．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)利用下列实验装置进行相应的实验，分析错误的是 A．利用图甲装置，使用50mL浓度为10mol/L的浓氨水与足量生石灰反应，理论上最多可制取标准状况下氨气的体积为11.2L B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOH混合液，若混合液中CH3CH2OH和CH3COOH的物质的量均为1mol，反应后生成的CH3COONa的物质的量是1mol C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化，若制取1mol乙烯，需要消耗乙醇的物质的量至少为1mol D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、氧化性，SO2具有漂白性、还原性，若反应中生成1mol SO2，则转移电子的物质的量是2mol 12．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略。下列说法正确的是 A．试管内发生反应的化学方程式为NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+NH3 ↑+ H2O B．一段时间后，NH3充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为形成无色喷泉 C．为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有浓硫酸的干燥管连接在甲、乙装置之间 D．该实验中，氨气的收集方法为向下排空气法 13．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔讷河第一中学·期末)下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．实验室制少量氨气 B．灼烧干海带 C．配制银氨溶液 D．比较镁和铝的活动顺序 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(夹持装置省略)。回答下列问题： (1)装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填字母)。装置B的作用是___________。 a．碱石灰    b．浓硫酸    c．生石灰    d．浓硝酸 (2)实验中观察到装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为___________，该反应证明氨气具有___________性。 (3)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___________。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是___________(填序号)。 (5)已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。 化学键 能量 生成时，合成氨反应放出的能量是___________kJ。 15．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)氨气是重要的化工原料。 ①写出实验室制氨气的化学方程式：_________。 ②工业上合成氨气的原理为，已知该反应为放热反应。则反应的能量变化可以用图中的________（填标号）表示。 (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和进行合成氨反应。实验测得各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。 A．容器内气体的压强保持不变    B． C．容器内气体的密度保持不变    D．和的百分含量相等 ②内，_______；反应达到平衡后，体积分数为_______。 (3)肼（，又称联氨）-空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻、体积小、能量效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适用于便携式电源。一种肼-空气碱性燃料电池的结构如图所示。 电池工作时，向电极________（填“a”或“b”）移动，负极的电极反应式为_______。 16．(24-25高一下·辽宁县域重点高中·期末)某小组同学欲探究的催化氧化反应，按下图装置进行实验(夹持装置已略去)。 装置A、B可选药品：浓氨水、、蒸馏水、固体、NaOH固体、固体、。 (1)仪器a的名称为_______。 (2)装置B中试管内发生反应的化学方程式是_______。 (3)装置D中盛放的试剂是_______。 A．浓硫酸 B． C．碱石灰 D． (4)装置E中发生反应的化学方程式是_______。 (5)甲、乙两同学分别用上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式为_______。 ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_______(填化学式)。 ③已知G中生成能用排水法收集的无色气体。试根据条件，用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。 (6)虚线框中只用装置B、D也可以实现该实验的目的，则装置B中加入的药品可以是_______(不使用上述指定药品)。 17．(24-25高一下·内蒙古集宁一中西校区·期末)Ⅰ．氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中制备。回答下列问题： (1)氨气的发生装置可以选择图中的___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 (2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序：___________。 发生装置→___________→___________→___________→___________→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为。其液体呈红褐色。遇水发生反应：。某化学兴趣小组设计如图装置用和NO制备NOCl。回答下列问题： (3)甲装置发生反应的离子方程式为___________，装置丙中的液体为___________。 (4)实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是___________。 (5)装置丁中冰盐水的作用是___________。 (6)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。 (7)吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________(已知：)。 18．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)某学习小组设计用如图所示装置制取干燥的NH3，并验证NH3的性质（夹持仪器省略）。 回答下列问题： (1)实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为________。 (2)装置乙中的仪器名称是________，试剂X是________（填名称）。 (3)实验观察到丙中红色Fe2O3粉末变黑，同时在装置己的集气瓶中收集到一种无色无味的气体Z，经检测确定Z为空气中的一种气体，NH3和Fe2O3反应的化学方程式为___________。 (4)试剂Y用于检验该反应的另一种产物，试剂Y为________（填化学式），装置丁中的现象为________，装置戊的作用是________。 (5)有同学提出该装置可能会出现水槽中的水倒吸入装置戊中的情况，理由是___________，你的改进措施是________。 地 城 考点03 氮的氧化物 19．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．w有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 B．常温下，e，z的浓溶液不与铁反应 C．a、b、u、v、w均能作还原剂 D．d、w均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 20．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)下列关于污染物处理的离子方程式正确的是 A．用醋酸溶液吸收 B．用NaOH溶液吸收 C．用硫化钠溶液吸收足量的 D．用足量的吸收 21．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是 A．酒精(水)：金属钠 B．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液 C．一氧化氮(二氧化氮)：NaOH溶液 D．甲烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液 22．(24-25高一下·吉林吉林毓文中学·期末)如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．在一定条件下，a可将c、d还原为b B．造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C．d转化为e必须加入氧化剂才能实现 D．常温下，铝与浓e和浓均不反应 23．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为还原剂，为还原产物 B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和 C．催化转化总反应为 D．NO和必须在催化剂表面才能反应 24．(24-25高一下·辽宁大连·期末)硫酸亚硝酰合铁(为棕色、可溶性的络合物。某实验小组利用下图装置制备。 已知：1.制备反应原理为：。 2.查阅资料可知，中铁的化合价为价。 (1)A中盛放浓的装置名称为______。 (2)装置B中盛放的试剂是______，用必要的化学方程式解释：________。 (3)装置D的作用是吸收未反应完的NO尾气，D中离子方程式为________。 (4)为了保证气体缓慢进入C中，采用的操作是______。 (5)下列说法正确的是______（填标号）。 a．A中盛放的Cu可以换成Al b．此制备反应属于氧化还原反应，NO是还原剂 c．只用NaOH溶液也可以吸收尾气NO d．溶液通入气体不能生成沉淀 (6)分别取0.5mL1mol·L-1的溶液与足量的1mol·L-1的溶液，将两者混合，小心加入0.5mL浓硫酸。发现液体分为两层，稍后，在两层液体交界处出现棕色环。经检验，棕色物质含有，反应后体系中无NO。写出生成的离子方程式：________。 25．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨第一中学校·期末)氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含)的流程如图： 已知：、 (1)NO是___________色的气体，___________(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成能与水发生化学反应，写出与水反应的化学方程式为___________。 (2)固体1的主要成分有、___________、___________(填化学式)。 (3)用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________。 (4)验证废水中已基本除净的方法是___________(写出操作现象与结论)。 (5)捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。 26．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)硝酸是一种重要的化工原料，用以制化肥、农药等。回答下列问题： Ⅰ．工业制硝酸的部分流程如图所示。 (1)反应i的化学方程式为______________________。 (2)②的化学式为___________。 (3)①、②的过量排放会引起环境问题，下列环境问题与①②排放没有直接关系的是___________(填字母)。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．土地沙漠化 (4)工业制硝酸通过转化而没有直接利用和反应制取的原因是___________(任写1种)。 Ⅱ．实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(夹持仪器已省略)。 实验装置 编号 试剂a 实验现象 A 4mL浓硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体 B 4mL稀硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色 (5)实验、中的红棕色气体均是，实验A产生的离子方程式为__________________。 (6)对实验A产生、实验B产生NO的原因提出解释。 ①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的数目越少，还原剂相对过量，被还原时，每个从铜片处获得的电子就越___________(填“多”或“少”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。 ②浓硝酸具有较强的___________性，可将NO转化为。 (7)有同学针对实验A中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设1：的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的。 探究如下：取实验A中绿色溶液，分为两等份。 ①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，_________________(填现象)，证实实验A中溶解了。 ②向另一份溶液中加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。 27．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略) ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。 (2)用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知过程中发生的反应有： ； ①用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图： (表示中的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______；_______。 ②若一定体积的被的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______； ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：_______。 地 城 考点04 硝酸的性质及制备 28．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨第一中学校·期末)下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验鸡皮中是否含有蛋白质 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 B 除去乙烯中少量的二氧化硫 将混合气体通过足量酸性溶液洗气 C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 D 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 29．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)脱硝(除去和)是废水处理的重要环节，一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应②中是还原产物 B．反应①的离子方程式为 C．充足的氧气有利于废水脱硝 D．反应③中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 30．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入： B．氯气溶于水： C．过氧化钠和水反应： D．将Cu片放入稀中： 31．(24-25高一下·内蒙古部分学校·)根据下列实验操作及现象，得出的结论合理的是 选项 操作及现象 结论 A 将NaOH溶液与盐酸混合，触摸试管外壁感觉发热 该反应为放热反应 B 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气泡 乙醇属于酸 C 在溶液中滴加KOH溶液，产生红褐色沉淀 与发生了氧化还原反应 D 在铜和稀硫酸的混合物中加入少量，产生气泡 作催化剂 A．A B．B C．C D．D 32．(24-25高一下·内蒙古部分学校·)下列离子组能大量共存且溶液呈无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 33．(24-25高一下·辽宁县域重点高中·期末)将12.8g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解(反应后溶液体积仍为100mL)，产生、的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀。下列说法正确的是 A．混合气体中、的体积之比为5：1 B．铜片完全溶解后，溶液中剩余硝酸的浓度为 C．铜片溶解后，溶液中溶质为 D．若将产生的气体与足量混合通入水中充分反应，则消耗的物质的量为0.05mol 34．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： (1)上述物质中属于酸性氧化物的是：___________(填化学式)。 (2)某同学完成e的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑产生刺激性气味气体的化学方程式为___________。 (3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。 (4)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：___________。 (5)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：___________。 35．(24-25高一下·辽宁鞍山·期末)氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： (1)生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。 (2)以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为___________。 (3)常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。 (4)研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①    ②    ③ 在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。 a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中 c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 (5)向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a．    b．    c． 36．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。 利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 已知：①属于碱性氧化物；在酸性溶液中不稳定，会转变为和。 ②是酸性氧化物，难于水和酸。 (1)若中和时加入的恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为________。 (2)与稀硝酸反应时，硝酸体现出的性质：________。 (3)酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是________。 (4)写出与稀硝酸反应的离子方程式：________。 (5)已知：的溶解度曲线如图所示 以某工业废水（含）为原料，制取晶体的操作流程如下： 先向工业废水中加入溶液，充分反应后，过滤，洗涤；向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_________，_________，（填操作名称）过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。 37．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔讷河第一中学·期末)工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题： 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+ (1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。 (2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：___________________按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作____________。 (3)装置发生反应的离子方程式是________________。 (4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。 步骤 操作及现象 ① 关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。 ② 停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间 ③ 更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同 步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。 地 城 考点05 铵根离子的检验 38．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 将硫酸酸化的滴入溶液 溶液变黄 氧化性： C 将充满的针筒置于热水中发生反应： 气体颜色变深 能量大小： D 向溶液中滴加盐酸，产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 不能说明酸性： A．A B．B C．C D．D 39．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸不反应 B 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO2 C 向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色 溶液存在铵根离子 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 A．A B．B C．C D．D 40．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)下列实验结论与实验现象相符合的是 A．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明原溶液中一定有Na+，一定无K+ B．向某溶液中加入少量浓NaOH溶液并加强热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明原溶液中一定有 C．将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低 D．向2mL 2% CuSO4溶液中加4-6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热煮沸，未出现红色沉淀，说明乙醛不含有醛基 41．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 B 把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 42．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)下列实验操作、现象和结论都正确的是： 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量某溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将2mL 0.1 KI溶液和1mL 0.1 溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 43．(24-25高一下·黑龙江大庆中学·期末)下列实验操作，现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 B 箔插入浓硫酸中 无现象 铝不和浓硫酸反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 44．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)某无色溶液中可能含有Cl⁻、、、、Na+、K+、Fe3+、Al3+中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验： （1）取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L； （2）向（1）的滤液中，通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤，质量为1.17g； （3）向（2）的滤液中，加入足量Ba(OH)2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.50g，向沉淀中加入过量的盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g沉淀， 下列说法正确的是 A．一定存在、、、Al3+，可能存在Cl⁻、Na+、K+ B．一定存在、、、Al3+，一定不存在Fe3+、 C．c（）=0.1mol·L-1，c（） > c（） D．如果上述8种离子都存在，则c（Cl⁻）>c（） 地 城 考点06 硅的性质及制备 45．(24-25高一下·辽宁大连·期末)化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是 A．药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 B．华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅 C．高压输电线路使用的绝缘材料陶瓷，属于无机非金属材料 D．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 46．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的个数是 ①石英砂粗硅高纯硅 ②硝酸盐 ③ ④饱和NaCl溶液固体 ⑤ ⑥ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 47．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)《中国制造2025》是中国政府实施“制造强国”战略的首个十年纲领，高端装备所需新材料的开发与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A．“天宫”空间站采用的特种钢属于金属单质 B．我国自主研发的5G芯片的组成中不含有硅元素 C．“嫦娥五号”月球探测器使用的钛合金是一种新型无机非金属材料 D．“墨子号”量子科学实验卫星所使用的单晶硅是一种良好的半导体材料 48．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)工业上制备下列物质的生产流程合理的是： A．工业制硝酸： B．生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C．工业制硫酸：黄铁矿 D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al 49．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)下列物质的生产流程错误的是 A． B．石英砂粗硅(纯) C．饱和 D． 50．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)化学无处不在。下列说法错误的是 A．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 B．三聚氰胺可用作食品添加剂 C．水果罐头中常加入抗坏血酸(维生素C)作抗氧化剂 D．汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，单晶硅是该芯片的核心成分 51．(24-25高一下·吉林长春东北师范大学附属中学·期末)，几种化学键断裂所需的能量如下： 化学键 断开1mol共价键所需能量/kJ 460 500 176 下列说法正确的 A． B．晶体中含有键 C．太阳能电池的主要材料是二氧化硅 D．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 52．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔讷河第一中学·期末)工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B．生产硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯) C．工业制硫酸：S(固)SO2(气)H2SO4(溶液) D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al 53．(24-25高一下·辽宁普通高中联考·期末)工业制备高纯硅的流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．标准状况下，2.24L 所含分子数约为 C．反应②、③均须在无氧环境中进行 D．生成的高纯硅可用做光导纤维 54．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C．从海水中提取镁：海水 D．工业制硝酸： 地 城 考点07 二氧化硅及硅酸盐 55．(24-25高一下·内蒙古鄂尔多斯西四旗多校联考·期末)科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A．光导纤维 B．青花瓷 C．聚乙烯 D．钛合金 56．(24-25高一下·辽宁沈阳郊联体·期末)下列化学用语或图式表述中正确的是 A．的电子式 B．异丁烷的结构模型 C．天然橡胶的结构简式 D．硅氧四面体的结构 A．A B．B C．C D．D 57．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A．深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 B．“揽月”柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料 C．嫦娥五号发射时使用液氢和液氧做推进剂，是利用了燃烧反应提供能量 D．“神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 58．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．反应表明非金属性： B．陶瓷、水晶、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D．可用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 59．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A．A B．B C．C D．D 60．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)文物是历史的见证者。下列辽宁省博物馆馆藏文物中，其主要成分为有机物的是 A．白瓷横梁鸡冠壶 B．宋钧窑莲花式钵 C．辽契丹文铜鱼符 D．九霄环佩琴 61．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)中国是文明古国，传统文化富载化学知识。下列说法正确的是 A．潮州木雕历史悠久，制作木雕的材料主要成分是纤维素 B．指南针的发明可以追溯到战国时期，制造指南针的磁性物质是 C．贾湖遗址出土了大量炭化稻米，可利用测定炭化稻米年代 D．“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其主要成分是二氧化硅 62．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用氨水吸收少量SO2： B．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀： D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体： 63．(24-25高一下·辽宁大连·期末)回答下列问题： (1)有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，请回答以下问题： ①的同分异构体的数目为______种（不考虑立体异构）。 ②写出的同分异构体的结构简式_______。 (2)糖类物质是人体重要的能量来源。 ①写出蔗糖在稀酸作用下水解的方程式：_______。 ②蔗糖中加入适量浓硫酸，产生刺激性气味气体。写出产生该气体的方程式：________。 (3)用必要的化学方程式解释以下原因。 ①浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中：________。 ②实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡胶塞，而不用玻璃塞；_______。 ③氢氟酸是HF的水溶液，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 氮及其化合物、无机非金属材料 7大高频考点概览 考点01 氨的性质 考点02 氨气的制备 考点03 氮的氧化物 考点04 硝酸的性质及制备 考点05 铵根离子的检验 考点06 硅的性质及制备 考点07 二氧化硅及硅酸盐 地 城 考点01 氨的性质 1．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨第一中学校·期末)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有漂白性，可用作食品添加剂 B．彩陶属于新型无机非金属材料 C．液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂 D．华为新款手机搭载了智能制程麒麟手机芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】C 【详解】A．SO2的漂白性与其作为食品添加剂无直接对应关系，且SO2在食品中主要用作抗氧化剂和杀菌剂，A错误； B．彩陶属于传统无机非金属材料，B错误； C．液氨汽化吸热是物理性质，与其作为制冷剂的用途直接对应，C正确； D．芯片主要成分是单质硅，而非二氧化硅（用于绝缘层或光导纤维），D错误； 故选C。 2．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)下列化学事实对应的原理正确的是 选项 化学事实 原理 A 液氨可作制冷剂 氨分子中断裂键吸热 B 铁制容器可用于储存、运输浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 C 硫化橡胶比普通橡胶具有更好的强度和韧性 硫化橡胶是三维网状结构 D 可用作消化系统射线检查的内服药剂 不属于重金属盐，不会使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．液氨作制冷剂是因为液氨气化吸热，而断裂N-H键属于化学变化，与实际物理过程不符，A错误； B．铁在常温下遇浓硫酸发生钝化（生成致密氧化膜），并非不反应，B错误； C．硫化橡胶通过形成三维网状结构增强强度和韧性，C正确； D．作为造影剂是因不会和胃酸反应而非“不属于重金属盐”，D错误； 故答案选C。 3．(24-25高一下·辽宁县域重点高中·期末)第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用渗透到方方面面。下列有关说法错误的是 A．速滑冰鞋上的冰刀中的碳元素属于短周期元素 B．制冰使用的液氨是混合物 C．冰球杆中使用的碳纳米管和石墨互为同素异形体 D．开幕式上绚丽的焰火利用了金属元素的焰色试验 【答案】B 【详解】A．碳元素原子序数为6，位于第二周期，属于短周期元素，A正确； B．液氨是纯净的NH3液体，属于纯净物，B错误； C．碳纳米管和石墨均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确； D．焰火的颜色源于金属元素的焰色试验（如钠、锶等），D正确； 故选B。 4．(24-25高一下·辽宁普通高中联考·期末)如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A．一般用排水法收集a B．c的化学式为NO C．工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D．向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 【答案】C 【详解】A．a为，极易溶于水，不能用排水法收集，A项错误； B．中N元素化合价为＋1，c的化学式为，B项错误； C．工业制硝酸原理为，即b→a→d→e→f，C项正确； D．浓硝酸受热易分解，有可能是浓分解产生，也有可能是两者反应产生，D项错误。 答案选C。 5．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是 A．反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B．工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 C．在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D．反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 【答案】A 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为化合反应，但反应Ⅱ不是分解反应，A错误； B．工业生产中原料气N2来自空气，将空气液化后进行蒸馏，可以从液态空气中获得N2，B正确； C．反应Ⅰ、Ⅱ均在催化剂表面上进行，化学反应过程中，伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，则在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成，C正确； D．反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，发生氧化还原反应，则反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移，D正确； 故选A。 6．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)化合物由三种元素组成，是一种肥效长的固态氮肥，可发生如图所示转化。可以和酸反应生成盐，用固体进行焰色试验，其火焰为砖红色。下列说法错误的是 A．固体为 B．固体的化学式为 C．固体A中含有的化学键类型为离子键和极性共价键 D．固体与足量稀盐酸反应可同时产生和 【答案】D 【详解】A．分析可知，固体为，为，A正确； B．A中含有、，与反应有生成，说明A中还含有，故A中含有的元素是、、，的物质的量为，标准状况下，的物质的量为，中含有，故固体A中，的化学式为，B正确； C．固体A中含有的化学键类型为离子键和碳氮之间的极性共价键，C正确； D．由于与盐酸反应会生成铵盐，故固体A与足量稀盐酸反应可同时产生和，D错误； 故答案选D。 7．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A NO2与NaOH溶液反应生成盐和水 NO2为酸性氧化物 B 用HCl气体检验输送氨气的管道是否发生泄漏 NH3与HCl反应生成明显的白色气体 C 常温下用铁质容器贮运浓硫酸和浓硝酸 铁不与浓硝酸或浓硫酸反应 D 浓硝酸放置在棕色细口试剂瓶中并置于阴凉处 浓硝酸不稳定，易分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与反应生成两种盐（和），说明发生了歧化反应，NO2不是酸性氧化物，A错误； B．与HCl反应生成固体颗粒，现象应为白烟，而非“白色气体”，B错误； C．铁在常温下与浓硫酸或浓硝酸发生钝化（表面生成氧化膜），并非“不反应”，C错误； D．浓硝酸见光易分解，需用棕色瓶避光并置于阴凉处保存，事实与解释均正确，D正确； 故选D。 8．(24-25高一下·内蒙古部分学校·)某实验小组设计如图装置进行实验，先在烧瓶中盛装适量，再向其中滴加浓氨水(氨水溶解的热效应很小，可忽略不计)，根据现象预测的结论错误的是 A．品红试纸褪色，产生了 B．烧瓶外壁明显变热，发生了放热反应 C．石蕊试纸变红色，逸出了 D．烧瓶内产生“白烟”，生成了 【答案】C 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，则品红试纸褪色，说明产生了二氧化硫，A不符合题意； B．已知氨水溶解的热效应很小，可忽略不计，则烧瓶外壁明显变热，说明发生了放热反应，B不符合题意； C．氨气是碱性气体，能使湿润的石蕊试纸变蓝色、而不是变红色，能使湿润的石蕊试纸变红色，说明生成了酸性气体，C符合题意； D．生成白烟是因为生成了白色固体，烧瓶内产生“白烟”，说明发生了、生成了氯化铵，D不符合题意； 故选C。 地 城 考点02 氨气的制备 9．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)下列实验装置或操作中能达到实验目的的是 A．探究KI与FeCl3的反应为可逆反应 B．演示蓝色“喷泉”实验 C．干燥氨气 D．收集氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．试管中的溶液过量，即过量，滴入KI溶液后的混合溶液中一定含有，无论该反应是不是可逆反应，加入KSCN溶液，溶液一定会变红，该实验达不到实验目的，A不符合题意； B．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，氨气溶解到有紫色石蕊试液的水中，烧瓶内的压强骤减，打开止水夹，外界大气压将烧杯中的液体压入烧瓶，形成喷泉，由于氨气溶于水得到的氨水呈碱性，遇紫色石蕊试液变蓝，故产生蓝色的喷泉，B符合题意； C．氨气能与氯化钙反应生成，因此不能用CaCl2干燥氨气，常用碱石灰干燥氨气， C不符合题意； D．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应长进短出，D不符合题意； 故选B。 10．(24-25高一下·辽宁大连·期末)下列各装置能达到实验目的的是 A．探究铜与硝酸反应 B．实验室制备乙酸乙酯     C．实验室制备氨气 D．实验室制备纯净的氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．常温下铜可与浓硝酸、稀硝酸反应分别生成，可在试管内看到红棕色气体，可抽拉的铜丝能控制反应发生与停止，氮氧化合物能污染空气，用NaOH溶液吸收尾气，A正确； B．实验室制备乙酸乙酯，需加入浓硫酸作催化剂，B错误； C．加热分解生成的和，在试管瓶口遇冷又化合生成，无法制备氨气，实验室制备氨气是加热氯化铵和氢氧化钙固体，C错误； D．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置缺少酒精灯，D错误； 故答案选A。 11．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)利用下列实验装置进行相应的实验，分析错误的是 A．利用图甲装置，使用50mL浓度为10mol/L的浓氨水与足量生石灰反应，理论上最多可制取标准状况下氨气的体积为11.2L B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOH混合液，若混合液中CH3CH2OH和CH3COOH的物质的量均为1mol，反应后生成的CH3COONa的物质的量是1mol C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化，若制取1mol乙烯，需要消耗乙醇的物质的量至少为1mol D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、氧化性，SO2具有漂白性、还原性，若反应中生成1mol SO2，则转移电子的物质的量是2mol 【答案】B 【详解】A．根据n = cV，50mL浓度为10mol/L的浓氨水中n(NH3·H2O)=0.05L×10mol/L = 0.5mol，由NH3·H2O+CaO=NH3+Ca(OH)2可知，理论上完全分解生成0.5molNH3，在标准状况下体积V = nVm=0.5mol×22.4L/mol = 11.2L，A正确； B．乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠反应2CH3COOH + Na2CO3=2CH3COONa + CO2↑+H2O，1molCH3COOH完全反应生成1molCH3COONa，但乙酸钠溶液、乙醇和Na2CO3溶液互溶，不能用乙装置进行分液的方法来分离，B错误； C．利用图丙装置，即乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，且经KOH溶液将混合所得气体中的SO2、CH3CH2OH等还原性杂质气体除去，故可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化，理论上制取1mol乙烯需要消耗乙醇1mol，但由于乙醇在反应过程中会发生副反应(如分子间脱水生成乙醚等)，所以制取1mol乙烯需要消耗乙醇的物质的量大于1mol即需要消耗乙醇的物质的量至少为1mol，C正确； D．浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现脱水性；碳与浓硫酸反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，体现氧化性；生成的SO2使品红溶液褪色体现漂白性，使酸性KMnO4溶液褪色体现还原性。在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，S元素从 + 6价降低到+4价，生成1molSO2转移2mol电子，D正确； 故答案为：B。 12．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略。下列说法正确的是 A．试管内发生反应的化学方程式为NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+NH3 ↑+ H2O B．一段时间后，NH3充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为形成无色喷泉 C．为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有浓硫酸的干燥管连接在甲、乙装置之间 D．该实验中，氨气的收集方法为向下排空气法 【答案】D 【详解】A．甲试管内是NH4Cl和Ca(OH) 2在加热条件下反应制备NH3，化学方程式应为，选项中化学方程式没有配平且没有加热条件，A错误； B．氨气极易溶于水，当将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，氨气迅速溶解，使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将滴有酚酞的蒸馏水压入烧瓶，形成喷泉。又因为氨气溶于水生成的一水合氨呈碱性，能使酚酞溶液变红，所以应观察到形成红色喷泉，而不是无色喷泉，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，若将盛放浓硫酸的干燥管连在甲、乙装置之间，会吸收氨气，导致乙装置中无法进行喷泉实验，C错误； D．氨气的密度比空气小，所以收集氨气的方法为向下排空气法，D正确； 故答案选D。 13．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔讷河第一中学·期末)下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．实验室制少量氨气 B．灼烧干海带 C．配制银氨溶液 D．比较镁和铝的活动顺序 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．实验室制少量氨气时，可以将图中的Y形管倾斜，使浓氨水与CaO混合反应，发生反应：，可生成少量氨气，A正确； B．灼烧干海带时，应在坩埚中进行，蒸干液体时可以使用图中的蒸发皿，B错误； C．配制银氨溶液时，要将稀氨水逐滴加入溶液中，先产生白色沉淀，而后继续滴加氨水至生成的沉淀恰好完全溶解，C错误； D．金属与酸反应是通性，金属与碱反应是特殊金属能发生的反应，Al能与NaOH溶液反应，但是Mg不可以，用原电池原理比较镁和铝的活动顺序时，应该用稀盐酸或稀硫酸做电解质溶液，活泼性较强的金属作为负极，D错误； 故答案选A。 14．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(夹持装置省略)。回答下列问题： (1)装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填字母)。装置B的作用是___________。 a．碱石灰    b．浓硫酸    c．生石灰    d．浓硝酸 (2)实验中观察到装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为___________，该反应证明氨气具有___________性。 (3)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___________。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是___________(填序号)。 (5)已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。 化学键 能量 生成时，合成氨反应放出的能量是___________kJ。 【答案】(1) ac 干燥氨气 (2) 还原性 (3) (4)②③ (5)46 【详解】（1）实验室可以利用浓氨水与碱性固体在不加热的条件下来制取氨气，这些碱性固体可以是：NaOH固体、KOH固体、CaO固体、碱石灰固体等，答案所给的四个选项中，符合的选项为：ac；从A装置出来的氨气含有水蒸气，则装置B的碱石灰作为干燥剂，所起的作用为：干燥氨气。 （2）实验中观察到装置C中黑色粉末变红，说明有Cu单质产生，D中白色粉末变蓝，说明有水生成，并收集到一种单质气体，则氧化铜和氨气反应的化学方程式为：；该反应中被氧化为，体现了还原性。 （3）氨气催化氧化生成NO和，反应的化学方程式为：。 （4）氨气极易溶于水，为防止吸收时产生倒吸，需要采用防倒吸装置，所给的3个选项中，①装置中氨气急剧溶解造成倒吸，不符合要求；②装置中从导管出来的氨气遇到四氯化碳不溶解、氨气从四氯化碳中逸出遇水被吸收、故可吸收氨气又可防倒吸，符合要求；③装置中，干燥管球形部分可以大量蓄水而防止水倒吸，符合要求；最后具有防倒吸的装置为：②③。 （5）合成氨的反应方程式为：，根据表中的键能数据，则生成时，放出的能量为：。 15．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)氨气是重要的化工原料。 ①写出实验室制氨气的化学方程式：_________。 ②工业上合成氨气的原理为，已知该反应为放热反应。则反应的能量变化可以用图中的________（填标号）表示。 (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和进行合成氨反应。实验测得各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。 A．容器内气体的压强保持不变    B． C．容器内气体的密度保持不变    D．和的百分含量相等 ②内，_______；反应达到平衡后，体积分数为_______。 (3)肼（，又称联氨）-空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻、体积小、能量效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适用于便携式电源。一种肼-空气碱性燃料电池的结构如图所示。 电池工作时，向电极________（填“a”或“b”）移动，负极的电极反应式为_______。 【答案】(1) 或] a (2) AD 0.125 50 (3) b 【详解】（1）①实验室制氨气的化学方程式为或]； ②放热反应对应图a，图b对应吸热反应，故填：a； （2）①A．，该反应是在恒容密闭容器中进行的反应前后气体体积改变的反应，若容器内的总压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，A符合题意； B．根据方程式可知，达平衡时应对应，即，故B不能说明达平衡，B不符合题意； C．反应在恒容密闭容器中进行，反应物生成物都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，则反应混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断达平衡，C不符合题意； D．根据图像可知，和的百分含量相等时，各组分的物质的量均保持不变，达化学平衡，D符合题意； 故答案选AD； ②分析图像，从起始到平衡，X、Y相比，X的物质的量的变化幅度更大，所以X对应H2，Y对应N2，Z对应NH3，内，； 反应达到平衡后，各组分的量为，，故体积分数为； （3）从，N的化合价升高，发生氧化反应，所以a为燃料电池负极，b为正极，原电池中，阳离子向正极移动，故向电极b移动；负极的电极反应式为 。 16．(24-25高一下·辽宁县域重点高中·期末)某小组同学欲探究的催化氧化反应，按下图装置进行实验(夹持装置已略去)。 装置A、B可选药品：浓氨水、、蒸馏水、固体、NaOH固体、固体、。 (1)仪器a的名称为_______。 (2)装置B中试管内发生反应的化学方程式是_______。 (3)装置D中盛放的试剂是_______。 A．浓硫酸 B． C．碱石灰 D． (4)装置E中发生反应的化学方程式是_______。 (5)甲、乙两同学分别用上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式为_______。 ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_______(填化学式)。 ③已知G中生成能用排水法收集的无色气体。试根据条件，用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。 (6)虚线框中只用装置B、D也可以实现该实验的目的，则装置B中加入的药品可以是_______(不使用上述指定药品)。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)C (4) (5) 、或 (6)、或 【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗； （2）B中为固体和固体加热生成氨气，化学方程式是； （3）A．浓硫酸是液体，不能装在干燥管中，且浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥氨气，A错误； B．与氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以干燥氨气，C正确； D．是酸性干燥剂，不能干燥氨气，D错误； 答案选C； （4）E中氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为； （5）①甲观察到装置F中有红棕色气体，是因为NO与生成，化学方程式为； ②乙观察到装置F中只有白烟生成，因为F中生成NO和过量的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和E中生成的水蒸气反应生成硝酸，硝酸和氨气生成； ③NO和过量的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO，故一段时间后，G中溶液变蓝，离子方程式为、或； （6）只保留装置、，则装置B中的药品既能制备氨气，也能制备氧气，则可以选用和(或)。 17．(24-25高一下·内蒙古集宁一中西校区·期末)Ⅰ．氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中制备。回答下列问题： (1)氨气的发生装置可以选择图中的___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 (2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序：___________。 发生装置→___________→___________→___________→___________→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为。其液体呈红褐色。遇水发生反应：。某化学兴趣小组设计如图装置用和NO制备NOCl。回答下列问题： (3)甲装置发生反应的离子方程式为___________，装置丙中的液体为___________。 (4)实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是___________。 (5)装置丁中冰盐水的作用是___________。 (6)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。 (7)吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________(已知：)。 【答案】(1) A（或B） （或） (2)d→c→f→e→i (3) 浓硫酸 (4)排尽装置中的空气，避免NO被氧化 (5)液化亚硝酰氯，便于收集产品 (6)在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置 (7)NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O 【详解】（1）实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为； （2）实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i； （3）由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，离子反应方程式为；装置丙中盛有浓硫酸，用于干燥和混合一氧化氮和氯气； （4）由于一氧化氮易被氧气氧化生成二氧化氮，实验时，先通入Cl2排尽装置中的空气后，再通入NO，防止NO被空气氧化； （5）由题给信息可知，亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇冷易转化为液态，则装置丁中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于收集产品； （6）由于硝酰氯遇水发生反应，所以应在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置，防止水蒸气进入装置丁中硝酰氯与水发生反应； （7）由题给化学方程式2NOC1+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NOCl与NaOH溶液反应生成NaCl、NaNO2和H2O，反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。 18．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)某学习小组设计用如图所示装置制取干燥的NH3，并验证NH3的性质（夹持仪器省略）。 回答下列问题： (1)实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为________。 (2)装置乙中的仪器名称是________，试剂X是________（填名称）。 (3)实验观察到丙中红色Fe2O3粉末变黑，同时在装置己的集气瓶中收集到一种无色无味的气体Z，经检测确定Z为空气中的一种气体，NH3和Fe2O3反应的化学方程式为___________。 (4)试剂Y用于检验该反应的另一种产物，试剂Y为________（填化学式），装置丁中的现象为________，装置戊的作用是________。 (5)有同学提出该装置可能会出现水槽中的水倒吸入装置戊中的情况，理由是___________，你的改进措施是________。 【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2)干燥管 碱石灰 (3)Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O (4) CuSO4 白色粉末变为蓝色 防止己中水蒸气进入丁中 (5)排出的气体中含有未反应的氨气，氨气极易溶于水 在装置己和戊之间连接一个安全瓶 【详解】（1）由分析可知，装置甲制备氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）由实验装置图可知，装置乙为干燥管；由分析可知，装置乙中盛有的碱石灰用于干燥氨气，故答案为：干燥管；碱石灰； （3）由分析可知，装置丙中发生的反应为氨气与氧化铁共热反应生成铁、氮气和水，反应的化学方程式为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，故答案为：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O； （4）由分析可知，装置丁中盛有的无水硫酸铜用于验证水的生成，实验现象为白色粉末变为蓝色，装置戊中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气，防止己中水蒸气进入丁中与铁共热反应，故答案为：CuSO4；白色粉末变为蓝色；防止己中水蒸气进入丁中； （5）由分析可知，排出的气体中含有未反应的氨气，氨气极易溶于水，所以装置可能会出现水槽中的水倒吸入装置戊中的情况，在装置己和戊之间连接一个安全瓶，可以防止水倒吸入装置戊中，故答案为：排出的气体中含有未反应的氨气，氨气极易溶于水；在装置己和戊之间连接一个安全瓶。 地 城 考点03 氮的氧化物 19．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．w有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 B．常温下，e，z的浓溶液不与铁反应 C．a、b、u、v、w均能作还原剂 D．d、w均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，A错误； B. 常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故B错误； C．由分析可知，a为，b为，u为，v为S，w为，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂，故C正确； D. 二氧化氮溶于水产生硝酸与一氧化氮，二氧化氮不属于酸性氧化物，二氧化硫溶于水产生亚硫酸，属于酸性氧化物，故D错误； 故答案选C。 20．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)下列关于污染物处理的离子方程式正确的是 A．用醋酸溶液吸收 B．用NaOH溶液吸收 C．用硫化钠溶液吸收足量的 D．用足量的吸收 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确写法应为，A错误； B．离子方程式不平，NO2与NaOH反应的离子方程式为，B错误； C．S2-与过量SO2反应时，二者发生氧化还原反应，S2-被氧化为S（0价），SO2被还原为S单质，过量SO2转化为，反应的离子方程式为，C错误； D．Cl2氧化生成，自身被还原为Cl⁻，过量与H+结合生成，方程式符合电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，D正确； 故答案为D。 21．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是 A．酒精(水)：金属钠 B．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液 C．一氧化氮(二氧化氮)：NaOH溶液 D．甲烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液 【答案】B 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，但乙醇也会与钠缓慢反应，导致主物质被消耗并引入新杂质，A错误； B．饱和碳酸钠溶液能中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，分层后可通过分液分离，B正确； C．NO、NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，NO也会被吸收，C错误； D．酸性高锰酸钾将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，D错误； 故选B。 22．(24-25高一下·吉林吉林毓文中学·期末)如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．在一定条件下，a可将c、d还原为b B．造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C．d转化为e必须加入氧化剂才能实现 D．常温下，铝与浓e和浓均不反应 【答案】A 【详解】A．NH3具有还原性，在一定条件下，可以将NO、NO2还原为N2，A正确； B．H2SO3造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间，被空气中的氧气氧化成硫酸，pH值将降低，B错误； C．NO2与水反应转化为HNO3，化学方程式为，其中的氧化剂和还原剂均是NO2，不需要额外加入氧化剂，C错误； D．常温下，铝与浓硝酸和浓硫酸均发生钝化反应，生成的氧化物会阻止反应进一步发生，不是不反应，D错误； 故选A。 23．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为还原剂，为还原产物 B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和 C．催化转化总反应为 D．NO和必须在催化剂表面才能反应 【答案】A 【详解】A．根据图示，NO与反应生成，NO为还原剂；和CO反应生成，为还原产物，A正确； B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO，不是污染物，B错误； C．根据图示，催化转化总反应为，C错误； D．NO和可在常温下直接反应生成，不需要催化剂，D错误； 选A。 24．(24-25高一下·辽宁大连·期末)硫酸亚硝酰合铁(为棕色、可溶性的络合物。某实验小组利用下图装置制备。 已知：1.制备反应原理为：。 2.查阅资料可知，中铁的化合价为价。 (1)A中盛放浓的装置名称为______。 (2)装置B中盛放的试剂是______，用必要的化学方程式解释：________。 (3)装置D的作用是吸收未反应完的NO尾气，D中离子方程式为________。 (4)为了保证气体缓慢进入C中，采用的操作是______。 (5)下列说法正确的是______（填标号）。 a．A中盛放的Cu可以换成Al b．此制备反应属于氧化还原反应，NO是还原剂 c．只用NaOH溶液也可以吸收尾气NO d．溶液通入气体不能生成沉淀 (6)分别取0.5mL1mol·L-1的溶液与足量的1mol·L-1的溶液，将两者混合，小心加入0.5mL浓硫酸。发现液体分为两层，稍后，在两层液体交界处出现棕色环。经检验，棕色物质含有，反应后体系中无NO。写出生成的离子方程式：________。 【答案】(1)分液漏斗 (2)水 (3) (4)控制分液漏斗的活塞，缓慢滴加浓硝酸 (5)bd (6) 【详解】（1）A中盛放浓HNO3的装置名称为分液漏斗。 （2）装置B中盛放的试剂是水。因为A中铜与浓硝酸反应Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O，生成的NO2要转化为NO用于后续反应，NO2与水发生反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO，将NO2转化为NO。 （3）由分析可知，装置D的作用是吸收未反应完的NO尾气，NO被氧化为硝酸根，D中还溶有NaOH，反应的离子方程式为。 （4）为了保证气体缓慢进入C中，采用的操作是控制分液漏斗中浓硝酸的滴加速度，因为浓硝酸与铜反应产生气体，控制浓硝酸滴加速率就能控制气体产生速率，从而使气体缓慢进入C中。 （5）a．A中盛放的Cu不能换成Al，因为常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，无法持续产生气体用于后续反应，a错误； b．在制备反应中，根据已知2，Fe元素的化合价从+2变为+1，NO中N的化合价升高，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，NO是还原剂，b正确； c．NO不能与NaOH溶液单独反应，不能只用NaOH溶液吸收尾气NO，c错误； d．因为FeS可溶于硫酸，根据强酸制弱酸原理，FeSO4溶液通入H2S气体不能生成沉淀，d正确； 故选bd。 （6）在酸性条件下，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为NO，NO再与Fe2+反应生成，总反应离子方程式为。 25．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨第一中学校·期末)氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含)的流程如图： 已知：、 (1)NO是___________色的气体，___________(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成能与水发生化学反应，写出与水反应的化学方程式为___________。 (2)固体1的主要成分有、___________、___________(填化学式)。 (3)用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________。 (4)验证废水中已基本除净的方法是___________(写出操作现象与结论)。 (5)捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。 【答案】(1)无 难 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (2) CaCO3 CaSO3 (3) (4)取少量废水于一试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则证明废水中已基本除净 (5)CO 【详解】（1）NO是无色的气体，难溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，与水反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。 （2）CO2、SO2与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，石灰乳过量有剩余，因此固体1的主要成分有、CaCO3、CaSO3。 （3）由分析可知，亚硝酸根和铵根反应生成水和N2，离子方程式为：。 （4）取少量废水于一试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则证明废水中已基本除净。 （5）根据分析，捕获剂捕获的气体主要是CO。 26．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)硝酸是一种重要的化工原料，用以制化肥、农药等。回答下列问题： Ⅰ．工业制硝酸的部分流程如图所示。 (1)反应i的化学方程式为______________________。 (2)②的化学式为___________。 (3)①、②的过量排放会引起环境问题，下列环境问题与①②排放没有直接关系的是___________(填字母)。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．土地沙漠化 (4)工业制硝酸通过转化而没有直接利用和反应制取的原因是___________(任写1种)。 Ⅱ．实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(夹持仪器已省略)。 实验装置 编号 试剂a 实验现象 A 4mL浓硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体 B 4mL稀硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色 (5)实验、中的红棕色气体均是，实验A产生的离子方程式为__________________。 (6)对实验A产生、实验B产生NO的原因提出解释。 ①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的数目越少，还原剂相对过量，被还原时，每个从铜片处获得的电子就越___________(填“多”或“少”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。 ②浓硝酸具有较强的___________性，可将NO转化为。 (7)有同学针对实验A中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设1：的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的。 探究如下：取实验A中绿色溶液，分为两等份。 ①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，_________________(填现象)，证实实验A中溶解了。 ②向另一份溶液中加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。 【答案】(1) (2) (3)CD (4)二者反应需放电或高温，条件苛刻，能耗更大 (5) (6)多 氧化 (7)试管内液面上方出现红棕色气体 或 【详解】（1）反应i为NH3的催化氧化反应，化学方程式为； （2）反应i为NH3的催化氧化反应生成NO，反应ii为NO被氧气氧化成NO2，故②的化学式为NO2； （3）①、②分别为NO、NO2，其排放会引起酸雨、光化学烟雾，故与其排放没有直接关系的是CD； （4）N2与O2反应需要放电或高温，能耗更大，故工业制硝酸通过转化而没有直接利用和反应制取； （5）经上述分析，A中浓硝酸与铜反应生成NO2气体，离子方程式为; （6）①硝酸浓度由浓到稀，生成气体由NO2变为NO，被还原时，每个从铜片处获得的电子就越多； ②浓硝酸可将NO转化为NO2，表现较强的氧化性； （7）实验A中绿色溶液，由于硝酸过量而酸性； ①一份溶液加入如图装置中，则向上抽拉活塞，NO2气体从与溶液分离，试管内液面上方出现红棕色气体； ②向另一份溶液中加入CuO或Cu(OH)2，溶液变蓝，说明溶液显绿色不是因为Cu2+过量导致的，故假设1不成立，假设2成立； 故①试管内液面上方出现红棕色气体； ②CuO或Cu(OH)2。 27．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略) ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。 (2)用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知过程中发生的反应有： ； ①用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图： (表示中的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______；_______。 ②若一定体积的被的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______； ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：_______。 【答案】(1) 碱石灰 4：3 (2)50% 1.25mol/L 1.6 (3) NaClO溶液的初始pH越小，则氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性强的HClO，导致NO转化率越高 【详解】（1）①用装置A制备，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰； ②装置D中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是； ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，结合质量守恒，反应生成氮气和水：8NH3+6NO27N2+12H2O，该反应中和的物质的量之比为4：3； （2）①根据图象分析可知，50%、1.25mol/L时，氮氧化物的吸收率最高，因此用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：50%、1.25mol/L； ②若一定体积的被的NaOH溶液（含0.25L×2mol/L=0.5molNaOH）恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，结合质量守恒，则质量为19.8g、，结合方程式可知，，则物质的量为0.5mol，则，x的值为1.6； （3）①在酸性中，HClO氧化NO生成和，反应中氯化合价由+1变-1、氮化合价由+2变为+5，结合电子守恒，其离子方程式为； ②NaClO溶液的初始pH越小，则氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性强的HClO，导致NO转化率越高。 地 城 考点04 硝酸的性质及制备 28．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨第一中学校·期末)下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验鸡皮中是否含有蛋白质 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 B 除去乙烯中少量的二氧化硫 将混合气体通过足量酸性溶液洗气 C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 D 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，显黄色，鸡皮含有蛋白质，直接滴加浓硝酸即可观察到黄色，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液会同时氧化乙烯和二氧化硫，导致乙烯被消耗，无法达到除去SO2的目的，B错误； C．浓硝酸会使铁片钝化(表面形成致密氧化膜)，反应停止，而稀硝酸持续反应，因此无法通过溶解速度比较浓度对速率的影响，C错误； D．Fe3+和I-按1:1反应，选项中I-过量，需检测Fe3+是否剩余(如加入KSCN)才能判断反应限度，D错误； 故选A。 29．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)脱硝(除去和)是废水处理的重要环节，一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应②中是还原产物 B．反应①的离子方程式为 C．充足的氧气有利于废水脱硝 D．反应③中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 【答案】C 【详解】A．亚硝酸根离子中N元素化合价+3价，反应生成铵根离子中N元素-3价，说明N元素发生还原反应，生成还原产物，A正确； B．根据图示，铁被氧化生成亚铁离子，硝酸根离子被还原生成亚硝酸根离子，离子方程式：，B正确； C．充足的氧气能将还原的亚硝酸根离子再次氧化，不利于废水脱硝，C错误； D．由图知，反应③为，氧化产物与还原产物的质量比为1:1，D正确； 故选C。 30．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入： B．氯气溶于水： C．过氧化钠和水反应： D．将Cu片放入稀中： 【答案】A 【详解】A．FeCl2溶液中通入Cl2，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，Cl2被还原为Cl-，离子方程式为：，A正确； B．氯气溶于水生成HClO和HCl，但HClO是弱酸，不能拆分为ClO⁻，离子方程式为：，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式应为：，C错误； D．稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 31．(24-25高一下·内蒙古部分学校·)根据下列实验操作及现象，得出的结论合理的是 选项 操作及现象 结论 A 将NaOH溶液与盐酸混合，触摸试管外壁感觉发热 该反应为放热反应 B 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气泡 乙醇属于酸 C 在溶液中滴加KOH溶液，产生红褐色沉淀 与发生了氧化还原反应 D 在铜和稀硫酸的混合物中加入少量，产生气泡 作催化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．中和反应放热，触摸试管发热说明反应放热，结论合理，A正确； B．乙醇与钠反应生成氢气，但乙醇属于醇而非酸，结论错误，B错误； C．与生成沉淀是复分解反应，无价态变化，结论错误，C错误； D．在酸性条件下提供作为氧化剂，而非催化剂，结论错误，D错误； 故答案选A。 32．(24-25高一下·内蒙古部分学校·)下列离子组能大量共存且溶液呈无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．Fe2+在溶液中呈浅绿色， H+、与Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、、、均为无色且不发生离子反应，可大量共存，B正确； C．Fe3+在溶液中呈棕黄色，Fe3+与SCN−生成Fe(SCN)3络合物，不能大量共存，C错误； D．与OH−反应生成NH3·H2O，与OH−反应生成和，进而生成沉淀，离子无法大量共存，D错误； 故选B。 33．(24-25高一下·辽宁县域重点高中·期末)将12.8g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解(反应后溶液体积仍为100mL)，产生、的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀。下列说法正确的是 A．混合气体中、的体积之比为5：1 B．铜片完全溶解后，溶液中剩余硝酸的浓度为 C．铜片溶解后，溶液中溶质为 D．若将产生的气体与足量混合通入水中充分反应，则消耗的物质的量为0.05mol 【答案】A 【详解】A．12.8g铜是，生成气体一共是，根据电子守恒和气体体积计算，铜失去，设NO为x mol，NO2为y mol，列式：，解得x=0.125，y=0.025，体积比为5:1，A正确； B．铜片完全溶解后，沉淀需 NaOH：。剩余NaOH用于中和溶液中剩余的硝酸：总NaOH消耗为0.8mol，故中和氢离子消耗NaOH为： 。剩余HNO3的物质的量 ，溶液体积为100 mL= 0.1L，剩余硝酸浓度：，B错误； C．根据上述分析可知，铜片溶解后，溶液中溶质除Cu(NO3)2外还有剩余HNO3，C错误； D．混合气体通入水中，被O2氧化为硝酸，结合上述计算可知，总电子转移的物质的量为，需O2的物质的量为0.4/4=0.1 mol，D错误； 故选A。 34．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： (1)上述物质中属于酸性氧化物的是：___________(填化学式)。 (2)某同学完成e的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑产生刺激性气味气体的化学方程式为___________。 (3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。 (4)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：___________。 (5)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：___________。 【答案】(1) (2) (3)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质 (4) (5) 【详解】（1）SO2和SO3与碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，NO和NO2不是酸性氧化物； （2）e为H2SO4，浓硫酸使蔗糖炭化，生成的C与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为：； （3）溶液易变质会转化为，检验硫酸根时先用过量的稀盐酸除去亚硫酸根，再加氯化钡溶液检验，故实验室检验溶液是否变质的基本操作是：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质； （4）i为HNO3，浓硝酸不稳定，见光分解生成的NO2溶于浓硝酸而显黄色，化学方程式表示为：； （5）稀硝酸与铜的反应过程中，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜能继续与H+、反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：。 35．(24-25高一下·辽宁鞍山·期末)氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： (1)生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。 (2)以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为___________。 (3)常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。 (4)研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①    ②    ③ 在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。 a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中 c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 (5)向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a．    b．    c． 【答案】(1) (2) (3)浓硝酸(硝酸、均可) (4) (5) 【详解】（1）由于H2S具有臭鸡蛋气味，故生活中使用的天然气中往往添加少量H2S，用于警示天然气泄露，保障使用安全； （2）以NH3为原料制备硝酸时，第一步先将NH3在催化剂和加热的条件下与氧气反应生成NO，反应的化学方程式为，NO再氧化为NO2，NO2溶于水反应制得硝酸；由于NH3的水溶液呈碱性，故生产中用NH3的水溶液吸收少量SO2生成亚硫酸铵，发生反应的离子方程式为； （3）常温下，浓硝酸和铁会发生钝化，浓硝酸和铜会反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层； （4）由① 、   ②   、 ③可知，在上述过程中起催化作用， a．由于浓具有吸水性，潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶，浓作吸水剂，a选； b．硫化氢通入浓中，发生反应，浓作氧化剂，b选； c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸，稀硫酸催化蔗糖水解为单糖，稀硫酸作催化剂，c不选； d．由于浓具有吸水性，且浓硫酸的稀释放热，故向盐酸中加入浓硫酸产生白雾，浓硫酸作吸水剂，d选； 故答案为abd； （5）标准状况下，的物质的量为0.2mol，向含的溶液中通入时，Cl2中Cl元素的化合价由0价降低到-1价，转移0.4mol电子，k中+4价的硫元素恰好被氧化为价，由电子守恒可知，k中应含有2个硫原子，则的化学式可能为，反应的离子方程式为。 36．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。 利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 已知：①属于碱性氧化物；在酸性溶液中不稳定，会转变为和。 ②是酸性氧化物，难于水和酸。 (1)若中和时加入的恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为________。 (2)与稀硝酸反应时，硝酸体现出的性质：________。 (3)酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是________。 (4)写出与稀硝酸反应的离子方程式：________。 (5)已知：的溶解度曲线如图所示 以某工业废水（含）为原料，制取晶体的操作流程如下： 先向工业废水中加入溶液，充分反应后，过滤，洗涤；向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_________，_________，（填操作名称）过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。 【答案】(1) (2)氧化性、酸性 (3)防止温度过高分解（或者挥发） (4) (5)蒸发浓缩 降温到温度略高于结晶 【详解】（1）和硝酸不反应，所以废渣的成分为； （2）与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2和NO，稀硝酸体现了氧化性和酸性； （3）酸溶时，反应温度不宜超过，是为了防止温度过高分解（或者挥发）； （4）与稀硝酸反应，正一价铜被氧化为Cu2+，稀硝酸被还原为NO，所以离子方程式为：； （5）以某工业废水（含）为原料，先加溶液生成Cu(OH)2沉淀，再加入硝酸溶解为溶液，要得到，应该采用冷却结晶的方法，具体操作为：先加热浓缩，结合温度和溶解度的关系，为了防止的生成，应该降温到温度略高于26.4℃结晶，然后过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。 37．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔讷河第一中学·期末)工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题： 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+ (1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。 (2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：___________________按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作____________。 (3)装置发生反应的离子方程式是________________。 (4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。 步骤 操作及现象 ① 关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。 ② 停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间 ③ 更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同 步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。 【答案】浓 d e b c f g 关闭，打开 排尽装置中残留的 NO 【详解】(1)装置A三颈烧瓶中铜与浓硝酸发生反应生成二氧化氮，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； (2)根据上述分析，A装置制备NO2，生成的NO2在C中水反应制备NO，经过装置B干燥后在装置D中反应生成亚硝酸钠，最后用E除去尾气，因此装置的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g→h；此时应关闭K1，打开K2，让二氧化氮通过C装置中的水转化成一氧化氮，故答案为：d；e；b；c；f；g(b与c、f与g可以交换)；关闭K1，打开K2； (3)E装置为酸性高锰酸钾与NO的反应，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，离子方程式为：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案为：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O； (4)①关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色，说明NO2或NO与溶液中Fe2+发生反应；②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间，将装置中残留的二氧化氮排尽，并在C中与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO；③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，经过步骤②，进入E装置的气体为NO，E中溶液变为深棕色，说明是NO与和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色，故答案为：排尽装置中残留的NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO。 地 城 考点05 铵根离子的检验 38．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 将硫酸酸化的滴入溶液 溶液变黄 氧化性： C 将充满的针筒置于热水中发生反应： 气体颜色变深 能量大小： D 向溶液中滴加盐酸，产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 不能说明酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．检验需加入NaOH并加热，未加热可能无法释放出足够的NH3，导致试纸不变蓝，所以试纸不变蓝不能证明原溶液不含，该结论错误，A不符合题意； B．溶液变黄是因为Fe2+被氧化为Fe3+，但由于酸性环境下的具有强氧化性，无法确定是H2O2还是氧化了Fe2+，该结论不可靠，B不符合题意； C．、分别为红棕色、无色气体，针筒置于热水中后，气体颜色变深的原因是升温使的浓度增大，即升温使平衡逆向移动，则说明逆反应吸热，正反应放热，那么总能量：，但无法确定一个分子的能量大于一个分子的能量，该结论有误，C不符合题意； D．盐酸与Na2CO3反应生成CO2，由于盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl，二者均能与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，HCl的存在干扰了碳酸和硅酸酸性强弱的比较，该实验无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3，故实验结论正确，D符合题意； 故选D。 39．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸不反应 B 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO2 C 向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色 溶液存在铵根离子 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铝在浓硫酸中发生钝化，Al表面迅速生成致密的氧化膜阻止反应，A错误； B．浓硝酸分解也可以生成NO2，不一定是红热木炭与浓硝酸反应生成的，B错误； C．加入NaOH加热后试纸变蓝，说明生成NH3，可证明溶液中存在，C正确； D．白色沉淀可能为AgCl，未排除Ag+干扰，应先加稀盐酸排除Ag+干扰，再加BaCl2，D错误； 故选C。 40．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)下列实验结论与实验现象相符合的是 A．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明原溶液中一定有Na+，一定无K+ B．向某溶液中加入少量浓NaOH溶液并加强热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明原溶液中一定有 C．将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低 D．向2mL 2% CuSO4溶液中加4-6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热煮沸，未出现红色沉淀，说明乙醛不含有醛基 【答案】B 【详解】A．焰色反应显黄色说明原溶液中含有Na+，但未通过蓝色钴玻璃观察，无法确定原溶液中是否含有K+，因此“一定无K+”的结论错误，故A错误； B．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成NH3，证明原溶液含，反应为：，实验现象与结论一致，故B正确； C．铝箔加热时表面形成高熔点的Al2O3膜，液态铝被包裹不会滴落，现象描述不符合实际，结论错误，故C错误； D．未出现红色沉淀可能因NaOH不足导致未生成碱性环境，而非乙醛不含醛基，结论错误，故D错误； 故答案选B。 41．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 B 把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体为NH3，盐溶液与浓NaOH加热生成NH3，证明含，A正确； B．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因SO2被氧化，体现还原性而非漂白性，B错误； C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性、强氧化性导致，而非吸水性，C错误； D．NaNO3提供，提供H+，与H+形成HNO3，与Cu反应，并非催化作用，D错误； 故选A。 42．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)下列实验操作、现象和结论都正确的是： 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量某溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将2mL 0.1 KI溶液和1mL 0.1 溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NaOH溶液浓度太小且未加热，氨气难逸出，无法确定是否存在，A错误； B．加入过量NaOH溶液后加碘不显色可能是碘与NaOH反应，无法证明淀粉水解完全，B错误； C．白色沉淀可能为AgCl，无法确定含，C错误； D．2Fe3++2I-2Fe2++I2，KI和FeCl3按1:1反应，选项中I-过量，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色说明Fe3+无法完全反应，说明反应存在限度，D正确； 故选D。 43．(24-25高一下·黑龙江大庆中学·期末)下列实验操作，现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 B 箔插入浓硫酸中 无现象 铝不和浓硫酸反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．稀硝酸与粉反应，首先生成，过量的铁将还原得到，滴入溶液不显红色，A项错误； B．铝与浓硫酸反应，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应进一步进行，B项错误； C．浓氨水显碱性，用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C项正确； D．检验溶液中的，应加入浓溶液，且需要加热，故无法确定原溶液中是否含有，D项错误； 故选C。 44．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)某无色溶液中可能含有Cl⁻、、、、Na+、K+、Fe3+、Al3+中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验： （1）取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L； （2）向（1）的滤液中，通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤，质量为1.17g； （3）向（2）的滤液中，加入足量Ba(OH)2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.50g，向沉淀中加入过量的盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g沉淀， 下列说法正确的是 A．一定存在、、、Al3+，可能存在Cl⁻、Na+、K+ B．一定存在、、、Al3+，一定不存在Fe3+、 C．c（）=0.1mol·L-1，c（） > c（） D．如果上述8种离子都存在，则c（Cl⁻）>c（） 【答案】B 【详解】A．由分析可知不含，A错误； B．由分析可知，一定含有、、、Al3+，一定不存在Fe3+、，B正确； C．由分析可知不含，C错误； D．由分析可知不含、，不能满足8种离子同时存在，D错误； 故选B。 地 城 考点06 硅的性质及制备 45．(24-25高一下·辽宁大连·期末)化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是 A．药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 B．华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅 C．高压输电线路使用的绝缘材料陶瓷，属于无机非金属材料 D．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】B 【详解】A．OTC（Over The Counter）是非处方药的标识，无需医生处方即可购买，A正确； B．芯片的核心材料是单质硅（高纯度硅），二氧化硅用于光导纤维等，B错误； C．陶瓷属于无机非金属材料，难导电，常用于绝缘材料，C正确； D．二氧化硫具有漂白性、还原性，食品中添加适量的二氧化硫具有抗氧化和抑菌作用，但需严格控制添加量，D正确； 故答案选B。 46．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的个数是 ①石英砂粗硅高纯硅 ②硝酸盐 ③ ④饱和NaCl溶液固体 ⑤ ⑥ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①石英砂（SiO2）与焦炭高温反应生成粗硅（Si），粗硅与HCl生成SiHCl3，再与H2还原得高纯硅，符合工业流程，①正确； ②NO与水反应需O2参与（4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3），直接与水反应无法生成HNO3，②错误； ③FeS2燃烧生成SO2而非SO3，③错误； ④侯氏制碱法，饱和NaCl中先通NH3再通CO2生成NaHCO3，碳酸氢钠受热分解后得到Na2CO3，④正确； ⑤Cl2与Fe加热生成FeCl3而非FeCl2，⑤错误； ⑥SO2与CaCl2溶液不反应，由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，无法生成亚硫酸钙沉淀，⑥错误； 正确个数为2个，故选B。 47．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)《中国制造2025》是中国政府实施“制造强国”战略的首个十年纲领，高端装备所需新材料的开发与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A．“天宫”空间站采用的特种钢属于金属单质 B．我国自主研发的5G芯片的组成中不含有硅元素 C．“嫦娥五号”月球探测器使用的钛合金是一种新型无机非金属材料 D．“墨子号”量子科学实验卫星所使用的单晶硅是一种良好的半导体材料 【答案】D 【详解】A．特种钢是铁与碳等的合金，属于混合物而非金属单质，A错误； B．5G芯片主要材料是硅，含有硅元素，B错误； C．钛合金属于金属材料，而非无机非金属材料，C错误； D．单晶硅是半导体材料，广泛应用于电子器件，D正确； 故答案选D。 48．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)工业上制备下列物质的生产流程合理的是： A．工业制硝酸： B．生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C．工业制硫酸：黄铁矿 D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al 【答案】B 【详解】A．工业制硝酸中NH3催化氧化生成NO，而非直接由N2与O2反应生成NO，其余流程正确，A错误； B．生产硅的流程为石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，再与H2高温还原得到纯硅，流程合理，B正确； C．工业制硫酸需将SO2催化氧化为SO3，再用浓硫酸吸收，而非直接用H2O2溶液氧化SO2，C错误； D．铝冶炼应电解熔融Al2O3，AlCl3为共价化合物，熔融不导电，无法电解，D错误； 答案选B。 49．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)下列物质的生产流程错误的是 A． B．石英砂粗硅(纯) C．饱和 D． 【答案】D 【详解】A．氮气在高温下与氧气反应生成，与氧气反应生成，NO2与水反应生成硝酸和NO，A正确； B．石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与在300℃反应生成SiHCl3，SiHCl3与在1100℃反应生成纯硅，B正确； C．饱和溶液先后通入和生成，加热NaHCO3得到，符合侯氏制碱法，C正确； D．与葡萄糖共热应生成（砖红色沉淀），而非单质Cu，D错误； 故选D。 50．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)化学无处不在。下列说法错误的是 A．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 B．三聚氰胺可用作食品添加剂 C．水果罐头中常加入抗坏血酸(维生素C)作抗氧化剂 D．汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，单晶硅是该芯片的核心成分 【答案】B 【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型陶瓷材料，具有高强度、耐高温等特性，用于FAST等高科技设备，A正确； B．三聚氰胺对人体有害，曾被非法添加到食品中引发重大安全事件，禁止作为食品添加剂，B错误； C．维生素C(抗坏血酸)具有还原性，是常用抗氧化剂，可防止食品氧化变质，C正确； D．单晶硅是半导体材料，用于制造芯片，汽车智能驾驶芯片的核心成分是单晶硅，D正确； 故选B。 51．(24-25高一下·吉林长春东北师范大学附属中学·期末)，几种化学键断裂所需的能量如下： 化学键 断开1mol共价键所需能量/kJ 460 500 176 下列说法正确的 A． B．晶体中含有键 C．太阳能电池的主要材料是二氧化硅 D．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 【答案】A 【详解】A．1mol Si固体含2mol Si-Si键，生成1mol SiO2形成4mol Si-O键，反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，A正确； B．1mol SiO2晶体中含4mol Si-O键，B错误； C．太阳能电池主要材料是晶体硅，C错误； D．，物质具有的能量越低越稳定，该反应为放热反应，故SiO2更稳定，D错误； 故选A。 52．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔讷河第一中学·期末)工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B．生产硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯) C．工业制硫酸：S(固)SO2(气)H2SO4(溶液) D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al 【答案】B 【详解】A．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，故A错误； B．工业生产硅，石英砂和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2, SiHCl3和氢气反应制取纯硅，故B正确； C．工业制硫酸：二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故C错误； D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误； 故选B。 53．(24-25高一下·辽宁普通高中联考·期末)工业制备高纯硅的流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．标准状况下，2.24L 所含分子数约为 C．反应②、③均须在无氧环境中进行 D．生成的高纯硅可用做光导纤维 【答案】C 【详解】A．反应①是SiO2和焦炭在高温下发生反应生成CO和Si，化学方程式为：，故A错误； B．SiHCl3的沸点为33℃。标准状况下，为液态，2.24L物质的量不是0.1mol，故B错误； C．Si和氧气在300℃时容易发生反应，而氢气和氧气在1100℃时混合易爆炸，因此反应②、③均须在无氧环境中进行，故C正确； D．制备光导纤维的为二氧化硅，故D错误； 故选C。 54．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C．从海水中提取镁：海水 D．工业制硝酸： 【答案】B 【详解】A．AlCl3是共价化合物，电解AlCl3不能得到铝，应电解熔融的Al2O3，A项错误； B．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，B项正确； C．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C项错误； D．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，D项错误； 答案选B。 地 城 考点07 二氧化硅及硅酸盐 55．(24-25高一下·内蒙古鄂尔多斯西四旗多校联考·期末)科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A．光导纤维 B．青花瓷 C．聚乙烯 D．钛合金 【答案】A 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，用于通信等领域，故A正确； B．青花瓷属于传统陶瓷，是传统无机非金属材料，而非新型无机非金属材料，故B错误； C．聚乙烯是有机高分子材料，属于塑料类，故C错误； D．钛合金是金属材料，属于合金类别，故D错误； 故答案为：A。 56．(24-25高一下·辽宁沈阳郊联体·期末)下列化学用语或图式表述中正确的是 A．的电子式 B．异丁烷的结构模型 C．天然橡胶的结构简式 D．硅氧四面体的结构 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CCl4是共价化合物，电子式：，A错误； B．异丁烷的结构简式为：CH3CH(CH3)2，分子结构模型：，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯(双键上的取代基甲基和氢位于同侧)，其结构简式为：，C正确； D．硅氧四面体的结构中Si与O之间单键，结构示意图：(黑球为Si，白球为O)，D错误； 故选C。 57．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A．深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 B．“揽月”柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料 C．嫦娥五号发射时使用液氢和液氧做推进剂，是利用了燃烧反应提供能量 D．“神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．铝的金属活动性比铁强，作为牺牲阳极被腐蚀，保护母船金属结构，故A正确； B．太阳能电池的光电材料是硅而非二氧化硅，二氧化硅是绝缘体，无法作为光电材料，故B错误； C．液氢和液氧燃烧释放大量能量，符合燃烧反应提供推进力的原理，故C正确； D．碳纤维由碳元素组成，属于新型无机非金属材料，故D正确； 故答案选B。 58．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．反应表明非金属性： B．陶瓷、水晶、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D．可用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 【答案】C 【详解】A．该反应中C作为还原剂还原SiO2中的Si，但比较非金属性应依据最高价氧化物对应酸的酸性或元素周期律，此反应不能直接证明C的非金属性强于Si，A错误； B．水晶成分为SiO2，金刚砂为SiC，均不属于硅酸盐；陶瓷、水泥为硅酸盐材料，B错误； C．水玻璃（硅酸钠溶液）具有防腐性和阻燃性，浸泡后可防腐且不易燃烧，C正确； D．玻璃中的SiO2会与NaOH反应生成黏性硅酸盐，导致玻璃塞粘连，应使用橡胶塞，D错误； 故选C。 59．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中加入盐酸，会逐渐生成，盐酸过量可以溶解为，但是电解不能得到单质铝，故A错误； B．和水生成硝酸，稀硝酸和铜生成NO、浓硝酸和铜生成二氧化氮，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成NO，浓硝酸受热分解产生NO2，故B正确； C．硫化氢被氧气氧化为硫单质，硫单质被氧气氧化为二氧化硫，但是二氧化硫需要再催化剂的作用下生成SO3，但是S单质不能一步直接被氧化为三氧化硫，故C错误； D．单质硅与氧气氧化为二氧化硅，但二氧化硅不能直接溶于水中生成硅酸，故D错误； 故答案选B。 60．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)文物是历史的见证者。下列辽宁省博物馆馆藏文物中，其主要成分为有机物的是 A．白瓷横梁鸡冠壶 B．宋钧窑莲花式钵 C．辽契丹文铜鱼符 D．九霄环佩琴 【答案】D 【详解】A．白瓷横梁鸡冠壶为瓷器，是硅酸盐材质，属于无机物，A不符合题意； B．宋钧窑莲花式钵为陶瓷，是硅酸盐材质，属于无机物，B不符合题意； C．辽契丹文铜鱼符的主要成分是金属铜，属于无机物，C不符合题意； D．九霄环佩琴由木材（含纤维素）和动物丝弦（含蛋白质）制成，主要成分为有机物，D符合题意； 故选D。 61．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)中国是文明古国，传统文化富载化学知识。下列说法正确的是 A．潮州木雕历史悠久，制作木雕的材料主要成分是纤维素 B．指南针的发明可以追溯到战国时期，制造指南针的磁性物质是 C．贾湖遗址出土了大量炭化稻米，可利用测定炭化稻米年代 D．“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其主要成分是二氧化硅 【答案】A 【详解】A．木材的主要成分是纤维素，A正确； B．指南针的磁性物质是Fe3O4，B错误； C．碳-14具有放射性，可用于考古，可利用碳-14测定年代，C错误； D．陶瓷主要成分是硅酸盐，D错误； 故选A。 62．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用氨水吸收少量SO2： B．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀： D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体： 【答案】B 【详解】A．一水合氨是弱碱，应保留化学式；少量生成，方程式配平正确，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆，应保留分子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．与按反应时恰好完全沉淀，方程式配平正确，C正确； D．少量时与反应生成和，符合酸性强弱规律，方程式配平正确，D正确。 故选B。 63．(24-25高一下·辽宁大连·期末)回答下列问题： (1)有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，请回答以下问题： ①的同分异构体的数目为______种（不考虑立体异构）。 ②写出的同分异构体的结构简式_______。 (2)糖类物质是人体重要的能量来源。 ①写出蔗糖在稀酸作用下水解的方程式：_______。 ②蔗糖中加入适量浓硫酸，产生刺激性气味气体。写出产生该气体的方程式：________。 (3)用必要的化学方程式解释以下原因。 ①浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中：________。 ②实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡胶塞，而不用玻璃塞；_______。 ③氢氟酸是HF的水溶液，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：________。 【答案】(1) 8    (2)(蔗糖)(葡萄糖)(果糖) (浓) (3) (浓) 【详解】（1）①的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、、、、、，共8种。 ②的同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH3、。 （2）①蔗糖在稀酸作用下水解为葡萄糖和果糖，反应方程式为(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)。 ②蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖脱水炭化，炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，产生二氧化硫气体的方程式为(浓)。 （3）①浓硝酸不稳定，见光易分解，(浓)，所以浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中。 ②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡胶塞，而不用玻璃塞，反应方程式为。 ③氢氟酸是HF的水溶液，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，反应方程式为； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $