专题01 硫及其化合物（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学下学期

**基本信息** 专题聚焦硫及其化合物，汇编辽、吉、黑、内蒙古等地高一期末试题，涵盖性质、制备、转化等核心考点，实验与工业情境突出，适配期末复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约10题|二氧化硫性质（A选项浓硫酸脱水性与氧化性）、离子方程式书写（第4题）|“价-类”二维图分析（第9题）、物质鉴别（第6题SO2与CO2）| |非选择题|约5题/考点|工业制硫酸（第19题生产流程）、实验制备（第11题焦亚硫酸钠）|实验装置与产物探究（第2题FeSO4分解）、流程计算（第10题海水提溴）|

专题01 硫及其化合物 地 城 考点01 二氧化硫的化学性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A D A D A D B A B 10．(1)富集溴元素 (2)3、3、1、5、3 (3)Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br- (4)C (5)BD (6) = 4.8 地 城 考点02 二氧化硫的制备 11．(1) (2)c (3)防倒吸 尾气处理，防止环境污染 (4) (稀)盐酸 产生白色沉淀 (5)95% 12．(1)检查装置的气密性 (2)饱和溶液 吸收 (3)温度过高时，在水中的溶解度减小，反应速率减慢 (4) (5) (6) 13．(1)品红溶液 (2)紫色石蕊试液变红 (3)锥形瓶 (4)溶液由棕黄色变成浅绿色 (5)不合理 装置B反应后的溶液中可能含有等，可以将等氧化成，干扰实验 (6)BC 14．(1)分液漏斗 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O (2)防倒吸 (3)漂白 将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色 (4) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O BaSO3 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl 15．(1)分液漏斗 (2)防止溶液倒吸 (3)氢氧化钠溶液 (4)降低的溶解度，利于其结晶析出 (5)生成黄色沉淀 氯化钡溶液 (6) 100mL容量瓶 胶头滴管 96.4% 地 城 考点03 硫酸的性质及工艺制法 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 D C A B C C A B 24．(1)脱水 (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)三颈烧瓶 排尽装置内的空气，防止干扰 SO2 C E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 25．(1) (2) (3)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质 (4) (5) 地 城 考点04 含硫化合物之间的转化 题号 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 答案 C B D C A B C B B B 地 城 考点05 硫酸根离子的检验 题号 36 37 38 39 40 41 答案 C D B C A B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫及其化合物 8大高频考点概览 考点01 二氧化硫的化学性质 考点02 二氧化硫的制备 考点03 硫酸的性质及工艺制法 考点04 含硫化合物之间的转化 考点05 硫酸根离子的检验 地 城 考点01 二氧化硫的化学性质 1．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)下列方案、现象和结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 取少量蔗糖于烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 向红色石蕊试液中通入 红色石蕊试液褪色 具有漂白性 C 向溶液中投入金属Na 有红色固体析出 Na的活泼性比Cu强 D 将红热的木炭投入稀硝酸中 产生红棕色气体 木炭与稀硝酸在加热条件下反应生成 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)为探究硫酸亚铁的分解产物，称取7.6gFeSO4固体于硬质玻璃管a中，实验后硬质玻璃管中残留固体为4.0g且为铁的氧化物。下列说法正确的是 A．实验前先加热硬质玻璃管a，后通N2 B．实验后硬质玻璃管a中残留固体为Fe3O4 C．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO2 D．装置b、c中的试剂可分别为BaCl2溶液、品红溶液 3．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)下列关于硫及其化合物的说法错误的是 A．硫单质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．浓硫酸久置于空气中浓度减小 C．用CaO处理燃煤时产生的 D．浓硫酸可用于干燥 4．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)下列反应的离子方程式不正确的是 A．氨水中加入盐酸： B．铁与少量的稀硝酸反应： C．气体通入溴水中： D．向溶液中加入少量的NaOH溶液并加热： 5．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．少量二氧化硫通入澄清石灰水中： B．用醋酸溶液去除铁锈： C．NaClO溶液中通入少量二氧化硫： D．足量铁与稀硝酸溶液反应： 6．(24-25高一下·吉林吉林毓文中学·期末)下列物质不能鉴别SO2 和CO2 的是 A．硫化氢溶液 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾 D．澄清石灰水 7．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．少量Fe溶于足量稀硝酸： B．向中加入过量氨水： C．用足量NaOH溶液吸收尾气： D．NaOH溶液与溶液反应： 8．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔讷河第一中学·期末)下列过程对应的离子方程式正确的是 A．可使溴水褪色： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D．通入水中： 9．(24-25高一下·内蒙古集宁一中西校区·期末)“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸 C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 10．(24-25高一下·辽宁沈阳郊联体·期末)从海水中提取溴的工业流程如下： (1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，推测其目的是_______。 (2)步骤Ⅱ涉及的离子反应如下，请配平该方程式(计量数是1时也不省略)：_______。 (3)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______。 (4)步骤Ⅱ通入热空气吹出，利用了溴的性质为_______(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (5)实验室分离溴还可以用萃取法，萃取法是使用有机溶剂从水中提取有机化合物，有机溶剂与水互不相溶且与溴不发生化学反应。下列可以用作溴的萃取剂的有_______(填字母)。 A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯 (6)研究人员对“卤水”中NaCl以外的盐进行分析，绘制了图甲和图乙。 ①图甲是卤水中某些物质的溶解度曲线，已知时，和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为M_______N(填“>”、“=”或“<”)；将卤水加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_______(填化学式)。 ②依据图乙，假设工业制备金属镁生产过程中镁元素没有损失，则100g该卤水可制备金属镁的质量为_______g。 地 城 考点02 二氧化硫的制备 11．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，可由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 C装置中发生如下反应：、。 (1)A中产生的化学方程式是_______。 (2)B的作用之一是观察的生成速率。试剂X最好选择_______(填字母)。 a.蒸馏水    　　　b.饱和溶液　　　c.饱和溶液　　　　d.饱和NaOH溶液 (3)D装置的作用是_______、_______。 (4)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验步骤如下： ①取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配成溶液； ②先加足量_______(填试剂名称)，再加溶液； ③若_______(填实验现象)，说明样品已变质。 (5)测定样品中的含量。取1.00g 样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与10mL 0.05碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为_______(已知，假设杂质不反应)。 12．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用还原制备甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题： (1)仪器组装好后首先进行的操作是___________。 (2)装置B中的试剂为___________，装置E的作用为___________。 (3)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是___________。 (4)装置D中发生反应的化学方程式为___________。 (5)向含有的溶液中通入足量的，写出该反应的化学方程式___________。 (6)已知可以测定硫代硫酸钠()的纯度，二者发生的反应为，现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。 13．(24-25高一下·辽宁普通高中联考·期末)是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质(夹持装置已略去)。回答下列问题： 实验：漂白性 (1)验证的漂白性，装置A中所盛装的试剂为___________。 (2)装置B中产生的实验现象为___________，根据装置A、B中现象可得出具有的漂白性并不是因为其氧化性。 实验：还原性 (3)仪器a的名称为___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (4)一段时间后，装置B中产生的实验现象为___________。 (5)该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明被氧化为。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 (6)为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．酸性溶液 C．碘水 D．NaCl溶液 14．(24-25高一下·吉林吉林毓文中学·期末)某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)盛放70%硫酸的仪器名称是___________，装置制备时发生反应的化学方程式为___________。 (2)装置和的作用相同，其作用为___________。 (3)实验时装置中品红溶液褪色体现了的___________性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为___________。 (4)装置中发生反应的化学方程式为___________，装置F中的白色沉淀为___________(填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因：___________。 15．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)硫代硫酸钠可用作定影剂、还原剂，工业制备原理为：。某小组利用该原理制备晶体。 已知：①易溶于水，难溶于乙醇； ②微溶于水。 (1)仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)单向阀的结构如图所示，其作用为___________。 (3)装置C中盛装的试剂为___________。 (4)反应结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却后加入乙醇，可观察到有晶体析出。乙醇的作用是___________。 (5)得到的产品常含有少量杂质，设计如下实验方案进行检验。 步骤 实验操作 实验现象 1 取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解 固体完全溶解，得到无色溶液 2 加入足量稀盐酸 ___________，有刺激性气味气体产生 3 静置，向上层清液中滴加___________ 产生白色沉淀 (6)①称取12.4g产品配制100 mL溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。 ②取10mL溶液与0.1000碘标准液发生反应：，消耗碘标准液24.10mL，则产品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。 地 城 考点03 硫酸的性质及工艺制法 16．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 将稀硫酸加入到滴有KSCN溶液的Fe(NO3)2溶液中 溶液由浅绿色变为红色 稀硫酸将Fe2+氧化 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 C 某溶液中加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定存在 D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解 A．A B．B C．C D．D 17．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸不反应 B 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO2 C 向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色 溶液存在铵根离子 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 A．A B．B C．C D．D 18．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)下列处理方法不合适的是 A．浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为的溶液冲洗 B．将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C．不能用手直接触摸实验室药品 D．水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 19．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)工业上制备下列物质的生产流程合理的是： A．工业制硝酸： B．生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C．工业制硫酸：黄铁矿 D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al 20．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)下列化学事实对应的原理正确的是 选项 化学事实 原理 A 液氨可作制冷剂 氨分子中断裂键吸热 B 铁制容器可用于储存、运输浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 C 硫化橡胶比普通橡胶具有更好的强度和韧性 硫化橡胶是三维网状结构 D 可用作消化系统射线检查的内服药剂 不属于重金属盐，不会使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 21．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示： 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为；实验中可能有生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C．试管②产生大量白色沉淀可能是因为硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀 D．试管③中白色沉淀的主要成分是 22．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 B 把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 23．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．图③：干燥气体 D．图④：实验室制备氨气 A．A B．B C．C D．D 24．(24-25高一下·黑龙江大庆中学·期末)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 (1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。 (2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是___________。 (3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①A中盛放蔗糖的仪器名称为___________。 ②实验开始前要通入N2，目的是___________。 ③中品红溶液褪色说明产物中有___________。 ④下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________(填序号)。 a．NaOH溶液            b．饱和NaHCO3溶液            C．酸性KMnO4溶液 ⑤能说明产物中有CO2的实验现象是___________。 25．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： (1)上述物质中属于酸性氧化物的是：___________(填化学式)。 (2)某同学完成e的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑产生刺激性气味气体的化学方程式为___________。 (3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。 (4)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：___________。 (5)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：___________。 地 城 考点04 含硫化合物之间的转化 26．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．w有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 B．常温下，e，z的浓溶液不与铁反应 C．a、b、u、v、w均能作还原剂 D．d、w均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 27．(24-25高一下·辽宁大连·期末)物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A．将e和f的钠盐（正盐）溶液二者混合，会有d生成 B．a既有氧化性又有还原性 C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 28．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)下列物质的生产流程合理的是 A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液 B．海水提镁： C．工业制硫酸： D．海水制溴： 29．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A．G、H均能与NaOH溶液反应 B．J、K均为酸性氧化物 C．M和N在一定条件下不可以相互转化 D．工业上用的浓硫酸吸收K生成L 30．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．用足量溶液吸收硝酸生产尾气中的： B．向溶液中加入足量稀硝酸加热： C．向硫代硫酸钠溶液中滴加硫酸溶液： D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： 31．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示，大小写字母分别代表不同元素。下列有关叙述正确的是 A．D属于酸性氧化物 B．B→C→D→E→F均能一步实现 C．c能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．常温下，不能用铁制容器盛装f的浓溶液 32．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)“价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．一定条件下木炭可以和e的浓溶液反应 B．c、g和h与酸雨的形成有关 C．将c和h同时通入到溶液中，会产生白色沉淀 D．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体 33．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔讷河第一中学·期末)工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B．生产硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯) C．工业制硫酸：S(固)SO2(气)H2SO4(溶液) D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al 34．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校·期末)部分含硫物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断错误的是 A．a通入到d的水溶液中会生成b B．c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．c可以用e的浓溶液干燥 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 35．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物省略)如下：下列说法错误的是 A．均为酸性氧化物 B．该方法体现了浓硫酸的强氧化性 C．的分解的氧化产物为 D．制备过程中使用的铁锅易损坏 地 城 考点05 硫酸根离子的检验 36．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校·期末)下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 试管中产生白色沉淀 待测液中含有 B 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 盐析使蛋白质溶解度减小 C 向大豆油中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应 溶液分层现象消失 皂化反应已彻底完成 D 在试管中加入适量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后再加入少量新制，继续加热 试管中产生砖红色沉淀 淀粉水解生成了葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 37．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)下列实验操作、现象和结论都正确的是： 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量某溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将2mL 0.1 KI溶液和1mL 0.1 溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 38．(24-25高一下·内蒙古鄂尔多斯西四旗多校联考·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 39．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A B．气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C．向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D D．可用溶液检验G中的阴离子 40．(24-25高一下·吉林吉林毓文中学·期末)下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 探究浓度对反应速率的影响 向两支试管分别加入2mL和1mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，向其中盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol•L-1H2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢 B 检验某溶液中是否含有SO 取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化 C 探究H2O2氧化性比Fe3+强 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，观察溶液颜色变化 D 探究淀粉是否完全水解 在0.5g淀粉中加入4mL2mol•L-1的硫酸溶液，加热一段时间，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 41．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)某无色溶液中可能含有Cl⁻、、、、Na+、K+、Fe3+、Al3+中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验： （1）取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L； （2）向（1）的滤液中，通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤，质量为1.17g； （3）向（2）的滤液中，加入足量Ba(OH)2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.50g，向沉淀中加入过量的盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g沉淀， 下列说法正确的是 A．一定存在、、、Al3+，可能存在Cl⁻、Na+、K+ B．一定存在、、、Al3+，一定不存在Fe3+、 C．c（）=0.1mol·L-1，c（） > c（） D．如果上述8种离子都存在，则c（Cl⁻）>c（） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫及其化合物 5大高频考点概览 考点01 二氧化硫的化学性质 考点02 二氧化硫的制备 考点03 硫酸的性质及工艺制法 考点04 含硫化合物之间的转化 考点05 硫酸根离子的检验 地 城 考点01 二氧化硫的化学性质 1．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)下列方案、现象和结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 取少量蔗糖于烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 向红色石蕊试液中通入 红色石蕊试液褪色 具有漂白性 C 向溶液中投入金属Na 有红色固体析出 Na的活泼性比Cu强 D 将红热的木炭投入稀硝酸中 产生红棕色气体 木炭与稀硝酸在加热条件下反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H、O按2：1脱去；膨胀变大是因为浓硫酸具有强氧化性 ，与C反应生成气体，该选项方案设计、现象和结论均正确，故A正确； B．SO2的漂白性是针对某些有机色质（如品红溶液）而言，它能与这类色质结合生成不稳定的无色物质，而不能漂白酸碱指示剂，故B错误； C．金属钠加入溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能证明的还原性比的还原性强，故C错误； D．稀硝酸与碳反应通常生成NO，接触空气后氧化成NO2，结论错误，故D错误； 故答案选A。 2．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)为探究硫酸亚铁的分解产物，称取7.6gFeSO4固体于硬质玻璃管a中，实验后硬质玻璃管中残留固体为4.0g且为铁的氧化物。下列说法正确的是 A．实验前先加热硬质玻璃管a，后通N2 B．实验后硬质玻璃管a中残留固体为Fe3O4 C．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO2 D．装置b、c中的试剂可分别为BaCl2溶液、品红溶液 【答案】D 【详解】A．为探究硫酸亚铁的分解产物，防止氧气参与反应干扰实验，应先通N2排出装置中的空气，A错误； B．由分析，残留固体为Fe2O3，B错误； C．SO3易溶于水且生成硫酸，如先检验SO2，则导致SO3被水吸收无法被检验出，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，C错误； D．把SO2通入硝酸钡溶液中，因为SO2溶于水，溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将SO2氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是SO2还是SO3，由分析，故b中应为BaCl2溶液，c中应为品红溶液或酸性KMnO4溶液，D正确。 故选D。 3．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)下列关于硫及其化合物的说法错误的是 A．硫单质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．浓硫酸久置于空气中浓度减小 C．用CaO处理燃煤时产生的 D．浓硫酸可用于干燥 【答案】A 【详解】A．硫单质在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在纯氧中燃烧才会呈现蓝紫色火焰，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，久置会吸收空气中的水分导致浓度降低，B正确； C．CaO与反应生成（高温下进一步氧化为），可用于处理燃煤产生的，C正确； D．浓硫酸是酸性干燥剂，与不反应，可干燥，D正确； 故选A。 4．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)下列反应的离子方程式不正确的是 A．氨水中加入盐酸： B．铁与少量的稀硝酸反应： C．气体通入溴水中： D．向溶液中加入少量的NaOH溶液并加热： 【答案】D 【详解】A．与HCl反应生成NH4Cl和H2O，反应的离子方程式为，A正确； B．铁与少量稀硝酸反应时，硝酸作为氧化剂，铁被氧化为Fe2+，反应的离子方程式为，B正确； C．SO2与Br2在水中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为，C正确； D．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH时，OH-应优先与碳酸氢根反应，反应的离子方程式为，D错误； 故选D。 5．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．少量二氧化硫通入澄清石灰水中： B．用醋酸溶液去除铁锈： C．NaClO溶液中通入少量二氧化硫： D．足量铁与稀硝酸溶液反应： 【答案】A 【详解】A．少量二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，离子方程式为，A正确； B．醋酸为弱酸，不能拆为H⁺，正确写法应保留CH2COOH分子形式，离子方程式为，B错误； C．溶液中ClO-与二氧化硫反应生成硫酸和Cl-，过量的ClO⁻在溶液中会与硫酸电离的H⁺结合生成HClO，离子方程式为，C错误； D．铁与稀硝酸反应时铁过量还原产物为Fe2+，离子方程式为，D错误； 故选A。 6．(24-25高一下·吉林吉林毓文中学·期末)下列物质不能鉴别SO2 和CO2 的是 A．硫化氢溶液 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾 D．澄清石灰水 【答案】D 【详解】A．硫化氢溶液与SO2反应生成硫沉淀，而与CO2不反应，可以鉴别，A不符合题意； B．品红溶液遇SO2褪色，而CO2无此现象，可以鉴别，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾被SO2还原而褪色，CO2无反应，可以鉴别，C不符合题意； D．SO2和CO2均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，现象相同，无法鉴别，D符合题意； 故选D。 7．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．少量Fe溶于足量稀硝酸： B．向中加入过量氨水： C．用足量NaOH溶液吸收尾气： D．NaOH溶液与溶液反应： 【答案】B 【详解】A．少量Fe与足量稀硝酸反应应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：，A错误； B．Al3+与过量氨水生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，则离子方程式为：，B正确； C．足量NaOH吸收SO2应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 8．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔讷河第一中学·期末)下列过程对应的离子方程式正确的是 A．可使溴水褪色： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D．通入水中： 【答案】A 【详解】A．具有还原性，可以和Br2发生氧化还原反应生成Br-和，从而使溴水褪色，离子方程式为：，A正确； B．玻璃的主要成分为SiO2，氢氟酸是弱酸，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误； C．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； D．通入水中生成NO和HNO3，离子方程式为：，D错误； 故选A。 9．(24-25高一下·内蒙古集宁一中西校区·期末)“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸 C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 【答案】B 【详解】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确； B．亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误； C．浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确； D．硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确； 故选B。 10．(24-25高一下·辽宁沈阳郊联体·期末)从海水中提取溴的工业流程如下： (1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，推测其目的是_______。 (2)步骤Ⅱ涉及的离子反应如下，请配平该方程式(计量数是1时也不省略)：_______。 (3)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______。 (4)步骤Ⅱ通入热空气吹出，利用了溴的性质为_______(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (5)实验室分离溴还可以用萃取法，萃取法是使用有机溶剂从水中提取有机化合物，有机溶剂与水互不相溶且与溴不发生化学反应。下列可以用作溴的萃取剂的有_______(填字母)。 A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯 (6)研究人员对“卤水”中NaCl以外的盐进行分析，绘制了图甲和图乙。 ①图甲是卤水中某些物质的溶解度曲线，已知时，和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为M_______N(填“>”、“=”或“<”)；将卤水加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_______(填化学式)。 ②依据图乙，假设工业制备金属镁生产过程中镁元素没有损失，则100g该卤水可制备金属镁的质量为_______g。 【答案】(1)富集溴元素 (2)3、3、1、5、3 (3)Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br- (4)C (5)BD (6) = 4.8 【详解】（1）步骤Ⅰ中获得低浓度的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，主要是实现浓度的增大，所以目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素。 （2）步骤Ⅱ涉及的离子反应中，Br2中一部分生成，溴元素的价态升高5价，Br2中一部分生成Br-，溴元素的价态降低1价，依据化合价升高与降低的总数相等的原则，方程式中Br2前面填3，前面填1，Br-前面填5，再依据电荷守恒和质量守恒，便可得到配平的离子方程式：3Br2+3CO=+5Br-+3CO2↑，故答案为：3、3、1、5、3。 （3）溴与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-。 （4）步骤Ⅱ通入热空气，使溶液的温度升高，溴从溶液中挥发，即吹出Br2，利用了溴的挥发性，故答案为：C。 （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四个选项的物质中，乙醇能与原来的溶液互溶，液体不分层，所以不能作萃取剂；裂化汽油能与溴水发生加成反应，不能作为萃取剂；四氯化碳、苯都难溶于水，且溴在其中的溶解度比在水中大得多，所以可以用作溴的萃取剂的是四氯化碳、苯，故答案为：BD。 （6）①在时，和KCl的溶解度相等，则溶解度M=N；以上，的溶解度随着温度的升高而降低，则升高温度时首先析出晶体，故答案为：=；。 ②制备金属镁生产过程中镁元素没有损失，根据质量守恒定律，则100g该卤水可制备金属镁的质量为，故答案为：4.8。 地 城 考点02 二氧化硫的制备 11．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，可由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 C装置中发生如下反应：、。 (1)A中产生的化学方程式是_______。 (2)B的作用之一是观察的生成速率。试剂X最好选择_______(填字母)。 a.蒸馏水    　　　b.饱和溶液　　　c.饱和溶液　　　　d.饱和NaOH溶液 (3)D装置的作用是_______、_______。 (4)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验步骤如下： ①取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配成溶液； ②先加足量_______(填试剂名称)，再加溶液； ③若_______(填实验现象)，说明样品已变质。 (5)测定样品中的含量。取1.00g 样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与10mL 0.05碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为_______(已知，假设杂质不反应)。 【答案】(1) (2)c (3)防倒吸 尾气处理，防止环境污染 (4) (稀)盐酸 产生白色沉淀 (5)95% 【详解】（1）A中浓硫酸和Cu反应生成的化学方程式是。 （2）a．SO2溶于水，a不符合题意； b．SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，b不符合题意； c．SO2既不溶于NaHSO3溶液，也不与饱和NaHSO3溶液反应，c符合题意； d．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，d不符合题意； 故选c。 （3）D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理，倒置的漏斗可防倒吸。 （4）具有还原性，易被氧化为硫酸钠，已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。则检验是否变质的实验步骤是：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质。 （5）根据得失电子原理，，25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为。 12．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用还原制备甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题： (1)仪器组装好后首先进行的操作是___________。 (2)装置B中的试剂为___________，装置E的作用为___________。 (3)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是___________。 (4)装置D中发生反应的化学方程式为___________。 (5)向含有的溶液中通入足量的，写出该反应的化学方程式___________。 (6)已知可以测定硫代硫酸钠()的纯度，二者发生的反应为，现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2)饱和溶液 吸收 (3)温度过高时，在水中的溶解度减小，反应速率减慢 (4) (5) (6) 【详解】（1）该实验中需要SO2参与反应，仪器组装好后首先进行的操作是 检查装置的气密性； （2）装置B的作用是除去SO2中的HCl，为不引入新的杂质，装置B中的试剂为饱和NaHSO3溶液，装置E的作用为吸收SO2； （3）装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢； （4）装置D中发生反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4； （5）向含有Na2S的溶液中通入足量的SO2写出该反应的化学方程式2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓； （6）I2与Na2S2O3发生的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，根据碘可以计算Na2S2O3的质量，bmLamol/L碘水中n(I2)=ab×10-3mol，则m(Na2S2O3)=0.316abg，则样品中硫代硫酸钠的含量==。 13．(24-25高一下·辽宁普通高中联考·期末)是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质(夹持装置已略去)。回答下列问题： 实验：漂白性 (1)验证的漂白性，装置A中所盛装的试剂为___________。 (2)装置B中产生的实验现象为___________，根据装置A、B中现象可得出具有的漂白性并不是因为其氧化性。 实验：还原性 (3)仪器a的名称为___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (4)一段时间后，装置B中产生的实验现象为___________。 (5)该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明被氧化为。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 (6)为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．酸性溶液 C．碘水 D．NaCl溶液 【答案】(1)品红溶液 (2)紫色石蕊试液变红 (3)锥形瓶 (4)溶液由棕黄色变成浅绿色 (5)不合理 装置B反应后的溶液中可能含有等，可以将等氧化成，干扰实验 (6)BC 【详解】（1）要检验是否具有漂白性，通常是将通入到品红溶液中，品红溶液褪色，再将褪色后的溶液加热又恢复红色，来证明有漂白性。 故答案为：品红溶液。 （2）装置B中盛装的为紫色石蕊试液，溶于水后反应，，溶液显酸性，紫色石蕊试液变红且不褪色。 故答案为：紫色石蕊试液变红。 （3）根据反应装置图可知，仪器a的名称为：锥形瓶；装置A的作用是利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取，则反应的方程式为：。 故答案为：锥形瓶；。 （4）具有还原性，能够还原，，产生的实验现象为：溶液由的棕黄色变成的浅绿色。 故答案为：溶液由棕黄色变成浅绿色。 （5）取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，出现白色沉淀，即可证明被氧化为此结论是不合理的，原因为入硝酸酸化时可以将溶液中存在的等氧化成，干扰实验结论的判断。 故答案为：不合理；装置B反应后的溶液中可能含有等，可以将等氧化成，干扰实验。 （6）为了验证具有还原性，实验中可以选择具有氧化性的物质来代替溶液的试剂为： A．浓硫酸：不与反应，A不符合题意； B．酸性溶液：具有强氧化性，能与反应，，且有紫色到无色的颜色变化便于观察，B符合题意； C．碘水：具有氧化性，能与反应，，且有橙黄色到无色的颜色变化便于观察，C符合题意； D．NaCl溶液：不与反应，D不符合题意； 故答案为：BC。 14．(24-25高一下·吉林吉林毓文中学·期末)某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)盛放70%硫酸的仪器名称是___________，装置制备时发生反应的化学方程式为___________。 (2)装置和的作用相同，其作用为___________。 (3)实验时装置中品红溶液褪色体现了的___________性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为___________。 (4)装置中发生反应的化学方程式为___________，装置F中的白色沉淀为___________(填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因：___________。 【答案】(1)分液漏斗 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O (2)防倒吸 (3)漂白 将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色 (4) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O BaSO3 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl 【详解】（1）盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗。装置A用亚硫酸钠和70%硫酸反应制备SO2，发生反应的化学方程式为： Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O。 答案为：分液漏斗；Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O （2）装置B和E的作用相同，均为防倒吸。 答案为：防倒吸。 （3）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此实验时装置C中品红溶液褪色体现了 SO2 的漂白性。若探究该反应具有不稳定性，可将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 答案为：漂白；将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 （4）装置D为实验室制氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。装置E产生的氨气进入装置F，氨气和进入装置F中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵，即：2NH3 + SO2 + H2O = (NH4)2SO3，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即：(NH4)2SO3 + BaCl2 =BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。上述两个方程式合并为总反应： 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。 答案为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；BaSO3；2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。 15．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)硫代硫酸钠可用作定影剂、还原剂，工业制备原理为：。某小组利用该原理制备晶体。 已知：①易溶于水，难溶于乙醇； ②微溶于水。 (1)仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)单向阀的结构如图所示，其作用为___________。 (3)装置C中盛装的试剂为___________。 (4)反应结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却后加入乙醇，可观察到有晶体析出。乙醇的作用是___________。 (5)得到的产品常含有少量杂质，设计如下实验方案进行检验。 步骤 实验操作 实验现象 1 取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解 固体完全溶解，得到无色溶液 2 加入足量稀盐酸 ___________，有刺激性气味气体产生 3 静置，向上层清液中滴加___________ 产生白色沉淀 (6)①称取12.4g产品配制100 mL溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。 ②取10mL溶液与0.1000碘标准液发生反应：，消耗碘标准液24.10mL，则产品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。 【答案】(1)分液漏斗 (2)防止溶液倒吸 (3)氢氧化钠溶液 (4)降低的溶解度，利于其结晶析出 (5)生成黄色沉淀 氯化钡溶液 (6) 100mL容量瓶 胶头滴管 96.4% 【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，装置A中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体、硫酸钠和水，； （2）反应过程中二氧化硫被反应，装置中压强减小，可能发生倒吸，单向阀作用为防止溶液倒吸； （3）二氧化硫有毒会污染空气，装置C中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，用于吸收尾气防止污染； （4）已知：易溶于水，难溶于乙醇；故乙醇的作用是降低的溶解度，利于其结晶析出； （5）已知：微溶于水。硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检测产品中是否存在杂质，先加过量的稀盐酸排除干扰，酸性条件下生成硫单质黄色沉淀和二氧化硫气体，静置，取上层清液，再加氯化钡，若出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，即产品中含有， 故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明晶体中含有杂质； （6）①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故称取12.4g产品配制100 mL溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； ②取10mL溶液与0.1000碘标准液发生反应：，消耗碘标准液24.10mL，则产品中的纯度为。 地 城 考点03 硫酸的性质及工艺制法 16．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 将稀硫酸加入到滴有KSCN溶液的Fe(NO3)2溶液中 溶液由浅绿色变为红色 稀硫酸将Fe2+氧化 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 C 某溶液中加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定存在 D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．稀硫酸中的H+与Fe(NO3)2中的硝酸根离子形成HNO3，将Fe2+氧化为Fe3+，KSCN遇Fe3+显红色，结论错误，不能得出相应结论，A错误； B．蔗糖碳化体现浓硫酸脱水性，膨胀是因C与浓硫酸反应生成气体（如SO2），体现强氧化性，不能得出相应结论，B错误； C．某溶液中加盐酸，生成能使石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等，不能得出相应结论，C错误； D．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色Cu2O沉淀，证明淀粉发生了水解，能得出相应结论，D正确； 故选D。 17．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸不反应 B 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO2 C 向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色 溶液存在铵根离子 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铝在浓硫酸中发生钝化，Al表面迅速生成致密的氧化膜阻止反应，A错误； B．浓硝酸分解也可以生成NO2，不一定是红热木炭与浓硝酸反应生成的，B错误； C．加入NaOH加热后试纸变蓝，说明生成NH3，可证明溶液中存在，C正确； D．白色沉淀可能为AgCl，未排除Ag+干扰，应先加稀盐酸排除Ag+干扰，再加BaCl2，D错误； 故选C。 18．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)下列处理方法不合适的是 A．浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为的溶液冲洗 B．将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C．不能用手直接触摸实验室药品 D．水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 【答案】A 【详解】A．浓硫酸溅到手上，应先用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液中和。直接使用碳酸氢钠可能因反应放热加重伤害，处理方法错误，故A符合题意； B．钠性质活泼，剩余钠块需放回原试剂瓶（煤油中）以防止危险，处理方法正确，故B不符合题意； C．实验室药品可能具有毒性或腐蚀性，禁止直接触摸，处理方法正确，故C不符合题意； D．硫粉与水银反应生成硫化汞，减少汞蒸气危害，处理方法正确，故D不符合题意； 故选A。 19．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)工业上制备下列物质的生产流程合理的是： A．工业制硝酸： B．生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C．工业制硫酸：黄铁矿 D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al 【答案】B 【详解】A．工业制硝酸中NH3催化氧化生成NO，而非直接由N2与O2反应生成NO，其余流程正确，A错误； B．生产硅的流程为石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，再与H2高温还原得到纯硅，流程合理，B正确； C．工业制硫酸需将SO2催化氧化为SO3，再用浓硫酸吸收，而非直接用H2O2溶液氧化SO2，C错误； D．铝冶炼应电解熔融Al2O3，AlCl3为共价化合物，熔融不导电，无法电解，D错误； 答案选B。 20．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)下列化学事实对应的原理正确的是 选项 化学事实 原理 A 液氨可作制冷剂 氨分子中断裂键吸热 B 铁制容器可用于储存、运输浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 C 硫化橡胶比普通橡胶具有更好的强度和韧性 硫化橡胶是三维网状结构 D 可用作消化系统射线检查的内服药剂 不属于重金属盐，不会使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．液氨作制冷剂是因为液氨气化吸热，而断裂N-H键属于化学变化，与实际物理过程不符，A错误； B．铁在常温下遇浓硫酸发生钝化（生成致密氧化膜），并非不反应，B错误； C．硫化橡胶通过形成三维网状结构增强强度和韧性，C正确； D．作为造影剂是因不会和胃酸反应而非“不属于重金属盐”，D错误； 故答案选C。 21．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示： 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为；实验中可能有生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C．试管②产生大量白色沉淀可能是因为硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀 D．试管③中白色沉淀的主要成分是 【答案】C 【详解】A．将玻璃管拉出液面以上会使生成的污染性气体逸出，A错误； B．浓硫酸溶解放出大量的热，反应后的溶液仍为浓硫酸，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误； C．二氧化硫和氯化钡不反应，硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀，③中少量白色沉淀是二氧化硫溶于水生成的亚硫酸被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是硫酸钡沉淀，C正确； D．二氧化硫和氯化钡不反应，结合C分析，②和③中白色沉淀的主要成分都是硫酸钡沉淀，D错误； 故选C。 22．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 B 把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体为NH3，盐溶液与浓NaOH加热生成NH3，证明含，A正确； B．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因SO2被氧化，体现还原性而非漂白性，B错误； C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性、强氧化性导致，而非吸水性，C错误； D．NaNO3提供，提供H+，与H+形成HNO3，与Cu反应，并非催化作用，D错误； 故选A。 23．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．图③：干燥气体 D．图④：实验室制备氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化氮易溶于水且与水反应，故不能用图①中排水法收集二氧化氮，A错误； B．反应后溶液中还有过量的浓硫酸，将反应后的溶液缓慢倒入盛水的烧杯中，搅拌散热，溶液变蓝，证明含有Cu2+，B正确； C．干燥气体应长进短出，C错误； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，D错误； 答案为：B。 24．(24-25高一下·黑龙江大庆中学·期末)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 (1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。 (2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是___________。 (3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①A中盛放蔗糖的仪器名称为___________。 ②实验开始前要通入N2，目的是___________。 ③中品红溶液褪色说明产物中有___________。 ④下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________(填序号)。 a．NaOH溶液            b．饱和NaHCO3溶液            C．酸性KMnO4溶液 ⑤能说明产物中有CO2的实验现象是___________。 【答案】(1)脱水 (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)三颈烧瓶 排尽装置内的空气，防止干扰 SO2 C E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 【详解】（1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性； （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体，其中黑色固体是碳，与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是； （3）①A中盛放蔗糖的仪器名称为三颈烧瓶； ②装置内本身带有部分空气，实验开始前要先通入氮气排除装置内的空气，防止干扰； ③二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，品红溶液褪色则说明产品中含有二氧化硫； ④A．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替溴水，A不符合题意； B．饱和 NaHCO3 溶液吸收二氧化硫的同时又产生二氧化碳，不能代替溴水，B不符合题意； C．酸性 KMnO4 溶液能氧化二氧化硫，与二氧化碳不反应，可以代替溴水，C符合题意； 故选C； ⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明产物中有 CO2 的实验现象是E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊。 25．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： (1)上述物质中属于酸性氧化物的是：___________(填化学式)。 (2)某同学完成e的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑产生刺激性气味气体的化学方程式为___________。 (3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。 (4)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：___________。 (5)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：___________。 【答案】(1) (2) (3)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质 (4) (5) 【详解】（1）SO2和SO3与碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，NO和NO2不是酸性氧化物； （2）e为H2SO4，浓硫酸使蔗糖炭化，生成的C与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为：； （3）溶液易变质会转化为，检验硫酸根时先用过量的稀盐酸除去亚硫酸根，再加氯化钡溶液检验，故实验室检验溶液是否变质的基本操作是：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质； （4）i为HNO3，浓硝酸不稳定，见光分解生成的NO2溶于浓硝酸而显黄色，化学方程式表示为：； （5）稀硝酸与铜的反应过程中，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜能继续与H+、反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：。 地 城 考点04 含硫化合物之间的转化 26．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．w有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 B．常温下，e，z的浓溶液不与铁反应 C．a、b、u、v、w均能作还原剂 D．d、w均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，A错误； B. 常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故B错误； C．由分析可知，a为，b为，u为，v为S，w为，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂，故C正确； D. 二氧化氮溶于水产生硝酸与一氧化氮，二氧化氮不属于酸性氧化物，二氧化硫溶于水产生亚硫酸，属于酸性氧化物，故D错误； 故答案选C。 27．(24-25高一下·辽宁大连·期末)物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A．将e和f的钠盐（正盐）溶液二者混合，会有d生成 B．a既有氧化性又有还原性 C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 【答案】B 【详解】A．e和f的钠盐分别是，将溶液混合发生归中反应，这种反应强烈依赖于酸性环境。酸性条件提供了必要的H+来活化亚硫酸根离子（生成 SO2），并驱动硫离子和二氧化硫之间的氧化还原反应发生，最终生成硫磺，在碱性或中性条件下，这个归中反应几乎无法进行，A错误； B．a是，中+1价的H具有弱氧化性、-2价的S具有还原性，既有氧化性又有还原性，B正确； C．b是，将的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了的漂白性，C错误； D．c是硫酸，将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，D错误； 故答案选B。 28．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)下列物质的生产流程合理的是 A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液 B．海水提镁： C．工业制硫酸： D．海水制溴： 【答案】D 【详解】A．碘单质与浓NaOH溶液反应，产生I-、IO，故A不符合题意； B．海水提镁流程中，电解MgCl2溶液无法得到金属Mg，需电解熔融无水MgCl2，流程错误，故B不符合题意； C．工业制硫酸的第一步应为黄铁矿煅烧生成SO2而非S，后续步骤描述错误，故C不符合题意； D．海水制溴流程：Cl2氧化Br-→吹出Br2→SO2吸收→Cl2再氧化，步骤完整合理，故D符合题意； 故选D。 29．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A．G、H均能与NaOH溶液反应 B．J、K均为酸性氧化物 C．M和N在一定条件下不可以相互转化 D．工业上用的浓硫酸吸收K生成L 【答案】C 【详解】A．硫化氢和硫单质在一定条件下都会和氢氧化钠反应，A正确； B．二氧化硫和三氧化硫都会和水生成相应的酸，均为酸性氧化物，B正确； C．亚硫酸钠和二氧化硫生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，可以相互转化，C错误； D．工业上用的浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，可以防止酸雾产生，D正确； 故选C。 30．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．用足量溶液吸收硝酸生产尾气中的： B．向溶液中加入足量稀硝酸加热： C．向硫代硫酸钠溶液中滴加硫酸溶液： D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： 【答案】A 【详解】A．反应中与在溶液中发生氧化还原反应，生成和，各元素和电荷均守恒，符合题意，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，而非生成，方程式未体现氧化还原过程，B错误； C．硫代硫酸钠与硫酸反应生成S、和水，而非和，产物书写错误，C错误； D．反应式中H原子数目不守恒，乙酸是弱酸不能拆要写化学式，D错误； 故答案选A。 31．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示，大小写字母分别代表不同元素。下列有关叙述正确的是 A．D属于酸性氧化物 B．B→C→D→E→F均能一步实现 C．c能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．常温下，不能用铁制容器盛装f的浓溶液 【答案】B 【详解】A．D为NO2，不属于酸性氧化物，A错误； B．B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为硝酸盐(如NaNO3)，根据所学知识可知N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐均能一步实现，B正确； C．c为SO2，不能使酸碱指示剂褪色，C错误； D．f为硫酸，常温下，浓硫酸与铁发生钝化，可用铁制容器贮存，D错误； 故选B。 32．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)“价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．一定条件下木炭可以和e的浓溶液反应 B．c、g和h与酸雨的形成有关 C．将c和h同时通入到溶液中，会产生白色沉淀 D．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体 【答案】C 【详解】A．木炭可以和浓硝酸溶液反应，方程式为：，A正确； B．酸雨的形成与氮氧化合物和硫氧化合物有关，SO2、NO、NO2可以产生酸雨，B正确； C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会发生氧化还原反应生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C错误； D．NO、CO均属于汽车尾气，在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体，D正确； 故选C。 33．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔讷河第一中学·期末)工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B．生产硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯) C．工业制硫酸：S(固)SO2(气)H2SO4(溶液) D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al 【答案】B 【详解】A．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，故A错误； B．工业生产硅，石英砂和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2, SiHCl3和氢气反应制取纯硅，故B正确； C．工业制硫酸：二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故C错误； D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误； 故选B。 34．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校·期末)部分含硫物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断错误的是 A．a通入到d的水溶液中会生成b B．c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．c可以用e的浓溶液干燥 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 【答案】B 【详解】A．H2S和H2SO3反应可以生成S，A正确； B．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红但是不褪色，B错误； C．SO2与浓硫酸不反应，所以SO2可以用浓硫酸干燥，C正确； D．亚硫酸盐与硫酸盐之间能够反应，比如Na2SO3与NaHSO4之间能够反应，D正确； 故选B。 35．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物省略)如下：下列说法错误的是 A．均为酸性氧化物 B．该方法体现了浓硫酸的强氧化性 C．的分解的氧化产物为 D．制备过程中使用的铁锅易损坏 【答案】B 【详解】A．SO2、SO3都能与碱溶液反应生成对应的盐和水，符合酸性氧化物的定义，二者均为酸性氧化物，A不符合题意； B．在用浓硫酸制备硝酸的阶段不涉及化合价变化，利用的是以高沸点酸制备低沸点酸，故体现了浓硫酸的沸点高而不是强氧化性，B符合题意； C．根据流程可知，氧化产物Fe2O3，C不符合题意； D．硫酸、硝酸均可与铁反应，故制备过程中使用的铁锅易损坏，D不符合题意； 故选B。 地 城 考点05 硫酸根离子的检验 36．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校·期末)下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 试管中产生白色沉淀 待测液中含有 B 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 盐析使蛋白质溶解度减小 C 向大豆油中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应 溶液分层现象消失 皂化反应已彻底完成 D 在试管中加入适量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后再加入少量新制，继续加热 试管中产生砖红色沉淀 淀粉水解生成了葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．滴加BaCl2生成白色沉淀可能由Ag+或CO等引起，无法直接确定SO，结论不严谨，A错误； B．醋酸铅是重金属盐，导致蛋白质变性（不可逆），而非盐析（可逆），B错误； C．皂化反应完全后产物溶于水，分层消失说明油脂彻底水解，且实验条件充分，C正确； D．未中和稀硫酸，酸性环境无法与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，操作错误，D错误； 故选C。 37．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)下列实验操作、现象和结论都正确的是： 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量某溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 将2mL 0.1 KI溶液和1mL 0.1 溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NaOH溶液浓度太小且未加热，氨气难逸出，无法确定是否存在，A错误； B．加入过量NaOH溶液后加碘不显色可能是碘与NaOH反应，无法证明淀粉水解完全，B错误； C．白色沉淀可能为AgCl，无法确定含，C错误； D．2Fe3++2I-2Fe2++I2，KI和FeCl3按1:1反应，选项中I-过量，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色说明Fe3+无法完全反应，说明反应存在限度，D正确； 故选D。 38．(24-25高一下·内蒙古鄂尔多斯西四旗多校联考·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．硝酸可能将其他还原性离子（如）氧化为，导致沉淀生成，无法确定原溶液是否含，A错误； B．浓硝酸使蛋清变黄是蛋白质的显色反应，说明含蛋白质，B正确； C．金属钠与乙醇反应也会产生H2，无法证明乙醇中含水，C错误； D．未中和酸性环境，银氨溶液无法在酸性条件下反应，无法判断是否水解，D错误； 故答案选B。 39．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A B．气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C．向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D D．可用溶液检验G中的阴离子 【答案】C 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误； B．气体D具有强还原性，但能用F的浓溶液干燥，相邻价态不发生氧化还原反应，故B错误； C．H可能是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，G可能为硫酸氢钠或硫酸钠，当G为硫酸氢钠时，硫酸氢钠与亚硫酸钠或亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体，故C正确； D．硫酸根中可能含有碳酸根或银离子，一般应先加足量盐酸，无现象，再加入氯化钡，有白色沉淀，说明含有硫酸根，故D错误； 本题选C。 40．(24-25高一下·吉林吉林毓文中学·期末)下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 探究浓度对反应速率的影响 向两支试管分别加入2mL和1mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，向其中盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol•L-1H2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢 B 检验某溶液中是否含有SO 取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化 C 探究H2O2氧化性比Fe3+强 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，观察溶液颜色变化 D 探究淀粉是否完全水解 在0.5g淀粉中加入4mL2mol•L-1的硫酸溶液，加热一段时间，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．只有溶液浓度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响，A项正确； B．加入溶液，出现白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，不能证明含有，B项错误； C．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由操作和现象不能比较、的氧化性，C项错误； D．葡萄糖与需在碱性条件下反应，则由操作和现象无法检验水解生成的葡萄糖，且没有检验淀粉，应取水解液加入碘水检验是否含淀粉，从而确定水解程度，D项错误； 答案选A。 41．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)某无色溶液中可能含有Cl⁻、、、、Na+、K+、Fe3+、Al3+中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验： （1）取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L； （2）向（1）的滤液中，通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤，质量为1.17g； （3）向（2）的滤液中，加入足量Ba(OH)2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.50g，向沉淀中加入过量的盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g沉淀， 下列说法正确的是 A．一定存在、、、Al3+，可能存在Cl⁻、Na+、K+ B．一定存在、、、Al3+，一定不存在Fe3+、 C．c（）=0.1mol·L-1，c（） > c（） D．如果上述8种离子都存在，则c（Cl⁻）>c（） 【答案】B 【详解】A．由分析可知不含，A错误； B．由分析可知，一定含有、、、Al3+，一定不存在Fe3+、，B正确； C．由分析可知不含，C错误； D．由分析可知不含、，不能满足8种离子同时存在，D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $