精品解析：福建莆田第二十五中学2025-2026学年度下学期高二期中考试 化学试卷

2025-2026学年度下学期高二期中考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Mn-55 Ga-70 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. 长征七号使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 B. 石油催化重整可获得芳香烃，该过程是化学变化 C. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 D. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于不饱和烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．石油催化重整可将链状烃转化为芳香烃，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，C错误； D．聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的产物，分子中不含碳碳双键，属于饱和烃类聚合物，不属于不饱和烃，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 的名称：2-甲基-3-丁烯 C. 的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，羟基中氧原子最外层有7个电子（含1个未成对电子），A正确； B．该有机物主链为4个碳的烯烃，双键位于1号碳，甲基位于3号碳，正确名称为3-甲基-1-丁烯，B错误； C．CCl4中Cl原子半径大于C原子，空间填充模型中Cl的球应比C大，图示应为，C错误； D．聚丙烯由丙烯（CH2=CH-CH3）加聚而成，结构简式应为，D错误； 故选A。 3. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子含2个手性碳原子 B. 该分子所有原子不共平面 C. 该分子中碳原子的轨道杂化类型为和 D. 该分子能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4种不同原子/基团的饱和碳原子，该分子中，仅环上连羟基的碳原子满足手性碳条件，因此该分子总共只有1个手性碳原子，A错误； B．该分子存在多个饱和碳原子（甲基碳、饱和环碳等），饱和碳原子为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，B正确； C．分子中碳碳双键的碳原子为sp2杂化，所有只形成单键的饱和碳原子为sp3杂化，因此碳原子杂化类型只有sp2和sp3两种，C正确； D．分子含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案为A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体所含碳原子数目为NA B. 标准状况下，22.4 L CCl4中所含氯原子数目为3NA C. 1 mol CH2=CHCOOH含有双键的数目为2NA D. 1 mol CH3CH2OH中采取sp3杂化的原子数目为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g混合气体对应1 mol CH2结构单元，含1 mol碳原子，数目为，A正确； B．标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，且1个CCl4分子含4个氯原子，氯原子数目无法确定，B错误； C．CH2=CHCOOH分子中含有1个碳碳双键和1个羧基中的碳氧双键，共2个双键，1 mol该物质含双键数目为，C正确； D．CH3CH2OH中的2个碳原子和1个氧原子均采取sp3杂化，1 mol乙醇中采取sp3杂化的原子数目为，D正确； 故选B。 5. 下列有机化合物的系统命名不正确的是 A. 2，3-二甲基戊烷 B. 1，3-丁二烯 C. 2-溴丙烷 D. 2-甲基-4-丁醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质属于烷烃，根据烷烃命名原则，该有机物的名称为2，3-二甲基戊烷，故A说法正确； B．该物质属于二烯烃，根据二烯烃命名原则，该有机物的名称为1，3-丁二烯，故B说法正确； C．该物质属于卤代烃，根据卤代烃命名原则，该有机物的名称为2-溴丙烷，故C说法正确； D．该物质属于醇，根据醇的命名原则，该有机物的名称为3-甲基-1-丁醇，故D说法错误； 答案为D。 6. 关于化合物，下列叙述不正确的有。 A. 该物质存在顺反异构 B. 分子中既有极性键又有非极性键 C. 分子中含有7个键和1个键 D. 该分子在水中的溶解度大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物中形成碳碳双键的两个碳上分别连有不同的原子（）或取代基（），符合顺反异构的条件，因此该物质存在顺反异构，A正确； B．该分子中存在极性键，非极性键，B正确； C．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个键，该分子中含有σ键总数为：4个的σ键+3个的σ键+2个的σ键=9个σ键，键总数为：1个的键+2个的键=3个键，则该分子中含有9个σ键和3个键，C错误； D．该分子中含有两个醛基（），醛基中的氧原子可与水分子间形成氢键，增大了其在水中的溶解度，而不能与水分子间形成氢键，D正确； 故选C。 7. VA族元素单质及其化合物应用广泛。羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；砷烷()沸点为，下列说法正确的是 A. 键角： B. 晶体类型为共价晶体 C. As的基态原子核外电子排布式为 D. 转化为，氮原子轨道的杂化类型由转变为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，中心N原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥力越大，键角越小，故键角，A正确； B．沸点仅为，沸点极低，属于分子晶体，共价晶体熔沸点通常很高，B错误； C．As是33号元素，基态核外电子排布式为，选项漏写了3d轨道的10个电子，C错误； D．和中N原子价层电子对数均为4，均采取杂化，杂化类型没有改变，D错误； 故答案为：A。 8. 一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 【答案】D 【解析】 【分析】铜屑和氧气、硫酸反应生成硫酸铜溶液，加入氨水形成氢氧化铜悬浊液，继续加入过量氨水形成硫酸四氨合铜，加入乙醇析出一水硫酸四氨合铜晶体。 【详解】A．形成的晶体中含有四氨合铜离子与硫酸根离子之间的离子键，氮氢、硫氧、氢氧之间的共价键，铜和氮之间的配位键，故A项正确； B．铜和、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，涉及离子反应为：，故B项正确； C．过程③中蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜和过量氨水形成硫酸四氨合铜，溶液变为深蓝色，故C项正确； D．乙醇为极性溶剂，但极性较弱，过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使得产物在溶液中溶解度减小而析出，玻璃棒摩擦的目的是形成晶体的晶核，加快结晶速率，故D项错误； 故答案选D。 9. 福建漳州等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如图。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为 C10H18 B. 可发生加成、取代、氧化反应 C. 1mol该物质与氢气发生加成反应，最多消耗3mol氢气 D. 与 1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图，柠檬烯的分子式为C10H16，A错误； B．柠檬烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，因含碳氢键故可发生取代反应，B正确； C．分子中碳碳双键可以和氢气加成，则1mol该物质与氢气发生加成反应，最多消耗2mol氢气，C错误； D．柠檬烯属于脂环烃，而1，3-丁二烯属于脂肪烃，不是互为同系物的关系，D错误。 故选B。 10. 如果你经常需要外出旅行或希望提高充电效率，氮化镓充电器是一个很好的选择。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞的参数为。下列说法错误的是 A. 氮原子周围最紧邻的氮原子有12个 B. 镓元素位于周期表的d区 C. 该物质的化学式为 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中含有镓原子个数为，N原子位于晶胞内部，所含N原子个数为4，因此该物质的化学式为，以面心上的镓原子为例，周围最紧邻的镓原子为相邻面心上的镓原子，共12个，所以氮原子周围紧邻的氮原子为12个，A正确； B．镓元素与同主族，位于第四周期族，属于p区元素，B错误； C．晶胞中含有镓原子个数为，N原子位于晶胞内部，所含N原子个数为4，因此该物质的化学式为，C正确； D．该晶胞密度，D正确； 答案选B。 11. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Y分子中存在手性碳原子 B. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C. Z不能使的溶液褪色 D. X分子中的含氧官能团是羟基和羰基 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；由结构，Y分子中不存在手性碳原子，A错误； B．Z分子中含有季碳，因此碳原子不可能共面，B错误； C．Z含碳碳双键，能使的溶液褪色，C错误； D．由图，X分子中的含氧官能团是羟基和羰基，D正确； 故选D。 12. 实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、干燥、蒸馏等步骤得到精制产品。下列说法错误的是 溶解性 密度 沸点 叔丁醇 易溶于水 0.775g·cm 83℃ 叔丁基氯 微溶于水 0.851g·cm 51~52℃ A. 分液：叔丁基氯在分液漏斗上层 B. 洗涤：用氢氧化钠除去酸性物质 C. 干燥：用无水氯化钙除去微量水 D. 蒸馏：通过蒸馏获得精制叔丁基氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．叔丁基氯微溶于水，密度小于水，应位于分液漏斗上层，故A正确； B．叔丁基氯可在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故B错误； C．无水氯化钙是中性干燥剂，可用无水氯化钙除水，故C正确； D．叔丁醇和叔丁基氯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法将二者分离，故D正确； 选B。 13. 有机物M由C、H、O三种元素组成，有关M的结构信息如下： Ⅰ．M的红外光谱显示有的吸收峰，无的吸收峰。 Ⅱ．M的质谱(图1)、核磁共振氢谱(图2，三组峰面积之比为)如下所示。 下列分析正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M的分子中含醛基 C. M的结构简式为 D. M的相对分子质量为31 【答案】C 【解析】 【分析】由A的质谱图中最大质荷比为46可知，有机物A的相对原子质量是46，M的红外光谱显示由C-H、O-H的吸收峰，无C-O-O的吸收峰，核磁共振氢谱有3组峰，三组峰面积之比为1:2:3可知，A的结构简式为CH3CH2OH，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，M属于醇类物质，A错误； B．M的分子中含羟基，B错误； C．根据分析可知，M的结构简式为CH3CH2OH，C正确； D．根据分析可知，M的相对分子质量为46，D错误； 故选C。 14. 298 K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO- 的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 298 K时，HCOOH 的电离常数Ka=1.0×10-10.25 B. 0.1mol·L -1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH- )<c(H+ )+0.1 C. 298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH- )增大 D. 0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计) 【答案】C 【解析】 【详解】A、298 K时，HCOOH 的电离常数Ka===1.0×10-3.75mol/L，选项A错误； B、HCOONa溶液呈碱性，0.1mol/L HCOONa溶液中有0.1+c(OH-)>c(H+)+0.1，即c(HCOO-)+ c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1，选项B错误； C、298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中c(H+)·c(OH- )=KW，保持不变，但加水稀释，可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解， n(H+)和n(OH- )都增大，故n(H+)·n(OH- )增大，选项C正确； D、0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后，虽然混合溶液中c(HCOO-)+ c(HCOOH)=0.100mol/L，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)>c(HCOOH)，故溶液的pH>3.75，选项D错误。答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15. 某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce(铈)的流程如图所示： 已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。 回答下列问题： （1）为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有___________(写两种)。 （2）操作①和②均为___________(填名称)；在___________中加入KSCN溶液显红色(填滤液Ⅰ或滤液Ⅱ)。 （3）写出加入H2O2作还原剂时发生反应的离子方程式___________；操作③在加热的条件下通入HCl的作用是___________。 （4）当加入碱调节溶液的pH=___________时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3+)=8×10-6mol/L。[已知：25℃时，Ce(OH)3的Ksp=8×10-21] 【答案】（1）搅拌；适当增大酸的浓度 （2） ①. 过滤 ②. 滤液1 （3） ①. 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O ②. 抑制Ce3+水解生成沉淀 （4）9 【解析】 【分析】废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)中加入酸进行酸浸，Fe2O3溶解生成Fe3+进入滤液Ⅰ，滤渣为CeO2、SiO2；加入H2O2、盐酸后，SiO2不溶而成为滤渣Ⅱ，滤液中含有Ce3+；调pH后，Ce3+转化为Ce(OH)3悬浊液；加入盐酸并转化为CeCl3∙6H2O晶体，再加入浓HCl、加热、氩气氛围，CeCl3∙6H2O晶体脱水生成CeCl3，加入还原剂将其还原为Ce。 【小问1详解】 为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，可增大接触面积、增大反应物浓度、加热等，通常采用的方法有：搅拌、适当增大酸的浓度、适当升高温度等。答案为：搅拌、适当增大酸的浓度、适当升高温度等； 【小问2详解】 操作①和②均为分离固体与液体的操作，所以均为过滤。答案为：过滤； 经分析，Fe2O3溶解生成Fe3+进入滤液Ⅰ，加入KSCN溶液，溶液变红色，答案是滤液I； 【小问3详解】 CeO2具有强氧化性，能将H2O2氧化为O2等，自身被还原为Ce3+等，发生反应的离子方程式：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O； 操作③中，CeCl3为强酸弱碱盐，CeCl3∙6H2O晶体脱水过程中易发生水解，所以在加热的条件下加入浓HCl的作用是：抑制Ce3+水解生成沉淀； 【小问4详解】 根据Ksp=c(Ce3+)×c3(OH-)=8×10-6×c3(OH-)=8×10-21，c(OH-)=10-5mol/L，c(H+)=10-9mol/L，pH=9。 16. 铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。回答下列问题。 （1）基态Cu原子价层电子排布式为___________。 （2）双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 ①该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为___________。 ②键角α___________β(填“＞”“＜”或“=”)，解释原因___________ ③NH3和氨硼烷(NH3BH3)均可与金属Na反应表现出一定的酸性。酸性：NH3___________NH3BH3(填“＞”“＜”或“=”)。一定条件下等物质的量Na与NH3BH3反应的化学方程式为___________。 （3）某电子型含铜化合物可用于超导材料，结构如图。 ①该化合物的化学式为___________。 ②Cu的配位数为___________。 【答案】（1）3d104s1 （2） ①. N > O > C ②. > ③. α处的N原子为sp2杂化，β处的C原子为sp3杂化 ④. < ⑤. 2Na + 2NH3BH32BH3NH2Na + H2↑ （3） ①. Re2CuO4 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 基态Cu原子核外29个电子，价层电子排布式为3d104s1； 【小问2详解】 ①该配离子中所含第二周期元素有N、O、C，同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势，其中第IIA，VA元素第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故基态原子第一电离能：N>O>C； ②N=C中N原子采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，使得键角α>β； ③NH3分子中N原子有一对孤电子对，NH3BH3分子中N原子上的孤电子对与B原子的空轨道形成配位键，使得NH3BH3分子中的N原子上电子云密度变小，N-H键极性变大，容易电离出氢离子，NH3BH3酸性强于NH3；一定条件下等物质的量Na 与NH3BH3反应生成BH3NH2Na和H2，反应的化学方程式为2Na + 2NH3BH3 2BH3NH2Na + H2↑； 【小问3详解】 ①根据晶胞图可知1个晶胞中Re棱上8个、体内2个；Cu顶点8个、体内1个；O棱上16个，体内2，面上4个，含有Re：，Cu：，O：，原子个数比Re：Cu：O：=4:2:8=2:1:4，化合物的化学式为Re2CuO4； ②Cu的配位数即与铜离子距离最近的阴离子氧离子个数，根据晶胞结构可知以顶点处的Cu为中心，与相邻棱心上的O，距离最近且相等的O有6个，可知铜的配位数为6。 17. Ⅰ．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂(指示剂加在待测液中)。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到___________，停止滴定。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告 ⅰ．测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然 ⅱ．测定原理：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I- ⅲ．实验过程： ①移取20.00mL饮料样品于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂 ②在滴定管中装入7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据 ③重复测定3次，数据记录如下表 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 0.00 0.44 1.33 滴定后读数/mL 15.01 15.44 15.32 （3）回答下列问题： ①实验选用___________作指示剂 ②计算该饮料样品中维生素C含量为___________mg•L-1.该饮料___________(填“是“或“不是“)鲜榨橙汁。(已知维生素C的摩尔质量为176g/mol) ③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色变无色，半分钟内不复原 （2）AC （3） ①. 淀粉溶液 ②. 990 ③. 不是 ④. 维生素C易被空气氧化，减少实验误差 【解析】 【分析】I.酸碱中和滴定的原理是用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，选择合适的酸碱指示剂以确定滴定终点，利用酸和碱反应的定量关系进行计算； II.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，是用氧化剂或还原剂滴定还原剂或氧化剂，通常也需要选择氧化还原指示剂，以确定滴定终点，然后利用得失电子守恒建立等量关系式进行计算，据此分析回答问题。 【小问1详解】 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液，酚酞作指示剂，则初始溶液显红色，滴定终点时，溶液中酚酞颜色褪去，具体操作为：左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色变无色，半分钟内不复原，停止滴定； 【小问2详解】 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，则盐酸被稀释，滴定时所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液的浓度偏高，A符合题意； B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，NaOH的物质的量不变，对所测NaOH的浓度不产生影响，B不符合题意； C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所用盐酸体积的读数偏大，所测NaOH溶液的浓度偏高，C符合题意； D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读取盐酸的体积偏小，所测NaOH溶液的浓度偏低，D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 ①用碘水作标准液，则应选用淀粉溶液作指示剂； ②消耗标准碘溶液的体积，第一次为15.01-0.00=15.01mL，第二次为15.44-0.44=15.00mL，第三次为15.32-1.33=13.99mL(舍弃)，故待测液消耗标准碘溶液的体积是=15.005mL，滴定某品牌橙汁20mL，则此品牌橙汁中含维生素C的质量为；新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右，所以不是鲜榨橙汁； ③维生素C具有很强的还原性，易被氧化，所以滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是：维生素C易被空气氧化，减少实验误差。 18. 聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下： 乙烯1，2-二氯乙烷()氯乙烯()PVC （1）乙烯生成1，2-二氯乙烷的化学方程式为 ___________ ，反应类型是___________。 （2）1，2-二氯乙烷还可以通过乙烷和光照制备而成，请评价：是用该方案制备好还是题干中“乙烯1，2-二氯乙烷“来制备好，说清理由：___________ 。 （3）下列有关PVC的说法正确的是___________。 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能在空气中燃烧，但产物易引起环境污染 C. 能使酸性溶液褪色 D. PVC是纯净物 （4）烯烃与酸性溶液反应的氧化产物有如下关系： 已知：烯烃(化学式为)与酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸()和丙酮()，则此烯烃的结构简式是___________。该烯烃在一定条件下可以生成聚合物，写出反应的化学方程式___________。和足量氢气加成后形成的烷烃的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2）题干中乙烯和氯气加成制备1,2-二氯乙烷的方案更好；乙烷与氯气光照发生取代反应，会生成多种氯代乙烷的混合物，副产物多，产率低，而加成反应产物唯一，纯度高，产率高 （3）B （4） ①. ②. ③. 4 【解析】 【小问1详解】 乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，对应反应方程式为，反应类型为加成反应。 【小问2详解】 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，该反应为连锁反应，会逐步生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种氯代烃，副产物多，目标产物产率低，分离提纯难度大；而乙烯与氯气的加成反应仅生成1,2-二氯乙烷，产物纯净、产率高，因此题干的制备方案更优。 【小问3详解】 A．PVC为聚氯乙烯，结构中不存在碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，无法使其褪色，A错误； B．PVC含C、H、Cl三种元素，在空气中燃烧会生成HCl等有毒气体，易造成环境污染，B正确； C．PVC结构中无碳碳不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，C错误； D．PVC属于高分子化合物，聚合度为不确定值，因此属于混合物，D错误； 故选B。 【小问4详解】 根据烯烃与酸性高锰酸钾的氧化规律：双键断裂后，双键碳上连1个氢原子的部分被氧化为羧基，双键碳上无氢原子、仅连两个烷基的部分被氧化为酮羰基。产物乙酸对应原双键片段为，丙酮对应原双键片段为，拼接后得到原烯烃的结构简式为。 该烯烃含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚合物，对应反应方程式为：。 该烯烃与足量氢气加成后得到烷烃，该烷烃共有4种等效氢，因此其一氯代物共有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高二期中考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Mn-55 Ga-70 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. 长征七号使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 B. 石油催化重整可获得芳香烃，该过程是化学变化 C. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 D. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于不饱和烃 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 的名称：2-甲基-3-丁烯 C. 的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子含2个手性碳原子 B. 该分子所有原子不共平面 C. 该分子中碳原子的轨道杂化类型为和 D. 该分子能使溴的四氯化碳溶液褪色 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体所含碳原子数目为NA B. 标准状况下，22.4 L CCl4中所含氯原子数目为3NA C. 1 mol CH2=CHCOOH含有双键的数目为2NA D. 1 mol CH3CH2OH中采取sp3杂化的原子数目为3NA 5. 下列有机化合物的系统命名不正确的是 A. 2，3-二甲基戊烷 B. 1，3-丁二烯 C. 2-溴丙烷 D. 2-甲基-4-丁醇 6. 关于化合物，下列叙述不正确的有。 A. 该物质存在顺反异构 B. 分子中既有极性键又有非极性键 C. 分子中含有7个键和1个键 D. 该分子在水中的溶解度大于 7. VA族元素单质及其化合物应用广泛。羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；砷烷()沸点为，下列说法正确的是 A. 键角： B. 晶体类型为共价晶体 C. As的基态原子核外电子排布式为 D. 转化为，氮原子轨道的杂化类型由转变为 8. 一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 9. 福建漳州等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如图。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为 C10H18 B. 可发生加成、取代、氧化反应 C. 1mol该物质与氢气发生加成反应，最多消耗3mol氢气 D. 与 1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)互为同系物 10. 如果你经常需要外出旅行或希望提高充电效率，氮化镓充电器是一个很好的选择。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞的参数为。下列说法错误的是 A. 氮原子周围最紧邻的氮原子有12个 B. 镓元素位于周期表的d区 C. 该物质的化学式为 D. 该晶体的密度为 11. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Y分子中存在手性碳原子 B. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C. Z不能使的溶液褪色 D. X分子中的含氧官能团是羟基和羰基 12. 实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、干燥、蒸馏等步骤得到精制产品。下列说法错误的是 溶解性 密度 沸点 叔丁醇 易溶于水 0.775g·cm 83℃ 叔丁基氯 微溶于水 0.851g·cm 51~52℃ A. 分液：叔丁基氯在分液漏斗上层 B. 洗涤：用氢氧化钠除去酸性物质 C. 干燥：用无水氯化钙除去微量水 D. 蒸馏：通过蒸馏获得精制叔丁基氯 13. 有机物M由C、H、O三种元素组成，有关M的结构信息如下： Ⅰ．M的红外光谱显示有的吸收峰，无的吸收峰。 Ⅱ．M的质谱(图1)、核磁共振氢谱(图2，三组峰面积之比为)如下所示。 下列分析正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M的分子中含醛基 C. M的结构简式为 D. M的相对分子质量为31 14. 298 K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO- 的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 298 K时，HCOOH 的电离常数Ka=1.0×10-10.25 B. 0.1mol·L -1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH- )<c(H+ )+0.1 C. 298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH- )增大 D. 0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计) 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15. 某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce(铈)的流程如图所示： 已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。 回答下列问题： （1）为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有___________(写两种)。 （2）操作①和②均为___________(填名称)；在___________中加入KSCN溶液显红色(填滤液Ⅰ或滤液Ⅱ)。 （3）写出加入H2O2作还原剂时发生反应的离子方程式___________；操作③在加热的条件下通入HCl的作用是___________。 （4）当加入碱调节溶液的pH=___________时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3+)=8×10-6mol/L。[已知：25℃时，Ce(OH)3的Ksp=8×10-21] 16. 铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。回答下列问题。 （1）基态Cu原子价层电子排布式为___________。 （2）双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 ①该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为___________。 ②键角α___________β(填“＞”“＜”或“=”)，解释原因___________ ③NH3和氨硼烷(NH3BH3)均可与金属Na反应表现出一定的酸性。酸性：NH3___________NH3BH3(填“＞”“＜”或“=”)。一定条件下等物质的量Na与NH3BH3反应的化学方程式为___________。 （3）某电子型含铜化合物可用于超导材料，结构如图。 ①该化合物的化学式为___________。 ②Cu的配位数为___________。 17. Ⅰ．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂(指示剂加在待测液中)。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到___________，停止滴定。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告 ⅰ．测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然 ⅱ．测定原理：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I- ⅲ．实验过程： ①移取20.00mL饮料样品于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂 ②在滴定管中装入7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据 ③重复测定3次，数据记录如下表 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 0.00 0.44 1.33 滴定后读数/mL 15.01 15.44 15.32 （3）回答下列问题： ①实验选用___________作指示剂 ②计算该饮料样品中维生素C含量为___________mg•L-1.该饮料___________(填“是“或“不是“)鲜榨橙汁。(已知维生素C的摩尔质量为176g/mol) ③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是___________。 18. 聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下： 乙烯1，2-二氯乙烷()氯乙烯()PVC （1）乙烯生成1，2-二氯乙烷的化学方程式为 ___________ ，反应类型是___________。 （2）1，2-二氯乙烷还可以通过乙烷和光照制备而成，请评价：是用该方案制备好还是题干中“乙烯1，2-二氯乙烷“来制备好，说清理由：___________ 。 （3）下列有关PVC的说法正确的是___________。 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能在空气中燃烧，但产物易引起环境污染 C. 能使酸性溶液褪色 D. PVC是纯净物 （4）烯烃与酸性溶液反应的氧化产物有如下关系： 已知：烯烃(化学式为)与酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸()和丙酮()，则此烯烃的结构简式是___________。该烯烃在一定条件下可以生成聚合物，写出反应的化学方程式___________。和足量氢气加成后形成的烷烃的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $