精品解析：山西临汾市襄汾中学2025-2026学年度高二第二学期第二次月考 化学试题

襄汾中学2025-2026学年度高二第二学期 第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a和h同主族 B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】根据短周期主族元素电负性规律：同周期从左到右电负性递增，下一周期碱金属电负性骤降后再递增，且电负性最大为F（电负性=4），结合横坐标原子序数可推出： a为B、b为C、c为N、d为 O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al，据此分析。 【详解】A．a为B，h为Al，均为第ⅢA族元素，同主族，A正确； B．同周期第一电离能整体递增，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O和C，故第一电离能：，B正确； C．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径：，即，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：，故稳定性：，即，与选项描述不符，D错误； 故选D。 2. 下列晶体性质的比较中错误的有 ①熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷 ②沸点：HF>H2O>NH3>PH3 ③硬度：白磷>冰>二氧化硅 ④熔点：Na>Mg>镁铝合金>Al>Hg ⑤熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 【解析】 【详解】①金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，C原子半径小于Si原子半径，键长比较：C-C<C-Si<Si-Si，共价键越短，键能越大，熔沸点越高；所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅；卤族元素原子与Si原子形成组成和结构相似的分子晶体，分子间不存在氢键，因相对分子质量：四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，故分子间作用力：四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，所以熔点：四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，原子晶体熔点大于分子晶体，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，正确； ②HF、H2O、NH3含氢键，PH3不含氢键，但水中氢键数目最多，则沸点：H2O>HF>NH3>PH3，错误； ③白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅>白磷>冰，错误； ④同周期元素从左到右原子半径减小，价电子增多，金属键增强，金属熔点增大，合金熔点小于合金的任一金属，汞常温是液态金属熔点低，故熔点：Al>Mg>镁铝合金>Na>Hg，错误； ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，正确； 错误的有3项，故答案选C。 3. 硼氢化钠在室温下是立方晶体，晶胞如图甲所示。甲在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞参数如图乙所示。下列说法不正确的是 A. 甲图硼氢化钠的立方晶体中的配位数为6 B. 硼氢化钠四方晶体密度为 C. 若A点的分数坐标为，B点的分数坐标为 D. 乙图晶胞中A和B之间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为立方晶胞，假设与Na+呈NaCl型结构（配位数6），每个周围最近邻的Na+有6个，配位数为6，A正确； B．乙为四方晶胞，晶胞参数a、a、2a（nm），体积。NaBH4摩尔质量38 g/mol，设晶胞含n个NaBH4，密度。由图乙可知，n=4，， B错误； C．B点实际坐标(，，a)，分数坐标为=、=、=，即(，，)，C正确； D．A(0，0，0)、B(，，a)，距离，D正确； 故选B。 4. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO2的VSEPR模型为平面三角形 SO2具有还原性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，VSEPR 模型为平面三角形，中硫元素处于+4价，处于中间价态，既能升高也能降低，因此既有氧化性又有还原性。这与分子的空间构型没有直接的逻辑推导关系，A错误； B． 焰色反应的原理正是电子在不同能级间跃迁释放能量。因为钾和钠原子的电子层结构不同，电子跃迁时的能量差不同，释放的光波长就不同，从而呈现不同的颜色。结构可以推测性质，B正确； C．乙烯和乙炔分子均含有键（不饱和键），键键能较小，容易断裂。正是因为分子中含有不稳定的键，乙烯和乙炔才容易发生加成反应，断开键形成新的键。结构可以推测性质，C正确； D．石墨层中未参与杂化的p轨道形成大键，电子自由移动，就像金属中的自由电子一样，因此石墨能导电，结构可以推测性质，D正确； 故选A。 5. 某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 与可以形成只含极性键的非极性分子 C. 同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D. 简单离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M能形成+3价阳离子，M为Al元素；Z能形成6个共价键，Z是S元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素。 【详解】A．非金属性F>O>S，简单气态氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，故A正确； B．C与O可以形成只含极性键的非极性分子CO2，故B正确； C．同一周期中，第一电离能处在S和Al之间的元素有Mg、Si，故C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->F-> Al3+，故D正确； 选C。 6. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦ B. 用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦ C. 酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤ D. 蒸馏法分离和：③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸的核心步骤为加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，抽滤。所需仪器为烧杯（⑦）、玻璃棒（②）、漏斗、酒精灯等。分液漏斗（①）无用途，不应选用，A错误； B．用苯萃取碘水中的碘单质并分液的核心步骤为混合振荡，静置分层，分液操作。所需仪器：分液漏斗（①）用于分离两相，烧杯（⑦）承接液体。无需玻璃棒或其他仪器，组合合理，B正确； C．酸碱滴定法测定盐酸浓度的核心步骤为装液，滴定，判断终点。所需仪器：酸式滴定管（⑤）、锥形瓶、滴定管夹、铁架台。玻璃棒（②）和温度计（④）无作用，不应包含，C错误； D．蒸馏法分离和的核心步骤为加热汽化，冷凝收集，测温控制。所需仪器：蒸馏烧瓶（⑥）、温度计（④）、直形冷凝管（非球形③）、接收瓶，球形冷凝管（③）不适用于蒸馏，酸式滴定管（⑤）完全无关；D错误； 故选B。 7. 下列化学用语表达正确的是 A. C2H6和C8H18不一定是同系物 B. 甲基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 2-丁烯的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H6和C8H18均满足链状烷烃的通式“CnH2n+2”，结构相似，所以属于同系物，A错误； B．甲基是甲烷失去1个氢原子得到的中性基团，其电子式为，B正确； C．的价层电子对数=2+=4，有两个孤电子对，所以其VSEPR模型为四面体，C错误； D．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，其键线式为，D错误。 答案选B。 8. 烃是一类重要的有机物，下列说法错误的是 A. 等物质的量且相同碳原子数的烷烃和烯烃完全燃烧，烷烃的耗氧量更大 B. 乙炔在一定条件下能生成聚乙炔，聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C. 某单烯烃与氢气加成后的产物是3-乙基戊烷，该单烯烃的可能结构有2种 D. 丙烯先与发生加成反应，再与发生取代反应，整个过程中最多可消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃完全燃烧的通式为，，等物质的量且相同碳原子数的烷烃和烯烃完全燃烧，烷烃的y值更大，即烷烃的耗氧量更大，故A正确； B．乙炔在一定条件下能生成聚乙炔，化学方程式为：，聚乙炔可用于制备导电高分子材料，故B正确； C．某单烯烃与氢气加成后的产物是3-乙基戊烷，该单烯烃的可能结构有、，共2种，故C正确； D．使1mol丙烯(结构简式为CH3CH=CH2)与氯气先发生加成反应，需要消耗Cl2的物质的量为1mol，产物为CH3CHClCH2Cl，与氯气在光照的条件下发生取代反应，因为该分子中含有6个H原子，所以需要消耗Cl2的物质的量为6mol，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是7mol，故D错误； 故选D。 9. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 ③分子通式为的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 ⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧 ⑦随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于 A. ①②③⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ②③④ D. ①②③④⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①烷烃分子中仅存在C-C单键和C-H单键，所有化学键都是单键，①正确； ②烷烃性质稳定，所有烷烃均不能使酸性溶液褪色，②错误； ③分子通式为的烃氢原子已达饱和，一定是烷烃，③错误； ④烷烃的特征反应为光照下的卤素取代反应，所有烷烃光照下都能与氯气发生取代反应，④正确； ⑤光照条件下，乙烷能与氯气发生取代反应，通入溴水中不能使溴水褪色，⑤错误； ⑥烷烃仅含C、H元素，属于可燃物，都可以在空气中燃烧，⑥正确； ⑦烷烃中碳的质量分数为，当n趋于无穷大时，值无限趋近于，随碳原子数增加碳的质量分数逐渐增大接近该值，⑦正确； 正确的是①④⑥⑦，故选B。 10. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，奥司他韦分子中有3个手性碳原子，位置为，A错误； B．不同的化学键或官能团在红外光谱中的峰值不同，通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团，B正确； C．质谱图中质荷比的最大值即为相对分子质量，通过质谱法可以测定奥司他韦分子的相对分子质量，不能测定键长和键角等分子结构信息，C错误； D．存在多个sp3杂化的碳原子，与其直接连接的4个原子不可能都共平面，D错误； 故选B。 11. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是 A. X与 互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. 属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据顺反异构体结构特征可知，X与互为顺反异构体，故A正确； B．X中含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应，使其褪色，故B正确； C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成 ，故C正确； D．X的分子式为C9H10，不饱和度为5，其属于芳香族化合物的同分异构体包括：-CH2CH=CH2、-C(CH3)=CH2单取代的苯（有2种）、-CH=CH2和-CH3二取代苯（有3种），共有5种同分异构体，故D错误； 故选D。 12. 传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 分液漏斗a中盛装溶液为饱和食盐水，目的是为了减慢反应速率，控制反应 B. 电石应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C. B中盛装溶液为浓硫酸，目的是为了干燥乙炔 D. C和D中溶液都会褪色，但反应原理不同 【答案】C 【解析】 【分析】装置A是电石与水反应的发生装置；B装置用于吸收混在乙炔气体中的H2S、PH3等；C中溴水可以与乙炔发生加成反应，D中高锰酸钾溶液能氧化乙炔，C、D装置用于验证乙炔的化学性质；E装置处理过量的乙炔。 【详解】A．分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是减慢反应速率，便于控制反应，A正确； B．电石应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，可以促进固液分离，B正确； C．电石中含有P、S等杂质，反应过程中会生成H2S、PH3等，装置B中应盛装硫酸铜溶液，作用是吸收杂质气体H2S、PH3等，C错误； D．C中溴水与乙炔发生加成反应而褪色，D中高锰酸钾溶液能氧化乙炔而褪色，原理不同，D正确； 故选C。 13. 对于物质，下列说法正确的是 A. 该物质可命名为2，2-二甲基-4-乙基戊烷 B. 能与H2加成生成该物质的单烯烃（不考虑顺反异构）有6种 C. 能与H2加成生成该物质的单炔烃只有1种 D. 该物质没有一氯代物只有2种的同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．最长碳链选取错误，最长碳链有6个碳原子为己烷，正确的命名为：2,2,4-三甲基己烷，A错误； B．找能与H2加成生成该物质的单烯烃需要相邻的两个碳同时去一个氢，有4种，B错误； C．找能与H2加成生成该物质的单烯烃需要相邻的两个碳同时去两个氢，有1种，C正确； D．该物质的同分异构体2,2,4,4-四甲基戊烷的一氯代物有两种，D错误； 故选C。 14. 在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． (为2-氯丙烷) ii． (为1-氯丙烷) 已知反应体系中产物n(2-氯丙烷)(1-氯丙烷)。下列说法正确的是 A. 活化能：反应i反应ii B. 丙烷中的键能：的的 C. 当丙烷消耗2时上述反应体系的焓变为 D. 相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)(1-氯丁烷) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干可知：反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)=3：2，反应ii的反应速率小于i，反应的活化能越低，反应速率越快，故反应ii的活化能大于i，A错误； B．键能越小，越易断裂，反应生成更多的2-氯丙烷，说明丙烷中-CH2-中C-H的键能小于-CH3的C-H，B错误； C．根据产物比例，丙烷消耗2 mol时，有1.2 mol参与反应i，有0.8 mol参与反应ii，上述反应体系的焓变为1.2ΔH1+0.8ΔH2，C正确； D．正丁烷的结构为CH3CH2CH2CH3，存在两种类型的C-H，其中有6个伯氢、4个仲氢，与丙烷类似，中间的C-H更易取代，且正丁烷中间碳占比更多，因此取代中间的C-H比例更高，根据丙烷得到的活性比，仲氢活性：伯氢活性=9：2，因此产物比，D错误； 故答案选C。 二、填空题(共58分) 15. 氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）写出基态F原子价电子排布式___________，F原子含10个中子，则该核素符号可表示为___________。 （2）具有顺、反两种结构： A．反式     B．顺式 上述两种结构热稳定性较高的是___________(填“A”或“B”，下同)，沸点较高的是___________，键角较大的是结构B，可能的原因为___________(填序号)。 a．二者氮原子杂化方式不同     b．顺式结构中氮原子上有孤对电子 c．顺式结构中氟原子间斥力较大     d．电子对排斥力：孤对-孤对＞孤对-成键＞成键-成键 （3）中Cr配位数为6，其结构可能是___________。 A．     B．     C．     D． 查阅资料：的熔点为，的熔点为，分析熔点不同的原因___________。 （4）由、与F-形成的晶体中，、与F围成两种形式的八面体(A或B)，、位于八面体中心(如图1)，不同方向单层晶体结构如图2、3、4. 该晶体化学式可表示为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. B ②. B ③. c （3） ①. B ②. 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体 （4） 【解析】 【小问1详解】 基态F原子核外有9个电子，价电子数为7，价电子排布式为；F原子含10个中子，根据质量数=质子数+中子数，则该核素的质量数=10+9=19，核素符号可表示为。 【小问2详解】 上述反应是放热反应，反式生成顺式时放出能量，故反式能量高，根据能量越低越稳定，顺式更稳定，故选B；的正负电荷中心重合属于非极性分子，属于极性分子，极性分子的沸点通常高于相对分子质量相近的非极性分子，故顺式沸点更高，故选B； a．二者的氮原子均是含有2个键、1对孤对电子，氮原子杂化方式相同，故不是结构B中键角较大的原因，a项不符合题意； b．顺式结构中氮原子上有孤对电子，反式结构中氮原子上也有孤对电子，故不是结构B中键角较大的原因，b项不符合题意； c．顺式结构中氟原子距离近，原子间斥力较大，故是结构B中键角较大的原因，c项符合题意； d．电子对排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键，但两物质的孤对电子合成键电子相同，故不是结构B中键角较大的原因，d项不符合题意； 答案选c。 【小问3详解】 A．，Cr配位数为6，该结构化学式为，A项不符合题意； B．，Cr配位数为6，该结构化学式为，B项符合题意； C．，Cr配位数为6，该结构化学式为，C项不符合题意； D．，Cr配位数为6，该结构化学式为，D项不符合题意； 答案选B；因为为离子晶体，而为分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，则两者熔点不同。 【小问4详解】 、位于八面体的空隙，由图2、图3层状结构可知，B型八面体具有中心对称或重复单元更独立的特征，A型则与相邻单元共享边或面，离子半径大于，更倾向占据空间更大或配位环境更适配的空隙，结合图4可知，B型八面体为“孤立”或“核心”单元的特征，由晶胞图1可知处于八面体B中心，处于正八面体A中心，根据均摊法计算，由图1可知，A位于顶点和棱心、面心和体心，晶胞中A的个数为即有4个，B位于棱心和面心，B的个数为即有4个，根据电荷守恒知的个数为，故晶胞中与F的个数比为 ，该晶体化学式为。 16. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 Ⅰ．现有下列几种有机物： A．、B．、C．、D．、E．、F． 、G．。 已知：Diels-Alder反应： （1）G物质中含氧官能团名称为___________。 （2）C的名称是___________，其一氯代物有___________种。 （3）D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________。 （4）下列不属于F与，发生分子数加成产物的是___________(填标号)。 a．     b．     c．     d． （5）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为___________。 Ⅱ．某化学小组为测定有机物M的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图： 回答下列问题： （6）装置F中碱石灰的作用是___________。 （7）若准确称取8.8 g样品M(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，洗气瓶D质量增加7.2 g，U形管E质量增加17.6 g，又知有机物M的质谱图(如图所示)为： 该有机物的分子式为___________。 （8）另取有机物M 8.8 g，跟足量溶液反应，生成(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，综上所述，M的结构简式为___________。 【答案】（1）醚键和酯基 （2） ①. 2，2，4-三甲基戊烷 ②. 4 （3） （4）d （5） （6）防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E中，影响有机物燃烧生成的二氧化碳质量的测定 （7） （8）(CH3)2CHCOOH 【解析】 【小问1详解】 观察G的结构简式，分子中含有的含氧官能团为醚键和酯基。 【小问2详解】 C的主链为5个碳原子的戊烷，从靠近支链的一端编号，2号碳原子连接2个甲基，4号碳原子连接1个甲基，系统命名为2,2,4-三甲基戊烷；该分子中共有4种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有4种。 【小问3详解】 D为2-甲基-2-丁烯，分子中含碳碳双键，在催化剂作用下发生加聚反应，双键打开后相互连接生成高分子化合物，反应方程式为。 【小问4详解】 F为苯乙烯，分子中含碳碳双键和苯环，与按物质的量比1:1加成时，可发生碳碳双键的加成得到a，可发生苯环的1,2-加成得到b，可发生苯环的1,4-加成得到c，d的结构不符合加成产物规律，不属于1:1加成产物。 【小问5详解】 二者发生Diels-Alder反应生成六元环烯烃，产物为。 【小问6详解】 装置E的作用是吸收有机物燃烧生成的，装置F中碱石灰可防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E，避免质量测定结果偏大，减小实验误差。 【小问7详解】 洗气瓶D增重的7.2g为反应生成的质量，，则， ；U形管E增重的17.6g为反应生成的质量， ，则， ；有机物中氧元素的质量 ， ；则 ，最简式为；质谱图最大质荷比为88，故有机物相对分子质量为88，设分子式为，解得，，故分子式为。 【小问8详解】 8.8gM的物质的量为 ，与足量反应生成标准状况下2.24L， ，说明1个M分子中含有1个羧基；核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6:1:1，说明分子中有3种等效氢，氢原子数目分别为6、1、1，符合条件的结构简式为 17. 某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题： （1）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。A的结构简式为___________；名称是___________。 （2）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，峰面积比为，且无顺反异构。写出A的结构简式：___________。 （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。 （4）比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有___________种(包括顺反异构)。 （5）在乙烷、乙烯、乙炔中，C-H键能的大小顺序为___________(填分子式)(已知：在碳的杂化轨道中s成分越大，C-H键能越大。) （6）已知：某 1mol烃(化学式为C7H10)与酸性KMnO4溶液反应后得到的产物若为1mol乙酸、1molCO2和1 mol 1，3-环丁二酮()，则此烯烃的结构简式是___________。 【答案】（1） ①. ②. 2，3-二甲基-2-丁烯 （2）CH2=C(CH2CH3)2 （3） （4）4 （5）C2H2＞C2H4＞C2H6 （6） 【解析】 【分析】已知烃是指仅含C、H两种元素的化合物，烃A的相对分子质量为84，根据商余法可知，84÷14=6余0，即该烃的分子式为CH2的6倍即C6H12，据此分析解题。 【小问1详解】 若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，该分子的一氯取代物只有一种，即分子中含有碳碳双键，结构高度对称，A的结构简式为，根据烯烃系统命名法可知，该烯烃的名称为：2，3-二甲基-2-丁烯； 【小问2详解】 已知碳碳双键两端的碳原子分别连有互不相同原子或原子团的烯烃存在顺反异构，则若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，峰面积比为，且无顺反异构，则A的结构简式：CH2=C(CH2CH3)2； 【小问3详解】 若烃A不能使溴水褪色，即不含碳碳双键，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，即分子高度对称，只有1种环境氢原子，则烃A的结构简式为； 【小问4详解】 比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的分子式为C4H8，其同分异构体共有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，其中CH3CH=CHCH3有顺反异构体，即共有4种； 【小问5详解】 已知乙烷、乙烯、乙炔中碳原子的杂化方式分别为：sp3、sp2、sp，杂化轨道中s成分分别为25%、33.3%和50%，结合已知信息，在碳的杂化轨道中s成分越大，C-H键能越大，则在乙烷、乙烯、乙炔中，C-H键能的大小顺序为：C2H2＞C2H4＞C2H6； 【小问6详解】 某1mol烃与酸性KMnO4溶液反应后得到生成1mol乙酸说明烯烃中有一个CH3CH=结构被氧化成了乙酸，生成1molCO2说明烯烃结构中有一个CH2=结构，生成1mol1，3-环丁二酮说明烯烃中有一个结构被氧化成了1，3-环丁二酮，结合化学式C7H10，可以推断此烯烃的结构简式为。 18. 有机物E()常用于制备橡胶、医药、皮革、造纸、涂料、粘合剂等领域。以煤和石油为原料合成E的路线如图所示： 已知：一卤乙烷和NaOH水溶液反应： (X=Cl、Br、I)。 回答下列问题： （1）E中含有官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________；反应⑥的反应类型为___________。 （3）反应⑤的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．煤、石油均为碳氢化合物组成的简单混合物 b．石油的分馏为物理变化，煤的液化为化学变化 c．以煤、石油为原料可合成高分子材料 （5）与A互为同系物，M的同分异构体中含2个甲基的有___________种。（不考虑顺反异构） （6）结合E的合成线路，设计以A为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2） ①. ②. 取代反应 （3）+Cl2+HCl （4）bc （5）3 （6） 【解析】 【分析】由流程及物质结构，正丁烷裂解为A丙烯，A催化氧化生成B丙烯酸；煤干馏得到甲苯，甲苯中甲基氢被氯取代生成，然后水解引入羟基生成D，DB发生酯化反应生成E； 【小问1详解】 由结构，E中含有官能团的名称为酯基和碳碳双键； 【小问2详解】 B的结构简式为；反应⑥为氯原子被取代生成羟基的反应，为取代反应； 【小问3详解】 反应⑤为甲苯中甲基氢被氯取代的反应，方程式为：+Cl2+HCl； 【小问4详解】 a．煤、石油是含碳氢化合物组成的复杂混合物，且煤、石油中还含有硫等元素，a错误； b．石油的分馏过程没有生成新物质，为物理变化，煤的液化过程生成新物质，为化学变化，b正确； c．以煤、石油为原料可合成聚乙烯等多种高分子材料，c正确； 故选bc； 【小问5详解】 A为丙烯，与A互为同系物，则M为含5个碳的烯烃，M的同分异构体中含2个甲基的有3种。 【小问6详解】 丙烯和溴加成生成，在水解引入2个羟基得到产物，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄汾中学2025-2026学年度高二第二学期 第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a和h同主族 B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 简单氢化物的稳定性： 2. 下列晶体性质的比较中错误的有 ①熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷 ②沸点：HF>H2O>NH3>PH3 ③硬度：白磷>冰>二氧化硅 ④熔点：Na>Mg>镁铝合金>Al>Hg ⑤熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 3. 硼氢化钠在室温下是立方晶体，晶胞如图甲所示。甲在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞参数如图乙所示。下列说法不正确的是 A. 甲图硼氢化钠的立方晶体中的配位数为6 B. 硼氢化钠四方晶体密度为 C. 若A点的分数坐标为，B点的分数坐标为 D. 乙图晶胞中A和B之间的距离为 4. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO2的VSEPR模型为平面三角形 SO2具有还原性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 5. 某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 与可以形成只含极性键的非极性分子 C. 同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D. 简单离子半径： 6. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦ B. 用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦ C. 酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤ D. 蒸馏法分离和：③⑤⑥ 7. 下列化学用语表达正确的是 A. C2H6和C8H18不一定是同系物 B. 甲基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 2-丁烯的键线式： 8. 烃是一类重要的有机物，下列说法错误的是 A. 等物质的量且相同碳原子数的烷烃和烯烃完全燃烧，烷烃的耗氧量更大 B. 乙炔在一定条件下能生成聚乙炔，聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C. 某单烯烃与氢气加成后的产物是3-乙基戊烷，该单烯烃的可能结构有2种 D. 丙烯先与发生加成反应，再与发生取代反应，整个过程中最多可消耗 9. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 ③分子通式为的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 ⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧 ⑦随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于 A. ①②③⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ②③④ D. ①②③④⑦ 10. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 11. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是 A. X与 互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. 属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种(不考虑立体异构) 12. 传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 分液漏斗a中盛装溶液为饱和食盐水，目的是为了减慢反应速率，控制反应 B. 电石应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C. B中盛装溶液为浓硫酸，目的是为了干燥乙炔 D. C和D中溶液都会褪色，但反应原理不同 13. 对于物质，下列说法正确的是 A. 该物质可命名为2，2-二甲基-4-乙基戊烷 B. 能与H2加成生成该物质的单烯烃（不考虑顺反异构）有6种 C. 能与H2加成生成该物质的单炔烃只有1种 D. 该物质没有一氯代物只有2种的同分异构体 14. 在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． (为2-氯丙烷) ii． (为1-氯丙烷) 已知反应体系中产物n(2-氯丙烷)(1-氯丙烷)。下列说法正确的是 A. 活化能：反应i反应ii B. 丙烷中的键能：的的 C. 当丙烷消耗2时上述反应体系的焓变为 D. 相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)(1-氯丁烷) 二、填空题(共58分) 15. 氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）写出基态F原子价电子排布式___________，F原子含10个中子，则该核素符号可表示为___________。 （2）具有顺、反两种结构： A．反式     B．顺式 上述两种结构热稳定性较高的是___________(填“A”或“B”，下同)，沸点较高的是___________，键角较大的是结构B，可能的原因为___________(填序号)。 a．二者氮原子杂化方式不同     b．顺式结构中氮原子上有孤对电子 c．顺式结构中氟原子间斥力较大     d．电子对排斥力：孤对-孤对＞孤对-成键＞成键-成键 （3）中Cr配位数为6，其结构可能是___________。 A．     B．     C．     D． 查阅资料：的熔点为，的熔点为，分析熔点不同的原因___________。 （4）由、与F-形成的晶体中，、与F围成两种形式的八面体(A或B)，、位于八面体中心(如图1)，不同方向单层晶体结构如图2、3、4. 该晶体化学式可表示为___________。 16. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 Ⅰ．现有下列几种有机物： A．、B．、C．、D．、E．、F． 、G．。 已知：Diels-Alder反应： （1）G物质中含氧官能团名称为___________。 （2）C的名称是___________，其一氯代物有___________种。 （3）D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________。 （4）下列不属于F与，发生分子数加成产物的是___________(填标号)。 a．     b．     c．     d． （5）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为___________。 Ⅱ．某化学小组为测定有机物M的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图： 回答下列问题： （6）装置F中碱石灰的作用是___________。 （7）若准确称取8.8 g样品M(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，洗气瓶D质量增加7.2 g，U形管E质量增加17.6 g，又知有机物M的质谱图(如图所示)为： 该有机物的分子式为___________。 （8）另取有机物M 8.8 g，跟足量溶液反应，生成(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，综上所述，M的结构简式为___________。 17. 某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题： （1）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。A的结构简式为___________；名称是___________。 （2）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，峰面积比为，且无顺反异构。写出A的结构简式：___________。 （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。 （4）比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有___________种(包括顺反异构)。 （5）在乙烷、乙烯、乙炔中，C-H键能的大小顺序为___________(填分子式)(已知：在碳的杂化轨道中s成分越大，C-H键能越大。) （6）已知：某 1mol烃(化学式为C7H10)与酸性KMnO4溶液反应后得到的产物若为1mol乙酸、1molCO2和1 mol 1，3-环丁二酮()，则此烯烃的结构简式是___________。 18. 有机物E()常用于制备橡胶、医药、皮革、造纸、涂料、粘合剂等领域。以煤和石油为原料合成E的路线如图所示： 已知：一卤乙烷和NaOH水溶液反应： (X=Cl、Br、I)。 回答下列问题： （1）E中含有官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________；反应⑥的反应类型为___________。 （3）反应⑤的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．煤、石油均为碳氢化合物组成的简单混合物 b．石油的分馏为物理变化，煤的液化为化学变化 c．以煤、石油为原料可合成高分子材料 （5）与A互为同系物，M的同分异构体中含2个甲基的有___________种。（不考虑顺反异构） （6）结合E的合成线路，设计以A为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $