江苏盐城市明达高级中学等校2025-2026学年高一下学期5月阶段检测 化学试题

**基本信息** 高一化学月考卷以核心素养为导向，通过13道选择（39分）与4道综合非选择（61分），覆盖有机化学、反应原理等模块，融入石墨烯、催化还原地下水污染等科技前沿及环境治理情境，注重实验探究与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|石油加工、化学用语、同素异形体、能量变化、氨的性质|基础巩固，结合科技素材（如石墨烯）与实验装置分析| |非选择题|4题/61分|乙烯转化推断、铁与水蒸气反应、合成氨速率平衡、脱硫脱氮流程|综合应用，体现科学探究（Fe(OH)₂制备实验）与科学态度（环境保护），契合高考命题趋势|

高一化学 （总分100分 考试时间75分钟） 注意事项: 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸 上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择 题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1．下列有关石油加工的叙述中，正确的是 A．石油属于可再生矿物能源 B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 D．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化 2．有关化学用语正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙醇的结构式： C．中子数为8的氧原子： D．氯原子的结构示意图： 3．石墨烯是仅由一层碳原子构成的二维晶体，可从石墨中剥离制得。石墨烯和石墨的关系是 A．互为同素异形 B．互为同系物 C．互为同分异构体 D．互为同位素 4．下列物质或试剂不能与烯烃发生加成反应的是 A． B． C．酸性高锰酸钾 D． 5．反应（放热）分两步进行：①（吸热）；②（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成下面6-8小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼，具有强还原性，可由尿素、和溶液一起反应制得。 6．下列说法正确的是 A．侯氏制碱法的原理可表示为饱和溶液 B．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 C．由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中 D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 7．实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制沉淀 8．下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用作燃料 B．易溶于水，可以用来演示喷泉实验 C．性质稳定，可用作瓜果保护气 D．具有酸性，可用于制备硝酸铵 9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 10．下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是     A．图I所示水果电池中，电子从锌片流出 B．图II所示干电池中，石墨作正极 C．图III的铅酸蓄电池为二次电池 D．图IV中氢氧燃料电池的负极反应式为O2+4H++4e-=2H2O 11．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是 选项 操作及现象 结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 B 向溴水中加入等体积的苯，振荡后静置，溴水层褪色 溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 C 浓硫酸滴到胆矾晶体上，固体变白 浓硫酸具有强氧化性 D 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 不能与碱反应 12．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含、)可获得，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．吸收时主要反应的化学方程式为： B．采用气液逆流接触有利于尾气中、的充分吸收 C．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 D．若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高 13．我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了的催化还原(如图)。下列说法错误的是 A．a过程中得到失去的电子后转变为，又将得到的电子转移给 B．b过程反应的离子方程式为 C．HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果 D．过程a、b中完全还原消耗 第Ⅱ卷 非选择题（共61分） 14．（16分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题： (1)A的结构式为___________；D的分子式为___________。 (2)写出反应类型：③___________；⑤___________。 (3)高分子化合物E的结构简式为___________。 (4)写出反应②的化学方程式：___________。 (5)若G是相对分子质量为86的烷烃，则G的分子式是___________，相同质量的甲烷和G充分燃烧，消耗氧气最多的___________(填“前者”或者“后者”)。 15．（16分）从“铁器时代”开始，铁的单质及其化合物一直备受青睐。某化学实验小组围绕“铁及其化合物”进行了系列探究活动。 Ⅰ．铁粉与水蒸气的反应（实验装置如图） (1)实验开始时，应先点燃______（填“A”或“B”）处的酒精灯。 (2)小组同学对反应后黑色固体的成分展开了探究：将黑色固体用足量的FeCl3溶液浸泡，除去未反应的铁，有关反应的离子方程式为______。然后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，用磁铁吸引，观察到黑色固体被磁铁吸引，说明黑色固体中含有______（填化学式）。 (3)写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式：______。 Ⅱ．制取Fe(OH)2，并观察其在空气中被氧化的颜色变化（实验装置如图） (4)打开活塞a，向烧瓶中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为______。 (5)一段时间后，关闭活塞a，可观察到的实验现象是______。 (6)实验结束后，打开活塞b，可观察到装置B中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 16．（15分）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。 (1)气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H—H N ≡ N N—H 键能/(kJ·mol-1) 436 946 391 请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时放出的热量为_______kJ。 (2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 24.80 24.06 23.38 22.70 22.13 21.70 21.70 关于上述模拟过程，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．该条件下，15min时的逆反应速率小于30min时的正反应速率 B．保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C．当2ν正(NH3)=3ν逆(H2)时说明该反应已达到平衡状态 D．升高温度N2消耗速率增大，NH3消耗速率减小 E．平衡后混合气体的平均摩尔质量比开始时的平均摩尔质量大 (3)从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______。在该温度下达到平衡时NH3的体积分数为_______(结果保留三位有效数字)。 (4)其他条件不变，下列措施能加快生成NH3速率的是_______(填标号)。 a．增大容器的体积               b．充入N2气体           c．恒温恒容充入He              d．将容器改为绝热容器 (5)可将二甲醚(CH3OCH3)设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空： ①a电极反应为_______。 ②若该电池的能量转化率为80%，当参与反应的二甲醚为6.9g时，电路中通过的电子数目为_______。(能量转化率= ×100%) 17．（14分）环境保护是化学的重要任务，氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，请完成下列问题。 (1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图所示。 ①反应釜Ⅰ采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是___________。 ②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为___________。 (2)烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。 ①已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比___________。 ②其它条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例、、NO和的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是___________ (3)尿素溶液可吸收含、NO烟气中的，其反应为。(溶液的酸碱性会影响吸收，酸性越强的溶解度越小) 若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硝、脱硫。 ①脱硝的反应分为两步。第一步：。 第二步：和反应生成和。 第二步的化学反应方程式为___________。 ②将含、NO烟气以一定的流速通过10％的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图4所示。通少量时的去除率较低的原因是___________。 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《高一化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C D C D A C D 题号 11 12 13 答案 B C D 14．（每空2分）(1) (2) 加成反应 取代反应 (3) (4) (5) 前者 15．（每空两分）(1)A (2) Fe3O4 (3) (4) (5)烧瓶中液体被压入锥形瓶，锥形瓶中产生白色沉淀 (6)白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀 16．（除电极方程式，其余每空2分）(1)92 (2)AE (3) 14.3% (4)bd (5)（电极方程式3分） 17．（本题两个化学方程式都3分，其余每空2分）(1) 使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率 (2) 1∶3 温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢 (3) 与NO在溶液中反应生成HCl和，溶液的酸性增强，的溶解度减小；消耗尿素，使得与反应的尿素减少 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $