江苏省东台市第一高级中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

2024级高一年级第二学期第1次月度检测2025.3.15 化 学（选修） 命题人： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 1、 选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2022年北京冬运会严格实施低碳管理，以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关的是 A. 冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料 B. 国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术 C. 首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材 D. 所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源 2. 下列各组物质中,属于同素异形体的是 A. 与 B. 和 C. T2O与D2O D. O2和O3 3. 下列物质属于离子化合物的是 A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3 4.下列变化涉及化学变化的是 A.海水提取溴 B.碘的升华 C.切割大理石 D.液氨气化 5．下列反应不可用于设计原电池的是( ) A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2O C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 6. 铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 用铁粉代替铁片 C. 用98%的硫酸代替稀硫酸 D. 滴加适量CuSO4溶液 请阅读下列材料,回答7~9题。 氮是植物生长必需的元素,在大气中主要以分子形式存在。在放电条件下,N2与O2可发生反应:N2+O22NO。20世纪初,德国化学家哈伯等首次合成了氨气,化学方程式为N2+3H22NH3,生成的NH3与HCl反应合成氮肥。 7.对于反应N2+O22NO,下列说法正确的是 A.N2是氧化剂 B.O2被还原 C.O2失去电子 D.N2发生还原反应 8.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 　A.制取NH3 　 B.干燥NH3 　 C.收集NH3 D.尾气处理 9.反应NH3+HClNH4Cl的能量变化如图所示,下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B.放热反应都需要加热 C.键断裂过程释放能量 D.反应物的总能量大于生成物的总能量 10. 下列有关化学键的说法正确的是 A. HCl气体、NaCl晶体溶于水，破坏的化学键类型相同 B. 氮气的化学性质很不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键 C. 金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程无共价键的断裂 D. 断裂1 mol H-H和1 mol Cl—Cl吸收能量大于形成2 mol H—Cl放出的能量 11. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. 和均为有刺激性气味的红棕色气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、、和PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的可采用生石灰法进行脱除 12. 钢铁在潮湿的空气中因形成无数微小的原电池而被腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 铁为正极 B. 电子由碳流向铁 C. 碳电极上发生氧化反应 D. 该原理常被用于“暖宝宝”等自发热取暖产品 13. 一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2：2NO2(g) ⇋2NO(g)+O2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再改变 B. 混合气体中c(NO)：c(O2)=2：1 C. 混合气体的颜色不再改变 D. 单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2 14. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 D. CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 15. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.4mol C和0.8mol D,下列判断不正确的是⇋ A. B. 2min内A的平均反应速率为 C. B的转化率为60% D. 2min时，A的浓度为 16. 利用SCR技术可有效降低柴油发动机排放。SCR工作原理为尿素水溶液热分解为和，再利用转化，装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应 B. 转化过程的化学方程式为： C. 转化器工作过程中，当转移电子时，会消耗(标况下) D. 该装置转化时，还原剂与氧化剂物质的量之比为3：2 2、 非选择题(本题共4小题,共52分) 17.（12分） 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 （1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为______ ___ __。 （2）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如上右图所示： 反应I的热化学方程式为_____ ______。反应III为___________(选填“吸热”或“放热”)反应。 （3）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为___________，正极的电极材料为___________（选填Fe或Ag），电解质溶液为___________，负极的电极反应式为_____ ______。 18.（13分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 （1）甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ）。预计产生气体的速率Ⅰ______Ⅱ（、或），温度计的示数Ⅰ______Ⅱ（、或）。 （2）乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为___ ___，当量筒中收集到336mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为___ ___。 （3）丙同学了解到潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池的工作原理如下图所示： 电极b是______（填“正极”或“负极”）。电极a的电极反应式为____ __，该电池工作时消耗11.2L（标准状况下），则电极b通过__ ____mol氧气。 19.（14分）如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物实验装置。 I．浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。 (1)具支试管中发生反应的化学方程式为______ _____。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性现象是________ ___ 。 II．稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________ ___。发生反应的离子方程式是_______ ____。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___________(填序号) A．c中收集到无色气体 B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 III．问题讨论 (5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法： ①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。 ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。 你认为上述看法___________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：______ _____。 20.（13分） 氮化钙()是重要的化工原料，在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验室用Ca与反应制备，并对纯度进行测定。 Ⅰ.的制备 （1）如图中仪器X的名称为___________；写出溶液和溶液反应的化学方程式：_________ __。 （2）实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是______ ____ _ 。 （3）制备过程中E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②______ _____。 Ⅱ.纯度的测定 （4）某同学称取样品，按如图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为)。 ①写出与水反应的化学方程式：_______ _。 ②反应结束后，向装置F中的吸收液加入盐酸(发生的反应为)，恰好反应时消耗盐酸的体积为，则该样品中的质量分数为___________。 ③某同学通过多次实验，发现测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，你认为可能的原因是______ _____。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$