精品解析：云南曲靖市第一中学2026届高三下学期教学质量检测（七）化学试卷

曲靖一中2026届高三教学质量检测(七) 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.本试卷共4页，共18小题，满分100分。考试用时75分钟。 5.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人形机器人是人类科技与智慧的结晶。下列说法错误的是 A. 主控芯片基础材料中的单晶硅是一种分子晶体 B. 柔性皮肤的电路采用聚酰亚胺做基板，聚酰亚胺属于高分子材料 C. 激光雷达发射器材料中所含有的的中子数为42 D. 感知与交互系统所使用的LED灯的发光与原子核外电子跃迁有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅是由Si原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体，不是分子晶体，A错误； B．聚酰亚胺是有机聚合物，相对分子质量很高，属于高分子材料，B正确； C．中子数=质量数-质子数，该原子中子数=，C正确； D．LED发光是原子核外电子跃迁时释放能量转化为光能的过程，与核外电子跃迁有关，D正确； 故选A。 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的名称：二甲基苯甲酰胺 B. 聚丙烯的链节： C. (甲基)的电子式为 D. 的空间结构： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物属于酰胺，母体为苯甲酰胺，两个甲基均取代在N原子上，名称为二甲基苯甲酰胺，A正确； B．聚丙烯由发生加聚反应得到，正确的链节为，B错误； C．甲基中碳原子与3个H原子形成3个共价单键，即三对共用电子对，C原子上还有1个未成对单电子，正确的电子式为，C错误； D．中B原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，键角120°，题图是三角锥形，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 硼酸在水中电离的电离方程式为 B. 和均具有酸性，多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接 C. 苯胺与盐酸反应为 D. 用水溶液吸收的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．硼酸是一元弱酸，电离方式为结合水电离出的释放，正确电离方程式为：，A错误； B．RNA和DNA都含有可电离出的磷酸基团，因此均具有酸性；多聚核苷酸链中，相邻核苷酸之间通过磷酸二酯键（即磷酯键）连接，B正确； C．苯胺的氨基具有碱性，与盐酸发生成盐反应，产物为氯化苯胺，不会生成氢气和，反应式为，C错误； D．是强酸，在水溶液中完全电离，离子方程式中不能保留分子式，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 4. 下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B. 用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁加热浓缩溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物易燃烧分解，将表面含有机物的废铜屑在坩埚中加热，可以除去废铜屑表面的有机物，实验原理、装置及操作正确，A不符合题意； B．相同的Cu消耗的浓硝酸多于稀硝酸，且浓硝酸产生的污染气体更多，故溶解废铜屑应采用稀硝酸，实验原理错误，B符合题意； C．用过滤的方式可以将溶液与固体分离，实验原理、装置及操作正确，C不符合题意； D．对溶液进行蒸发浓缩，需在烧杯中加热进行蒸发，并不断搅拌，实验原理、装置及操作正确，D不符合题意； 故答案为：B。 5. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A. 1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B. 1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C. 反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D. 足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，反应①为，反应②为，反应③为。据此分析。 【详解】A．1.8 g 15NH3的物质的量为，每个15NH3分子N含有1个孤对电子，故0.1 mol 15NH3含有的孤对电子为0.1NA，A正确； B．NaNO2溶液中存在水解平衡，故溶液中阴离子为和，根据电荷守恒有，1 mol NaNO2电离出1 mol ，所以阴离子总物质的量有，因为溶液中，故1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol，B正确； C．由分析可知反应①为，该反应中1 mol N原子由+3价降为-3价，生成1mol氨气转移6 mol电子，故该反应生成34 g NH3（）时，转移电子数目为12NA，C正确； D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液（）反应，在较浓硝酸阶段发生反应，硝酸变稀后发生反应，随着硝酸浓度变稀，会生成其他价态的含氮物质，反应会生成NO2、NO等的混合气体，无法生成44.8 L（标准状况下物质的量为）纯NO2，D错误； 故答案选D。 6. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 【答案】B 【解析】 【分析】X的单质保存在固态石蜡中，短周期金属单质中只有Li（锂）因密度小于煤油需保存在石蜡中，故 X为Li；L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个单键，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．Y的氢化物为烃类，Z的氢化物有、等，未指明是简单气态氢化物，物质未明确，无法比较，A错误；    B．Li与反应仅生成，与Li同族金属为碱金属元素随金属性增强，相应金属单质与反应产物越来越复杂，如Na与反应可生成，B正确；  C．为与NaCl溶液反应实质是与水反应()不能置换出，C错误；    D．为，为，的中心原子O有2对孤电子对和2个键，中心原子O为杂化，的中心原子C没有孤电子对有2个键，故中心原子C为杂化，故键角：，D错误； 故答案选B。 7. 下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中 无气体生成 酸性：H2CO3>H3BO3 B 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡 溶液紫红色褪去 醛基具有还原性 C 将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液混合 产生白色沉淀 结合H+能力： D 向Fe2(SO4)3溶液中加水稀释 溶液颜色变浅 Fe3+水解平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量硼酸滴入过量溶液，即使硼酸酸性强于，量不足时也只会发生反应，无气体生成，无法证明酸性，A错误； B．酸性既可氧化醛基，也可氧化苯环上的甲基，溶液褪色不能证明醛基具有还原性，B错误； C．二者发生反应：，夺取电离出的，说明结合能力：，C正确； D．水解平衡为，加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅是因为总浓度降低，D错误； 故选C 8. 近日诺贝尔化学奖得主本杰明教授来我校讲学。其研究成果利用脯氨酸()催化的羟醛缩合反应如下，其中DMF为溶剂。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. X与氢气加成后存在4个手性碳原子 C. 脯氨酸可发生加聚反应生成高分子化合物 D. 该反应存在副产物 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，生成Ｙ的反应为Ｘ与脯氨酸先发生加成反应生成，再发生分子内取代反应生成Ｙ和脯氨酸。 【详解】A．由结构简式可知，X的分子式为，A错误； B．由结构简式可知，X与氢气发生加成反应得到的产物中含有如图*所示的３个手性碳原子：，B错误； C．由结构简式可知，脯氨酸分子中不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，C错误； D．由结构简式可知，分子中与酮羰基相邻的甲基与发生取代反应生成Ｙ，而与酮羰基相邻的亚甲基也能与发生取代反应生成副产物，D正确； 故选D。 9. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B. 与的化学计量数之比为1:1 C. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D. 四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图像可以看出，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，形成超分子聚合物，体现了超分子的分子识别和自组装特征，A正确； B．从图像可以看出，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为1:1， B正确； C．有机磷酸盐阴离子中存在-O-H结构，超分子聚合物中有机磷酸盐之间可形成氢键，C正确； D．四脲大环中存在-N-H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错误； 故答案选D。 10. 我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．对甲、乙中Cu的化合价进行计算： 甲整体带1个单位负电荷，含1个Cu、3个Cl-，CH3CN为中性，因此Cu化合价为+2； 乙整体带1个单位负电荷，含1个Cu、2个Cl-，CH3CN为中性，因此Cu化合价为+1。 过程②是甲转化为乙，Cu化合价从+2降低为+1，不是升高，A错误； B．过程⑦中，C6H5OCH2OOH脱去1分子水生成甲酸苯酚酯HCOOC6H5，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确； C．根据整个循环，反应物是苯甲醚和氧气，产物是苯酚和甲酸，催化剂是氯化铜、HCl，条件为可见光、乙腈，原子守恒配平后总反应正确，C正确； D．参与反应后，最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，因此产物甲酸为，D正确； 故选A。 11. 我国科学家发明了首例室温可充电全固态氢负离子()电池，其总反应：，该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是 A. 正极材料中的铝元素被还原 B. 负极发生反应： C. 从物质转化角度分析，该电池的储能本质是氢化物的分解与生成 D. 当外电路转移0.1mol电子时，理论上正极质量减少约为2.7g 【答案】D 【解析】 【分析】根据电子移动方向判断正负极：a电极（）得电子发生还原反应为正极，b电极（）失电子发生氧化反应为负极，据此分析。 【详解】A．正极部分铝元素得电子生成Al单质 ，因此Al元素被还原，A正确； B．负极发生失电子的氧化反应，结合、失去e−生成，反应方程式为，B正确； C．整个反应过程中，放电时分解释放，结合生成；充电时过程逆转，因此储能本质是氢化物的分解与生成，C正确； D．正极反应方程式为：，转移时，正极有移出到负极，正极固体质量减少， 因此转移时，正极质量减少，D错误； 故选D。 12. 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由（摩尔质量为)与对苯二甲酸根（）（摩尔质量为）通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。 下列说法正确的是 A. 每个可形成4个配位键，与4个配位 B. 已知A粒子的分数坐标为，则B粒子的分数坐标 C. 可在配体上引入、以增强MOF-5与之间的吸附作用 D. 该晶体的密度是 【答案】C 【解析】 【详解】A．对苯二甲酸根为苯环两端各含一个羧基负离子（）的配体，每个羧基与一个配位，故每个仅与2个配位，A错误； B．已知A粒子的分数坐标为，观察晶胞结构，其分数坐标应为，B错误； C．、含极性基团，可与形成氢键，增强MOF-5对的吸附作用，C正确； D．由晶胞结构可知每个重复单元中的个数为，的个数为。晶胞体积，所以密度为，D错误； 故答案选C。 13. 铍用于宇航器件的构筑，一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 下列说法不正确的是 A. 为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，应快速冷却 B. “萃取分液的目的是分离和 C. “反萃取”生成的离子方程式： D. 基态的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【分析】原矿经热熔冷却破坏稳定结构得到玻璃态反应物，再经稀硫酸酸浸过滤，Be、Al转化为、进入滤液，不溶性硅酸盐成为滤渣被除去。随后利用HA的特异性萃取平衡，将萃取进入煤油有机相，留在水相，实现Be与Al杂质的分离；再加过量NaOH反萃取，Be转化为可溶性进入水相，煤油有机相可回收循环利用，最后加热过滤得到​，进一步处理得到金属Be。 【详解】A．玻璃态属于非晶态，快速冷却可以抑制晶体生成，得到玻璃态，A正确； B．酸浸后滤液中同时含和，萃取后进入有机相，留在水相，萃取分液的目的就是分离二者，B正确； C．“反萃取”生成，说明生成的离子为。选项中的离子方程式反应物总电荷为-2，生成物总电荷为-1，电荷不守恒，正确写法为：，C错误； D．Be原子序数为，失去2个电子得到，核外只剩个电子，填充在1s轨道，且两个电子自旋相反，与图示轨道表示式一致，D正确； 故选C。 14. 常温下，用溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。 实验1：20.00 mL浓度均为和溶液 实验2：20.00 mL浓度均为和溶液滴定曲线如图： 时，设；时，设。下列说法正确的是 A. 实验1对应的滴定曲线为Ⅱ B. C. D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】两种实验中，原溶液均为20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH和弱碱（​​或​），HCl滴定时先中和NaOH，再中和弱碱，弱碱的​越大，碱性越强，相同条件下pH越高。 【详解】A．V(HCl)=20 mL时，NaOH恰好完全中和，剩余弱碱，曲线Ⅰ的pH=11.6，曲线Ⅱ的pH=9.3，说明曲线Ⅰ对应弱碱的碱性更强，由于甲基是推电子基，​碱性强于，因此实验1（含​）对应滴定曲线Ⅰ，A错误； B．弱碱的电离常数：，对，V(HCl)=30 mL时，一半​被中和，，因此，，此时pH=10.7，，即；对：V(HCl)=30 mL时，一半被中和，，此时pH=6.0，同理得，因此，B错误； C． （实验2），，，，则，已知，因此，C正确； D．pH=7时，碱性更弱的对应滴定曲线Ⅱ，pH下降更快，达到pH=7时加入HCl的体积更小，溶液总体积​更小，初始两种弱碱物质的量均为2 mmol，由物料守恒，​越小，越大，因此：，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。 ②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。 ③，，。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取1”的目的是_______；所需的玻璃仪器是_______。 （3）“有机相2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 （4）“沉钕”的离子方程式为_______；若恰好完全沉淀时，溶液，此时溶液中_______mol/L。 （5）在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）B、 （2） ①. 分离 ②. 分液漏斗、烧杯 （3）萃取2 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】钕铁硼废渣，主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和；加入浓盐酸浸出，金属单质变为可溶性盐酸盐，B和不反应，成为滤渣。滤液加入将氧化为，加入可将萃取至有机相1中。水相加入中和过量的酸，再加入将萃取到有机相中，水相中的阳离子含有、，加将转化为沉淀。有机相加入浓盐酸反萃取将变为，再加入将其转化为沉淀，煅烧即可得到。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为B、。 【小问2详解】 由分析可知，萃取1的目的是将从水相中萃取出来。萃取需要用到的玻璃仪器有分液漏斗，烧杯。 【小问3详解】 由已知②可知，反萃取中发生反应，可知有机相2可导入萃取2循环利用。 【小问4详解】 含的溶液加入将其转化为沉淀，离子方程式为。当恰好完全沉淀时，离子浓度为，而，所以。而此时，，所以。 【小问5详解】 根据X射线衍射图分析，随着进风量的增加，产物逐步以为主，在空气中煅烧经过两步反应，第一步先分解生成，第二步生成的被空气中的氧气氧化为，化学方程式为。 16. 实验室以废塑料PET制备MOF材料，过程如下。 取一定量PET碎片、、与乙二醇(沸点)混合，时醇解。待混合物呈白色稠浆状，降温至，通过“操作X”回收乙二醇。向剩余固体中加入热水，恒温至充分溶解，抽滤除杂；滤液经盐酸酸化、冷却、抽滤、洗涤、干燥得，经氨基修饰得。以DMF为溶剂，时与反应，得晶体。回答下列问题： （1）“醇解”不宜超过的原因为_______；“操作X”为_______。(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”) （2）上述步骤中无需用到的仪器有_______。(填名称) （3）判断是否洗涤干净，可选用的试剂为_______。(填化学式) （4）下列分析方法中可提供官能团种类信息的是_______。(填标号) A. X射线衍射 B. 红外光谱 C. 元素分析 D. 同位素示踪 （5）生成的化学方程式为_______。 （6）纯度测定：将制得的产品中Fe(Ⅲ)解离并全部还原成Fe(Ⅱ)，加入硫酸酸化，配制成100.00mL溶液，从中移取20.00mL于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点。平行测定3次，平均消耗标准溶液。 ①滴定终点的实验现象为_______。 ②测得纯度为_______。(用、、列出计算式) ③滴定时会导致所测纯度偏大的是_______。(填标号) A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 C．用盐酸代替硫酸调节溶液酸性 D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 【答案】（1） ①. 温度超过190℃接近乙二醇沸点，乙二醇会大量挥发，造成原料损失 ②. 减压蒸馏  （2）长颈漏斗、容量瓶 （3） ​  （4）B （5）​  （6） ①. 当滴入最后半滴​标准溶液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②. ③. AC 【解析】 【分析】取一定量PET碎片、、与乙二醇混合，时醇解。待混合物呈白色稠浆状，降温至，通过“减压蒸馏”回收乙二醇。向剩余固体中加入热水，恒温至充分溶解，抽滤除杂；滤液经盐酸酸化、冷却、抽滤、洗涤、干燥得，经氨基修饰得。以DMF为溶剂，时与反应，得晶体，据此分析； 【小问1详解】 乙二醇沸点为，温度超过190℃时乙二醇大量挥发，原料浪费；低于乙二醇常压沸点，减压蒸馏可降低乙二醇沸点，使其在蒸出回收； 【小问2详解】 流程中需要加热反应（三颈烧瓶、温度计）、蒸馏回收乙二醇（直形冷凝管）、未配制溶液，不需要容量瓶，未用到长颈漏斗； 【小问3详解】 由盐酸酸化得到，沉淀表面吸附杂质，检验最后一次洗涤液中是否含即可判断是否洗涤干净，选用​试剂； 【小问4详解】 红外光谱可测定有机物所含官能团种类，X射线衍射用于测定晶体结构，元素分析只能得到元素组成，同位素示踪用于追踪原子去向，故选B； 【小问5详解】 根据原子守恒配平方程式：​ ； 【小问6详解】 ① 当滴入最后半滴​标准溶液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；  ②根据反应，可得总，1 mol产物含3 mol Fe，故，纯度为； ③A．气泡占据体积，使读取的消耗偏大，结果偏大，A符合题意； B．锥形瓶无需润洗，对结果无影响，B不符合题意； C．酸性条件下会被​氧化，消耗更多​，偏大，结果偏大，C符合题意； D．滴定后俯视读数，偏小，结果偏小，D不符合题意； 故选AC。 17. 尿素是一种常用的氮肥，工业常用合成尿素。 Ⅰ．合成氨 （1）在，混合等物质的量的、，并以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径(、、)的变化曲线如图1所示。曲线①对应的催化剂粒径为_______。曲线②呈现图示变化趋势的原因为_______。 Ⅱ．合成尿素 （2）①已知：常温下各物质的相对能量如图2.写出常温下，与合成的热化学方程式_______。 ②若向某，恒容的密闭容器中加入物质的量之比为的和，发生①所述的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．的体积分数不再变化 b．平衡常数K不再变化 c． d．容器中压强不再变化 （3）某合成尿素反应历程及能量变化(单位：)如图3所示，表示过渡态。 写出历程中决速步的化学方程式_______。 （4）某恒温恒容密闭容器中，充入物质的量之比为的和中间体，合成尿素，发生反应：。、温度下，平衡时与的关系如图所示。[其中表示A的分压，单位为，，X为物质的量分数] ①_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②平衡达到M点状态时，若向该容器中再加入与初始投入量相同的和，重新达到平衡时，点将由原来的M点向_______方向移动(填“N点”、“O点”或“Q点”)。 ③M点，此反应的标准平衡常数_______。 (反应的标准平衡常数计算公式为：，。其中、和均为平衡分压。) 【答案】（1） ①. 0.6mm ②. 温度升高，反应速率加快，使出口氨的百分含量升高；最高点后，温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢，使出口氨的百分含量下降(其他合理答案均可)。 （2） ①. ②. d （3）(或) （4） ①. 大于 ②. O点 ③. 【解析】 【小问1详解】 催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快，出口含量越高，因此曲线①对应的催化剂粒径为；曲线②呈现图示变化趋势的原因为温度升高，反应速率加快，使出口氨的百分含量升高；最高点后，温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢，使出口氨的百分含量下降(其他合理答案均可)； 【小问2详解】 ①的生成物的总能量-反应物的总能量，因此热化学方程式为：； ②a．向恒容密闭容器中按物质的量之比2:1加入和，发生反应，由于与的投料比等于反应的化学计量数之比，反应过程中二者始终按2:1的比例消耗，因此任意时刻的物质的量与气体总物质的量之比恒为，即的体积分数始终保持不变，故的体积分数不再变化不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．平衡常数只与温度有关，该反应在恒温条件下进行，温度始终不变，因此平衡常数自始至终保持恒定，与反应是否达到平衡状态无关，故平衡常数不再变化不能说明反应达到平衡状态，b错误； c．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率需满足“速率比等于化学计量数之比”，对于该反应，平衡时应满足，即，c错误； d．该反应的反应物为气体，生成物为液态，反应前后气体总物质的量发生变化；恒温恒容条件下，容器内压强与气体总物质的量成正比，反应正向进行时气体总物质的量减少，压强持续减小，当容器中压强不再变化时，说明气体总物质的量不再改变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确； 【小问3详解】 由图可知，能垒最大的（）步骤为决速步骤，该步骤的化学方程式为：(或)； 【小问4详解】 ①该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，的平衡分压越大，的平衡分压越小。在相同的条件下，对应的更大，说明温度下的平衡分压更高，平衡正向程度更大，因此温度更低，则故 大于 ； ②M点为温度下的平衡状态，恒温恒容容器中，再加入与初始投入量相同的和，相当于增大压强。该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，的分压增大，的分压也增大，且二者分压均大于原M点的分压。在图像中，新平衡的点会向O点方向移动（O点的、均大于M点，符合平衡正向移动后分压均增大的规律）； ③由题，标准平衡常数公式：，其中，初始投料，因此平衡时。M点和O点温度相同，相同。由图可知，O点，，因此：，，。代入公式计算：。 18. 有机物A(1-甲基环戊烯)可用于合成多种药物，图中G和J分别是治疗心血管疾病和阿尔茨海默病药物的中间体。 已知：i． ii． （1）H中的官能团名称为_______、_______。 （2）J分子中含六元环，其结构简式为_______。 （3）的反应类型为_______。 （4）的化学方程式为_______，该反应还能生成与G互为同分异构体且也含有2个六元环的副产物，其结构简式为_______。 （5）一定条件下B分子中的碳碳双键与发生加成反应，得到的产物为(M)或(N)，从反应物的结构上判断选择性更高的是_______(填字母)。 （6）E的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基 ②该有机物最多能与或反应 ③含有手性碳原子 【答案】（1） ①. 羧基 ②. (酮)羰基 （2） （3）取代反应 （4） ①. ②. （5）N （6）27 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成H，H的结构简式为，H与乙醇发生酯化反应生成，再发生已知信息的反应，J分子中含六元环，不饱和度为3，其结构简式为；先发生加成反应，再发生消去反应生成B，B的结构简式为，B与一定条件下发生取代反应生成C，C和发生缩酮的反应生成D，D的结构简式为；D中溴原子被醛基取代生成，与发生已知信息ii的反应生成E，则E的结构简式为，E和F发生1,4加成反应生成G，则F的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 A(1-甲基环戊烯)被高锰酸钾氧化双键开环，则H的结构简式为，含有的官能团为羧基、羰基（顺序可互换）。 【小问2详解】 H经酯化得到，在乙醇钠条件下发生分子已知信息i的反应，生成1,3-环己二酮，结构简式为：。 【小问3详解】 B结构简式为，与​反应，双键碳上1个H被Br取代，生成HBr和C，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 E含共轭双键，F为，二者发生Diels-Alder加成反应生成G，方程式为：；副产物为D-A加成的区域异构体，共轭双烯与亲双烯体连接方式互换，得到两个六元环、甲基和醛基分别连在相邻碳的同分异构体，结构简式为。 【小问5详解】 B结构简式为，受羰基吸电子效应影响，呈正电性，亲核加成中，亲核试剂优先进攻双键的β位，加到羰基的β位，而中，呈正电性的H加成到上，对应产物为。 【小问6详解】 E分子式​，不饱和度为4，符合条件：苯环占4个不饱和度，剩余均饱和；两个取代基，1mol消耗2mol Na、1mol NaOH，说明一个是酚羟基（与Na、NaOH都反应），一个是含醇羟基的饱和烷基（只与Na反应）；有手性碳原子，说明烷基中存在连四个不同基团的碳，满足条件的另一个取代基可以是、、（只画出碳骨架，箭头所指醇羟基的位置），苯环上两个取代基有邻、间、对三个位置，共计种同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曲靖一中2026届高三教学质量检测(七) 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.本试卷共4页，共18小题，满分100分。考试用时75分钟。 5.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人形机器人是人类科技与智慧的结晶。下列说法错误的是 A. 主控芯片基础材料中的单晶硅是一种分子晶体 B. 柔性皮肤的电路采用聚酰亚胺做基板，聚酰亚胺属于高分子材料 C. 激光雷达发射器材料中所含有的的中子数为42 D. 感知与交互系统所使用的LED灯的发光与原子核外电子跃迁有关 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的名称：二甲基苯甲酰胺 B. 聚丙烯的链节： C. (甲基)的电子式为 D. 的空间结构： 3. 下列说法正确的是 A. 硼酸在水中电离的电离方程式为 B. 和均具有酸性，多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接 C. 苯胺与盐酸反应为 D. 用水溶液吸收的离子方程式为 4. 下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B. 用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁加热浓缩溶液 5. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A. 1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B. 1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C. 反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D. 足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 6. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 7. 下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中 无气体生成 酸性：H2CO3>H3BO3 B 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡 溶液紫红色褪去 醛基具有还原性 C 将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液混合 产生白色沉淀 结合H+能力： D 向Fe2(SO4)3溶液中加水稀释 溶液颜色变浅 Fe3+水解平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 8. 近日诺贝尔化学奖得主本杰明教授来我校讲学。其研究成果利用脯氨酸()催化的羟醛缩合反应如下，其中DMF为溶剂。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. X与氢气加成后存在4个手性碳原子 C. 脯氨酸可发生加聚反应生成高分子化合物 D. 该反应存在副产物 9. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B. 与的化学计量数之比为1:1 C. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D. 四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 10. 我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 11. 我国科学家发明了首例室温可充电全固态氢负离子()电池，其总反应：，该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是 A. 正极材料中的铝元素被还原 B. 负极发生反应： C. 从物质转化角度分析，该电池的储能本质是氢化物的分解与生成 D. 当外电路转移0.1mol电子时，理论上正极质量减少约为2.7g 12. 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由（摩尔质量为)与对苯二甲酸根（）（摩尔质量为）通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。 下列说法正确的是 A. 每个可形成4个配位键，与4个配位 B. 已知A粒子的分数坐标为，则B粒子的分数坐标 C. 可在配体上引入、以增强MOF-5与之间的吸附作用 D. 该晶体的密度是 13. 铍用于宇航器件的构筑，一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 下列说法不正确的是 A. 为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，应快速冷却 B. “萃取分液的目的是分离和 C. “反萃取”生成的离子方程式： D. 基态的轨道表示式： 14. 常温下，用溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。 实验1：20.00 mL浓度均为和溶液 实验2：20.00 mL浓度均为和溶液滴定曲线如图： 时，设；时，设。下列说法正确的是 A. 实验1对应的滴定曲线为Ⅱ B. C. D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。 ②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。 ③，，。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取1”的目的是_______；所需的玻璃仪器是_______。 （3）“有机相2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 （4）“沉钕”的离子方程式为_______；若恰好完全沉淀时，溶液，此时溶液中_______mol/L。 （5）在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。 16. 实验室以废塑料PET制备MOF材料，过程如下。 取一定量PET碎片、、与乙二醇(沸点)混合，时醇解。待混合物呈白色稠浆状，降温至，通过“操作X”回收乙二醇。向剩余固体中加入热水，恒温至充分溶解，抽滤除杂；滤液经盐酸酸化、冷却、抽滤、洗涤、干燥得，经氨基修饰得。以DMF为溶剂，时与反应，得晶体。回答下列问题： （1）“醇解”不宜超过的原因为_______；“操作X”为_______。(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”) （2）上述步骤中无需用到的仪器有_______。(填名称) （3）判断是否洗涤干净，可选用的试剂为_______。(填化学式) （4）下列分析方法中可提供官能团种类信息的是_______。(填标号) A. X射线衍射 B. 红外光谱 C. 元素分析 D. 同位素示踪 （5）生成的化学方程式为_______。 （6）纯度测定：将制得的产品中Fe(Ⅲ)解离并全部还原成Fe(Ⅱ)，加入硫酸酸化，配制成100.00mL溶液，从中移取20.00mL于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点。平行测定3次，平均消耗标准溶液。 ①滴定终点的实验现象为_______。 ②测得纯度为_______。(用、、列出计算式) ③滴定时会导致所测纯度偏大的是_______。(填标号) A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 C．用盐酸代替硫酸调节溶液酸性 D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 17. 尿素是一种常用的氮肥，工业常用合成尿素。 Ⅰ．合成氨 （1）在，混合等物质的量的、，并以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径(、、)的变化曲线如图1所示。曲线①对应的催化剂粒径为_______。曲线②呈现图示变化趋势的原因为_______。 Ⅱ．合成尿素 （2）①已知：常温下各物质的相对能量如图2.写出常温下，与合成的热化学方程式_______。 ②若向某，恒容的密闭容器中加入物质的量之比为的和，发生①所述的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．的体积分数不再变化 b．平衡常数K不再变化 c． d．容器中压强不再变化 （3）某合成尿素反应历程及能量变化(单位：)如图3所示，表示过渡态。 写出历程中决速步的化学方程式_______。 （4）某恒温恒容密闭容器中，充入物质的量之比为的和中间体，合成尿素，发生反应：。、温度下，平衡时与的关系如图所示。[其中表示A的分压，单位为，，X为物质的量分数] ①_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②平衡达到M点状态时，若向该容器中再加入与初始投入量相同的和，重新达到平衡时，点将由原来的M点向_______方向移动(填“N点”、“O点”或“Q点”)。 ③M点，此反应的标准平衡常数_______。 (反应的标准平衡常数计算公式为：，。其中、和均为平衡分压。) 18. 有机物A(1-甲基环戊烯)可用于合成多种药物，图中G和J分别是治疗心血管疾病和阿尔茨海默病药物的中间体。 已知：i． ii． （1）H中的官能团名称为_______、_______。 （2）J分子中含六元环，其结构简式为_______。 （3）的反应类型为_______。 （4）的化学方程式为_______，该反应还能生成与G互为同分异构体且也含有2个六元环的副产物，其结构简式为_______。 （5）一定条件下B分子中的碳碳双键与发生加成反应，得到的产物为(M)或(N)，从反应物的结构上判断选择性更高的是_______(填字母)。 （6）E的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基 ②该有机物最多能与或反应 ③含有手性碳原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $