云南玉溪市普通高中2025-2026学年高三下学期第二次教学质量检测化学试卷

2025-2026学年玉溪市普通高中毕业生第二次教学质量检测 化学试卷 注意事项： 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 云南传统工艺蕴含丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 剑川木雕的主要成分属于天然有机高分子 B. 玉溪传统制陶工艺仅包含物理变化 C. 云南普洱茶发酵过程中无新物质生成 D. 东巴纸制作中去除木质素所用的熟石灰为 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态原子价电子排布图： B. 乙醚的结构简式： C. 的电子式： D. 的原子结构示意图： 3. 某氢能设备反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的价层电子对数为 B. 若生成(标准状况)，转移的电子数为 C. 常温下，IL的溶液中，水电离的氢离子数为 D. 中所含质子数和中子数均为 4. 下列实验装置及操作不能达到目的的是 A.分别加热和固体，比较两者的热稳定性 B.测定醋酸浓度 C.转移热蒸发皿至陶土网冷却 D.证明分子在不停地运动 A. A B. B C. C D. D 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 少量通入溶液： B. 加入水中： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用硫代硫酸钠溶液与硫酸反应测定反应速率： 6. 我国科学家成功使用为主要原料合成了可降解高分子材料，下图是利用稀土作催化剂的反应原理，有关说法错误的是 A. 反应①发生氧化反应 B. B分子中所有原子只有一种杂化方式 C. 化合物C可以发生开环聚合反应 D. 高分子材料D碱性水解的产物均为有机物 7. 如图所示的物质转化关系中(反应条件已被省略)，A为黄绿色气体，常用B的浓溶液检验运输A的管道是否发生泄漏。下列叙述错误的是 A. C常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等 B. B的水溶液显碱性，可用来检验 C. 工业上可用纯碱溶液吸收F D. A与B生成C的过程中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3:1 8. 文山、哀牢山地区产的电气石是电子元件的重要原料。所含部分元素Q、R、T、X、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q、R、T、X同周期，Q是本周期第一电离能最小的元素，的核外电子空间运动状态有5种，且有两个未成对电子，的原子序数等于和的原子序数之和，的单质为固态硬盘芯片的基础材料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第二电离能： C. 分子的极性： D. 晶体的熔点高于的氧化物 9. 某科研小组以硝基苯为原料电催化合成的装置如图所示，极和极为覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将电极室溶液转移至电极室。下列说法正确的是 A. 装置工作时，通过离子交换膜移向极 B. 极反应式： C. M极每消耗1mol，转移 D. 图中M电极消耗的和N电极产生的相等 10. 氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报。有关氧化石墨烯的说法正确的是 A. 氧化石墨烯和石墨烯一样，具有良好的耐酸碱性 B. 氧化石墨烯和石墨烯均难溶于水 C. 高温时部分碳氧键容易断裂 D. 图中键角1大于单层石墨烯中的 11. 根据实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 铵盐与强碱反应产生氨 B 在一支洁净的试管中加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%溶液，再加入10%葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀 葡萄糖中含有醛基 C 向盛有醋酸的试管中滴加溶液，产生气泡 D 相同温度下，向两支盛有等浓度等体积溶液的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液，前者产生气泡速率更快 对分解的催化效果比更好 A. A B. B C. C D. D 12. 某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如下： 已知：、表示乙苯分子中碳原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷，活性位点吸附能力的增强有利于反应速率的提高。 下列说法错误的是 A. 过程中有极性键的断裂和非极性键的生成 B. 键的极性： C. 在催化剂中加入碱性氧化物作为助剂，可有效加快氧化脱氢反应速率 D. 催化剂的加入有利于降低反应的活化能，提高乙苯的平衡转化率 13. 普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示(的位置未标出)，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与和形成配位键，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，下列说法错误的是 A. 该普鲁士蓝晶胞中含有4个 B. 该晶胞中填充在由构成的正八面体空隙中 C. 和与之最近的之间的最短距离为 D. 已知无机氰化物有毒，而普鲁士蓝无毒，是因为络合离子较稳定，难以解离出 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法错误的是 A. NaHS溶液显碱性 B. 直线⑤表示饱和溶液中的与的关系 C. 浓度均为的和的混合溶液可通过滴加饱和溶液实现分离 D. 金属硫化物NS的为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铍(Be)广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。某科研团队用一种低品位含铍矿石(含、、等)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：Be、Al两元素的化学性质相似，常温下，。 （1）“微波焙烧”可使矿物内部变得疏松多孔，其目的是_______。 （2）“高压加热”时通过调控温度可获得高纯，不同温度下晶体射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 ①图中最佳温度为_______℃。 ②“高压加热”时，转化为的离子方程式为_______。 （3）萃取后进入有机相的铍的配合物结构如图所示。从结构角度分析，该配合物能从水中进入有机相的原因可能为_______(填字母)。 A. 铍与O形成配位键 B. 该配合物的对称性较强 C. 配合物能与水形成分子间氢键 D. 含有大量具有疏水基的烷基链 （4）“沉铍”时，溶液中转化为沉淀，该反应的化学方程式为_______；常温下，若水相中，则开始沉淀时溶液的pH=_______。 （5）BeO立方晶胞如图所示。 ①在BeO晶体中，的配位数为_______。 ②若BeO晶体的晶胞参数anm，则其晶体的密度为_______。 16. 富马酸亚铁晶体()是一种治疗缺铁性贫血的药品，具有稳定性好，补铁效率高的特点，可溶于酸性较强的溶液，在pH较高时易被氧化。某实验小组利用富马酸和亚铁盐制备富马酸亚铁晶体的流程及装置如下所示： 回答下列问题： （1）已知：马来酸()和富马酸()的熔点分别为130.5℃和287℃，请从分子结构的角度解释马来酸熔点低于富马酸的原因是_______。 （2）仪器B的名称是_______，仪器A中连通管a的作用是_______。 （3）将富马酸加入三颈烧瓶，从仪器A中加入溶液调节pH至6.5~6.7，pH不能过高或过低的原因是_______。 （4）向三颈烧瓶中通入，一段时间后，从仪器B上口缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌30~90min，最好采用的加热方式为_______，“系列操作”包含_______、_______、抽滤、洗涤、干燥等操作。 （5）研究表明共价键键长增长，红外光谱吸收带向低波数方向位移。富马酸根与亚铁离子配位后，C=O会被削弱，键能减小。下图为富马酸、富马酸亚铁的红外光谱图，其中_______(“a”或“b”)为富马酸亚铁的红外光谱图。 （6）富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的测定：准确称取产品0.50g，加入25.00mL蒸馏水和5.00mL6mol/LHCl溶液，加热至完全溶解后用流水冷却，再加入1.00gKI和70.00mL蒸馏水，用0.01mol/L标准液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准液平均体积。(已知) ①富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的百分含量为_______%(保留3位有效数字)。 ②当碘浓度较高时，与淀粉会形成稳定性极强的蓝色物质，难以分解。若先加入淀粉指示剂，再用标准液滴定至终点，则Fe(Ⅲ)的百分含量测定值将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17. 我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用备受关注。二氧化碳加氢技术是连接“高碳”现状与“零碳”未来之间的桥梁，为化石能源的清洁化利用提供了过渡方案，甲醇、乙烯等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 Ⅰ.催化加氢可合成甲醇，主要发生下列反应： i. ii. iii. （1）_______，_______(用含、的代数式表示)。 （2）在恒温()恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)，发生上述反应i、ii、iii。下列能说明该反应体系已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 的转化率不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）在某催化剂作用下，制备的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)，决速步的基元反应式为_______。 （4）将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应i和反应ii(忽略反应iii)，分别在1 MPa、3 MPa、5 MPa下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比值)的变化如图所示。 ①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线_______(填“a”“b”或“c”)。 ②随着温度的升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是_______。 ③P点对应反应ii的压强平衡常数为_______(列出计算式即可)。 II.电化学法还原二氧化碳制备乙烯，其原理如图所示。 （5）若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为_______。 18. 2025年中国国家药品监督管理局(NMPA)批准了42款小分子药物及合成路线，中国新药研发再迎丰收年。Flurpiridaz-18F是一种新型的正电子发射断层扫描(PET)心肌灌注成像示踪剂。其新的合成路线如下图所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：1.TBDMS-Cl是 2. 回答下列问题 （1）A的官能团名称为_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）从B到G的合成步骤中TBDMS-Cl试剂的作用是_______。 （4）①写出G→I的化学反应方程式_______； ②该反应中加入的三乙胺[]是一种有机碱，其作用是_______。 （5）同时满足下列条件的A的同分异构体有_______种。其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的一种同分异构体的结构简式为_______。 ①能与碳酸氢钠反应产生气泡 ②能与催化氧化生成醛 ③属于芳香族化合物 （6）已知物质Q由M和反应生成，具体合成反应如下图，请写出M的结构简式_______。 2025-2026学年玉溪市普通高中毕业生第二次教学质量检测 化学试卷 注意事项： 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. 190 ②. （3）BD （4） ①. ②. 4 （5） ①. 4 ②. 【16题答案】 【答案】（1）马来酸、富马酸均为分子晶体，马来酸能形成分子内氢键，富马酸形成分子间氢键，分子间氢键使物质熔点更高 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，使仪器A中液体顺利流下 （3） pH过低，富马酸亚铁溶解度增大，导致产率降低；pH过高，易被氧化，且易生成氢氧化亚铁沉淀，降低产物产率和纯度。 （4） ①. 油浴加热 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （5）b （6） ①. 0.896 ②. 偏高  【17题答案】 【答案】（1） ①. -99.8 ②. （2）BD （3）HCOO*+H*=HCOOH* （4） ①. a ②. 温度升高到一定程度时，反应以反应ii为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平 衡没有影响 ③. 或其余等价形式 （5）14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO 【18题答案】 【答案】（1）酯基、羟基 （2）还原反应 （3）保护羟基 （4） ①. ②. 三乙胺是有机碱，和该反应生成的HCl反应，使该反应能正向进行，有利于产物的生成 （5） ①. 17 ②. 或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $