精品解析：云南昆明市长水教育集团2026届高三下学期教学质量检查化学试题

长水教育集团2026届高三总复习全真模拟测试 化学 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国人形机器人发展迅速，下列相关说法错误的是 A. 机器人内部的电池一般具有能量密度大、安全性高的优势 B. 用于制造机器人外壳的镁铝合金材料兼顾强度大、质量轻的特点 C. 机器人实现环境感知功能的核心材料石墨烯因形成大π键而导电性能优良 D. 制造机器人关节的聚醚醚酮容易被酸碱腐蚀 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 中子数为20的氯原子： B. KOH的电子式： C. 的电子云轮廓图： D. 臭氧层吸收紫外线的主要反应： 3. 化合物Z是一种用于治疗酪氨酸血症的药物，下列有关说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. X分子中所有原子可能共平面 C. Y分子同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. Z物质苯环上的一氯代物有3种 4. 氢化钠(NaH)是储氢材料，常温下与水剧烈反应生成氢气：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 与足量NaH反应，生成的分子数目为 B. 1mol NaH与足量水反应，转移电子的数目为 C. 1mol 的中心原子上的价层电子对数目为 D. 400g 10%的NaOH溶液中氧原子的数目为 5. 下列仪器、装置或操作正确的是 A．防止钢铁输水管腐蚀 B．煅烧石灰石 C．振荡分液漏斗 D．观察氯化钠的焰色 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关方程式错误的是 A. 通过灼热铁粉： B. AgCl的悬浊液和KI溶液反应： C. 浓溶液加水稀释后变蓝： D. 次氯酸钙稀溶液中通入过量的： 7. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 已知：遇水剧烈反应。下列说法错误的是 A. 晶体的熔点： B. 该工艺中HCl可循环使用 C. 生成的反应为熵减过程 D. 与水反应为： 8. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向和的混合溶液中逐滴加入0.10mol/L的NaOH溶液，出现红褐色沉淀 B 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 C 向NaOH溶液中滴入适量饱和溶液，继续煮沸，溶液中出现红褐色浑浊 生成了胶体 D 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有自范性 A. A B. B C. C D. D 9. 溴化亚铁是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。实验室利用HBr与Fe加热反应制备溴化亚铁装置如图(部分加热及夹持仪器已省略)。 下列说法正确的是 A. 装置甲发生反应 ，说明的酸性强于HBr B. 装置乙、戊中盛装的试剂均为无水氯化钙 C. 实验时，先加热丙装置，再打开分液漏斗的活塞 D. 丁装置用于收集产品，为防堵塞，丙、丁之间最好用粗导气管连接 10. 已知短周期主族元素X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，其中M、R为金属元素，R的原子序数等于Y和Z的原子序数之和，它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是 A. 键角： B. Z的第一电离能高于同周期相邻元素 C. M、R分别与Z形成的化合物都属于离子晶体 D. 化合物XYZ为直线型分子 11. 2026年上海大学张登松团队报道的光热催化甲烷干重整反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 能够增大与活化分子数目 B. 与均为和转化的中间体 C. (4)到(5)有极性键、非极性键的断裂和形成 D. 甲烷干重整反应得到的两种产物还能在催化剂作用下合成甲醇等物质 12. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，可有效捕获温室气体，放电过程如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，每转移，可吸收(标准状况)4.48 L B. 可用乙醇代替四甘醇二甲醚 C. 充电时向多孔催化剂电极移动 D. 使用铅蓄电池为其充电时，Na电极与Pb电极相连 13. 酒石酸是一种有机二元弱酸。一定温度下，、、的分布分数随pH变化的关系如图1所示(例如。一定温度下，、CaA的沉淀溶解平衡曲线如图2所示。(已知：，代表、，，的，，忽略溶液体积变化。) 下列说法正确的是 A. 曲线②代表碳酸钙的沉淀溶解曲线，该温度下 B. 将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，反应离子方程式为： C. 的酒石酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则 D. 向悬浊液中加入足量酒石酸溶液，振荡充分反应后，沉淀完全转化为CaA沉淀。 14. 属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，已知的半径为a pm，晶体中与相切，下列说法正确的是 A. 代表，代表Al3+ B. 晶胞中填充在构成的正六面体空隙中 C. 若移至立方晶胞体心，则位于晶胞面心 D. 晶胞参数为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 由铝土矿生产氧化铝过程中产生的废渣(赤泥)，赤泥(主要成分为、、、、及少量其他物质)是一种可再生资源，从赤泥中回收钪及钛的工业流程如下： 已知：不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成(硫酸氧钛，易水解)。 请回答以下问题： （1）打散的目的是___________。 （2）基态Sc原子的价电子轨道表示式为___________。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分为___________。 （4）有机萃取剂萃取的反应原理可表示为：(HR代表有机萃取剂，为有机配合物) ①反萃取时钪发生反应的离子方程式为___________。 ②反萃取液可以再生利用，其方法是加入适量___________再分液(填字母)。 A．HCl B．NaR C．NaOH D． ③反萃取时，使完全沉淀(浓度为)时的pH=___________。 (已知： ) （5）沉钪中得到沉淀，最后再将该沉淀置于空气中灼烧得到，该过程的氧化剂和还原剂的物质的之比为___________。 （6）氮化钛(TiN)是一种优良的高温结构材料，晶胞结构如图所示。已知，晶体密度为，阿伏加德罗常数为。该晶胞边长为___________cm(列出计算式)。 16. 二价镍的六配位化合物是一种重要的电镀原料与催化体前驱。利用如图装置测定该化合物氨的含量及组成(加热及夹持装置略)。 实验步骤： Ⅰ：按图示连接仪器并清洗。 Ⅱ：准确称取m g样品溶解后加入装置B中，并加入适量浓NaOH溶液，在A装置中，加入一定体积的水，检查整个装置不漏气后，旋开T形管螺旋夹，加热至沸，当有大量水蒸气产生并从T形管的支管冲出时，立即旋紧T形螺旋夹，开始蒸馏。 Ⅲ：蒸馏结束后，将冷凝管下端管口离开液面并冲洗，冲洗液并入吸收瓶中，将瓶内溶液定容至250mL。 Ⅳ：量取25.00mL定容后溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定，反应为，滴定终点消耗。 已知：能与硼酸发生反应：。 回答下列问题 （1）与本实验安全无关的图标是___________。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 （2）仪器C的名称为___________，冷凝水进水口为___________(填“a”或“b”)。 （3）装置B中加入浓NaOH溶液的目的是___________。 （4）下列关于本实验说法正确的是___________。 A. 装置A内长玻璃管可平衡内外气压 B. 装置B中导气管可置于液面上方 C. 装置B圆底烧瓶倾斜放置的目的是防止飞溅起的液体进入冷凝管中 D. 停止蒸馏时，为防止倒吸，可以先停止加热A装置，再打开T形螺旋夹 （5）该样品中的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。若滴定终点时俯视滴定管读数，测得的质量分数将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）已知该配合物中镍氨配离子为正八面体构型，其稀溶液中配合物电离出的离子总摩尔电导率A m为，不同离子总数对应的摩尔电导率范围如下表所示： 离子总数 2 3 4 5 A m() 118~131 235~273 408~435 523~560 请结合实验数据，推断该配合物的化学式为___________。 17. 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。我国多位科学家在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． （1）反应：的___________ （2）绝热恒容条件下发生反应I，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 断裂3mol H-H键的同时形成3mol H-O键 C. 平衡常数保持不变 D. 气体的总物质的量保持不变 （3）温度T时，在恒容的密闭容器中充入和发生上述反应，起始压强为p kPa，达平衡时生成，测得压强为，则反应Ⅰ的平衡常数___________。(列出计算式，无需化简) （4）昆明理工大学李孔斋团队研究不同催化剂在加氢制甲醇反应中的性能，三种不同催化剂性能比对图如下。 ①根据图像，李孔斋团队选择作为最终反应催化剂，请分析图像说明理由___________。 ②请从调控反应的角度思考，试分析该反应温度控制在280℃至320℃的原因___________。 （5）单独研究二氧化碳与氢气合成甲醇的反应历程，如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，没标出)。 ①该反应中生成水的基元反应方程式为___________。 ②该反应中生成甲醇的决速步骤活化能是___________eV。 18. 化合物K是一种治疗高眼压症药物的中间体，其中一种合成路线(省略部分条件)如图所示： 已知：① 易分解为CO、、； ②Bn为苄基； （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→C的有机反应类型为___________。 （3）在C→E的过程中，两处的作用分别是___________。 （4）D→H不选用下列方案的原因是___________。 （5）满足下列条件的D的同分异构体结构简式为___________。 ①与溶液反应显紫色； ②能与溶液反应生成气体； ③核磁共振氢谱显示有6组峰且峰面积之比为。 （6）下列对J和K说法正确的是___________。 A．J存在2个手性碳原子 B．J可与强酸强碱反应 C．K分子中碳原子杂化方式为、 （7）化合物Q在材料科学具有较大应用潜力，参照上述流程以苯为原料制备Q的一种路径如下，L→M的条件是___________，M→N的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长水教育集团2026届高三总复习全真模拟测试 化学 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国人形机器人发展迅速，下列相关说法错误的是 A. 机器人内部的电池一般具有能量密度大、安全性高的优势 B. 用于制造机器人外壳的镁铝合金材料兼顾强度大、质量轻的特点 C. 机器人实现环境感知功能的核心材料石墨烯因形成大π键而导电性能优良 D. 制造机器人关节的聚醚醚酮容易被酸碱腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．机器人内部电池需要满足便携、稳定的要求，一般具有能量密度大、安全性高的优势，A正确； B．镁铝合金密度小（质量轻），同时强度大，适合作为机器人外壳材料，B正确； C．石墨烯中碳原子形成离域大π键，存在可自由移动的电子，导电性能优良，适合作为环境感知传感器的核心材料，C正确； D．从结构可知，聚醚醚酮的官能团为醚键和芳酮羰基，常温下这两种官能团都不与普通酸、碱反应，聚醚醚酮化学稳定性强，不易被酸碱腐蚀，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 中子数为20的氯原子： B. KOH的电子式： C. 的电子云轮廓图： D. 臭氧层吸收紫外线的主要反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子质子数为17，中子数为20时，质量数 = 质子数+中子数 = ，原子符号的表示正确，A正确； B．KOH是离子化合物，由和构成，正确电子式为，B错误 ； C．p轨道电子云为哑铃形，轨道沿轴方向伸展，图示电子云轮廓图正确，C正确； D．臭氧层吸收紫外线的主要反应为，D正确； 故选B。 3. 化合物Z是一种用于治疗酪氨酸血症的药物，下列有关说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. X分子中所有原子可能共平面 C. Y分子同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. Z物质苯环上的一氯代物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中化合物Y中断裂一个C-H，X断裂C-Cl，二者反应生成Z和HCl，属于取代反应，A正确； B．化合物X含三氟甲基（-CF3），其中碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的四个原子构成四面体结构，则X分子中所有原子不可能共平面，B错误； C．Y中含有1个六元环和2个羰基，不饱和度为3，而苯环的不饱和度是4，Y分子同分异构体的结构中不可能含有苯环，C正确； D．Z中苯环上仅剩下三个氢原子，且苯环上的取代基不对称，这三个氢原子的化学环境不同，Z物质苯环上的一氯代物有3种，D正确； 故选B。 4. 氢化钠(NaH)是储氢材料，常温下与水剧烈反应生成氢气：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 与足量NaH反应，生成的分子数目为 B. 1mol NaH与足量水反应，转移电子的数目为 C. 1mol 的中心原子上的价层电子对数目为 D. 400g 10%的NaOH溶液中氧原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定生成的分子数，A错误； B．该反应为归中反应，中价升高为价，反应时仅失去电子，转移电子数目为，B错误； C．分子中心原子价层电子对数为，中心O原子的价层电子对数目为，C错误； D．的溶液中，质量为，物质的量为，含氧原子；溶剂水的质量为，物质的量为，含氧原子，总氧原子物质的量为，数目为，D正确； 故答案选D。 5. 下列仪器、装置或操作正确的是 A．防止钢铁输水管腐蚀 B．煅烧石灰石 C．振荡分液漏斗 D．观察氯化钠的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该防护方法为牺牲阳极的阴极保护法，需要连接比铁更活泼的金属保护钢铁输水管。铜活泼性弱于铁，形成原电池时钢铁作负极失电子，反而会加速钢铁腐蚀，且图中电子流向错误，A错误； B．煅烧石灰石需要高温，固体高温煅烧应该使用坩埚，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能承受煅烧的高温，B错误； C．振荡分液漏斗的正确操作为：一只手压住分液漏斗上口的玻璃塞，另一只手握住下端活塞部分，将分液漏斗倒转后反复振荡，图中操作符合规范，C正确； D．铜元素本身焰色为绿色，会干扰钠元素黄色火焰的观察，焰色反应需要使用铂丝/光洁无锈的铁丝，不能用铜丝，D错误； 故选C。 6. 下列有关方程式错误的是 A. 通过灼热铁粉： B. AgCl的悬浊液和KI溶液反应： C. 浓溶液加水稀释后变蓝： D. 次氯酸钙稀溶液中通入过量的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水蒸气与灼热铁粉高温反应的产物为和，正确反应为，选项产物错误，A错误； B．溶解度小于，可发生沉淀转化，方程式书写符合反应规律，B正确； C．浓溶液中存在黄色的，加水稀释时平衡正向移动，生成蓝色的，离子方程式书写正确，C正确； D．碳酸酸性强于，过量对应生成碳酸氢盐，离子方程式书写符合反应规律，D正确； 故选A。 7. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 已知：遇水剧烈反应。下列说法错误的是 A. 晶体的熔点： B. 该工艺中HCl可循环使用 C. 生成的反应为熵减过程 D. 与水反应为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和晶体均为共价晶体，键键长小于键，键能更大，故熔点；为分子晶体，熔点远低于共价晶体，正确熔点顺序为，A错误； B．还原制备高纯硅时会生成，可返回粗硅与反应的步骤循环使用，B正确； C．生成的反应为，反应后气体物质的量减少，属于熵减过程，C正确； D．中为-1价，中H为+1价，发生归中反应生成，给出的方程式原子守恒、得失电子守恒，D正确； 故答案选A。 8. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向和的混合溶液中逐滴加入0.10mol/L的NaOH溶液，出现红褐色沉淀 B 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 C 向NaOH溶液中滴入适量饱和溶液，继续煮沸，溶液中出现红褐色浑浊 生成了胶体 D 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有自范性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验未说明和的初始浓度是否相等，且和的组成类型不同，不能仅通过沉淀先后直接比较Ksp大小，结论不成立，A错误； B．乙酸乙酯在过量溶液中会发生水解反应，无法实现提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯的目的，B错误； C．向溶液中滴加饱和溶液会直接生成 沉淀，而非胶体，制备 胶体应向沸水中滴加饱和溶液，C错误； D．晶体的自范性指晶体能自发呈现规则多面体外形的性质，该实验现象符合晶体自范性的特点，D正确； 故答案选D。 9. 溴化亚铁是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。实验室利用HBr与Fe加热反应制备溴化亚铁装置如图(部分加热及夹持仪器已省略)。 下列说法正确的是 A. 装置甲发生反应 ，说明的酸性强于HBr B. 装置乙、戊中盛装的试剂均为无水氯化钙 C. 实验时，先加热丙装置，再打开分液漏斗的活塞 D. 丁装置用于收集产品，为防堵塞，丙、丁之间最好用粗导气管连接 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是高沸点难挥发性酸制低沸点易挥发性酸，不是利用强酸制弱酸原理，实际是强酸，酸性强于，A错误； B．装置乙的作用是干燥，可盛装无水氯化钙；但装置戊的作用是：吸收未反应的有毒尾气，同时防止空气中的水蒸气进入装置使潮解，无水氯化钙只能干燥不能吸收，戊应盛装碱石灰，因此B错误； C．若先加热丙装置，装置内空气中的氧气会氧化细铁丝，应该先打开分液漏斗活塞，利用生成的排尽装置中空气后，再加热丙，因此C错误； D．在以上升华，遇冷会凝华为固体，若用细导管容易堵塞，因此丙、丁之间用粗导气管连接可防止堵塞，D正确； 故选D。 10. 已知短周期主族元素X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，其中M、R为金属元素，R的原子序数等于Y和Z的原子序数之和，它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是 A. 键角： B. Z的第一电离能高于同周期相邻元素 C. M、R分别与Z形成的化合物都属于离子晶体 D. 化合物XYZ为直线型分子 【答案】C 【解析】 【分析】X的最外层电子数为1，且原子序数最小，应为H；Y、Z最外层电子数较多，且Z > Y，结合原子序数递增规律，Y为C（最外层4个电子），Z为N（最外层5个电子）；M的原子半径最大，为金属元素，原子序数介于Z和R之间，故M为Na；R的原子序数等于Y和Z的原子序数之和（C:6 + N:7 = 13），故R为Al。 【详解】A．为，中心N原子为杂化，含1对孤电子对，孤电子对的排斥力使键角压缩至约107°；为，中心C原子为杂化，无孤电子对，键角为109°28′；因此键角：，A正确； B．Z为N，其2p轨道为半充满的稳定结构（），第一电离能高于同周期相邻的C和O，B正确； C．M（Na）与Z（N）形成的化合物为，属于离子晶体；R（Al）与Z（N）形成的化合物为，AlN为共价晶体，因此该说法错误，C错误； D．XYZ为，中心C原子为杂化，分子结构为，为直线型分子，D正确； 故选C。 11. 2026年上海大学张登松团队报道的光热催化甲烷干重整反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 能够增大与活化分子数目 B. 与均为和转化的中间体 C. (4)到(5)有极性键、非极性键的断裂和形成 D. 甲烷干重整反应得到的两种产物还能在催化剂作用下合成甲醇等物质 【答案】C 【解析】 【详解】A． 是催化剂，催化剂的核心作用就是降低反应的活化能。活化能降低，意味着更多的普通分子能够获得足够的能量成为“活化分子”，从而加快反应速率，A正确； B．观察图示中的步骤(4)，可以看到和吸附在催化剂表面，它们是在反应过程中由反应物转化而来，随后又在步骤(5)中转化为其他物质，并没有出现在最终产物中。这完全符合“中间体”的定义，B正确； C．(4)到(5)的过程中分解产生和，涉及C-H极性键断裂，也分解，涉及C-H极性键、C-O极性键断裂等，并没有非极性键的断裂，C错误； D．甲烷干重整的总反应产物是和，工业上和可以在催化剂作用下合成甲醇（），反应方程式为：，D正确； 故选C。 12. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，可有效捕获温室气体，放电过程如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，每转移，可吸收(标准状况)4.48 L B. 可用乙醇代替四甘醇二甲醚 C. 充电时向多孔催化剂电极移动 D. 使用铅蓄电池为其充电时，Na电极与Pb电极相连 【答案】D 【解析】 【分析】由钠离子的移动方向可知，放电时，钠电极为原电池的负极，钠在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子，多孔催化剂电极为正极，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子和碳；充电时，与直流电源负极相连的钠电极作阴极，多孔催化剂电极作阳极。 【详解】A．由分析可知，多孔催化剂电极为正极，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子和碳，电极反应式为：3CO2+4e-+4Na+=2Na2CO3+C，则转移0.4 mol电子时，吸收标准状况下二氧化碳的体积为：0.4 mol××22.4 L/mol=6.72 L，A错误； B．钠能与乙醇反应，所以不能用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂，B错误； C．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的钠电极作阴极，多孔催化剂电极作阳极，则钠离子向钠电极移动，C错误； D．铅是铅蓄电池的负极，二氧化铅是正极；由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的钠电极作阴极，多孔催化剂电极作阳极，则用铅蓄电池为其充电时，钠电极与铅电极相连，D正确； 故选D。 13. 酒石酸是一种有机二元弱酸。一定温度下，、、的分布分数随pH变化的关系如图1所示(例如。一定温度下，、CaA的沉淀溶解平衡曲线如图2所示。(已知：，代表、，，的，，忽略溶液体积变化。) 下列说法正确的是 A. 曲线②代表碳酸钙的沉淀溶解曲线，该温度下 B. 将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，反应离子方程式为： C. 的酒石酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则 D. 向悬浊液中加入足量酒石酸溶液，振荡充分反应后，沉淀完全转化为CaA沉淀。 【答案】D 【解析】 【分析】酒石酸是二元弱酸，，，由图1交点得：，；已知：，；沉淀溶解平衡中，， 【详解】A．曲线①代表​，且，A错误； B．酸性强弱：，即酸性，根据强酸制弱酸，反应不​可以正向进行，B错误； C．0.1 mol/L酒石酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成NaHA，体积加倍后，根据电荷守恒：，整理得：，C错误； D．，向悬浊液中加入足量酒石酸溶液，振荡充分反应后，沉淀完全转化为CaA沉淀，并生成二氧化碳和水，D正确； 故选D。 14. 属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，已知的半径为a pm，晶体中与相切，下列说法正确的是 A. 代表，代表Al3+ B. 晶胞中填充在构成的正六面体空隙中 C. 若移至立方晶胞体心，则位于晶胞面心 D. 晶胞参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．白球（○）位于晶胞的8个顶点上，个数为，黑球（●）位于晶胞的12条棱的中心，个数为，晶胞中白球与黑球的个数比为 ，由化学式可知，○代表，●代表，A错误； B．观察晶胞结构，一个（白球）周围有6个最近的（黑球），这6个构成一个正八面体，将包围在中心，B错误； C．原始结构中 在顶点，在棱心，若移至立方晶胞体心，位于6个构成的正八面体中心，则移动到晶胞的6个面心上，C正确； D．晶体中与相切，且F⁻的半径为pm ，这意味着两个相邻F⁻离子中心之间的距离为2a pm，在晶胞中，最近的F⁻离子位于相邻两条棱上，设晶胞的边长为L pm，两个最近的F⁻离子之间的距离为：=，则L=，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 由铝土矿生产氧化铝过程中产生的废渣(赤泥)，赤泥(主要成分为、、、、及少量其他物质)是一种可再生资源，从赤泥中回收钪及钛的工业流程如下： 已知：不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成(硫酸氧钛，易水解)。 请回答以下问题： （1）打散的目的是___________。 （2）基态Sc原子的价电子轨道表示式为___________。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分为___________。 （4）有机萃取剂萃取的反应原理可表示为：(HR代表有机萃取剂，为有机配合物) ①反萃取时钪发生反应的离子方程式为___________。 ②反萃取液可以再生利用，其方法是加入适量___________再分液(填字母)。 A．HCl B．NaR C．NaOH D． ③反萃取时，使完全沉淀(浓度为)时的pH=___________。 (已知： ) （5）沉钪中得到沉淀，最后再将该沉淀置于空气中灼烧得到，该过程的氧化剂和还原剂的物质的之比为___________。 （6）氮化钛(TiN)是一种优良的高温结构材料，晶胞结构如图所示。已知，晶体密度为，阿伏加德罗常数为。该晶胞边长为___________cm(列出计算式)。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） （3） （4） ①. ②. AD ③. 6.3 （5） （6） 【解析】 【分析】先把赤泥打散以增加接触面积，随后加入盐酸酸浸，大部分金属氧化物会溶解进入溶液，生成对应的氯化物；和不溶于稀盐酸，形成滤渣I被分离出来；向滤渣I中加入浓硫酸，会和浓硫酸反应生成可溶的，而不反应，以滤渣II形式被除去，含有的滤液II经过后续一系列操作，得到氧化物；酸浸后的滤液I含有Sc3+、Al3+、Fe3+等多种金属离子，加入有机萃取剂，会优先把Sc3+萃取到有机相中，其他杂质离子留在水相，实现钪的初步分离；对有机相进行反萃取，加入NaOH溶液，Sc3+以沉淀形式进入水相，向反萃取固体中加入盐酸和草酸，生成沉淀，进一步提纯钪，据此分析： 【小问1详解】 打散赤泥是为了增大赤泥与盐酸的接触面积，加快酸浸速率，使反应更充分； 【小问2详解】 Sc是21号元素，价电子为，轨道表示为； 【小问3详解】 酸浸后滤渣I含和。加入浓硫酸后，与浓硫酸反应生成易溶的，而不与浓硫酸反应，因此滤渣II为； 【小问4详解】 ①反萃取时，有机相中的与NaOH反应，生成沉淀和NaR，反应的离子方程式：； ②反萃取后得到的溶液为NaR溶液，为了再生HR，需要加入酸，因此选择AD； ③已知，，则，，，，； 【小问5详解】 在空气中灼烧：作为还原剂，C化合价升高，每个C失去1e-，1 mol 共失去6e-；作为氧化剂，O化合价降低，每个O得到2e-，1 mol 共得到4e-，为了得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为； 【小问6详解】 首先用均摊法计算晶胞中Ti和N的数目：Ti原子：顶点()+ 面心()=4个；N原子：棱心()+ 体心(1×1)= 4个，晶胞质量 ，晶胞体积，密度，因此：，。 16. 二价镍的六配位化合物是一种重要的电镀原料与催化体前驱。利用如图装置测定该化合物氨的含量及组成(加热及夹持装置略)。 实验步骤： Ⅰ：按图示连接仪器并清洗。 Ⅱ：准确称取m g样品溶解后加入装置B中，并加入适量浓NaOH溶液，在A装置中，加入一定体积的水，检查整个装置不漏气后，旋开T形管螺旋夹，加热至沸，当有大量水蒸气产生并从T形管的支管冲出时，立即旋紧T形螺旋夹，开始蒸馏。 Ⅲ：蒸馏结束后，将冷凝管下端管口离开液面并冲洗，冲洗液并入吸收瓶中，将瓶内溶液定容至250mL。 Ⅳ：量取25.00mL定容后溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定，反应为，滴定终点消耗。 已知：能与硼酸发生反应：。 回答下列问题 （1）与本实验安全无关的图标是___________。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 （2）仪器C的名称为___________，冷凝水进水口为___________(填“a”或“b”)。 （3）装置B中加入浓NaOH溶液的目的是___________。 （4）下列关于本实验说法正确的是___________。 A. 装置A内长玻璃管可平衡内外气压 B. 装置B中导气管可置于液面上方 C. 装置B圆底烧瓶倾斜放置的目的是防止飞溅起的液体进入冷凝管中 D. 停止蒸馏时，为防止倒吸，可以先停止加热A装置，再打开T形螺旋夹 （5）该样品中的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。若滴定终点时俯视滴定管读数，测得的质量分数将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）已知该配合物中镍氨配离子为正八面体构型，其稀溶液中配合物电离出的离子总摩尔电导率A m为，不同离子总数对应的摩尔电导率范围如下表所示： 离子总数 2 3 4 5 A m() 118~131 235~273 408~435 523~560 请结合实验数据，推断该配合物的化学式为___________。 【答案】（1）D （2） ①. 直形冷凝管 ②. b （3）与镍氨配合物反应，释放出NH3，且抑制NH3的溶解，确保NH3能被水蒸气完全蒸出(合理答案即可) （4）AC （5） ①. 或者 ②. 偏低 （6） 【解析】 【分析】样品在碱性条件下加热，氨气被释放出来。释放的氨气被硼酸溶液吸收，生成四硼酸铵。用硫酸标准溶液滴定吸收液中的四硼酸铵，根据消耗的硫酸体积计算氨的含量。已知反应方程式：，滴定终点消耗硫酸体积为 mL，浓度为 mol/L，硫酸的物质的量：，，，样品中氨的质量分数：，以此解答。 【小问1详解】 A．实验中使用了浓NaOH溶液，这是一种强腐蚀性物质，可能溅入眼睛，因此佩戴护目镜是必要的安全措施； B．实验涉及多种化学品，实验结束后或接触化学品后洗手是基本的实验室安全操作规范，以防止化学品残留； C．实验步骤II中需要加热至沸腾，装置A和B的温度会很高，存在烫伤的风险，因此需要注意防烫； D．该实验没有用到锐器，与本实验安全无关； 故选D。 【小问2详解】 仪器C是直形冷凝管。为了保证冷凝管内充满冷却水，并实现冷水与热蒸气的逆流接触，以达到最佳的冷凝效果，冷却水应遵循“下进上出”的原则。因此，水从b口进入，从a口流出。 【小问3详解】 装置B中加入浓NaOH溶液的目的是与镍氨配合物反应，释放出NH3，且抑制NH3的溶解，确保NH3能被水蒸气完全蒸出。 【小问4详解】 A．装置A内长玻璃管起到安全管的作用，可防止装置内压力过大或过小，平衡内外气压，A正确； B．导气管应插入液面以下，确保气体充分吸收，若置于液面上方会导致气体逸出，影响实验结果，B错误； C．装置B圆底烧瓶倾斜放置可减少液体因沸腾剧烈而飞溅进入冷凝管的风险，C正确； D．停止蒸馏时，为防止倒吸，正确的操作是先打开T形螺旋夹，再停止加热，以防止倒吸，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 消耗标准溶液中H2SO4的物质的量 mol，则NH3的物质的量为 mol，则NH3的质量为g，样品中NH3的质量分数为：=或者。若滴定终点时俯视滴定管读数，会导致读取消耗标准溶液的体积偏小，从而计算出的NH3质量分数偏低。 【小问6详解】 镍氨配离子为正八面体构型，说明中心离子Ni2+周围有6个配体，摩尔电导率m=，对照表格，该值落在“3”对应的范围（235~273）内，说明配合物电离后产生3个离子。正八面体构型的镍氨配合物常见形式为[Ni(NH3)6]2+，若配合物整体电离出3个离子，则外界应有2个阴离子（如Cl-），即化学式可能为。 17. 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。我国多位科学家在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． （1）反应：的___________ （2）绝热恒容条件下发生反应I，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 断裂3mol H-H键的同时形成3mol H-O键 C. 平衡常数保持不变 D. 气体的总物质的量保持不变 （3）温度T时，在恒容的密闭容器中充入和发生上述反应，起始压强为p kPa，达平衡时生成，测得压强为，则反应Ⅰ的平衡常数___________。(列出计算式，无需化简) （4）昆明理工大学李孔斋团队研究不同催化剂在加氢制甲醇反应中的性能，三种不同催化剂性能比对图如下。 ①根据图像，李孔斋团队选择作为最终反应催化剂，请分析图像说明理由___________。 ②请从调控反应的角度思考，试分析该反应温度控制在280℃至320℃的原因___________。 （5）单独研究二氧化碳与氢气合成甲醇的反应历程，如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，没标出)。 ①该反应中生成水的基元反应方程式为___________。 ②该反应中生成甲醇的决速步骤活化能是___________eV。 【答案】（1）-60.6 （2）CD （3） （4） ①. 用甲醇的选择性最高 ②. 若低于280℃反应速率较慢，若高于320℃将降低甲醇选择性 （5） ①. ②. 1.15 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可以由反应I减去反应II得到， 则 。 【小问2详解】 A．根据化学计量数关系，正反应速率与逆反应速率相等才是平衡标志。对于反应，平衡时应满足。选项中的比例关系不符合化学计量数比，A不选； B．断裂H-H键代表正反应方向（消耗），形成H-O键代表正反应方向（生成）。这描述的都是正反应过程，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡，B不选； C．题目强调是绝热容器。反应I是放热反应，随着反应进行，体系温度会升高。平衡常数只与温度有关，温度变化，就变化。当不再变化时，说明温度不再变化，即反应达到了平衡状态，C选； D．反应I是气体物质的量减小的反应。在恒容条件下，如果反应未达平衡，气体的总物质的量会一直减小。当总物质的量不再改变时，说明反应达到平衡，D选； 故选CD。 【小问3详解】 温度T时，在恒容的密闭容器中充入和发生上述反应，起始压强为p kPa，达平衡时生成，由反应Ⅰ和反应Ⅱ的系数关系可知，消耗的n(CO2)=0.8mol，假设反应Ⅰ消耗x mol CO2，则生成x mol ，反应Ⅰ生成(0.8-x) mol CO，两个反应消耗3x mol+(0.8-x)mol=(0.8+2x)mol H2，平衡时n(H2)=2mol-(0.8+2x)mol=(1.2-2x)mol，n(CO2)=1mol-0.8mol=0.2mol，气体总物质的量为(3-2x)mol，起始压强为p kPa，测得平衡压强为，则，x=0.5，则反应Ⅰ的平衡常数 。 【小问4详解】 ①观察三张图，催化剂在280°C至320°C范围内，甲醇 () 的选择性最高，应该选择作为最终反应催化剂； ②该反应温度控制在280℃至320℃的原因是：若低于280℃反应速率较慢，若高于320℃将降低甲醇选择性。 【小问5详解】 ①通过观察反应历程，我们可以发现在从状态⑥到状态⑦的过程中生成了水，该基元反应方程式为：； ②决速步骤是整个反应中活化能最大的一步。比较所有活化能，最大值为 eV，对应的是从中间体③到过渡态TS2的步骤。 18. 化合物K是一种治疗高眼压症药物的中间体，其中一种合成路线(省略部分条件)如图所示： 已知：① 易分解为CO、、； ②Bn为苄基； （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→C的有机反应类型为___________。 （3）在C→E的过程中，两处的作用分别是___________。 （4）D→H不选用下列方案的原因是___________。 （5）满足下列条件的D的同分异构体结构简式为___________。 ①与溶液反应显紫色； ②能与溶液反应生成气体； ③核磁共振氢谱显示有6组峰且峰面积之比为。 （6）下列对J和K说法正确的是___________。 A．J存在2个手性碳原子 B．J可与强酸强碱反应 C．K分子中碳原子杂化方式为、 （7）化合物Q在材料科学具有较大应用潜力，参照上述流程以苯为原料制备Q的一种路径如下，L→M的条件是___________，M→N的化学方程式为___________。 【答案】（1）羧基 （2）取代反应(或水解反应) （3）C→D中稀H2SO4将羧酸钠转化为羧酸，D→E中浓H2SO4作为酯化反应的催化剂和吸水剂 （4）防止D发生自身分子间酯化，须先保护D分子上的羧基 （5） （6）BC （7） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. + →+CO+CO2↑+HCl↑ 【解析】 【分析】B→C是-Br在氢氧化钠水溶液加热条件发生水解反应，引入羟基，同时羧基与氢氧化钠中和，因此C的结构简式为，再加入稀硫酸酸化将羧酸钠转化为羧酸生成D，D→E中浓H2SO4作催化剂和吸水剂，D与CH3OH发生酯化反应生成E。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A中含氧官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 根据分析，B→C的有机反应类型为取代反应(或水解反应)； 【小问3详解】 在C→E的过程中，两处的作用分别是C→D中稀H2SO4将羧酸钠转化为羧酸，D→E中浓H2SO4作为酯化反应的催化剂和吸水剂； 【小问4详解】 D中含有羟基和羧基，先与甲醇酯化生成E，可以防止D发生自身分子间酯化，因此须先保护D分子上的羧基； 【小问5详解】 D为，同分异构体能与溶液反应显紫色，含有酚羟基，能与溶液反应生成气体，含有羧基，核磁共振氢谱显示有6组峰且峰面积之比为，说明不含甲基，应含-CH2CH2-，且结构对称，则满足条件的同分异构体有； 【小问6详解】 A．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，J存在1个手性碳原子，如图： ，A错误； B．J含有酯基和酰胺基，可与强酸强碱反应，B正确； C．K分子中苯环、碳氧双键碳原子杂化方式为，饱和碳原子杂化方式为，C正确； 故选BC； 【小问7详解】 根据题中H→I的转化，M为苯甲酸，与发生取代生成N，则L→M的条件是酸性高锰酸钾溶液，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；根据易分解为CO、、，M→N的化学方程式为+ →+CO+CO2↑+HCl↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $