广西南宁市第三中学2026届高三5月第二次教学质量调研 化学试卷

2026年5月高中毕业班第二次教学质量调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误的是 A．制作豆腐时需向豆浆中添加石膏，利用了CaSO4溶解度很小的性质 B．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 C．煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化 D．华为Mate 80手机使用了麒麟芯片，其主要成分是Si 2．下列化学用语描述正确的是 A．HCl的电子式： B．CH4的中心原子sp3杂化轨道： C．反-2-丁烯的分子结构模型： D．OF2分子的VSEPR模型： 3．在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。某实验小组使用K2MnO4和MnO2的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备KMnO4固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．分离固体混合物 B．制取Cl2 C．氧化K2MnO4 D．得到KMnO4固体 A．A B．B C．C D．D 4．Cl2制备Cl2O的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L Cl2O中原子总数为 B．中键的数目为 C．每消耗2 mol Cl2，转移电子数为 D．溶液中的数目等于 5．下列离子方程式书写正确的是 A．用泡沫灭火器灭火的原理： B．用氨水吸收烟气中少量的SO2： C．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜： D．用氢氟酸刻蚀玻璃： 6．一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．X的水解产物之一为乙酸的同系物 B．1 mol Z能与3n mol H2发生加成反应 C．聚合物Z属于可降解高分子材料 D．此反应属于缩聚反应 7．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4>H2O O3极性微弱 B 稳定性：HF>HCl HF分子间作用力更大 C 熔点： 晶体类型不同 D 硬度：碳化硅>晶体硅 Si的原子半径大于C A．A B．B C．C D．D 8．如图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X元素是植物生长所需要的重要元素之一，Y基态原子有5种核外电子空间运动状态，Z元素的简单氢化物可作制冷剂。下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数：Z>Y B．电负性大小：Y>X>Z C．简单氢化物的沸点：X>Z>Y D．键角大小： 9．气相离子催化剂（Fe+、Co+、Mn+等）具有优良的催化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中------为副反应），下列说法错误的是 A．FeO+是反应中间体 B．②过程中每生成1 mol转移2 mol电子 C．主反应的总反应方程式为： D．X与Y能互溶与它们的分子结构具有相似性无关 10．某化学学习小组为探究Fe3+在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 实验编号 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 Ⅰ 溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 Ⅱ 溶液+HNO3 几乎无色 几乎无色 Ⅲ FeCl3溶液+HNO3 黄色 深黄色 已知：在水溶液中，几乎无色，水解生成（棕黄色）；为黄色。下列说法错误的是 A．实验Ⅰ加热前后颜色变化的原因为（），加热后平衡正向移动，颜色变深 B．实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因为H+对平衡的影响大于温度对平衡的影响 C．常温下，向实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液后，溶液可变为黄色 D．三组实验说明，可用HCl调节pH探究Fe3+显色的原因 11．烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H+、离子分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．a极电势高于b极电势 B．b极的电极反应式为 C．制备0.1 mol烟酸时双极膜中质量减少10.8 g D．碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率 12．某富锂超离子导体的晶体结构如图1所示，用Mg2+取代部分Li+，得到一种高性能锂离子导体，其晶体结构如图2所示，呈立方体形状，棱长为a pm。下列关于图2晶体结构说法正确的是 A．化学式为LiMgOCl B．距离最近的两个Li+之间的核间距为a pm C．Mg2+取代部分Li+会产生空位，有利于Li+传导 D．晶体密度为 13．以CH4和CO2经催化重整制备CO和H2，可实现CO2的捕集和资源转化，涉及主要反应如下： ① ② ③ 恒容条件下，起始投入CH4和CO2各1 mol，不同温度下平衡时部分气体的物质的量（n）随温度（T）变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲表示的物质为CH4 B．由图可知温度高于时主要发生反应①和反应② C．时，若向平衡体系中通入少量CH4，重新达平衡后将减小 D．时，若起始投入H2O、CO、H2、CH4和CO2均为0.5 mol 此时反应②的 14．常温下，用溶液滴定溶液，得到pH与、[或]的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线m表示pH与的变化关系 B．M点溶液： C．P点溶液： D．水的电离程度：M>N 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿（主要成分为FeS2，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au）为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4和Au。 ②氧化性：Co(Ⅲ)>Cl2。 ③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态Ni原子的价层电子排布式为______________。 （2）“焙烧”时，CoS发生反应的化学方程式为_______________________________。 （3）“酸浸”时，双氧水的作用是_____________________________________，从环保角度分析，“酸浸”不能选用盐酸的主要原因是_________________________________________。 （4）“调pH”时，当Co2+、Ni2+的浓度均为时，pH最高可调至________（忽略溶液体积变化）。 （5）“沉钴”时，生成CoCO3沉淀的离子方程式为________________________________。 （6）“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图1所示（R是同一烃基），两物质中P=O上的氧原子均可与Co2+配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：O(P204)________O(P507)（填“大于”“小于”或“等于”）。 （7）一种钴的氧化物的晶胞结构如图2所示： ①测定晶体结构的方法为__________________________； ②钴原子填充在氧原子构成的____________（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”）空隙。 16．三氯化六氨合钴属于经典配合物，常温下为橙黄色晶体，在高浓度盐酸中易结晶析出，易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组欲制备并测定的纯度。 已知：①为棕褐色不溶于水的固体，为深红色易溶于水的固体。 ②通常对于氧化还原反应：氧化态+ne-=还原态，当氧化态和还原态均形成配合物时，氧化态的氧化性减弱，还原态的还原性增强。 Ⅰ．制备 装置和步骤如下（夹持装置已略去）： 步骤ⅰ：检查装置气密性后将CoCl2溶液、NH4Cl溶液和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，充分反应后缓慢滴加适量双氧水，水浴加热20 min，控制反应温度为； 步骤ⅱ：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸； 步骤ⅲ：冷却结晶后过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体2~3次，干燥。 （1）仪器X的名称为_____________。 （2）步骤ⅰ发生反应的离子方程式为___________________________________。 （3）该小组在制备过程中发现向CoCl2溶液中直接加入H2O2无明显变化，据此认为加入浓氨水或氯化铵对H2O2氧化Co2+产生了影响，该小组提出如下假设并设计实验验证： 假设1：加入氯化铵溶液，增强了H2O2的氧化性。 假设2：_______________________________________________。 实验编号 实验操作 试剂 现象 1 0.5 mL水 无明显变化 2 0.5 mL氯化铵溶液 无明显变化 3 a 溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀 结论：假设2合理，假设1不合理。 ①请补充假设2：_____________________________________________。 ②实验编号3加入的试剂a为____________________。 ③据此分析步骤ⅰ中氯化铵的作用是__________________________________________。 Ⅱ．测定的纯度 准确称取（）样品放入250 mL碘量瓶中，加入15 mL 10% NaOH溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量KI固体，振荡使KI溶解，再加入HCl酸化，置于暗处10 min，待完全转化成Co2+，滴加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液6.00 mL（反应原理为，该过程中杂质均不参与反应）。 （4）滴定终点的现象：当滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，_______________________。 （5）的纯度为___________%（保留一位小数）。 （6）下列操作导致所测的纯度偏高的有_________（填标号）。 a．滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡 b．滴定终点时俯视读数 c．盛放标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗 17．二氧化碳直接排放易导致温室效应，因此推进其资源化利用意义重大、前景广阔，例如利用二氧化碳与氢气合成甲醇、乙醇等。 已知：① ② 回答下列问题： （1）已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和，相关物质的生成焓如下表所示。 物质 a 0 b c 则________kJ/mol。 （2）下列关于反应②的随温度的变化趋势正确的是_________（填序号）。 A． B． C． D． （3）绝热恒容条件下发生反应①，下列能说明反应①达到平衡的是_________（填序号）。 A． B．断裂3 mol H—H键的同时形成3 mol H—O键 C．平衡常数保持不变 D．气体的总物质的量保持不变 （4）CO2与H2反应生成甲醇和乙醇，在不同催化剂作用下反应相同的时间，CO2的转化率及乙醇的选择性与温度的关系分别如图1、2所示。随着温度的升高，以In2O3为催化剂，CO2的转化率先增大后减小的原因是________________；制备乙醇最适宜的条件是____________。 （5）按投料比发生反应②，起始压强为8 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系如图3所示，曲线d表示的物质是_________（填化学式），M点所示温度时，该反应的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （6）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图4所示，两电极均为惰性电极。电极P上生成C2H4的电极反应为______________________。 18．抗肿瘤药甲氨蝶呤的一种合成路线如下（略去部分试剂和反应条件，忽略立体化学）： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_________________。 （2）C的结构简式为_________________。 （3）合成D的反应中，NMM可使B（盐酸盐）氨基复原，同时生成新盐，还能与CDMT反应生成（DMTMM），说明NMM具有________性（填“酸”、“碱”或“中”）；DMTMM与羧基反应生成（活化羧基），有利于与氨基反应生成酰胺（D），同时生成的（DMT—OH）可水洗除去，DMT—OH易溶于水的主要原因是_____________。 （4）D→E中①的反应类型为____________；D→E的化学方程式为____________。 （5）C的同分异构体中，含有硝基和苯环的共有___________种（不考虑立体异构）。 （6）设计以为起始原料制备化合物A的合成路线如下（部分反应条件已略去）。 其中F的结构简式为__________；该设计路线的一个明显缺点是___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月高中毕业班第二次教学质量调研 化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D B A B B A D D C C D C 15．（15分）【答案】（1）3d84s2（1分） （2） （3）作还原剂，将Co3+还原为Co2+ 氧化性Co(Ⅲ)>Cl2，Co(Ⅲ)会将盐酸中氧化产生有毒气体Cl2，污染环境 （4）7.1 （5） （6）小于 （7）X-射线衍射法（1分） 正八面体（1分） 16．（14分）【答案】（1）球形干燥管（1分） （2） （3）①加入浓氨水，形成Co2+和NH3的配离子，增强了Co2+的还原性 ②0.5 mL浓氨水（1分） ③控制溶液pH值，防止生成氢氧化物沉淀，同时增大浓度抑制的电离，增大的浓度 （4）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5）80.3% （6）c 17．（14分）【答案】（1）b+3c-2a（1分） （2）D （3）CD （4）反应相同时间，时反应达到平衡，平衡前反应正向进行，升高温度，反应速率加快，CO2的转化率增大，平衡后，由于反应①②是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2的转化率降低，且有可能催化剂活性下降；、In2O3作催化剂。 （5）CH3CH2OH（或C2H5OH）；（1分） ；（6） 18．（15分）【答案】（1）2-氨基戊二酸（或α-氨基戊二酸或谷氨酸） （2）（或，答也可） （3）碱性（1分） DMT—OH与水分子间能形成多个氢键（1分） （4）水解反应（取代反应）（1分） （5）14 （6） 第一步消去反应还存在另一种产物，降低了α-氨基戊二酸的产率 学科网（北京）股份有限公司 $