精品解析：广西河池高级中学等校2026届高三下学期第二次适应性考试（二模）化学试题

高三仿真练习 化学 (考试时间75分钟，试卷满分100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求。 1. 广西壮族自治区博物馆珍藏的“翔鹭纹铜鼓”是国家级文物，下列关于铜鼓的说法，正确的是 A. 铜鼓的主要材料为铜合金，其硬度和熔点均高于纯铜 B. 铜鼓表面的绿色铜锈主要成分为碱式碳酸铜，可用稀硝酸长时间浸泡去除 C. 铜鼓长期暴露在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，应置于干燥环境保存 D. 铜鼓铸造过程中使用的铜合金，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度高于纯铜，但熔点低于纯铜，A错误； B．稀硝酸可与铜单质反应，长时间浸泡会腐蚀铜鼓本体，不能用该方法去除铜锈，B错误； C．潮湿空气中存在电解质水膜，铜鼓会发生电化学腐蚀，置于干燥环境可阻断腐蚀发生的条件，起到保护作用，C正确； D．铜合金属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，将其高温煅烧分解为和，再用冷水或黄连水淬制，下列有关说法正确的是 A. 的空间结构：直线形 B. C的一种同位素： C. 基态的价电子： D. H2O的形成过程可表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中中心原子C原子的价层电子对数，C原子为杂化，分子空间结构为直线形，A正确； B．核素的表示方法是在元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数。该种同位素的正确表示应为：，B错误； C．的原子序数为30，则基态的价层电子排布式为：，C错误； D．分子中H、O原子之间是共价键，不是离子键，形成过程正确表示为：，D错误； 故选A。 3. 水和过氧化氢是氢、氧元素形成的重要化合物，其结构与性质体现了分子间作用力、极性及反应活性等基本规律，下列说法正确的是 A. 冰中作用力强弱顺序为：共价键>范德华力>氢键 B. 在水中的溶解度大于其在中的溶解度 C. 可与H2O形成稳定的，推测也能和形成稳定的 D. 呈弱酸性，可用pH试纸直接测定其酸性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰中作用力强弱顺序为：共价键氢键范德华力，氢键强度大于范德华力，A错误； B．是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子更易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂，且​可与水分子形成氢键，因此其在水中溶解度大于在​中的溶解度，B正确； C．O电负性更大、原子半径更小，有孤对电子，更易结合形成稳定的配位键，原子半径大、与结合能力弱，不稳定，C错误； D．具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法直接用pH试纸测定其pH，D错误； 故选B。 4. 维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法不正确的是 A. L-古洛糖酸分子含有手性碳原子 B. L-古洛糖酸→L-古洛糖酸内酯的反应属于取代反应 C. 维生素C含有4种官能团 D. 上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．L-古洛糖酸分子含有手性碳原子(*标出)，故A正确； B．L-古洛糖酸发生分子内酯化反应生成L-古洛糖酸内酯和水，属于取代反应，故B正确； C．维生素C含有羟基、酯基、碳碳双键，共3种官能团，故C错误； D．上述3种有机物(除酶A、酶B)均含羟基，维生素C中还含有碳碳双键，所以均能使酸性溶液褪色，故D正确； 选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含电子数目为 B. 与足量充分反应可制备分子数目为 C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 D. 体积为的溶液中，和数目之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．无标准状况，的物质的量无法确定，A错误； B．与制备为可逆反应，所以制备分子数目小于，B错误； C．或均含有质子，则含的和的混合物的物质的量为，质子数为，C正确； D．溶液中碳元素的存在微粒有和，根据物料守恒，和数目之和小于，D错误； 答案选C。 6. 下列实验装置或操作错误的是 A．制备并能较长时间不变色 B．测定NaClO溶液的pH C．检验1-溴丁烷发生消去反应 D．降低溶解度，使其结晶析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁作阳极，电解NaOH溶液，阳极Fe失电子生成Fe2+，阴极水放电产生OH-，可生成 Fe(OH)2，煤油隔绝空气，可较长时间防止Fe(OH)2被氧化，A正确； B．NaClO溶液具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色或颜色失真，不能用pH试纸准确测定其pH，B符合题意； C．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成丁烯，产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可检验消去产物中的碳碳双键，C正确； D．向 [Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，可降低配合物在溶液中的溶解度，使晶体析出，D正确； 故答案选B。 7. 不同含铁物质间可相互转化，下列离子方程式书写不正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为通入等量氯气，因还原性：，优先氧化， 离子方程式为，A错误； B．反应②为与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和，离子方程式为，B正确； C．反应③氢氧化铁沉淀和KOH、KClO混合溶液反应生成和氯化钾，离子方程式为，C正确； D．反应④为溶液与稀硫酸反应生成和氧气，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 8. 短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：Y>Z>X C. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z的基态原子2p轨道半充满，则Z为N元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S元素，4种元素组成的一种分子结构如图，根据共价键数目可推知，则X为H元素，Y为C元素，据此分析解答问题。 【详解】A．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，则电负性：N>C>H，A错误； B．H原子核外有1个电子层，而C、N原子核外均有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：C>N>H，B正确； C．分子中N原子均形成共价单键，为sp3杂化，C错误； D．C元素的最高价氧化物的水化物为H2CO3，H2CO3为弱酸，D错误； 答案选B。 9. 我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是 A. 新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能 B. 如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变 C. 该历程中制约反应速率的方程式为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H* D. 该过程有极性键的断裂和生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低活化能而加快反应速率，A正确； B．催化剂不会改变反应的焓变，B错误； C．根据如图所示，过程CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*活化能最大，反应速率最慢，决定该反应的反应速率，C正确； D．该过程，有极性键的断裂和生成，D正确； 故选B。 10. 某中学化学创新实验小组制作了简易的伏打电堆，并将其用于NaOH溶液的浓度测定，原理如图所示。量取10.00 mL NaOH待测液于乙槽中并滴入酚酞，连接装置开始实验，当乙槽中溶液恰好由浅红色变为无色时，停止实验。下列说法正确的是 A. 用导线连接1与3，2与4 B. 盐桥中的移向乙装置 C. 若实验结束时Ag电极质量变化了2.16 g，则待测NaOH溶液的浓度为2.00 mol/L D. 将锌片换为铅片可提高伏打电堆的输出电压 【答案】C 【解析】 【分析】锌的活泼性大于铜，伏打电堆中铜作正极、锌作负极；用电解法测定NaOH溶液的浓度，乙槽中溶液恰好由浅红色变为无色时，说明乙槽中氢氧根离子恰好完全放电生成氧气和水，石墨电极为阳极；甲槽是阴极，银离子得电子生成银，根据银电极增加的质量计算电路中转移电子的物质的量，根据电子守恒计算乙槽中氢氧化钠的物质的量。 【详解】A．伏打电堆中铜作正极、锌作负极，电解池中石墨电极作阳极、银电极为阴极，所以用导线连接1与4，2与3，故A错误； B．电解池中，阳离子移向阴极，所以盐桥中的移向甲装置，故B错误； C．若实验结束时Ag电极质量变化了2.16 g，则电路中转移电子的物质的量 ，根据,则待测n(NaOH)=0.02mol，NaOH的浓度为2.00 mol/L，故C正确； D．锌的活泼性大于铅，所以将锌片换为铅片，伏打电堆的输出电压降低，故D错误； 选C。 11. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】首先分析转化流程：反应①是酸性条件下​氧化Cu，自身被还原为NO；反应②是NO被氧化重新生成，在整个过程中循环，相当于催化剂。对各选项分析： 【详解】A．反应①中，Cu被氧化为，被还原为NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式，A正确； B．在过程中循环再生，不被消耗，仅作催化剂，因此理论上不需要投入，B错误； C．题干明确说明原工艺（​直接氧化）反应速率小，加入​后速率显著增大，说明酸性条件下​氧化的速率大于​，C正确； D．将两步反应加和消去​、，得到总反应为，D正确； 故选B。 12. 一定温度下，向1.0 L恒容密闭容器中充入，发生反应：。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A. 0～250 s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小 B. 反应到250 s时，产生的体积为4.48 L(标准状况) C. 对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则的状态可能发生变化 D. 其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的和，此时 【答案】D 【解析】 【分析】反应为气体总物质的量增大的可逆反应，恒容容器中气体总质量始终守恒，结合表格数据可知250s时反应达到平衡状态，平衡时 ， ，该温度下平衡常数。 【详解】A．0~250s反应正向进行，气体总质量不变，总物质的量逐渐增大，平均摩尔质量，因此平均摩尔质量逐渐减小，A正确； B．反应到250s时，生成 ，标准状况下体积为 ，B正确； C．恒容容器体积不变，若所有物质均为气态，降温时气体总质量不变，混合气体密度应保持不变，现降温后密度减小，说明部分气体转化为非气态，即的状态可能发生变化变为液态或固态，C正确； D．平衡后再充入等物质的量的和，假设加入的都为1 mol，此时浓度商，反应逆向进行，，D错误； 故选 D。 13. 硫化锌()是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 已知：晶胞中和共占据7个位置。 A. B. 晶胞完全转化生成晶胞，转移的电子数为 C. 在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D. 若的晶胞边长为，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．依据晶胞结构，可算出一个晶胞中有4个硫原子，可得，可求出，A正确； B．为，晶胞(即)完全转化生成晶胞，转移的电子数为，B错误； C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，C错误； D．若的晶胞边长为，，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为，D错误； 故答案为：A。 14. 常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是 A. 吡啶的碱性强于甲胺 B. a点时，存在 C. b点时， D. 甲胺电离平衡常数的数量级为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图乙可知，曲线③和④的交点对应，曲线①和②的交点对应。根据时，碱与其共轭酸浓度相等，可知两种碱对应共轭酸的分别为10.6和5.2。共轭酸越大，对应碱的碱性越强，故甲胺的碱性强于吡啶，A错误； B．由图甲可知，a点为甲胺恰好完全反应，此时溶质为等量的和，根据质子守恒，，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．甲胺的电离平衡：，电离平衡常数，图乙中，当时，，此时，则，所以，数量级为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜，含少量Ag、Au]回收碲和氧化铜，其工艺如图： 已知：①是一种比草酸酸性弱的二元酸；②的为。 （1）“氧化酸浸”步骤的氧化产物为_______(写化学式)，该步骤中的实际用量通常大于理论用量，原因可能是_______。(答1点即可) （2）“沉淀”步骤，若要使完全沉淀(离子浓度小于)，应控制的浓度不低于_______。 （3）“还原”步骤反应的离子方程式为_______。 （4）CuO可催化消耗血糖，从而控制血糖浓度，一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。 电池工作时，b电极的电极反应式为_______。 （5）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示，已知该合金晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数值为，该合金的密度_______，离Au原子最近的Cu原子有_______个。 【答案】（1） ①. ②. 氧化产物中的对分解有催化作用 （2） （3） （4） （5） ①. ②. 12 【解析】 【分析】起始原料为铜阳极泥，主要成分为，含少量、和氧化铜，目标产物为和。氧化酸浸环节加入和，被氧化为和，、不与酸反应进入滤渣，过滤后滤液①含和。沉淀环节加入，与生成沉淀，过滤后滤液②含，加入还原得到，加热分解生成。 【小问1详解】 氧化酸浸时，在酸性条件下被氧化，元素转化为，元素转化为，为氧化产物。反应生成的对的分解有催化作用，会消耗部分，因此实际用量大于理论用量。 【小问2详解】 的溶度积，要使完全沉淀，，则。 【小问3详解】 还原步骤中，作为还原剂，将还原为单质，被氧化为，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。 【小问4详解】 电池工作时，电极为负极，失电子发生氧化反应，在碱性条件下生成，结合电荷守恒、原子守恒配平电极反应式为。 【小问5详解】 晶胞中位于顶点，均摊数目为，位于面心，均摊数目为，晶胞质量为 ，晶胞棱长为，晶胞体积为，则密度。以顶点原子为研究对象，距离其最近的原子位于相邻面的面心，每个顶点周围共有12个相邻面，因此离原子最近的原子有12个。 16. 二氧化硫(SO2)是重要的化工原料，在食品防腐、工业生产和环境监测中均有重要应用。某化学兴趣小组利用下图装置制备SO2并探究其相关性质，回答下列问题： （1）实验一：利用如图所示装置制备二氧化硫并研究其相关性质。 ①仪器a的名称为_______。 ②实验时，装置②中没有明显变化，实验结束后取下装置②，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为_______(填化学式)。 ③实验时，装置③中有浅黄色浑浊，请写出③中的离子反应方程式：_______。 （2）实验二：探究沉淀B的成分。 将足量SO2通入0.1 mol/L AgNO3溶液中，得到无色溶液A和白色沉淀B，取沉淀B完成下列实验。已知：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_______。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推断B中主要成分_______(化学式)。 根据沉淀F的存在，推测F的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，被氧化为进入D。 （3）实验三：探究的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_______，取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由：_______。 ②实验一中与溶液反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 若B中含有微溶的，则溶液A中会含有，向上层清液中滴加溶液会生成沉淀，与实验现象不符，故B中不含； ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据图中所示可以得到：仪器a的名称为分液漏斗； ②实验时，装置②中没有明显变化，是由于弱酸不可制取强酸，二氧化硫与氯化钡不反应。实验结束后取下装置②，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀是因为二氧化硫溶于水之后生成的亚硫酸被氯水氧化为硫酸，硫酸溶液中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡，故白色沉淀的化学式为：； ③实验时，装置③中有浅黄色浑浊，是因为发生氧化还原反应生成硫单质，其反应的离子反应方程式为：； 【小问2详解】 ①Ag2SO3溶于氨水，难溶于水，银离子能与氨水反应生成稳定的银氨络离子，所以Ag2SO3溶于氨水的离子方程式为：； ②沉淀B加入氨水得到溶液C（含有银氨络离子和亚硫酸根离子），加入过量溶液后生成沉淀D，而沉淀D加入过量稀盐酸后大部分溶解，说明沉淀D中含有，剩余的少量沉淀F为硫酸钡，所以B中主要成分为； 【小问3详解】 ①向溶液A中滴加过量稀盐酸产生白色沉淀，在酸性条件下，能与产生白色沉淀的通常是。取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，这说明溶液中不存在大量的硫酸根离子。已知微溶于水，若B中含有微溶的，则溶液A中会含有，向上层清液中滴加溶液会生成沉淀，与实验现象不符，故B中不含； ②实验一中与溶液反应的离子方程式是：。 17. 研究的综合利用、实现资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环，尽早实现碳达峰、碳中和。 Ⅰ、二氧化碳加氢制乙烯。，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图1所示。则 （1）该反应的_______(用含、的式子表示)。 Ⅱ、二氧化碳加氢可制取二甲醚。其中涉及的反应有： i、 ii、 iii、 （2）在恒温(高于)恒容条件下，按投料比通入密闭容器中，控制条件只发生反应i。下列不能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．每当有键断裂同时有键断裂 B．体积分数不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 反应i在_______(填写“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （3）向密闭容器中通入和，若只发生反应 ，反应过程中，反应速率与浓度关系曲线如图2：和。该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，重新达到平衡时对应的平衡点可能为_______(填字母)。 （4）已知反应iii的速率方程为，，阿伦尼乌斯经验公式为，为速率常数，为活化能，为温度，和为常数。实验测得、与温度的关系如图3所示，其中表示与温度关系的曲线是_______(填(“”或“”)。 （5）在恒压()密闭容器中充入和发生上述三个反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图4所示(不考虑其他因素影响)。已知：生成物的选择性。则在下，反应ii的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算) III、2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。 （6）请写出前两步总反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）或者 （2） ①. BD ②. 低温 （3）C （4）a （5）56 （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物总能量比生成物总能量高，反应放热，故； 【小问2详解】 ①A．断裂3 mol键代表消耗3 mol ，同时有3 mol H-O键断裂（1 mol 和1 mol 中共有3 mol H-O键），说明正逆反应速率相等，达到平衡，A不符合题意； B．起始时的体积分数为50%；通入密闭容器中反应一段时间，设消耗了 mol，列三段式： 则平衡时总物质的量为，的体积分数为，则体积分数不变，不能说明反应达到平衡，B符合题意； C．反应前后气体物质的量变化，总质量不变，平均相对分子质量不变时说明不变，达到平衡，C不符合题意； D．恒容条件下，总质量不变，密度始终不变，不能说明平衡，D符合题意； 故选BD。 ② 反应i，（气体分子数减少），根据，低温下反应自发进行； 【小问3详解】 反应，起点为0的表示，降温使平衡向放热方向移动，即逆向移动，减小，减小，图中平衡点应为减小，且减小的点是C； 【小问4详解】 反应iii，故​，由公式，对图像，其斜率为，Ea越大，曲线的斜率越大，曲线越陡峭，图中更陡，故表示； 【小问5详解】 由图4知在220℃条件下，平衡转化率为40%，转化，CO的选择性为10%、二甲醚的选择性为80%，根据反应iii，CO的选择性为，可知生成，即反应iii，则反应ⅰ消耗的的物质的量为，可知反应i ，根据反应ⅱ，的选择性为，可知生成，列三段式 故平衡时，，；则反应ⅱ平衡常数，分压，化简后； 【小问6详解】 前两步反应：、、，两步反应消去中间产物甲醇，循环的氧气也消去，总反应为。 18. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：(i)；(ii)；(iii)。 （1）A的名称是_______，C中碳原子的杂化方式_______。 （2）X中官能团的名称为_______。 （3）反应③中NaOH的作用为_______。 （4）写出反应⑤的化学方程式：_______。 （5）物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有_______种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为；②红外光谱中存在和的吸收峰 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为_______。 （6）根据上述信息，请以为主要原料，写出合成的路线：_______。(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选) 【答案】（1） ①. 2-氟甲苯（或邻氟甲苯） ②. （2）溴原子（碳溴键）、氨基 （3）中和生成的HCl，有利于反应正向移动，同时防止HCl与反应 （4） （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】A（）被酸性氧化成B（），然后用取代B中羟基得到C（），再将C与X发生取代生成D（）和HCl，则X为； F在乙酸和乙醇的作用下发生已知（ⅱ）的反应原理得到最终产物卤沙唑仑W（），则F为，E与反应已知 (iii)反应原理生成F，E为，D与Y反应生成E和HBr，Y为。 【小问1详解】 A（）苯环上甲基和氟处于邻位，命名为2-氟甲苯（或邻氟甲苯）；C（）为邻氟苯甲酰氯，所有碳原子均存在双键，均为杂化。 【小问2详解】 根据分析可知，X（）为对溴苯胺，分子式，官能团为溴原子（碳溴键）和氨基。 【小问3详解】 反应③过程中生成HCl，NaOH中和酸，使平衡正向移动，促进反应。 【小问4详解】 反应⑤为与发生取代反应生成和HBr，反应方程式为。 【小问5详解】 B物质的结构为，分子式为C7H5O2F，则H的分子式为C9H9O2F，①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2，说明含有一个甲基；②红外光谱中存在和的吸收峰，其结构分别是、、（只画出了碳骨架）箭头所指的位置，一共有6种；其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为。 【小问6详解】 根据已知信息（ⅱ），要合成，则需要；为原料，即只需把Br转化为酮羰基即可；故先把水解，生成，再通过催化氧化即可得到，合成路线为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三仿真练习 化学 (考试时间75分钟，试卷满分100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求。 1. 广西壮族自治区博物馆珍藏的“翔鹭纹铜鼓”是国家级文物，下列关于铜鼓的说法，正确的是 A. 铜鼓的主要材料为铜合金，其硬度和熔点均高于纯铜 B. 铜鼓表面的绿色铜锈主要成分为碱式碳酸铜，可用稀硝酸长时间浸泡去除 C. 铜鼓长期暴露在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，应置于干燥环境保存 D. 铜鼓铸造过程中使用的铜合金，属于新型无机非金属材料 2. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，将其高温煅烧分解为和，再用冷水或黄连水淬制，下列有关说法正确的是 A. 的空间结构：直线形 B. C的一种同位素： C. 基态的价电子： D. H2O的形成过程可表示为： 3. 水和过氧化氢是氢、氧元素形成的重要化合物，其结构与性质体现了分子间作用力、极性及反应活性等基本规律，下列说法正确的是 A. 冰中作用力强弱顺序为：共价键>范德华力>氢键 B. 在水中的溶解度大于其在中的溶解度 C. 可与H2O形成稳定的，推测也能和形成稳定的 D. 呈弱酸性，可用pH试纸直接测定其酸性强弱 4. 维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法不正确的是 A. L-古洛糖酸分子含有手性碳原子 B. L-古洛糖酸→L-古洛糖酸内酯的反应属于取代反应 C. 维生素C含有4种官能团 D. 上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使酸性溶液褪色 5. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含电子数目为 B. 与足量充分反应可制备分子数目为 C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 D. 体积为的溶液中，和数目之和为 6. 下列实验装置或操作错误的是 A．制备并能较长时间不变色 B．测定NaClO溶液的pH C．检验1-溴丁烷发生消去反应 D．降低溶解度，使其结晶析出 A. A B. B C. C D. D 7. 不同含铁物质间可相互转化，下列离子方程式书写不正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 8. 短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：Y>Z>X C. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 9. 我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是 A. 新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能 B. 如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变 C. 该历程中制约反应速率的方程式为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H* D. 该过程有极性键的断裂和生成 10. 某中学化学创新实验小组制作了简易的伏打电堆，并将其用于NaOH溶液的浓度测定，原理如图所示。量取10.00 mL NaOH待测液于乙槽中并滴入酚酞，连接装置开始实验，当乙槽中溶液恰好由浅红色变为无色时，停止实验。下列说法正确的是 A. 用导线连接1与3，2与4 B. 盐桥中的移向乙装置 C. 若实验结束时Ag电极质量变化了2.16 g，则待测NaOH溶液的浓度为2.00 mol/L D. 将锌片换为铅片可提高伏打电堆的输出电压 11. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 12. 一定温度下，向1.0 L恒容密闭容器中充入，发生反应：。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A. 0～250 s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小 B. 反应到250 s时，产生的体积为4.48 L(标准状况) C. 对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则的状态可能发生变化 D. 其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的和，此时 13. 硫化锌()是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 已知：晶胞中和共占据7个位置。 A. B. 晶胞完全转化生成晶胞，转移的电子数为 C. 在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D. 若的晶胞边长为，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为 14. 常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是 A. 吡啶的碱性强于甲胺 B. a点时，存在 C. b点时， D. 甲胺电离平衡常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜，含少量Ag、Au]回收碲和氧化铜，其工艺如图： 已知：①是一种比草酸酸性弱的二元酸；②的为。 （1）“氧化酸浸”步骤的氧化产物为_______(写化学式)，该步骤中的实际用量通常大于理论用量，原因可能是_______。(答1点即可) （2）“沉淀”步骤，若要使完全沉淀(离子浓度小于)，应控制的浓度不低于_______。 （3）“还原”步骤反应的离子方程式为_______。 （4）CuO可催化消耗血糖，从而控制血糖浓度，一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。 电池工作时，b电极的电极反应式为_______。 （5）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示，已知该合金晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数值为，该合金的密度_______，离Au原子最近的Cu原子有_______个。 16. 二氧化硫(SO2)是重要的化工原料，在食品防腐、工业生产和环境监测中均有重要应用。某化学兴趣小组利用下图装置制备SO2并探究其相关性质，回答下列问题： （1）实验一：利用如图所示装置制备二氧化硫并研究其相关性质。 ①仪器a的名称为_______。 ②实验时，装置②中没有明显变化，实验结束后取下装置②，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为_______(填化学式)。 ③实验时，装置③中有浅黄色浑浊，请写出③中的离子反应方程式：_______。 （2）实验二：探究沉淀B的成分。 将足量SO2通入0.1 mol/L AgNO3溶液中，得到无色溶液A和白色沉淀B，取沉淀B完成下列实验。已知：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_______。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推断B中主要成分_______(化学式)。 根据沉淀F的存在，推测F的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，被氧化为进入D。 （3）实验三：探究的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_______，取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由：_______。 ②实验一中与溶液反应的离子方程式是_______。 17. 研究的综合利用、实现资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环，尽早实现碳达峰、碳中和。 Ⅰ、二氧化碳加氢制乙烯。，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图1所示。则 （1）该反应的_______(用含、的式子表示)。 Ⅱ、二氧化碳加氢可制取二甲醚。其中涉及的反应有： i、 ii、 iii、 （2）在恒温(高于)恒容条件下，按投料比通入密闭容器中，控制条件只发生反应i。下列不能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．每当有键断裂同时有键断裂 B．体积分数不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 反应i在_______(填写“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （3）向密闭容器中通入和，若只发生反应 ，反应过程中，反应速率与浓度关系曲线如图2：和。该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，重新达到平衡时对应的平衡点可能为_______(填字母)。 （4）已知反应iii的速率方程为，，阿伦尼乌斯经验公式为，为速率常数，为活化能，为温度，和为常数。实验测得、与温度的关系如图3所示，其中表示与温度关系的曲线是_______(填(“”或“”)。 （5）在恒压()密闭容器中充入和发生上述三个反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图4所示(不考虑其他因素影响)。已知：生成物的选择性。则在下，反应ii的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算) III、2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。 （6）请写出前两步总反应的化学方程式：_______。 18. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：(i)；(ii)；(iii)。 （1）A的名称是_______，C中碳原子的杂化方式_______。 （2）X中官能团的名称为_______。 （3）反应③中NaOH的作用为_______。 （4）写出反应⑤的化学方程式：_______。 （5）物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有_______种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为；②红外光谱中存在和的吸收峰 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为_______。 （6）根据上述信息，请以为主要原料，写出合成的路线：_______。(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $