7.4 酸碱中和反应课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦酸碱中和反应，通过生活情境（蚊虫叮咬涂肥皂水）导入，引导学生探究酸和碱能否反应，衔接酸、碱性质，搭建从生活现象到化学本质的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过pH测定、多种验证方案（如加碳酸钙、镁带）培养科学探究与实践能力，微观粒子分析（H⁺与OH⁻结合）深化化学观念，结合生活应用（胃酸过多治疗）渗透科学态度与责任。学生能构建知识体系，教师可提升教学互动性与实效性。

第四节 酸碱中和反应 第七单元 认识酸和碱 初中化学鲁教版（2024）九年级下册 生活中，我们被蚊虫叮咬之后，涂上肥皂水，就可以减轻皮肤的痒痛，这是为什么？ 涂点肥皂水就好了。 因为肥皂中的碱与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应。那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？ 新知导学 2 【活动探究7-7】 酸和碱能否发生化学反应 提出问题：用滴管向盛有约2 mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 稀盐酸 氢氧化钠 无明显现象 二者不反应。 二者反应，但是没有明显的现象。 任务一 中和反应 酸和碱能否发生化学反应 你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？ 用滴管向盛有约2mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 提出问题 1.没有发生反应，因为无现象 2.发生了化学反应，只是无明显现象 【方法2】 1.用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH,将测定的结果记录在下表中。 收集证据 2. 分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的 盐酸，充分振荡测得所得溶液的pH,将测定的结果记录在下表中。 水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸 加酸前的pH 7 12 1 加酸后的pH 4 6 2.中和反应 （1）通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 那么其他的酸和碱能发生反应吗 ？ 区分宏观微观表述。掌握常见仪器名称。学习离子检验方法时，组织化学知识竞赛。掌握安全图标含义。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。学习化学反应类型时，制作对比表格便于区分概念。学习燃烧反应条件时，创建化学反应流程图。学习化学反应类型时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习高分子化合物时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。重视环保意识培养。理解元素周期律。注意观察细微现象。注意反应条件影响。 【提出问题】盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？ 【实验现象】__________________________。该反应的化学方程式为：_______________________________。 【实验结论】其他的酸和碱也能发生类似的反应。 无变化 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O 思考讨论 上述实验中，盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，溶液中的微粒又发生了什么变化呢？ 思考讨论 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，显然不是由于溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。 氢氧化钠与盐酸反应 除了显色反应外的其它方案 方案 一 向稀盐酸中加入一定量氢氧化钠溶液后， 再加入少量碳酸钙粉末，观察。 方案 二 方案 三 向稀盐酸中加入一定量氢氧化钠溶液后，再加入少量镁带，观察。 在烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸，一段时候后再滴加硫酸铜溶液，观察。 www.515ppt.com 11 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。 HCl+NaOH == NaCl+H2O 操作步骤 现象 分析及结论 方法一 方法二 1.实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你用两种方法，加以鉴别，完成下表。 请你思考 2.实验桌上有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4。他们分别属于什么类别的物质？ 写出两两反应的化学方程式？ Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 H2SO4 经典例题 经典例题 知识点1：中和反应 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（ ） A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D.溶液颜色不变，pH逐渐增大 C 知识点2：中和反应的应用 食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ） A、食盐 B、食醋 C、香油 D、味精 B 经典例题 【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于 试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶 液中一定没有                     。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的 溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12 溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 NaOH溶液 稀H2SO4 我能尝试 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想 二（即有Na2SO4和H2SO4 ）是正确的。 NaOH溶液 稀H2SO4 我能尝试 典型例题 【例3】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 解析： A pH从小于7增大到等于7 D pH＜7，溶液显酸性 稀盐酸有剩余 溶质HCl和NaCl B 由酸性变为中性 中和反应 C pH＞7 溶液显碱性 酚酞试液变红 pH从小于7增大到大于7 由酸性变为碱性 碱加入酸中 学以致用 4.中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是________________，写出该反应的化学方程式_____________________________；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含____(填“酸”或“碱”)的食品。 (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______________________________，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_______。 中和过多的胃酸 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 酸 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O CaCl2 1.下表为常见物质的pH： 蚊虫叮咬人的皮肤，分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒（ A ） A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.盐酸 D.食醋 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 盐酸 pH 3 9 7 10 2 2.下列反应，属于中和反应的是（ C ） A. Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 3.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ D ） ①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④ 注： 中和反应一定生成盐和水， 但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？ 任务一 认识酸和碱反应 判断下列反应是否属于中和反应？ A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O C. Mg（OH）2＋H2SO4＝ MgSO4＋ 2H2O 讨论： √ 判断:1.中和反应一定生成盐和水 2.生成盐和水的反应一定是中和反应 反应物必须是酸与碱 任务一 认识酸和碱反应 氢氧化钠与盐酸反应 反应后减少的微粒是（ ） 反应后新增的微粒是（ ） 反应后不变的微粒是（ ） HCl + NaOH == NaCl +H2O H+ OH- H2O Na+ Cl- 建构模型 中和反应的实质： H+ + OH- =H2O Lavf57.41.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $