精品解析：河南南阳市唐河县2025-2026学年九年级下学期4月期中考试（一模）化学试题

2026年中考模拟试卷(一) 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明璀璨夺目，蕴含丰富的化学知识。下列过程不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 晒制井盐 D. 火法炼锌 【答案】C 【解析】 【详解】A. 烧制陶瓷过程中有新的硅酸盐类物质生成，属于化学变化。 B. 粮食酿酒过程中糖类发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。 C. 晒制井盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化。 D. 火法炼锌过程中含锌化合物转化为锌单质，有新物质生成，属于化学变化。 【点睛】判断物理变化和化学变化的根本依据是：变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 2. 下列做法不符合人与自然和谐共生理念的是 A. 积极植树造林 B. 提倡低碳出行 C. 开发使用清洁能源 D. 过度开采金属矿物 【答案】D 【解析】 【详解】A、积极植树造林：植树造林能吸收二氧化碳，改善空气质量，防止水土流失，符合可持续发展理念。 B、提倡低碳出行：减少化石燃料使用，降低碳排放，缓解温室效应，符合环保要求。 C、开发使用清洁能源：如太阳能、风能等，减少污染和碳排放，促进资源可持续利用。 D、过度开采金属矿物：导致资源枯竭、生态破坏（如水土流失、污染），违背资源合理利用原则。 故选D。 3. 我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是 A. 油脂 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A、油脂是提供能量的重要物质，但食盐不含油脂，错误； B、维生素多存在于蔬果中，食盐不含维生素，错误； C、无机盐是人体必需的矿物质（如钠、钾、钙等），食盐中的钠离子和氯离子属于无机盐，正确； D、蛋白质由氨基酸构成，食盐不含蛋白质，错误。 故选C。 4. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，称量时可以将草木灰放在反应容器烧杯中，选项正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； 故选A。 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 食用蔬菜、水果可补充维生素 B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C. 液态氮气可用作制冷剂 D. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔬菜和水果富含维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，此选项正确； B、化肥和农药能提高粮食产量，但过量使用会带来危害，造成环境污染、危害人体健康等，此选项错误； C、液态氮气汽化时能快速吸热，使周围的温度降低，常用于制冷，此选项正确； D、碳酸氢钠受热分解，可以产生二氧化碳气体，使面团膨胀，糕点变得疏松多孔，此选项正确。 故选B。 6. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：液态氧、澄清石灰水 B. 化合物：、乙醇 C. 氧化物：五氧化二磷、干冰 D. 盐：苛性钠、硝酸铵 【答案】C 【解析】 【详解】A. 液态氧是液态的氧气，属于纯净物中的单质，不属于混合物，分类错误。 B. 是仅由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，分类错误。 C. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；五氧化二磷由磷、氧元素组成，干冰（固态二氧化碳）由碳、氧元素组成，均属于氧化物，分类正确。 D. 苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，不属于盐，分类错误。 7. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D. CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、“过雨荷花满院香”，荷香四溢是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，该解释合理； B、石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生了变化，该解释不合理； C、盐酸与 NaOH 发生中和反应，其实质是H+和OH−结合生成H2​O，该解释合理； D、CO和CO2​的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同分子化学性质不同，该解释合理。 故选B。 8. 稀土是战略资源，如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，核外电子总数为，因此x=64，该选项说法正确； B、钆的元素名称带钅字旁，属于金属元素，该选项说法正确； C、元素周期表单元格最下方的数字代表相对原子质量，因此钆的相对原子质量为157.2，该选项说法正确； D、原子失去电子后带正电荷，钆原子失去2个电子后形成的是，而非，该选项说法错误； 故选D。 9. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 木炭有吸附性，可用作燃料 B. 铜丝有导电性，可用作导线 C. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 【答案】B 【解析】 【详解】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误； B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误； D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误； 故选B。 10. 牛磺酸(化学式)具有增强免疫力和抗疲劳的作用，易溶于水，水溶液呈微酸性。下列说法正确的是 A. 牛磺酸由14个原子构成 B. 牛磺酸的水溶液pH>7 C. 牛磺酸中氢元素质量分数最大 D. 牛磺酸由五种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，分子是由原子构成的，因此应该表述为1个牛磺酸分子是由14个原子构成的，故A错误； B.牛磺酸的水溶液呈微酸性。酸性溶液的 pH 小于7，碱性溶液的 pH 大于7。因此，牛磺酸水溶液的 pH < 7，故B错误； C.牛磺酸中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为（12×2）：（1×7）：14：（16×3）：32=24：7：14：48：32，则牛磺酸中氢元素的质量分数最小，故C错误； D.根据化学式 C2H7NO3S，牛磺酸中含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）、硫（S）五种元素。故D正确。 故选D。 11. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 12. 家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，生成可溶性钙盐（醋酸钙）、水和二氧化碳气体，能与氢氧化镁发生中和反应，生成可溶性镁盐（醋酸镁）和水，所以能用食醋清洗水壶中的水垢，选项正确； B、 铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部铝进一步氧化，用钢丝球擦洗时会刮伤这层保护膜，导致铝暴露在空气中，加速氧化腐蚀，缩短铝制品寿命。选项错误； C、 氢氧化钠是一种强碱，能与油脂反应，所以能用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，选项正确； D、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，清洗铁锅后及时擦干，保持干燥，能防止其生锈，选项正确。 故选B。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 A. 除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B. 除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D. 鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸会与碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应消耗了目标物质碳酸钠，同时生成了更多NaCl杂质，导致NaCl含量增加，不符合除杂原则，选项错误； B、铜是不活泼金属，在初中化学中，铜与稀硫酸不发生反应，因此，加入铜粉后，硫酸不会被消耗，过滤只能除去固体铜粉，而溶液中硫酸杂质依然存在，不符合除杂原则，选项错误； C、棉纤维主要成分是纤维素，燃烧时火焰明亮，有类似纸张燃烧的气味，灰烬易碎，羊毛纤维主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，灰烬呈黑色硬块。通过点燃闻气味，可以明显区分两者，选项正确； D、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，两种反应均产生大量气泡，现象相同，无法区分，选项错误，故选C。 14. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从0点到a点，溶液的质量不断增大 B. c点对应的溶液中只含一种溶质 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、向一定质量的、和混合溶液中加入粉，锌先与氯化铜反应，由图像可知生成铜的质量6.4g，设消耗锌的质量为x。 x=6.5g 所以向溶液中加入6.5g锌，从溶液中置换出6.4g铜，溶液的质量不断增大，选项说法正确，符合题意； B、镁的活动性比锌强，所以氯化镁不与锌反应。铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成了铜和氯化锌，氯化亚铁后与锌反应生成了铁和氯化锌。铜和铁都不可溶，因此c点溶液中溶质为生成的氯化锌和没有参加反应的氯化镁，选项说法错误，不符合题意； C、由A可知与氯化铜反应的锌的质量为6.5克，所以与氯化亚铁反应的锌的质量为 13g-6.5g=6.5g，设生成铁的质量为x。 设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。 y=0.2g 由图像可知，锌与铁与稀硫酸反应一共生成氢气0.4g（铜不与稀硫酸反应），所以锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g-0.2g=0.2g，设与稀硫酸反应的锌的质量为z。 所以选项说法错误，不符合题意； D、b点氯化铜、氯化亚铁与锌粉恰好反应,，固体为生成的铜和铁，d点固体中的铁与锌都与稀硫酸完全反应，固体中只有没有反应的铜，所以选项说法错误，不符合题意。 故选：A 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用正确的化学用语填空：空气中含量最多的单质是______；地壳中含量最高的金属元素与氯元素所形成的化合物______；人体中含量最高的金属元素______。 【答案】 ①. ②. ③. Ca 【解析】 【详解】空气中含量最多的单质是氮气，氮气是由氮元素组成的单质，其化学式为 N2； 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为 Al；氯元素的元素符号为 Cl，铝元素在化合物中通常显+3 价，氯元素在化合物中通常显-1 价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，二者形成的化合物为 AlCl3； 人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为 Ca。 16. 如图为NaCl、和的溶解度曲线。 （1）将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （2）当溶液中混有少量NaCl时，可采用___________的方法提纯。 （3）℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(注意：化为最简整数比)。 【答案】（1）增加溶质##恒温蒸发溶剂 （2）降温结晶 （3）3:25 【解析】 【小问1详解】 将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此当溶液中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，℃时的溶解度为12g，则℃时饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。 17. 如图为某物质在纳米催化剂表面发生反应的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）这一反应的重要意义之一是有助于减缓什么环境问题? 【答案】（1）2CO2+4H2O2CH3OH+3O2↑ （2）温室效应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应是二氧化碳和水在纳米催化剂的作用下反应生成甲醇和氧气，反应的化学方程式写为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2↑； 【小问2详解】 该反应能够将二氧化碳转化为甲醇，能够减少大气中二氧化碳的含量，有助于减缓温室效应。 18. 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）竹简、丝帛中的纤维都属于_______(填“天然”或“合成”)纤维，用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质_______。 （2）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 天然 ②. 稳定(或不活泼) （2） 【解析】 【小问1详解】 竹简的纤维来自植物、丝帛的纤维来自动物，均是自然界天然存在的纤维，不属于人工合成材料； 墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，因此书写的文字能长时间保存不变色。 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，书写化学方程式时需注意配平原子个数，标注“点燃”的反应条件。 19. 乙醇(化学式为C2H5OH)在氧气充足时燃烧的化学方程式为______。在一定条件下，一定质量的乙醇与氧气恰好完全反应，生成了16.2g水、2.8g一氧化碳和xg二氧化碳，则x=______。 【答案】 ①. ②. 22 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； 在一定条件下，一定质量的乙醇与氧气恰好完全反应，生成了16.2g水、2.8g一氧化碳和xg二氧化碳，根据质量守恒定律，生成水中氢元素质量等于逸出中氢元素质量，故乙醇质量为：，乙醇中碳元素质量等于一氧化碳和二氧化碳中碳元素质量的和，故二氧化碳中碳元素质量为：；故生成二氧化碳的质量为：。故x=22。 20. 某同学在探究完甲、乙、丙三种不同金属在水溶液中的活动性顺序之后，绘制了甲、乙、丙与之间的转化关系图。（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略） （1）写出→丙的化学方程式______。 （2）若乙→丙反应后溶液质量增加，试推测乙为______。 （3）写出符合丙→甲转化的化学方程式______。（一个即可） 【答案】（1）（合理即可） （2）锌##Zn （3）等（合理即可） 【解析】 【分析】由图可知，氧化铁能转化为丙，可推出丙为铁；乙能转化为甲、丙，乙→丙反应后溶液质量增加，则乙的相对原子质量比铁大，可推出乙为锌，乙、丙均能转化为甲，可推出甲可能是铜，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 Fe2O3→丙反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，若乙→丙反应后溶液质量增加，试推测乙为锌，如锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加； 【小问3详解】 丙→甲可能是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将蛋壳(主要成分为)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，可得到碱溶液。灼烧时发生反应的化学方程式是_______。 （2）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是_______。 【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以灼烧时发生反应的化学方程式见答案； 【小问2详解】 洁厕灵里的盐酸和食醋里的醋酸都属于酸，酸在水溶液中会解离出氢离子（H+）,铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），它是金属氧化物，能和酸发生反应。从微观角度看，是酸解离出的H+ 和Fe2O3反应，生成可溶性物质，从而使铁锈溶解。 22. 海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和和可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。 （1）步骤③的操作中玻璃棒的作用。 （2）用化学方程式表示加入过量氯化钡溶液的目的。 【答案】（1）引流 （2） 【解析】 【小问1详解】 步骤③为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； 【小问2详解】 加入过量氯化钡溶液是为了除去溶液中的硫酸根离子，即硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 23. 用如图实验探究二氧化碳与水是否发生反应（实验中所用的纸花均用石蕊溶液染成紫色并干燥）。 （1）实验B的目的是什么？ （2）写出能证明二氧化碳与水反应的实验现象________。 （3）实验结束后，将实验C集气瓶中的纸花取出吹干，写出发生反应的化学方程式________。 【答案】（1）证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色。 （2）A、B中的紫色纸花不变色，C中紫色纸花变为红色 （3） 【解析】 【小问1详解】 本题是通过对比实验来探究二氧化碳与水是否发生反应，实验中所用纸花均用石蕊溶液染成紫色并干燥；在实验B中，将干燥的紫色石蕊纸花放入装有二氧化碳的集气瓶中。因为石蕊遇酸性物质会变红，我们要探究二氧化碳本身能否使干燥的石蕊纸花变色，所以实验B的目的就是证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色。故答案为：证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色。 【小问2详解】 实验A中是向干燥的紫色石蕊纸花喷水，纸花不变色，这说明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变色；实验B中干燥的紫色石蕊纸花放在二氧化碳中也不变色，说明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色；而实验C中是先向纸花喷水，再将其放入装有二氧化碳的集气瓶中，此时C中紫色纸花变为红色。通过A、B实验的对比，以及C实验的现象，就可以证明是二氧化碳与水发生了反应，生成了能使紫色石蕊纸花变红的酸性物质，所以能证明二氧化碳与水反应的实验现象是A、B中的紫色纸花不变色，C中紫色纸花变为红色。故填：A、B中的紫色纸花不变色，C中紫色纸花变为红色。 【小问3详解】 在实验C中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红。当实验结束后，将实验C集气瓶中的纸花取出吹干，碳酸不稳定，受热会分解，分解生成水和二氧化碳，其化学方程式为。故填：。 24. 实验室制取常见气体的相关装置如图所示。 （1）写出用B、C装置制取气体的化学方程式_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，用装置D收集氧气时，气体应从导管口_______(填字母)通入。 （3）若氧气用装置E收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是_______。 【答案】（1）或 （2）a （3）防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 【解析】 【小问1详解】 B是固液常温型发生装置，C是向上排空气法收集装置，适用于制取反应物为固液组合、反应不需要加热、密度大于空气的气体，过氧化氢分解制氧气、大理石和稀盐酸反应制二氧化碳均符合要求。 【小问2详解】 用装置D通过排水法收集氧气，氧气密度远小于水，在上面聚集，从短管a通入氧气，才能将水从长管b排出，收集到氧气。 【小问3详解】 若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，水槽中的水会倒吸入高温的试管，冷热不均会导致试管炸裂，因此需要先移出导管再熄灭酒精灯。 四、综合应用题(共10分) 25. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性。该小组用图一所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲装置中_______(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是_______(用化学方程式表示)。实验结论：NaHCO3固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性。取少量溶液于试管中，向其中滴加滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：NaHCO3溶液呈_______性。 【实验三】探究溶液的稳定性。常温下，在密闭容器(图二)中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （3）用100 mL蒸馏水做实验的目的是_______。 （4）实验三的结论是_______。 【实验四】数字化实验探究的性质。某同学用传感器测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的变化，测定结果如图三所示。 （5）该图所对应的操作是将_______滴加到另一种溶液中。 （6）当反应进行至C点时，溶液中的溶质是_______(写化学式)。 【实验五】探究氢氧化钠变质 （7）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取10 g固体样品，加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡，共产生气体2.2 g。试计算该固体样品中氢氧化钠的质量。 【答案】（1） ①. 出现无色液滴 ②. （2）碱 （3）作对照实验或空白实验 （4）常温下，溶液不稳定，能产生 （5）稀盐酸 （6）NaCl、HCl （7）解：设该固体样品中氢氧化钠的质量为x。 x＝4.7g 答：该固体样品中氢氧化钠的质量为4.7g。 【解析】 【小问1详解】 证明有水生成的实验现象是甲中试管内壁出现水珠（或水雾）；乙中澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 【小问2详解】 酚酞遇碱变红，酚酞溶液变浅红色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 【小问3详解】 用蒸馏水做实验的目的是作对比实验，排除蒸馏水对CO2浓度的影响。 【小问4详解】 蒸馏水实验中CO2浓度基本不变，而NaHCO3溶液实验中CO2浓度增大，结论是常温下，NaHCO3溶液不稳定，能分解产生CO2。 【小问5详解】 根据图三，溶液开始时的pH大于7，呈碱性，反应后溶液的pH小于7，呈酸性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 【小问6详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，C点时，溶液的pH小于7，说明加入的盐酸过量，溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的HCl。 【小问7详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟试卷(一) 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明璀璨夺目，蕴含丰富的化学知识。下列过程不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 晒制井盐 D. 火法炼锌 2. 下列做法不符合人与自然和谐共生理念的是 A. 积极植树造林 B. 提倡低碳出行 C. 开发使用清洁能源 D. 过度开采金属矿物 3. 我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是 A. 油脂 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 4. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 食用蔬菜、水果可补充维生素 B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C. 液态氮气可用作制冷剂 D. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 6. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：液态氧、澄清石灰水 B. 化合物：、乙醇 C. 氧化物：五氧化二磷、干冰 D. 盐：苛性钠、硝酸铵 7. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D. CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 8. 稀土是战略资源，如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 9. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 木炭有吸附性，可用作燃料 B. 铜丝有导电性，可用作导线 C. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 10. 牛磺酸(化学式)具有增强免疫力和抗疲劳的作用，易溶于水，水溶液呈微酸性。下列说法正确的是 A. 牛磺酸由14个原子构成 B. 牛磺酸的水溶液pH>7 C. 牛磺酸中氢元素质量分数最大 D. 牛磺酸由五种元素组成 11. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 12. 家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 A. 除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B. 除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D. 鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 14. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从0点到a点，溶液的质量不断增大 B. c点对应的溶液中只含一种溶质 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用正确的化学用语填空：空气中含量最多的单质是______；地壳中含量最高的金属元素与氯元素所形成的化合物______；人体中含量最高的金属元素______。 16. 如图为NaCl、和的溶解度曲线。 （1）将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （2）当溶液中混有少量NaCl时，可采用___________的方法提纯。 （3）℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(注意：化为最简整数比)。 17. 如图为某物质在纳米催化剂表面发生反应的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）这一反应的重要意义之一是有助于减缓什么环境问题? 18. 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）竹简、丝帛中的纤维都属于_______(填“天然”或“合成”)纤维，用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质_______。 （2）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_______。 19. 乙醇(化学式为C2H5OH)在氧气充足时燃烧的化学方程式为______。在一定条件下，一定质量的乙醇与氧气恰好完全反应，生成了16.2g水、2.8g一氧化碳和xg二氧化碳，则x=______。 20. 某同学在探究完甲、乙、丙三种不同金属在水溶液中的活动性顺序之后，绘制了甲、乙、丙与之间的转化关系图。（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略） （1）写出→丙的化学方程式______。 （2）若乙→丙反应后溶液质量增加，试推测乙为______。 （3）写出符合丙→甲转化的化学方程式______。（一个即可） 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将蛋壳(主要成分为)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，可得到碱溶液。灼烧时发生反应的化学方程式是_______。 （2）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是_______。 22. 海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和和可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。 （1）步骤③的操作中玻璃棒的作用。 （2）用化学方程式表示加入过量氯化钡溶液的目的。 23. 用如图实验探究二氧化碳与水是否发生反应（实验中所用的纸花均用石蕊溶液染成紫色并干燥）。 （1）实验B的目的是什么？ （2）写出能证明二氧化碳与水反应的实验现象________。 （3）实验结束后，将实验C集气瓶中的纸花取出吹干，写出发生反应的化学方程式________。 24. 实验室制取常见气体的相关装置如图所示。 （1）写出用B、C装置制取气体的化学方程式_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，用装置D收集氧气时，气体应从导管口_______(填字母)通入。 （3）若氧气用装置E收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是_______。 四、综合应用题(共10分) 25. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性。该小组用图一所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲装置中_______(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是_______(用化学方程式表示)。实验结论：NaHCO3固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性。取少量溶液于试管中，向其中滴加滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：NaHCO3溶液呈_______性。 【实验三】探究溶液的稳定性。常温下，在密闭容器(图二)中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （3）用100 mL蒸馏水做实验的目的是_______。 （4）实验三的结论是_______。 【实验四】数字化实验探究的性质。某同学用传感器测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的变化，测定结果如图三所示。 （5）该图所对应的操作是将_______滴加到另一种溶液中。 （6）当反应进行至C点时，溶液中的溶质是_______(写化学式)。 【实验五】探究氢氧化钠变质 （7）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取10 g固体样品，加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡，共产生气体2.2 g。试计算该固体样品中氢氧化钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $