精品解析：2025年河南省南阳市唐河县4月中考一模化学试题

2025年中考模拟试卷（一） 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 3.相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 2. 某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是 A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 花生可用来获取油脂 C. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 D. 劳动出汗后应适当补充无机盐 3. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 大力推广使用一次性餐具 C 废旧金属回收利用，能节约金属资源 D. 农业上合理施用化学肥料 4. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 5. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 澄清石灰水 B. 汽水 C. 冰水混合物 D. 海水 6. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 7. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液 C. 时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 时，在水中加入固体，能得到溶液 8. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氨气 9. 下列有关水的说法正确的是 A. 水由H2和O2组成 B. 生活中用煮沸的方法可降低水的硬度 C. 河水经过滤、吸附得到纯水 D. 水电解时产生O2和H2体积比为2：1 10. 下列不属于木炭在氧气中燃烧现象的是 A. 发出白光 B. 产生热量 C. 剧烈燃烧 D. 生成黑色固体 11. 下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A. 塑料桶 B. 纯棉毛巾 C. 瓷碗 D. 不锈钢盆 12. 下列做法不可以完成的是 A. 辨别空气、和——将燃着的木条伸入 B. 鉴别稀盐酸和NaCl——滴加酚酞 C. 辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧 D. 区分酒精和蔗糖溶液——闻气味 13. 下列对实验结果分析正确的是 A. 测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高 B. 除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低 C. 验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等 D. 配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小 14. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为78%的气体是_____；地壳中含量最多的元素是_____。 16. 我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。 （1）铒的相对原子质量为_____。 （2）图2中x=_____。 （3）铒、铟属于不同种元素，因为_____。 17. 使用乙醇汽油替代传统汽油可以减少空气污染，乙醇（）完全燃烧的化学方程式为_______。天然气的主要成分是甲烷，6.4g甲烷燃烧生成CO、和，则参加反应的氧气的质量为__________g。氢能被纳入战略性新兴产业，写出一条氢气作为燃料的优点__________。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由__________构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。 （2）下图是某反应的微观示意图，该反应的化学方程式为__________。 19. 为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为_____；反应的化学方程式为_____；反应过程中溶液的pH_____(填“变大”“不变”或“变小”)。 20. A~E为初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示可一步实现转化，“—”表示相连的物质可以反应，部分物质和反应条件略去）。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A的相对分子质量为100；D含有两种元素，其水溶液在工业上常用于除铁锈；C能和E反应生成A。 （1）E的一种用途是__________； （2）B转化为C化学方程式为__________； （3）C和D反应的微观实质是__________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从微观角度解释下列现象。 （1）通常在天然气中加入特殊气味的乙硫醇。解释天然气泄漏能闻到气味的原因。 （2）为什么夏天自行车轮胎充气太足，暴晒时容易爆胎。 22. 如图是某微型实验的装置图，将热的浓硫酸滴入HCOOH液体中，反应生成一氧化碳和水，a、b处分别盛有氧化铁粉末和澄清石灰水，请回答： （1）写出a处发生反应的化学方程式：______。 （2）b处放置澄清石灰水的目的是什么？ 23. 某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 （3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) 24. 为了除去粗盐中所含的杂质，某化学实验小组设计了如图步骤，请回答： （1）加入过量氯化钡溶液的作用是__________。 （2）请写出加入溶液时发生反应的化学方程式（任写其中一个）。 （3）溶液C中除含有NaCl外，还含有HCl，经蒸发处理后可得到纯净的NaCl，请解释原因_________。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。如图是实验室制取气体及探究性质的部分装置。 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气化学方程式为__________。 （2）设计装置：实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用__________装置（填序号），其反应的化学方程式为__________。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，检验氧气集满的操作为__________。 （4）实验探究：①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是__________。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为__________。 ③图E实验时，可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？__________ （5）用足量的锌与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，理论上可制得氢气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考模拟试卷（一） 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 3.相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化； D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。 故选：C。 2. 某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是 A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 花生可用来获取油脂 C. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 D. 劳动出汗后应适当补充无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、大豆中含有丰富的蛋白质，A正确； B、花生富含油脂，可用来获取油脂，B正确； C、劳动时人体所需的能量主要来自糖类，C错误； D、劳动出汗后导致人体流失部分无机盐，应适当补充无机盐，D正确。 故选：C。 3. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 大力推广使用一次性餐具 C. 废旧金属回收利用，能节约金属资源 D. 农业上合理施用化学肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、树木具有保持水土、防风固沙、吸附灰尘等作用。积极植树造林可以有效地减少风沙危害，降低空气中的灰尘含量，有利于改善空气质量和生态环境，对推动绿色发展，建设美丽家乡有积极作用，不符合题意； B、一次性餐具大多是塑料制品或木制品。大量使用一次性餐具会消耗大量的资源，如木材等，同时废弃的一次性餐具难以降解，会造成严重的白色污染，对环境造成极大破坏，不利于推动绿色发展和建设美丽家乡，符合题意； C、废旧金属回收利用，可以减少对原生金属矿石的开采，降低能源消耗和环境污染。同时，回收金属再加工所需的能源比从矿石中提炼金属要少得多，能有效节约资源和能源，有利于绿色发展，不符合题意； D、合理施用化学肥料可以满足农作物生长的需要，提高农作物产量。同时，避免了因过量施用化肥导致的土壤板结、水体富营养化等环境问题，有利于农业的可持续发展和生态环境的保护，对推动绿色发展有积极意义，不符合题意。 故选B。 4. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确； C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。 故选A。 5. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 澄清石灰水 B. 汽水 C. 冰水混合物 D. 海水 【答案】C 【解析】 【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物； B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物； C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物； D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。 故选C。 6. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 【答案】D 【解析】 【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误； B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误； C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误； D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确； 故选：D。 7. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液 C. 时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 时，在水中加入固体，能得到溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，此选项错误； C. 时，和的溶解度相等，则时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确； D. 时，硝酸钾的溶解度是60g，则50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以时，在50g水中加入固体，能得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，此选项错误。 故选C。 8. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意； C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意； D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。 故选A。 9. 下列有关水的说法正确的是 A. 水由H2和O2组成 B. 生活中用煮沸的方法可降低水的硬度 C. 河水经过滤、吸附得到纯水 D. 水电解时产生O2和H2体积比为2：1 【答案】B 【解析】 【分析】水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2； 【详解】A、水由氢元素氧元素组成，错误； B、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；正确； C、河水经过滤、吸附可以除去不溶物和色素异味，不能除去可溶性离子，不能得到纯水，错误； D、 水电解时产生O2和H2体积比为1:2，错误； 故选B。 10. 下列不属于木炭在氧气中燃烧现象的是 A. 发出白光 B. 产生热量 C. 剧烈燃烧 D. 生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 故选D。 11. 下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A. 塑料桶 B. 纯棉毛巾 C. 瓷碗 D. 不锈钢盆 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料桶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选项正确； B、棉是天然纤维，属于天然有机高分子材料，故选项错误； C、瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； D、不锈钢属于金属材料，故选项错误。 故选：A 12. 下列做法不可以完成的是 A. 辨别空气、和——将燃着的木条伸入 B. 鉴别稀盐酸和NaCl——滴加酚酞 C. 辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧 D. 区分酒精和蔗糖溶液——闻气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、将燃着的木条伸入空气中，木条正常燃烧；伸入氮气中，木条熄灭，因为氮气不支持燃烧；伸入氧气中，木条燃烧更旺，因为氧气能支持燃烧；所以通过将燃着的木条伸入三种气体中，可以鉴别出空气、N2和O2，该做法可行，不符合题意； B、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，滴加酚酞试液后，两种溶液均不变色，无法鉴别稀盐酸和NaCl溶液，该做法不可行，符合题意； C、黄铜是铜锌合金，其中铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以用酒精灯烧黄铜合金，表面会变黑；而黄金化学性质稳定，加热时不与氧气反应，用酒精灯烧无明显变化；因此可以通过用酒精灯烧来辨别黄铜合金和黄金，该做法可行，不符合题意； D、酒精具有特殊的香味，蔗糖溶液无气味，通过闻气味可以区分酒精和蔗糖溶液，该做法可行，不符合题意。 故选B。 13. 下列对实验结果分析正确的是 A. 测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高 B. 除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低 C. 验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等 D. 配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致冷却过程中外界空气会进入，使反应前后压强差减小，测定结果偏低，A错误； B、除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，液体中含有溶解的溶质，故会导致产率偏低，B正确； C、验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，不一定会导致反应前后质量总和不相等，无气体参加和生成的反应，不采用密闭装置，反应前后质量总和也相等，C错误； D、配制一定溶质质量分数的溶液，配好的溶液具有均一性，若装瓶时洒出一部分，不会改变溶质质量分数，D错误； 故选B。 14. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为78%的气体是_____；地壳中含量最多的元素是_____。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧元素##O 【解析】 【详解】空气成分中氮气体积占空气总体积分数约为78%；地壳中含量最多的元素为氧元素。 16. 我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。 （1）铒的相对原子质量为_____。 （2）图2中x=_____。 （3）铒、铟属于不同种元素，因为_____。 【答案】（1）167.3 （2）18 （3）原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同) 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3； 【小问2详解】 原子中质子数=核外电子数，49=2+8+x+18+3，x=18； 【小问3详解】 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，铒、铟属于不同种元素，因为原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)。 17. 使用乙醇汽油替代传统汽油可以减少空气污染，乙醇（）完全燃烧的化学方程式为_______。天然气的主要成分是甲烷，6.4g甲烷燃烧生成CO、和，则参加反应的氧气的质量为__________g。氢能被纳入战略性新兴产业，写出一条氢气作为燃料的优点__________。 【答案】 ①. ②. 22.4 ③. 产物是水，无污染等（合理即可） 【解析】 【详解】乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 甲烷（CH4）中碳元素的质量为；8.8g二氧化碳中碳元素的质量为；则生成CO中碳元素的质量为4.8g−2.4g=2.4g，所以CO的质量；甲烷燃烧生成CO、H2O和CO2，根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量等于生成的CO、H2O和CO2的总质量减去甲烷的质量；6.4g甲烷中氢元素质量为，则生成水的质量为；参加反应氧气的质量=5.6g+14.4g+8.8g−6.4g=22.4g。 氢气作为燃料的优点有很多，比如燃烧产物是水，无污染；氢气的热值高；原料来源广泛等，任写一条即可，如燃烧产物是水，无污染。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由__________构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。 （2）下图是某反应的微观示意图，该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）氧分子 （2） 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的； 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应是甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）在点燃条件下反应生成氢气（H2）和一氧化碳（CO）；化学方程式为。 19. 为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为_____；反应的化学方程式为_____；反应过程中溶液的pH_____(填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】 ①. 溶液由红色变为无色 ②. NaOH +HCl =NaCl + H2O ③. 变小 【解析】 【详解】某化学小组将酚酞溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液呈碱性（pH＞7），使无色酚酞试液变为红色，滴加稀盐酸并不断搅拌，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈酸性或中性，酚酞试液在酸性（pH＜7）或中性溶液（pH=7）中呈无色，他们通过溶液颜色由红色变为无色，即可证明氢氧化钠被反应掉，可得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。反应的化学方程式为NaOH +HCl =NaCl + H2O；反应过程中溶液的pH变小。 20. A~E为初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示可一步实现转化，“—”表示相连的物质可以反应，部分物质和反应条件略去）。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A的相对分子质量为100；D含有两种元素，其水溶液在工业上常用于除铁锈；C能和E反应生成A。 （1）E的一种用途是__________； （2）B转化为C的化学方程式为__________； （3）C和D反应的微观实质是__________。 【答案】（1）灭火##做气体肥料（合理即可） （2） （3）氢离子和氢氧根离子生成水分子 【解析】 【分析】人体中含量最高的金属元素是钙元素，A、B、C均含有钙元素，A的相对分子质量为100，则A是碳酸钙，物质A能转化成B，B能转化成物质C，C能转化为A（碳酸钙），碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则 B是氧化钙，C是氢氧化钙；D含有两种元素，其水溶液在工业上常用于除铁锈，则D是盐酸，C能和E反应，则E可能是二氧化碳，代入验证，推断正确； 【小问1详解】 由分析可知，E是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，人工降雨，气体肥料等 ； 【小问2详解】 由分析可知，B是氧化钙，C是氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，C是氢氧化钙，D是盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从微观角度解释下列现象。 （1）通常在天然气中加入特殊气味的乙硫醇。解释天然气泄漏能闻到气味的原因。 （2）为什么夏天自行车轮胎充气太足，暴晒时容易爆胎。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）温度升高，分子间隔增大 【解析】 【小问1详解】 分子总是在不断运动着，所以可以闻到泄漏天然气中乙硫醇气味，故答案为：分子在不断运动； 【小问2详解】 空气由很多气体分子构成，当温度升高时，分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔增大，轮胎内部是密闭空间，温度升高轮胎内压强增大，大于外界大气压，所以暴晒时容易爆胎，故答案为：温度升高，分子间隔增大。 22. 如图是某微型实验的装置图，将热的浓硫酸滴入HCOOH液体中，反应生成一氧化碳和水，a、b处分别盛有氧化铁粉末和澄清石灰水，请回答： （1）写出a处发生反应的化学方程式：______。 （2）b处放置澄清石灰水的目的是什么？ 【答案】（1） （2）检验a处反应中有二氧化碳生成 【解析】 【小问1详解】 根据题意，浓硫酸和HCOOH液体反应生成一氧化碳，进入a处与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳能使石灰水变浑浊，故在b处放置澄清石灰水的目的是：检验a处反应中有二氧化碳生成。 23. 某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 （3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) 【答案】（1）除去铝丝表面氧化膜 （2）Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu （3）将铜丝插入到硝酸银溶液中（或将银丝插入到硝酸铜溶液中） 【解析】 【小问1详解】 铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去铝丝表面氧化膜。 【小问2详解】 装置A为铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，故方程式为Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，装置B为铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故方程式为2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，写一个即可。 【小问3详解】 装置A铝可以置换出银，说明铝的金属活动性比银强，装置B铝能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强，故无法比较铜、银的金属活动性顺序，故补充实验为将铜丝插入到硝酸银溶液中，若铜能置换出银，则铜的金属活动性强于银，或将银丝插入到硝酸铜溶液中，观察银不能置换出铜，也可以判断出铜的金属活动性强于银。 24. 为了除去粗盐中所含的杂质，某化学实验小组设计了如图步骤，请回答： （1）加入过量氯化钡溶液的作用是__________。 （2）请写出加入溶液时发生反应的化学方程式（任写其中一个）。 （3）溶液C中除含有NaCl外，还含有HCl，经蒸发处理后可得到纯净的NaCl，请解释原因_________。 【答案】（1）除去杂质硫酸钠 （2）## （3）盐酸易挥发，加入的过量盐酸会在蒸发过程中除去 【解析】 【小问1详解】 氯化钡（BaCl2）能与粗盐中的硫酸钠（Na2SO4）反应生成硫酸钡（BaSO4）沉淀，，所以加入过量氯化钡溶液的作用是除去粗盐中除去杂质硫酸钠； 【小问2详解】 加入Na2CO3溶液，它能与粗盐中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以反应的化学方程式分别为 或； 【小问3详解】 HCl是氯化氢气体的水溶液，HCl具有挥发性，在蒸发溶液 C 时，随着水分的蒸发，HCl会以气体形式逸出，最终得到纯净的NaCl。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。如图是实验室制取气体及探究性质的部分装置。 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________。 （2）设计装置：实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用__________装置（填序号），其反应的化学方程式为__________。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，检验氧气集满的操作为__________。 （4）实验探究：①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是__________。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为__________。 ③图E实验时，可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？__________ （5）用足量的锌与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，理论上可制得氢气的质量是多少？ 【答案】（1） （2） ①. DC##CD ②. （3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （4） ①. 防止集气瓶炸裂 ②. ③. 温度达到可燃物着火点 （5）设：理论上可制得氢气的质量是x。 答：理论上可制得氢气的质量是0.2g。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室用大理石（主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，发生装置选D；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，收集装置选D；反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置C（向上排空气法）收集氧气，检验氧气集满的操作为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满； 【小问4详解】 ①细铁丝在氧气中燃烧放出大量热，生成物的温度较高，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； ②二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ③乙烧杯中的白磷与氧气接触且温度达到着火点，白磷燃烧，甲中的白磷虽然与氧气接触，但由于放在冷水中温度没有达到着火点，没有发生燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是温度达到可燃物的着火点； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$