1.1.2热化学方程式 燃烧热课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

该高中化学课件聚焦热化学方程式与燃烧热，通过对比有无状态和焓变的化学方程式导入，引出物质变化与能量变化的关系，搭建从化学方程式到热化学方程式的学习支架。 其亮点在于以问题链驱动科学思维，如探究物质状态对反应热的影响、ΔH与计量数的关系等，结合“五查”法判断正误强化化学观念。当堂检测设计实例分析与判断练习，助力学生深化理解，为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 新课导入 思考：下列两个方程的有什么区别？意义相同吗？ （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 含义：①H2与Cl2在点燃的条件下反应生成 HCl 含义：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl， 放出184.6kJ 的热量。 （1）H2 + Cl2 == 2HCl 既有物质变化又有能量变化 学习任务一 热化学方程式 1. 热化学方程式：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 H2(l) + O2(l) === H2O(g) ∆H＝−237.5 kJ/mol 1 2 物质变化 能量变化 2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化 1 mol液态H2和 mol液态O2反应生成 1mol气态H2O放出237.5 kJ的热量。 1 2 学习任务一 热化学方程式 思考：物质的状态不同参加反应的反应热相同吗？ 如：1 mol液态H2和 mol液态O2反应生成 1mol气态H2O放出237.5 kJ的热量，生成 1mol液态H2O也放出237.5 kJ的热量吗？ 1 2 固态 液态 气态 吸收 热量 吸收 热量 等质量水的焓： H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq) 学习任务一 热化学方程式 2.热化学方程式的意义 1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出286kJ的热量。 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/mol   2 mol气态H2与1mol气态O2反应生成2 mol气态H2O时，放出484kJ的热量。 反应体系中反应物和生成物的聚集状态不同，化学计量数不同，热化学方程式不同 当堂检测 1. 请说出下列热化学方程式的意义 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) ∆H= -197kJ/mol 2 mol气态SO2与1 mol气态O2反应生成2 mol气态SO3时，放出197kJ的热量。 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 2mol气态NH₃完全反应，生成1mol气态H₂和3mol气体H₂时，吸收 92.4kJ的热量。 学习任务一 热化学方程式 思考：为什么∆H必须与化学方程式一一对应？ 学习任务一 热化学方程式 3. 书写热化学方程式注意事项 ① 注明反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”等条件。 例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq） H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol 原因：物质的聚集状态不同时，它们的焓也不同。 学习任务一 热化学方程式 H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol H2(g) + I2 (g)=====2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa ② 注明反应时的温度和压强，因为同一反应在不同温度压强下进行时，其焓变是不同的。 对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明温度和压强 学习任务一 热化学方程式 ③ ΔH 与化学计量数有关，热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数（但一般仍用最简整数比）； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol 对于同一化学反应，化学计量数扩大或缩小，ΔH 的数值也同时扩大或缩小相同的倍数 学习任务一 热化学方程式 ④ 当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等， 符号相反。 ΔH= −41 kJ/mol ΔH= +41 kJ/mol ⑤ 可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应。 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = - 92.4kJ/mol 表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.4kJ的热量 学习任务一 热化学方程式 【练习】 (1)1mol N2 (g)和3mol H2 (g)在催化剂存在下充分反应，放出的 热量 92.4kJ； (2)一定量的 N2 (g)和 H2 (g)在催化剂存在下充分反应生成2mol NH3 (g) ，放出的热量 92.4kJ. 小于 等于 ⑥ 固体有不同晶态时，还需将晶态注明。例如： C（s，金刚石）= C（s，石墨） △H = -1.9kJ/mol 学习任务一 热化学方程式 4. 正确书写热化学方程式的步骤 一写 方程 写出配平的化学方程式 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态 二标 状态 三判 正负 吸热反应，ΔH 为+；放热反应，ΔH 为- 四算 数值 根据化学计量数计算写出ΔH 的值 学习任务一 热化学方程式 (1)一查化学方程式是否书写正确。 (2)二查是否标明各物质的聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)、溶 液(aq)。 (3)三查ΔH的“+”“-”号是否与吸热、放热一致。 (4)四查ΔH的单位是否正确,一般用kJ·mol-1(或kJ/mol)。 (5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量 数相对应。 “五查”法判断热化学方程式正误 当堂检测 【练习1】写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和 H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol 当堂检测 【练习2】在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是(　 　) A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝－92.3 kJ·mol-1 B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝＋92.3 kJ·mol-1 C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1 D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)　 ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1 D 学习任务二 燃烧热 1. 概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol: 碳元素变为CO2(g) 、 氢元素变为H2O(l)、 硫 元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等 。 25℃，101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态H2O时，放出285.8kJ的热量，就是H2的燃烧热。 指定温度和压强 限定燃料的物质的量 指定产物 △H<0 学习任务二 燃烧热 2. 燃烧热热化学方程式的书写 例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下： ΔH= −890.3 kJ/mol 可燃物的化学计量数为“1” 学习任务二 燃烧热 【易错提醒】 （1）物质的燃烧热要求的是纯物质 （2）可燃物的化学计量数为1 （3）可燃物要“完全燃烧”：指可燃物在O2中充分燃烧 （4）必须生成“指定产物”： C-CO2(g)、H-H2O(l)、S-SO2(g)、N-N2(g) （5）反应条件∶25 ℃和101 kPa （6）文字叙述燃烧热时用正值或ΔH表示，如：CH4的 燃烧热为890.3 kJ·mol-1或 ΔH=-890.3 kJ·mol-1 学习任务二 燃烧热 2. 表示燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式的区别 燃烧热的热化学方程式可燃物计量数必须为1，且完全燃烧 如:C8H18燃烧的热化学方程式为： 2C8H18（I）+25O2（g）=16CO2（g）+ 18H2O（I） ΔH=-11 036 kJ·mol-1， 表示其燃烧热的热化学方程式为： C8H18（I）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（I） ΔH=-5 518 kJ·mol-1。 当堂检测 【练习】以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的热化学方程式的是( ) A．C(s)＋2(1)O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋2(25)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋2(1)O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B $