辽宁锦州市某校2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

高(一)年级期中考试解析 1【答案】C 【解析】 【详解】A．金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，A错误； B．沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B错误； C．雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1～100nm，C正确； D．沙子的主要成分为二氧化硅，D错误； 答案选C。 2【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式相同、结构式不同的有机物互称为同分异构体，由于CF2Cl2为四面体形，故与为同种物质，不是同分异构体，A错误； B．甲烷在H的百分含量高于其他烷烃的，故等质量的烷烃完全燃烧时，甲烷耗氧量大，B正确； C．由于单键可以旋转，苯乙烯分子中的苯环、乙烯基两个平面可以重合也可以不重合，所以苯乙烯分子中所有的原子可能处于同一平面也可能不处于同一平面，C错误； D．分子式为CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2、C4H8Cl2的有机物中，CH2Cl2为1种，CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl共2种，CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl和CH3CCl2CH3共4种，CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH(CH3)2、CH2ClCCl(CH3)2和CH2ClCH(CH2Cl)CH3 共9种(不考虑立体异构)，D错误； 故选B。 3【答案】D 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应时，Fe先被氧化为，然后被过量的Fe被还原为，最终溶液中只存在，最终反应的离子方程式为：，A错误； B．“84”消毒液（含）呈碱性，通入少量时，生成的会与结合为，由于过量，反应后溶液显碱性或中性，不会显酸性，则反应的离子方程式为：，B错误； C．实验室用氯化铵和熟石灰固体制氨气，不是在溶液中进行的反应，化学方程式为，C错误； D．与反应时，S被氧化为，被还原为，则反应的离子方程式为：，D正确； 4【答案】B 【解析】 【详解】①石英砂（SiO2）与焦炭高温反应生成粗硅（Si），粗硅与HCl生成SiHCl3，再与H2还原得高纯硅，符合工业流程，①正确； ②NO与水反应需O2参与（4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3），直接与水反应无法生成HNO3，②错误； ③FeS2燃烧生成SO2而非SO3，③错误； ④侯氏制碱法，饱和NaCl中先通NH3再通CO2生成NaHCO3，碳酸氢钠受热分解后得到Na2CO3，④正确； ⑤Cl2与Fe加热生成FeCl3而非FeCl2，⑤错误； ⑥SO2与CaCl2溶液不反应，由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，无法生成亚硫酸钙沉淀，⑥错误； 正确个数为2个，故选B。 5.【答案】A 【解析】 【详解】A．天然油脂由不同高级脂肪酸的甘油酯组成，是混合物，无固定熔沸点，A正确； B．淀粉、纤维素、蛋白质是高分子，但油脂相对分子质量较小，不是高分子，B错误； C．葡萄糖含醛基是还原糖，蔗糖不是还原性糖，C错误； D．葡萄糖（单糖）和蔗糖（二糖）结构不同，不是同系物；淀粉和纤维素因聚合度n不同且结构不同，不是同分异构体， 6. 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等物质，其中焦炭居多，为无机物，故A错误； B．石油的分馏属于物理变化，裂化、裂解，煤的干馏都属于化学变化，故B错误； C．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故C错误； D．石油的裂化、裂解是在一定条件下将长链的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程，烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解，故D正确； 故选D。 7【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入BaCl2溶液无沉淀，但Ba(NO3)3溶液中在酸性条件下会将SO2氧化为，生成BaSO4沉淀，类比不合理，A错误； B．熔融AlCl3不导电，工业上冶炼Al采用电解熔融Al2O3，类比不合理，B错误； C．N2O5和SO3均与H2O反应生成对应的酸，均为酸性氧化物，类比合理，C正确； D．SO2具有还原性，能将KMnO4 (H+ )溶液和溴水还原使其褪色，而CH2=CH2使KMnO4 (H+ )褪色是因为发生了氧化还原反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，原理不同，类比不合理，D错误； 故选C。 8.B 解析：根据给出的结构简式，可以判断分子式为C23H28O6,A正确；由于结构中有甲基，故所有原子不可能在同一平面上，故B错误；由于有碳碳双键和羟基，故该物质具备烯烃和醇的性质，故可以与钠和溴水反应，故C、D正确。故答案选B。 9【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，干燥氨气不可以选氯化钙，A错误； B．与溶液阴离子不同，未控制变量，无法比较和催化效果，B错误； C．图示装置中可观察到锥形瓶中产生大量的气泡即发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，说明H2SO4酸性强于H2CO3，烧杯中溶液变浑浊，即发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，非金属元素的非金属性与其最高价含氧酸的酸性一致，故能证明非金属性S＞C＞Si，C正确； D．溶液与溶液反应无明显现象，无法探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选C。 10. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误； 答案选C。 11【答案】D 【详解】在该燃料电池中，通入O2的电极为正极，发生得到电子的还原反应；O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料甲醇的电极为负极，发生失去电子的氧化反应，CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，可知总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O；电解质溶液中离子移动方向是：阳正阴负，据此分析解答。 A．在U型管左侧通入O2，为正极，发生还原反应，A错误； B．在左侧电极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，反应产生OH-，同时反应消耗H2O，尽管氢氧根离子向右侧电极移动，但总的来说，左侧电极附近溶液c(OH-)增大，附近溶液的碱性变强，B错误； C．电解质溶液为碱性，不能大量存在H+。右侧电极为负极，失去电子，发生氧化反应，根据电解质溶液的酸碱性，可知负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，C错误； D．该反应总方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，每反应产生6 molH2O，转移12 mol电子，则此电池生成3 mol H2O时，转移电子数为6NA，D正确； 故合理选项是D。 12. 【答案】B 【解析】 【详解】A．两者发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，因此溶液中反应的离子方程式为：，故A错误； B．反应物浓度随着反应进行，浓度不断减小，因此后期反应速率减小主要原因是反应物的浓度减小，故B正确； C．内氯离子浓度增加量为0.01 mol∙L−1，则硫酸根的化学反应速率，故C错误； D．反应开始加入盐酸，若反应速率明显加快，可能是H＋或对该反应有明显的催化作用，故D错误。 综上所述，答案为B。 13【答案】C 【解析】 【详解】①同系物是指官能团种类和个数相等，分子组成上相差n个-CH2的同种有机物，乙醇和甘油具有相同的官能团，但是乙醇含有1个羟基，甘油为丙三醇，含有3个羟基，不互为同系物，①错误； ②油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高级脂肪酸乙酯，②错误； ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是烷烃能发生氧化反应，例如燃烧反应，③错误； ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种，即标记处，④正确； ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，⑤正确； ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，⑥错误； ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝，灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，⑦正确； ⑧淀粉和纤维素水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，⑧正确； ⑨煤的干馏是指隔绝空气加强热，石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，都是化学变化，⑨正确； ⑩油脂不是高分子，则皂化反应不是高分子生成小分子的过程，⑩错误； 因此正确的是④⑤⑦⑧⑨，个数是5， 故选C。 14【答案】C 【解析】 【详解】A．将反应后的混合液冷却后加水，若变蓝则说明生成CuSO4，因为浓硫酸与Cu反应生成CuSO4，但高温下可能以无水形式存在，稀释后溶解显蓝色，但需要将液体注入到水中，A错误； B．氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，AlCl3的中不含有离子键，其属于共价化合物，B错误； C．体积相同不同浓度Na2S2O3与同体积同浓度H2SO4混合，浓度高的反应速率快，先浑浊，可以验证浓度对速率的影响，C正确； D．先加氯水再加KSCN显红，若原溶液含Fe3+也会显红，无法排除干扰，D错误； 故选C。 15. 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据三段式一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应 起始量（mol） 2.0 2.4 0 0-5min变化量（mol）0.3 0.6 0.9 剩余量（mol） 0.7 1.8 0.9 用A表示的平均反应速率为v==0.03molL-1min-1，故A错误； B. 因为反应，两边计量数相等，所以容器内压强始终不变，所以不能说明反应已达到平衡状态，故B错误； C. 根据三段式一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应 起始量（mol） 2.0 2.4 0 0-10min变化量（mol） 0.4 0.8 1.2 0-15min变化量（mol） 1.6 1.8 1.2 剩余量（mol） 1.6 1.8 1.2 10min时化学反应已经达到平衡了，平衡状态时c(C)==0.6mol/L,故C正确； D. 升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误； 答案：C。 16【答案】 (1)ad AC (2) 0.1875 25% bd (3) 5.6 【详解】（1）①a．根据图中信息得到该反应为放热反应，则反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，故a正确；b．加入合适的催化剂，平衡不移动，则反应物不可能完全转化为生成物，故b错误；c．该反应NO中氮化合价降低，因此该反应的还原产物为，故c错误；d．由于反应是可逆反应，反应达到最大限度时，反应容器内CO、NO、、会同时存在，故d正确；综上所述，答案为：ad。 ②A．压缩容器体积，浓度增大，反应速率加快，故A符合题意；B．降低温度，反应速率降低，故B不符合题意；C．使用合适的催化剂，反应速率加快，故C符合题意；D．恒温恒容条件下充入稀有气体，反应物浓度不变，速率加快，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。 （2）①内，物质的量改变量为0.4mol，则的平均反应速率；第时，NO改变量为0.75mol，则的物质的量浓度；故答案为：；0.1875。 ②该条件下，反应达到平衡时，NO改变量为1mol，则NO的转化率为，由于该反应是等体积反应，因此混合气体中的物质的量分数为；故答案为：50%；25%。 ③a．消耗，正向反应，同时生成，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故a不符合题意；b．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，正向反应，气体质量增大，气体物质的量不变，则平均摩尔质量变大，当混合气体的平均摩尔质量保持不变，则达到平衡，故b符合题意；c．该反应是等体积反应，压强始终不变，当容器内压强保持不变，不能作为判断平衡标志，故c不符合题意；d．密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量增大，容器体积不变，密度增大，当容器内混合气体的密度保持不变，则可以作为判断平衡标志，故d符合题意；综上所述，答案为：bd。 （3）CO燃料电池，燃料作负极，氧化剂作正极，电池工作时，负极(CO)的电极反应式为；正极电极反应式为，当电路中转移时，消耗氧气0.25mol，则消耗的的体积为0.25mol× 22.4L∙mol−1＝5.6L(标准状况下)；故答案为：；5.6。 17【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 （2） （3）Y （4）b （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） （7）作保护气，防止金属镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，防止钛被氧化(合理即可) 【解析】 【分析】Ⅰ．从海带中提取碘单质的流程为：将干海带灼烧成灰，加水溶解后进行操作X：过滤，得到含的滤液，加入和稀硫酸氧化为碘单质，得到含的水溶液，加入有机溶剂进行萃取，进行操作Y：分液，得到含的溶液，最后进行操作Z：蒸馏，分离出；回收的进行循环使用； Ⅱ．从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛的工艺流程为：将含有和的海水加入试剂①：石灰乳，进行沉淀得到沉淀，过滤在沉淀中加盐酸溶解得到溶液，蒸发结晶得到，在HCl气流中加热得到无水，再电解熔融得到金属Mg和；将在焦炭和作用下高温进行反应①得到，再将与电解得到的单质Mg在高温下进行反应②得到产品金属单质Ti，据此分析解答。 【小问1详解】 “灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚；操作X是将固体和液体进行分离，则“操作X”的名称为：过滤。 【小问2详解】 利用和稀硫酸氧化为碘单质，被还原生成，则反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 检验溶液中存在的方法通常用：取水溶液少许于试管中，滴入几滴淀粉溶液，如溶液变蓝色，则含有碘单质(答案合理均可)。 【小问4详解】 在用和稀硫酸氧化生成碘单质后，因还存在可溶于水硫酸盐、碳酸盐等，通常采用加入有机溶剂进行萃取的方式进行分离，操作Y为萃取分液，故最终在操作Y中将硫酸盐、碳酸盐等与碘进行分离。 【小问5详解】 从工业生产中节约成本的角度看，使用石灰乳成本最低最经济，则选项b符合要求，故答案为：b。 【小问6详解】 由溶液制备晶体的具体步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问7详解】 反应①是将在焦炭和作用下高温反应得到，同时生成一种可燃性气体，根据元素守恒可知该可燃性气体为CO，则反应的化学方程式为：。 【小问8详解】 金属Mg的性质非常活泼，在高温下能与空气中的、、都能反应，在反应②：，因此通常使用稀有气体作保护气，原因为：作保护气，防止金属镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，防止钛被氧化(合理即可)。 18【答案】（1） （2）干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 （3） （4）C （5） （6）溶液 （7）1.12 （8） ①. A→C→B→E→D→F ②. 除去挥发的HCl 【解析】 【分析】I．已知实验为利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，故X为二氧化硫，二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，SO3和水生成硫酸； Ⅱ．该装置是以检验产生的气体中是否含有和SO2，品红溶液是检验气体中是否含有SO2的装置，则A装置的作用是检验气体中是否含有，该试剂应能与反应，而与SO2不反应，故试剂为溶液，氢氧化钠用于吸收尾气，据此分析； 【小问1详解】 由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中，故气体X为SO2； 【小问2详解】 由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 【小问3详解】 装置Ⅱ中二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．NaOH溶液能与SO3反应生成Na2SO4和水，不能制得硫酸，A不符合题意； B．SO3不能用水进行吸收，SO3和水反应放出热量，产生大量酸雾，降低吸收效率，B不符合题意； C．SO3可由98.3%浓硫酸吸收，SO3与浓硫酸中的水反应制得硫酸，C符合题意； 故选C； 【小问5详解】 A中SO2与发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 由分析可知，A试剂应该是检验SO3，应该用BaCl2溶液，会生成白色沉淀； 【小问7详解】 n(HNO3)=1mol/L×0.05L=0.05mol，n(H2SO4)=2mol/L×0.05L=0.1mol，n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.05mol+0.1mol×2=0.25mol，n(Cu)=，发生反应为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要n(Cu2+)=0.075mol<0.125mol、n(H+)=0.2mol<0.25mol，所以硝酸根离子不足量，所以硝酸根离子完全被还原生成NO，根据方程式可知，n(NO)=0.05mol，体积为22.4L/mol×0.05mol=1.12L。 探究酸性： H2SO3>HClO，因次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，A装置是制备 二氧化硫，C装置是除去二氧化硫中的HCl，B装置是制二氧化碳装置，E装置是除去二氧化硫中二氧化碳装置，D装置中的品红溶液证明二氧化硫是否除尽，F装置是二氧化碳与次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，可证明碳酸的酸性比HClO强，所以装置的连接顺序为：A→C→B→E→D→F。 19【答案】（1） 溴水（或溴的四氯化碳溶液） （2）变大 （3） （4）羧基 （5） （6） ①. ②. 酯化反应 (7)5 【解析】 【分析】I.烃在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2，丙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色； Ⅱ.被酸性高锰酸钾氧化生成，所以有机物A是，根据环氧乙烷与水反应生成B，以及A和增塑剂的结构简式可推出B的结构简式为，据此分析； 【小问1详解】 根据，，可知等质量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于中x的大小，x越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x分别为4，，2，所以甲烷的耗氧量最多； 【小问2详解】 丙烯和足量的氧气混合点燃，反应方程式为：，在120℃、条件下，水是气体，反应前的气体体积小于反应后气体体积，所以相同条件下测得反应前后气体体积将变大； 【小问3详解】 丙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应方程式为； 【小问4详解】 有机物A是，A中官能团的名称是羧基； 【小问5详解】 B的结构简式为，有机物B与足量金属钠发生置换反应生成氢气，化学方程式为：； 【小问6详解】 根据题意，合成增塑剂的化学方程式为： +2CH3COOH+2H2O，反应类型为取代反应（酯化反应）。 （7） 可以采用定一移一法，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，去除重复的即得答案。或者参照C4H10的二氯代物，用羟基代替氯原子，去除两个氯原子连在同一个碳上的情况。则的同分异构体中与B互为同系物的有CH2(OH) CH(OH) CH2CH3、CH2(OH) CH2 CH(OH) CH3、CH2(OH) CH2 CH2 CH2(OH)、、CH2(OH) CH(CH3) CH2(OH)共5种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 说明：1．测试时间：75分钟 总分：100分 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致 C．雾的分散质粒子直径范围是1-100 nm D．沙子的主要成分是Si 2．下列有关物质的叙述，正确的是 A．与互为同分异构体 B．相同质量的烷烃燃烧时，甲烷的耗氧量最高 C．苯乙烯（）所有原子一定在同一平面上 D．分子式为、、、的有机物结构分别为1种、2种、4种、8种（不考虑立体异构） 3．下列指定反应的方程式书写正确的是 A．过量铁粉加入稀硝酸中： B．向“84”消毒液中通入少量： C．实验室用氯化铵和熟石灰制氨： D．用硫代硫酸钠溶液脱氯： 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的个数是 ①石英砂粗硅高纯硅 ②硝酸盐 ③ ④饱和NaCl溶液固体 ⑤ ⑥ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 5．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A．天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点 B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C．葡萄糖和蔗糖都是还原糖 D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素不是同分异构体 6．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是 A．煤的干馏产物主要是各类有机物 B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化 C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯 D．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃 7．类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是 选项 已知 类比 A 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成 B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al C 与反应生产，是酸性氧化物 与反应生产，是酸性氧化物 D 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 能使溶液和溴水褪色，且原理相同 8．醋酸泼尼松片是一种具有抗炎和免疫调节特性的糖皮质激素受体激动剂。其结构简式如下图所示，下列说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．分子中所有原子可能处在同一平面上 C．标况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生11.2 L D．可以发生加成反应和取代反应 9．下列实验装置正确且能够达到目的的是 A．收集干燥、纯净的 B．比较和的催化效果 C．比较S、C、Si的非金属性 D．研究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 10．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol 和1 mol 的总能量 11．燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。下列说法正确的是 A．左侧电极为负极，发生氧化反应 B．移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱 C．右侧电极的电极反应式： D．此电池生成3 mol 时，转移电子数为 12．某化学学习小组测定溶液与溶液反应的化学反应速率，将10 mL 的溶液与10 mL 的溶液混合，测得随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中反应的离子方程式为： B．后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小 C．0~4 min内的化学反应速率 D．反应开始加入1 mL盐酸，若反应速率明显加快，说明对该反应有明显的催化作用 13．下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 ⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇 ⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 ⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 A．3 B．4 C．5 D．6 14．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 为证明Cu与浓硫酸反应生成了 将反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水 若溶液变蓝，则有生成 B 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 若溶液能导电，则含离子键 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支相同的试管中加入同体积不同浓度的溶液，再分别加入同体积同浓度的溶液 浓度大的溶液中先出现浑浊，则说明浓度大，反应速率快 D 检验某溶液中是否含有 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变红，则原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 15．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： n/mol t/min 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A．0~5 min用A表示的平均反应速率为 B．容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态 C．平衡状态时且不再发生变化 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 第Ⅱ卷 二、解答题（共55分） 16．（15分）一氧化氮和一氧化碳均是主要的大气污染物，可通过化学反应将它们转化为和，减少大气污染。回答下列问题： （1）一定条件下，CO与NO反应可生成和，反应的化学方程式为，反应过程的能量变化如图所示。 ①下列有关该反应的说法正确的是________。（填标号，下同） a．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量 b．加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物 c．该反应的还原产物为 d．反应达最大限度时，容器内CO、NO、、会同时存在 ②保持其他条件不变，为提高该反应的速率，下列措施可行的是________。 A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．恒温恒容条件下充入稀有气体 （2）T℃时，往体积为2 L的恒容密闭容器中加入活性炭（足量）和2.0 mol NO，发生反应：。NO的物质的量随反应时间变化如下表所示： 反应时间 0 5 min 10 min 15 min 20 min 2.00 1.60 1.25 1.00 1.00 ①0-5 min内，的平均反应速率________；第10 min时，的物质的量浓度________。 ②该条件下，反应达到平衡时，混合气体中的物质的量分数为________。 ③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。 a．消耗2 mol NO的同时生成44 g b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器内压强保持不变 d．容器内混合气体的密度保持不变 （3）可利用原电池处理CO，其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为________；当电路中转移1 mol 时，消耗的的体积为________L（标准状况下）。 17．（12分）海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题： Ⅰ．从海带中提取碘单质 （1）“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、________，“操作X”的名称为________。 （2）若试剂a选择（已知生成），该步反应的离子方程式为________。 （3）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在操作_________（填序号）实现与碘的分离。 Ⅱ．从海水中提取Mg和，并联合用金红石（主要成分）冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （4）从试剂①选择下列_________（填序号）最经济。 a．NaOH溶液 b．石灰乳 c．氨水 （5）由溶液制备的具体步骤为_________、_________过滤、洗涤、干燥。 （6）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_________。 （7）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是_________。 18．（14分）硫酸（）是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅰ．实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： （1）气体X为：_________（填化学式）。 （2）装置Ⅰ的作用是_________（写出两点）。 （3）装置Ⅱ中发生的反应方程式为_________。 （4）装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_________（填字母）。 A．NaOH溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸 （5）利用如图装置探究X气体与的反应： A中发生反应的离子方程式为_________。 Ⅱ．古代制硫酸： （6）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（）或绿矾（）的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是_________。 Ⅲ．硫酸性质研究： （7）实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50 mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为。现向混合溶液中加入8 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为_________L。 （8）选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 其连接顺序_________。C装置的作用是_________。 19．（14分）乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。 Ⅰ．丙烯（）是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系： （1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_________。除丙烷中的丙烯杂质选用_________试剂。 （2）在120℃，条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： （4）有机物A的官能团的名称是_________。 （5）有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为_________。 （6）合成增塑剂的化学方程式为_________，反应类型为_________。 （7）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与B互为同系物的有_________种。（不考虑立体异构） 学科网（北京）股份有限公司 $