辽宁省锦州市某校2024-2025学年高一下学期期中化学试卷

2024—2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Ag：108 一、单选题：每题3分，45分 1. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A. 传统陶瓷是典型的绝缘材料 B. 陶瓷主要成分为和 C. 陶瓷烧制的过程为物理变化 D. 白瓷的白色是因铁含量较高 2. 石家庄二中实验学校某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 C. 铜片上发生还原反应，质量一定增加 D. 水果种类会影响LED灯的亮度 3. 下列关于有机物结构的认识正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B. 氯气与甲烷按照比例在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 4. 下列叙述正确的是 A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B. 用饱和碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸和乙醇 C. 只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体 5. 少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加水　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铁溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ②③④⑥⑦⑧ 6. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A． H2S 稀盐酸 B． HCl 稀氨水 C． NO 稀H2SO4 D． CO2 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 8. 在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 增加C的物质的量. C. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 D. 将容器的容积缩小一半 9. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应： 。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是 A. 绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B. 在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 C. 断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 D. 在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol 10. 下列实验仪器或装置能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．制备乙酸乙酯 C．制备 D．收集 A. A B. B C. C D. D 11. NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是 A. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 B. 1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ C. 在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min） D. N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能 12. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂为负极，发生还原反应 B. 移向正极并正极得电子 C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D. 电池工作时的总反应为： 13. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排水法收集 D. 铜与不同浓度T溶液反应均可生成Q 14. 下列平衡建立判断依据中，叙述正确的项有(　　) ①3Z(s)⇌X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立 ②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则平衡建立 ③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立 ④C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立 ⑤2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)若恒容条件下c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2，则平衡建立 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 15. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()不互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 二、填空题：55分 16. 回答下列问题： （1）在半导体工业中有这样一句话。“从沙滩到用户”。工业上以石英砂为原料制取高纯硅的过程如下：石英砂粗硅纯硅，写出第一步化学反应方程式：_______。工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。 （2）有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。 （3）某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，回答下列问题： 装置C用于收集，应将导管_______(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。 （4）写出氨气在制硝酸过程中发生催化氧化反应的化学方程式_______。 （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6 mol氨气恰好能将含NO和共7 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。 17. 生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。 （1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。 ①若容器中盛有NaOH溶液，b极电极反应式为_________。 ②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是____，导线中电子的流动方向是____(填“a→b”或“b→a”)。 （2）铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。 注：盐桥的作用为形成闭合回路。 A. 银电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，铜极质量增加 C. 取出盐桥后，电流计依旧发生偏转 D. 电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g （3）由CH4和O2组成的燃料电池的结构如图丙所示。 ①燃料电池的负极反应式是_________。 ②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为______L(标准状况下)。 18. 回答下列问题： （1）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①化学方程式中_______。 ②1～3 min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A．M与N的物质的量相等 B．P的质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 （2）将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，，C的平均反应速率是。 ①经5 min后A浓度为_______。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。 ③B的平均反应速率为_______。 ④x的值为_______。 19. Ⅰ．有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的名称为_______；C的官能团名称为_______。 （2）A→H的反应类型为_______，H_______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （3）关于F说法正确的是_______。 ①F和乙醇互为同系物 ②1 mol F与足量金属钠反应可产生11.2 L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （4）写出B和D在浓硫酸加热下反应的化学方程式：_______。 Ⅱ． （5）丙烯()通入溴水中反应方程式：_______。 （6）分子量比乙醇大42，醇类的同分异构体有_______种，写出其中不能与氧气在铜催化下反应的同分异构体的结构简式_______。 2024—2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Ag：108 一、单选题：每题3分，45分 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、填空题：55分 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氢氟酸 （2） ①. ②. （3）b （4） （5）5∶2 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. b→a （2）D （3） ①. ②. 4.48 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2∶1∶1 ②. 0.25mol·L-1·min-1 ③. BD （2） ①. 0.75mol·L-1 ②. 3mol ③. 0.05mol·L-1·min-1 ④. 2 【19题答案】 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基 （2） ①. 加聚反应 ②. 不能 （3）③ （4） （5） （6） ①. 8 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $