2026年湖北省5月高三壮行考试化学试题

姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作容，超出答题区域 贴条形码区 项书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1ABC©D 5囚®C回 9囚B@回 13A®@回 2A]B C D 6A®C回 10AB回 14ABC☒D 3ABCD可 7A®©回 11A®@回 15NBC可 4ABCD可 8ABC网可 12 AB C D] 、 非选择题（共55分） 16.￡t-0正c"￡：^ii2￡t13' ￡12' ￡a1· ￡22' ￡3E'c ③ ￡4E ￡5E 17.￡¤+正c"￡^ii2￡nt14 ￡a12 ￡a1' ￡a1' ￡-29 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 fl§口1丰nt2t 一 B 0.》m☐☐ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17. ￡32 ￡a42' ￡5E' ￡6' 18.￡t0Ec"￡^i元2￡nt14￡ ￡a1E' ￡a1·￡' ￡29' ￡32 ￡a42' Ca58' ￡62' ￡3 19.￡tC正c"￡^i元2￡n十14￡" ￡a1E ￡a1￡ ￡1·￡ ￡2' ￡3E ￡a42' ￡5E' 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 fl§.元口2tnt2t高三化学答案及评分标准 1 3 6 7 9 10 11 13 14 15 C B B D B C D D B D C 16.(13分) (1)Si02(1分) (2)Ti02+(x+1)H,02Ti0,·xH,0↓+2H(2分) (3) 0H-0、 CsH17 ① (2分)此处的氢键应该是直线，没写成直线不给分。 CsHi7 0-H…0/ CsH1 ②Sc3+6HA±ScA3IHA)3+3H+(2分) ③2.2×10-13（2分) (4)除去被P204萃取的Fe3+(2分) (5)2Sc,(C0b+30,的 2Sc,03+12C02(2分) 17.(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分)答“恒压漏斗或恒压分液漏斗也给分” CaCl2(1分) 防止水蒸气进入与Na或C2HsONa反应。(2分)“只要答出防止水或二氧化碳进入装置都给分” (2)制备该反应的催化剂C2HsONa(2分) (3)增大Na与反应试剂的接触面积，使反应更充分(2分) (4)②(2分) (5)取下上口瓶塞，打开下端活塞待水层从分液漏斗下层放出后，关闭活塞，将有机层从上口倒出(2 分)只答出从上口倒出，只给1分。其他操作如：“取下瓶塞”等不计入得分点。主要考察下层从下口 放出，上层从上口倒出。 (6)C(2分) 18.(14分) (1)醚键、羰基(2分，写出一个且正确得1分，只要有错误不得分) 还原反应 (1分) (2)CH5OH或CH3CHOH(2分) HO 3 (2分) 第1页共2页 (5)5(2分) (6)(3分) H NO2 Na2CO3 NO 19.(14分) (1)高温(1分)A(1分) (2)CP-1.0N(2分) 300℃(2分) (3)C(2分) (4)氧气浓度过小，反应速率慢，氧气浓度过大，深度氧化反应增多（注：类似回答均可），丙 烯酸选择性降低(2分) （5)40%(2分) 0.27molL)3(2分) 第2页共2页高三化学答案解析 1.【答案】C 【解析】A项中常用于建筑和工程的水泥生成原料为黏土和石灰石，故A项正确。B项中硬铝为铝合金， 由于其质轻硬度大且耐腐蚀，应用于航空航天，B项正确。C项中油脂不是高分子化合物，故C项错误。 D项中的叔丁基对苯二酚属于酚类，易被氧气氧化，具有还原性，故可作为抗氧化剂，D项正确。本题的 答案为C。 2.【答案】B 【解析】A选项S和C之间为双键，有两对共用电子对，应为：S:C:S:,故A项错误。B选项中Fe的 价电子排布为3d4s2,失去3个电子变成F+后，d轨道上有5个电子，故B项正确。C选项中球棍模型 只表示原子的相对大小和空间位置，不表示电子的位置，故C项错误。D选项中C2分子的电子云表示错 误，应为← O,故D项错误。本题的答案为B。 3.【答案】B 【解析】A项中浓盐酸的质量分数为36%，完全电离，应该拆开写。故A项正确。B项中浓硫酸中没有离 子，主要是硫酸分子，离子方程式中浓硫酸不拆开，故B项错误。C项酸性高锰酸钾将甲苯氧化为苯甲酸， M元素被还原为锰离子，C项正确。D项中由于酸性顺序：HCO3>苯酚>HCO?,即使少量的CO2也生 成HCO,故D项正确。本题的答案为B。 4.【答案】D 【解析】A项氨气的吸收需要防倒吸，需要密度比水大且难溶氨气的溶剂，如CC4,而苯的密度比水小， 不能防倒吸，故A项错误。B项中乙醇与水可以互溶，不能用作萃取剂，故B项错误。C项蒸馏烧瓶与分 液漏斗连通后，上下压强始终保持一致，无法依据液体难以滴落的现象检查装置的气密性，C项错误。D 项生石膏(CS04·2HO)加热脱水制备熟石膏（2CaS04·HO),固体加热分解在坩埚中进行，故D项 正确。本题的答案为D。 5.【答案】B 【解析】A项中H0和HS中心原子均为p3杂化，且均含两对孤电子对，但键长不同，电子云之间的排 斥大小不同，键角不同。CH4和SiH4分子构型均为正四面体，键角相等，故A项错误。B项中NH3与HCI 反应生成NH4C1,是氨气碱性的体现NH4结构与氨气类似且有两个N原子，可与两份HCI反应生成NHCl, B项正确。C项卤素单质与碱金属单质所属的晶体种类不同。前者为分子晶体，后者为金属晶体。碱金属 单质中Li的熔点最高，故C项错误。D项中乙二酸，俗名草酸，可进一步与酸性高锰酸钾溶液反应生成 CO2,故D项错误。本题的答案为B。 6.【答案】A 【解析】根据各原子的成键数目，结合原子序数的大小顺序，可以推出M为H元素，X为C元素，Y为 N元素，Z为O元素，W为P元素。A项中Y的最高价氧化物对应的水化物为NO3属于强酸，W对应 的是HPO4属于中强酸，故A项正确。B第二周期中第一电离能比N高的有F、Ne两种元素，故B项错 误。C项中对应的简单氢化物分别为CH4、NH3、HO,故其简单氢化物的沸点X<Y<Z,故C项错误。 D项中W的核外电子排布为1s22s22p3s23p3,核外电子排布有9种空间运动状态，故D项错误。本题的答 案为A。 7.【答案】C 【解析】A项中离子晶体常温下为固体不能导电，故A项错误。B项中S单质是分子晶体，熔点低，故B 项错误。C项中铅晶体颗粒小于200m时，晶粒越小，金属铅的熔点越低。因此，我们通常说纯物质有 固定的熔点，但当纯物质晶体的颗粒小于200（或者250nm)时，其熔点会发生变化。纳米晶体为什 么会有不同于大块晶体的特性呢？主要原因是晶体的表面积增大，故C项正确。D项中低温石英存在手性， 因为整条链呈现出螺旋上升，有两种取向，故有手性，故D项错误。本题的答案为C。 第1页共6页 8.【答案】D 【解析】A项中的A1(CH3COO)3为配位化合物，配体为CH3CO0离子，它可以作为螯合配体，形成正八 面体结构，由图可知配位数为6，并且配合物常见的配位数为2,4,6，故A项错误。B项中1olCH3C0OH 含有7molo键，故B项错误。C项中的碳有两种杂化方式sp2、sp3,故C项错误。D项中形成的[A1(O田4 含有配位键，氢氧根提供孤电子对，A1+提供空轨道，故D项正确。本题的答案为D。 9.【答案】C 【解析】A项C6分子处在顶点和面心，一个晶胞中一共4个C60分子。四面体空隙在晶胞体内有8个， 八面体空隙在棱心和体心，共有4个。而K+占据了所有空隙，因此该物质的化学式为KC60,故A项正确。 B项该晶体为离子晶体，熔点高于分子晶体C60,故B项正确。C项K+的最近距离应该为四面体空隙的钾 利八面体空隙的钾最近，距离为立方体对角线的四分之一，应该为。m,故C项错误。D项晶胞中一 共有4个C如和12个K,则该材料的密度为4×837×102 g·cm3,故D项正确。本题的答案为C。 NA·a3 10.【答案】D 【解析】A选项高锰酸钾氧化易生成对苯二甲酸，故A项正确。B选项，醛基和羧基上H原子化学位移不 相同，可利用核磁共振氢谱检测该反应进程，故B选项正确。C选项，步骤V中饱和食盐水可降低有机物 的溶解并有利于分层，故C项正确。D选项，步骤Ⅱ中加入稀aOH溶液后，对甲基苯甲酸转化为其钠盐， 在水层溶解度大，故应弃去有机层，故D选项错误。本题的答案为D。 11.【答案】A 【解析】A项中的两种物质的晶体均为离子晶体，前者熔点高是因为前者的阳离子半径小于后者，故A项 错误。B项中Br和苯环形成π，导致碳溴键键能变大，B项正确。C项中苯酚为固体在水中变为油状液体， 是因为水分子与苯酚形成氢键，C项正确。D项中反应生成的HAuCl4,CI和Au+配位，降低了Au3+的浓 度，增强了A的还原性，促进反应正向进行，有利于Au的溶解，D项正确。本题的答案为A。 12.【答案】B 【解析】A选项，纤维素葡萄糖单元的C6位的伯羟基被氧化为羧基，即可得到CNP,故A项正确。B选 项，乙烯醇不稳定，会异构化为乙醛，PVA通常由聚乙酸乙烯酯水解制备，故B项错误。C选项，A1-O 之间的配位作用使得高分子链间引入了刚性结构，提高材料的机械性能，故C项正确。D选项，PVA与 CF间的氢键作用限制了水分子和材料通过氢键作用，减少水分子渗透到内部，进而提高材料耐湿性能， 故D项正确。本题的答案为B。 13.【答案】D 【解析】分析图中的转化过程为放电过程，可知右边的b电极为正极，ā电极为负极。A项中b电极作正 极发生还原反应，故A项正确。B项中电池中氢离子在电解质中向正极定向运动，故B项正确。C项充电 时b电极上产生O2,故0.2mol电子通过时b电极产生0.05ol气体，C项正确。D项中的反应对应于图 中的物质转化，图中表示的是放电过程，充电过程应该反过来写，故D项错误。本题的答案为D。 14.【答案】C 【解析】0.1 mol Fe0+微粒中含有3.3mole,故A项错误。整个转化过程中铁元素有两种化合价：+1和+3， 故B项错误。C项表示整个过程的制备方程式，NO起氧化剂作用，C项正确。D项因为存在副反应消耗 CH6,故不能确定有多少CH6用于制备乙醛，D项错误。本题的答案为C。 15.【答案】A 【解析】A项，根据电离常数表达式可知，cPO43):cPO4):cHPO4)=KK3:KcH):cH)2,分析 左图可知磷酸的K=1021,K=1072,K3=101235,代入后结果为10245：1038：1，故A项正确。B项pH=1 时加入了HC1调节酸性，故溶液中增加了阴离子C,故B项错误。C项所指的pH为12.35时c(PO4): cPO4)=1,但是加入等浓度时，在水中水解或电离的程度不同，在溶液中就不相等了，故C项错误。D 第2页共6页 Km[Fe(0H3]1.0×10s5 页，Fc(OHD3tPO3FePO3O旺，KePO)10x10西1.0×10a,该反应的转化常数很小，在强 碱性溶液中，不能发生该反应，故D项错误。本题的答案为A。 16.(13分) 【答案】(1)SiO2 (2)Ti02+(区+1)H,0=Ti0,·x,0↓+2H (3)① cn-H-0p/ 8HI7 C8Hi7 0-H0/CH7 ②Sc3+6HA=ScA3HA)+3H ③2.2×1013 (4)除去被P204萃取的Fe3+ 灼烧 (5)2Sc2(C04)3+303=2Sc203+12C02 【解析】(1)分析流程可知Fe、Al、Sc的氧化物溶于盐酸：SiO2不溶于盐酸，进入“富钛浸渣”。 (2)Ti0*水解获得Ti02·H0的化学方程式为Ti02+(区+1)H,0Ti0,·H,0↓+2H (3)①P204中存在羟基和氧原子，羟基氢易和氧原子之间形成氢键：结合题目条件生成二聚体的结构应 O…H-O 为： 按照教材选择性必修2的P58面的ATCG的连接 0-H…0% T CH 应该写出直线型的氢键。 ②该配合物为中性可知有3个A作为配体，配体数和配位数均为6可推断该配合物为ScA3(HA)3:HA为 元弱酸，在反应中不可拆开。 ③c(Sc3+)= Kp2.2×1031 x1molL2.2x10mol.L (4)根据图像可知，在pH较高的情况下F3+可能会被萃取，用盐酸洗涤的目的就是将已被P204萃取的 Fe+去除。 (5)Sc(CO4),转化为SC,O,和C02,碳元素化合价升高，应是被氧气氧化，所以方程式为 灼烧 2Sc2(C,04)3+3022Sc03+12C02 第3页共6页 17.(14分) 【答案】(1)恒压滴液漏斗（若回答恒压漏斗或者恒压分液漏斗也可以，规范名称为恒压滴液漏斗）CCl 防止水蒸气进入与Na或CHsONa反应 (2)制备该反应的催化剂C2HsONa(3)增大Na与反应试剂的接触面积，使反应更充分 (4)② (5)取下上口瓶塞，打开下端活塞待水层从分液漏斗下层放出后，关闭活塞，将有机层从上 口倒出 (6)C 【解析】 (1)仪器X的名称为恒压滴液漏斗。分液漏斗是梨形便于观察分层，柱形的应该是滴液漏斗，为了使液 体顺利滴下，常用恒压滴液漏斗。该反应涉及金属Na以及C2HsONa.,二者均易与水反应。因此球形干燥 管中可加入固体千燥剂，如CaCl2,目的是防止水蒸气进入与Na或C2HsONa反应。 (2)由反应转化关系式可知该反应需要C2HsONa,初始加入的乙醇可与Na反应制备C2HsONa。且从关 系式可知，反应物与生成物的计量数之比为2：1，则反应中有乙醇生成。因此该反应只需少量乙醇便可生 成乙醇钠作催化剂。 (3)从块状金属钠变成钠珠粒的目的是增大Na与反应试剂的接触面积，使反应更充分。 (4)②号碳原子连了两个吸引电子能力较强的碳氧双键，因此该碳上的氢原子的活性较强。 (5)乙酰乙酸乙酯的密度接近水，但小于饱和氯化钠溶液。因此应从分液漏斗的上口倒出。 (6) 16mL×1.02gmL÷130gmoL1 ×100%=63%。 50mL×0.7gmL1÷88g:moL1÷2 18.(14分) 【答案】(1)醚键、羰基(2分) 还原反应(1分) (2)C2H5OH或CH3CHOH(2分) HO 0 3) o入(2分) (4)∠ NaOH (2分) +CHCH2OH (5)5(2分) (6)(3分) CH;Br H3CO、 Na2CO3 Cu△ 【解析】(1)物质A中含有的含氧官能团有2种：醚键、羰基。E生成F的过程发生了羧酸变为醇的反 应，故为还原反应。 (2)A到B的过程发生的是取代反应，氨基上的氢被 取代，可以看作酰卤的胺解， 副反应与该过程类似，根据给出的条件得知，产物有乙醇CH3CHOH,这个过程看作是酯类的胺解过程， 第4页共6页 氨基上的氢被： 取代，产物结构简式为】 可判断M为乙醇。 (3)观察C的结构可以确定消去反应生成的双键的位置位于图示中标记 可推 测之前的结构为 这就是加成后的结构简式。这个加成过程是羟醛缩合反应。 (4)D先发生水解生成羧酸钠，再酸化为羧酸，反应方程式为： NaOH CHCH2OH (5)根据条件判断该结构为甲酸苯酚酯类物质 此结构称为芳基（记作A),且含 有氨基（记作B),这样还剩下3个碳原子，接下来就看作丙烷的一氯一溴代物，这样的结构有5种。 eeg8。ge2c。cg (6)由于苯胺和酚都容易被氧化，先对酚羟基进行反应为醚，然后再催化氧化羟基，最后还原硝基。 CH:Br H3Co Na2CO3 Cu△ 19.(14分) 【答案】(1)高温A (2)CP-1.0N300℃ (3)C (4)氧气浓度过小，反应速率慢，氧气浓度过大，深度氧化反应增多（注：类似回答均可），丙 烯酸选择性降低。 (5)40%0.27mol-L1)3 【解析】(1)反应I的△H1>0,△S<0,故高温下自发，又△H1>0,故正反应活化能大于逆反应活化能。 (2)结合甘油转化率、丙烯醛选择性、丙烯醛产率三个数据，选出适宜温度为300℃，催化剂选用CP-1.0N。 (3)中间产物丙烯醛有剧毒，为使工业生产更加安全，应控制反应Ⅱ的速率高于反应I的速率，使中间 产物丙烯醛生成后立即被消耗，故应选用大幅降低Ea2,而对E1几乎无影响的催化剂。 (4)氧气作为反应物，浓度过低，反应速率慢，氧气浓度过高，深度氧化反应增多，丙烯酸选择性降低。 (5)由已知信息，氧气剩余0.6mol,生成水1mol,根据三段式可知反应： 第5页共6页 假设发生反应I消耗的甘油物质的量为xmol,发生反应II消耗的甘油物质的量为nol C.HO (g)+(g)CO(g)+CHCOOH(g)+2H,O(g) 反应XXx X 2x 2C3H03(g)+O,g)=2CH,O,(g)+4H,Og) 反应2yy2y 4v 剩余的各物质的量为：CH,O31-x-2y 021-x-y=0.6解X=0.3y0.1 故剩余的各物质的量为：CH,031-x-2y=0.5molO20.6nol 生成物的物质的量为：CH,O22y=0.2molH02x+4y1mol 参加反应的甘油的物质的量为：x+2y=0.5mol 丙烯酸的选择性=丙烯酸(CH,○，)的物质的量 100%=02 100%=40% 参加反应的甘油物质的量 0.5 反应咖的浓度平衡常数-cL,O)(C,0,)1x0.2: c(0,)c(CH0,)-0.6x0.5=0.2666≈0.27mol.L 第6页共6页高三化学答案及评分标准 1 3 6 7 8 10 11 12 13 14 15 C B D B C D D B D C 16.(13分) (1)Si02(1分) (2)Ti02+(x+1)H,0二Ti0,·xH,0↓+2H(2分)（掉加热符号和沉淀符号合并扣1分） (3) O…H-O C8H17 ① (2分)此处的氢键应该是直线，没写成直线不给分。H和O之 CsHi7 0-H…0 间的实线没写不得分。 ②Sc3+6HA亡ScA3HA)3+3H(2分)写等号也给分，中心产物产物写ScHA)3A3.ScH3A6、 H3ScA6、ScA3.A)3(中间打了黑点不扣分)也得分，多写中括号不扣分，分子中出现了电荷符号不得分。 ③2.2×10-13（2分) (4)除去被P204萃取的Fe3+(2分)答出除去Fe+即可2分：写除p204中杂质金属离子，给1分； 3.写除p204中Sc+以外金属离子，给2分：除有机相中金属离子，得1分 (5)2S,(C,0+30,均德 2Sc,03+12C02(2分)二氧化碳写了气体符号不扣分 17.(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分)答“恒压漏斗或恒压分液漏斗也给分” CaCl2(1分)固体催化剂的化学式（如CaO/NaOH、NaOH、PO5,CaO、Mgs04、等）均可得分， 只写文字没有化学式不给分 防止水蒸气进入与Na或CHsONa反应。(2分)“只要答出防止水或二氧化碳进入装置都给分” (2)制备该反应的催化剂C2 IsONa(2分)答出制备C2HsONa即可得2分 (3)增大Na与反应试剂的接触面积，使反应更充分（或提高反应速率）(2分)一个点一分 (4)②(2分) (5)取下上口瓶塞，打开下端活塞待水层从分液漏斗下层放出后，关闭活塞，将有机层从上口倒出(2 分)只答出从上口倒出，得0分分。只要答出要点：先将下层从下口放出，再将上层从上口倒出即可得2 分。下层液体从下口放出后上层没有倒留在分液漏斗中给1分。有机和水层上下层颠倒0分.其他操作如： “取下瓶塞”等不计入得分点。 (6)C(2分) 第1页共2页 18.(14分) (1)醚键、羰基(2分，写出一个且正确得1分，只要有错误不得分) 还原反应(1分) (2)CH5OH或CH3CHOH(2分) 3) 0个(2分) 4) oNa+CH,CH,0H(2分) (5)5(2分) (6)(3分) OH OH 02 H3CO. NO Na,CO Cu△ NO 建议每写出正确一步得1分，流程图中的试剂有学生用序号代替，建议不给分。部分学 生流程图中试剂抄错，抄漏，建议不给分。 19.(14分) (1)高温(1分)A(写大于不给分)(1分) (2)CP-1.0N(2分)300℃（不写单位扣1分）(2分) (3)C(2分) (4)氧气浓度过小，反应速率慢，氧气浓度过大，深度氧化反应增多（或者副产物增多）（一个要 点一分)（注：类似回答均可），丙烯酸选择性降低(2分) (5)40%(写0.4给分)(2分)0.27olL1)3或0.27（没写单位不扣分）(2分) 第2页共2页高三化学 可能用到的相对原子质量：C12Na23飞39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.生产生活中处处有化学。下列说法错误的是() A.以黏土和石灰石为主要原料的普通水泥大量用于建筑和水利工程 B.硬铝密度小、强度高，具有抗腐蚀能力，可用于航空航天材料 C.纤维素、淀粉、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物 D.叔丁基对苯二酚具有还原性，可作为食用油中的抗氧化剂 2.下列化学用语正确的是（) A.CS,的电子式为：：S:C:S: B.Fe3+的价电子排布图表示为： 3d C.SO3的球棍模型： D.氯气分子o键的形成： 3.下列过程中离子方程式错误的是() A.实验室用浓盐酸制氯气：MnO+4H+2CI△Cl2↑+Mn2+2H0 B.铜和热的浓硫酸反应：C+4H+S0?△Cu2+SO2↑+2H0 C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色：5)》 -CH+6Mn04+18F→5K○-c0oH+oMm2+14H0 D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: K0+H0+c0→ OH+HCO3 4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是() 乙醇和 NH, 碘水 苯 H.O A.吸收尾气NH3 B.用乙醇萃取碘水C.关闭a,打开b检查 D.生石膏加热制备 中的碘 装置的气密性 熟石膏 第1页共8页 5.类比法是化学研究的重要方法。依据下列事实，类比结论合理的是() 选项 事实 类比结论 A CH4和SiH4键角相等 H0和HS键角相等 B NH与HCI反应生成NH4CI NH4和HCI反应可生成NH6Cl O 卤素单质中F3的熔点最低 碱金属单质中Lⅰ的熔点最低 乙二醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化 D 乙醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸 为乙二酸 6.某分子的结构如图所示，M、X、Y、Z、W五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，五 种元素位于三个周期中，其中Y和W同主族，X、Y、Z同周期。下列说法正确的是() A.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Y>W M M B.同周期中第一电离能比Y高的元素只有1种 C.简单氢化物的沸点：X>Y>Z D.基态W原子核外有8种不同空间运动状态的电子 7.下列关于物质结构说法正确的是() A.等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电 B.硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高 C.铅晶体颗粒小于200m时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D.低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性 8.氢氧化铝可溶于某些弱酸中，如醋酸可溶解A1(OD3沉淀。反应方程式为： A1(OHD3+3CH3COOH一AI(CH3COO)3+3HO。己知A1(CH3COO)3的结构如图所示。下列说法 正确的是() A.A1(CH3COO)3配位数和配体数均为3 B.1 mol CH3COOH中含6molo键 CH C.CH3COOH中碳原子的杂化方式均为sp3 D.Al(OHD3溶于NaOH溶液形成的阴离子中含有配位键 9.钾和C6合成的超导材料晶胞结构如图所示，设晶胞边长为apm。C60离子呈面心立方紧密 堆积，K+填充在四面体和八面体空隙中，且空隙填充率为100%。下列关于该超导材料的说 法错误的是() A.化学式为K3C60 B.晶体熔点比C晶体熔点高 O四画体空隙 C.晶胞内相邻两个K*的最短距离为，apm ○八血休空根 D.若晶胞边长为apm,该材料的密度为3.348×1 Na·a -g.cm3 第2页共8页 10.某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 太阳光 反应：HC CHO COOH 丙酮，空气，室温 步骤： I.向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0L丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ.反应结束后，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤、 分液。 亚.加入稀盐酸酸化后，再用乙酸乙酯萃取。 V.用饱和食盐水洗涤有机层，无水NSO4干燥，过滤，蒸去溶剂，得日标产物。 下列说法错误的是() A.该方法优于高锰酸钾氧化法 B.可用核磁共振氢谱检测该反应进程 C.步骤V中饱和食盐水可降低有机物的溶解并有利于分层 D.步骤Ⅱ中，乙酸乙酯洗涤后应弃去水层 11.下列关于物质性质和结构的关系错误的是( ) 选项 性质 从结构角度解释 A NH4NO3晶体的熔点高于 NH4NO3晶体为离子晶体，CH5NHNO3为分 CH5NHNO3晶体 子晶体 溴苯在NaOH水溶液中加热时发 溴原子和苯环形成了大π键，导致碳溴键键能 B 生取代反应比溴乙烷困难 变大，不易被取代 常温下苯酚固体在水中静置后分 苯酚和水分子之间形成了氢键，使水分子进 层，下层为油状液体 入到苯酚中呈油状 Au不溶于浓硝酸，但能溶于王水 CI和Aut之间形成了配位键，有利于Au的 D 生成HACl4 溶解 12.某课题组提出了一种纳米限域组装策略，制备生物塑料薄膜。下列说法错误的是() 水分子 PVA链 95 CNF链 纤维素链结构 A.CNF可由纤维素经氧化反应制备 B.PVA的单体稳定结构为Hc=H OH C.A1-O之间的配位作用提高材料的强度 D.PVA与CNF间的氢键可减少水分子渗透到内部 第3页共8页 13.以二羟基苯醌为电极材料的新型水性可充电空气电池具有很广的应用前景。己知在酸性电解 质中放电过程的物质转化如图所示。下列说法错误的是() A.放电时，b电极发生还原反应 阳离子交换膜 b 有机酸 硫酸 B.放电时，氢离子通过阳离子交换膜向b电极移动 C.充电时，电路中有0.2mol电子通过，b电极产生 0.05mol气体 有机聚合物电极 惰性电极 OH D.充电时的a电极反应为： 2H HO OH 14.以CH6为原料制备乙醛的过程如下。下列说法正确的是() CHCHO NO Fe FeO C2H6 C2HsOH N20 -Fe-OH]+ H2O A.0.1 mol Fe(0+微粒中含有4.1mole B.反应中F+作催化剂，转化过程中铁元素的化合价有三种 C.制备乙醛的反应方程式为：C,H6+2N0催化剂cH:CHO+2N+H0 D.制备过程有0.1molC2H6参与反应，可制得0.1 nol CH3CHO 15.磷酸铁是制造电池的重要材料，选择合适的H条件下制得磷酸铁是科学家研究的方向。25℃ 时0.1olL1HPO4通过加入KOH固体或通入HC1气体调节pH,可得到溶液中各种含磷的 微粒分布系数如图1所示，氢氧化铁在水中的溶解情况如图2中的、线，磷酸铁在水中的溶 解度若不考虑铁离子的水解只考虑磷酸根离子水解得到如图2所示的M曲线。已知FPO4 的Kp1.0×1015。下列说法正确的是（) 1.00 Igc(Fe)-2 4 M 0.60 35) 0.40 6 1 020 8 9 10 7.20 -10 210 2 3 445 6 10 pH 图1 图2 第4页共8页 A.图1中pH=11时，cP04):cP04):cHP04)=10245:1038:1 B.图1中pH=1时，溶液中存在：cH)=3cPO)+2CPO)+cI,PO4)+c(OH) C.25℃时将均为0.05ol的KHPO4和K3P04混合溶解配成1L溶液，则溶液pH=12.35 D.在pH=14的溶液中会发生：Fe(OH)汁PO=FePO4+3OH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 从铝土矿生产AlO3的副产品“赤泥”（主要成分为Al、Fe、Ti、Sc、Si的氧化物）中回收 钪的一种工艺流程如下： 富钛多步操作 含TiO2*热水解 浸渣 溶液 TiO,XH,O 赤泥盐酸 含铁铝萃取除铁 溶液 含铝蒸发结晶M燬烧Al,O3 P204 溶液 →浸出液萃取 →有机相 盐酸→水相 洗涤 NaOH溶液→反萃液 →有机相 反萃取 溶解 Sc(OH)3富集 ScCl3 Sc,0,灼烧草酸钪，草酸 晶体 回答下列问题： (1)“富钛浸渣”主要成分除了T02还有 (填化学式)。 (2)“热水解”获得TiO2xHO的离子方程式为 CgH7、 (3)“浸出液”中Sc3+可被萃取剂P204(结构如图)萃取。 ①两分子P204易通过氢键形成环状二聚体，画出二聚体的结构 OH ②已知Sc3+与P204萃取剂形成只含一个中心离子的电中性配合物，该配合物配体数和配位 数均为6，则Sc3与P204反应的离子方程式为 。(P204为一元弱酸，用HA表示) ③常温下，如果“反萃取”步骤中水相pH8,则水相中c(Sc3+)=molL1。 己知：Km[Sc(OHD3]=2.2×1031。 (4)下图为不同pH条件下P204对不同金属的萃取率，结合上述流程分析萃取后有机 相用盐酸洗涤的原因为 8100H 80 60 40 20 01 0.0 0510p52025 (5)“灼烧”时，Sc2(C2O4)3转化为Sc,O3和CO2,该反应的化学方程式为 第5页共8页 17.(14分) 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系式为： 2CH,COOC,H, N0CH,一CH,COCH,C00C,H,+C,H,OH,实验装置及相关物质的部分性质如下： (2)CHCOOH 实验步骤： 搅拌器 物质 密度 相对分 水中溶 /g.cm3 子质量 解性 X 50%乙酸 乙酸乙酯 0.70 88 微溶 50mL乙酸乙酯 乙酰乙酸乙酯 1.02 130 微溶 (含少量乙醇) 钠珠粒 乙酸 1.05 60 易溶 向三颈烧瓶中加入50.0L含少量乙醇的乙酸乙酯，迅速加入5g钠珠粒，立即有气泡冒出。 待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸 乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。 将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液(p=1.20gcm3),用力振荡，静置， 分出有机层。经干燥、蒸馏后得到16.0L无色透明的乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 球形干燥管内可填充 (填化学式)，其目的 是 (2)该反应中初始加入乙醇的作用是 (3)实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是 (4)乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去 (填标号)氢离子而形成。 ③ ② ④ (5)静置后分液时得到有机层的具体操作是 (6)该实验的产率最接近于 。(填字母) A.85% B.75% C.65% D.55% 第6页共8页 18.(14分) 生物碱类化合物喜树碱及其衍生物是一类抗肿瘤药物。喜树碱衍生物SN-38全合成中的关键 步骤如下： CH,ONa ①NaOH溶液 ②硫酸酸化 D 回答下列问题： (1)A中的含氧官能团的名称为 E→F的反应类型为 (2)A→B的过程中发生与主反应类型相同的副反应，生成了有机物 和M 写出M的结构简式 (3)B→C的反应过程经历了加成反应和消去反应两个过程，写出加成反应的产 物 (4)写出D→E的第一步(NaOH溶液中)的反应方程式 (5)N是A的同分异构体，满足下列条件的N的结构有 种。 ①能发生银镜反应 ②结构中含有—NH ③1molN与足量的NaOH溶液反应时最多消耗2 nol NaOH ④结构含有苯环，并且苯环上的两个取代基位于对位 (6)以物质K为原料合成A经过三步可完成，根据所提供的试剂， 写出合成路线。 可选试剂：①铁和盐酸；②CHBr和Na2CO3;③铜和氧气 提示：苯胺容易被氧化：铁和盐酸可还原硝基为氨基。 19.(14分) 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下： 甘油(C3H3O3)→丙烯醛(CH4O)→丙烯酸(C3H4O) 第7页共8页 己知：反应I:C3H03(g)=CH4O(g)+2HO(g) △H1>0 Ea1（活化能) 反应IⅡ：2C3H4O(g)十02(g)=2CH40(g) △H<0 Ea2(活化能) 回答下列问题： I.某科研团队对反应I的条件进行探究。 (1)反应I在 (选填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。其正反应的活 化能 (填字母)逆反应的活化能。 A.大于 B.小于 C.等于 (2)催化剂及温度对反应I的影响如图所示，分析可知，最适宜的催化剂为 最适宜的反应温度约为 区☒甘油转化率 100 ☐丙烯醛选择性 ☑丙烯醛产料 100 转 80 -自 60 一▲-甘油转化率 -●-丙烯醛选择性 一■-丙烯醛产举 CuP-1.5N CuP-1.0N CuP-0.5N CuP-1.0Ac CuP-1.0CI CuP-1.0S 280 30 320 340 催化剂 温度PC Ⅱ.若选用合适催化剂，可通过甘油一步直接合成丙烯酸，此时丙烯醛为中间产物，并伴有 深度氧化副反应：CH4O2(g)+3O2(g)→3C02(g)+2H0(g)。 (3)已知中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂 能使工业生产更加安全。（选填 编号) 催化剂A:大幅降低Ea1和Ea2 催化剂B:大幅降低Ea1,Ea2几乎无影响 催化剂C:大幅降低Ea2,Ea1几乎无影响 催化剂D:升高Ea1和Ea2 (4)进料时，氧气浓度过大或过小都会使单位时间内丙烯酸的产率降低，试分析其原 因 (5)T℃时，向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油(C3H803)和1.00molO2进行该实 验。假设只存在如下两个反应： 反应1：C3HO(g)+O2(g、=CO(g)+CH COOH(g)+2H,O(g) 反应2：2C3H03(g)+02(g)、≥2C3H402(g)+4H,0(g) 实验达到平衡时，氧气剩余0.6mol,生成水1.00mol,则丙烯酸(CH4O2)的选择性 为 ,反应2的浓度平衡常数为 (保留小数点后两位)。 己知：丙烯酸的选择性= 生成的丙烯酸物质的量 反应消耗的甘油的物质的量×1006 第8页共8页