学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷01（新高考通用，14+4）

**基本信息** 以人教版必修第二册为范围，通过饮食化学、工业制备等真实情境，融合化学观念与科学探究，难度适中（0.65）的期末模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机化学（如布洛芬结构）、化学用语（如球棍模型）、物质性质（如氢氟酸用途）|结合生活情境（如糖醋排骨酯化反应），考查化学观念| |非选择题|4题/58分|实验探究（硫代硫酸钠制备）、工业流程（海洋资源提取）、反应原理（甲醇合成）、有机合成（丙烯酸乙酯）|综合大题设计（如甲醇合成题融合能量变化、速率平衡与电化学），体现科学思维与实践|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A．烹饪糖醋排骨加醋和酒发生了酯化反应，生成了独特香味的酯 B．芳香烃带有独特的芳香气味，可以油炸食物以增香 C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D．端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可在淀粉酶作用下水解 【答案】B 【详解】A．酯化反应是酸与醇在酸性条件下的反应，烹饪时的高温可促进该反应生成酯，A正确； B．芳香烃如苯、甲苯等有毒，不可用于食品增香，油炸增香通常来自酯类等物质，B错误； C．食醋中含乙酸、水等多种物质，乙酸分子因羧基极性基团存在，属于极性分子，水也是极性分子，C正确； D．淀粉在淀粉酶催化下水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D正确； 故答案选B。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．丙烷的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．四氯化碳的空间填充模型： D．聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【详解】A．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的球棍模型正确，A正确； B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误； C．空间填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；原子半径：Cl>C，四氯化碳分子空间填充模型：，C错误； D．丙烯加聚得到聚丙烯，结构简式为，D错误； 故选A。 3．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．具有还原性，可使溶液褪色 B．氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装 C．浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装 D．高碳钢硬而脆，可用于制造钢轨和钢丝 【答案】A 【详解】A．的还原性使其被氧化，导致溶液褪色，性质与用途对应准确，A正确； B．氢氟酸腐蚀玻璃是因与SiO2反应，这是HF的一种性质，与其酸性无关，B错误； C．浓硝酸的强氧化性使铁表面钝化生成致密氧化膜，实际可用铁制容器盛装，C错误； D．高碳钢硬度高但脆性大，易断裂，钢轨需抗冲击性应用中低碳钢，钢丝需韧性通常为中碳钢，高碳钢不适用，D错误； 故选A。 4．下列实验操作及装置均正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取并干燥 C．用装置丙分离出乙酸乙酯 D．用装置丁收集气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．应用浓硝酸与铜反应制取，A错误； B．生石灰遇水放出大量的热，浓氨水受热分解制得氨气，用碱石灰可以干燥氨气，B正确； C．分液时，分液漏斗的下端应靠在烧杯内壁，C错误； D．气体的密度比空气小，导管应是短进长出，D错误； 故选B。 5．结构决定性质，下列说法正确的是 A．丙烯()所有原子都可能处于同一平面 B．乙酸的官能团是，可以与碳酸钠反应产生二氧化碳 C．分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应 D．乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 【答案】B 【详解】A．丙烯分子中含有甲基，不可能所有原子共平面，A错误； B．乙酸的官能团是，乙酸酸性强于碳酸，可以与碳酸钠反应产生二氧化碳，B正确； C．分子不含有碳碳双键，不能与发生加成反应，C错误； D．乙醇转化成乙醛时，连接醇羟基碳原子上C-H键和羟基上的H-O键断裂，断裂的化学键为图中的①③，D错误； 故选B。 6．某新材料阳离子为。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。是煤干馏的主要产物之一，分子呈直线形。下列说法错误的是 A．含W、X、Y、Z四种元素的物质既可以是无机物，也可以是有机物 B．W、Y、Z三种元素既可构成共价化合物，也可构成离子化合物 C．氢化物稳定性： D．的球棍模型： 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，则M为K元素；X、Y、Z同周期，是煤干馏的主要产物之一，为苯，分子呈直线形，为二氧化碳，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。 【详解】A．含W、X、Y、Z四种元素的物质既可以是无机物碳酸氢铵等，也可以是有机物蛋白质、氨基酸等，A正确； B．W、Y、Z三种元素既可构成共价化合物HNO3，也可构成离子化合物硝酸铵，B正确； C．没有说明是否为简单氢化物，不能判断两者氢化物的稳定性，C错误； D．乙炔是含碳碳叁键的直线形分子，D正确； 故选C。 7．布洛芬是家庭备用药之一，其结构和有关信息：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。下列说法正确的是 A．布洛芬属于高分子化合物 B．布洛芬可以与乙醇发生加成反应 C．苯环上的一氯代物有4种 D．布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【详解】A．根据布洛芬的结构简式可知，其相对分子质量并不是特别大，不属于高分子化合物，A错误； B．由布洛芬结构简式可知，该分子中含羧基，可以与乙醇发生酯化反应，B错误； C．由布洛芬结构简式可知，苯环上的一氯代物有2种，C错误； D．由布洛芬结构简式可知，该分子中含羧基，可以和氢氧化钠溶液发生中和反应，D正确； 故选D。 8．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．的电子数为 B．标准状况下，的体积为 C．乙醇溶液中含有的氧原子数为 D．乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 【答案】A 【详解】A．带一个负电荷，每个含有10个电子，的电子数为=，A正确； B．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算出四氯化碳的体积，B错误； C．乙醇溶液中水也含氧原子，总氧原子数大于，C错误； D．乙烯（）和环丙烷（）的最简式均为，14 g乙烯和环丙烷的混合物对应1 mol 单元，含2 mol氢原子，总氢原子数为，D错误； 故答案选A。 9．下列有关方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸： B．过量通入溶液中： C．氢氟酸腐蚀玻璃： D．甲酸与甲醇发生酯化反应： 【答案】A 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为气体，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．过量通入溶液时，在酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，与部分结合为沉淀，剩余留在溶液中，被还原为，正确的离子方程式为，B错误； C．HF是弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，应写化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢，应存在于生成的酯中，而非水中，正确的化学方程式为，D错误； 故答案选A。 10．在温度643 K、压强0.7 MPa条件下，化合物催化反应可用于制备(甲硫醇)。图中“……”表示吸附在催化剂表面，下列说法不正确的是 A．相同条件下，的沸点比的沸点要高 B．过程Ⅰ存在反应物的吸附，S-H键没有断裂 C．若用代表，则生成 D．图中“”代表W原子 【答案】C 【详解】A．CH3OH分子间可以形成氢键，分子间不能形成氢键，因此相同条件下的沸点高于，A正确； B．过程Ⅰ是反应物吸附到催化剂表面的过程，吸附后仍保留完整的结构，键没有断裂，断键发生在后续过程，B正确； C．根据反应机理，中的和连接的都来自反应物，甲醇的羟基基团最终进入生成的水中；若反应物是，同位素会进入水分子，生成的甲硫醇为，不是，C错误； D．催化剂为，（钨）的原子半径远大于（硫），因此图中大的浅灰色球代表原子，小黑色球代表原子，C正确； 故选C。 11．下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液中先加后加稀硝酸生成白色沉淀，可能为与生成的AgCl，无法确定含，A错误； B．淀粉水解后未中和酸性，直接加无法反应，无法证明未水解，B错误； C．乙烯被酸性KMnO4氧化生成，引入新杂质，不能提纯乙烷，C错误； D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质变性生成沉淀，结论正确，D正确. 故选D。 12．碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：，下列关于该电池的说法正确的是 A．工作时电子由经外电路流向 B．工作时向负极方向移动 C．放电一段时间后电池内pH减小 D．正极的电极反应式为： 【答案】D 【分析】根据原电池原理和电池总反应，Zn作负极，失电子发生氧化反应；作正极，得电子发生还原反应。 【详解】A．原电池工作时电子由负极经外电路流向正极，该电池中Zn为负极，为正极，故电子由Zn经外电路流向，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，故向正极方向移动，B错误； C．根据电池总反应可知水会不断被消耗，电解质溶液即KOH溶液的浓度会增大，pH值增大，C错误； D．该电池为碱性环境，正极的电极反应式为，D正确； 故答案选D。 13．某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为)、煤矿、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开采和炼铁厂的建立，需要在该地区相对应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系(如图所示)。 下列说法正确的是 A．甲为发电厂，可以直将化学能直接转化为电能 B．乙为焦化厂，利用煤的干馏获取煤焦油原料是物理变化 C．丙为炼铁厂，产生的炉渣可以作为水泥厂原料 D．丁为水泥厂，常用石灰石调节水泥硬化速率 【答案】C 【分析】煤炭燃烧可以发电，甲为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，丁为水泥厂。 【详解】A．根据分析，甲为发电厂，将化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，A错误； B．根据分析，乙为焦化厂，利用煤的干馏获取煤焦油原料是化学变化，B错误； C．根据分析，丙为炼铁厂，产生的炉渣含硅酸钙，可以作为水泥厂原料，C正确； D．根据分析，丁为水泥厂，常用硫酸钙调节水泥硬化速率，D错误； 故选C。 14．已知是放热反应.向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知： B．反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C．温度下，用NO表示反应建立平衡的平均反应速率为 D．化学反应速率：c点的点的点的 【答案】D 【详解】A．根据先拐先平衡规律可知，，A错误； B．由于该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．题中未给出容器体积，不能用NO表示反应建立平衡的平均反应速率，C错误； D．，c点未达平衡状态，b点达平衡状态，正逆反应速率相等且：b点<c点，化学反应速率：c点的点的，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：c点的点的点的，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置： (1)可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯()，在此过程中做___________(填“氧化”或“还原”)剂。 (2)虚线部分导管的作用是___________。 (3)实验前要向装置中鼓入的目的是___________，多孔球泡的作用有___________。 (4)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 (5)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是___________。 (6)小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠()，现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。(已知：) 【答案】每空2分 (1)还原 (2)平衡气压便于浓硫酸顺利滴下 (3) 排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 (4)4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 (5)Na2S2O3在酸性环境中易分解为S和SO2 (6) 【详解】（1）与反应氯元素化合价降低、硫元素化合价升高，做氧化剂，做还原剂； （2）虚线部分导管的作用是平衡气压便于液体顺利滴下； （3）实验前要向装置中鼓入的目的是排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化；多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触面积，使其充分反应； （4）装置Ⅱ中与碳酸钠、硫化钠反应生成硫代硫酸钠和，发生反应的化学方程式为； （5）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，停止通入，否则反应体系会显酸性，导致在酸性环境中易分解为和，产率下降； （6）与反应生成连四亚硫酸钠，化学方程式为，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，，则原样品中，样品中硫代硫酸钠的含量为。 16．（15分）海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 (1)“氧化”步骤中用酸化的目的是___________。 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 (3)步骤①会用到下列仪器中的___________(填序号)。 A．酒精灯 B．陶土网 C．坩埚 D．蒸发皿 (4)海带灰悬浊液含有。 ⅰ.步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，离子方程式是___________。 ⅱ.步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是___________。 (5)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ.过程Ⅱ的目的是___________。 ⅱ.过程Ⅲ的离子方程式是___________。 ⅲ.过程Ⅳ的操作名称是___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率(任答一点即可) (2) (3)AC (4) 过量时，被氧化为(写或也可) (5) 将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中 过滤（1分） 【分析】Ⅰ．浓缩海水首先经过硫酸酸化和氯气氧化，将海水中的溴离子（）氧化为溴单质（）。然后进入吹出塔，利用热空气将溴吹出。吹出的溴蒸气进入吸收塔，用二氧化硫水溶液吸收，发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸。吸收后的溶液再进入蒸馏塔，再次通入氯气氧化得到粗溴水，最后蒸馏得到液溴。 Ⅱ．海带经过灼烧（步骤①）得到海带灰，然后浸泡（步骤②）得到海带灰悬浊液。过滤（步骤③）后得到含有碘离子（）的溶液。接着进行氧化（步骤④），将氧化为碘单质（），最后通过提取（步骤⑤）得到纯净的碘。 【详解】（1）海水中通常含有碳酸根或碳酸氢根等碱性物质，如果不酸化，氯气会与碱性物质发生副反应导致氯气被消耗，且生成的会与水发生反应导致溴的损失。加入硫酸酸化可以中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率； （2）在吸收塔中，吹出的溴单质与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为： ； （3）步骤①是“灼烧”海带。灼烧固体物质通常在坩埚中进行，需要用到酒精灯（或酒精喷灯）加热。为了支撑坩埚，还需要泥三角和三脚架（或铁架台带铁圈）。选项中，A是酒精灯，C是坩埚，这两者是灼烧操作必需的；B是陶土网，通常用于垫在烧杯等玻璃仪器下加热，不适合直接灼烧固体；D是蒸发皿，用于蒸发浓缩溶液，不用于灼烧固体； （4）ⅰ．在酸性条件下，过氧化氢作为氧化剂将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ii．氯气是一种强氧化剂，如果氯气过量，会将生成的碘单质进一步氧化为更高价态的碘酸根离子，反应方程式为或； （5）i．过程Ⅱ中，加入浓溶液后，碘单质转化为易溶于水的和，从而从有机相（）转移到水相中。这一步是为了将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中； ii．过程Ⅲ中，在酸性条件下，和发生归中反应生成碘单质和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； iii．过程Ⅳ是从的悬浊液中分离得到碘，分离固体和液体的常用操作是过滤。 17．（14分）工业上以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径，其反应为： (1)该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量________（填“大于”“小于”或“等于”）新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： (2)内的平均反应速率为________。 (3)恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______（填字母）。 A．的质量保持不变 B． C．容器中浓度与浓度之比为1：1 D．混合气体平均摩尔质量不变 (4)①其他条件不变时，向容器中充入1mol氦气，该化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②实验表明，当温度超过时，该反应速率迅速下降，其原因可能是________。 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： ①电极A为燃料电池的_______（填“正”或“负”）极；该电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②当电路中通过1mol电子时，消耗的物质的量为________。 ③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______（填“增强”“减弱”或“不变”）。 【答案】除备注外，每空2分 (1)小于（1分） (2) (3)AD (4) 不变 （1分） 温度过高，催化剂失去活性 (5) 负（1分） 氧化（1分） 0.25mol 减弱 【详解】（1）由图可知，该反应为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，因此断键所吸收的能量小于成键所释放出的能量。 （2）由图可知，2min时，甲醇的物质的量为0.4mol，化学计量数之比等于物质的量改变之比，则氢气的反应速率为=0.3mol/(L·min)。 （3）A．甲醇的质量保持不变说明反应已达到平衡，故A正确； B．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达到平衡，由方程式可知，说明正逆反应速率相等，则时未平衡，故B错误； C．容器中浓度与浓度之比始终为不能说明反应是否达到平衡，可能在某个反应时刻达到这个比值，但还未平衡，故C错误； D．该反应均为气体参与的反应，因此混合气体的质量不变，该反应为气体体积减小的反应，因此气体的总的物质的量在变化，根据可知，混合气体平均摩尔质量在变化，因此当混合气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡，故D正确； 故选AD。 （4）①恒容条件下充入不参与反应的氦气，反应体系中反应物和生成物的浓度及分压都不会发生改变，因此化学反应速率不变； ②升高温度，化学反应速率增大，但当温度超过时，该反应速率迅速下降，其原因可能是：温度过高，催化剂失去活性。 （5）由图可知，通入甲醇的电极a为负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，通入氧气的电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，电池总反应为； ①由分析可知，电极A为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：； ②由分析可知，通入氧气的电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，则当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗氧气的物质的量为1mol×=0.25mol； ③由分析可知，电池总反应为，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱。 18．（15分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： (1)请写出丙烯酸中含有官能团名称_______。②反应类型_______。 (2)石蜡油在碎瓷片作用下产生A的过程是_______变化(填“物理”或“化学”，下同)分馏是_______变化，其中碎瓷片作用_______。 (3)请写出④的化学方程式_______。 (4)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，请用方程式表示上述聚合过程_______。 (5)丙烯酸乙酯的同分异构体中，能使溴水褪色，并能与碳酸氢钠反应产生气体的有_______种，写出其中一种没有支链的同分异构体的结构简式_______。(不考虑顺反异构) 【答案】除备注外，每空2分 (1) 碳碳双键、羧基 加成反应 (2) 化学（1分） 物理（1分） 防止暴沸（1分） (3) (4) (5) 8 或者或者 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；乙烯与水反应生成B，则B为乙醇，以此解题。 【详解】（1）结合丙烯酸的结构简式可知，丙烯酸中含有官能团名称碳碳双键、羧基；反应②为乙烯和水的加成反应生成乙醇，反应类型为：加成反应； （2）石蜡油在碎瓷片作用下产生乙烯，有新物质生成，属于化学变化；分馏是利用各种组分的沸点的不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；其中碎瓷片作用防止暴沸； （3）反应④为丙烯酸和乙醇的酯化反应，方程式为：； （4） 丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，方程式为：； （5）能与碳酸氢钠反应生成CO2又能使Br2的四氯化碳溶液褪色，则既含有羧基，又含有碳碳双键，利用插入法，C4H10碳架异构有两种，插入双键的结构有3种，CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，三种结构中羧基取代等效氢得到的有机物分别有4、2、2共8种；其中一种没有支链的同分异构体的结构简式为或者或者。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ① ② ③ 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （3） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4 (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A．烹饪糖醋排骨加醋和酒发生了酯化反应，生成了独特香味的酯 B．芳香烃带有独特的芳香气味，可以油炸食物以增香 C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D．端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可在淀粉酶作用下水解 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．丙烷的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．四氯化碳的空间填充模型： D．聚丙烯的结构简式： 3．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．具有还原性，可使溶液褪色 B．氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装 C．浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装 D．高碳钢硬而脆，可用于制造钢轨和钢丝 4．下列实验操作及装置均正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取并干燥 C．用装置丙分离出乙酸乙酯 D．用装置丁收集气体 A．A B．B C．C D．D 5．结构决定性质，下列说法正确的是 A．丙烯()所有原子都可能处于同一平面 B．乙酸的官能团是，可以与碳酸钠反应产生二氧化碳 C．分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应 D．乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 6．某新材料阳离子为。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。是煤干馏的主要产物之一，分子呈直线形。下列说法错误的是 A．含W、X、Y、Z四种元素的物质既可以是无机物，也可以是有机物 B．W、Y、Z三种元素既可构成共价化合物，也可构成离子化合物 C．氢化物稳定性： D．的球棍模型： 7．布洛芬是家庭备用药之一，其结构和有关信息：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。下列说法正确的是 A．布洛芬属于高分子化合物 B．布洛芬可以与乙醇发生加成反应 C．苯环上的一氯代物有4种 D．布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 8．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．的电子数为 B．标准状况下，的体积为 C．乙醇溶液中含有的氧原子数为 D．乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 9．下列有关方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸： B．过量通入溶液中： C．氢氟酸腐蚀玻璃： D．甲酸与甲醇发生酯化反应： 10．在温度643 K、压强0.7 MPa条件下，化合物催化反应可用于制备(甲硫醇)。图中“……”表示吸附在催化剂表面，下列说法不正确的是 A．相同条件下，的沸点比的沸点要高 B．过程Ⅰ存在反应物的吸附，S-H键没有断裂 C．若用代表，则生成 D．图中“”代表W原子 11．下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 A．A B．B C．C D．D 12．碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：，下列关于该电池的说法正确的是 A．工作时电子由经外电路流向 B．工作时向负极方向移动 C．放电一段时间后电池内pH减小 D．正极的电极反应式为： 13．某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为)、煤矿、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开采和炼铁厂的建立，需要在该地区相对应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系(如图所示)。 下列说法正确的是 A．甲为发电厂，可以直将化学能直接转化为电能 B．乙为焦化厂，利用煤的干馏获取煤焦油原料是物理变化 C．丙为炼铁厂，产生的炉渣可以作为水泥厂原料 D．丁为水泥厂，常用石灰石调节水泥硬化速率 14．已知是放热反应.向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知： B．反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C．温度下，用NO表示反应建立平衡的平均反应速率为 D．化学反应速率：c点的点的点的 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置： (1)可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯()，在此过程中做___________(填“氧化”或“还原”)剂。 (2)虚线部分导管的作用是___________。 (3)实验前要向装置中鼓入的目的是___________，多孔球泡的作用有___________。 (4)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 (5)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是___________。 (6)小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠()，现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。(已知：) 16．（15分）海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 (1)“氧化”步骤中用酸化的目的是___________。 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 (3)步骤①会用到下列仪器中的___________(填序号)。 A．酒精灯 B．陶土网 C．坩埚 D．蒸发皿 (4)海带灰悬浊液含有。 ⅰ.步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，离子方程式是___________。 ⅱ.步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是___________。 (5)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ.过程Ⅱ的目的是___________。 ⅱ.过程Ⅲ的离子方程式是___________。 ⅲ.过程Ⅳ的操作名称是___________。 17．（14分）工业上以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径，其反应为： (1)该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量________（填“大于”“小于”或“等于”）新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： (2)内的平均反应速率为________。 (3)恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______（填字母）。 A．的质量保持不变 B． C．容器中浓度与浓度之比为1：1 D．混合气体平均摩尔质量不变 (4)①其他条件不变时，向容器中充入1mol氦气，该化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②实验表明，当温度超过时，该反应速率迅速下降，其原因可能是________。 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： ①电极A为燃料电池的_______（填“正”或“负”）极；该电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②当电路中通过1mol电子时，消耗的物质的量为________。 ③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______（填“增强”“减弱”或“不变”）。 18．（15分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： (1)请写出丙烯酸中含有官能团名称_______。②反应类型_______。 (2)石蜡油在碎瓷片作用下产生A的过程是_______变化(填“物理”或“化学”，下同)分馏是_______变化，其中碎瓷片作用_______。 (3)请写出④的化学方程式_______。 (4)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，请用方程式表示上述聚合过程_______。 (5)丙烯酸乙酯的同分异构体中，能使溴水褪色，并能与碳酸氢钠反应产生气体的有_______种，写出其中一种没有支链的同分异构体的结构简式_______。(不考虑顺反异构) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A．烹饪糖醋排骨加醋和酒发生了酯化反应，生成了独特香味的酯 B．芳香烃带有独特的芳香气味，可以油炸食物以增香 C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D．端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可在淀粉酶作用下水解 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．丙烷的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．四氯化碳的空间填充模型： D．聚丙烯的结构简式： 3．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．具有还原性，可使溶液褪色 B．氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装 C．浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装 D．高碳钢硬而脆，可用于制造钢轨和钢丝 4．下列实验操作及装置均正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取并干燥 C．用装置丙分离出乙酸乙酯 D．用装置丁收集气体 A．A B．B C．C D．D 5．结构决定性质，下列说法正确的是 A．丙烯()所有原子都可能处于同一平面 B．乙酸的官能团是，可以与碳酸钠反应产生二氧化碳 C．分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应 D．乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 6．某新材料阳离子为。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。是煤干馏的主要产物之一，分子呈直线形。下列说法错误的是 A．含W、X、Y、Z四种元素的物质既可以是无机物，也可以是有机物 B．W、Y、Z三种元素既可构成共价化合物，也可构成离子化合物 C．氢化物稳定性： D．的球棍模型： 7．布洛芬是家庭备用药之一，其结构和有关信息：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。下列说法正确的是 A．布洛芬属于高分子化合物 B．布洛芬可以与乙醇发生加成反应 C．苯环上的一氯代物有4种 D．布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 8．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．的电子数为 B．标准状况下，的体积为 C．乙醇溶液中含有的氧原子数为 D．乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 9．下列有关方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸： B．过量通入溶液中： C．氢氟酸腐蚀玻璃： D．甲酸与甲醇发生酯化反应： 10．在温度643 K、压强0.7 MPa条件下，化合物催化反应可用于制备(甲硫醇)。图中“……”表示吸附在催化剂表面，下列说法不正确的是 A．相同条件下，的沸点比的沸点要高 B．过程Ⅰ存在反应物的吸附，S-H键没有断裂 C．若用代表，则生成 D．图中“”代表W原子 11．下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 A．A B．B C．C D．D 12．碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：，下列关于该电池的说法正确的是 A．工作时电子由经外电路流向 B．工作时向负极方向移动 C．放电一段时间后电池内pH减小 D．正极的电极反应式为： 13．某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为)、煤矿、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开采和炼铁厂的建立，需要在该地区相对应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系(如图所示)。 下列说法正确的是 A．甲为发电厂，可以直将化学能直接转化为电能 B．乙为焦化厂，利用煤的干馏获取煤焦油原料是物理变化 C．丙为炼铁厂，产生的炉渣可以作为水泥厂原料 D．丁为水泥厂，常用石灰石调节水泥硬化速率 14．已知是放热反应.向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知： B．反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C．温度下，用NO表示反应建立平衡的平均反应速率为 D．化学反应速率：c点的点的点的 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置： (1)可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯()，在此过程中做___________(填“氧化”或“还原”)剂。 (2)虚线部分导管的作用是___________。 (3)实验前要向装置中鼓入的目的是___________，多孔球泡的作用有___________。 (4)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 (5)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是___________。 (6)小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠()，现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。(已知：) 16．（15分）海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 (1)“氧化”步骤中用酸化的目的是___________。 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 (3)步骤①会用到下列仪器中的___________(填序号)。 A．酒精灯 B．陶土网 C．坩埚 D．蒸发皿 (4)海带灰悬浊液含有。 ⅰ.步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，离子方程式是___________。 ⅱ.步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是___________。 (5)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ.过程Ⅱ的目的是___________。 ⅱ.过程Ⅲ的离子方程式是___________。 ⅲ.过程Ⅳ的操作名称是___________。 17．（14分）工业上以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径，其反应为： (1)该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量________（填“大于”“小于”或“等于”）新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： (2)内的平均反应速率为________。 (3)恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______（填字母）。 A．的质量保持不变 B． C．容器中浓度与浓度之比为1：1 D．混合气体平均摩尔质量不变 (4)①其他条件不变时，向容器中充入1mol氦气，该化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②实验表明，当温度超过时，该反应速率迅速下降，其原因可能是________。 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： ①电极A为燃料电池的_______（填“正”或“负”）极；该电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②当电路中通过1mol电子时，消耗的物质的量为________。 ③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______（填“增强”“减弱”或“不变”）。 18．（15分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： (1)请写出丙烯酸中含有官能团名称_______。②反应类型_______。 (2)石蜡油在碎瓷片作用下产生A的过程是_______变化(填“物理”或“化学”，下同)分馏是_______变化，其中碎瓷片作用_______。 (3)请写出④的化学方程式_______。 (4)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，请用方程式表示上述聚合过程_______。 (5)丙烯酸乙酯的同分异构体中，能使溴水褪色，并能与碳酸氢钠反应产生气体的有_______种，写出其中一种没有支链的同分异构体的结构简式_______。(不考虑顺反异构) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A A B B C D A A C D D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） 【答案】每空2分 (1)还原 (2)平衡气压便于浓硫酸顺利滴下 (3) 排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 (4)4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 (5)Na2S2O3在酸性环境中易分解为S和SO2 (6) 16．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率(任答一点即可) (2) (3)AC (4) 过量时，被氧化为(写或也可) (5) 将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中 过滤（1分） 17．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)小于（1分） (2) (3)AD (4) 不变 （1分） 温度过高，催化剂失去活性 (5) 负（1分） 氧化（1分） 0.25mol 减弱 18．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) 碳碳双键、羧基 加成反应 (2) 化学（1分） 物理（1分） 防止暴沸（1分） (3) (4) (5) 8 或者或者 / 学科网（北京）股份有限公司 $