2026年山东青岛市中考化学考前自编复习卷

**基本信息** 以中考核心素养为导向，整合化学观念、科学思维与实验探究，构建“概念-结构-性质-应用”逻辑链，突出方法提炼与知识迁移。 **综合设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析与实验操作|单选1-4、8|实验规范判断、安全标志识别|从仪器使用到实验设计，强化科学探究与实践| |物质结构与性质|单选3、5、6、11|微观粒子结构分析、元素周期律应用|原子结构→元素性质→物质分类，体现化学观念| |化学计算与综合应用|填空16(2)、19(2)、20(3)|化学式计算、化学方程式综合计算|质量守恒定律→数据分析→实际问题解决，培养科学思维|

2026年山东青岛市中考化学考前自编复习卷 一、单选题 1．化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A． B． C． D． 2．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，合理的是 A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 B．实验室用CO还原Fe2O3，应先用酒精喷灯加热，然后通入CO气体 C．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定 D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 3．下图是甲、乙两种微观粒子的结构示意图。下列有关说法中，不正确的是 A．甲粒子是一种阳离子 B．乙粒子结构示意图中，x=8 C．甲、乙都属于金属元素 D．甲、乙两种元素位于元素周期表同一周期 4．规范操作是实验成功的前提。下列实验操作中，不正确的是 A．滴加溶液 B．读取液体体积 C．测定溶液的pH D．蒸发溶液 5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法中，不正确的是 A．食盐的主要成分是氯化钠——氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．酸溶液具有相似的化学性质——酸溶液中都含有大量的氢离子 C．压瘪的乒乓球在热水中能够鼓起来——温度升高，分子之间的间隔变大 D．氢氧化钾和稀硫酸发生复分解反应——实质是和结合生成 6．某微观粒子核外电子排布如图所示。下列说法中，不正确的是 A．当时，该微观粒子为阴离子 B．当时，该微观粒子对应的元素属于金属元素 C．氯元素、氩元素、钾元素的原子序数依次增加 D．在元素周期表中，氯元素、氩元素、钾元素位于同一族 7．化学小组用如图装置探究水的组成，下列说法正确的是 A．石墨棒质软、有滑腻感，所以能做电极 B．一段时间后，左侧气球上浮，右侧气球下沉 C．随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数不断增大 D．该过程是将化学能转化为电能 8．实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计中，不能达到实验目的的是 A．探究二氧化碳与水能否反应 B．证明氧化钙遇水放热 C．用安全管直接控制反应的发生与停止 D．验证金属活动性：锌>铁>铜 9．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．化学反应遵循质量守恒定律，则32 g硫与64 g氧气反应一定生成96 g二氧化硫 D．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 10．某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A．该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B．a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C．反应过程中硫酸根离子数目保持不变 D．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 11．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 A．乙、丁为氧化物 B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1 C．甲中氢元素的质量分数小于丁 D．该过程体现无机物与有机物可相互转化 12．下列对有关实验现象的描述不正确的是 A．将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出 B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D．将CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 13．兴趣小组的同学设计如下装置从海水中获取淡水。下列说法错误的是 A．从海水中获取淡水是物理变化 B．该过程中水分子大小发生改变 C．该过程中用到蒸馏的方法 D．海水变为淡水，水分子化学性质不变 14．形成化学观念，发展科学思维。下列对化学观念认识错误的是 A．微粒观：金刚石和石墨都由碳原子构成 B．转化观：氢氧化钠溶液敞口放在空气中会变质生成碳酸钠和水 C．能量观：化学变化不但生成新物质，还伴随着能量变化 D．元素观：水由2个氢元素和1个氧元素组成 15．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏⋯⋯可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图。下列说法中正确的是 A．夹层加水可以降低油的温度，可以减少油挥发而达到省油 B．照明过程中，油燃烧越旺，油的着火点越高 C．“勿用铜盏”是因为铜昂贵、用瓷盏较便宜 D．油燃烧过程中生成二氧化碳和水，说明油中一定含有碳、氢、氧三种元素 二、填空题 16．请回答下列问题： (1)按要求从氢氧化镁、氧化钙、硫酸、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 ①一种金属氧化物_______      ②一种难溶性碱_______ ③一种用作发酵粉的盐_______  ④一种具有吸水性的酸_______ (2)民以食为天，食以安为先。日常生活中的食品选购、加工、储存、添加剂使用、污染物检测等，都蕴含着丰富的化学知识。 I.2025年国家食品安全抽检中，将黄曲霉素列为重点监测项目。霉变粮食、花生等易产生黄曲霉素（化学式），它是一种强致癌物质，严重危害人体健康。请根据化学式计算： ①黄曲霉素中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比） ②黄曲霉素中，所含元素质量分数最小的元素是_______（写元素名称） Ⅱ.羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。 ③用碘液可检验羊肚菌中是否含有______（填物质名称）；羊肚菌中的铁是指______（选填“原子”或“元素”）。 (3)中华传统文化中蕴含着许多化学知识。 ①《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的_____（填“高”或“低”）。 ②端午佳节即将来临，吃粽子、赛龙舟是中华民族的传统习俗。肉粽味道鲜美，其原料有糯米、五花肉、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是_______。 A．糯米    B．五花肉    C．植物油    D．食盐 17．化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质 (1)按要求从氧化钙、氢气、硫酸钡、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可用作燃料的气体单质___________      ②可用作干燥剂的氧化物___________ ③可用作治疗胃酸过多的碱___________   ④可用作X线造影剂的盐___________ (2)中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 ①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(填“天然”或“合成”) ②《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起。。。云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3， KNO3在肥料中属于___________(选填“复合肥料”“氮肥”“钾肥”之一) ③《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 ④造纸术发明于西汉时期。古代造纸工艺有四个步骤： A．蒸煮  B．捶捣打浆  C．篾席捞浆  D．晾干，其中原理相当于过滤操作的是___________(填序号字母)。 (3)从盐卤水中可提取氯化钠、硫酸钠，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 据图分析，40℃时，向50 g水中加入20g硫酸钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。该温度下，___________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的硫酸钠溶液。 18．人类的飞天梦想不断照进现实，航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。 (1)航天飞行器使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是______(填选项序号)。 A．陶瓷隔热瓦 B．记忆合金天线 C．玻璃钢外壳 D．塑料部件 (2)太空舱内常用铁酸镍(化学式为NiFe2O4)作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为＋3价，则镍元素的化合价为_____价。 (3)我国空间站内铅酸蓄电池充电时的反应原理为，其中生成物X的化学式为______。给铅酸蓄电池充电时，内部溶液的pH将______(填“增大”“减小”“不变”之一)。 (4)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②从物质分类角度看，物质丁属于______(填“有机物”或“无机物”)。 ③参加反应的物质甲和物质乙的质量比为______(填最简整数比)。 (5)在距离地球四百公里的中国空间站，航天员王亚平老师亲手打造的蓝色水球，把宇宙的温柔与科学的浪漫，一同定格在太空课堂。 ①在太空授课时，王老师用注射器向制作好的水球内注入适量蓝色液体，很快整个水球就蓝了，这表明分子具有_____的性质。 ②王老师将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是______。该泡腾片中还含有维生素C(化学式为C6H8O6)，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简整数比)。 (6)目前飞机的燃料主要是航空煤油(以C8H18计)，其完全燃烧的化学方程式为______。氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是______(填一条即可)。 三、综合应用题 19．“收支平衡”的碳中和模式是实现“双碳”目标的有效途径之一，根据所学知识解决下列问题。 (1)某工厂设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示。请回答下列问题： ①二氧化碳在物质分类中属于___________(填“有机物”或“无机物”)； ②在“吸收塔”中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是___________；吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________。 ③流程中涉及的化学基本反应类型共__________种。 (2)某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取鸡蛋壳碎片16g(已清洗、晾干、捣碎)，放在烧杯中，然后向其中加入过量的稀盐酸，使蛋壳充分反应(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示： ①该实验中产生二氧化碳的质量为___________g。 ②反应至B点时，溶液中一定存在的溶质是___________ (写化学式)。 ③计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 20．浩瀚无际的海洋神秘而又充满活力，它是一个巨大的资源宝库。海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 (1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小雪在实验室中取少量模拟海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。 ①蒸馏过程中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②为了使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的方法是______(填一条即可)。 (2)海水中含有大量的NaCl，可以从中制得精盐。化学小组同学用粗盐水(假设杂质只有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)模拟海水设计了精制NaCl的实验流程，其流程如下图所示： ①对于上述流程中的X溶液和Y溶液，同学们设计了下列四种组合，其中合理的是组合______(填“A”“B”“C”“D”之一) 除杂试剂 组合A 组合B 组合C 组合D X溶液 BaCl2 BaCl2 Na2CO3 Ba(NO3)2 Y溶液 Na2CO3 K2CO3 BaCl2 Na2CO3 ②图中过滤操作后得到_____(填数字)种沉淀。 ③图中加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的______(填离子符号)。 (3)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。学校实验室中有一包碳酸钠样品(杂质为氯化钠)，为测定样品中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学取该样品25 g，置于洁净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当加入CaCl2溶液100 g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是_______(填化学式)。 ②当加入CaCl2溶液200 g时(即图中B点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是_____g(只填计算结果)。 ③求该25 g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数_______。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东青岛市中考化学考前自编复习卷》参考答案 1．D 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。 【详解】A、图中所示标志是爆炸性物质标志，故选项错误； B、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误； C、图中所示标志是毒性物质标志，故选项错误； D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。 故选D。 2．A 【详解】A、量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平是规范操作，故正确； B、CO还原Fe2O3时，需先通CO排尽装置内空气，防止加热时CO与空气混合发生爆炸，故错误； C、测定溶液pH时，预先润湿pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确，故错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸，会因浓硫酸稀释放热使水暴沸溅出，故错误。 故选A。 3．D 【详解】A、甲粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意； B、乙粒子的最外层电子数为2，应是原子，在原子中，质子数=核外电子数，则20=2+8+x+2，x=8，不符合题意； C、质子数=原子序数，甲粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，乙粒子的质子数为20，20号元素是钙元素，由“金”字旁可知，镁元素和钙元素均属于金属元素，不符合题意； D、甲粒子表示阳离子，是其原子失去最外层2个电子后形成的，则甲原子核外有3个电子层，甲元素位于第三周期，乙原子核外有4个电子层，乙元素位于第四周期，则甲、乙两种元素不是位于元素周期表同一周期，符合题意。 故选D。 4．B 【详解】A. 胶头滴管滴加液体时，垂直悬空于试管口上方，不接触试管内壁，故选项操作正确； B. 量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线对准凹液面的上边缘，未与最低处相平，故选项操作错误； C. 测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，故选项操作正确； D. 蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，故选项操作正确。 故选：B。 5．A 【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由氯化钠分子构成，故选项说法错误； B、酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，酸溶液具有相似化学性质就是因为溶液中都含有大量氢离子，故选项说法正确； C、压瘪的乒乓球在热水中鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，气体体积膨胀，故选项说法正确； D、氢氧化钾和稀硫酸的复分解反应属于中和反应，反应实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，故选项说法正确。 故选：A。 6．D 【详解】A. 当x=17时，质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，该粒子为阴离子，故选项说法正确； B. 当x=19时，对应元素为钾元素，属于金属元素，故选项说法正确； C. 由元素周期表信息可知，氯、氩、钾的原子序数分别为17、18、19，依次递增，故选项说法正确； D. 同一族元素的原子最外层电子数相同，氯原子最外层有7个电子，氩原子最外层有8个电子，钾原子最外层有1个电子，三者不属于同一族，故选项说法错误。 故选：D。 7．B 【详解】A. 石墨作电极利用的是其导电性，与质软、有滑腻感的性质无关，该选项错误； B. 电解水时，连接负极的左侧石墨棒产生氢气，连接正极的右侧石墨棒产生氧气，氢气密度远小于空气，氧气密度略大于空气，因此一段时间后左侧气球上浮，右侧气球下沉，该选项正确； C. 反应过程中水不断分解，其中的氧元素部分以氧气形式逸出，溶液中氧元素的质量分数随反应进行不断减小，该选项错误； D. 该过程为电解水，是将电能转化为化学能，该选项错误。 故选：B。 8．C 【详解】A. 干燥石蕊纸花在CO2中不变红，湿润石蕊纸花在CO2中变红，可证明CO2与水反应生成酸性物质，故选项能达到实验目的； B. 氧化钙与水反应放热，装置内压强增大，U形管左侧液面下降、右侧液面上升，可证明反应放热，故选项能达到实验目的； C. 安全管仅用于平衡装置内压强，无法实现固液药品的分离和接触，不能控制反应的发生与停止，故选项不能达到实验目的。 D. 铁丝放入硫酸铜溶液中有红色固体析出，说明活动性Fe>Cu；铁丝放入硫酸锌溶液无明显现象，说明活动性Zn>Fe，可验证Zn>Fe>Cu，故选项能达到实验目的。 故选：C。 9．A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，因此制取氧气的反应物中一定含有氧元素，该推理正确； B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子和水分子的质子数均为10，不属于同种元素，该推理错误； C、硫与氧气反应的化学方程式为，反应中硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：（16×2）：（32+16×2）=32:32:64，因此32g硫只能与32g氧气反应生成64g二氧化硫，氧气有剩余，该推理错误； D、含有碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽含碳元素，但属于无机物，该推理错误。 故选A。 10．A 【详解】A、初始溶液pH<7显酸性，说明Y是稀硫酸，随X溶液加入pH逐渐升高，可知X为碱性的氢氧化钡溶液。故选项A正确； B、c点时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，之后再加入X溶液，硫酸钡质量不再增加，a→d过程中硫酸钡质量先增加后不变。故选项B错误； C、反应中硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子数目逐渐减少。故选项C错误； D、硫酸钡是难溶于水的沉淀，不属于溶质，b点稀硫酸过量，溶质只有硫酸。故选项D错误。 故选A。 11．D 【分析】由物质的微观构成可知，甲烷为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，反应①②的方程式分别为：2CH4+O22CO+4H2、CO+2H2CH3OH； 【详解】A、乙为CO，属于氧化物，丁为CH3OH，不属于氧化物，错误； B、由上述方程式可知，转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2，错误； C、甲中氢元素的质量分数为×100％=25％，丁中氢元素的质量分数为×100％=12.5％，错误； D、由上述方程式可知，该过程体现无机物与有机物可相互转化，正确。 故选D。 12．C 【详解】A、金属活动性Cu＞Ag，则Cu能置换出AgNO3中的Ag，Ag为银白色固体，所以将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，故选项说法正确； B、CuSO4能与NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀与Na2SO4，则硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，故选项说法正确； C、红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷为白色固体，则红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故选项说法错误； D、澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则将CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。 故选C。 13．B 【详解】A、从海水中获取淡水，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、从海水中获取淡水的过程中，液态水变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子的大小不变，符合题意； C、从海水中获取淡水的过程中，液态水变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，该过程用到蒸馏的方法，不符合题意； D、海水变为淡水，水分子的种类不变，故水分子的化学性质不变，不符合题意。 故选B。 14．D 【详解】A、认识正确。 B、氢氧化钠敞口放置在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，认识正确。 C、认识正确。 D、元素是宏观概念，仅讲种类、不讲个数，水由氢元素和氧元素组成，认识错误。 15．A 【详解】A. 水的比热容大，可吸收油燃烧放出的热量，降低油的温度，减少油的挥发，从而达到省油的目的，该选项正确。 B. 着火点是物质的固有属性，不会随燃烧剧烈程度改变，该选项错误。 C. 铜的导热性好，会使油温度升高快，油挥发更多更费油，因此“勿用铜盏”，不是因为铜昂贵，该选项错误。 D. 油燃烧是油和氧气反应生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，氧气能提供氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，油中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项错误。 16．(1) (2) 17:1 氢元素 淀粉 元素 (3) 高 B 【详解】（1）①金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的氧化物，给出物质中氧化钙符合，化学式为CaO； ②碱是电离出的阴离子全为OH-的化合物，氢氧化镁是难溶于水的碱，化学式为Mg(OH)2； ③碳酸氢钠俗称小苏打，是盐，受热易分解产生二氧化碳，可作发酵粉，化学式为NaHCO3​； ④浓硫酸具有吸水性，属于酸，化学式为H2​SO4​。 （2）①黄曲霉素中碳氢质量比为； ②黄曲霉素中碳、氢、氧元素的质量比为：，则所含元素质量分数最小的元素是氢元素； ③淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应，可用碘液检验；食品中描述的“铁、锌”指宏观组成的元素，不是具体微粒。 （3）①合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此纯铜熔点比铜锡合金更高； ②糯米富含糖类，五花肉富含蛋白质，植物油富含油脂，食盐属于无机盐，因此选B。 17．(1) (2) 天然 复合肥料 清除/隔离可燃物 C (3) 不能 【详解】（1）①氢气是具有可燃性的气体单质，可作燃料； ②氧化钙属于氧化物，能与水反应，常用作干燥剂； ③氢氧化铝是弱碱，可中和胃酸（盐酸），用于治疗胃酸过多； ④硫酸钡不溶于水和胃酸，是X线造影常用的“钡餐”，属于盐类。 （2）①蚕丝是自然界天然产出的纤维，不属于人工合成纤维； ②KNO3同时含有氮、钾两种植物所需营养元素，属于复合肥料； ③“去薪”是移走燃烧的可燃物，灭火原理为清除/隔离可燃物； ④篾席捞浆是将固体纸浆与液体分离，原理和过滤一致。 （3）40℃时，Na2SO4溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g，则50g水最多溶解24.4g，加入的20g可完全溶解，溶质质量分数=；该温度下Na2SO4饱和溶液的最大溶质质量分数为，小于40%，因此无法配制40%的硫酸钠溶液。 18．(1)A (2)+2 (3) 减小 (4) 原子 有机物 2：11 (5) 不断运动 9：1：12 (6) 燃烧产物无污染(或减少碳排放、不产生有害气体等) 【详解】（1）A、陶瓷隔热瓦属于无机非金属材料，符合题意； B、记忆合金天线属于合金，属于金属材料，不符合题意； C、玻璃钢外壳属于复合材料，不符合题意； D、塑料部件属于有合成材料，不符合题意； 故选A。 （2）中若铁元素的化合价是+3 价，氧元素显-2价，设镍元素的化合价是x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+(+3)×2+(-2)×4=0，得x=+2； （3）根据反应前后原子的种类、数目不变，所以反应前有2个铅原子、2个硫原子、4个氢原子和10个氧原子，反应后有1个铅原子、2个硫原子、4个氢原子和8个氧原子，所以空白处含有1个铅原子和2个氧原子，化学式为；由于生成物有硫酸，酸性增强，pH值减小； （4）①化学反应中，分子可分，原子不可分，所以没有发生变化的微观粒子是原子。 ②由题意可知，该反应的化学方程式为，所以物质丁是甲烷，属于有机物； ③参加反应的物质甲和物质乙的质量比为8：44=2：11； （5） ①分子在不断运动，所以很快整个水球就蓝了； ②有机酸和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳气体，其化学式为；维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12； （6）航空煤油在空气中燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为；氨气燃烧产物无污染，能减少碳排放、不产生有害气体。 19．(1) 无机物 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、更快速 3/三 (2) 6.6 CaCl2、HCl 解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x=93.75% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75%。 【详解】（1）①CO2虽含碳元素，但性质与无机物相似，因此归为无机物。 ②将氢氧化钠溶液喷成 “雾状” 的目的是：增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、更快速；吸收二氧化碳时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ③高温反应炉中：（分解反应）；沉淀池：（化合反应）、（复分解反应），共涉及3种基本反应类型。 （2）①碳酸钙与稀盐酸发生的反应是，根据质量守恒，反应前后烧杯中物质的质量差即为CO2质量：。 ②反应至B点时，反应已结束，且盐酸过量，因此溶液中一定存在的溶质是CaCl2、HCl。 ③见答案。 20．(1) 物理 将试管b放入盛有冷水(或冰水)的烧杯中(合理即可) (2) A 4 、 (3) 305 解：设该25 g碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x。 恰好完全反应消耗氯化钙的质量 碳酸钠的质量分数 答：该25 g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 【详解】（1）①蒸馏过程中，水分子的形态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化； ②为了使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的方法是将试管b放入盛有冷水(或冰水)的烧杯中(合理即可)。 （2）①加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，再加入氯化钡溶液目的是除去硫酸钠，最后加入碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，故选A； ②氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，总计4种沉淀。 ③图中加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠，即除去。 （3）①当加入氯化钙溶液100g时（即图中A点），碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，此时碳酸钠溶液过量，所以烧杯中溶液里的溶质有； ②设生成碳酸钙的质量为m。 恰好完全反应消耗氯化钙的质量 当加入氯化钙溶液200 g时(即图中B点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是； ③详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $