2026年山东滨州市中考化学自编模拟练习卷

山东省滨州市 2025—2026学年中考化学自编模拟练习卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、单选题 1．下列物质用途主要由化学性质决定的是 A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热 C．液氮制造低温环境 D．用汽油清洗衣服油污 2．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。下列关于如图所示照明台灯的说法错误的是 A．塑料灯座的材质属于有机合成材料 B．铝块能加工成铝箔是因为铝有延展性 C．铜质插头利用了铜的导电性 D．玻璃灯管内填充氮气是因为其化学性质活泼 3．永磁材料具有高磁能积和稳定性，广泛应用于工业设备，其中钕是制作永磁材料的重要原料之一。下列说法不正确的是 A．钕属于金属元素 B．钕的元素符号是 C．一个钕原子含60个质子 D．一个钕原子的质量为 4．下列关于“生命、健康”的说法正确的是 A．青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防甲状腺肿大 B．食用西兰花可为人体提供维生素 C．油脂可为生命活动提供能量，摄入越多越好 D．发霉变质的大米经淘洗干净煮熟后就可以食用 5．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．浓硫酸稀释 B．检测溶液pH C．氢气验纯 D．滴加试剂 6．下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．氧气加压后加入钢瓶 B．以粮食为原料酿酒 C．甲烷燃烧 D．食物腐烂 7．乙酸(化学式为CH3COOH)是食醋的主要成分，下列关于乙酸的说法错误的是 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．1个分子中含有8个原子 C．碳元素和氧元素的质量比为3：4 D．属于氧化物 8．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．常温下，碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液 B．盐酸、硫酸等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 D．原子在化学变化中不可再分，则原子是化学变化中的最小粒子 9．荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是 A．含有氧分子 B．一个分子中含有43个原子 C．质量分数最小的为氢元素 D．碳、氢元素质量比为 10．配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 11．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中的 将混合气体通过红热的铜网 B 除去溶液中的 加入过量的锌粉充分反应后过滤 C 除去氧化铜中的木炭粉 将混合物在氧气流中灼烧 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过盛有灼热氧化铜的玻璃管 A．A B．B C．C D．D 12．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（　　） A．图1：向饱和的石灰水中加入少量生石灰 B．图2：向一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液不断滴入氢氧化钡溶液至过量 C．图3：过量的锌和铁与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D．图4：将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出 13．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A．①②属于同种元素 B．②对应的原子结构示意图是③ C．③在化学反应中易得到电子 D．③⑤的化学性质相似 14．化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。分析以下实验能达到预期效果和目的的是 A．验证质量守恒定律 B．实验室制取氢气 C．泥水的净化 D．验证铁、铜的金属活动性强弱 A．A B．B C．C D．D 15．将等质量的镁粉和锌粉放入等体积的甲乙两密闭容器中，向两容器中同时一次性加入等浓度等体积且足量的稀硫酸，用压力传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示，下列选项正确的是 A．甲为锌粉 B．b点溶液中有一种溶质 C．ac段压强变化只受温度影响 D．反应结束后溶液中溶质质量的变化量：甲乙 二、填空题 16．请阅读短文，用化学用语填空：小强在同学毕业纪念册写上：愿我们的心情，如燃放的烟花那样绚丽；愿我们的日子，如石蕊遇酸那般鲜红；愿我们的学业，如白磷自燃那么顺利。 (1)烟花中含有硝酸钾，硝酸钾中的金属元素为：___________； (2)烟花中的镁燃烧生成氧化镁，标出氧化镁中镁元素化合价为+2___________； (3)使石蕊变红的离子：氢离子___________； (4)白磷燃烧的产物：五个五氧化二磷分子___________； 17．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。已知A俗称生石灰。请根据下图所示的转化和反应关系回答问题。（图中“—” 表示两物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系。） (1)写出B的一种用途______。 (2)C→A的化学方程式为______。 (3)D的物质类别是______（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 (4)E的化学式为______。 18．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，小张同学进行提纯的流程如图，回答下列问题： (1)用氢氧化钠除杂时，反应的化学方程式为______。 (2)氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量______溶液除去，其中除去过量氢氧化钠反应方程式为______。 (3)“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______(填序号)。 A．全蒸干时停止加热 B．快要蒸干时停止加热，利用余热蒸干 C．大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 19．2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量捕获、封存和利用不可避免的碳排放。 (1)“碳减排”。写出生活中能做到“碳减排”的一种措施：______。 (2)“碳捕获”。利用海水吸收CO2是方法之一。其所得的产物是______(填名称)。 (3)“碳封存”。通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，二氧化碳压缩过程发生的变化______。 (4)“碳利用”。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步反应的微观过程如图所示。 图中丙为甲醇(化学式为CH3OH)，甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为______；这一反应的化学方程式为______。 三、实验题 20．实验室有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。某化学小组同学为确定其成分，进行如下探究实验： 【查阅资料】BaCl2、CaCl2的溶液均呈中性 【实验探究一】 步骤I：小红取固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解过滤，得白色沉淀和无色滤液。 (1)根据上述实验现象，可以推断出固体粉末中一定不含有的物质是______(填名称)。 步骤II：小橙取白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡。 (2)写出产生气泡的化学方程式______。 步骤III：同学们发现根据上述实验，无法确定固体中是否有NaOH，于是利用步骤I的无色滤液继续探究，小红取少量滤液于试管中，加入无色酚酞，观察到溶液变红。 【评价与解释】小红认为一定有NaOH，小橙认为不合理，原因是Na2CO3可能有剩余。 【提出问题】滤液中能使酚酞溶液变红的物质是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想一：只有NaOH；猜想二：只有Na2CO3；猜想三：______。 【实验探究二】小橙重新取出步骤I的无色滤液，进行下列实验： (4)实验操作a中玻璃棒的作用是______。 【实验结论】 (5)通过以上探究，同学们最终确定了这包白色固体粉末的成分共有______种(填数字)。 【拓展延伸】 (6)下列试剂替换CaCl2溶液，对后续现象及结论无影响的是______(填序号)。 A．Ba(OH)2溶液 B．Ca(NO3)2溶液 C．稀盐酸 21．请结合下列常用实验装置、回答有关问题： (1)写出①的仪器名称______。 (2)实验室用一种固体纯净物制备并且收集一瓶较纯净的氧气，所选择的装置组合是______（填字母序号）。 (3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为____________与装置B相比装置C的优点是____________；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器（如图I），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图J）。下列说法正确的是______（填序号）。 ①ab段试管中液面逐渐上升     ②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 ③c点对应的操作是打开弹簧夹 (4)若用G装置收集二氧化碳，则应在______（填“m”或“n”）端验满。 (5)H中观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是______。 四、综合应用题 22．铜比铁更早被人类应用，而铁的大规模应用则始于春秋晚期到战国时期，比铜晚了许多年。 (1)①无锡鸿山墓出土的青铜剑历经千年仍锋利。通常条件下，铜、铁两种金属中耐腐蚀性能更好的是______。青铜剑的材质属于______（填“纯金属”或“合金”）。 ②铜绿的主要成分为，同学们欲探究青铜剑锈蚀的原因，提出猜想：铜锈蚀除与O2、H2O有关外，还可能与空气中的______有关。 (2)某兴趣小组向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 ①b点时装置中固体的成分是______。 ②计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量______（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g）. 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《山东省滨州市 2025—2026学年中考化学自编模拟练习卷》参考答案 1．B 【详解】A、稀有气体作电光源是因为稀有气体通电发出不同颜色的光，是利用的物理性质，该选项错误。 B、生石灰用于食品加热是因为生石灰与水反应放热，是利用的化学性质，该选项正确。 C、液氮制造低温环境是因为气化吸热，是利用的物理性质，该选项错误。 D、用汽油清洗衣服油污，是利用汽油能溶解油污的物理性质，该选项错误。 故选B。 2．D 【详解】A、正确。 B、正确。 C、正确。 D、 氮气的化学性质很不活泼，玻璃灯管内填充氮气作保护气，避免灯丝被氧化，说法错误。 3．D 【详解】A、钕偏旁是：钅，属于金属元素，选项正确； B、右上角是元素符号，故钕的元素符号是Nd，选项正确； C、左上角数字是60表示其原子序数，且等于质子数，故一个钕原子含有60个质子，选项正确； D、相对原子质量不是实际质量，单位不是：g，选项错误； 故选：D。 4．B 【详解】A、缺铁会引发缺铁性贫血，缺碘才会导致甲状腺肿大，故A错误。 B、西兰花属于蔬菜，富含维生素，食用可为人体补充维生素，故B正确。 C、油脂是人体重要的供能物质，但摄入过量易引发肥胖、心血管疾病等，并非越多越好，故C错误。 D、发霉变质的大米含有黄曲霉毒素，该物质耐高温，淘洗、煮熟都无法将其去除，不能食用，故D错误。 故选B。 5．C 【详解】A. 稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图示操作错误。 B. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，操作错误。 C. 氢气验纯时，将收集满氢气的试管管口朝下，靠近酒精灯火焰后松开拇指点火，操作规范正确。 D. 滴加试剂时，胶头滴管应垂直悬空于试管口正上方，图示操作错误。 6．A 【详解】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成。 A、氧气加压后加入钢瓶，仅改变了氧分子间的间隔，氧气本身没有改变，属于物理变化。 B. 粮食酿酒的过程中由淀粉生成了酒精等新物质，属于化学变化。 C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。 D. 食物腐烂是食物发生缓慢氧化的过程，有新物质生成。 7．D 【详解】A、由化学式可知，乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； B、乙酸由乙酸分子构成，每个乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子共8个原子，不符合题意； C、乙酸中碳元素和氧元素的质量比为：，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，乙酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意。 故选D。 8．D 【详解】A、常温下，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液。反例：碳酸钠（Na2​CO3​）属于盐，但其水溶液呈碱性，pH>7，推理错误。 B、盐酸、硫酸等酸都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定属于酸。例如：水（H2O）含氢元素，属于氧化物，不属于酸，推理错误。 C、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素。例如，氖原子（Ne）质子数为10，水分子（H2​O）中质子总数也为10，但二者不属于同种元素，推理错误。 D、原子在化学变化中不可再分，化学变化的实质是分子破裂、原子重新组合。因此，原子是化学变化中的最小粒子，推理正确。 故选D。 9．B 【详解】A、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，分子中含有氧原子，不含氧分子。说法错误，不符合题意； B、一个荷叶碱分子中含有的原子个数=。说法正确，符合题意； C、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比=，氮元素占比最小，质量分数最小。说法错误，不符合题意； D、荷叶碱中碳、氢元素质量比，不是19∶21（19∶21是荷叶碱分子中碳、氢原子个数比）。说法错误，不符合题意； 故选B。 10．C 【详解】A. 氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误； B. 烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误； C. 俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确； D. 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。 故选：C。 11．B 【详解】A、氧气通过红热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； B、溶液和溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； C、在氧气流中充分灼烧，木炭和氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； D、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。 故选B。 12．A 【详解】A. 一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量先减小，恢复至原温度，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量比加入氧化钙前少，故选项图象正确。 B. 向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸铜能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。 C. 金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，故选项图象错误。 D. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不可能是0，故选项图象错误。 故选：A。 13．C 【详解】A、决定元素种类的为质子数，由图可知，①中只含一个质子，②中含有2个质子，不属于同种元素，该选项说法不正确； B、圆圈内的数字表示原子的质子数，则②对应的原子结果示意图为④，该选项说法不正确； C、③原子的最外层电子数为1，需要得到一个电子形成稳定结构（只有1个电子层，电子数达到2为稳定结构），所以易得到电子，该选项说法正确； D、决定元素化学性质的为最外层电子数，③⑤最外层电子数不同，化学性质不相似，该选项说法不正确。 故选C。 14．C 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到预期效果或目的； B、实验室制取氢气，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的氢气从长颈漏斗中逸出；氢气的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，故选项不能达到预期效果或目的； C、净水时先过滤大颗粒杂质，再过滤小颗粒杂质，接着除色素和异味，所以最上层应为小卵石，接着是石英砂，然后是活性炭，最后是蓬松棉，故选项能达到预期效果或目的； D、铁、铜均不能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项不能达到预期效果或目的。 故选C。 15．D 【详解】A、镁的金属活动性比锌强，相同条件下，等质量的镁粉与稀硫酸反应的速率比锌粉快，产生氢气的速率也更快。由图可知，曲线甲压强增大的速率比曲线乙快，所以曲线甲对应的反应为镁粉与稀硫酸的反应，曲线乙对应的反应为锌粉与稀硫酸的反应，故说法错误； B、据图可知，曲线乙是锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，b点压强没有达到最高，说明稀硫酸没有完全反应，所以此时溶液中溶质有硫酸锌、硫酸两种，故说法错误； C、c点压强达到最高，此时反应结束后，c点后压强减小，说明镁与稀硫酸反应放热，反应结束后温度逐渐降低，造成压强减小，故开始时压强增大是因为金属与稀硫酸反应生成氢气，气体增多，压强增大；且反应过程中放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故说法错误； D、曲线甲是镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，曲线乙是锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应关系式、可知，，所以等质量的镁粉和锌粉与等浓度等体积且足量的稀硫酸反应后，反应结束后溶液中溶质质量的变化量：甲乙，故说法正确； 故选D。 16．(1)K (2) (3)H+ (4)5P2O5 【详解】（1）硝酸钾（KNO3）由钾、氮、氧三种元素组成，其中的金属元素是钾元素，其元素符号为：K； （2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素化合价为+2 价可表示为： （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氢离子可表示为：H+； （4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个五氧化二磷分子可表示为：5P2O5。 17．(1)改良酸性土壤 (2)CaCO3CaO+ CO2 ↑ (3)酸 (4)H2 【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的化合物，已知A俗称生石灰，可推出A为氧化钙，氧化钙能转化为B，B能转化为C，氧化钙、B、C均能与D反应，C转化为氧化钙，则D为酸，B为氢氧化钙，C为碳酸钙，E为单质，为氢气。代入验证，符合题意。 【详解】（1）B为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。 （2）C为碳酸钙，A为氧化钙，C→A的反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 CaO+ CO2↑。 （3）由以上分析知，D为酸。 （4）E为氢气，化学式为H2。 18．(1) (2) 硫酸 (3)B 【详解】（1）由流程图可知：硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg(OH)2↓。 （2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故如果要添加过量了，可加入适量硫酸溶液除去；其中除去过量氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应快要蒸干时停止加热，利用余热蒸干；故答案为B。 19．(1)乘坐公共交通工具出行（合理即可） (2)碳酸 (3)二氧化碳分子之间的间隔 (4) 3:1:4 【详解】（1）“碳减排”，可通过乘坐公共交通工具出行，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放； （2）利用海水吸收CO2，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，故产物是碳酸； （3）分子间有间隔，加压时二氧化碳分子之间的间隔变小。 （4）甲醇中C、H、O元素的质量比为：12:(1×4):16=3:1:4；由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 20．(1)氯化铁 (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (3)Na2CO3和NaOH (4)引流 (5)3 (6)B 【详解】（1）取少许样品放入烧杯中，加足量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀，确定一定不含有氯化铁，得到的白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物； （2）小橙取白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到沉淀全部溶解并产生气泡，确定得到的白色沉淀一定是碳酸钡，一定不含有硫酸钡，而要得到碳酸钡沉淀，原固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠；该反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （3）实验分析可知，混合粉末中有碳酸钠和氯化钡，可能含有氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠溶液均能使酚酞变红，故滤液中能使酚酞溶液变红的物质是可能是氢氧化钠，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故猜想三为Na2CO3和NaOH； （4）实验操作a是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止滤液中的固体砸破滤纸，导致过滤不干净； （5）用过量的氯化钙溶液和碳酸钠反应除去碳酸钠后，溶液仍能使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠，故这包白色固体粉末的成分共有3种，分别是碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡； （6）A、氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原固体中是否含有氢氧化钠的检验，故该选项错误； B、硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，硝酸钠显中性，不干扰氢氧化钠的检验，故该选项正确； C、稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都反应，干扰氢氧化钠的检验，故该选项错误； 故答案为：B。 21．(1)水槽 (2)AF (3) 可以控制反应的发生与停止 ②③ (4)n (5)不燃烧，也不支持燃烧 【详解】（1）略。 （2）根据提供的装置图分析，实验中用固体纯净物制氧气，即加热高锰酸钾制氧气，反应物为固体、反应需要加热，发生装置选A；排水法收集气体较纯净，装置组合为AF。 （3）实验室用石灰石或大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：。 装置C带多孔隔板，关闭弹簧夹时装置内压强增大，固液分离，反应停止；打开弹簧夹压强减小，固液接触，反应重新发生；C的优点是可以控制反应的发生与停止。 压强曲线分析：ab段压强升高，是关闭弹簧夹后气体增多，液体被压回长颈漏斗，试管内液面下降； bc段压强不变，说明反应停止，石灰石和稀盐酸已经脱离接触； c点后压强下降，对应操作是打开弹簧夹，气体流出压强降低。 （4）二氧化碳密度大于空气，用G装置收集时，二氧化碳从m端进气，空气从n端排出，因此应在n端验满。 （5）蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是：不燃烧，也不支持燃烧。 22．(1) 铜 合金 二氧化碳/ (2) 解：恰好完全反应时，参加反应的铁质量为5.6 g。 设所得溶液中溶质的质量为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量为。 【详解】（1）①铜的金属活动性比铁弱，常温下更难发生化学反应，因此耐腐蚀性能更好的是铜； 青铜是铜和锡的熔合产物，属于合金。 ②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿中含有碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，因此铜锈蚀还与二氧化碳有关。 （2）铁和硫酸铜发生置换反应：，由图像可知：加入铁的质量为5.6g时，硫酸铜刚好完全反应。 ①b点在恰好完全反应之后，铁过量，装置中固体是生成的铜和过量的铁。 ②见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $