2026年山东泰安市中考化学自编模拟练习卷

山东省泰安市 2025—2026学年中考化学自编模拟练习卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、单选题 1．下列物质的用途中，利用的是化学性质的是 A．活性炭用于制糖工业脱色制白糖 B．用氯化钠配制生理盐水 C．氮气作焊接时的保护气 D．用洗洁精除去餐具上的油污 2．下列说法正确的是： A．地壳中元素含量由多到少：O、S、Al、Fe B．人类使用金属的先后顺序：Cu、Fe、Al C．生铁和钢的含碳量由高到低：钢、生铁 D．空气中的成分按体积计算由多到少：氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体 3．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A．符号“2Mo”可表示两个钼元素 B．钼属于非金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 g D．1个钼原子的质子数为42 4．地球气温普遍上升主要是由温室效应引起的，引起温室效应的主要原因是 A．二氧化碳能放出能量，使温度升高 B．植物的光合作用需要二氧化碳，释放二氧化碳可以促进光合作用 C．二氧化碳可以吸收地面辐射出来的热能，产生温室效应，使地球温度升高 D．二氧化碳使太阳光辐射到宇宙中去的能量减少 5．中华传统文化蕴含很多化学知识。下列对文献内容的解释错误的是 选项 文献内容 解释 A 《梅花》——分子：“遥知不是雪，为有暗香来” 分子在不断运动 B 《天工开物》——金：“每金七厘，造方寸金一千片” 金的延展性强 C 《吕氏春秋》——合金：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚” 铜锡合金硬度比铜、锡小 D 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓” 石油的不完全燃烧 A．A B．B C．C D．D 6．抗坏血酸是一种食品保鲜剂，易被氧化成脱氢抗坏血酸。下列有关说法正确的是 A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物 B．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素的质量比为 C．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子和6个O原子构成 D．两种物质中C元素质量分数：抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸 7．2022年第十三届全国人民代表大会第五次会议的工作报告中提出“装满米袋子，充实菜篮子，把14亿多中国人的饭碗牢牢端在自己手中”，要实现这个目标，化肥起到非常重要的作用。下列化肥中属于氮肥的是 A．K2CO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 8．氨气(NH3)在纯氧中可以完全燃烧，其微观过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．氨气在纯氧中燃烧时放出热量 C．生成的两种物质的分子数之比为 D．液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源 9．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 10．下列实验方案不能达到相应目的的是 方案 结论 A．除去天然水的难溶杂质 B．比较蜡烛火焰各层温度 方案 结论 C．验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳生成 D．证明液态水与气态水可以相互转化 A．A B．B C．C D．D 11．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类，可以归入①处的化肥是 A．NH4HCO3 B．KH2PO4 C．KNO3 D．NH4NO3 12．下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 区分磷矿粉和氯化钾 看颜色 B 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过灼热的炭层 C 提纯混有少量的NaCl固体 先加水溶解再蒸发结晶体 D 探究铝和铜的活动性顺序 将铜丝伸入硫酸铝溶液中 A．A B．B C．C D．D 13．一定条件下，某密闭容器内发生反应前后，各物质的质量如图所示，下列说法错误的是    A．D可能是该反应的催化剂 B．若，则该反应一定是化合反应 C．参加反应的A与B的质量比为1:1 D．反应后，C的质量范围是 14．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引 B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A．A B．B C．C D．D 15．将一定质量的镁投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡冒出，则以下判断错误的是 A．滤液中一定含有硝酸镁 B．滤液中一定不含硝酸铜 C．滤渣中一定含有铜、银和镁 D．反应后溶液质量增加 16．下列图像与对应的叙述，相符合的是 A．高温煅烧石灰石 B．红磷和氧气在密闭容器中燃烧 C．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量 D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 17．金属材料在生活中有着广泛的用途，某兴趣小组所做的有关金属性质实验如图所示，下列说法正确的是 A．A试管中观察到的现象只有铜丝表面出现银白色固体 B．如图实验可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 C．A试管中发生反应的化学方程式为 D．B试管反应后的溶液中一定含有CuSO4 18．下列实验方案与实验结论相对应的是 选项 ① ② ③ ④ 方案 现象 手握试管，再把导管放入水中，水中导管口没有气泡冒出 玻璃片上有小水珠出现 发出淡蓝色火焰，冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中 蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧 结论 装置气密性不好 液态和气态水的转化 O2约占空气体积的 白烟的成分不是CO2 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 19．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液中的溶质有2种 B．ab(不包括a点)段有沉淀生成 C．c点溶液中的溶质有3种 D．d点溶液的pH＞7 20．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法错误的是 A．步骤①发生化合反应 B．总反应的化学方程式是 C．理论上反应过程中不需要不断补充金属Li D．步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1∶3 二、填空题 21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。回答下列问题： (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是___________，②表示的是___________，氯化钠是由___________(填具体粒子的符号)构成的。 (2)下图微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是___________(填字母)；微粒A、E形成的化合物的化学式为___________。 (3)如图是碳元素的“价类二维图”，图中a~e分别表示不同的物质。 ①b点对应物质有多种(如金刚石、石墨等)，它们的物理性质存在明显差异，原因是___________。 ②c、d组成元素相同，化学性质不同的原因是___________。 (4)我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸(CH2O2)和水，其微观示意图如下，该反应的化学方程式为___________。 22．某工厂利用废旧电器预处理的粗铜回收铜和银的操作流程如图所示。回答下列问题： (1)“装置I→IV”在反应结束后，还需进行_____(填操作名称)实现固液分离。 (2)滤液1溶质的成分为_____(填化学式，下同)，固体3的成分为_____，下列金属可以替换“装置III”中铁的是______(填字母，下同)。 A．Mg        B．Zn        C．Ag (3)试剂X可以选择下列选项中的______。 A．稀硫酸 B．溶液 C．溶液 (4)某同学为了验证Cu、Fe、Ag三种金属活动性，设计了下列实验方案，其中可行的是_____(只考虑反应物之间发生的一步转化，即一步反应，忽略生成物与其他物质可能发生的后续反应)。 A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．Fe、Cu、溶液 C．溶液、Cu、溶液 D．Fe、溶液、Ag 23．请根据图中提供的信息，回答下列问题： (1)图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图： ①B粒子所表示的元素名称是_______，其离子符号为_______。 ②与A粒子具有相似的化学性质的粒子是_______(字母编号)，化学性质最稳定的微观粒子是_______(用化学用语表示)。 ③四种粒子中共有_______种元素，不同种元素最本质的区别是_______不同。 (2)氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢气体，图2是该化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。 ①甲所示物质是由_______(选填“分子”或“原子”或“离子”)构成的。 ②该反应属于_______(填基本反应类型)反应。 ③由该反应的微观示意图还可获得的一条信息为：_______(合理即可)。 三、实验题 24．废纸的分类回收及制造再生纸可以变废为宝，有效实现废纸的循环利用。 某化学兴趣小组同学根据教材内容，开展跨学科实践活动——制造再生纸。 I.再生纸初探 (1)兴趣小组的同学拟用以下步骤制造再生纸，把下列制造再生纸的步骤按顺序填在横线上_____(填序号)。 ①把纸撕成细碎的纸片       ②将纱布上的纸浆晾干后揭下来 ③放入水中搅拌做成纸浆     ④将纸浆均匀倒在纱布上 II.探寻古法造纸 兴趣小组同学查阅《天工开物》，了解古代造纸的详细过程。古法造纸术在蒸煮环节会选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰水。为探究原因，测得各液体pH如表： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰水和石灰水混合后上层清液 pH 11.2 12.1 12.8 (2)分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性增强，原因是反应生成了______(填化学式)这种物质。 III.制造再生纸 兴趣小组利用回收废纸制造再生纸时，蒸煮环节加入氢氧化钠。造纸后对产生的废液开展探究。 【查阅资料】 ①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【进行实验】 (3)填空： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液； ______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液。 溶液变红 废液中有______(填化学式) 【实验分析】 (4)步骤1中加入足量的氯化钡溶液的目的是______。 任务二：废液中碳酸钠含量测定 该小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g。 (5)装置D的作用为______(填字母)。 A．防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响碳酸钠含量的测定 B．吸收反应生成的二氧化碳和水蒸气 C．尾气处理，防止污染空气 (6)装置C中发生反应的化学方程式为______。 (7)废液中碳酸钠的溶质质量分数为______(保留到0.1%)。 25．(一)学习了烧碱的化学性质后，同学们对一瓶久置的氢氧化钠固体的成分产生了浓厚的探究兴趣。 (1)固体成分猜想： 猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：___________ 。 (2)猜测二的原因是___________ (用化学方程式表示)。 (3)某小组为了探究猜想三，设计如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取样，加水溶解 —— 猜想三成立 步骤二：往上述溶液中滴加无色酚酞 ___________ 步骤三：往上述溶液中滴加___________ ___________ (二)对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。 ①取少量样品放入水中，有较多热量放出。 ②另取少量样品，进行实验： (4)①溶液B中一定含有的溶质成分___________ (不定项选择)。 A．NaOH   B．NaCl   C．CaCl2   D．HCl ②往溶液B中通CO2后，发生复分解反应的化学方程式是___________ 。 ③溶液C中一定含有的溶质是___________ (不定项选择) A．NaOH   B．NaCl   C．CaCl2   D．Na2CO3 (5)由上述实验能确定原样品中含有的物质是___________ 。 四、综合应用题 26．我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。 “碳”单质 (1)东晋葛洪在《抱朴子》中写道：“扶南出金刚……可以刻玉。人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中所述物质“金刚石”的结构是图1中的_____(填字母，下同)。 (2)铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，利用石墨的物理性质是_____。 a.导电性           b.吸附性          c.质软         d.熔点高 “碳”燃烧 (3)化石燃料主要包括煤、石油和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为______。 (4)小明在完成燃烧实验后，用嘴吹灭蜡烛，其原理是______。 a.隔绝氧气       b.隔离或清除可燃物      c.降温至蜡烛的着火点以下 “碳”减排 (5)下列做法不符合节能减排的是______。 A．提倡绿色出行 B．提倡人走灯熄 C．垃圾焚烧处理 D．推广使用太阳能 “碳”利用 (6)图2是我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在其催化作用下，二氧化碳可转化成汽油。其中X是一种单质，推测X的化学式为______。 (7)兴趣小组用如图3所示装置探究木炭粉还原氧化铁，实验中观察到装置A和装置B中的现象是_____。 “碳”循环 (8)图4中产生二氧化碳的主要途径有______(填序号)。 五、计算题 27．食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的化学式为CH3COOH。试计算： (1)乙酸中碳元素的质量分数为______。 (2)将溶质质量分数为8%的食醋100g稀释成2%的食醋，需加水的质量为_____g。 28．某项目式学习小组的同学取用20.0g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，测得剩余固体混合物的质量为18.4g。回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气时，不应选择的收集装置是_______(填标号)。 (2)求反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量(写出计算过程，结果准确到0.1g)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《山东省泰安市 2025—2026学年中考化学自编模拟练习卷》参考答案 1．C 【详解】A、活性炭脱色利用吸附性，属物理性质，错误； B、氯化钠配制生理盐水利用溶解性，属物理性质，错误； C、氮气作保护气利用其化学稳定性，属化学性质，正确； D、洗洁精除油污利用乳化作用，属物理性质，错误。 故选C。 2．B 【详解】A、地壳中元素含量由多到少：O、Si、Al、Fe。A不正确； B、活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼。故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al。B正确； C、生铁的含碳量是2%～4.3%之间，钢的含碳量是0.03%～2%之间，所以生铁和钢的含碳量由高到低：生铁、钢。C不正确； D、空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，按体积计算，由多到少的排列顺序正确的是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳。D不正确。 综上所述：选择B。 3．D 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，“2Mo”表示2个钼原子，不能表示两个钼元素，A错误。    B、钼字带有“钅”字旁，属于金属元素，B错误。    C、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，钼的相对原子质量为95.96，C错误。    D、在元素周期表中，原子序数等于质子数，钼的原子序数为42，所以1个钼原子的质子数为42，D正确。   故选D。 4．C 【分析】温室效应是由于大气中的二氧化碳等温室气体吸收地面辐射出的热辐射，并重新向地面辐射，从而减少热量散失，导致地球温度升高 【详解】A、二氧化碳不直接放出能量，A错误； B、光合作用吸收二氧化碳，不释放二氧化碳，与温室效应无关，B错误； C、二氧化碳可以吸收地面辐射出来的热能，产生温室效应，使地球温度升高，C正确； D、二氧化碳主要影响地面辐射而非太阳光辐射，D错误。 故选C。 5．C 【详解】A、遥知不是雪，为有暗香来，说明分子在不断运动，解释正确，不符合题意； B、每金七厘，造方寸金一千片，说明金的延展性强，解释正确，不符合题意； C、金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金硬度比铜、锡大，解释错误，符合题意； D、燃之如麻，但烟甚浓，说明石油的不完全燃烧，解释正确，不符合题意。 故选C。 6．D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均由C、H、O三种元素组成，均不属于氧化物，不符合题意； B、脱氢抗坏血酸中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意； C、抗坏血酸由抗坏血酸分子构成，每个抗坏血酸分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，不符合题意； D、抗坏血酸中碳元素的质量分数为：，脱氢抗坏血酸中碳元素的质量分数为：，故两种物质中C元素质量分数：抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸，符合题意。 故选D。 7．C 【详解】A、K2CO3含植物所需的钾元素，是钾肥，不符合题意； B、KNO3含植物所需的钾元素、氮元素，是复合肥，不符合题意； C、CO（NH2）2含植物所需的氮元素，是氮肥，符合题意； D、Ca（H2PO4）2含植物所需的磷元素，是磷肥，不符合题意。 故选C。 8．C 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故A正确。 B、氨气在纯氧中燃烧时放出热量，故B正确。 C、该反应的化学方程式是，生成的两种物质的分子数之比为1:3或3:1，故C错误； D、液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源，是因为生成物氮气和水都不是污染物，故D正确。 故选：C。 9．A 【详解】A、K+、Na+、、Cl- 之间不会发生反应，能大量共存，该选项正确； B、和OH-会发生反应生成NH3、H2O，不能大量共存，该选项错误； C、H+和会发生反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，该选项错误； D、Ag+和Cl-会发生反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，该选项错误。 故选A。 10．C 【详解】A、过滤操作可以除去天然水中的难溶性杂质，该实验方案能达到目的。 B、将火柴梗平放入蜡烛火焰中，根据火柴梗不同部位的碳化程度，可以比较火焰各层温度，该实验方案能达到目的。 C、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁会有水珠生成，说明蜡烛燃烧生成了水，无法证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，该实验方案不能达到目的。 D、液态水加热变为气态水（水蒸气），水蒸气遇冷又变为液态水，能证明液态水与气态水可以相互转化，该实验方案能达到目的。 故选C。 11．C 【分析】由图示可知①中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。 【详解】A、NH4HCO3只含氮元素，属于氮肥，故不符合题意； B、KH2PO4含钾、磷元素，故不符合题意； C、KNO3含钾、氮元素，属于氮钾复合肥，故符合题意； D、NH4NO3只含氮元素，属于氮肥，故不符合题意。 故选C。 12．B 【详解】A、磷矿粉是灰白色固体，氯化钾是白色固体，可以通过看颜色的方法鉴别，故A能达到实验目的； B、灼热的炭层能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大。提纯混有少量 KNO3 的NaCl固体，应先加水溶解，然后蒸发结晶，故C能达到实验目的； D、将铜丝伸入硫酸铝溶液中，无明显现象，则说明铜不能与硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，故D能达到实验目的； 故选：B。 13．B 【分析】由图可知，反应后A物质减少了15g，则A物质是反应物，B物质减少了20g-5g=15g，则B物质也是反应物；反应后C、D的质量和为20g+15g+10g+5g-5g=45g。 【详解】A、若反应后D物质的质量为5g，反应前后质量不变，所以D可能是该反应的催化剂，故选项说法正确； B、若D物质为30g时，反应生成D物质的质量为30g-5g=25g，D为生成物，则反应生成C物质的质量为15g+15g-25g=5g，因此C物质也为生成物，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确； C、由分析可知，参加反应的A与B的质量比为(15g-0): (20g-5g)=1:1，故选项说法正确； D、反应后C、D的质量和为45g，若C为反应物，则反应后C的质量可以为0，若D为反应物，且反应后质量为0时，则反应后C的质量可以为45g，因此反应后，C的质量范围是，故选项说法正确； 故选B。 14．B 【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，氧化铁不能，用磁铁吸引可分离氧化铁和铁粉的混合物，方案能达到目的。 B、加入过量CaCl2溶液，发生反应，虽能除去Na2CO3，但会引入新的杂质CaCl2，方案不能达到目的。 C、盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳（），过量的CaCO3可通过过滤除去，能除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，方案能达到目的。 D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞能闻到刺激性气味，浓硫酸无挥发性，无此气味，可通过闻气味鉴别，方案能达到目的。 故选B。 15．D 【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag,将一定质量的镁投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，镁优先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁，镁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜。 【详解】A、金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag,将一定质量的镁投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，镁优先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁，镁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气体冒出，银、铜均不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有镁，即镁是过量的，滤液中一定含有硝酸镁，故选项说法正确； B、根据A选项的解析，镁有剩余，则滤液中一定不含硝酸铜，故选项说法正确； C、滤渣中一定含有银、铜、镁，故选项说法正确； D、由Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Mg+Cu（NO3）2═Mg（NO3）2+Cu可知，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；则反应后溶液质量减少，故选项说法错误。 故选D。 16．C 【详解】A、高温煅烧石灰石生成氧化钙固体和二氧化碳气体，因此固体质量逐渐减少直至石灰石完全分解不再变化，反应结束后固体质量不为0，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意； B、红磷和氧气在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据化学方程式可知，反应后分子个数减少，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意； C、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴加入等质量分数的稀硫酸，由化学方程式、可知，等质量稀硫酸与锌、铁反应产生氢气质量相等，等质量的铁粉与锌粉与足量稀硫酸反应生成的氢气质量铁大于锌，因此最终生成氢气的质量铁大于锌，该图像与对应的叙述相符合，符合题意； D、往氢氧化钠和氯化钡溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，因此反应一开始就会产生白色沉淀，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意。 故选：C。 17．B 【详解】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则A试管中观察到的现象是：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说法错误，不符合题意； B、A试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银，B试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性铁>铜，由此可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为，说法正确，符合题意； C、A试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、B试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则B试管反应后的溶液中一定含有，可能含有，说法错误，不符合题意。 故选：B。 18．D 【详解】①检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；检查装置气密性时先手握试管，试管中的空气已经受热膨胀逸出，再把导管伸入水中，水中导管口没有气泡产生，不能说明装置气密性不好，故错误； ②水沸腾时由液态变为气态，玻璃片上有小水珠出现，说明产生的水蒸气遇冷变为小水滴，证明液态水和气态水可以转化，故正确； ③硫粉燃烧生成二氧化硫，消耗了氧气，但是会产生二氧化硫气体，则实验结束后集气瓶内气压几乎不变，水无法进入集气瓶，不能用于测定空气中氧气的含量，故错误； ④蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧，而二氧化碳不具有可燃性，说明白烟的成分不是二氧化碳，故正确； 故选：D。 19．C 【详解】A、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水（0~a段，无沉淀），a点时溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸铜； B、稀硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（a~b段，沉淀质量不断增加）； C、a到b点之间（不包括b）溶质是生成的硫酸钠和原溶液中的反应剩余的硫酸铜，共2种，b点时硫酸铜完全反应。 D、b点处的溶质是硫酸钠，继续滴加氢氧化钠不再发生反应，氢氧化钠过量，d点处溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，pH＞7。 故选C。 20．D 【详解】A、步骤①是Li和在高温下反应生成，属于化合反应。 B、步骤①的反应：；步骤②的反应：为，步骤③的反应：     将三步反应的化学方程式合并消去中间产物，可得到总反应为：。 C、Li在步骤①中被消耗，步骤③中又重新生成，可循环利用，不需要不断补充。 D、 根据，参加反应的和的质量比=。 21．(1) 元素 原子 (2) CE (3) 碳原子的排列方式不同 分子构成不同 (4) 【详解】（1）宏观上物质由元素组成，①为元素； 金属由原子直接构成，且原子可构成分子、得失电子形成离子，②为原子； 略。 （2）不同种元素的主要区别是质子数不同。C和E质子数均为12，属于同种元素； A是氟元素（化合物中显-1价），E是镁元素（化合物中显+2价），根据化合价代数和为0，可得化学式为。 （3）①金刚石、石墨都是碳单质，由于碳原子排列方式不同导致物理性质差异大； ②根据价类二维图推断：c是、d是，二者分子构成不同，化学性质不同。 （4）根据微观示意图：甲烷和氧气在催化剂的作用下生成物为甲酸和水，化学方程式为：。 22．(1)过滤 (2) 、、 Fe、Cu AB (3)AB (4)CD 【详解】（1）过滤可以将固体和液体分离。 （2）粗铜中镁、铁排在氢之前，铜、银排在氢之后，镁、铁均能与过量的硫酸反应，分别生成硫酸镁、硫酸亚铁，则滤液1溶质的成分为、、；固体1中含有铜和银，装置Ⅱ中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤液2溶质的成分为硝酸铜；装置III中过量的铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则固体3中含有Fe、Cu；根据铁的目的是置换出铜，排在铜前的金属可以替代铁，则由金属活动性顺序可知，只有Mg、Zn都排在铜前。 （3）固体3中含有Fe、Cu，经过装置Ⅳ过滤后得到铜，则加入的足量试剂X可以除去铁且不能引入新的杂质，则试剂X为稀硫酸或硫酸铜。 （4）A、铁能与稀盐酸反应，说明铁的活动性比氢强，Cu、Ag不能与稀盐酸反应，说明氢的活动性比Cu、Ag强，但无法比较Cu、Ag的活动性，故选项不能达到实验目的。 B、Fe、Cu都能与反应，说明Fe、Cu的活动性比银强，但无法比较Fe、Cu的活动性，故选项不能达到实验目的。 C、铜不能与反应，说明铁的活动性比铜强，铜能与反应，说明铜的活动性比银强，可得出三种金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag，故选项能达到实验目的。 D、铁能与反应，说明铁的活动性比铜强，Ag不能与反应，说明铜的活动性比银强，可得出三种金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag，故选项能达到实验目的。 23．(1) 钠 Na+ C Cl- 3/三 质子数/核电荷数 (2) 分子 化合 化学反应前后分子的种类不同 【详解】（1）①B粒子的质子数为11，所表示的元素名称是钠，钠原子的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中容易失去电子形成钠离子，其符号为：Na+； ②A粒子的最外层有7个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，因此与A粒子具有相似的化学性质的粒子是C，最外层有8个电子的结构（氦2个）具有相对稳定结构，则具有相对稳定结构的是D，其核电荷数是17，核外电子数是18，表示氯离子，其符号为：Cl-； ③元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，四种粒子中的质子数有三种，因此共有3种元素，不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同； （2） ①由微观反应示意图可知，甲表示由两个原子构成的分子，分子是保持该物质化学性质的最小粒子； ②由微观反应示意图可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，满足“多变一”的特点，属于化合反应； ③由该反应的微观示意图还可获得的一条信息为：化学反应前后分子的种类不同。 24．(1)①③④② (2)KOH (3) 产生白色沉淀 NaOH (4)检验并将碳酸钠除尽 (5)A (6) (7)5.3% 【详解】（1）制造再生纸，首先应①把纸撕成细碎的纸片，这样可增大纸与水的接触面积，使纸快速、充分的吸水泡软；然后③放入水中搅拌做成纸浆，搅拌可以加快速率；然后④将纸浆均匀倒在纱布上，将纸浆中的水除去；然后②将纱布上的纸浆晾干后揭下来，即可得到再生纸； （2）草木灰的主要成分碳酸钾和氢氧化钙反应生成了KOH，氢氧化钾是强碱，故碱性增强； （3）步骤1：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加无色酚酞试液后，溶液变红，说明含NaOH； （4）解析见（3）； （5）空气中本身含二氧化碳，装置D可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入C装置，导致测定结果偏大； （6）装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，则发生的是二氧化碳和氢氧化钠的反应； （7）装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g 解：设废液中碳酸钠的质量为x   x=5.3g 则废液中碳酸钠的质量分数为： 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数为5.3%。 25．(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3) 溶液变红 足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，溶液仍为红色 (4) ABC Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B (5)CaO、CaCO3 【详解】（1）氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，固体中既含氢氧化钠，又含碳酸钠； （2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）实验证明猜想三成立，取样溶解后溶液里有氢氧化钠和碳酸钠，二者都显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红，再滴加足量氯化钡溶液，足量氯化钡会将碳酸钠完全反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，溶液若仍呈红色，证明溶液中有氢氧化钠； （4）(二)①生石灰样品放置时，可能发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，因此样品中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 实验一中有较多热量放出，说明一定发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2。 实验二中，步骤Ⅰ加入过量稀盐酸，产生CO2，说明一定有碳酸钙，可能发生反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，一定发生反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。溶液A的溶质是CaCl2、HCl，步骤Ⅱ加入过量NaOH溶液，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则溶液B的溶质是CaCl2、NaCl、NaOH。故选ABC． ②复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应。往溶液B中通CO2，CO2先与NaOH反应，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3再与CaCl2发生复分解反应生成CaCO3沉淀和氯化钠，化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 ③步骤Ⅳ中，不确定NaOH、Na2CO3、CaCl2是否完全反应，因此溶液C中一定含有的溶质是NaCl。 （5）实验一，样品溶于水放热，说明含CaO(与水反应放热)；实验二，样品加稀盐酸产生CO2，说明含CaCO3(与盐酸反应生成CO2)，因此原样品中一定含有CaO、CaCO3. 26．(1)a (2)c (3) (4)c (5)C (6)H2 (7)装置A中红棕色粉末变成黑色，装置B中澄清石灰水变浑浊 (8)①③⑥⑧ 【详解】（1）金刚石为空间立体网状结构，硬度极大，符合“可刻玉、铁锥击打不损伤”的描述，图a为金刚石结构； （2）石墨质软，划过会留下痕迹，因此可与黏土混合制作铅笔芯； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略； （4）吹气时气流带走大量热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，实现灭火； （5）A、提倡绿色出行，可以减少燃油车的使用，降低尾气排放和能源消耗，符合节能减排； B、提倡人走灯熄，能减少不必要的电力浪费，节约电能，符合节能减排； C、焚烧垃圾会消耗能源，还会排放大量的二氧化碳、有害气体等污染物，不符合节能减排的要求； D、推广使用太阳能：太阳能是清洁能源，能减少化石能源的使用，符合节能减排； （6）根据质量守恒定律，反应后生成物含有氢元素，反应物X为单质，因此X是氢气，化学式为：H2； （7）高温下碳还原红棕色的氧化铁，生成黑色的铁和二氧化碳，二氧化碳进入B中使澄清石灰水变浑浊； （8）①是化石燃料燃烧释放二氧化碳，③是动物呼吸作用释放二氧化碳，⑥是植物呼吸作用释放二氧化碳，⑧是海洋释放二氧化碳，均为产生二氧化碳的途径，其余为吸收二氧化碳的途径。 27．(1) 40% (2) 300 【详解】（1）乙酸中碳元素的质量分数为：； （2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=300g。 28．(1)C (2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：20.0g-18.4g=1.6g 解：设反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量是x    x≈4.4g 答：反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量约为4.4g。 【详解】（1）氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，故不应选择的收集装置是C； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $