精品解析：山东省济宁市任城区2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试题

2024-2025学年度第二学期期中质量检测 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、选择题(每题2分，共30分) 1. 从化学的视角看待生活，从变化的角度认识世界。下列过程不涉及化学变化的是 A. 工业分离液态空气制氧气 B. 动植物呼吸 C. 金属的锈蚀 D. 酿酒酿造 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业上分离液态空气制氧气过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； B、动植物呼吸过程吸收氧气，生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误； C、金属锈蚀过程中生成铁锈这种新物质，属于化学变化；故选项错误； D、酿酒酿造有酒精等新物质生成，属于化学变化；故选项错误。 故选A。 2. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A. 氮气用于生产氮肥 B. 氧气作助燃剂 C. 氦气用于填充飞艇 D. 氢气作火箭推进剂 【答案】C 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。 【详解】A、氮气需要通过化学反应转化为氮肥，所以氮气用于生产氮肥，利用了氮气的化学性质，故选项正确； B、氧气做助燃剂，是利用氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误； C、氦气填充飞艇，是利用氦气的密度比空气小，不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确； D、氢气做火箭推进剂，是利用氢气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误； 故选C。 3. 分类是认识和研究问题的重要方法之一、下列物质分类不正确的是 A. 混合物：河水、清新的空气 B. 氧化物：高锰酸钾、二氧化碳 C. 单质：氢气、铁 D. 化合物：水、氯化钠 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 单质：由一种元素组成的纯净物； 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 【详解】A、河水、清新的空气都是由多种物质组成的，属于混合物，选项正确； B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项错误； C、氢气是由氢元素组成的单质，铁是由铁元素组成的单质，选项正确； D、水是由氢氧元素组成的纯净物，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，都属于化合物，选项正确； 故选B。 4. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 蔗糖溶于水后总质量不变 B. 水杯内饮用水敞口放置质量减少 C. 在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，混合前后总质量不变 【答案】D 【解析】 【分析】质量守恒定律反映的是化学变化前后物质的质量关系，所有化学变化都遵循质量守恒定律。 【详解】A、蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误； B、质量减少是由于水蒸发（物理变化），不涉及化学反应，不能用质量守恒定律解释，B错误； C、这是溶液的组成问题（物理混合），未发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，C错误； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D正确。 故选D。 5. 下列有关空气及其成分的说法中，正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 饼干放在空气中会变软是因为空气中有氧气 D. 稀有气体化学性质稳定，不与任何物质发生化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而不是质量分数，错误； B、空气是一种混合物，其中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，正确； C、饼干放在空气中会变软是因为空气中有水蒸气，而不是氧气，错误； D、稀有气体化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，不是不与任何物质反应，错误。 故选B。 6. 下列有关叙述对应的化学方程式正确的是 A. 氧化汞受热分解HgOHg+O2↑ B. 镁条燃烧Mg+O2MgO2 C. 氢气燃烧2H2+O22H2O D. 氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，方程式为：，选项中方程式没有配平，选项错误； B、镁条燃烧生成氧化镁，方程式为：，选项中方程式生成物氧化镁化学式错误，选项错误； C、氢气燃烧生成水，方程式为：，选项正确； D、实验室用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下下加热，生成氯化钾和氧气，方程式为：，选项方程式中缺少条件催化剂，选项错误。 故选C。 7. 下列关于2CO+O22CO2的理解错误的是 A. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是7：8 B. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C. 参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1：2 D. 每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学方程式知，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为，故A符合题意； B、化学方程式可以表示一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故B不符合题意； C、从化学方程式化学计量数可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，故C不符合题意； D、化学方程式可以表示反应物和生成物之间的质量比，即每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳，故D不符合题意。 故选A。 8. 汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，该反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是 A. 反应前后原子种类和数目不变 B. 反应前后分子总数发生改变 C. 反应前后各元素化合价都没有改变 D. 该转化减少了空气污染物的排放 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2NO+2CO N2+2CO2。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变；从微观示意图可以看出，反应前后都是氮原子、氧原子和碳原子，且原子个数也未发生变化，选项说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，反应前有2个NO分子和2个CO分子，共4个分子；反应后生成2个CO2分子和1个N2分子，共3个分子，反应前后分子总数发生改变，选项说法正确，不符合题意； C、在NO中氮元素显+2价，在N2中氮元素显0价；CO中碳元素显+2价，CO2中碳元素显+4价，反应前后氮元素和碳元素的化合价发生了改变，选项说法错误，符合题意； D、NO和CO都是有毒气体，会污染空气，转化后生成无毒的CO2和N2，减少了空气污染物的排放，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 9. 煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄露，乙硫醇燃烧时发生的反应为：，则X是 A. H2S B. S C. SO2 D. SO3 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变。由该反应方程式可知，反应前有4个C、12个H、2个S和18个O，反应后有4个C、12个H和14个O，故2X含有2个S和4个O，故X的化学式为SO2。 故选C。 10. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是 A. 绿色植物光合作用为自然界中的“氧循环”产生氧气 B. 自然界中的“氧循环”是通过发生物理变化实现的 C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量 D. 自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿色植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，因此绿色植物光合作用为自然界中的“氧循环”产生氧气，说法正确，不符合题意； B、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化消耗氧气，该过程中有新物质生成，故自然界中“氧循环”是通过化学变化实现的，说法错误，符合题意； C、自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量，说法正确，不符合题意； D、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化消耗氧气，因此自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列说法错误的是 A. B. 丁可能是催化剂 C. 参加反应的甲、乙质量比为 D. 丙不一定是化合物 【答案】D 【解析】 【分析】各物质质量分数加起来等于100%，，反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙质量分数减小，是反应物，丙质量分数增加是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂也可能是杂质。 【详解】A、由分析可知，X=8%，正确； B、丁的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，正确； C、参加反应甲、乙质量比为，正确； D、该反应为：甲+乙→丙，丙含甲和乙中的元素，一定是化合物，错误。 故选：D。 12. 下列设计的实验方案，能达到实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．不同催化剂对H2O2分解速率的影响 C．收集氧气 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置没有形成密封体系，用手捂住试管，无论装置是否漏气，都不会出现明显的实验现象，不能达到实验目的，不符合题意； B、探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，需要控制变量，除催化剂种类不同外，其他条件如H2O2溶液的浓度、体积等都应相同。但图中过氧化氢溶液的浓度不同，无法确定是催化剂不同还是浓度不同导致的反应速率差异，不能达到实验目的，不符合题意； C、氧气的密度比水小，用排水法收集时，气体应从短管通入，水从长管排出，图中收集方法正确，能达到收集氧气的目的，符合题意； D、质量守恒定律适用于化学反应，氯化钠溶于水时，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意。 故选C。 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理不合理的是 A. 氧气是由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 化学反应都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 C. 二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，所以催化剂能改变反应速率 D. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以木炭燃烧也是氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；氧气是由氧元素组成的，那么制取氧气的反应物中一定含有氧元素，该推理合理，不符合题意； B、质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，例如将100克水加热变成100克水蒸气，这个过程质量不变，但属于物理变化；质量守恒定律是针对化学反应而言的，化学变化是有新物质生成的变化，该推理不合理，符合题意； C、催化剂的定义是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变的物质；二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，说明催化剂能改变反应速率，该推理合理，不符合题意； D、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，木炭燃烧是木炭与氧气发生的反应，所以木炭燃烧也是氧化反应，该推理合理，不符合题意。 故选B。 14. 将3.2g某物质在O2中充分燃烧，生成了4.4gCO2和3.6gH2O(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 只含有C、H两种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C 一定含有C、H、O三种元素 D. 该物质中碳、氢两种元素的质量比为4：1 【答案】C 【解析】 【详解】将3.2g某物质在O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（无其他产物），根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，3.6gH2O中氢元素的质量=，4.4gCO2中碳元素的质量为：，0.4g+1.2g=1.6g＜3.2g，则该物质中还含有氧元素。 故选C。 15. 学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 氢气和氧气在密闭容器中燃烧 B. 等质量的镁和氧气充分反应 C. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、，氢气和氧气在密闭容器中燃烧生成水，化学方程式为，2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子，则反应时容器内的分子数目减小，完全反应后不变，故图像错误； B、密闭容器中等质量的镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为，每48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应生成80份质量的氧化镁，等质量的镁与氧气完全反应后氧气有剩余，故选项图像正确； C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应生成氯化钾和氧气，固体质量不会变为零，故选项图像错误； D、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误； 故选：B。 第Ⅱ卷(非选择题 共70分) 二、填空与简答(共36分) 16. 空气是一种宝贵的自然资源，我们应该认识和保护空气。 Ⅰ．分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时，氮气被吸附，氧气通过，实现氮气和氧气分离，其微观示意图如下： （1）请在方框中画出微粒图示___________。 （2）上述图示所示过程为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。根据上图所示工作原理推测氮分子比氧分子体积___________(填“大”或“小”)。 （3）下图是空气中一些气体的用途，其中属于氧气用途的是___________(填字母序号，下同)，属于氮气用途的是___________。 A．用于潜水 B．液态气体用于冷藏血液 C．用于充霓虹灯 D．用于防食品挤压 Ⅱ．以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表： 污染指数 0-50 51-100 101-200 201-250 251-300 >300 质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 质量状况 优 良好 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （4）某城市某日的空气污染指数为66-76，根据上表的信息判断该地当天的空气质量状况为___________。 （5）下列不属于空气污染物的是___________(填字母序号)。 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 E. 臭氧 （6）下列治理空气污染的措施中，不正确的是___________(填字母序号)。 A. 提倡绿色出行，发展公共交通 B. 植树造林 C. 将化工厂烟囱建高后排放废气 D. 加强大气监测 【答案】（1） （2） ①. 物理变化 ②. 大 （3） ①. A ②. BD##DB （4）良好 （5）B （6）C 【解析】 【小问1详解】 根据图示，左边是空气（主要含氧气分子和氮气分子），经过分子筛后氮气被吸附，右边出来的是氧气，所以方框中应画两个氧气分子，即 ； 【小问2详解】 上述过程只是将氮气和氧气分离，没有新物质生成，属于物理变化；空气经过分子筛时，氮气被吸附，氧气通过，说明氮分子比氧分子体积大，因为体积大的分子被分子筛阻挡吸附； 【小问3详解】 氧气能供给呼吸，可用于潜水，属于氧气用途的是 A；氮气化学性质稳定，可用于保护气，如用于防食品挤压；液态氮气化吸热，可用于冷藏血液。所以属于氮气用途的是 BD；稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于充霓虹灯； 【小问4详解】 某城市某日的空气污染指数为66−76，在51−100这个区间内，根据表格信息，该地当天的空气质量状况为良好； 【小问5详解】 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物。 故选B。 【小问6详解】 A、提倡绿色出行，发展公共交通可以减少化石燃料的燃烧，从而减少污染物排放，该措施正确，不符合题意； B、树木能吸附灰尘、吸收有害气体等，有助于净化空气，该措施正确，不符合题意； C、将化工厂烟囱建高后排放废气：只是将废气排放到更高的空中，并没有减少污染物的排放，不能从根本上治理空气污染，该措施不正确，符合题意； D、加强大气监测：可以及时了解空气质量状况，采取相应措施治理污染，该措施正确，不符合题意。 故选C。 17. 2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用如图循环系统： （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)。 （2）写出反应①的化学方程式___________；已知甲烷的化学式为CH4，则反应④中氢气和二氧化碳的分子个数比为___________。 （3）以上循环系统中，补充氧气的化学反应有___________(填数字序号)，循环利用的物质有___________(写一种即可)。 （4）氧气的备用来源可以用加热高氯酸锂(LiClO4)获得，生成氯化锂(LiCl)和氧气，该反应的化学方程式为___________。 （5）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴随着“气体往哪里去”的问题，下列叙述正确的是___________(填字母序号)。 A. 该循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B. 电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 C. 人的代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝及净化 【答案】（1）N2 （2） ①. ②. 4:1 （3） ①. ①③##③① ②. 水##氧气##二氧化碳##氢气 （4）2LiClO4 2LiCl+4O2↑ （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，且氮气化学性质稳定，不会被宇航员消耗，其化学式为N2； 【小问2详解】 反应①是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 根据流程图可知，反应④是氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为4H2+CO2 CH4+2H2O，从化学方程式可知氢气和二氧化碳的分子个数比为4:1； 【小问3详解】 根据流程图可知，产生氧气（即是补充氧气）的化学反应有①（电解水生成氢气和氧气）③（超氧化物和二氧化碳反应生成氧气）； 反应①中水作为原料，而反应②、④中水作为生成物，反应②中氧气作为原料，而反应③中氧气作为生成物，同理还有二氧化碳和氢气，所以此循环系统中循环利用的物质有水、氧气、二氧化碳和氢气； 【小问4详解】 加热高氯酸锂(LiClO4)生成氯化锂(LiCl)和氧气，化学方程式为2LiClO4 2LiCl+4O2↑； 【小问5详解】 A、该循环转化系统可以在空间站内通过一系列反应产生氧气，减少了从地球携带氧气的量，从而减轻了火箭和飞船的载重，正确； B、电解水产生氧气的同时产生氢气，系统通过反应④对氢气进行了转化利用，正确； C、人的代谢产物中的水既有气态（呼出气体中有水蒸气）又有液态（如尿液等），设计系统时应考虑水的冷凝及净化，以实现水的循环利用，正确。 故选 ABC。 18. 如图是兴趣小组探究氧气性质的部分实验，请回答下列问题： （1）实验1中，观察到木炭在氧气中燃烧的实验现象为___________，待集气瓶冷却后，检验生成物的操作是___________。 （2）实验2中，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放热、生成___________，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验3中，硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，请从微观角度解释原因___________，写出该反应的化学方程式___________，图中集气瓶底留有少量水的目的是___________。 【答案】（1） ①. 发白光 ②. 向瓶中倒入澄清石灰水，振荡 （2） ①. 黑色固体 ②. （3） ①. 单位体积内，氧气分子数目多，与碳原子接触几率大，反应就越剧烈 ②. ③. 吸收二氧化硫，防止空气污染 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中燃烧发白光，放热。故填：发白光： 木炭燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，则待集气瓶冷却后，检验生成物的操作是：向瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳； 【小问2详解】 铁丝剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，故填黑色固体； 方程式为：； 【小问3详解】 微观的角度解释硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈的原因是空气中的氧气含量低于氧气中的氧气含量，单位体积内，氧气分子数目多，与碳原子接触几率大，反应就越剧烈； 硫燃烧生成二氧化硫，方程式为：； 产物二氧化硫有毒，是空气污染物，集气瓶底留有少量水能吸收二氧化硫，防止空气污染。 19. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）镁带在一密闭容器中完全燃烧(只考虑氧气参加反应)，若固体质量的变化如图A所示，则参加反应氧气的质量为___________g(用含m1和m2的式子表示)。 （2）利用B装置验证质量守恒定律，实验中玻璃管上方小气球的变化现象是___________，若取用白磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 （3）实验C中发现天平的指针向___________(填“左”或“右”)偏转，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律，原因是___________。 （4）归纳上述实验后发现，验证质量守恒定律时，具有___________(写出一点即可)特点的化学反应必须在密闭体系中进行。 【答案】（1）m2-m1 （2） ①. 先膨胀后缩小 ②. 无 （3） ①. 右 ②. 遵循 ③. 参加反应的碳酸钙、氯化氢的质量总和等于反应后生成的氯化钙、水以及二氧化碳的质量总和，只是二氧化碳气体逸出，未被计入称量质量，导致天平不平衡 （4）气体参加反应##生成气体 【解析】 【小问1详解】 镁条在空气中燃烧会生成白色固体，若固体质量的变化如图A所示，根据质量定律可知，参加反应的镁质量与参加反应的氧气质量和等于生成的氧化镁质量，则参加反应的氧气的质量为(m2-m1)g； 【小问2详解】 利用 B 装置验证质量守恒定律，实验中玻璃管上方小气球的变化现象是先膨胀后缩小，产生该现象的原因是加热使瓶内气体膨胀，压强增大，小气球膨胀；磷在空气中加热，与氧气反应生成五氧化二磷，消耗氧气，冷却后瓶内气体压强减小，小气球缩小；质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，与反应物的用量无关，所以若取用白磷的量不足，对实验结果无影响； 【小问3详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于化学反应，一切化学变化均遵守质量守恒定律，实验 C 中发现天平的指针向右偏转，参加反应的碳酸钙、氯化氢的质量总和等于反应后生成的氯化钙、水以及二氧化碳的质量总和，只是二氧化碳气体逸出，未被计入称量质量，导致天平不平衡； 【小问4详解】 归纳上述实验后发现，验证质量守恒定律时，具有有气体参加反应或生成特点的化学反应必须在密闭体系中进行。 20. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题： （1）该化学反应前后没有发生变化的粒子是___________(填粒子名称)。 （2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是___________(填序号)。 （3）该反应中甲、乙的分子个数比为___________，生成物丙、丁的质量比为___________。 【答案】（1）氢原子、氧原子、碳原子 （2）丙、丁 （3） ①. 1:3 ②. 44:27 【解析】 【分析】由图可知，该反应为C2H6O（甲）与氧气（乙），反应生成二氧化碳（丙）和水（丁），方程式为：。 【小问1详解】 由图可知，该化学反应前后没有发生变化的粒子是氢原子、氧原子、碳原子； 【小问2详解】 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是丙（二氧化碳）、丁（水）； 【小问3详解】 由方程式可知，该反应中甲、乙的分子个数比为1:3； 生成物丙、丁的质量比为（44×2）：（18×3）=44:27。 三、实验与探究(共24分) 21. 人们对空气成分的认识由模糊到清晰，是无数科学实验探究的结果。 【经典赏析】 （1）拉瓦锡被后世尊称为“近代化学之父”。18世纪拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，装置中的汞与空气中的___________反应，生成固态物质。 【思路启迪】 （2）我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理是通过___________(填“物理”或“化学”)的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。 【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定了氧气的含量： （3）用酒精灯加热铜粉部位，硬质玻璃管内的现象为___________，写出该反应的化学方程式___________。 （4）反应前后，测得数据如下，请完成表格： 硬质玻璃管内空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 8mL ___________% （5）从上述数据中可知，该实验存在一定误差，导致误差的原因不可能是___________(填字母序号)。 A. 没有缓缓推动注射器活塞 B. 读数时，没有冷却至室温 C. 加入铜粉量太多 D. 加热时间短，未充分反应 【拓展实验】同学们课下在实验室又用装置C进行了探究。 （6）红磷燃烧的现象为___________，写出该反应的化学方程式___________。 （7）冷却至室温如图，能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是___________。 （8）该实验可推知反应后剩余主要气体的化学性质是___________(写一条即可)。 【答案】（1）氧气##O2 （2）化学 （3） ①. 红色粉末逐渐变黑 ②. （4）17.5% （5）C （6） ①. 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 ②. （7）钟罩内水面上升约至刻度1处 （8）不燃烧、不支持燃烧##化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 经典赏析：装置中的汞与空气中的氧气（或O2）反应，生成固态物质； 【小问2详解】 分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用化学的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离； 【小问3详解】 反应过程中铜粉和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，硬质玻璃管内的现象为红色粉末逐渐变黑，发生反应的方程式为：； 【小问4详解】 反应前V1=25mL+15mL=40mL，反应后V2=25mL+8mL=33mL，△V=V1-V2=40mL-33mL=7mL；所以空气中氧气的体积分数为：； 【小问5详解】 表中实验结果是氧气的体积分数偏小，即实验结果偏小； A、没有缓缓推动注射器活塞，可能导致氧气不能与铜粉充分反应，使测定结果偏小，不符合题意。 B、读数时，没有冷却至室温，气体受热膨胀，会使测定结果偏小，不符合题意。 C、加入铜粉量太多，只会使氧气反应充分，不会导致误差，符合题意。 D、加热时间短，未充分反应，氧气没有完全被消耗，会使测定结果偏小，不符合题意。 故选C。 【小问6详解】 红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，该反应的化学方程式为 【小问7详解】 由于流入钟罩内水的体积就是消耗的氧气体积，冷却至室温，能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是钟罩内水面上升约至刻度1处 ； 【小问8详解】 该实验可推知反应后剩余主要气体（氮气等）的化学性质是不燃烧、不支持燃烧（或化学性质稳定）。 22. 某校化学兴趣小组围绕“氧气的制备”为主题开展了基础实验与跨学科实践。 【基础实验】实验室制取氧气 （1）写出上述仪器的名称：a___________，b___________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___________(填字母序号)，写出该反应的化学方程式___________，基本反应类型是___________。 （3）要收集一瓶干燥的氧气，最好选用的收集装置是___________(填字母序号)，选择此装置收集氧气的验满方法为___________。 【跨学科实践】基于特定需求设计和制作简易供氧器 查询某便携式供氧器供氧原理(如图1所示)，制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末絮凝，变得浑浊，会缓慢变得温热，加热过滤底部导管口有气泡冒出。 （4）该供氧器的制氧原理：第一步：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢。 第二步：___________(用化学方程式表示)。 （5）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填字母序号)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 加快氧气的生成 C. 降低氧气的温度 （6）小明同学利用塑料瓶、吸管、输液管等生活中常见物品，设计并制作了简易供氧器(如图2所示)，图中的右端相当于图1中的___________(填“过滤仓”或“反应仓”)。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. 分解反应 （3） ①. C ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满 （4） （5）AC （6）过滤仓 【解析】 小问1详解】 仪器a是锥形瓶，仪器b是分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是A；化学方程式为，该反应是一种物质生成三种物质，基本反应类型是分解反应； 【小问3详解】 氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的收集装置是C；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选择此装置收集氧气的验满方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满； 【小问4详解】 制氧原理第二步：第一步过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 ； 【小问5详解】 A 、可以通过观察水中气泡产生的速率，来判断氧气生成的速率，正确； B 、过滤仓中的水不能加快氧气的生成，错误； C 、氧气通过水时，水可以降低氧气的温度，正确。 故选AC。 【小问6详解】 图2中右端是气体导出的一端，图1中过滤仓是氧气导出的部分，所以图2中的右端相当于图1中的过滤仓。 四、分析与计算(共10分) 23. 密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子个数随时间变化的情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化的情况如图2所示： （1）参加反应的X和Y的分子个数比为___________。 （2）若Z的相对分子质量为17，Y的相对分子质量为___________。 【答案】（1）3∶1 （2）28 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应后，X、Y的分子数目减小，则X、Y为反应物，参加反应的X、Y的分子个数比为：(6n-3n)∶(5n-4n)=3∶1； 【小问2详解】 由图可知，反应后，X、Y的分子数目减小，则X、Y为反应物，Z的分子数目增加，Z为生成物，参加反应的X、Y、Z的分子个数比为：(6n-3n)∶(5n-4n)∶2n=3∶1∶2，该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z；设Y的相对分子质量分别是y，则所以 y=28。 24. 化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究，请根据图分析并计算： （1）上述实验中，m=___________。 （2）参加反应的过氧化氢的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）4 （2）依据质量守恒定律，生成的氧气的质量为136g+4g-136.8g=3.2g； 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后本身的质量不变，故反应后过滤得到的滤渣为二氧化锰，质量为4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期期中质量检测 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、选择题(每题2分，共30分) 1. 从化学的视角看待生活，从变化的角度认识世界。下列过程不涉及化学变化的是 A. 工业分离液态空气制氧气 B. 动植物呼吸 C. 金属的锈蚀 D. 酿酒酿造 2. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A. 氮气用于生产氮肥 B. 氧气作助燃剂 C. 氦气用于填充飞艇 D. 氢气作火箭推进剂 3. 分类是认识和研究问题的重要方法之一、下列物质分类不正确的是 A. 混合物：河水、清新的空气 B. 氧化物：高锰酸钾、二氧化碳 C. 单质：氢气、铁 D. 化合物：水、氯化钠 4. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 蔗糖溶于水后总质量不变 B. 水杯内饮用水敞口放置质量减少 C. 在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，混合前后总质量不变 5. 下列有关空气及其成分的说法中，正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 饼干放在空气中会变软是因为空气中有氧气 D. 稀有气体化学性质稳定，不与任何物质发生化学反应 6. 下列有关叙述对应的化学方程式正确的是 A. 氧化汞受热分解HgOHg+O2↑ B. 镁条燃烧Mg+O2MgO2 C. 氢气燃烧2H2+O22H2O D. 氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑ 7. 下列关于2CO+O22CO2的理解错误的是 A. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是7：8 B. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C. 参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1：2 D. 每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳 8. 汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，该反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是 A. 反应前后原子种类和数目不变 B. 反应前后分子总数发生改变 C. 反应前后各元素化合价都没有改变 D. 该转化减少了空气污染物的排放 9. 煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄露，乙硫醇燃烧时发生的反应为：，则X是 A. H2S B. S C. SO2 D. SO3 10. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是 A. 绿色植物光合作用为自然界中的“氧循环”产生氧气 B. 自然界中的“氧循环”是通过发生物理变化实现的 C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量 D. 自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列说法错误的是 A. B. 丁可能是催化剂 C. 参加反应的甲、乙质量比为 D. 丙不一定是化合物 12. 下列设计的实验方案，能达到实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．不同催化剂对H2O2分解速率的影响 C．收集氧气 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理不合理的是 A. 氧气是由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 化学反应都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 C. 二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，所以催化剂能改变反应速率 D. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以木炭燃烧也是氧化反应 14. 将3.2g某物质在O2中充分燃烧，生成了4.4gCO2和3.6gH2O(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 只含有C、H两种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 该物质中碳、氢两种元素的质量比为4：1 15. 学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 氢气和氧气在密闭容器中燃烧 B. 等质量的镁和氧气充分反应 C. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 第Ⅱ卷(非选择题 共70分) 二、填空与简答(共36分) 16. 空气是一种宝贵的自然资源，我们应该认识和保护空气。 Ⅰ．分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时，氮气被吸附，氧气通过，实现氮气和氧气分离，其微观示意图如下： （1）请方框中画出微粒图示___________。 （2）上述图示所示过程为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。根据上图所示工作原理推测氮分子比氧分子体积___________(填“大”或“小”)。 （3）下图是空气中一些气体的用途，其中属于氧气用途的是___________(填字母序号，下同)，属于氮气用途的是___________。 A．用于潜水 B．液态气体用于冷藏血液 C．用于充霓虹灯 D．用于防食品挤压 Ⅱ．以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表： 污染指数 0-50 51-100 101-200 201-250 251-300 >300 质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 质量状况 优 良好 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （4）某城市某日的空气污染指数为66-76，根据上表的信息判断该地当天的空气质量状况为___________。 （5）下列不属于空气污染物的是___________(填字母序号)。 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 E. 臭氧 （6）下列治理空气污染的措施中，不正确的是___________(填字母序号)。 A. 提倡绿色出行，发展公共交通 B. 植树造林 C. 将化工厂烟囱建高后排放废气 D. 加强大气监测 17. 2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用如图循环系统： （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗气体是___________(填化学式)。 （2）写出反应①的化学方程式___________；已知甲烷的化学式为CH4，则反应④中氢气和二氧化碳的分子个数比为___________。 （3）以上循环系统中，补充氧气的化学反应有___________(填数字序号)，循环利用的物质有___________(写一种即可)。 （4）氧气的备用来源可以用加热高氯酸锂(LiClO4)获得，生成氯化锂(LiCl)和氧气，该反应的化学方程式为___________。 （5）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴随着“气体往哪里去”的问题，下列叙述正确的是___________(填字母序号)。 A. 该循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B. 电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 C. 人的代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝及净化 18. 如图是兴趣小组探究氧气性质的部分实验，请回答下列问题： （1）实验1中，观察到木炭在氧气中燃烧的实验现象为___________，待集气瓶冷却后，检验生成物的操作是___________。 （2）实验2中，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放热、生成___________，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验3中，硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，请从微观角度解释原因___________，写出该反应的化学方程式___________，图中集气瓶底留有少量水的目的是___________。 19. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）镁带在一密闭容器中完全燃烧(只考虑氧气参加反应)，若固体质量的变化如图A所示，则参加反应氧气的质量为___________g(用含m1和m2的式子表示)。 （2）利用B装置验证质量守恒定律，实验中玻璃管上方小气球的变化现象是___________，若取用白磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 （3）实验C中发现天平的指针向___________(填“左”或“右”)偏转，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律，原因是___________。 （4）归纳上述实验后发现，验证质量守恒定律时，具有___________(写出一点即可)特点的化学反应必须在密闭体系中进行。 20. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题： （1）该化学反应前后没有发生变化的粒子是___________(填粒子名称)。 （2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是___________(填序号)。 （3）该反应中甲、乙的分子个数比为___________，生成物丙、丁的质量比为___________。 三、实验与探究(共24分) 21. 人们对空气成分的认识由模糊到清晰，是无数科学实验探究的结果。 【经典赏析】 （1）拉瓦锡被后世尊称为“近代化学之父”。18世纪拉瓦锡用装置A定量研究了空气成分，在密闭容器中，装置中的汞与空气中的___________反应，生成固态物质。 【思路启迪】 （2）我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理是通过___________(填“物理”或“化学”)的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。 【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定了氧气的含量： （3）用酒精灯加热铜粉部位，硬质玻璃管内的现象为___________，写出该反应的化学方程式___________。 （4）反应前后，测得数据如下，请完成表格： 硬质玻璃管内空气体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 8mL ___________% （5）从上述数据中可知，该实验存在一定误差，导致误差的原因不可能是___________(填字母序号)。 A. 没有缓缓推动注射器活塞 B. 读数时，没有冷却至室温 C. 加入铜粉量太多 D. 加热时间短，未充分反应 【拓展实验】同学们课下在实验室又用装置C进行了探究。 （6）红磷燃烧的现象为___________，写出该反应的化学方程式___________。 （7）冷却至室温如图，能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是___________。 （8）该实验可推知反应后剩余主要气体的化学性质是___________(写一条即可)。 22. 某校化学兴趣小组围绕“氧气的制备”为主题开展了基础实验与跨学科实践。 【基础实验】实验室制取氧气 （1）写出上述仪器的名称：a___________，b___________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气应选择发生装置是___________(填字母序号)，写出该反应的化学方程式___________，基本反应类型是___________。 （3）要收集一瓶干燥的氧气，最好选用的收集装置是___________(填字母序号)，选择此装置收集氧气的验满方法为___________。 【跨学科实践】基于特定需求设计和制作简易供氧器 查询某便携式供氧器供氧原理(如图1所示)，制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末絮凝，变得浑浊，会缓慢变得温热，加热过滤底部导管口有气泡冒出。 （4）该供氧器的制氧原理：第一步：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢。 第二步：___________(用化学方程式表示)。 （5）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填字母序号)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 加快氧气的生成 C. 降低氧气的温度 （6）小明同学利用塑料瓶、吸管、输液管等生活中常见物品，设计并制作了简易供氧器(如图2所示)，图中的右端相当于图1中的___________(填“过滤仓”或“反应仓”)。 四、分析与计算(共10分) 23. 密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子个数随时间变化的情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化的情况如图2所示： （1）参加反应的X和Y的分子个数比为___________。 （2）若Z的相对分子质量为17，Y的相对分子质量为___________。 24. 化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究，请根据图分析并计算： （1）上述实验中，m=___________。 （2）参加反应的过氧化氢的质量为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$