专题02 体验化学实验探究（2大考点）（期末真题汇编，上海专用）八年级化学下学期

**基本信息** 初中化学期末实验探究专题试题汇编，聚焦基本实验操作与现象结论分析，涵盖“84”消毒液、草木灰制枧水、炼铜工艺等真实情境，融合生活应用与传统文化，突出实验能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|9题|基本操作（如过滤、仪器使用）、现象判断|结合“84”消毒液探究（金山1题）、磨砂仪器选择（金山6题）等基础考点| |非选择题|12题|实验流程（茶多酚提取、蔗糖制备）、探究分析（木炭还原氧化铜产物）|以草木灰制枧水（黄浦2题）、炼铜工艺（金山9题）为情境，设多步探究（如浦东10题碳还原氧化铜条件优化），体现科学探究与实践素养|

专题02 体验化学实验探究 2大高频考点概览 考点01 基本实验操作 考点02 实验现象与结论分析 地 城 考点01 基本实验操作 1．B 2.（1）AC （2）量筒内液体凹液面的最低处 （3）液面高于滤纸边缘（合理即可） 3．（1） ①. 三或3 ②. 7:3 （2） ①. 热水能加快茶多酚的溶解速度 ②.引流 ③. D ④. 除去水分 （3）密封、防潮、避光 4. （1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）AC （3）吸附 5. C 6. B 7. D 8. D 9. C 地 城 考点02 实验现象与结论分析 B 2. B 3. BD 4. B 5. BD 6. 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 7.（1） ①. 有红色固体生成 ②. （2） ①. 澄清石灰水 ②. C中溶液不变浑浊 （3） ①. 二氧化碳 ②. 二氧化碳和一氧化碳 （4） ①. 稀硫酸 ②. 无明显现象 ③. 部分固体溶解，溶液由无色变蓝色 8. （1） ①. 除去不溶性杂质 ②. 蒸发结晶 ③. 混合物 （2）ABD （3）N2 （4）A （5）C （6）CaO+H2O=Ca（OH）2 9. （1）C （2） ①. H2O ②. 分解反应 （3）消石灰或熟石灰 （4） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. （5）刚开始排出的气体是试管里的空气，空气不能使澄清石灰水变浑浊 （6） ①. 黄色氯化钯试纸变蓝 ②. 二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳 （7）分子构成不同 （8）取反应后的固体粉末加入稀硫酸，若固体不与稀硫酸反应，溶液不变蓝色，则固体中没有氧化铜剩余，过滤干燥后在试管中通入氧气加热该固体，将加热后的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水不浑浊，说明固体中没有炭粉剩余，则炭粉与氧化铜恰好完全反应 10. （1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. （2）探究氧化铜与木炭粉的受热面积对其反应的影响 （3）不能 （4） ①. 加热方式相同的情况下，木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1:12 ②. 木炭粉和氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量 11. （1）水滴 （2）液体 （3） ①. 蓝 ②. Cu(OH)2 （4） ①. 气泡 ②. CaCO3 ③. 碳酸 ④. A ⑤. 木条熄灭 （5）实验2不能验证质量守恒定律；可选择实验3验证质量守恒定律 12. （1） ①. ②. AD##DA （2） ①. 发出白光，放出热量 ②. C+O2CO2 ③. 一氧化碳 ④. 吸附 ⑤. 混合 （3） ①. 试管 ②. 铁架台 ③. 变红 ④. 铜##Cu ⑤. 变浑浊 ⑥. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑦. 将导管撤出石灰水 ⑧. BC##CB ⑨. 2Cu+CO2↑ ⑩. CO##一氧化碳 ⑪. 在高温条件下，生成的CO2会与过量的碳粉发生反应，导致CO2浓度下降 ⑫. 氧化铜与碳质量比为13.3：1这一组更合适，因为在该比例下，反应生成的CO较少，CO是有毒气体，生成CO越少越环保。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 体验化学实验探究 2大高频考点概览 考点01 基本实验操作 考点02 实验现象与结论分析 地 城 考点01 基本实验操作 1．（2024-2025八下·金山·期末）“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。某同学想知道“84”消毒液为什么能消毒杀菌，就“84”消毒液为什么能消毒杀菌”这属于科学探究中的 A. 建立假设 B. 提出问题 C. 获得结论 D. 收集证据 2.（2024-2025八下·黄浦·期末）实验室中用草木灰制取枧水的实验步骤如图所示。 （1）实验操作正确的是________。 A. 取草木灰 B. 量取液体 C. 溶解搅拌 D. 过滤液体 （2）用量筒量取50mL水，读数时视线与________相平。 （3）过滤后，滤液仍然浑浊，同学检查了滤纸发现没有破损，则导致滤液浑浊的原因可能是________。 3．（2024-2025八下·青浦·期末） 茶多酚是绿茶的重要成分，具有抗氧化、抗炎、保护心血管等功效。茶多酚由多种成分组成，儿茶素（化学式）是其中的一种。茶多酚易溶于热水，略有吸水性。绿茶长期接触空气易变色，在温度较高的环境中，这种变色情况更加明显。 （1）儿茶素由________种元素组成，其中氢、氧元素的原子个数比为________。 （2）实验室从茶叶中提取茶多酚的部分流程如图所示。 ①浸泡茶叶时，选用热水的理由是________。 ②过滤操作中，玻璃棒的作用是________。 ③过滤操作中，玻璃棒与过滤器的位置关系正确的是_______。 A. B. C. D. ④操作a的作用是________。 （3）保存绿茶注意事项为________。 4. （2024-2025八下·奉贤·期末）蔗糖也是厨房里一种常用的调味品。工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）若在实验室中进行，操作A的名称是______，其中玻璃棒的作用是______。 （2）若经操作A所得糖汁仍浑浊，其原因可能是______。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 漏斗颈末端未紧靠烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸边缘 D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 （3）糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的______作用对糖汁进行脱色处理。 5. （2024-2025八下·金山·期末）粗盐提纯实验中，图示操作错误是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 6. （2024-2025八下·金山·期末）不必要进行磨砂处理的仪器是 A. 广口瓶 B. 锥形瓶 C. 滴瓶 D. 集气瓶 7. （2024-2025八下·普陀·期末）下列有关玻璃导管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置） A. 利用洗气瓶吸收气体 B. 向上排空气法集气 C. 用氯酸钾制氧气 D. 检验二氧化碳 8. （2024-2025八下·长宁·期末）以下加热一定量水的操作正确的是 A. 量取液体 B. 倾倒液体 C. 夹持试管 D. 加热液体 9. （2024-2025八下·长宁·期末）高锰酸钾加热制取的实验中操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用药品 C. 加热高锰酸钾 D. 收集氧气 地 城 考点02 实验现象与结论分析 1.（2024-2025八下·黄浦·期末）石油通过分馏塔实现在不同温度下的连续性多次汽化和冷凝过程，从而分离出不同______范围的物质。 A. 熔点 B. 沸点 C. 密度 D. 气味 2.（2024-2025八下·金山·期末）某同学取一支蜡烛，点燃，在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯壁有水雾产生，接触烧杯壁的手感到发烫。由此，他得出了以下四个结论中，你认为不能得出的是 A. 蜡烛燃烧放出热量 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛燃烧有水生成 D. 蜡烛燃烧是化学变化 3.（2024-2025八下·浦东惠南·期末） 用如图装置做碳酸钙和稀盐酸反应的实验，收集实验过程中的部分数据如表： 反应时间/分钟 0 1 2 3 质量/克 222.8 222.8 222.8 222.8 对实验过程分析正确的是： A. 气球会一直变大 B. 2分钟时，反应可能停止了 C. 用气球的目的是为了证明反应发生 D. 该实验能验证质量守恒定律 4. （2024-2025八下·浦东惠南·期末）如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是 A. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 B. 给酒精灯加网罩的目的是集中火焰、提高温度 C. 木炭使氧化铜还原为铜，木炭具有氧化性 D. 实验结束后，先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 5. （2024-2025八下·浦东惠南·期末）以下实验能达到预期效果或目的的是 A．将泥沙水净化为纯净水 B．证明生石灰遇水放热 C．证明二氧化碳能与水反应 D．证明蜡烛燃烧生成水 A. A B. B C. C D. D 6.（2024-2025八下·青浦·期末） 实验室制氧。实验室用加热高锰酸钾制得氧气。 （3）该反应的化学方程式为________，该反应属于________（填写化学反应的基本类型）。 （4）图1为三位同学检查装置气密性时采用的方法，最适宜的方法是________（选填编号）。 （5）图2为烧杯内的局部放大图，若检查装置气密性的方法合适，导管口最终观察到的现象为________（选填“甲”“乙”或“丙”）。 7.（2024-2025八下·虹口·期末）将木炭和氧化铜按一定比例混合反应，探究生成物的成分。 （1）写出装置A中的现象______ ；发生的化学方程式___________ 。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，装置C中的溶液为___ ，判断二氧化碳全部被吸收的依据是_____________ 。 同学们对实验过程中的生成物产生了质疑，开展了如下的探究。 【提出问题1】产生气体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：CO2；猜想2：CO；猜想3：CO2和CO的混合物 【资料】氢氧化钠溶液能吸收CO2，无明显现象；不能吸收CO。 （3）忽略装置中空气的影响，若反应生成的二氧化碳被装置B全部吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为Δm（液），反应前后试管中固体的质量差为Δm（固）、根据下表中Δm（固）和Δm（液）的关系，推测生成气体的成分。 编号 Δm（固）和Δm（液）的关系 生成气体的成分 1 Δm（固）＝Δm（液） _________ 2 Δm（固）＞Δm（液）＞0 _________ 【提出问题2】产生的固体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：Cu；猜想2：Cu2O；猜想3：Cu和Cu2O的混合物 【资料】①Cu和Cu2O均为红色固体 ②Cu和稀硫酸不反应，和硝酸反应生成Cu(NO3)2，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，和硝酸反应生成Cu(NO3)2 ③CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液均为蓝色 【设计实验方案】 （4）方案：取适量固体样品于一支试管中，加入足量___ 后充分振荡，若出现____ 现象，则猜想1成立；若出现______ 现象，则猜想3成立。 8. （2024-2025八下·普陀·期末）利用物质的物理或化学性质，可以实现物质的分离。例如，根据液体沸点的差异，可以通过蒸馏的方法分离液体混合物。表1列出了空气中主要物质在一个大气压下的熔点和沸点。 表1：氧气、氮气、二氧化碳的熔沸点 气体 熔点（℃） 沸点（℃） 氧气（O2） -218.4 -183.0 氮气（N2） -210 -195.8 二氧化碳（CO2） -56.6 -78.5 *注：二氧化碳在常压下无法以液态存在，需加压至5.27个大气压才能熔化，常压下直接升华。 （1）实验室进行粗盐提纯的操作。称取一定量的粗盐，加水搅拌过滤，过滤的目的是______；从滤液中得到精盐的方法是______，得到的精盐是______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有______（选填编号）。 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 量筒 D. 玻璃棒 （3）工业采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。在低温加压下将空气液化，升温后沸点低的______（填写物质化学式）先蒸发出来，余下的主要就是液态氧。 （4）通过“表1”的数据对比，你认为这些气体的熔沸点可能与物质的______（选填编号）有关。 A. 分子量 B. 一个分子中所含的原子总数 C. 元素种类 D. 化学性质是否活泼 （5）许多植物发酵后的液体，通过______（选填编号）可以获取酒精。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 溶解 （6）此时获得酒精往往还含有少量水，若要获取无水酒精，可以加入生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式______。 9. （2024-2025八下·金山·期末）炼铜工艺——我国的青铜文化历史悠久，早在商代，人们就开始以孔雀石和木炭为主要原料开始炼铜了，见证了人类文明发展的过程。 （资料：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为。碱式碳酸铜隔绝空气加热分解会生成黑色的氧化铜。） 某同学模拟古人炼铜的方法，先将孔雀石碾碎后加热，得到黑色固体氧化铜，再将炭粉和氧化铜两种固体在高温下反应制取单质铜，实验装置如下图。（资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。） （1）碱式碳酸铜属于_____（选填编号）。 A. 单质 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 混合物 （2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为：，则的化学式为_____；该反应的基本类型是_____。 （3）澄清石灰水是由氢氧化钙固体与水混合配制而成的，氢氧化钙俗称_____。 （4）点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是_____；反应的化学方程式为_____。 （5）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是_____。 （6）C装置中出现的现象是_____，说明有CO气体生成，产生CO气体可能的原因是_____。 （7）从微观角度分析，与的化学性质不同，是因为_____。 （8）判断炭粉与氧化铜是否恰好完全反应，采用的方法是_____。 10. （2024-2025八下·浦东惠南·期末）某化学兴趣小组用木炭进行了相关探究。 【探究一】木炭的还原性 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。 查阅资料：氧化铜()为黑色固体。 进行实验： 实验1：取质量比的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，用甲、乙两种装置进行实验。 装置 现象 甲：黑色粉末中含有少量红色固体 乙：红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 实验2：取一定量的混合物，用乙装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 2-1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2-2 1：10 混有很少量黑色物质 2-3 1：11 混有极少量黑色物质 2-4 1：12 无黑色物质 2-5 1：13 混有较多黑色物质 解释与结论 （1）实验前，小组同学将木炭研磨成粉末的目的是_____。写出C和反应的化学方程式：_____。 （2）实验1的目的是_____。 （3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入己干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，_____(填“能”或“不能”)确定氧化铜和木炭粉已经开始反应。 （4）实验2的结论是_____。实验2没有进行质量比为的实验，理由是_____。 11. （2024-2025八下·长宁·期末）化学实验中要特别注意观察和记录实验现象，如图是四个小实验，请按要求填空。 （1）实验1中可观察到水沸腾，水蒸气干冷玻璃片上凝结成___________。 （2）实验2中可观察到石蜡固体变为___________。 （3）实验3中可观察到两种溶液混合后有___________色絮状沉淀生成，沉淀的化学式为___________。 （4）①实验4中可观察到固体不断减少，且固体表面不断有___________产生，大理石的主要成分是___________(填写化学式)，它含有的原子团叫做___________根。 ②若要收集实验4中产生的二氧化碳，可以选：___________(见下图，填相应选项)进行收集，验满时将燃烧的小木条放在集气瓶口，若___________说明二氧化碳已收集满。 （5）某小组同学想通过称量实验2实验前后的装置与试剂总质量验证质量守恒定律，你觉得是否可行？若可行请说出理由，若不可行从其他三个实验中选择合适的实验。___________。 12. （2024-2025八下·长宁·期末）阅读下面科普短文并回答问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，由碳元素组成的单质可分为无定形碳和晶形碳两大类。木炭和活性炭属于无定形碳，金刚石和石墨属于晶形碳。 （1）金刚石和石墨在现代具有广泛的应用，这与他们的性质息息相关，将下列物质与对应的性质和用途用线段连接起来。___________。 物质 性质 用途 石墨 ·导电性 ·天然存在的最硬物质 ·深灰色、质软 ·有润滑性 ·润滑剂 ·电极 ·钻头 ·铅笔芯 金刚石 ·导电性 ·天然存在的最硬物质 ·深灰色、质软 ·有润滑性 ·润滑剂 ·电极 ·钻头 ·铅笔芯 如图所示是金刚石和石墨的结构模型，下列说法哪些是正确___________(填选项)。 A．构成金刚石和石墨的原子相同 B．金刚石和石墨的化学性质完全不同 C．金刚石和石墨的相互转化为物理变化 D．金刚石和石墨的原子排列方式不同导致物理性质不同 （2）木炭是古人最早接触含碳元素的物质之一，它是一种重要的燃料，木炭在充足的氧气中燃烧的现象为___________，其化学方程式为___________。若氧气不充足，会生成有毒的___________(填物质名称)，造成空气污染。木炭经过活化处理得到的活性炭质地疏松多孔，具有优异的___________性，可以除去食品或工业产品里的色素和异味，木炭和活性炭都属于___________物(选填“纯净”或“混合”)。 （3）某实验小组探究碳与氧化铜的反应，进行了如下实验： ①实验开始时：搭建装置 写出相应仪器名称：A：___________、B：___________。 ②实验过程中：观察到试管中黑色固体___________，说明产生的物质是___________。可以观察到澄清石灰水___________，此处发生的化学方程式为___________。 ③实验结束时：应先___________(选填“将导管撤出石灰水”或“移开酒精喷灯”)。 以下操作中可能会导致试管破裂的是___________(填选项)。 A．碳和氧化铜未混合均匀　　　　　　　　　　B．装置A向上倾斜 C．酒精喷灯未预热直接加热　　　　　　　　　D．使用酒精灯代替酒精喷灯 实验结论：C+2CuO___________。 ④实验反思：探究氧化铜粉末与碳粉按照不同比例混合时，产生的气体成分。 实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氮气的密闭容器中进行高温加热，并用CO₂和CO传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化(见下图)。 I．通过实验，小组同学发现实验中除了CO₂同时还有___________产生，观察图一后发现CO₂的浓度达到一定峰值会下降，可能的原因是___________。 II．通过两组实验对照，从环保角度考虑，氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择氧化铜与碳质量比哪一组更合适？并说明原因。___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 体验化学实验探究 2大高频考点概览 考点01 基本实验操作 考点02 实验现象与结论分析 地 城 考点01 基本实验操作 1．（2024-2025八下·金山·期末）“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。某同学想知道“84”消毒液为什么能消毒杀菌，就“84”消毒液为什么能消毒杀菌”这属于科学探究中的 A. 建立假设 B. 提出问题 C. 获得结论 D. 收集证据 【答案】B 【详解】A、建立假设是根据问题和相关的资料作出假设和猜想，如84消毒液能消毒可能是因为溶液中含有次氯酸钠，不符合题意； B、提出问题是通过创设情景引导学生提出供探究的问题，或者直接给出所要探究的问题让学生进行探究，如“84消毒液为什么能消毒杀菌”，符合题意； C、获得结论是根据相关资料和实验现象等得出结论，不符合题意； D、收集证据是根据假设和问题搜集相关资料等，不符合题意。 故选B。 2.（2024-2025八下·黄浦·期末）实验室中用草木灰制取枧水的实验步骤如图所示。 （1）实验操作正确的是________。 A. 取草木灰 B. 量取液体 C. 溶解搅拌 D. 过滤液体 （2）用量筒量取50mL水，读数时视线与________相平。 （3）过滤后，滤液仍然浑浊，同学检查了滤纸发现没有破损，则导致滤液浑浊的原因可能是________。 【答案】（1）AC （2）量筒内液体凹液面的最低处 （3）液面高于滤纸边缘（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、草木灰属于粉末状固体，应用药匙取用粉末状固体，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作正确，符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选AC； 【小问2详解】 用量筒量取50mL水，读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处相平； 【小问3详解】 过滤后，滤液仍然浑浊，同学检查了滤纸发现没有破损，则导致滤液浑浊的原因可能是：液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。 3．（2024-2025八下·青浦·期末） 茶多酚是绿茶的重要成分，具有抗氧化、抗炎、保护心血管等功效。茶多酚由多种成分组成，儿茶素（化学式）是其中的一种。茶多酚易溶于热水，略有吸水性。绿茶长期接触空气易变色，在温度较高的环境中，这种变色情况更加明显。 （1）儿茶素由________种元素组成，其中氢、氧元素的原子个数比为________。 （2）实验室从茶叶中提取茶多酚的部分流程如图所示。 ①浸泡茶叶时，选用热水的理由是________。 ②过滤操作中，玻璃棒的作用是________。 ③过滤操作中，玻璃棒与过滤器的位置关系正确的是_______。 A. B. C. D. ④操作a的作用是________。 （3）保存绿茶注意事项为________。 【答案】 （1） ①. 三##3 ②. 7:3 ①. 热水能加快茶多酚的溶解速度 ②.引流 ③. D ④. 除去水分 （3）密封、防潮、避光 【解析】 【小问1详解】 儿茶素的化学式为C15H14O6，有固定的化学式和组成，它是一种纯净物；它是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧的化合物，而儿茶素有三种元素，所以不是氧化物。 故选BC。 【小问2详解】 根据儿茶素的化学式可知，由碳、氢、氧三（或3）种元素组成；其中氢、氧元素的原子个数比=14：6=7：3； 【小问3详解】 ①茶多酚易溶于热水，热水能加快茶多酚溶解速度，所以浸泡茶叶时选用热水； ②茶渣是茶叶经过浸泡后剩下的残渣，主要成分是纤维素等有机物，易腐的生物质生活废弃物，属于湿垃圾。 故选C； ③过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； ④过滤操作中，玻璃棒应紧靠三层滤纸，避免滤纸破损，影响过滤效率； 故选D。 ⑤操作a是通过蒸发，除去水分，得到茶多酚固体； 【小问4详解】 根据“茶多酚易溶于热水，略有吸水性。绿茶长期接触空气易变色，在温度较高的环境中，这种变色情况更加明显”可知，保存绿茶时应密封、防潮、避光。 4. （2024-2025八下·奉贤·期末）蔗糖也是厨房里一种常用的调味品。工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）若在实验室中进行，操作A的名称是______，其中玻璃棒的作用是______。 （2）若经操作A所得糖汁仍浑浊，其原因可能是______。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 漏斗颈末端未紧靠烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸边缘 D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 （3）糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的______作用对糖汁进行脱色处理。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）AC （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 操作A为分离糖汁溶液和难溶性蔗渣固体的操作，故操作A为过滤，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 A、漏斗内的滤纸破损，达不到过滤效果，滤液浑浊，正确； B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，滤液容易飞溅，但不会浑浊，错误； C、漏斗内液面高于滤纸边缘，滤液会从滤纸和漏斗内壁间隙流下，达不到过滤效果，正确； D、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度变慢，不会导致滤液浑浊，错误。 故选AC。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，活性炭对人体无毒无害，故工业上常利用活性炭的吸附作用对糖汁进行脱色处理。 5. （2024-2025八下·金山·期末）粗盐提纯实验中，图示操作错误是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、从可用电子秤称取一定量的粗盐；故A正确； B、从溶解粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，以加速粗盐的溶解；故B正确； C、从过滤时，要用玻璃棒进行引流，防止液体溅到烧杯外；故C错误； D、从蒸发过程中为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌去分析解答；故D正确；  故答案为C。 6. （2024-2025八下·金山·期末）不必要进行磨砂处理的仪器是 A. 广口瓶 B. 锥形瓶 C. 滴瓶 D. 集气瓶 【答案】B 【详解】A、广口瓶用于盛放固体药品，为保证瓶塞与瓶口之间密封良好，防止药品变质或挥发，瓶口处需要进行磨砂处理，该选项错误； B、锥形瓶主要用于反应容器，一般不需要密封，所以不必进行磨砂处理，该选项正确； C、滴瓶用于存放液体药品，其瓶口与滴管之间需要密封，防止液体挥发或变质，所以要进行磨砂处理，该选项错误； D、集气瓶用于收集和储存气体，为保证玻璃片与瓶口之间密封，防止气体逸出，瓶口处需要进行磨砂处理，该选项错误。 故选B。 7. （2024-2025八下·普陀·期末）下列有关玻璃导管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置） A. 利用洗气瓶吸收气体 B. 向上排空气法集气 C. 用氯酸钾制氧气 D. 检验二氧化碳 【答案】D 【详解】A、利用洗气瓶吸收气体，应长进短出，该选项错误，不符合题意； B、向上排空气法，导管应伸到底部，该选项错误，不符合题意； C、导管应在试管口附近，否则空气不能排出，图中装置导管在试管底部不合理，不符合题意； D、检验二氧化碳需要将导管伸到澄清石灰水液面下，因此图中玻璃导管的使用是正确，符合题意。 故选 D。 8. （2024-2025八下·长宁·期末）以下加热一定量水的操作正确的是 A. 量取液体 B. 倾倒液体 C. 夹持试管 D. 加热液体 【答案】D 【详解】A、量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，试管微微倾斜，试管口紧挨量筒口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； C、用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下，图示操作错误，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 9. （2024-2025八下·长宁·期末）高锰酸钾加热制取的实验中操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用药品 C. 加热高锰酸钾 D. 收集氧气 【答案】C 【详解】A、检检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确； B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，操作正确； C、用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，图中试管口向上倾斜；另外，试管口需要塞一团棉花，防止加热时试管内固体粉末进入导管，操作错误； D、氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体应从长导管通入，将空气从短导管排出，操作正确。 故选C。 地 城 考点02 实验现象与结论分析 1.（2024-2025八下·黄浦·期末）石油通过分馏塔实现在不同温度下的连续性多次汽化和冷凝过程，从而分离出不同______范围的物质。 A. 熔点 B. 沸点 C. 密度 D. 气味 【答案】B 【详解】石油分馏的原理是利用混合物中各成分的沸点差异进行分离。分馏塔中温度自上而下逐渐升高，沸点低的物质先汽化并在塔顶冷凝，沸点高的物质则在塔底冷凝。故选B。 2.（2024-2025八下·金山·期末）某同学取一支蜡烛，点燃，在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯壁有水雾产生，接触烧杯壁的手感到发烫。由此，他得出了以下四个结论中，你认为不能得出的是 A. 蜡烛燃烧放出热量 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛燃烧有水生成 D. 蜡烛燃烧是化学变化 【答案】B 【详解】A、接触烧杯壁的手感到发烫，说明蜡烛燃烧放出热量，不符合题意； B、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，由该实验无法得出蜡烛燃烧有二氧化碳生成的结论，符合题意； C、发现烧杯壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧有水生成，不符合题意； D、发现烧杯壁有水雾产生，说明有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选B。 3.（2024-2025八下·浦东惠南·期末） 用如图装置做碳酸钙和稀盐酸反应的实验，收集实验过程中的部分数据如表： 反应时间/分钟 0 1 2 3 质量/克 222.8 222.8 222.8 222.8 对实验过程分析正确的是： A. 气球会一直变大 B. 2分钟时，反应可能停止了 C. 用气球的目的是为了证明反应发生 D. 该实验能验证质量守恒定律 【答案】BD 【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，气球变大，当反应完全后，不再生成二氧化碳，气球不再变大，A错误； B、气球不再变大时反应停止，2分钟时，反应可能停止了，B正确； C、用气球的目的是为了收集反应生产的二氧化碳，保证装置密闭，C错误； D、该实验碳酸钙与稀盐酸反应，装置的总质量保持不变，能验证质量守恒定律，D正确。 故选BD。 4. （2024-2025八下·浦东惠南·期末）如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是 A. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 B. 给酒精灯加网罩的目的是集中火焰、提高温度 C. 木炭使氧化铜还原为铜，木炭具有氧化性 D. 实验结束后，先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 【答案】B 【详解】A、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，可观察都黑色固体变红色，该选项说法不正确； B、酒精灯火焰上加网罩，能集中火焰，提高温度，该选项说法正确； C、氧化铜中的氧被木炭夺走，体现了木炭的还原性，该选项说法不正确； D、为了防止澄清石灰水倒吸，实验结束时，先将导管移出澄清石灰水，再停止加热，该选项说法不正确。 故选B。 5. （2024-2025八下·浦东惠南·期末）以下实验能达到预期效果或目的的是 A．将泥沙水净化为纯净水 B．证明生石灰遇水放热 C．证明二氧化碳能与水反应 D．证明蜡烛燃烧生成水 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【详解】A、净水时先过滤大颗粒杂质，再过滤小颗粒杂质，接着除色素和异味，所以最上层应为小卵石，接着是石英砂，然后是活性炭，此选项错误； B、该实验中生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，U形管中液面“左低右高”，此选项正确； C、水加入装有二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶变扁，说明二氧化碳溶于水或与水发生了反应，此选项错误； D、蜡烛燃烧后在干而冷的烧杯内壁出现小水滴，说明蜡烛燃烧后生成了水，选项正确； 故选BD。 6.（2024-2025八下·青浦·期末） 实验室制氧。实验室用加热高锰酸钾制得氧气。 （3）该反应的化学方程式为________，该反应属于________（填写化学反应的基本类型）。 （4）图1为三位同学检查装置气密性时采用的方法，最适宜的方法是________（选填编号）。 （5）图2为烧杯内的局部放大图，若检查装置气密性的方法合适，导管口最终观察到的现象为________（选填“甲”“乙”或“丙”）。 【答案】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【解析】 【小问4详解】 图1中三位同学检查装置气密性时采用的方法，最适宜的方法是A，因为A方法中手掌与试管的接触面积最大，试管内温度升高较明显，现象明显； 【小问5详解】 开始用手握住试管，试管内气体受热膨胀，导管内液面下降（乙现象），继而导管口有气泡冒出（丙现象）；松手后，试管内温度降低，气压减小，在外界大气压作用下，导管内形成一段水柱（甲现象）； 7.（2024-2025八下·虹口·期末）将木炭和氧化铜按一定比例混合反应，探究生成物的成分。 （1）写出装置A中的现象______ ；发生的化学方程式___________ 。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，装置C中的溶液为___ ，判断二氧化碳全部被吸收的依据是_____________ 。 同学们对实验过程中的生成物产生了质疑，开展了如下的探究。 【提出问题1】产生气体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：CO2；猜想2：CO；猜想3：CO2和CO的混合物 【资料】氢氧化钠溶液能吸收CO2，无明显现象；不能吸收CO。 （3）忽略装置中空气的影响，若反应生成的二氧化碳被装置B全部吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为Δm（液），反应前后试管中固体的质量差为Δm（固）、根据下表中Δm（固）和Δm（液）的关系，推测生成气体的成分。 编号 Δm（固）和Δm（液）的关系 生成气体的成分 1 Δm（固）＝Δm（液） _________ 2 Δm（固）＞Δm（液）＞0 _________ 【提出问题2】产生的固体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：Cu；猜想2：Cu2O；猜想3：Cu和Cu2O的混合物 【资料】①Cu和Cu2O均为红色固体 ②Cu和稀硫酸不反应，和硝酸反应生成Cu(NO3)2，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，和硝酸反应生成Cu(NO3)2 ③CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液均为蓝色 【设计实验方案】 （4）方案：取适量固体样品于一支试管中，加入足量___ 后充分振荡，若出现____ 现象，则猜想1成立；若出现______ 现象，则猜想3成立。 【答案】（1） ①. 有红色固体生成 ②. （2） ①. 澄清石灰水 ②. C中溶液不变浑浊 （3） ①. 二氧化碳 ②. 二氧化碳和一氧化碳 （4） ①. 稀硫酸 ②. 无明显现象 ③. 部分固体溶解，溶液由无色变蓝色 【解析】 【小问1详解】 装置A中木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，铜呈紫红色，因此实验中该装置内的现象为：有红色固体生成。反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，就必须证明装置B中右侧导管排出的气体中不含二氧化碳。因为二氧化碳能使澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）变浑浊，所以要证明反应生成的CO2全部被吸收，就必须将装置B右侧导管与装置C中左侧导管相连，装置C中的溶液为澄清石灰水。实验中如果装置C中澄清石灰水不变浑浊，则可判断二氧化碳全部被吸收。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，木炭和氧化铜反应，无论是生成二氧化碳还是一氧化碳，气体中的碳都来自于木炭，氧都来自于氧化铜，因此反应后生成气体的质量一定等于反应前后试管中固体减少的质量。如果木炭和氧化铜反应生成的气体全部是二氧化碳，二氧化碳被装置B全部吸收，则Δm（液）=Δm（固），因此编号1实验中生成气体的成分是二氧化碳（CO2）； 如果木炭和氧化铜反应生成的气体中既有二氧化碳又有一氧化碳，二氧化碳被装置B吸收，但一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，则Δm（固）＞Δm（液）＞0，因此编号2实验中生成气体的成分是二氧化碳和一氧化碳。 【小问4详解】 由于Cu和稀硫酸不反应，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，Cu和Cu2O都能与硝酸反应生成Cu(NO3)2，因此实验证明产生的固体成分必须选择的试剂是稀硫酸。具体方案是：取适量固体样品于一支试管中，加入足量稀硫酸后充分振荡，若无明显现象，则猜想1成立（因为铜和稀硫酸不反应）；若固体全部消失，溶液变为蓝色，则猜想2成立（因为Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，硫酸铜溶液呈蓝色）；若部分固体溶解，溶液由无色变蓝色，则猜想3成立（因为铜和稀硫酸不反应，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，硫酸铜溶液呈蓝色）。 8. （2024-2025八下·普陀·期末）利用物质的物理或化学性质，可以实现物质的分离。例如，根据液体沸点的差异，可以通过蒸馏的方法分离液体混合物。表1列出了空气中主要物质在一个大气压下的熔点和沸点。 表1：氧气、氮气、二氧化碳的熔沸点 气体 熔点（℃） 沸点（℃） 氧气（O2） -218.4 -183.0 氮气（N2） -210 -195.8 二氧化碳（CO2） -56.6 -78.5 *注：二氧化碳在常压下无法以液态存在，需加压至5.27个大气压才能熔化，常压下直接升华。 （1）实验室进行粗盐提纯的操作。称取一定量的粗盐，加水搅拌过滤，过滤的目的是______；从滤液中得到精盐的方法是______，得到的精盐是______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有______（选填编号）。 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 量筒 D. 玻璃棒 （3）工业采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。在低温加压下将空气液化，升温后沸点低的______（填写物质化学式）先蒸发出来，余下的主要就是液态氧。 （4）通过“表1”的数据对比，你认为这些气体的熔沸点可能与物质的______（选填编号）有关。 A. 分子量 B. 一个分子中所含的原子总数 C. 元素种类 D. 化学性质是否活泼 （5）许多植物发酵后的液体，通过______（选填编号）可以获取酒精。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 溶解 （6）此时获得酒精往往还含有少量水，若要获取无水酒精，可以加入生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 除去不溶性杂质 ②. 蒸发结晶 ③. 混合物 （2）ABD （3）N2 （4）A （5）C （6）CaO+H2O=Ca（OH）2 【解析】 【小问1详解】 实验室进行粗盐提纯的操作，称取一定量的粗盐，加水搅拌过滤，过滤的目的是除去不溶性杂质。从滤液中得到精盐的方法是蒸发结晶，得到的精盐是混合物，因为精盐中还含有可溶性杂质； 【小问2详解】 过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：ABD； 【小问3详解】 工业采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。在低温加压下将空气液化，升温后沸点低的氮气（N2）先蒸发出来，余下的主要就是液态氧； 【小问4详解】 通过“如表”的数据对比，这些气体的熔沸点可能与物质的分子量有关。分子量越大，分子间的作用力越强，熔沸点越高，故答案为：A； 【小问5详解】 酒精与水沸点不同（酒精78.5℃，水100℃），蒸馏可分离两者，故选C。 【小问6详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。 9. （2024-2025八下·金山·期末）炼铜工艺——我国的青铜文化历史悠久，早在商代，人们就开始以孔雀石和木炭为主要原料开始炼铜了，见证了人类文明发展的过程。 （资料：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为。碱式碳酸铜隔绝空气加热分解会生成黑色的氧化铜。） 某同学模拟古人炼铜的方法，先将孔雀石碾碎后加热，得到黑色固体氧化铜，再将炭粉和氧化铜两种固体在高温下反应制取单质铜，实验装置如下图。（资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。） （1）碱式碳酸铜属于_____（选填编号）。 A. 单质 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 混合物 （2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为：，则的化学式为_____；该反应的基本类型是_____。 （3）澄清石灰水是由氢氧化钙固体与水混合配制而成的，氢氧化钙俗称_____。 （4）点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是_____；反应的化学方程式为_____。 （5）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是_____。 （6）C装置中出现的现象是_____，说明有CO气体生成，产生CO气体可能的原因是_____。 （7）从微观角度分析，与的化学性质不同，是因为_____。 （8）判断炭粉与氧化铜是否恰好完全反应，采用的方法是_____。 【答案】（1）C （2） ①. H2O ②. 分解反应 （3）消石灰##熟石灰 （4） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. （5）刚开始排出的气体是试管里的空气，空气不能使澄清石灰水变浑浊 （6） ①. 黄色氯化钯试纸变蓝 ②. 二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳 （7）分子构成不同 （8）取反应后的固体粉末加入稀硫酸，若固体不与稀硫酸反应，溶液不变蓝色，则固体中没有氧化铜剩余，过滤干燥后在试管中通入氧气加热该固体，将加热后的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水不浑浊，说明固体中没有炭粉剩余，则炭粉与氧化铜恰好完全反应 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜是由铜元素、氧元素、碳元素、氢元素组成的纯净物，故选C； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Cu、2个H、5个O、1个C，反应后有2个Cu、4个O、1个C，则X中含有2个H和1个O，化学式为H2O；该反应符合一变多，属于分解反应； 【小问3详解】 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰； 【小问4详解】 点燃A处酒精灯，碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，观察到试管中的现象是黑色固体逐渐变红 ，反应的方程式为：； 【小问5详解】 开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是刚开始排出的气体是试管里的空气，空气不能使澄清石灰水变浑浊； 【小问6详解】 CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有 CO气体生成，有可能是二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳； 【小问7详解】 从微观角度分析，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为它们的分子构成不同； 【小问8详解】 炭粉与氧化铜恰好完全反应生成铜单质，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，铜单质不和稀硫酸反应，故可以取反应后的固体粉末加入稀硫酸，若固体不与稀硫酸反应，溶液不变蓝色，则固体中没有氧化铜剩余；过滤干燥后在试管中通入氧气加热该固体，将加热后的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水不浑浊，说明固体中没有炭粉剩余，则炭粉与氧化铜恰好完全反应。 10. （2024-2025八下·浦东惠南·期末）某化学兴趣小组用木炭进行了相关探究。 【探究一】木炭的还原性 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。 查阅资料：氧化铜()为黑色固体。 进行实验： 实验1：取质量比的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，用甲、乙两种装置进行实验。 装置 现象 甲：黑色粉末中含有少量红色固体 乙：红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 实验2：取一定量的混合物，用乙装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 2-1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2-2 1：10 混有很少量黑色物质 2-3 1：11 混有极少量黑色物质 2-4 1：12 无黑色物质 2-5 1：13 混有较多黑色物质 解释与结论 （1）实验前，小组同学将木炭研磨成粉末的目的是_____。写出C和反应的化学方程式：_____。 （2）实验1的目的是_____。 （3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入己干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，_____(填“能”或“不能”)确定氧化铜和木炭粉已经开始反应。 （4）实验2的结论是_____。实验2没有进行质量比为的实验，理由是_____。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. （2）探究氧化铜与木炭粉的受热面积对其反应的影响 （3）不能 （4） ①. 加热方式相同的情况下，木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1:12 ②. 木炭粉和氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量 【解析】 【小问1详解】 实验前，小组同学将木炭研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 实验1中，两个装置中的固体的受热面积不同，则该实验的目的是：探究氧化铜与木炭粉的受热面积对其反应的影响； 【小问3详解】 他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳，则看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，不能确定氧化铜和木炭粉已经开始反应； 【小问4详解】 由实验2可知，当木炭粉和氧化铜质量比为1:12时，无黑色物质，说明此时二者恰好完全反应，则木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1:12，故实验2的结论是：加热方式相同的情况下，木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1:12； 由实验2可知，当木炭粉和氧化铜质量比为1:13时，混有较多黑色物质，说明此时氧化铜已过量，则无需进行质量比为1:14的实验，故填：木炭粉和氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量。 11. （2024-2025八下·长宁·期末）化学实验中要特别注意观察和记录实验现象，如图是四个小实验，请按要求填空。 （1）实验1中可观察到水沸腾，水蒸气干冷玻璃片上凝结成___________。 （2）实验2中可观察到石蜡固体变为___________。 （3）实验3中可观察到两种溶液混合后有___________色絮状沉淀生成，沉淀的化学式为___________。 （4）①实验4中可观察到固体不断减少，且固体表面不断有___________产生，大理石的主要成分是___________(填写化学式)，它含有的原子团叫做___________根。 ②若要收集实验4中产生的二氧化碳，可以选：___________(见下图，填相应选项)进行收集，验满时将燃烧的小木条放在集气瓶口，若___________说明二氧化碳已收集满。 （5）某小组同学想通过称量实验2实验前后的装置与试剂总质量验证质量守恒定律，你觉得是否可行？若可行请说出理由，若不可行从其他三个实验中选择合适的实验。___________。 【答案】（1）水滴 （2）液体 （3） ①. 蓝 ②. Cu(OH)2 （4） ①. 气泡 ②. CaCO3 ③. 碳酸 ④. A ⑤. 木条熄灭 （5）实验2不能验证质量守恒定律；可选择实验3验证质量守恒定律 【解析】 【小问1详解】 实验1中可观察到水沸腾，水蒸气在干冷玻璃片上凝结成水滴； 【小问2详解】 实验2中可观察到石蜡固体熔化成液体； 【小问3详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此实验3中可观察到两种溶液混合后有蓝色絮状沉淀生成，沉淀的化学式为； 【小问4详解】 ①稀盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此实验4中可观察到固体不断减少，且固体表面不断有气泡产生，大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为，它含有的原子团叫做碳酸根； ②若要收集实验4中产生的二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置A，验满时将燃烧的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问5详解】 实验2不能验证质量守恒定律，是因为实验2石蜡的熔化没有新物质生成，属于物理变化；可选择实验3验证质量守恒定律，是因为实验3中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，且没有气体参与反应或生成，反应前后物质的总质量相等。 12. （2024-2025八下·长宁·期末）阅读下面科普短文并回答问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，由碳元素组成的单质可分为无定形碳和晶形碳两大类。木炭和活性炭属于无定形碳，金刚石和石墨属于晶形碳。 （1）金刚石和石墨在现代具有广泛的应用，这与他们的性质息息相关，将下列物质与对应的性质和用途用线段连接起来。___________。 物质 性质 用途 石墨 ·导电性 ·天然存在的最硬物质 ·深灰色、质软 ·有润滑性 ·润滑剂 ·电极 ·钻头 ·铅笔芯 金刚石 ·导电性 ·天然存在的最硬物质 ·深灰色、质软 ·有润滑性 ·润滑剂 ·电极 ·钻头 ·铅笔芯 如图所示是金刚石和石墨的结构模型，下列说法哪些是正确___________(填选项)。 A．构成金刚石和石墨的原子相同 B．金刚石和石墨的化学性质完全不同 C．金刚石和石墨的相互转化为物理变化 D．金刚石和石墨的原子排列方式不同导致物理性质不同 （2）木炭是古人最早接触含碳元素的物质之一，它是一种重要的燃料，木炭在充足的氧气中燃烧的现象为___________，其化学方程式为___________。若氧气不充足，会生成有毒的___________(填物质名称)，造成空气污染。木炭经过活化处理得到的活性炭质地疏松多孔，具有优异的___________性，可以除去食品或工业产品里的色素和异味，木炭和活性炭都属于___________物(选填“纯净”或“混合”)。 （3）某实验小组探究碳与氧化铜的反应，进行了如下实验： ①实验开始时：搭建装置 写出相应仪器名称：A：___________、B：___________。 ②实验过程中：观察到试管中黑色固体___________，说明产生的物质是___________。可以观察到澄清石灰水___________，此处发生的化学方程式为___________。 ③实验结束时：应先___________(选填“将导管撤出石灰水”或“移开酒精喷灯”)。 以下操作中可能会导致试管破裂的是___________(填选项)。 A．碳和氧化铜未混合均匀　　　　　　　　　　B．装置A向上倾斜 C．酒精喷灯未预热直接加热　　　　　　　　　D．使用酒精灯代替酒精喷灯 实验结论：C+2CuO___________。 ④实验反思：探究氧化铜粉末与碳粉按照不同比例混合时，产生的气体成分。 实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氮气的密闭容器中进行高温加热，并用CO₂和CO传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化(见下图)。 I．通过实验，小组同学发现实验中除了CO₂同时还有___________产生，观察图一后发现CO₂的浓度达到一定峰值会下降，可能的原因是___________。 II．通过两组实验对照，从环保角度考虑，氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择氧化铜与碳质量比哪一组更合适？并说明原因。___________。 【答案】（1） ①. ②. AD##DA （2） ①. 发出白光，放出热量 ②. C+O2CO2 ③. 一氧化碳 ④. 吸附 ⑤. 混合 （3） ①. 试管 ②. 铁架台 ③. 变红 ④. 铜##Cu ⑤. 变浑浊 ⑥. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑦. 将导管撤出石灰水 ⑧. BC##CB ⑨. 2Cu+CO2↑ ⑩. CO##一氧化碳 ⑪. 在高温条件下，生成的CO2会与过量的碳粉发生反应，导致CO2浓度下降 ⑫. 氧化铜与碳质量比为13.3：1这一组更合适，因为在该比例下，反应生成的CO较少，CO是有毒气体，生成CO越少越环保。 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在最硬物质，可用作钻头，石墨是深灰色、质软的物质，可用于制铅笔芯，石墨具有导电性，可用作电极，石墨与润滑性，可用作润滑剂，则将下列物质与对应的性质和用途用线段连接如图：； A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，构成它们的原子相同，正确； B、因为金刚石和石墨都是由碳元素组成，同种元素组成的物质化学性质相似，所以它们的化学性质并非完全不同，错误； C、金刚石和石墨是两种不同的物质，它们之间的相互转化有新物质生成，属于化学变化，错误； D、金刚石和石墨的原子排列方式不同，这是导致它们物理性质不同的重要原因，正确。 故选AD； 【小问2详解】 木炭在充足的氧气中燃烧，现象为发出白光，放出热量，化学方程式为，若氧气不充足，木炭燃烧会生成有毒的一氧化碳，活性炭疏松多孔，具有优异的吸附性，可以除去食品工业产品里的色素和异味，木炭和活性炭主要成分是碳，其中都含有多种物质，都属于混合物； 【小问3详解】 ①由图可知，仪器A的名称是试管，仪器B的名称是铁架台； ②碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，实验过程中观察到试管中黑色固体变红，是因为生成了红色的铜（Cu），生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以观察到澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ③实验结束时，应先将导管撤出石灰水，再移开酒精喷灯，防止因温度降低，试管内气压降低，而导致石灰水倒吸进入试管使试管破裂； A、碳和氧化铜未混合均匀，只会影响反应的进行程度，不会导致试管破裂，不符合题意； B、装置A应略向下倾斜，若向上倾斜，冷凝水倒流可能会导致试管破裂，符合题意； C、酒精喷灯未预热直接加热，会使试管受热不均，可能导致试管破裂，符合题意； D、使用酒精灯代替酒精喷灯，只是反应条件可能达不到，不会导致试管破裂，不符合题意； 故选BC；  碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑； ④Ⅰ、通过观察实验图像可知，实验中除了CO2时还有一氧化碳（或CO）产生，观察图一后发现CO2的浓度达到一定峰值会下降，可能的原因是在高温条件下，生成的CO2会与过量的碳粉发生反应，导致CO2浓度下降； Ⅱ、从环保角度考虑，选择氧化铜与碳质量比为13.3：1这一组更合适，原因是在该比例下，反应生成的CO较少，CO是一种有毒气体，会污染环境，生成CO越少 1 学科网（北京）股份有限公司 $