学易金卷：八年级化学下学期期末模拟卷01（上海专用，新教材沪科版五四学制）

**基本信息** 以跨学科实践、传统文化及科技前沿为情境，覆盖水净化、氧化锌、氧气制备、碳化合物等核心知识，注重科学探究与问题解决能力考查的八年级化学期末模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|21题/50分|水净化（静置作用、蒸馏原理）、氧化锌（化合价计算、火法炼锌反应）、氧气制备（工业分离液态空气、传感器实验分析）、碳化合物（金刚石结构、CO还原CuO）|结合“新生活”“传统文化”（《天工开物》炼锌）“热点”（空间站水氧循环、CO₂制汽油），通过实验现象分析（氧气体积分数曲线）、定量计算（氧化锌制锌）考查科学思维与探究实践能力|

( 11 ) 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷01 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、水的净化与淡化 （1 1 分） 1 ．  [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 ．  [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 ．  [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 ． 5 ． 第1空：   第2空： 6 ． 第1空：   第2空： 二、氧化锌（10分） 7 ．  [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 ． 9 ．  [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 ．（1） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]  （2）①    ②  （3） 根据化学方程式计算 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 三 、 获取氧气 （1 8 分） 11 ．   [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 ．  [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 ．（1）  （2）  （3）  （4） 1 4 ． 1 5 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 ． （1） （2） （3） （4） 四、碳脉传薪（11分） 1 7 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 ． 1 9 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 ． （ 1 ） （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 ． （1） （2） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷01 参考答案 一、水的净化与淡化（11分） 1． B 2． B 3． A、C、D 4．因为经过静置、过滤和活性炭吸附后，但仍可能含有可溶性杂质和微生物，通常达不到直接饮用水标准。 5． 化学方程式：2H₂O2H₂↑ + O₂↑。 理由：水在通电条件下分解只生成氢气和氧气，依据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成。 6． 第1空：acb（或其他符合微观粒子变化顺序的符号，如 a→c→b）   第2空：化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 二、氧化锌（10分） 7． B 8． 锌元素 9． B 10．（1）C  （2）① ZnCO₃ ZnO + CO₂↑    ② 置换反应；还原性  （3）解：设16.2 t氧化锌最多能得到锌的质量为x。 x=13t 答：16.2 t氧化锌最多能得到13t锌。 三、获取氧气（18分） 11． C 12． D 13．（1）分子在不断地运动，瓶内氧分子扩散到空气中，导致氧气体积分数下降。  （2）氧气的密度比空气大。  （3）盖上毛玻璃片，正放在桌面上。  （4）曲线从300 s 开始继续下降，至约500 s 后趋于平缓，最终氧气体积分数接近21%（与空气中氧气含量相近）。 14． 分子筛是根据分子大小或吸附能力不同分离空气，但分离后的“氧气”中仍含有氩气、氮气等其他气体分子，因此属于混合物。 15．A、B、C 16．（1）Al2O3 （2）甲、乙 （3）铝粉在制氧药块中所占的比例 （4）丁中氯酸钠的质量比丙中的少，当氯酸钠完全分解，丁生成的氧气则少，此外丁中加入的铝粉过多，铝会消耗更多生成的氧气 四、碳脉传薪（11分） 17．A 18．稳定 19．C 20．（1）固体由黑变红，澄清石灰水变浑浊 （2）AD 21．（1）H2 （2）优势：以二氧化碳为原料，能缓解温室效应且二氧化碳来源广泛。挑战：氢气的制取、储存和运输成本高，难度大 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷01 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：全册（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Zn--65 一、水的净化与淡化（11分） 某校化学学校小在跨学科实践学习中建设了两套取水系统，具体取水流程如下： 甲系统： 乙系统： 1．【新生活】甲系统中“储水池静置”的说法正确的是___________。 A．可除去可溶性杂质 B．能使较大的悬浮杂质沉降 C．能杀灭细菌 D．可以省去该装置 2．乙系统中”海水→淡水“的主要原理是___________。 A．过滤 B．蒸发和冷凝 C．吸附 D．电解水 3．关于甲、乙两个系统，下列说法正确的是___________。（不定项） A．过滤能除去水中的难溶性杂质 B．经过活性炭后得到的水一定是纯净水 C．乙系统中水分子本身没有发生改变 D．蒸馏是一种净化程度较高的净水方法 4．甲系统处理后的水为什么更适合作为”日常用水“而不适合直接饮用？___________。 5．同学们还开展了水的组成的实验探究，电解水的化学方程式是___________。说明该实验为什么能够证明“水由氢元素和氧元素组成”___________。 6．氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如下图所示，微观粒子变化顺序正确的是___________（用符号表示）。 由此可以得出化学反应的实质是___________。 二、氧化锌（10分） 氧化锌【ZnO】是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。《外丹本草》记载，炉甘石主要成分为碳酸锌【ZnCO3】和碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】，加热后主要成分为氧化锌。 7．氧化锌中锌元素的化合价为___________。 A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2 8．氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是___________（选填“锌分子”或“锌元素”或“锌单质”） 9．元素周期表中锌元素的相关信息如右图所示，据此可知___________。 A．锌元素属于非金属元素 B．锌的原子序数为30 C．锌原子的质子数是65.38 D．锌的相对原子质量为65.38 g 10．【传统文化】明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”：把菱锌矿【ZnCO3】和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。 （1）“火法炼锌”工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是___________。 A．炉甘石装载入泥罐 B．逐层用煤炭饼垫衬 C．其底铺薪，发火煅红 D．冷定毁罐取出 （2）反应区内有多个反应发生。 ①碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式___________。 ②反应区中煤炭饼中的碳与得到的氧化锌发生反应：2ZnO+C 2Zn+CO2↑，该化学反应的基本反应类型是___________。该反应利用了碳的___________（选填“稳定性”或“可燃性”或“还原性”）。 （3）若依上述反应原理，16.2 t氧化锌最多能得到多少金属锌？ 三、获取氧气（18分） 在生产实践、日常生活以及科学研究领域，氧气有着重要的用途。不同的需求场景，获取氧气的方式也不同。 11．工业上通过分离液态空气获得氧气和氮气，依据的原理是___________。 A．质量不同 B．熔点不同 C．沸点不同 D．颜色不同 12．实验室用高锰酸钾制取氧气。化学方程式书写正确的是___________。MnO2 A．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B．KMnO4 K2MnO4 + O2↑ C．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 13．【新考法】用塑料瓶收集一瓶氧气，连接氧气浓度传感器。开始时正立敞口放置如图1，180s时将瓶倒置。测定整个过程中瓶内氧气体积分数随时间变化如图2。 （1）从微观粒子角度分析图2中AB段曲线下降的原因___________。 （2）分析图2中BC段曲线下降幅度明显超过AB段，这体现氧气的物理性质是___________。 （3）同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应如何放置？___________ （4）保持塑料瓶持续倒置，500s时瓶内气体含量不再变化。请在图2中画出300~600s氧气体积分数随时间变化的曲线。___________ 时间/s 180 300 500 600 100 80 60 40 20 0 氧气体积分数% 图1 图2 C 14．家用制氧机常用分子筛吸附法：以空气为原料，工作原理如图3所示。从微观角度说明通过分子 筛后获得的“氧气”属于混合物的理由___________。 通过前 分子筛 通过后 氧原子 氮原子 图3 15．【热点】空间站“水－氧”循环转化原理如图4所示。下列叙述正确的是___________（不定项）。 甲烷 H2O 图4 排泄物 处理系统 水电解 系统 水净化 系统 反应器 O2 CO2 H2 A．反应器中产生的甲烷属于有机物 B．电解水产生的氢气与氧气体积比约为2：1 C．循环过程中需要定期补充一定量的水 D．空间站用活性炭净化废气，属于化学变化 16．下图为某制氧机的构造，产氧药块中含氯酸钠、二氧化锰和铝粉。铝燃烧生成氧化铝的反应放热，从而使温度升高，达到氯酸钠分解制氧气的条件。为研究产氧效率，工作人员进行了相关实验，每次分别取100 g氯酸钠、二氧化锰和铝粉的混合物，四次实验中氯酸钠和二氧化锰始终保持相同的质量比，通过撞击火帽启动装置使反应发生，待反应结束记录收集到的氧气的质量，数据如下表所 示。（氯酸钠制取氧气的原理：2NaClO32NaCl + 3O2↑） 物质质量（g） 实验编号 氯酸钠和 二氧化锰 铝粉 收集到的氧气 甲 99 1 20.6 乙 98 2 28.4 丙 97 3 38.6 丁 96 4 37.3 （1）氧化铝的化学式为___________。 （2）写出上述实验中一定有氯酸钠剩余的实验编号___________。 （3）上述实验研究某种因素对氧气产量的影响，写出实验中影响氧气产量的根本因素___________。 （4）分析丁收集到的氧气比丙少的可能的原因___________。 四、碳脉传薪（11分） 碳及其化合物是自然界分布极广、应用极重要的元素家族。从传统工艺到现代科技，碳材料、含碳化合物凭借独特的结构与性质，成为推动科技进步与绿色发展的重要基础。 17．金刚石的结构模型是___________。 A B C D 18．用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质___________。 19．碳化硅（SiC）是一种性能优异的特种结构陶瓷，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特点。关于碳化硅说法正确的是___________。 A．由三种元素组成 B．属于金属材料 C．用于制作耐高温材料 D．Si和C的质量比为1：1 20．碳和一氧化碳都可将氧化铜转化为铜。碳和氧化铜的反应装置如图5所示。 碳和氧化铜 澄清 石灰水 图5 （1）实验中观察到的现象是___________。 （2）一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2。据此描述正确的是___________。（不定项） A．一氧化碳中C的化合价为+2 B．反应类型都属于置换反应 C．图5实验结束后应先熄灭酒精喷灯，再把导管从试管中移出 D．一氧化碳是气体，与反应物接触面积大于碳，使反应更充分 21．【热点】我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图6所示（部分生成物已省略）。 图 6 （1）单质X的化学式为___________。 （2）若某企业计划引入该技术，需要综合考虑“环境效益”与“成本效益”。从反应物的角度分析该技术面临的优势与挑战。___________ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷01 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][1[/] 一、 水的净化与淡化(11分) 1.[A][B][C][D] 2.【A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4 5.第1空： 第2空： 6.第1空： 第2空： 二、氧化锌(10分) 7.[A][B]IC][D] 8 9.[A][B][C][D] 10.(1)[A][B][C][D] (2)① ② (3)根据化学方程式计算 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、获取氧气(18分) 11.[A][B][C][D] 12.【A][B][C][D] 13.(1) (2) (3) 100 A■ 氧气体积分数。 6 40 20 0■■■ (4) 180300500600时间s 14. 15.[A][B][C][D] 16. (1) (2) (3) (4) 四、碳脉传薪(11分) 17.[AJ[B][C][D] 18. 19.[A][B][C][D] 20.(1) (2)[A][B][CI[D] 21.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷01 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：全册（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Zn--65 一、水的净化与淡化（11分） 某校化学学校小在跨学科实践学习中建设了两套取水系统，具体取水流程如下： 甲系统： 乙系统： 1．【新生活】甲系统中“储水池静置”的说法正确的是___________。 A．可除去可溶性杂质 B．能使较大的悬浮杂质沉降 C．能杀灭细菌 D．可以省去该装置 2．乙系统中”海水→淡水“的主要原理是___________。 A．过滤 B．蒸发和冷凝 C．吸附 D．电解水 3．关于甲、乙两个系统，下列说法正确的是___________。（不定项） A．过滤能除去水中的难溶性杂质 B．经过活性炭后得到的水一定是纯净水 C．乙系统中水分子本身没有发生改变 D．蒸馏是一种净化程度较高的净水方法 4．甲系统处理后的水为什么更适合作为”日常用水“而不适合直接饮用？___________。 5．同学们还开展了水的组成的实验探究，电解水的化学方程式是___________。说明该实验为什么能够证明“水由氢元素和氧元素组成”___________。 6．氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如下图所示，微观粒子变化顺序正确的是___________（用符号表示）。 由此可以得出化学反应的实质是___________。 二、氧化锌（10分） 氧化锌【ZnO】是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。《外丹本草》记载，炉甘石主要成分为碳酸锌【ZnCO3】和碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】，加热后主要成分为氧化锌。 7．氧化锌中锌元素的化合价为___________。 A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2 8．氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是___________（选填“锌分子”或“锌元素”或“锌单质”） 9．元素周期表中锌元素的相关信息如右图所示，据此可知___________。 A．锌元素属于非金属元素 B．锌的原子序数为30 C．锌原子的质子数是65.38 D．锌的相对原子质量为65.38 g 10．【传统文化】明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”：把菱锌矿【ZnCO3】和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。 （1）“火法炼锌”工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是___________。 A．炉甘石装载入泥罐 B．逐层用煤炭饼垫衬 C．其底铺薪，发火煅红 D．冷定毁罐取出 （2）反应区内有多个反应发生。 ①碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式___________。 ②反应区中煤炭饼中的碳与得到的氧化锌发生反应：2ZnO+C 2Zn+CO2↑，该化学反应的基本反应类型是___________。该反应利用了碳的___________（选填“稳定性”或“可燃性”或“还原性”）。 （3）若依上述反应原理，16.2 t氧化锌最多能得到多少金属锌？ 三、获取氧气（18分） 在生产实践、日常生活以及科学研究领域，氧气有着重要的用途。不同的需求场景，获取氧气的方式也不同。 11．工业上通过分离液态空气获得氧气和氮气，依据的原理是___________。 A．质量不同 B．熔点不同 C．沸点不同 D．颜色不同 12．实验室用高锰酸钾制取氧气。化学方程式书写正确的是___________。MnO2 A．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B．KMnO4 K2MnO4 + O2↑ C．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 13．【新考法】用塑料瓶收集一瓶氧气，连接氧气浓度传感器。开始时正立敞口放置如图1，180s时将瓶倒置。测定整个过程中瓶内氧气体积分数随时间变化如图2。 （1）从微观粒子角度分析图2中AB段曲线下降的原因___________。 （2）分析图2中BC段曲线下降幅度明显超过AB段，这体现氧气的物理性质是___________。 （3）同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应如何放置？___________ （4）保持塑料瓶持续倒置，500s时瓶内气体含量不再变化。请在图2中画出300~600s氧气体积分数随时间变化的曲线。___________ 时间/s 180 300 500 600 100 80 60 40 20 0 氧气体积分数% 图1 图2 C 14．家用制氧机常用分子筛吸附法：以空气为原料，工作原理如图3所示。从微观角度说明通过分子 筛后获得的“氧气”属于混合物的理由___________。 通过前 分子筛 通过后 氧原子 氮原子 图3 15．【热点】空间站“水－氧”循环转化原理如图4所示。下列叙述正确的是___________（不定项）。 甲烷 H2O 图4 排泄物 处理系统 水电解 系统 水净化 系统 反应器 O2 CO2 H2 A．反应器中产生的甲烷属于有机物 B．电解水产生的氢气与氧气体积比约为2：1 C．循环过程中需要定期补充一定量的水 D．空间站用活性炭净化废气，属于化学变化 16．下图为某制氧机的构造，产氧药块中含氯酸钠、二氧化锰和铝粉。铝燃烧生成氧化铝的反应放热，从而使温度升高，达到氯酸钠分解制氧气的条件。为研究产氧效率，工作人员进行了相关实验，每次分别取100 g氯酸钠、二氧化锰和铝粉的混合物，四次实验中氯酸钠和二氧化锰始终保持相同的质量比，通过撞击火帽启动装置使反应发生，待反应结束记录收集到的氧气的质量，数据如下表所 示。（氯酸钠制取氧气的原理：2NaClO32NaCl + 3O2↑） 物质质量（g） 实验编号 氯酸钠和 二氧化锰 铝粉 收集到的氧气 甲 99 1 20.6 乙 98 2 28.4 丙 97 3 38.6 丁 96 4 37.3 （1）氧化铝的化学式为___________。 （2）写出上述实验中一定有氯酸钠剩余的实验编号___________。 （3）上述实验研究某种因素对氧气产量的影响，写出实验中影响氧气产量的根本因素___________。 （4）分析丁收集到的氧气比丙少的可能的原因___________。 四、碳脉传薪（11分） 碳及其化合物是自然界分布极广、应用极重要的元素家族。从传统工艺到现代科技，碳材料、含碳化合物凭借独特的结构与性质，成为推动科技进步与绿色发展的重要基础。 17．金刚石的结构模型是___________。 A B C D 18．用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质___________。 19．碳化硅（SiC）是一种性能优异的特种结构陶瓷，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特点。关于碳化硅说法正确的是___________。 A．由三种元素组成 B．属于金属材料 C．用于制作耐高温材料 D．Si和C的质量比为1：1 20．碳和一氧化碳都可将氧化铜转化为铜。碳和氧化铜的反应装置如图5所示。 碳和氧化铜 澄清 石灰水 图5 （1）实验中观察到的现象是___________。 （2）一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2。据此描述正确的是___________。（不定项） A．一氧化碳中C的化合价为+2 B．反应类型都属于置换反应 C．图5实验结束后应先熄灭酒精喷灯，再把导管从试管中移出 D．一氧化碳是气体，与反应物接触面积大于碳，使反应更充分 21．【热点】我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图6所示（部分生成物已省略）。 图 6 （1）单质X的化学式为___________。 （2）若某企业计划引入该技术，需要综合考虑“环境效益”与“成本效益”。从反应物的角度分析该技术面临的优势与挑战。___________ / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷01 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：全册（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Zn--65 一、水的净化与淡化（11分） 某校化学学校小在跨学科实践学习中建设了两套取水系统，具体取水流程如下： 甲系统： 乙系统： 1．【新生活】甲系统中“储水池静置”的说法正确的是___________。 A．可除去可溶性杂质 B．能使较大的悬浮杂质沉降 C．能杀灭细菌 D．可以省去该装置 2．乙系统中”海水→淡水“的主要原理是___________。 A．过滤 B．蒸发和冷凝 C．吸附 D．电解水 3．关于甲、乙两个系统，下列说法正确的是___________。（不定项） A．过滤能除去水中的难溶性杂质 B．经过活性炭后得到的水一定是纯净水 C．乙系统中水分子本身没有发生改变 D．蒸馏是一种净化程度较高的净水方法 4．甲系统处理后的水为什么更适合作为”日常用水“而不适合直接饮用？___________。 5．同学们还开展了水的组成的实验探究，电解水的化学方程式是___________。说明该实验为什么能够证明“水由氢元素和氧元素组成”___________。 6．氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如下图所示，微观粒子变化顺序正确的是___________（用符号表示）。 由此可以得出化学反应的实质是___________。 【答案】1． B 2． B 3． A、C、D 4．因为经过静置、过滤和活性炭吸附后，但仍可能含有可溶性杂质和微生物，通常达不到直接饮用水标准。 5． 化学方程式：2H₂O2H₂↑ + O₂↑。 理由：水在通电条件下分解只生成氢气和氧气，依据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成。 6． 第1空：acb（或其他符合微观粒子变化顺序的符号，如 a→c→b）   第2空：化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 【解析】1． 甲系统中“储水池静置”是利用重力使水中的较大悬浮颗粒或泥沙等自然沉降，从而初步净化水质。  A．可溶性杂质无法通过静置除去，错误；  B．能使较大的悬浮杂质沉降，正确；  C．静置不能杀灭细菌，错误；  D．静置是预处理步骤，能减轻后续过滤的负担，不可省去，错误。  故选B。 2． 乙系统将海水加热，水变成水蒸气，再冷凝得到淡水，这一过程模拟了自然界的蒸馏作用，主要原理是蒸发和冷凝。  A．过滤用于分离固液混合物，不能分离溶解的盐分；  B．蒸发和冷凝，正确；  C．吸附用于除去色素、异味等，不能淡化海水；  D．电解水会分解水，不能得到淡水。  故选B。 3．A．过滤能除去水中的难溶性杂质（如泥沙、悬浮物），正确；  B．活性炭只能吸附色素、异味及部分有机物，不能除去可溶性钙镁化合物、重金属离子等，因此得到的水仍含有可溶性杂质，不是纯净水，错误；  C．乙系统中，水加热蒸发和冷凝过程中，水分子本身没有发生改变，只是分子间距离和运动状态变化，属于物理变化，正确；  D．蒸馏通过加热汽化再冷凝，能除去几乎所有杂质（包括可溶性盐类、微生物等），是净化程度较高的净水方法，正确。  故选A、C、D。 4． 甲系统通过静置、过滤、活性炭吸附处理后的水，虽然去除了大部分难溶性杂质和部分有机物、色素、异味，但仍含有可溶性矿物质（如钙、镁离子）以及可能存在的细菌等微生物，不符合国家生活饮用水卫生标准（如需经过消毒等步骤）。因此，它适合用于洗衣、拖地、冲厕等日常用水，但不建议直接饮用。 5． 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，化学方程式为2H₂O2H₂↑ + O₂↑。  根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。水中只含有氢、氧元素，生成物氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此可证明水是由氢元素和氧元素组成的。 6． 氢气在氧气中燃烧生成水的微观过程：先是氢分子和氧分子（反应物），然后分子分裂成氢原子和氧原子，再重新组合成水分子。若示意图用符号a、b、c分别表示反应物分子、原子、生成物分子，则正确顺序为a→c→b（即先有分子，再分裂成原子，原子再结合成新分子）。  化学反应的实质是：在化学反应中，分子分解为原子，原子重新组合形成新的分子。 二、氧化锌（10分） 氧化锌【ZnO】是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。《外丹本草》记载，炉甘石主要成分为碳酸锌【ZnCO3】和碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】，加热后主要成分为氧化锌。 7．氧化锌中锌元素的化合价为___________。 A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2 8．氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是___________（选填“锌分子”或“锌元素”或“锌单质”） 9．元素周期表中锌元素的相关信息如右图所示，据此可知___________。 A．锌元素属于非金属元素 B．锌的原子序数为30 C．锌原子的质子数是65.38 D．锌的相对原子质量为65.38 g 10．【传统文化】明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”：把菱锌矿【ZnCO3】和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。 （1）“火法炼锌”工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是___________。 A．炉甘石装载入泥罐 B．逐层用煤炭饼垫衬 C．其底铺薪，发火煅红 D．冷定毁罐取出 （2）反应区内有多个反应发生。 ①碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式___________。 ②反应区中煤炭饼中的碳与得到的氧化锌发生反应：2ZnO+C 2Zn+CO2↑，该化学反应的基本反应类型是___________。该反应利用了碳的___________（选填“稳定性”或“可燃性”或“还原性”）。 （3）若依上述反应原理，16.2 t氧化锌最多能得到多少金属锌？ 【答案】7． B 8． 锌元素 9． B 10．（1）C  （2）① ZnCO₃ ZnO + CO₂↑    ② 置换反应；还原性  （3）解：设16.2 t氧化锌最多能得到锌的质量为x。 x=13t 答：16.2 t氧化锌最多能得到13t锌。 【解析】7． 在氧化锌（ZnO）中，氧元素通常显-2价，设锌元素的化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，有 x+(-2)=0，解得 x=+2，因此锌元素的化合价为+2价，选B。 8． 氧化锌（ZnO）、碳酸锌（ZnCO3）、碱式碳酸锌均含有锌元素，且它们都有抑菌活性，而锌单质、锌分子并未出现，说明起抑菌作用的有效成分是锌元素。锌元素以化合物的形式存在时仍能发挥抑菌作用，因此填“锌元素”。 9．A．锌元素属于金属元素，错误； B．锌的原子序数为30，正确； C．锌原子的质子数等于原子序数，为30，不是65.38，错误； D．相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，错误。 故选B。 10．（1）A、炉甘石装载入泥罐仅改变物质位置，无新物质生成，属于物理变化，错误； B、逐层用煤炭饼垫盛仅改变煤炭摆放位置，无新物质生成，属于物理变化，错误； C、发火煅红过程包含燃料燃烧、炉甘石高温反应生成锌等过程，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、冷定毁罐取出仅涉及温度降低、罐体破碎，无新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 （2）① 碳酸锌（ZnCO₃）在高温下分解为氧化锌（ZnO）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为：   ZnCO₃ ZnO + CO₂↑。 ② 反应 2ZnO+C 2Zn+CO2↑是一种单质（C）与一种化合物（ZnO）反应生成另一种单质（Zn）和另一种化合物（CO₂），属于置换反应。该反应中碳夺取了氧化锌中的氧，使锌被还原出来，体现了碳的还原性。 （3）详见答案 三、获取氧气（18分） 在生产实践、日常生活以及科学研究领域，氧气有着重要的用途。不同的需求场景，获取氧气的方式也不同。 11．工业上通过分离液态空气获得氧气和氮气，依据的原理是___________。 A．质量不同 B．熔点不同 C．沸点不同 D．颜色不同 12．实验室用高锰酸钾制取氧气。化学方程式书写正确的是___________。MnO2 A．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B．KMnO4 K2MnO4 + O2↑ C．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 13．【新考法】用塑料瓶收集一瓶氧气，连接氧气浓度传感器。开始时正立敞口放置如图1，180s时将瓶倒置。测定整个过程中瓶内氧气体积分数随时间变化如图2。 （1）从微观粒子角度分析图2中AB段曲线下降的原因___________。 （2）分析图2中BC段曲线下降幅度明显超过AB段，这体现氧气的物理性质是___________。 （3）同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应如何放置？___________ （4）保持塑料瓶持续倒置，500s时瓶内气体含量不再变化。请在图2中画出300~600s氧气体积分数随时间变化的曲线。___________ 时间/s 180 300 500 600 100 80 60 40 20 0 氧气体积分数% 图1 图2 C 14．家用制氧机常用分子筛吸附法：以空气为原料，工作原理如图3所示。从微观角度说明通过分子 筛后获得的“氧气”属于混合物的理由___________。 通过前 分子筛 通过后 氧原子 氮原子 图3 15．【热点】空间站“水－氧”循环转化原理如图4所示。下列叙述正确的是___________（不定项）。 甲烷 H2O 图4 排泄物 处理系统 水电解 系统 水净化 系统 反应器 O2 CO2 H2 A．反应器中产生的甲烷属于有机物 B．电解水产生的氢气与氧气体积比约为2：1 C．循环过程中需要定期补充一定量的水 D．空间站用活性炭净化废气，属于化学变化 16．下图为某制氧机的构造，产氧药块中含氯酸钠、二氧化锰和铝粉。铝燃烧生成氧化铝的反应放热，从而使温度升高，达到氯酸钠分解制氧气的条件。为研究产氧效率，工作人员进行了相关实验，每次分别取100 g氯酸钠、二氧化锰和铝粉的混合物，四次实验中氯酸钠和二氧化锰始终保持相同的质量比，通过撞击火帽启动装置使反应发生，待反应结束记录收集到的氧气的质量，数据如下表所 示。（氯酸钠制取氧气的原理：2NaClO32NaCl + 3O2↑） 物质质量（g） 实验编号 氯酸钠和 二氧化锰 铝粉 收集到的氧气 甲 99 1 20.6 乙 98 2 28.4 丙 97 3 38.6 丁 96 4 37.3 （1）氧化铝的化学式为___________。 （2）写出上述实验中一定有氯酸钠剩余的实验编号___________。 （3）上述实验研究某种因素对氧气产量的影响，写出实验中影响氧气产量的根本因素___________。 （4）分析丁收集到的氧气比丙少的可能的原因___________。 【答案】11． C 12． D 13．（1）分子在不断地运动，瓶内氧分子扩散到空气中，导致氧气体积分数下降。  （2）氧气的密度比空气大。  （3）盖上毛玻璃片，正放在桌面上。  （4）曲线从300 s 开始继续下降，至约500 s 后趋于平缓，最终氧气体积分数接近21%（与空气中氧气含量相近）。 14． 分子筛是根据分子大小或吸附能力不同分离空气，但分离后的“氧气”中仍含有氩气、氮气等其他气体分子，因此属于混合物。 15．A、B、C 16．（1）Al2O3 （2）甲、乙 （3）铝粉在制氧药块中所占的比例 （4）丁中氯酸钠的质量比丙中的少，当氯酸钠完全分解，丁生成的氧气则少，此外丁中加入的铝粉过多，铝会消耗更多生成的氧气 【解析】11． 工业上分离液态空气是利用液氧和液氮的沸点不同（氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃），通过升温使氮气先汽化，从而得到氧气和氮气。因此依据的原理是沸点不同，选C。 12． 高锰酸钾制氧气的正确化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A选项缺少反应条件“△”且未标气体符号；B选项未配平且产物不完整；C选项未标气体符号；D选项书写完整正确。选D。 13．（1）AB段曲线下降是因为塑料瓶正立敞口放置，氧气分子在不停地运动，部分氧分子扩散到瓶外空气中，导致瓶内氧气体积分数下降。  （2）BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180 s时将瓶子倒置，氧气密度比空气大，倒置后氧气迅速从瓶口逸出，导致氧气含量快速下降。  （3）氧气密度略大于空气，收集满氧气后，为防止逸散，应盖上毛玻璃片，并将集气瓶正放在桌面上。  （4）倒置后氧气继续逸出，到约500 s时瓶内气体组成与空气接近（氧气体积分数约21%），此后不再明显变化。曲线应为从300 s开始继续下降，斜率逐渐减小，至500 s后趋于水平。 14． 分子筛是一种多孔材料，能根据分子大小或极性选择性地吸附某些气体。空气通过分子筛时，氮气等分子被吸附，氧气分子通过，但并不能达到100%分离，通过的“氧气”中还含有少量氩气、氮气等不同分子，因此属于混合物。 15．A．甲烷（CH₄）是含碳化合物，属于有机物，正确；   B．电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，正确；   C．由于空间站内水会消耗（如用于呼吸、制氧等），循环过程中需要定期补充水，正确；   D．活性炭净化废气主要利用吸附作用，属于物理变化，错误。   故选A、B、C。 16．（1）铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝为+3价，氧为-2价，化学式为 Al2O3。  （2）根据氯酸钠分解的化学方程式，每100 g氯酸钠完全分解产生氧气的理论质量约为 （100/106.5）×48≈45.1 g（实际因二氧化锰催化等略有差异）。由表中数据，甲、乙产氧量较低，说明氯酸钠未完全分解（铝粉量不足，放热不够），因此有剩余。  （3）实验中氯酸钠和二氧化锰总质量保持99 g（甲中氯酸钠和二氧化锰为99 g，铝粉1 g；乙中98 g，铝粉2 g；等），铝粉质量逐渐增加，收集到的氧气先增加后减少，说明影响氧气产量的根本因素是铝粉所占的比例（或铝粉质量）。  （4）丁中氯酸钠和二氧化锰总质量为96 g，比丙（97 g）少1 g，因此氯酸钠质量减少，即使完全分解，生成氧气量也少于丙；同时铝粉增加到4 g，铝燃烧生成氧化铝时会消耗部分生成的氧气，导致收集到的氧气进一步减少。 四、碳脉传薪（11分） 碳及其化合物是自然界分布极广、应用极重要的元素家族。从传统工艺到现代科技，碳材料、含碳化合物凭借独特的结构与性质，成为推动科技进步与绿色发展的重要基础。 17．金刚石的结构模型是___________。 A B C D 18．用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质___________。 19．碳化硅（SiC）是一种性能优异的特种结构陶瓷，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特点。关于碳化硅说法正确的是___________。 A．由三种元素组成 B．属于金属材料 C．用于制作耐高温材料 D．Si和C的质量比为1：1 20．碳和一氧化碳都可将氧化铜转化为铜。碳和氧化铜的反应装置如图5所示。 碳和氧化铜 澄清 石灰水 图5 （1）实验中观察到的现象是___________。 （2）一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2。据此描述正确的是___________。（不定项） A．一氧化碳中C的化合价为+2 B．反应类型都属于置换反应 C．图5实验结束后应先熄灭酒精喷灯，再把导管从试管中移出 D．一氧化碳是气体，与反应物接触面积大于碳，使反应更充分 21．【热点】我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图6所示（部分生成物已省略）。 图 6 （1）单质X的化学式为___________。 （2）若某企业计划引入该技术，需要综合考虑“环境效益”与“成本效益”。从反应物的角度分析该技术面临的优势与挑战。___________ 【答案】17．A 18．稳定 19．C 20．（1）固体由黑变红，澄清石灰水变浑浊 （2）AD 21．（1）H2 （2）优势：以二氧化碳为原料，能缓解温室效应且二氧化碳来源广泛。挑战：氢气的制取、储存和运输成本高，难度大 【解析】17． 金刚石是碳单质的一种同素异形体，其原子排列方式为正四面体网状结构，每个碳原子与周围4个碳原子形成共价键，构成空间网状结构，因此硬度极大。题中四个选项的示意图（未给出具体图形），通常A图表示这种立体网状结构，而B、C、D可能分别表示石墨的层状结构、C₆₀的球状结构或其他碳单质的结构模型。根据答案选A，说明A图正确反映了金刚石的原子排列方式。 18． 墨的主要成分是碳（炭黑），用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，是因为在常温下，碳的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应（如不易被氧气氧化）。这说明常温下碳的化学性质稳定。 19．A．碳化硅（SiC）由硅（Si）和碳（C）两种元素组成，不是三种，错误； B．碳化硅属于无机非金属材料，不属于金属材料（金属材料包括纯金属和合金），错误； C．碳化硅具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特点，因此可用于制作耐高温材料，正确； D．SiC中Si和C的原子个数比为1:1，但质量比为28:12=7:3，不是1:1，错误。 故选C。 20．（1）碳和氧化铜在高温下反应：C+2CuO 2Cu+CO2↑。实验中观察到的现象：①黑色固体（CuO）逐渐变为红色（Cu）；②产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（澄清石灰水变白色浑浊）。 （2）A．一氧化碳（CO）中，氧元素显-2价，设碳的化合价为x，则x+(-2)=0，解得x=+2，正确； B．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。CO与CuO反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，不属于置换反应，错误； C．图5实验结束后，应先从试管中移出导管，再熄灭酒精喷灯，以防止试管内温度降低、压强减小，导致液体倒吸炸裂试管，错误； D．一氧化碳是气体，碳是固体，气体与固体反应物相比，气体能更充分地接触氧化铜，接触面积大，反应更完全、更迅速，正确。 故选A、D。 21．（1）分析转化流程：二氧化碳在催化剂作用下转化为汽油（烃类），需要添加氢元素，因此单质X应为氢气，化学式为H2。 （2）从反应物角度分析：  优势：该技术以二氧化碳为原料，而二氧化碳是主要的温室气体，来源广泛（工业废气、空气等），将其转化为汽油既能减少大气中的二氧化碳含量、缓解温室效应，又能获得能源产品，环境效益显著。  挑战：反应需要氢气作为反应物，但目前工业上制取氢气主要依赖化石燃料（如天然气重整），成本较高；且氢气的储存和运输需要高压或低温条件，技术难度大、安全要求高，导致整体成本效益面临挑战。 / 学科网（北京）股份有限公司 $