学易金卷：八年级化学下学期期末模拟卷02（上海专用，新教材沪科版五四学制）

**基本信息** 以“碳家族”“生态鱼缸”“生活垃圾处理”“氢能”为主题，融合石墨烯制备、FAST技术等科技前沿与生活应用，通过图表分析、实验探究等题设，考查化学观念与科学探究能力，体现学科实践价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|4大题/50分|物质结构（金刚石与石墨）、化学变化（制氧反应）、实验探究（催化剂选择性）、资源利用（垃圾焚烧）|以“新应用”“新情境”标注科技素材，如石墨烯制备中氩气作用分析；结合装置图考查实验操作，如鱼缸增氧装置原理；通过计算题（甲烷与氧化铜反应）落实定量思维|

( 11 ) 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷02 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、碳家族 （1 3 分） 1 ．  [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 ．  3 ．（1） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]  （ 3 ）  （ 4 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]  （ 5 ） 二、 生态鱼缸（1 3 分） 4 ． （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 5 ． （ 1 ） （ 2 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 3 ） （4） （5） （ 6 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 三、生活垃圾处理（11分） 6 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 ． （1） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （2） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 ． （1） （2） 11 ． 四、 氢能（1 3 分） 12 ． （1） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 　 （2） 13 ． （1） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （2） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 ． 17． 1 8 ． （1） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （2） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷02 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 一、 碳家族(13分) 日 1.[A][B][C][D] 3. (1)[A][B][C][D] (2)[A][B][C][D] (3) (4)[A][B][C][D] (5) 二、生态鱼缸(13分) 4. (1) (2) (3) (4) 5. (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) (5) (6)【A][B][C][D] 三、生活垃圾处理(11分) 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.(1)[A][B][C][D] (2)[AJ[B][C][D] 10.(1) (2) 11. 四、氢能(13分) 12.(1)[A][B][C][D] (2) 13. (1)[A][B][C][D] (2)[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[AJ[B][C][D] 16. 17. 18.(1)[A][B][C][D] (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷02 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：全册（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Cu--64 一、碳家族（13分） 化学气相沉积法可用于制备金刚石和石墨烯。如图所示，石墨烯是石墨“剥离”出的单层结构。 金刚石结构 石墨结构 石墨烯结构 1．金刚石可用于___________。 A．吸附异味 B．制成墨水 C．切割玻璃 D．制成润滑剂 2．金刚石和石墨的物理性质迥然不同，从微观角度解释原因___________。 下图是用化学气相沉积法制备石墨烯的装置。 制备步骤：①向装置中通入氩气；②将铜片加热至1000℃；③通入甲烷【CH4】；④制得石墨烯后，停止通入甲烷，停止加热，保持通入氩气至完全冷却。 3．【新应用】1892年，英国物理学家瑞利在制备氧气时发现了稀有气体。 （1）下列稀有气体的用途正确的是___________。（多选） A．氦气用于填充气球 B．氖气用作霓虹灯填充气 C．氩气用作焊接保护气 D．氙气用作高能燃料 （2）上述正确的用途中，利用了稀有气体物理性质的有___________。（不定项） （3）制备的石墨烯固体会沉积在铜片上，其原理是甲烷在1000℃、铜做催化剂的条件下，分解成氢气和石墨烯（化学式用C表示），写出该反应的化学方程式___________。 （4）氩气是一种稀有气体。在上述制备石墨烯的过程中，关于氩气的说法正确的是___________。（不定项） A．氩气是上图装置中唯一的气体单质 B．加热前通入一段时间氩气可以排出装置中的空气 C．冷却过程中保持通入氩气能防止氢氧化钠溶液倒吸 D．装置最后导出的气体X中一定含有氩气 （5）气体转化装置中甲烷发生的反应为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu，若有1.6 g甲烷被转化，根据化学方程式列式计算与甲烷反应的氧化铜的质量。 二、生态鱼缸（13分） 生态鱼缸是一个微型生态系统，缸内水草、鱼类、微生物等生物与水体、空气相互作用，共同维持鱼缸环境稳定。生态鱼缸中水草产生的氧气比较少，为保证鱼类正常生存，常需要人工增氧。 4．学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图1为实验室制取O2的部分装置。 （1）用装置A制取O2时，试管口向下倾斜的原因是___________。 （2）写出实验室用装置B制取O2的化学方程式___________。 （3）装置C已集满O2，可从___________（填“m”或“n”）端通入水将C中O2排进生态鱼缸。 （4）小组同学设计如图2增氧装置。生活中不采用实验室制氧方法来为鱼缸增氧的原因是___________。 5．催化剂是化学变化中的“神奇向导”。有趣的是，并非只有二氧化锰能催化过氧化氢分解，氧化铜、氧化铁等也可以，说明某些化学反应的催化剂并非唯一；催化剂还具有选择性，一种催化剂往往只加速特定反应；理论上它可以反复使用，但实际中可能因杂质“中毒”失活。 【探究一】化学小组的同学针对“H2O2制取氧气的实验原理”进行了实验探究。 为证明氧化铁、氧化铜能催化过氧化氢分解，小组同学设计了如下图所示的实验。 （1）如果实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应观察到的实验现象是___________。 （2）小明认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要的证据有___________。 【探究二】催化剂对H2O2分解的影响。 小组同学设计的实验装置如图4所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100 s）的变化曲线如图5。 （3）根据图5提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL 3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为___________（选填“0.04 g”“0.08 g”“0.12 g”之一）。 （4）MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量___________（选填“有关”或“无关”）。 （5）金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图6所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________（写一条）。 （6）下列说法中，不正确的是___________。（不定项） A．一个反应只有一种催化剂 B．催化剂中毒后会失去活性 C．没有催化剂化学反应不能发生 D．催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 三、生活垃圾处理（11分） 生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如下图所示： 干燥 烟气 电能 生活 垃圾 飞灰 垃圾池 烟气净化器 烟 囱 焚烧炉 余热锅炉 6．进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是___________。 A．香蕉皮 B．餐巾纸 C．废电池 D．易拉罐 7．关于垃圾焚烧发电说法错误的是___________。 A．垃圾干燥有利于垃圾的焚烧 B．该技术有利于节约化石能源 C．该技术有利于环境保护 D．该技术终极目标是获取能源 垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理（FAST）技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 8．烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于___________。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 9．飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 （1）钡元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法正确的是___________。（不定项） 56 Ba 钡 137.3 A．钡属于金属元素 B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56 D．钡的相对原子质量为137.3 g （2）飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅（PbCl2），若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2 + Na2CO3 PbCO3↓ + 2NaCl，所属的基本反应类型是___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．【新情境】二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 （1）二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有___________元素，可能含有___________元素。 （2）净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的___________性质。 11．从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义。___________ 四、氢能（13分） 氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等,其中氢气的储存是最关键的环节之一。 12．氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 （1）该反应的微观示意图如下，方框内应是___________。 （2）上述反应中，使用催化剂___________（选填“能”或“不能”）增加生成水的质量。 13．实验室制取氢气 （1）实验室用锌和稀硫酸反应制氢气， 下列实验装置正确的是_________。（不定项） A． B． C． D． （2）欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息是___________。（多选） A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．溶解性 14．碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用 活性炭的___________。 A．可燃性 B．稳定性 C．吸附性 D．导电性 15．下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是___________。（不定项） A．利用了太阳能可再生能源 B．反应 Ⅰ 是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 人们不断探索各种制氢、储氢和用氢的方法，使氢气的生成和使用形成理想的循环体系。 16．目前已经实现用可再生能源发电，再电解水生产“绿氢”。写出电解水的化学方程式___________。 17．将氢气转化为金属氢化物是化学储氢的一种方式。用镁储存氢气的原理为：Mg + H2 MgH2，此反应中氢元素存在形态是否发生改变？___________（选填“是”或“否”）。 18．氢化镁释放氢气，主要有以下两种方法。 方法Ⅰ：MgH2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H2↑ 方法Ⅱ：MgH2 Mg + H2↑ （1）消耗等量的MgH2，用方法Ⅰ释放的氢气质量（mⅠ）与用方法Ⅱ释放的氢气质量（mⅡ）与之间的关系是___________。 A．mⅠ > mⅡ B．mⅠ < mⅡ C．mⅠ = mⅡ （2）结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，方法Ⅱ的优点是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷02 参考答案 一、碳家族（13分） 1． C 2． 碳原子的排列方式不同 3．（1） ABC  （2）AB  （3）CH4 C + 2H2  （4） BCD  （5）解：设与甲烷反应的氧化铜的质量为x g CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 16 4×80 1．6 x x = 32 g 答：与甲烷反应的氧化铜的质量为32 g 二、生态鱼缸（13分） 4．(1)防止冷凝水倒流，炸裂热的试管 (2) (3)m (4)操作复杂、成本较高（或不能持续稳定供氧，合理即可） 5．（1）甲、乙试管中迅速产生大量气泡，丙试管中产生气泡的速率很慢 （2）证明反应后氧化铁和氧化铜的质量、化学性质都不发生改变 （3）0.08 g （4）无关 （5）向上抽动铂丝，使铂丝脱离过氧化氢液面（或打开弹簧夹排出部分气体，合理即可） （6）AC 三、生活垃圾处理（11分） 6．D 7．D 8．B 9．（1）AC （2）D 10．（1）C、H、Cl（或碳、氢、氯） O（或氧） （2）吸附 11．物质转化：把有毒物质转化为无毒物质，消除其对环境和人体的危害。 资源利用：回收氯化钠、氯化钾等作工业原料；“近零填埋”节约土地资源。 四、氢能（13分） 12．（1）C　 （2）不能 13．（1）BC （2）BD 14．C 15．AB 16．2H2O 2H2↑ + O2↑ 17．是 18．（1）A （2）方法Ⅰ生成的氢氧化镁无法再储氢。而方法Ⅱ生成的镁，可以再储氢，便于形成储氢和释氢的循环。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷02 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：全册（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Cu--64 一、碳家族（13分） 化学气相沉积法可用于制备金刚石和石墨烯。如图所示，石墨烯是石墨“剥离”出的单层结构。 金刚石结构 石墨结构 石墨烯结构 1．金刚石可用于___________。 A．吸附异味 B．制成墨水 C．切割玻璃 D．制成润滑剂 2．金刚石和石墨的物理性质迥然不同，从微观角度解释原因___________。 下图是用化学气相沉积法制备石墨烯的装置。 制备步骤：①向装置中通入氩气；②将铜片加热至1000℃；③通入甲烷【CH4】；④制得石墨烯后，停止通入甲烷，停止加热，保持通入氩气至完全冷却。 3．【新应用】1892年，英国物理学家瑞利在制备氧气时发现了稀有气体。 （1）下列稀有气体的用途正确的是___________。（多选） A．氦气用于填充气球 B．氖气用作霓虹灯填充气 C．氩气用作焊接保护气 D．氙气用作高能燃料 （2）上述正确的用途中，利用了稀有气体物理性质的有___________。（不定项） （3）制备的石墨烯固体会沉积在铜片上，其原理是甲烷在1000℃、铜做催化剂的条件下，分解成氢气和石墨烯（化学式用C表示），写出该反应的化学方程式___________。 （4）氩气是一种稀有气体。在上述制备石墨烯的过程中，关于氩气的说法正确的是___________。（不定项） A．氩气是上图装置中唯一的气体单质 B．加热前通入一段时间氩气可以排出装置中的空气 C．冷却过程中保持通入氩气能防止氢氧化钠溶液倒吸 D．装置最后导出的气体X中一定含有氩气 （5）气体转化装置中甲烷发生的反应为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu，若有1.6 g甲烷被转化，根据化学方程式列式计算与甲烷反应的氧化铜的质量。 二、生态鱼缸（13分） 生态鱼缸是一个微型生态系统，缸内水草、鱼类、微生物等生物与水体、空气相互作用，共同维持鱼缸环境稳定。生态鱼缸中水草产生的氧气比较少，为保证鱼类正常生存，常需要人工增氧。 4．学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图1为实验室制取O2的部分装置。 （1）用装置A制取O2时，试管口向下倾斜的原因是___________。 （2）写出实验室用装置B制取O2的化学方程式___________。 （3）装置C已集满O2，可从___________（填“m”或“n”）端通入水将C中O2排进生态鱼缸。 （4）小组同学设计如图2增氧装置。生活中不采用实验室制氧方法来为鱼缸增氧的原因是___________。 5．催化剂是化学变化中的“神奇向导”。有趣的是，并非只有二氧化锰能催化过氧化氢分解，氧化铜、氧化铁等也可以，说明某些化学反应的催化剂并非唯一；催化剂还具有选择性，一种催化剂往往只加速特定反应；理论上它可以反复使用，但实际中可能因杂质“中毒”失活。 【探究一】化学小组的同学针对“H2O2制取氧气的实验原理”进行了实验探究。 为证明氧化铁、氧化铜能催化过氧化氢分解，小组同学设计了如下图所示的实验。 （1）如果实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应观察到的实验现象是___________。 （2）小明认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要的证据有___________。 【探究二】催化剂对H2O2分解的影响。 小组同学设计的实验装置如图4所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100 s）的变化曲线如图5。 （3）根据图5提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL 3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为___________（选填“0.04 g”“0.08 g”“0.12 g”之一）。 （4）MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量___________（选填“有关”或“无关”）。 （5）金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图6所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________（写一条）。 （6）下列说法中，不正确的是___________。（不定项） A．一个反应只有一种催化剂 B．催化剂中毒后会失去活性 C．没有催化剂化学反应不能发生 D．催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 三、生活垃圾处理（11分） 生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如下图所示： 干燥 烟气 电能 生活 垃圾 飞灰 垃圾池 烟气净化器 烟 囱 焚烧炉 余热锅炉 6．进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是___________。 A．香蕉皮 B．餐巾纸 C．废电池 D．易拉罐 7．关于垃圾焚烧发电说法错误的是___________。 A．垃圾干燥有利于垃圾的焚烧 B．该技术有利于节约化石能源 C．该技术有利于环境保护 D．该技术终极目标是获取能源 垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理（FAST）技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 8．烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于___________。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 9．飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 （1）钡元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法正确的是___________。（不定项） 56 Ba 钡 137.3 A．钡属于金属元素 B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56 D．钡的相对原子质量为137.3 g （2）飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅（PbCl2），若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2 + Na2CO3 PbCO3↓ + 2NaCl，所属的基本反应类型是___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．【新情境】二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 （1）二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有___________元素，可能含有___________元素。 （2）净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的___________性质。 11．从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义。___________ 四、氢能（13分） 氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等,其中氢气的储存是最关键的环节之一。 12．氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 （1）该反应的微观示意图如下，方框内应是___________。 （2）上述反应中，使用催化剂___________（选填“能”或“不能”）增加生成水的质量。 13．实验室制取氢气 （1）实验室用锌和稀硫酸反应制氢气， 下列实验装置正确的是_________。（不定项） A． B． C． D． （2）欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息是___________。（多选） A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．溶解性 14．碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用 活性炭的___________。 A．可燃性 B．稳定性 C．吸附性 D．导电性 15．下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是___________。（不定项） A．利用了太阳能可再生能源 B．反应 Ⅰ 是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 人们不断探索各种制氢、储氢和用氢的方法，使氢气的生成和使用形成理想的循环体系。 16．目前已经实现用可再生能源发电，再电解水生产“绿氢”。写出电解水的化学方程式___________。 17．将氢气转化为金属氢化物是化学储氢的一种方式。用镁储存氢气的原理为：Mg + H2 MgH2，此反应中氢元素存在形态是否发生改变？___________（选填“是”或“否”）。 18．氢化镁释放氢气，主要有以下两种方法。 方法Ⅰ：MgH2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H2↑ 方法Ⅱ：MgH2 Mg + H2↑ （1）消耗等量的MgH2，用方法Ⅰ释放的氢气质量（mⅠ）与用方法Ⅱ释放的氢气质量（mⅡ）与之间的关系是___________。 A．mⅠ > mⅡ B．mⅠ < mⅡ C．mⅠ = mⅡ （2）结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，方法Ⅱ的优点是___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷02 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：全册（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Cu--64 一、碳家族（13分） 化学气相沉积法可用于制备金刚石和石墨烯。如图所示，石墨烯是石墨“剥离”出的单层结构。 金刚石结构 石墨结构 石墨烯结构 1．金刚石可用于___________。 A．吸附异味 B．制成墨水 C．切割玻璃 D．制成润滑剂 2．金刚石和石墨的物理性质迥然不同，从微观角度解释原因___________。 下图是用化学气相沉积法制备石墨烯的装置。 制备步骤：①向装置中通入氩气；②将铜片加热至1000℃；③通入甲烷【CH4】；④制得石墨烯后，停止通入甲烷，停止加热，保持通入氩气至完全冷却。 3．【新应用】1892年，英国物理学家瑞利在制备氧气时发现了稀有气体。 （1）下列稀有气体的用途正确的是___________。（多选） A．氦气用于填充气球 B．氖气用作霓虹灯填充气 C．氩气用作焊接保护气 D．氙气用作高能燃料 （2）上述正确的用途中，利用了稀有气体物理性质的有___________。（不定项） （3）制备的石墨烯固体会沉积在铜片上，其原理是甲烷在1000℃、铜做催化剂的条件下，分解成氢气和石墨烯（化学式用C表示），写出该反应的化学方程式___________。 （4）氩气是一种稀有气体。在上述制备石墨烯的过程中，关于氩气的说法正确的是___________。（不定项） A．氩气是上图装置中唯一的气体单质 B．加热前通入一段时间氩气可以排出装置中的空气 C．冷却过程中保持通入氩气能防止氢氧化钠溶液倒吸 D．装置最后导出的气体X中一定含有氩气 （5）气体转化装置中甲烷发生的反应为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu，若有1.6 g甲烷被转化，根据化学方程式列式计算与甲烷反应的氧化铜的质量。 【答案】1． C 2． 碳原子的排列方式不同 3．（1） ABC  （2）AB  （3）CH4 C + 2H2  （4） BCD  （5）解：设与甲烷反应的氧化铜的质量为x g CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 16 4×80 1．6 x x = 32 g 答：与甲烷反应的氧化铜的质量为32 g 【解析】1． 金刚石是天然存在的最硬的物质，具有高硬度，因此可用于切割玻璃。 A．吸附异味——常用活性炭，因为其具有疏松多孔的结构； B．制成墨水——常用炭黑，因为其黑色且稳定； D．制成润滑剂——常用石墨，因为其具有滑腻感。 故选C。 2． 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的单质，但二者物理性质差异很大，根本原因是碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈正四面体网状结构，硬度大；石墨中碳原子呈层状结构，层间作用力小，具有滑腻感、导电性等。 3．（1）稀有气体化学性质稳定，在生产和生活中有多种用途：  A．氦气密度比空气小且稳定，用于填充气球，正确；  B．氖气通电时发出特征红光，用于霓虹灯，正确；  C．氩气化学性质不活泼，用作焊接保护气，正确；  D．氙气不能燃烧，也不支持燃烧，不可用作高能燃料，错误。  故选ABC。 （2）判断是否利用物理性质：物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如密度、颜色、状态、熔点、沸点、导电性、发光等。  A．氦气填充气球利用密度小，是物理性质；  B．氖气通电发光，没有新物质生成，是物理变化，体现物理性质；  C．氩气用作保护气，利用其化学性质稳定（不与其他物质反应），是化学性质。  因此，利用了物理性质的是AB。 （3）甲烷在1000℃、铜作催化剂的条件下分解生成石墨烯（碳单质）和氢气，化学方程式为：  CH4 C + 2H2。 （4）分析装置及流程：  A．装置中除氩气外，甲烷分解还会生成氢气，氢气也是气体单质，因此氩气不是唯一的气体单质，错误；  B．加热前通入氩气，可排出装置内的空气，防止空气中的氧气干扰反应（如氧化铜片或与甲烷反应），正确；  C．冷却过程中，装置内气体体积收缩，若不通入氩气，可能发生倒吸（氢氧化钠溶液用于吸收可能产生的二氧化碳等），通入氩气可维持气压，防止倒吸，正确；  D．氩气在整个过程中不参与反应，始终以气体形式存在，最后导出的气体X中一定含有氩气，正确。  故选BCD。 （5）详见答案。 二、生态鱼缸（13分） 生态鱼缸是一个微型生态系统，缸内水草、鱼类、微生物等生物与水体、空气相互作用，共同维持鱼缸环境稳定。生态鱼缸中水草产生的氧气比较少，为保证鱼类正常生存，常需要人工增氧。 4．学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图1为实验室制取O2的部分装置。 （1）用装置A制取O2时，试管口向下倾斜的原因是___________。 （2）写出实验室用装置B制取O2的化学方程式___________。 （3）装置C已集满O2，可从___________（填“m”或“n”）端通入水将C中O2排进生态鱼缸。 （4）小组同学设计如图2增氧装置。生活中不采用实验室制氧方法来为鱼缸增氧的原因是___________。 5．催化剂是化学变化中的“神奇向导”。有趣的是，并非只有二氧化锰能催化过氧化氢分解，氧化铜、氧化铁等也可以，说明某些化学反应的催化剂并非唯一；催化剂还具有选择性，一种催化剂往往只加速特定反应；理论上它可以反复使用，但实际中可能因杂质“中毒”失活。 【探究一】化学小组的同学针对“H2O2制取氧气的实验原理”进行了实验探究。 为证明氧化铁、氧化铜能催化过氧化氢分解，小组同学设计了如下图所示的实验。 （1）如果实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应观察到的实验现象是___________。 （2）小明认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要的证据有___________。 【探究二】催化剂对H2O2分解的影响。 小组同学设计的实验装置如图4所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100 s）的变化曲线如图5。 （3）根据图5提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL 3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为___________（选填“0.04 g”“0.08 g”“0.12 g”之一）。 （4）MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量___________（选填“有关”或“无关”）。 （5）金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图6所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________（写一条）。 （6）下列说法中，不正确的是___________。（不定项） A．一个反应只有一种催化剂 B．催化剂中毒后会失去活性 C．没有催化剂化学反应不能发生 D．催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 【答案】4．(1)防止冷凝水倒流，炸裂热的试管 (2) (3)m (4)操作复杂、成本较高（或不能持续稳定供氧，合理即可） 5．（1）甲、乙试管中迅速产生大量气泡，丙试管中产生气泡的速率很慢 （2）证明反应后氧化铁和氧化铜的质量、化学性质都不发生改变 （3）0.08 g （4）无关 （5）向上抽动铂丝，使铂丝脱离过氧化氢液面（或打开弹簧夹排出部分气体，合理即可） （6）AC 【解析】4．（1）固体加热时，药品中的水分或反应生成的水冷凝后，若倒流回热试管底部会使试管骤冷炸裂，因此试管口略向下倾斜。 （2）装置B是固液不加热型发生装置，对应实验室过氧化氢分解制氧气的反应。 （3）氧气密度远小于水，要将瓶中氧气排出，水应从长管m通入瓶底，将氧气从短管n压出。 （4）略。 5．（1）催化作用的特征是加快反应速率，对比不加催化剂的丙，加了氧化铁、氧化铜的甲、乙反应速率明显更快，证明二者能加快过氧化氢分解。 （2）催化剂的定义是：改变反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不变，已经证明了能改变速率，还需要验证质量和化学性质不变。 （3）由图可知，0.04g反应速率过慢；0.08g已经能达到合适的反应速率，且比0.12g节约药品，因此是最佳用量。 （4）催化剂只改变反应速率，不改变生成物的总质量，氧气产量由过氧化氢的量决定，因此与二氧化锰用量无关。 （5）略。 （6）A. 题干说明过氧化氢分解有多种催化剂，错误； B. 题干说明催化剂中毒会失活，正确； C. 没有催化剂反应只是速率很慢，仍然可以发生，错误； D. 催化剂可以改变反应速率，因此能改变反应所需的条件，正确。 故选AC。 三、生活垃圾处理（11分） 生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如下图所示： 干燥 烟气 电能 生活 垃圾 飞灰 垃圾池 烟气净化器 烟 囱 焚烧炉 余热锅炉 6．进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是___________。 A．香蕉皮 B．餐巾纸 C．废电池 D．易拉罐 7．关于垃圾焚烧发电说法错误的是___________。 A．垃圾干燥有利于垃圾的焚烧 B．该技术有利于节约化石能源 C．该技术有利于环境保护 D．该技术终极目标是获取能源 垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理（FAST）技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 8．烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于___________。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 9．飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 （1）钡元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法正确的是___________。（不定项） 56 Ba 钡 137.3 A．钡属于金属元素 B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56 D．钡的相对原子质量为137.3 g （2）飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅（PbCl2），若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2 + Na2CO3 PbCO3↓ + 2NaCl，所属的基本反应类型是___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．【新情境】二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 （1）二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有___________元素，可能含有___________元素。 （2）净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的___________性质。 11．从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义。___________ 【答案】6．D 7．D 8．B 9．（1）AC （2）D 10．（1）C、H、Cl（或碳、氢、氯） O（或氧） （2）吸附 11．物质转化：把有毒物质转化为无毒物质，消除其对环境和人体的危害。 资源利用：回收氯化钠、氯化钾等作工业原料；“近零填埋”节约土地资源。 【解析】6．可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料等。 A．香蕉皮属于厨余垃圾（湿垃圾），不可回收； B．餐巾纸受污染且纤维短，属于其他垃圾（干垃圾），不可回收； C．废电池属于有害垃圾，需专门处理，不属于可回收垃圾； D．易拉罐通常为铝或铁制品，属于可回收金属。 故选D。 7．A．垃圾干燥后水分减少，热值提高，有利于充分燃烧，正确； B．利用垃圾燃烧产生的热能发电，可减少煤炭等化石能源的使用，正确； C．垃圾焚烧发电能减少垃圾填埋占用的土地，同时控制污染排放，有利于环境保护，正确； D．垃圾焚烧发电的终极目标是实现垃圾的无害化、减量化和资源化，获取能源只是其中的重要目的之一，并非唯一终极目标，说法错误。 故选D。 8．布袋除尘器利用滤袋拦截烟气中的固体颗粒（飞灰），使气体通过而固体被截留，这一原理与实验室中过滤操作（将固体与液体分离）类似。溶解是固体分散到液体中，蒸发是加热使溶剂挥发，均不符合。故选B。 9．（1）A．钡的偏旁为“钅”，属于金属元素，正确； B．钡原子失去2个电子形成Ba²⁺，离子符号为Ba²⁺，不是Ba，错误； C．原子序数=核外电子数，钡原子序数为56，故核外电子数为56，正确； D．相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，正确写法为137.3，错误。 故选A、C。 （2）该反应是两种化合物（PbCl₂和Na₂CO₃）相互交换成分，生成两种新的化合物（PbCO₃和NaCl），属于复分解反应。故选D。 10．（1）燃烧产物有CO₂、H₂O、HCl，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。CO₂提供C和O，H₂O提供H和O，HCl提供H和Cl，因此反应物二噁英中一定含有C、H、Cl；产物中的O可能全部来自氧气，也可能部分来自二噁英，因此二噁英中可能含有O。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附有害气体和微小颗粒，利用的是其物理吸附性质。 11．根据题干信息，FAST技术能减少重金属和二噁英排放，并得到工业盐，且近零填埋。因此应从“有害物质无害化转化”和“废弃物资源化利用”两方面阐述其意义。 物质转化角度：将飞灰中的有害物质（如重金属、二噁英）转化为无毒或低毒物质，消除对环境和人体的危害。 资源综合利用角度：回收氯化钠、氯化钾等工业盐，用作化工原料；实现“近零填埋”，节约土地资源，促进资源循环利用。 四、氢能（13分） 氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等,其中氢气的储存是最关键的环节之一。 12．氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 （1）该反应的微观示意图如下，方框内应是___________。 （2）上述反应中，使用催化剂___________（选填“能”或“不能”）增加生成水的质量。 13．实验室制取氢气 （1）实验室用锌和稀硫酸反应制氢气， 下列实验装置正确的是_________。（不定项） A． B． C． D． （2）欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息是___________。（多选） A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．溶解性 14．碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用 活性炭的___________。 A．可燃性 B．稳定性 C．吸附性 D．导电性 15．下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是___________。（不定项） A．利用了太阳能可再生能源 B．反应 Ⅰ 是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 人们不断探索各种制氢、储氢和用氢的方法，使氢气的生成和使用形成理想的循环体系。 16．目前已经实现用可再生能源发电，再电解水生产“绿氢”。写出电解水的化学方程式___________。 17．将氢气转化为金属氢化物是化学储氢的一种方式。用镁储存氢气的原理为：Mg + H2 MgH2，此反应中氢元素存在形态是否发生改变？___________（选填“是”或“否”）。 18．氢化镁释放氢气，主要有以下两种方法。 方法Ⅰ：MgH2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H2↑ 方法Ⅱ：MgH2 Mg + H2↑ （1）消耗等量的MgH2，用方法Ⅰ释放的氢气质量（mⅠ）与用方法Ⅱ释放的氢气质量（mⅡ）与之间的关系是___________。 A．mⅠ > mⅡ B．mⅠ < mⅡ C．mⅠ = mⅡ （2）结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，方法Ⅱ的优点是___________。 【答案】12．（1）C　 （2）不能 13．（1）BC （2）BD 14．C 15．AB 16．2H2O 2H2↑ + O2↑ 17．是 18．（1）A （2）方法Ⅰ生成的氢氧化镁无法再储氢。而方法Ⅱ生成的镁，可以再储氢，便于形成储氢和释氢的循环。 【解析】12．（1）该反应为氢气与氧气在催化剂作用下生成水，化学方程式为 2H2+O22H2O。微观示意图中，反应前应有氢分子和氧分子，反应后应生成水分子。方框内应表示生成的水分子（通常为 2H2O的微观模型）。根据答案选C，说明C图正确表示了水分子的组成与数目。 （2）催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量。生成水的量由反应物（氢气和氧气）的量决定，与是否使用催化剂无关。因此使用催化剂不能增加生成水的质量。 13．（1）实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，发生装置应为固液不加热型。装置A通常为固体加热型（如试管口向下倾斜），不适合；B为固液不加热型（如锥形瓶加长颈漏斗），正确；C为固液不加热型（如试管加单孔塞），正确；D常见为排水集气装置，若作为发生装置则不合适。根据答案选BC，说明B和C是正确选项。 （2）选择收集气体方法需考虑气体的密度（决定向上排空气法或向下排空气法）和溶解性（决定能否用排水法）。颜色不影响收集方法；可燃性与收集方法无直接关系，但需注意安全。因此选B、D。 14．活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附氢气分子，因此可用于储氢。可燃性、稳定性、导电性与储氢过程无直接关系。故选C。 15．A．图中利用太阳能发电，进而电解水制氢，太阳能是可再生能源，正确； B．反应Ⅰ是将氢气转化为其他化合物（如储氢材料），属于化学储氢，正确； C．制氢过程中电解水消耗水，反应Ⅰ中生成水（如氢化镁与水反应可能生成水，但具体流程图中未明确等量关系），且电解水消耗的水与反应Ⅰ生成的水不一定相等，错误； D．该流程涉及太阳能、氢气等清洁能源，没有向空气中排放二氧化碳，错误。 故选A、B。 16．电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O 2H2↑ + O2↑ 。 17．反应前氢气中氢元素以单质（H2）形式存在，反应后氢化镁（MgH2）中氢元素以化合物形式存在，因此氢元素的存在形态发生了改变。故填“是”。 18．（1）设消耗MgH2的质量为26g，根据反应方程式：方法I中26份质量的MgH2反应生成4份质量H，方法Ⅱ中26份质量的MgH2仅生成2份质量H2，因此等量MgH2反应时mⅠ>mⅡ。 （2）方法Ⅰ释放氢气后生成 Mg(OH)2，无法再转化为镁储存氢气；方法Ⅱ释放氢气后生成单质镁，镁可以与氢气反应重新生成 MgH2，实现储氢与释氢的循环利用。因此方法Ⅱ的优点是生成的镁可以重复用于储氢，便于形成循环体系。 / 学科网（北京）股份有限公司 $