学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷02（新高考通用，14+4）

**基本信息** 以人教版必修第二册为范围，通过生活情境（如糖醋排骨酯化反应）、工业流程（海水提溴）及实验探究（硫代硫酸钠制备），考查化学观念、科学思维与探究能力，难度适中（0.65）。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|有机化学（乙烯结构简式）、元素周期律（WXYZ推断）、实验操作（乙酸乙酯分离）|结合生活情境（布洛芬性质分析），基础与能力并重| |非选择题|4题58分|实验探究（硫代硫酸钠制备及纯度测定）、工业流程（海带提碘）、反应原理（甲醇合成速率与平衡）、有机合成（丙烯酸乙酯）|注重综合应用（如18题丙烯酸乙酯合成链），体现科学探究与实践素养|

( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） ① ② ③ ④ （ 4 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17. (14分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ (4) 18. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列有关文物的描述错误的是 A．“敦煌壁画”颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 B．“伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是纯铜 C．“鹭鸟纹蜡染百褶裙”中植物纤维属于天然高分子材料 D．“元青花瓷花釉里红大罐”的制作材料之一是黏土 2．下列有关化学用语的说法不正确的是 A．羟基的电子式： B．乙醇分子的球棍模型： C．聚丙烯的结构简式： D．乙酸的分子式： 3．下列说法中正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B．摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C．蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D．植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 4．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验方法或操作正确的是 A．实验室制乙酸乙酯 B．浓硫酸稀释 C．过滤浊液 D．实验室制氨气 A．A B．B C．C D．D 5．硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．侯氏制碱过程中的物质转化： D．工业制高纯硅过程中的物质转化： 6．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D．该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与HCl不反应 7．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A．最高正价： B．Y与M能形成原子个数比为3：1的化合物 C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：前者>后者 D．X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，可证明非金属性 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA B．78 g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是3NA C．标准状况下，2.24 L C2H5OH中含有的氢原子数目为0.6 NA D．含13 g HCHO和17 g CH3COOH的液体混合物中，含氧原子数为NA 9．下列方程式书写错误的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．与发生催化氧化反应： C．过量的Fe在中加热： D．向溶液中加入稀硫酸： 10．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 在淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉水解产物不是葡萄糖 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性更强 D 向某溶液中滴入几滴溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定存在 A．A B．B C．C D．D 11．已知反应，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法不正确的是 ① ② A．反应①吸热反应，反应②是放热反应 B．Fe2+是该反应过程中的产生的中间产物 C．若不加催化剂，总反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步 12．某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质，一极通入甲烷()，一极通入和的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A．电池工作时，向右迁移 B．负极的电极反应式为： C．每消耗，电解质中通过的电子数为 D．a为，b为和 13．在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。从碘的四氯化碳溶液中提取碘的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O B．分离水层与四氯化碳层操作中使用的仪器有分液漏斗和烧杯 C．把“45%的H2SO4溶液”换成“98%的浓硫酸”，反应速率更快，获得的I2的量更多 D．获得固态碘单质的操作方法“M”是“过滤” 14．在一定温度下，在刚性密闭容器中投入和，发生反应生成。测得各物质浓度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法不正确的是 A．a点：X的正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的压强之比为 C．上述可逆反应中X、Z、Y的化学计量数之比为 D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）地球上99%的溴元素分布在海洋中。海水中含量为60mg·L-1，含量为mg·L-1.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： (1)向苦卤中通入氯气将氧化，离子方程式为_______。再用热空气吹出溴，这利用了溴单质的_______(性质)。 (2)所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可向液溴中加入少量的_______。 A．生石灰 B．NaBr溶液 C．NaOH溶液 D． (3)依据上述流程，若将6m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要在氧化步骤Ⅰ中通入氯气_______g(准确到小数后一位。忽略氯气的溶解)。 (4)溴酸钠()是一种重要的日用化工原料，大量用于烫染头发。工业上可以在强碱性条件下用氧化得到NaCl和混合溶液。反应的离子方程式为_______。根据图NaCl和的溶解度的曲线，从混合溶液中分离出粗品的操作步骤有_______、过滤。溶解度/g(100g) (5)锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，电解质溶液为溴化锌溶液，该电池广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示： ①电池工作时，负极为_______(填“M极”或者“N极”)。 ②正极电极反应为_______。 16．（14分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅰ．实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： (1)气体X为：___________(填化学式)。 (2)装置Ⅰ的作用是___________(写出两点)。 (3)装置Ⅱ中发生的反应方程式为___________。 (4)装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。 A．NaOH溶液            B．水            C．98.3％浓硫酸 (5)利用如图装置探究X气体与的反应： A中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．古代制硫酸： (6)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是___________。 Ⅲ．硫酸性质研究： (7)实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为。现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为___________L。 17．（14分）研究合成氨及、的转化具有重要的意义。回答下列问题： (1)氨气加热时可催化氧化产生NO，是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式为：_______。 (2)在一定条件下，可与发生反应I：  。 已知解题所需共价键的键能 化学键 键能 632 946 750 463 则分子中的键能为_______。 (3)在2L恒容密闭容器，充入NO和CO气体各2.4mol，在催化剂作用下发生反应II：。分别在和下测得随时间(t)的变化曲线如图(a)所示。 ①图(a)中_______(填“>”或“<”)；反应Ⅱ是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 ②时，0~10s内的平均反应速率_______。 ③时，反应II的化学平衡常数_______(用分数表示，不写单位)。 ④在密闭容器中充入NO(g)和CO(g)，改变外界条件，NO的平衡转化率变化关系如图(b)所示，则X可代表_______(填字母)。 a.反应温度的变化                                b.反应压强的变化 c.加入CO物质的量变化                        d.催化剂的接触面积大小 (4)某温度下  ，该温度下某时刻测得体系内的浓度分别为、、，则此时v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 18．（15分）乙酸乙酯是一种重要有机化合物，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。利用淀粉为原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为___________，0.1molA与足量Na充分反应，生成气体的物质的量为___________。 (2)由B生成C的化学方程式为___________。 (3)写出B与D反应生成E的化学方程式___________，其反应类型为___________。 (4)已知B在一定条件下可制乙烯，利用乙烯可以制得食品包装袋聚乙烯，写出聚乙烯的结构简式___________。 (5)E的同分异构体中能使紫色石蕊试液变红的有机物结构简式有___________、___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列有关文物的描述错误的是 A．“敦煌壁画”颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 B．“伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是纯铜 C．“鹭鸟纹蜡染百褶裙”中植物纤维属于天然高分子材料 D．“元青花瓷花釉里红大罐”的制作材料之一是黏土 【答案】B 【详解】A．铁红的主要成分是，常用于红色颜料，A正确； B．青铜是铜与锡等金属的合金，而非纯铜，B错误； C．植物纤维（如棉、麻）含天然高分子化合物纤维素，C正确； D．瓷器以黏土为原料烧制而成，D正确； 故答案选B。 2．下列有关化学用语的说法不正确的是 A．羟基的电子式： B．乙醇分子的球棍模型： C．聚丙烯的结构简式： D．乙酸的分子式： 【答案】C 【详解】 A．羟基(-OH)的电子式是，A正确； B．乙醇分子的球棍模型：，B正确； C．聚丙烯的结构简式：，C错误； D．乙酸的分子式：，D正确； 故答案选C。 3．下列说法中正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B．摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C．蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D．植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 【答案】D 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖）、二糖（如蔗糖）和油脂的分子量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．人体内缺乏分解纤维素的酶，摄入的纤维素无法水解，B错误； C．并非所有蛋白质均能溶于水（如角蛋白难溶），且不溶时可能先沉淀再变性，C错误； D．植物油加氢后饱和程度增加，结构更稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 4．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验方法或操作正确的是 A．实验室制乙酸乙酯 B．浓硫酸稀释 C．过滤浊液 D．实验室制氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙酸和乙醇在加热和浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，也可除去产物中混有的杂质乙酸，同时为了防止倒吸，导管不能插入Na2CO3溶液中，A正确； B．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并及时搅拌。B错误； C．过滤时应用玻璃棒进行引流，C错误； D．题中NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者又会再度结合生成NH4Cl，因此无法通过加热NH4Cl制取NH3，实验室常用铵盐与强碱反应生成氨这一性质来制取氨气。D错误； 答案选A。 5．硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．侯氏制碱过程中的物质转化： D．工业制高纯硅过程中的物质转化： 【答案】D 【详解】A．工业制硫酸过程中的物质转化为：，故A错误； B．工业制硝酸过程中为，故B错误； C．侯氏制碱法应向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，流程为，故C错误； D．工业制高纯硅过程中的物质转化为：焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅和HCl加热生成SiHCl3，H2高温还原SiHCl3得到高纯硅，故D正确； 故选D。 6．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D．该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与HCl不反应 【答案】B 【详解】A．该有机物中的官能团为碳碳双键、羧基、醇羟基，苯环不属于官能团，因此共有3种官能团，A错误； B．苯环可以发生卤代、硝化等取代反应，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，醇羟基可以发生氧化反应、酯化反应（属于取代反应），羧基可以发生酯化反应（属于取代反应），B正确； C．羧基和醇羟基都可以与Na反应，，1 mol该有机物含有1 mol羧基和1 mol醇羟基，总共能和2 mol Na反应，总共生成1 mol H2，对应标准状况下H2的体积为，C错误； D．醇羟基可以与乙酸发生酯化反应，碳碳双键在一定条件下可以与HCl发生加成反应，D错误； 故答案选择B。 7．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A．最高正价： B．Y与M能形成原子个数比为3：1的化合物 C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：前者>后者 D．X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，可证明非金属性 【答案】B 【分析】M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍，M位于第三周期，X位于第二周期，设M最外层电子数为x，X原子最外层电子数为x-2，则x+8+2=(x-2)×4，x=6，结合其元素周期表中的位置关系可知，X为C元素，M为S元素，则Z为Si元素，Y为O元素。 【详解】A．O无最高正价，C最高正价为+4，A错误； B．O和S可形成，原子个数比，符合要求，B正确； C．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：，即酸性：前者＜后者，C错误； D．反应，C作还原剂，该反应能发生是因为高温下CO逸出推动反应，不能证明非金属性，D错误； 故选B。 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA B．78 g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是3NA C．标准状况下，2.24 L C2H5OH中含有的氢原子数目为0.6 NA D．含13 g HCHO和17 g CH3COOH的液体混合物中，含氧原子数为NA 【答案】D 【详解】A．HCl为强电解质，在水溶液中完全电离为和，盐酸中不存在HCl分子，故1 L 1 mol/L的盐酸中HCl分子数为0，A错误； B．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在独立的碳碳双键，B错误； C．标准状况下（乙醇）为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，C错误； D．13 g HCHO的物质的量为，含O原子；17g 的物质的量为，含O原子，总O原子物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 9．下列方程式书写错误的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．与发生催化氧化反应： C．过量的Fe在中加热： D．向溶液中加入稀硫酸： 【答案】D 【详解】A．向溶液中加入稀硫酸的离子方程式为，A正确； B．与发生催化氧化反应：，B正确； C．过量的Fe在中加热：，C正确； D．与稀硫酸反应的产物应为S和，离子方程式为：，D错误。 故选D。 10．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 在淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉水解产物不是葡萄糖 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性更强 D 向某溶液中滴入几滴溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．H2O2使KMnO4褪色时，H2O2作为还原剂被氧化，体现还原性而非氧化性，A错误； B．未中和淀粉水解液的酸性，无法进行银镜反应，不能否定产物为葡萄糖，B错误； C．Mg(OH)2仅溶于盐酸，Al(OH)3溶于强酸和强碱，说明Mg(OH)2碱性更强，C正确； D．白色沉淀可能为AgCl、BaCO3等，无法确定是，D错误； 故答案为C。 11．已知反应，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法不正确的是 ① ② A．反应①吸热反应，反应②是放热反应 B．Fe2+是该反应过程中的产生的中间产物 C．若不加催化剂，总反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步 【答案】C 【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应①是吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应②是放热反应，A正确； B．反应①生成，反应②消耗，Fe2+是该反应过程中的产生的中间产物，B正确； C．若不加催化剂，总反应是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．由图可知，反应①比反应②所需活化能大，反应②更容易发生，反应①为决速步，D正确； 故选C。 12．某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质，一极通入甲烷()，一极通入和的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A．电池工作时，向右迁移 B．负极的电极反应式为： C．每消耗，电解质中通过的电子数为 D．a为，b为和 【答案】D 【分析】图示为甲烷燃料电池，由电子的转移方向可知左电极为负极，a为CH4，电极反应式为CH4-8e-+4=5CO2+2H2O，右电极为正极，b为和，电极反应式为。 【详解】A．电池工作时，电池内部阴离子向负极移动，故向左迁移，A错误； B．负极的电极反应式为：CH4-8e-+4=5CO2+2H2O，B错误； C．CH4~8e-，每消耗，有电子从左电极经外电路转移到右电极，电子不从电解质中通过，C错误； D．左电极为负极，右电极为正极，故a为，b为和，D正确； 故选D。 13．在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。从碘的四氯化碳溶液中提取碘的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O B．分离水层与四氯化碳层操作中使用的仪器有分液漏斗和烧杯 C．把“45%的H2SO4溶液”换成“98%的浓硫酸”，反应速率更快，获得的I2的量更多 D．获得固态碘单质的操作方法“M”是“过滤” 【答案】C 【分析】碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应：3I2+6NaOH(浓)＝5NaI+NaIO3+3H2O，反应液经过振荡、静置、分液后，水层中含有I-和IO，加入45%的硫酸后，发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I-+IO+6H+＝3I2+3H2O；得到含有碘的悬浊液，过滤后得到固态碘，据此进行分析。 【详解】A．碘单质与浓NaOH溶液发生歧化反应，反应方程式为：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，A正确； B．通过分液操作分离水层与四氯化碳层，需要的仪器有分液漏斗和烧杯，B正确； C．I-和IO在酸性条件下反应的离子方程式为5I-+IO+6H+＝3I2+3H2O，可知H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，H2SO4在这里提供酸性环境，是反应发生的必要条件，将“45%的H2SO4溶液”换成“98%的浓硫酸”，H+浓度增大，反应速率会加快，但产物I2的总量不变，C错误； D．分离碘的悬浊液中固态和液态物质，可以采用过滤操作，操作方法“M”是“过滤”，D正确； 答案选C。 14．在一定温度下，在刚性密闭容器中投入和，发生反应生成。测得各物质浓度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法不正确的是 A．a点：X的正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的压强之比为 C．上述可逆反应中X、Z、Y的化学计量数之比为 D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为 【答案】B 【分析】由图可知，反应中X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，则X、Y是反应物，Z是生成物，由物质的量浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学计量数之比为，反应的化学方程式为。 【详解】由图可知，a点时，反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．由图可知，b点时，反应达到平衡，正、逆反应速率相等，所以净反应速率等于零；设容器体积为L，由相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，有三段式可知，平衡时容器内气体的压强与开始时的比为：，故B错误； C．由分析可知，X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，故C正确； D．由图可知，平衡时Y的浓度为，则Y的平衡转化率为，故D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）地球上99%的溴元素分布在海洋中。海水中含量为60mg·L-1，含量为mg·L-1.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： (1)向苦卤中通入氯气将氧化，离子方程式为_______。再用热空气吹出溴，这利用了溴单质的_______(性质)。 (2)所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可向液溴中加入少量的_______。 A．生石灰 B．NaBr溶液 C．NaOH溶液 D． (3)依据上述流程，若将6m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要在氧化步骤Ⅰ中通入氯气_______g(准确到小数后一位。忽略氯气的溶解)。 (4)溴酸钠()是一种重要的日用化工原料，大量用于烫染头发。工业上可以在强碱性条件下用氧化得到NaCl和混合溶液。反应的离子方程式为_______。根据图NaCl和的溶解度的曲线，从混合溶液中分离出粗品的操作步骤有_______、过滤。溶解度/g(100g) (5)锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，电解质溶液为溴化锌溶液，该电池广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示： ①电池工作时，负极为_______(填“M极”或者“N极”)。 ②正极电极反应为_______。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 挥发性(低沸点) (2)B（1分） (3)159.8 (4) 蒸发浓缩、冷却结晶 (5) M 【分析】由图可知，海水提取粗盐的苦卤硫酸酸化、氯气氧化，发生反应得到含溴的苦卤，用热空气将吹出得到含的空气，用吸收，发生反应得到富含的吸收液，再次用氧化得到溴水混合物，用水蒸气吹出，冷凝得液溴。 【详解】（1）氯气将氧化为，本身被还原为，反应的离子方程式为；单质溴的沸点较低，具有挥发性，用热空气可以将溴吹出。 （2）生石灰为碱性氧化物，若液溴中含有少量，生石灰转化为，与反应，也能与反应从而影响的质量；若液溴中不含，生石灰与、不反应，不能除去，A错误；NaBr溶液与发生离子反应，而不能使溶解，故可以除去液溴中的，B正确；NaOH溶液可以与发生反应，也能与发生反应，影响的质量，C错误；、与均能反应，、，影响的质量，D错误；故答案为：B。 （3）6m3海水中的的物质的量为，根据离子方程式计算，通入氯气的物质的量为，质量为。 （4）氧化得到NaCl（）和（）混合溶液，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为；根据图NaCl和的溶解度的曲线可知，NaCl的溶解度随温度变化几乎不变，而的溶解度随温度升高明显增大，故从混合溶液中分离出粗品的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 （5）锌溴液流电池总反应为：，其中M电极材料为Zn，为负极，发生氧化反应，电极反应方程式为；N为正极，发生还原反应，电极反应方程式为。 16．（14分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅰ．实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： (1)气体X为：___________(填化学式)。 (2)装置Ⅰ的作用是___________(写出两点)。 (3)装置Ⅱ中发生的反应方程式为___________。 (4)装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。 A．NaOH溶液            B．水            C．98.3％浓硫酸 (5)利用如图装置探究X气体与的反应： A中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．古代制硫酸： (6)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是___________。 Ⅲ．硫酸性质研究： (7)实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为。现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为___________L。 【答案】每空2分 (1) (2)干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 (3) (4)C (5) (6)溶液 (7)1.12 【分析】I．已知实验为利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，故X为二氧化硫，二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，SO3和水生成硫酸； Ⅱ．该装置是以检验产生的气体中是否含有和SO2，品红溶液是检验气体中是否含有SO2的装置，则A装置的作用是检验气体中是否含有，该试剂应能与反应，而与SO2不反应，故试剂为溶液，氢氧化钠用于吸收尾气，据此分析； 【详解】（1）由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中，故气体X为SO2； （2）由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 （3）装置Ⅱ中二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，反应的化学方程式为； （4）A．NaOH溶液能与SO3反应生成Na2SO4和水，不能制得硫酸，A不符合题意； B．SO3不能用水进行吸收，SO3和水反应放出热量，产生大量酸雾，降低吸收效率，B不符合题意； C．SO3可由98.3%浓硫酸吸收，SO3与浓硫酸中的水反应制得硫酸，C符合题意； 故选C； （5）A中SO2与发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为； （6）由分析可知，A试剂应该是检验SO3，应该用BaCl2溶液，会生成白色沉淀； （7）n(HNO3)=1mol/L×0.05L=0.05mol，n(H2SO4)=2mol/L×0.05L=0.1mol，n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.05mol+0.1mol×2=0.25mol，n(Cu)=，发生反应为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要n(Cu2+)=0.075mol<0.125mol、n(H+)=0.2mol<0.25mol，所以硝酸根离子不足量，所以硝酸根离子完全被还原生成NO，根据方程式可知，n(NO)=0.05mol，体积为22.4L/mol×0.05mol=1.12L。 17．（14分）研究合成氨及、的转化具有重要的意义。回答下列问题： (1)氨气加热时可催化氧化产生NO，是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式为：_______。 (2)在一定条件下，可与发生反应I：  。 已知解题所需共价键的键能 化学键 键能 632 946 750 463 则分子中的键能为_______。 (3)在2L恒容密闭容器，充入NO和CO气体各2.4mol，在催化剂作用下发生反应II：。分别在和下测得随时间(t)的变化曲线如图(a)所示。 ①图(a)中_______(填“>”或“<”)；反应Ⅱ是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 ②时，0~10s内的平均反应速率_______。 ③时，反应II的化学平衡常数_______(用分数表示，不写单位)。 ④在密闭容器中充入NO(g)和CO(g)，改变外界条件，NO的平衡转化率变化关系如图(b)所示，则X可代表_______(填字母)。 a.反应温度的变化                                b.反应压强的变化 c.加入CO物质的量变化                        d.催化剂的接触面积大小 (4)某温度下  ，该温度下某时刻测得体系内的浓度分别为、、，则此时v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】除备注外，每空2分 (1) (2)413 (3) >（1分） 放热 （1分） 0.025 bc (4)< 【详解】（1）氨气加热时可催化氧化产生NO，是工业制硝酸的基础，则该反应是利用氨气的催化氧化，化学方程式为，故答案为：。 （2）设分子中的键能为a，根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则有，求得a=413，故答案为：413。 （3）①由图知，温度下先达到平衡，则反应温度；温度升高，二氧化碳的生产量下降，则说明升高温度，平衡逆向移动，则反应Ⅱ是放热反应，故答案为：>；放热。 ②根据反应II：可知，，故答案为：0.025。 ③在2L恒容密闭容器，充入NO和CO气体各2.4mol，时，生成二氧化碳的物质的量为1.2mol，根据三段式有：，则反应II的化学平衡常数，故答案为：。 ④改变外界条件，NO的平衡转化率升高，说明反应正向移动。 a．反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，a项不符合题意； b．反应II为正反应方向体积减小，增大压强，平衡正向移动，b项符合题意； c．CO为反应物，加入CO，平衡正向移动，NO的平衡转化率升高，c项符合题意； d．增大反应物与催化剂的接触面积，反应速率加快，但是平衡不移动，d项不符合题意； 故答案为：bc。 （4） ，该温度下某时刻测得体系内的浓度分别为、、，则，当Q大于平衡常数K时，化学平衡会向逆反应方向移动，则v(正)＜v(逆)，故答案为：<。 18．（15分）乙酸乙酯是一种重要有机化合物，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。利用淀粉为原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为___________，0.1molA与足量Na充分反应，生成气体的物质的量为___________。 (2)由B生成C的化学方程式为___________。 (3)写出B与D反应生成E的化学方程式___________，其反应类型为___________。 (4)已知B在一定条件下可制乙烯，利用乙烯可以制得食品包装袋聚乙烯，写出聚乙烯的结构简式___________。 (5)E的同分异构体中能使紫色石蕊试液变红的有机物结构简式有___________、___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 羟基、醛基 0.25mol (2) (3) 取代反应（1分） (4)   (5)    【分析】淀粉水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成的B为乙醇，乙醇催化氧化生成C为乙醛，乙醛进一步氧化为D为乙酸，乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，以此解题。 【详解】（1）A为葡萄糖，其结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO，则A中官能团的名称为羟基、醛基；葡萄糖中的羟基可以和钠反应生成氢气，每两个羟基生成1个氢气分子，结合葡萄糖的结构简式可知，0.1molA与足量Na充分反应，生成气体的物质的量为0.25mol； （2）B为乙醇，在铜作催化剂的条件下被氧化为乙醛，方程式为：； （3）B为乙醇，D为乙酸，两者发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为：；反应类型为：取代反应； （4） 乙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为： ； （5） E为乙酸乙酯，同分异构体中能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有羧基，则满足要求的同分异构体有：CH3CH2CH2COOH； 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列有关文物的描述错误的是 A．“敦煌壁画”颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 B．“伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是纯铜 C．“鹭鸟纹蜡染百褶裙”中植物纤维属于天然高分子材料 D．“元青花瓷花釉里红大罐”的制作材料之一是黏土 2．下列有关化学用语的说法不正确的是 A．羟基的电子式： B．乙醇分子的球棍模型： C．聚丙烯的结构简式： D．乙酸的分子式： 3．下列说法中正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B．摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C．蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D．植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 4．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验方法或操作正确的是 A．实验室制乙酸乙酯 B．浓硫酸稀释 C．过滤浊液 D．实验室制氨气 A．A B．B C．C D．D 5．硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．侯氏制碱过程中的物质转化： D．工业制高纯硅过程中的物质转化： 6．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D．该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与HCl不反应 7．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A．最高正价： B．Y与M能形成原子个数比为3：1的化合物 C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：前者>后者 D．X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，可证明非金属性 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA B．78 g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是3NA C．标准状况下，2.24 L C2H5OH中含有的氢原子数目为0.6 NA D．含13 g HCHO和17 g CH3COOH的液体混合物中，含氧原子数为NA 9．下列方程式书写错误的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．与发生催化氧化反应： C．过量的Fe在中加热： D．向溶液中加入稀硫酸： 10．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 在淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉水解产物不是葡萄糖 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性更强 D 向某溶液中滴入几滴溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定存在 A．A B．B C．C D．D 11．已知反应，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法不正确的是 ① ② A．反应①吸热反应，反应②是放热反应 B．Fe2+是该反应过程中的产生的中间产物 C．若不加催化剂，总反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步 12．某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质，一极通入甲烷()，一极通入和的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A．电池工作时，向右迁移 B．负极的电极反应式为： C．每消耗，电解质中通过的电子数为 D．a为，b为和 13．在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。从碘的四氯化碳溶液中提取碘的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O B．分离水层与四氯化碳层操作中使用的仪器有分液漏斗和烧杯 C．把“45%的H2SO4溶液”换成“98%的浓硫酸”，反应速率更快，获得的I2的量更多 D．获得固态碘单质的操作方法“M”是“过滤” 14．在一定温度下，在刚性密闭容器中投入和，发生反应生成。测得各物质浓度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法不正确的是 A．a点：X的正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的压强之比为 C．上述可逆反应中X、Z、Y的化学计量数之比为 D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）地球上99%的溴元素分布在海洋中。海水中含量为60mg·L-1，含量为mg·L-1.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： (1)向苦卤中通入氯气将氧化，离子方程式为_______。再用热空气吹出溴，这利用了溴单质的_______(性质)。 (2)所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可向液溴中加入少量的_______。 A．生石灰 B．NaBr溶液 C．NaOH溶液 D． (3)依据上述流程，若将6m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要在氧化步骤Ⅰ中通入氯气_______g(准确到小数后一位。忽略氯气的溶解)。 (4)溴酸钠()是一种重要的日用化工原料，大量用于烫染头发。工业上可以在强碱性条件下用氧化得到NaCl和混合溶液。反应的离子方程式为_______。根据图NaCl和的溶解度的曲线，从混合溶液中分离出粗品的操作步骤有_______、过滤。溶解度/g(100g) (5)锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，电解质溶液为溴化锌溶液，该电池广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示： ①电池工作时，负极为_______(填“M极”或者“N极”)。 ②正极电极反应为_______。 16．（14分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅰ．实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： (1)气体X为：___________(填化学式)。 (2)装置Ⅰ的作用是___________(写出两点)。 (3)装置Ⅱ中发生的反应方程式为___________。 (4)装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。 A．NaOH溶液            B．水            C．98.3％浓硫酸 (5)利用如图装置探究X气体与的反应： A中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．古代制硫酸： (6)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是___________。 Ⅲ．硫酸性质研究： (7)实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为。现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为___________L。 17．（14分）研究合成氨及、的转化具有重要的意义。回答下列问题： (1)氨气加热时可催化氧化产生NO，是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式为：_______。 (2)在一定条件下，可与发生反应I：  。 已知解题所需共价键的键能 化学键 键能 632 946 750 463 则分子中的键能为_______。 (3)在2L恒容密闭容器，充入NO和CO气体各2.4mol，在催化剂作用下发生反应II：。分别在和下测得随时间(t)的变化曲线如图(a)所示。 ①图(a)中_______(填“>”或“<”)；反应Ⅱ是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 ②时，0~10s内的平均反应速率_______。 ③时，反应II的化学平衡常数_______(用分数表示，不写单位)。 ④在密闭容器中充入NO(g)和CO(g)，改变外界条件，NO的平衡转化率变化关系如图(b)所示，则X可代表_______(填字母)。 a.反应温度的变化                                b.反应压强的变化 c.加入CO物质的量变化                        d.催化剂的接触面积大小 (4)某温度下  ，该温度下某时刻测得体系内的浓度分别为、、，则此时v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 18．（15分）乙酸乙酯是一种重要有机化合物，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。利用淀粉为原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为___________，0.1molA与足量Na充分反应，生成气体的物质的量为___________。 (2)由B生成C的化学方程式为___________。 (3)写出B与D反应生成E的化学方程式___________，其反应类型为___________。 (4)已知B在一定条件下可制乙烯，利用乙烯可以制得食品包装袋聚乙烯，写出聚乙烯的结构简式___________。 (5)E的同分异构体中能使紫色石蕊试液变红的有机物结构简式有___________、___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $©学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1 2 34 567 8910 11 12 1314 BC D C D C B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(15分) 【答案】除备注外，每空2分 Cl2 +2Br=2CI+Br2 (1) 挥发性（低沸点） (2)B(1分) (3)159.8 3Cl,+Br+60H-=6CI+BrO +3H,O (4) 蒸发浓缩、冷却结晶 Br2 +2e=2Br- (5) M 16.(14分) 【答案】每空2分 S02 (1) (2)干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 6)2S0,+0,02s0, (4)C (⑤S0,+2Fe+2H,0=2Fc2+S0+4H BaCl, (6) 溶液 (7)1.12 17.(14分) 1/2 西学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 【答案】除备注外，每空2分 04NH,+50, 催化剂 4N0+6H,O (2)413 (3) >(1分) 放热(1分) 0.025 5-6 be (4) 18.(15分) 【答案】除备注外，每空2分 (1) 羟基、醛基 0.25mol (2) 2CH,CH,OH+O2->2CH,CHO+2H2O (3) CH,COOH+CH,CH,OH浓酸CH,COOCH,.CH,+H,0 取代反应(1分) [CHz-CH CH,CHCOOH (5) CHCH,CH,COOH CH, 2/2