精品解析：2026年江苏淮安市淮安区中考一模化学试题

2026年初中毕业暨中等学校招生文化统一考试 九年级化学模拟试题（一） （满分70分 考试时间：60分钟） 欢迎参加模拟测试，相信你能成功！请先阅读以下几点注意事项： 1.试卷分为第一部分、第二部分两部分，共6页，全卷满分70分，考试时间60分钟。 2.第一部分每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案写在本试卷上无效。 3.做第二部分时，用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案写在答题卡上相应题号后的横线上。答案写在本试卷上或答题卡上规定的区域以外无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 F-19 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第一部分（选择题 共24分） 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年《政府工作报告》提出，持续加强生态环境保护。从绿色低碳的角度考虑，下列能源中最理想的是 A. 氢能 B. 煤 C. 石油 D. 天然气 2. 1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 3. 某实验小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。以下测定土壤pH的相关实验操作不正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 4. 压电式打火机的工作示意图如图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机要妥善保管，防止儿童玩耍引发危险 B. 打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中原子序数57～71的元素以及钪（Sc）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇与水的反应，其微观示意图如图： 5. 有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇中含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后原子种类不变 D. 反应前后催化剂的性质不变 6. 如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. Gd属于金属元素 B. Gd与Y的性质相似 C. 中的化合价为+3价 D. 1个Gd原子的质量为 7. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 一氧化碳具有可燃性——用作冶炼金属的还原剂 B. 氮气的化学性质不活泼——可用作保护气 C. 明矾使悬浮颗粒凝聚沉降——可降低水的硬度 D. 焊锡的熔点高——焊接金属 8. 如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是 A. a点物质在空气中体积分数最高 B. b点物质属于大气污染物 C. c点物质的名称为硝酸 D. d点物质可能是复合肥料 9. 化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与实践 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①用食醋除去水壶中的水垢 ②天然气燃烧火焰呈黄色，调大灶具进风口 C.化学与环境 D.化学与安全 ①大力推广电动汽车，减少汽车尾气污染 ②大量使用化肥和农药，提高农作物产量 ①煤气泄漏，立即打开排气扇 ②电器着火立即用水扑灭 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质间的转换关系，能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别和固体 分别加少量水溶解，触摸容器外壁 B 探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序 取形状大小相同的三种金属，分别加入稀硫酸 C 除去溶液中的 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤 D 检验某固体是否为碳酸盐 取样，加入氯化钙溶液，观察是否有沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图。下列说法中不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充 C. 该工艺处理过程中，与的分子数之比为 D. 理论上，每吸收需消耗 第二部分（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题共4小题，共46分） 13. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ.化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 （1）空气液化属于________（填“物理”或“化学”）变化。从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是______（填选项序号）。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的数目 D.分子的质量 Ⅱ.化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 （2）伯瑞替尼（）分子中碳原子与氮原子的个数比为_____（填最简整数比）。伯瑞替尼（）中质量分数最大的元素是_____（填元素符号）。 Ⅲ.化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 （3）液氢燃料电池供电时将________能转化为电能。 Ⅳ.化学助力航空航天。 （4）偏二甲肼（）与反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为：，其中的化学式是_______。 Ⅴ.化学助力低碳经济。通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨，彻底摒弃了传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 （5）流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为_______。可循环利用的物质是______。 14. 氧气是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ.空气中的氧气来源 （1）植物叶片通过光合作用合成有机物，下列能正确表示其中物质消耗和产生的是_____。 A. B. C. D. Ⅱ.工业上从空气中分离氧气 （2）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。液氮的沸点_______液氧的沸点（填“>”、 “<”或 “=”）。 （3）分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示，请将如图方框补充完整________。 Ⅲ.实验室利用化学反应制备氧气 （4）装置A中发生反应的化学方程式为______。若用A装置制取一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，最适宜的收集装置是_______。 （5）为从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，同学们按图E和图F的操作进行实验。图E中玻璃棒的作用是_______。写出一点图F操作中存在的错误：_______。 Ⅳ.太空舱制取氧气 我国太空舱用电解水制取氧气，电极上微观粒子的变化情况如图所示。已知：提高电解效率的措施主要包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 （6）太空舱制氧系统中电源A极是_______极。B电极表面生成的过程可描述为______。 （7）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面_______（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是_______。 15. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务一：认识原理 ；。 任务二：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______gNaCl固体完全溶解于水配得饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近溶液真实情况的是_______（填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管端，当观察到______时，连接，收集，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。 任务三：探秘变化 用注射器抽取约饱和食盐水，从导管端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为的主要原因是_______。 （4）请设计实验，验证袋内溶液中是否含有：_______（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 任务四：应用产品 （5）析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。副产品在农业上可用作_______。 （6）某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到的质量至少是多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数） 16. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 活动一：认识铁的性质 （1）铁锈的形成主要与空气中的_______有关。废旧铁制品应放入标有_______（填字母）的垃圾箱。 a.可回收物 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾 （2）“纳米零价铁体系”可除去工业烟气中的。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应：________（用化学方程式表示）； ②，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是_______。 活动二：制备活性 用废铁（含、和少量）制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （3）废铁应研磨成粉末，目的是_______。 （4）“酸溶”时，所加稀略低于理论消耗量，原因是_______。 （5）“沉淀”时，加入的作用是_______。、在不同pH条件下沉淀情况如表所示，为获得较纯的活性，沉淀时，控制溶液的适宜范围为_______。 沉淀物 开始沉淀的 沉淀完全的 1.5 3.2 6.2 8.2 活动三：含量的测定 称取含、的样品，置于如图装置中，通入后控制不同的温度加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料：①在282℃分解为；500℃以上和开始反应，随温度升高，依次生成、、。 ②碱石灰吸收（假设吸收均完全）。 （6）停止加热后，持续通入至装置完全冷却，目的是_______。 （7）样品中的质量为_____。当加热到700℃，装置B共增重8.8g，则______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业暨中等学校招生文化统一考试 九年级化学模拟试题（一） （满分70分 考试时间：60分钟） 欢迎参加模拟测试，相信你能成功！请先阅读以下几点注意事项： 1.试卷分为第一部分、第二部分两部分，共6页，全卷满分70分，考试时间60分钟。 2.第一部分每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案写在本试卷上无效。 3.做第二部分时，用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案写在答题卡上相应题号后的横线上。答案写在本试卷上或答题卡上规定的区域以外无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 F-19 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第一部分（选择题 共24分） 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年《政府工作报告》提出，持续加强生态环境保护。从绿色低碳的角度考虑，下列能源中最理想的是 A. 氢能 B. 煤 C. 石油 D. 天然气 【答案】A 【解析】 【详解】 煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时会产生大量的二氧化碳气体，以及二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等污染物， 不符合绿色低碳要求； 氢气燃烧只产生水，无二氧化碳和其他污染物产生，符合绿色低碳要求。 故选A。 2. 1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，A不正确； B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，B正确； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误，C不正确； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，D不正确。 故选B。 3. 某实验小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。以下测定土壤pH的相关实验操作不正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】A 【解析】 【详解】A 、取用土壤颗粒，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把土壤颗粒送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。 B 、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。 C 、可用玻璃棒伸入液体中蘸取清液，故选项实验操作正确。 D 、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH ，故选项实验操作正确。 故选： A 。 4. 压电式打火机的工作示意图如图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机要妥善保管，防止儿童玩耍引发危险 B. 打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 【答案】B 【解析】 【详解】A.打火机内的丁烷易燃易爆，儿童玩耍易引发火灾、爆炸等危险，需妥善保管，说法正确。 B.塑料属于人工合成的有机高分子材料，不属于天然高分子材料，说法错误。 C.可燃物燃烧需要温度达到其着火点，压电陶瓷产生高温使温度达到丁烷的着火点，丁烷被点燃，说法正确。 D.外力撞击易导致打火机外壳破损，内部丁烷泄漏甚至引发爆炸，生活中应避免打火机受撞击，说法正确。 阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中原子序数57～71的元素以及钪（Sc）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇与水的反应，其微观示意图如图： 5. 有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇中含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后原子种类不变 D. 反应前后催化剂的性质不变 6. 如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. Gd属于金属元素 B. Gd与Y的性质相似 C. 中的化合价为+3价 D. 1个Gd原子的质量为 【答案】5. C 6. D 【解析】 【5题详解】 A. 1个甲醇分子中含有4个氢原子，选项未指明是甲醇分子，表述错误。 B. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，正确。 D. 催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，选项表述错误。 【6题详解】 A. 钆元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B. 题干说明原子序数57~71的元素与钇性质相似，Gd原子序数为64，属于该范围，故性质与Y相似，正确。 C. 化合物中氧元素显-2价，设Gd化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，可得2x+3×(-2)=0，解得x=+3，正确。 D. 157.3是Gd的相对原子质量，单位为“1”常省略，不是1个Gd原子的实际质量，错误。 7. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 一氧化碳具有可燃性——用作冶炼金属的还原剂 B. 氮气的化学性质不活泼——可用作保护气 C. 明矾使悬浮颗粒凝聚沉降——可降低水的硬度 D. 焊锡的熔点高——焊接金属 【答案】B 【解析】 【详解】A. 一氧化碳用于冶炼金属利用的是其还原性，与可燃性无关，对应关系错误。 B. 氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，因此可用作保护气，对应关系正确。 C. 明矾只能吸附悬浮杂质使其沉降，无法除去水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，对应关系错误。 D. 焊锡属于合金，熔点低于其组成纯金属，焊接金属利用的是焊锡熔点低的性质，描述错误，对应关系错误。 8. 如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是 A. a点物质在空气中体积分数最高 B. b点物质属于大气污染物 C. c点物质的名称为硝酸 D. d点物质可能是复合肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可得a点化合价为零，其单质形态,是氮气，在空气中体积分数含量最大，故A不符合题意； B、由图可得b点氮元素化合价为+4价且是氧化物，因此其化学式为NO2 ，是大气污染物，故B不符合题意； C、由图可得c点氮元素化合价为+3价且是酸，因此c点物质为亚硝酸，故C选项说法错误，该选项符合题意； D、由图可得d点氮元素化合价为+5价且是盐，因此d点物质为硝酸盐，可能为复合肥料硝酸钾，故D不符合题意； 故该题选C。 9. 化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与实践 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①用食醋除去水壶中的水垢 ②天然气燃烧火焰呈黄色，调大灶具进风口 C.化学与环境 D.化学与安全 ①大力推广电动汽车，减少汽车尾气污染 ②大量使用化肥和农药，提高农作物产量 ①煤气泄漏，立即打开排气扇 ②电器着火立即用水扑灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. ①氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；②老年人缺钙易患骨质疏松，正确，故A不完全正确； B. ①水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，可与食醋中的醋酸反应被除去，正确；②天然气火焰呈黄色是氧气不足、燃烧不充分，调大灶具进风口可增加氧气供应量使燃烧充分，正确，故B完全正确； C.① 推广电动汽车可减少燃油车尾气污染，正确；②使用化肥农药会造成土壤、水体污染，应合理使用，错误，故C不完全正确； D. ①煤气泄漏时打开排气扇会产生电火花，引燃泄漏的煤气引发爆炸，错误；②电器着火用水扑灭易引发触电事故，应先断电再灭火，错误，故D完全错误。 10. 下列物质间的转换关系，能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳不充分燃烧可一步生成CO，但CO无法一步反应生成CaCO3，不能实现。 B. 氯化钾和硝酸银反应可一步生成KNO3，但钾盐、硝酸盐均易溶于水，KNO3无法通过复分解反应生成K2SO4，不能实现。 C. H2O2在二氧化锰催化下分解可一步生成H2O，水通电分解可一步生成H2，能实现。 D. 铁缓慢氧化可一步生成Fe2O3，但Fe2O3与硫酸反应生成的是Fe2(SO4)3，无法一步生成，不能实现。 11. 下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别和固体 分别加少量水溶解，触摸容器外壁 B 探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序 取形状大小相同的三种金属，分别加入稀硫酸 C 除去溶液中的 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤 D 检验某固体是否为碳酸盐 取样，加入氯化钙溶液，观察是否有沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. NaCl溶于水温度无明显变化，溶于水吸热使容器外壁发凉，可通过触摸区分，方案可行。 B. 铜、银均不能和稀硫酸反应，无法比较二者的金属活动性，方案不可行。 C. 加入过量澄清石灰水会引入新杂质，不符合除杂要求，方案不可行。 D. 可溶性硫酸盐、硝酸银等物质与氯化钙反应也会产生沉淀，无法证明固体为碳酸盐，方案不可行。 12. 工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图。下列说法中不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充 C. 该工艺处理过程中，与的分子数之比为 D. 理论上，每吸收需消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业上可用双碱法脱硫处理废气，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，说法正确，不符合题意； B、由图可知，过程I为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，过程Ⅱ为亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量与过程Ⅱ生成氢氧化钠的质量相等，故理论上该工艺生产过程无需补充氢氧化钠，说法正确，不符合题意； C、过程I为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，过程Ⅱ为亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为，则该反应的总反应方程式为，则该工艺处理过程中，与的分子数之比为，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的总反应方程式为，、的质量比为，则理论上每吸收需消耗，说法错误，符合题意。 故选：D。 第二部分（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题共4小题，共46分） 13. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ.化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 （1）空气液化属于________（填“物理”或“化学”）变化。从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是______（填选项序号）。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的数目 D.分子的质量 Ⅱ.化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 （2）伯瑞替尼（）分子中碳原子与氮原子的个数比为_____（填最简整数比）。伯瑞替尼（）中质量分数最大的元素是_____（填元素符号）。 Ⅲ.化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 （3）液氢燃料电池供电时将________能转化为电能。 Ⅳ.化学助力航空航天。 （4）偏二甲肼（）与反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为：，其中的化学式是_______。 Ⅴ.化学助力低碳经济。通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨，彻底摒弃了传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 （5）流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为_______。可循环利用的物质是______。 【答案】（1） ①. 物理 ②. B （2） ①. 5:2 ②. C （3）化学 （4）CO2 （5） ①. 4NH3+3O22N2+6H2O ②. 氮气(N2)和水(H2O) 【解析】 【小问1详解】 空气液化过程中没有新物质生成，属于物理变化。 从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是分子间的间隔，分子的大小、质量、数目均不变。 【小问2详解】 由化学式可知，伯瑞替尼分子中碳原子与氮原子的个数比为20:8=5:2。 碳、氢、氟、氮元素质量比为 ： ： ： =240:15:57: 112 ，故碳元素质量分数最高。 【小问3详解】 液氢燃料电池通过氢气的化学反应释放能量，将燃料储存的化学能转化为电能，属于化学能到电能的能量转化。 【小问4详解】 由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。 【小问5详解】 由图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式见答案；氮气和水既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是氮气(N2)和水(H2O)。 14. 氧气是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ.空气中的氧气来源 （1）植物叶片通过光合作用合成有机物，下列能正确表示其中物质消耗和产生的是_____。 A. B. C. D. Ⅱ.工业上从空气中分离氧气 （2）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。液氮的沸点_______液氧的沸点（填“>”、 “<”或 “=”）。 （3）分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示，请将如图方框补充完整________。 Ⅲ.实验室利用化学反应制备氧气 （4）装置A中发生反应的化学方程式为______。若用A装置制取一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，最适宜的收集装置是_______。 （5）为从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，同学们按图E和图F的操作进行实验。图E中玻璃棒的作用是_______。写出一点图F操作中存在的错误：_______。 Ⅳ.太空舱制取氧气 我国太空舱用电解水制取氧气，电极上微观粒子的变化情况如图所示。已知：提高电解效率的措施主要包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 （6）太空舱制氧系统中电源A极是_______极。B电极表面生成的过程可描述为______。 （7）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面_______（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是_______。 【答案】（1）B （2） < （3） （4） ①. ②. B （5） ①. 搅拌，加速溶解 ②. 未用玻璃棒引流（或漏斗下端未紧靠烧杯内壁） （6） ①. 正 ②. 氢离子得到电子变成氢原子，每两个氢原子结合形成氢分子 （7） ①. 减小 ②. 超声波振动使气泡破裂，电极表面气泡的覆盖面积减小 【解析】 【小问1详解】 光合作用是以二氧化碳和水为反应物在光照的条件下生成有机物和氧气。 【小问2详解】 根据题干信息可知，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，因此液氮的沸点<液氧的沸点。 【小问3详解】 空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，说明通过后的气体应为氧气。故填：。 【小问4详解】 装置A是固固加热型，试管口塞了棉花，药品为高锰酸钾制取氧气，方程式为； 铁丝燃烧需要纯净的氧气，集气瓶底留少量的水，因此选择排水法，故选B。 【小问5详解】 E是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； F是过滤，装置存在的错误是未用玻璃棒引流（或漏斗下端未紧靠烧杯内壁）。 【小问6详解】 太空舱制氧系统中电源A极释放出的是氧气，所以A极是正极。 从图中可知，氢离子得到电子变成氢原子，每两个氢原子结合形成氢分子。 【小问7详解】 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小才会导致电解效率降低。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是超声波振动使气泡破裂，电极表面气泡的覆盖面积减小。 15. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务一：认识原理 ；。 任务二：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______gNaCl固体完全溶解于水配得饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近溶液真实情况的是_______（填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管端，当观察到______时，连接，收集，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。 任务三：探秘变化 用注射器抽取约饱和食盐水，从导管端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为的主要原因是_______。 （4）请设计实验，验证袋内溶液中是否含有：_______（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 任务四：应用产品 （5）析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。副产品在农业上可用作_______。 （6）某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到的质量至少是多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】（1） ①. 18 ②. A （2）湿润的红色石蕊试纸变蓝色 （3）相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，先达到饱和状态析出 （4）取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3 （5） 氮肥 （6）解：利用率在90%以上的65吨NaCl实际参加反应的质量至少为：； 设同时得到NH4Cl的质量至少为x x=53.5t 答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。     【解析】 【小问1详解】 常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，100g水中需完全溶解36gNaCl固体配制饱和溶液，50g水中需完全溶解18gNaCl固体配制饱和溶液；NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A； 【小问2详解】 加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，连接ab，收集NH3； 【小问3详解】 由于相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，先达到饱和状态析出，所以析出的白色固体为NaHCO3； 【小问4详解】 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中含有NaHCO3，详见答案。 【小问5详解】 含有氮元素，在农业上可用作氮肥； 【小问6详解】 解析见答案。 16. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 活动一：认识铁的性质 （1）铁锈的形成主要与空气中的_______有关。废旧铁制品应放入标有_______（填字母）的垃圾箱。 a.可回收物 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾 （2）“纳米零价铁体系”可除去工业烟气中的。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应：________（用化学方程式表示）； ②，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是_______。 活动二：制备活性 用废铁（含、和少量）制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （3）废铁应研磨成粉末，目的是_______。 （4）“酸溶”时，所加稀略低于理论消耗量，原因是_______。 （5）“沉淀”时，加入的作用是_______。、在不同pH条件下沉淀情况如表所示，为获得较纯的活性，沉淀时，控制溶液的适宜范围为_______。 沉淀物 开始沉淀的 沉淀完全的 1.5 3.2 6.2 8.2 活动三：含量的测定 称取含、的样品，置于如图装置中，通入后控制不同的温度加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料：①在282℃分解为；500℃以上和开始反应，随温度升高，依次生成、、。 ②碱石灰吸收（假设吸收均完全）。 （6）停止加热后，持续通入至装置完全冷却，目的是_______。 （7）样品中的质量为_____。当加热到700℃，装置B共增重8.8g，则______。 【答案】（1） ①. 水和氧气（或和） ②. a （2） ①. ②. 双氧水分解速率随温度升高而加快，浓度降低 （3）增大接触面积，加快反应速率 （4）还原步骤中生成了硫酸且可循环使用 （5） ①. 将转化为 ②. （6）防止生成的高温产物再次被氧化 （7） ①. 5.8g ②. 36.4g 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是水和氧气共同作用的过程； 废旧铁制品属于可回收的金属资源，因此放入标有可回收物的垃圾箱。 【小问2详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据质量守恒定律配平得方程式； 由于双氧水的分解速率随温度升高而加快，因此当温度高于120℃后，双氧水分解速率加快，浓度降低，因此的脱除率下降。 【小问3详解】 废铁研磨成粉末的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。 【小问4详解】 根据资料可知，还原过程中有硫酸生成，且生成的硫酸可循环使用，因此所加稀硫酸可略低于理论消耗量。 【小问5详解】 根据流程可知，目标产物中的为价，需要将转化为，才能继续生成沉淀，最终转化为目标产物； 根据题意可知，想要的是沉淀，根据表中数据可知，沉淀完全的pH要3.2，不能沉淀的pH要6.2，所以pH适宜的范围为。 【小问6详解】 继续通是为了防止空气进入，避免还原的产物在高温环境下重新氧化。 【小问7详解】 根据资料可知，282℃到500℃是在分解，固体减少的质量是其分解出的二氧化碳的质量： ,其中的碳元素全部来源于碳酸亚铁，根据元素质量分数可计算： ，,可得 ; B增重8.8g为生成的二氧化碳的质量，已知碳酸亚铁分解生成的二氧化碳质量为2.2g，则由一氧化碳生成的二氧化碳的质量为 ，6.6g的二氧化碳是一氧化碳夺取固体中的氧元素生成的，所以可计算固体中减少的氧元素的质量： ，故 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $