精品解析：2026年江苏泰州市海陵区中考一模化学试卷

2026年中考适应性训练 化学试题 (考试时间：60分钟，满分60分) 请注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 第一部分 选择题 一、每题只有1个正确答案，1-10题，每题1分；11-15题，每题2分。 1. 创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新泰州。下列做法不合理的是 A. 污水直接排放 B. 垃圾分类回收 C. 倡导绿色出行 D. 秸秆粉碎还田 【答案】A 【解析】 【详解】A. 污水直接排放会造成水体污染，破坏生态环境，做法不合理。 B. 垃圾分类回收可节约资源、减少环境污染，做法合理。 C. 倡导绿色出行可减少化石燃料使用，降低空气污染物排放，做法合理。 D. 秸秆粉碎还田能提升土壤肥力，避免秸秆焚烧产生的空气污染，做法合理。 2. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下家务劳动主要发生化学变化的是 A. 扫地抹灰 B. 切菜洗菜 C. 淘米下锅 D. 烧火做饭 【答案】D 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 【详解】扫地抹灰、切菜洗菜、淘米下锅过程中都没有新物质生成，都属于物理变化， 烧火时燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，做饭时食材内的成分发生反应生成新物质，属于化学变化。因此选D。 3. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. pH<7的雨水称为酸雨 B. 水是一种重要的溶剂 C. 人体缺钙易导致贫血 D. 铁在干燥的空气中容易生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正常雨水因溶解二氧化碳，pH约为5.6，酸雨是指pH<5.6的雨水，而非pH<7，故A错误。 B. 水可以溶解多种物质，是生活、生产中最常用的重要溶剂，故B正确。 C. 人体缺钙易导致佝偻病或骨质疏松，缺铁易导致贫血，故C错误。 D. 铁生锈需要同时接触氧气和水，干燥空气中缺少水，铁不易生锈，故D错误。 4. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：A。 阅读材料，孔雀石是一种含铜矿物，主要成分是碱式碳酸铜［绿色固体，化学式］，加热会分解成CuO(黑色固体)、和。回答问题 5. 碱式碳酸铜加热分解过程中没有发生改变的是 A. 元素种类 B. 物质状态 C. 固体颜色 D. 固体质量 6. 属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 酸 【答案】5. A 6. C 【解析】 【5题详解】 A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该选项正确。 B. 反应生成气态CO₂和H₂O，物质状态发生变化，该选项错误。 C. 反应物碱式碳酸铜为绿色固体，生成的CuO为黑色固体，固体颜色改变，该选项错误。 D. 反应生成的气体和水蒸气逸出，剩余固体质量减小，该选项错误。 【6题详解】 A. CuO有固定组成，属于纯净物，不是混合物，该选项错误。 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，CuO含Cu、O两种元素，不属于单质，该选项错误。 C. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，CuO符合氧化物定义，该选项正确。 D. 酸在水溶液中解离出的阳离子全部为H⁺，CuO不含氢元素，不属于酸，该选项错误。 7. 如图是配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的部分操作，其中正确的是 A．取NaCl B．称取NaCl C．量取水 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 取用固体药品时，瓶塞需倒放在桌面上，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B. 托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置颠倒，操作错误。 C. 量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面最低处保持相平，图中仰视读数，操作错误。 D. 溶解时用玻璃棒搅拌，可加速氯化钠溶解，操作正确。 8. 2026苏超战火再起。异戊二烯(化学式)是制造足球内胆的材料之一，下列关于异戊二烯的说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 由C、H原子构成 C. 氢元素质量分数最大 D. 完全燃烧生成水和二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 有机高分子化合物的相对分子质量需达到几万及以上，异戊二烯相对分子质量为 ，远小于高分子的相对分子质量范围，不属于有机高分子化合物，错误。 B. 异戊二烯是由异戊二烯分子构成的（或异戊二烯由碳、氢元素组成），并非直接由C、H原子构成，错误。 C. 异戊二烯中碳、氢元素质量比为 ，碳元素质量分数远大于氢元素，错误。 D. 异戊二烯只含碳、氢两种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，完全燃烧生成二氧化碳和水，正确。 9. 水是重要的资源。下列说法不正确的是 A. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 B. 图中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤 C. 图中a管连接着电源的正极 D. 电解水实验可证明水的组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确； B.小卵石和石英砂能除去水中的不溶性杂质，作用相当于实验操作中的过滤，说法正确； C.电解水时遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a管生成的气体体积更大，为氢气，应连接电源负极，说法错误； D.电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，说法正确。 10. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 干冰易升华吸热，可用于人工降雨 C. 液氮化学性质稳定，可用作深度冷冻剂 D. 氧化铁能与稀硫酸反应，可用作红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 小苏打可用于治疗胃酸过多，是因为其能与胃酸中的盐酸发生反应，与受热易分解的性质无对应关系，错误。 B. 干冰易升华，升华过程会吸收大量热，使周围温度迅速降低，空气中的水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，性质与用途对应，正确。 C. 液氮用作深度冷冻剂，是因为液氮汽化时会吸收大量热从而产生低温效果，与其化学性质稳定无对应关系，错误。 D. 氧化铁用作红色颜料，是因为其为红棕色固体、颜色稳定，与能和稀硫酸反应的性质无对应关系，错误。 11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化钙常温下可与水反应生成氢氧化钙，该转化能实现。 B. 一氧化碳还原氧化铁需要高温条件，而题中未提供该条件，该转化不能实现。 C. 氢氧化钙与碳酸钠可发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该转化能实现。 D. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下常温即可分解生成氧气，该转化能实现。 12. 茶叶中富含硒，有一定防癌作用。如图是硒在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 硒属于非金属元素 B. 硒原子核内有34个质子 C. x=6 D. 硒原子的相对原子质量为78.96g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，正确。 B. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此硒原子核内有34个质子，正确。 C. 原子中质子数=核外电子数，可得34=2+8+18+x，解得x=6，正确。 D. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误。 13. 如图为NaCl、在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时，可以配制溶质的质量分数为36%的NaCl溶液 C. 将饱和溶液从40℃降温到20℃，溶质质量分数变小 D. 将32.4℃时的饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到20℃，析出晶体质量的关系为： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较和的溶解度大小，错误； B. 时，的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为： ，无法配制36%的溶液，错误； C. 将饱和溶液从40℃降温到20℃，降温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数变小，正确； D. 降温后，硫酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是未说明两种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量大小，错误。 14. 实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明普通纸张中含有C、H元素 点燃纸张，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察内壁，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡 B 除去中混有的少量NaCl 加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥 C 鉴别和固体 分别加熟石灰研磨，闻气味 D 探究溶于水的能量变化 将加入水中，搅拌至溶解，观察温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，点燃纸张，干燥烧杯内壁出现水雾说明生成水，证明纸张含H元素；澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，证明纸张含C元素，可达到实验目的。 B. 硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，经加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶可析出硝酸钾，过滤后可除去氯化钠，可达到实验目的。 C. 氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，加熟石灰研磨均会产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，不能达到实验目的。 D. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可通过观察温度变化探究其溶于水的能量变化，可达到实验目的。 15. 一种以为催化剂制氢的反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中参加了化学反应 B. 反应Ⅱ的反应方程式为 C. 和足量反应，理论上可获得4g的 D. 该方案利用太阳能等可再生能源实现绿色制氢 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确； B. 由图可知，反应Ⅱ的反应物为、、，生成物为和，反应条件是一定条件，该反应的化学方程式为：，正确； C. 由图可知，该反应的总反应为甲烷和水在太阳光和NiFe2O4的催化下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲烷和生成氢气的质量比为：16:6，则和足量反应，理论上可获得6g的氢气，错误； D. 该方案以太阳光为能源，太阳能属于绿色能源，无污染，可以实现绿色制氢，正确。 第二部分 非选择题 16. 海洋资源的综合利用是解决当前资源短缺难题的重要途径之一。 Ⅰ．获取能源 （1）海底埋藏着丰富的“可燃冰”，可释放出大量的甲烷。如图是甲烷在过量氧气中燃烧的微观示意图，请在C框中将微观粒子补充完整。 Ⅱ．获取淡水 实验小组设计如图三组海水淡化装置进行实验并收集实验数据。 实验装置 序号 甲组 乙组 丙组 TDS 9 4235 19 硬度 <25 >1000 <25 TDS值表示一定体积水中溶解固体物质的总质量。 （2）甲乙两组均使用小石子将保鲜膜中央下压，目的是___________。 （3）乙组将电磁炉火力适当调低后重新实验，测得TDS为24，硬度<25.第一次实验数据异常的原因可能是___________。 （4）丙组烧杯中的冰水一段时间后温度___________，需及时更换。 Ⅲ．获取其他化学成分 （5）从海水中获得的粗盐经溶解、___________ (填操作)、蒸发获得的精盐中仍含等可溶性杂质。用“花水”冲洗精盐既可溶解等杂质，又不损失NaCl，“花水”应当是___________(填字母)。 A．蒸馏水 B．冰水 C．饱和NaCl溶液 （6）海水中的MgCl₂可用于制备金属Mg，转化过程如下： ①该过程中涉及的基本反应类型有___________(填字母)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ②写出图中转化为的化学方程式___________。 ③电解，理论上可以产生多少千克金属Mg？(写出计算过程)___________。 【答案】（1） （2）使保鲜膜凹陷，让冷凝的淡水汇集滴入小容器 （3）电磁炉火力过大使海水沸腾之后溅入收集容器 （4）升高 （5） ①. 过滤 ②. C （6） ①. BD ②. ③. 解：设产生金属质量为x 列出比例式 解得 答：理论上可以产生240kg金属镁 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧化学方程式为，可以看出生成两个水分子，因此图中需补充两个水分子模型。 【小问2详解】 略 【小问3详解】 乙组第一次实验TDS和硬度都很高说明收集到的水中溶解了较多海水杂质，说明加热过程中可能有海水进入碗中。 【小问4详解】 丙组是蒸馏法淡化海水，冷凝管中的水蒸气遇冰水冷凝，放出热量，因此一段时间后冰水温度升高。 【小问5详解】 过滤去除不溶性杂质； 冲洗精盐不能引入新杂质，又因为氯化镁等杂质可溶，因此使用含氯化钠的饱和溶液最合适。 【小问6详解】 氯化镁和氢氧化钙的反应生成了氢氧化镁，两种化合物交换了阳离子，因此为复分解反应；氢氧化镁和稀盐酸的反应为酸碱中和反应，属于复分解反应；氯化镁通电后生成了镁和氯气两种物质，“一变多”，为分解反应。综上，选BD； 图中反应物为氢氧化镁和稀盐酸，生成物为氯化镁，根据质量守恒定律推断另一种生成物为水，化学方程式注意书写规则； 计算过程见答案。 17. 学习小组在实验室制取和进行“燃灭一体化”探究实验。 Ⅰ．准备 （1）用装置A加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式___________；用装置B收集氧气，当观察到___________，说明氧气已经收集满。 （2）收集一塑料瓶氧气敞口正放，180s后将塑料瓶倒置(图1)，测量过程中瓶内氧气体积分数随时间变化(图2)；重新收集一瓶氧气，用纹影法观察倾倒过程(图3) ①结合上述信息分析，曲线BC段迅速下降的原因是___________。 ②补充完整300～600s氧气体积分数随时间变化的曲线___________。(塑料瓶保持倒置) ③反思：排水法收满氧气后，应先___________(填操作)，再将集气瓶正放在桌面上。 Ⅱ．准备 （3）用下图装置制取，仪器①的名称___________，反应的化学方程式___________。实验前添加稀盐酸时不宜加到b处，原因是___________。 Ⅲ．燃灭一体化实验 用下图所示一体化装置对燃烧现象进行探究 （4）将装置浸没于开水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，结论___________。打开、，关闭，观察到白磷燃烧更剧烈，说明___________。___________(填操作)，观察到白磷熄灭，证明不可燃不助燃。 （5）处长导管的作用___________。 【答案】（1） ①. ②. 瓶口冒出大气泡 （2） ①. 氧气密度比空气大，大量氧气快速逸出 ②. ③. 在水下盖上毛玻璃片 （3） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 若盐酸加到b处，大理石会始终浸没在稀盐酸中，夹紧弹簧夹后无法使固液分离，反应不能停止 （4） ①. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ②. 氧气浓度越大燃烧越旺 ③. 打开K2、K3，关闭K1 （5）平衡装置内外压强，便于排出装置内空气，使气体顺利通入 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；排水法收集氧气时，氧气集满后会从瓶口逸出，观察到瓶口冒出大气泡说明已集满； 【小问2详解】 ①氧气密度比空气大，塑料瓶敞口倒置后，氧气快速向下逸出，瓶内氧气体积分数迅速下降 ； ②从C点（300s，40%处）开始缓慢下降，最终逐渐平缓，稳定在约21%（空气中氧气体积分数）附近； ③先在水下盖上毛玻璃片，防止氧气逸出，避免空气进入瓶内； 【小问3详解】 略；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；该装置是简易启普发生器，利用气压变化实现固液分离控制反应停止，液面超过b后，固体一直接触液体，无法分离； 【小问4详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触、温度达到着火点，实验中白磷、红磷均与氧气接触，白磷的温度达到着火点燃烧，红磷的温度未达到着火点，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；打开、，关闭，通入氧气，氧气助燃，观察到白磷燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大燃烧越旺；要通入CO2需要打开K2、K3，关闭K1，使CO2进入反应管； 【小问5详解】 长导管连通外界，维持压强平衡，让反应管内原有气体顺利排出，气体流通顺畅。 18. 以废电池中的碳包(碳粉、和少量Fe、Cu等物质)为原料，回收、精制的工艺流程如图所示。 资料：①Fe、Cu可溶于稀； ②pH过高时，易转化为沉淀。 （1）“还原”时反应的化学方程式为。X的化学式___________；反应中化合价发生改变的元素有___________。 （2）“还原”时的实际消耗量比理论值高的原因可能是___________。 （3）“沉锰”时应将溶液缓慢滴入溶液中，目的是___________。 （4）工业上也可用反应“沉锰”。的沉淀率与温度的变化关系如图1，溶液温度高于，沉淀率下降的原因是___________。 （5）“焙烧”，剩余固体质量与温度的关系如图2，制取时，温度不能高于___________；N点两种成分的质量比为___________。 【答案】（1） ①. O2 ②. Mn、O （2）是分解反应的催化剂，会使部分直接分解为和 （3）溶液呈碱性，若滴加过快或滴加顺序相反，会使溶液过高，硫酸锰转化为沉淀，影响产物纯度和产率 （4）热稳定性差，温度过高易分解，参与沉锰反应的反应物减少 （5） ①. 300 ②. 79：71##71:79 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、S、O、Mn的个数分别是4、1、8、1，已知生成物中含H、S、O、Mn的个数分别是4、1、6、1，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2； 硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，同理可得，过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，二氧化锰中氧元素显-2价，锰元素显+4价，硫酸锰中锰元素显+2价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，则反应中化合价发生改变的元素是：Mn、O； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 由图2可知，温度高于时开始分解为，因此制取温度不能超过； 由图可知，N点固体为和的混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，N点固体中锰元素的质量与23.0g碳酸锰中锰元素的质量相等，则锰元素的质量为： ，设N点固体中Mn2O3的质量为x，则MnO的质量为：15.0g-x，则 ，x=7.9g，则MnO的质量为：15.0g-7.9g=7.1g，则N点Mn2O3和MnO的质量比为：7.9g：7.1g=79:71。 19. 垃圾分类综合实践活动 Ⅰ．厨余垃圾的处理 厨余垃圾的主要处理方法是利用微生物的厌氧发酵作用进行分解，产物主要为甲烷(常伴随一定量)。图1为实验室模拟厌氧发酵过程并测定甲烷生成速率的装置。资料：甲烷不溶于氢氧化钠溶液，不与氢氧化钠反应。 （1）实验前需从左侧通入一定量，目的是___________。 （2）集气瓶中可用氢氧化钠溶液代替水，的作用是___________。 （3）用相同的厨余垃圾进行实验，经处理后控制其浓度不同，测定甲烷生成速率如图2，结合图中数据分析，得出的结论是___________。 Ⅱ．有害垃圾的处理 垃圾回收过程中若操作不当会产生垃圾渗漏液，对土壤和水源造成污染。利用纳米零价铁净化水源，使其分别转化为Cu和沉淀，从而修复水源。反应机理如图3。 （4）在pH<3的环境里，和去除率会随pH减小而降低，原因有___________。 Ⅲ．可回收物的处理 （5）对含可燃物较多的垃圾(主要含纸屑、纺织废料等)，可以通过焚烧将化学能转化为___________能，进而用于供热等。 （6）生活使用的易拉罐一般是以铁或铝为主的合金制成，合金属于___________材料。从回收熔炼的角度分析，使用合金而非纯金属制造易拉罐的优点有___________。 （7）电子产品芯片中的金可用硫代硫酸钠()、、氨水混合液浸取回收。 ①一定温度下，相同时间内金的浸出率随体系pH变化如图4，时金的浸出率降低，可能的原因是___________。 ②某手机电子板所含金属主要有金、铜、铁、铝。学习小组设计如下实验回收其中的金、铜。请补充完整实验方案：将样品在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸酸化，直至固体不再溶解。过滤，将滤渣洗涤干燥，可回收金；向滤液中___________，可回收铜。(可供选择的试剂：Fe粉、Ag粉、稀硫酸) 【答案】（1）排净装置内的空气 （2）除去甲烷中的二氧化碳 （3）氯化钠浓度过高会抑制厨余垃圾的厌氧发酵（合理即可） （4）酸性增强会导致铁粉与H+发生反应，从而减少了与Cu2+反应的铁粉量，进而影响Cu2+的去除效果‌，同时酸性增强也会使氢氧化锌沉淀与H+反应，导致沉淀减少，从而影响Zn2+的去除率（合理即可） （5）热##内 （6） ①. 金属 ②. 回收后更易熔炼（合理即可） （7） ①. 部分硫酸铜转化成Cu（OH）2，一方面降低了硫酸铜的浓度，另一方面，Cu（OH）2沉淀覆盖在金矿石表面，两者均能使浸出反应速率降低，从而使金的浸出率降低（合理即可） ②. 铁粉 【解析】 【小问1详解】 氮气不支持呼吸，实验前需从左侧通入一定量氮气可以排净装置内的空气； 【小问2详解】 甲烷不溶于氢氧化钠溶液，不与氢氧化钠反应。而二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以的作用是：除去甲烷中的二氧化碳； 【小问3详解】 由图2可知，在恒温条件下，当氯化钠浓度较低时，厨余垃圾的厌氧发酵产气量较高；当氯化钠浓度超过一定值（0.10%）时，产气量明显下降，说明氯化钠浓度过高会抑制厨余垃圾的厌氧发酵； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 含可燃物较多的垃圾在燃烧过程中，释放热量，故这是将化学能转变为热能（或内能）； 【小问6详解】 略； 由于一般合金的熔点小于其组成中纯金属的熔点，所以制造易拉罐使用合金而不使用纯金属的优点是：回收后更易熔炼； 【小问7详解】 ①略； ②铁和硫酸铜反应生成铜，不与硫酸亚铁和硫酸铝反应，所以向滤液中加入铁粉，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，从而回收铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考适应性训练 化学试题 (考试时间：60分钟，满分60分) 请注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 第一部分 选择题 一、每题只有1个正确答案，1-10题，每题1分；11-15题，每题2分。 1. 创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新泰州。下列做法不合理的是 A. 污水直接排放 B. 垃圾分类回收 C. 倡导绿色出行 D. 秸秆粉碎还田 2. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下家务劳动主要发生化学变化的是 A. 扫地抹灰 B. 切菜洗菜 C. 淘米下锅 D. 烧火做饭 3. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. pH<7的雨水称为酸雨 B. 水是一种重要的溶剂 C. 人体缺钙易导致贫血 D. 铁在干燥的空气中容易生锈 4. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 阅读材料，孔雀石是一种含铜矿物，主要成分是碱式碳酸铜［绿色固体，化学式］，加热会分解成CuO(黑色固体)、和。回答问题 5. 碱式碳酸铜加热分解过程中没有发生改变的是 A. 元素种类 B. 物质状态 C. 固体颜色 D. 固体质量 6. 属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 酸 7. 如图是配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的部分操作，其中正确的是 A．取NaCl B．称取NaCl C．量取水 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 8. 2026苏超战火再起。异戊二烯(化学式)是制造足球内胆的材料之一，下列关于异戊二烯的说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 由C、H原子构成 C. 氢元素质量分数最大 D. 完全燃烧生成水和二氧化碳 9. 水是重要的资源。下列说法不正确的是 A. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 B. 图中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤 C. 图中a管连接着电源的正极 D. 电解水实验可证明水的组成 10. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 干冰易升华吸热，可用于人工降雨 C. 液氮化学性质稳定，可用作深度冷冻剂 D. 氧化铁能与稀硫酸反应，可用作红色颜料 11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 12. 茶叶中富含硒，有一定防癌作用。如图是硒在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 硒属于非金属元素 B. 硒原子核内有34个质子 C. x=6 D. 硒原子的相对原子质量为78.96g 13. 如图为NaCl、在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时，可以配制溶质的质量分数为36%的NaCl溶液 C. 将饱和溶液从40℃降温到20℃，溶质质量分数变小 D. 将32.4℃时的饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到20℃，析出晶体质量的关系为： 14. 实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明普通纸张中含有C、H元素 点燃纸张，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察内壁，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡 B 除去中混有的少量NaCl 加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥 C 鉴别和固体 分别加熟石灰研磨，闻气味 D 探究溶于水的能量变化 将加入水中，搅拌至溶解，观察温度变化 A. A B. B C. C D. D 15. 一种以为催化剂制氢的反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中参加了化学反应 B. 反应Ⅱ的反应方程式为 C. 和足量反应，理论上可获得4g的 D. 该方案利用太阳能等可再生能源实现绿色制氢 第二部分 非选择题 16. 海洋资源的综合利用是解决当前资源短缺难题的重要途径之一。 Ⅰ．获取能源 （1）海底埋藏着丰富的“可燃冰”，可释放出大量的甲烷。如图是甲烷在过量氧气中燃烧的微观示意图，请在C框中将微观粒子补充完整。 Ⅱ．获取淡水 实验小组设计如图三组海水淡化装置进行实验并收集实验数据。 实验装置 序号 甲组 乙组 丙组 TDS 9 4235 19 硬度 <25 >1000 <25 TDS值表示一定体积水中溶解固体物质的总质量。 （2）甲乙两组均使用小石子将保鲜膜中央下压，目的是___________。 （3）乙组将电磁炉火力适当调低后重新实验，测得TDS为24，硬度<25.第一次实验数据异常的原因可能是___________。 （4）丙组烧杯中的冰水一段时间后温度___________，需及时更换。 Ⅲ．获取其他化学成分 （5）从海水中获得的粗盐经溶解、___________ (填操作)、蒸发获得的精盐中仍含等可溶性杂质。用“花水”冲洗精盐既可溶解等杂质，又不损失NaCl，“花水”应当是___________(填字母)。 A．蒸馏水 B．冰水 C．饱和NaCl溶液 （6）海水中的MgCl₂可用于制备金属Mg，转化过程如下： ①该过程中涉及的基本反应类型有___________(填字母)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ②写出图中转化为的化学方程式___________。 ③电解，理论上可以产生多少千克金属Mg？(写出计算过程)___________。 17. 学习小组在实验室制取和进行“燃灭一体化”探究实验。 Ⅰ．准备 （1）用装置A加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式___________；用装置B收集氧气，当观察到___________，说明氧气已经收集满。 （2）收集一塑料瓶氧气敞口正放，180s后将塑料瓶倒置(图1)，测量过程中瓶内氧气体积分数随时间变化(图2)；重新收集一瓶氧气，用纹影法观察倾倒过程(图3) ①结合上述信息分析，曲线BC段迅速下降的原因是___________。 ②补充完整300～600s氧气体积分数随时间变化的曲线___________。(塑料瓶保持倒置) ③反思：排水法收满氧气后，应先___________(填操作)，再将集气瓶正放在桌面上。 Ⅱ．准备 （3）用下图装置制取，仪器①的名称___________，反应的化学方程式___________。实验前添加稀盐酸时不宜加到b处，原因是___________。 Ⅲ．燃灭一体化实验 用下图所示一体化装置对燃烧现象进行探究 （4）将装置浸没于开水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，结论___________。打开、，关闭，观察到白磷燃烧更剧烈，说明___________。___________(填操作)，观察到白磷熄灭，证明不可燃不助燃。 （5）处长导管的作用___________。 18. 以废电池中的碳包(碳粉、和少量Fe、Cu等物质)为原料，回收、精制的工艺流程如图所示。 资料：①Fe、Cu可溶于稀； ②pH过高时，易转化为沉淀。 （1）“还原”时反应的化学方程式为。X的化学式___________；反应中化合价发生改变的元素有___________。 （2）“还原”时的实际消耗量比理论值高的原因可能是___________。 （3）“沉锰”时应将溶液缓慢滴入溶液中，目的是___________。 （4）工业上也可用 反应“沉锰”。的沉淀率与温度的变化关系如图1，溶液温度高于，沉淀率下降的原因是___________。 （5）“焙烧”，剩余固体质量与温度的关系如图2，制取时，温度不能高于___________；N点两种成分的质量比为___________。 19. 垃圾分类综合实践活动 Ⅰ．厨余垃圾的处理 厨余垃圾的主要处理方法是利用微生物的厌氧发酵作用进行分解，产物主要为甲烷(常伴随一定量)。图1为实验室模拟厌氧发酵过程并测定甲烷生成速率的装置。资料：甲烷不溶于氢氧化钠溶液，不与氢氧化钠反应。 （1）实验前需从左侧通入一定量，目的是___________。 （2）集气瓶中可用氢氧化钠溶液代替水，的作用是___________。 （3）用相同的厨余垃圾进行实验，经处理后控制其浓度不同，测定甲烷生成速率如图2，结合图中数据分析，得出的结论是___________。 Ⅱ．有害垃圾的处理 垃圾回收过程中若操作不当会产生垃圾渗漏液，对土壤和水源造成污染。利用纳米零价铁净化水源，使其分别转化为Cu和沉淀，从而修复水源。反应机理如图3。 （4）在pH<3的环境里，和去除率会随pH减小而降低，原因有___________。 Ⅲ．可回收物的处理 （5）对含可燃物较多的垃圾(主要含纸屑、纺织废料等)，可以通过焚烧将化学能转化为___________能，进而用于供热等。 （6）生活使用的易拉罐一般是以铁或铝为主的合金制成，合金属于___________材料。从回收熔炼的角度分析，使用合金而非纯金属制造易拉罐的优点有___________。 （7）电子产品芯片中的金可用硫代硫酸钠()、、氨水混合液浸取回收。 ①一定温度下，相同时间内金的浸出率随体系pH变化如图4，时金的浸出率降低，可能的原因是___________。 ②某手机电子板所含金属主要有金、铜、铁、铝。学习小组设计如下实验回收其中的金、铜。请补充完整实验方案：将样品在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸酸化，直至固体不再溶解。过滤，将滤渣洗涤干燥，可回收金；向滤液中___________，可回收铜。(可供选择的试剂：Fe粉、Ag粉、稀硫酸) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $