精品解析：2025年江苏省淮安市淮安区部分校中考第一次检测化学试题

绝密★启用前 2024-2025学年春学期九年级第一次调研 化学试题 一、单选题（每小题2分，计30分） 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 日出而林霏开 B. 水落而石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、日出而林霏开自然现象，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、水落石出，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、临溪而渔，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、酿泉为酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 鸡仔饼是一种传统小吃，配料中的肥肉丁富含的营养素为 A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】鸡仔饼是一种传统小吃，配料中的肥肉丁富含的营养素为油脂。故选A。 3. 干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎的目的是 A. 缓解温室效应 B. 使可燃物分子变小 C. 使其充分燃烧 D. 减少参加反应的氧气量 【答案】C 【解析】 【详解】干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，其目的是使燃料充分燃烧。 故选：C。 4. 下列化学用语及其表述都正确的是 A. FeCO3碳酸亚铁中铁元素的化合价为+2价 B. O3：三个氧原子 C. ：两个氨分子 D. BaCO3：硝酸钡 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物中各元素正负化合价代数和为0，碳酸根为-2价，所以碳酸亚铁中的铁元素为+2价，正确； B、元素符合右下角数字表示分子中原子个数，表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，错误； C、分子不带电，离子带电，离子所带电荷标在元素符合右上角，数字在前符合在后，如数字为1省略不写。表示铵根离子，错误； D、BaCO3由钡离子和碳酸根离子构成，是碳酸钡，错误； 故选A。 5. 自恩施玉露、利川红成为鄂茶代表礼遇国宾之后，这“一红一绿”可以说是香飘世界：红茶在发酵过程当中，鞣酸都被凝固了，所以没有绿茶那么涩，下列关于鞣酸（C76H52O46）的说法中正确的是 A. 鞣酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成 B. 鞣酸中碳氧元素的质量比为76：46 C. 鞣酸中碳元素的质量分数为53.6% D. 鞣酸的相对分子质量为1700g 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据鞣酸的化学式可知，一个鞣酸分子是由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成，不符合题意； B、鞣酸中碳氧元素的质量比为，不符合题意； C、根据化学式中元素质量分数计算可知，鞣酸中碳元素的质量分数为，符合题意； D、鞣酸的相对分子质量为 ，不符合题意； 故选C。 6. 下列属于溶液的是 A. 自来水 B. 冰水 C. 豆浆 D. 牛奶 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、自来水是均一、稳定的混合物，属于溶液； B、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液； C、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液； D、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液。 故选：A。 7. 下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度越高，分子运动速率越快 B 用体温计测体温 原子间的间隔随温度升高而增大 C 液氮和氮气化学性质相同 由同种分子构成 D 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔗糖在热水中溶解速率更快，是因为温度越高，分子运动速率越快，A选项正确； B、体温计中的物质是汞，汞由汞原子构成。用体温计测体温，是因为原子间的间隔随温度升高而增大，B选项正确； C、液氮和氮气都是由氮分子构成的，它们的化学性质相同，是因为由同种分子构成，C选项正确； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，它们的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，D选项错误。 故选：D。 8. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. 选用100mL量筒量取所需水的体积 C. 需称量NaCl的质量为16.0g D. ②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室配制溶液顺序为计算、称量、量取、溶解，即④②①⑤③，A正确； B、配制该溶液需要水的质量为100g-100g×16%=84g，需要水的体积为84mL，可选用100mL量筒量取所需水的体积，B正确； C、需称量NaCl的质量为100g×16%=16.0g，C正确； D、②中游码在6g处，由于砝码和药品放反，故盐实际质量为10g-6g=4g，D错误。 故选D。 9. 归纳和推理是化学学习常用思维方法。下列说法正确的是 A. 酸能解离出氢离子，能解离出氢离子的物质都是酸 B. 浓硫酸能使纸张脱水炭化，浓盐酸也能使纸张脱水炭化 C. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定为置换反应 D. 原子中质子数和电子数相等而呈电中性，分子中质子数和电子数也相等而呈电中性 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸能解离出氢离子，但能解离出氢离子的物质不都是酸，如NaHSO4能解离出氢离子，但是盐。错误。 B、浓硫酸能使纸张脱水炭化，但浓盐酸不能使纸张脱水炭化，错误。 C、置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如有单质铁生成，但反应物是两种化合物，不是置换反应。错误。 D、原子中质子数和电子数相等而呈电中性，分子由原子构成，分子中质子数和电子数也相等而呈电中性。正确。 故选D。 10. 向一定质量的和的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点时，溶液为Zn(NO3)2和的混合溶液 B. b点时，溶液的总质量与反应前相比减小 C. c点时，溶液呈蓝色 D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性：锌>铜>银，则将硝酸铜、硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。 【详解】A、a点表示硝酸银没有完全反应，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，该选项说法错误； B、由于根据质量守恒定律，可知锌与硝酸银反应溶液质量减小，则b点时，溶液的总质量与反应前相比减小，该选项说法正确； C、c点时表示硝酸铜还未完全反应，则此时滤液呈蓝色，该选项说法正确； D、d点时，表示硝酸铜也完全反应，则此时溶液中的滤渣为银、铜的混合物，该选项说法正确。 故选A。 11. 掷实心球是重庆市体育中考身体素质与运动技能测试项目。考试用的实心球外壳的材质为橡胶，工业上可用氯丁二烯(化学式C4H5Cl)合成橡胶，下列关于氯丁二烯说法正确的是 A. 氯丁二烯由三个元素组成 B. 氯丁二烯由10个原子构成 C. 氯丁二烯中氢元素质量分数最小 D. 氯丁二烯中碳、氢元素的质量比为12:5 【答案】C 【解析】 【详解】A、 氯丁二烯由C、H、Cl三种元素组成，元素是宏观概念不能讲个数，此选项错误；        B、氯丁二烯由氯丁二烯分子构成，一个氯丁二烯分子由10个原子构成，此选项错误； C、氯丁二烯中，C、H、Cl三种元素的质量分数比为：（12×4）（1×5）:35.5=48：5：35.5，所以氢元素质量分数最小，此选项正确；        D、氯丁二烯中，碳、氢元素的质量比为：（12×4）（1×5）=48：5，此选项错误。 故选C。 12. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中的K2CO3 加过量的BaCl2溶液，过滤 B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加适量的稀盐酸，过滤 C 鉴别二氧化碳与一氧化碳 湿润的pH试纸 D 除去四氧化三铁中混有的铁 在空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），故选项不能达到实验目的； B、加适量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶分离出氯化钙，但无法分离出碳酸钙，故选项不能达到实验目的； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用湿润的pH试纸测定pH，pH小于7，一氧化碳难溶于水，不能与水反应，用湿润的pH试纸测定pH，pH=7，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、铁在空气中不能燃烧，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 故选C。 13. 过去，疟疾曾是困扰人们多年的传染性疾病，1972年，科学家成功提取出青蒿素对疟疾治疗有重大作用，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，据统计，每年仅在非洲地区，青蒿素（）就能够挽救约10万人的生命。提取青蒿素的常用步骤是通过切碎、浸取、溶解、过滤、挥发溶剂。根据内容，请完成下面小题。 关于青蒿素（）的说法中正确的是 A. 青蒿素由42个原子构成 B 青蒿素属于氧化物 C. 青蒿素由碳元素、氢元素、氧元素组成 D. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，1个青蒿素分子由42个原子构成，A错误； B、青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，B错误； C、青蒿素由碳元素、氢元素、氧元素组成，C正确； D、青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11，D错误。 故选C。 14. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是 A. 足量的白磷和装置气密性良好是实验成功的保证 B. 实验成功标志是集气瓶中水面最终停在接近1处 C. 实验过程中集气瓶的液面先上升后下降 D. 该装置加入水用来吸收生成的五氧化二磷 【答案】C 【解析】 【详解】A、足量的白磷才能将装置内氧气耗尽，若白磷不足，会导致实验结果偏小，该反应气体参与反应，需要装置气密性良好，如果装置漏气，会导致实验结果偏小，不符合题意； B、白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故实验成功标志是集气瓶中水面最终停在接近1处，不符合题意； C、实验过程中，白磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，集气瓶中液面下降，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶中的液面上升，故集气瓶中液面先下降后上升，符合题意； D、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且五氧化二磷能与水反应，故该装置加入水可用来吸收生成的五氧化二磷，不符合题意。 故选C。 15. 下列图像的变化能正确反映对应操作的是 A. 向一定浓度的氢氧化钠溶液中不断加水 B. 某温度下，向一定量的KNO3饱和溶液中加入KNO3固体 C. 用红磷测定空气中氧气的含量 D. 分别向等质量的铝片、镁片中不断加入浓度相同的稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠属于碱，溶液pH>7，加水稀释时，碱性减弱，pH值减小，但溶液一直都显碱性，则pH始终大于7，该选项不正确； B、向一定量的KNO3饱和溶液中加入KNO3固体，硝酸钾固体不溶解，溶质的质量不变，该选项不正确； C、氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，则装置内气体体积减小五分之一，该选项不正确； D、由于、，铝与氢气的质量比为54：6=18：2，而镁与氢气的质量比为24：2，则消耗等质量的铝和镁时，铝生成的氢气质量更多，该选项正确。 故选D。 二、非选择题（40分） 16. 下面是两种气体在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在B图中将相关粒子图形补充完整______； （2）此变化中不发生改变的粒子是______(填名称)； （3）两种反应物的分子的相同点是______。 【答案】（1） （2）碳原子、氮原子、氧原子 （3）均含氧原子##均由两种原子构成##一个分子中都含有两个原子 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中的反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和二氧化碳，图中参加反应的是2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子，由质量守恒定律可知，反应后应生成1个氮分子和2和二氧化碳分子，故B图应画为。 【小问2详解】 化学反应的微观实质是原子重新组合的过程，反应中原子的质量和种类保持不变，由图可知，此变化中不发生改变的粒子是碳原子、氮原子、氧原子，故填碳原子、氮原子、氧原子。 【小问3详解】 由图可知，两种反应物的分子分别是一氧化碳分子和一氧化氮分子，两种反应物的分子的相同点是均含氧原子或均由两种原子构成或一个分子中都含有两个原子，故填均含氧原子或均由两种原子构成或一个分子中都含有两个原子。 17. 为配制20℃时的饱和NaC1溶液，并粗略测定此温度下NaCl的溶解度，某化学小组进行了下列实验，分析下列实验过程并回答下列问题： ①称取200gNaCl固体； ②20℃时，量取50mL水倒入烧杯中； ③将NaCl逐步加入水中，用玻璃棒搅拌至不再溶解； ④分离出未溶解的NaCl，并称得所有剩余NaCl质量为2.0g。 （1）步骤③中，玻璃棒的作用是_______。 （2）步骤④中，分离出未溶解NaCl的操作名称是_______。 （3）上述实验中不会使用到下列仪器中的_______（填序号）。 A. B. C. D. E. （4）经实验测定，20℃时，NaCl在水中的溶解度为_______g。 （5）步骤②中，若量取水时，仰视量筒读数，对所配制NaCl饱和溶液溶质的质量分数（ω）及所测NaCl溶解度（S）的影响描述正确的是_______（填序号）。 A. ω偏大，S偏大 B. ω偏小，S偏小 C. ω不变，S偏大 【答案】（1）加速氯化钠溶解 （2）过滤 （3）A （4）36 （5）C 【解析】 【小问1详解】 步骤③是将氯化钠固体进行溶解，故玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解； 【小问2详解】 步骤④中是将未溶解NaCl固体和氯化钠溶液分开，故该操作是过滤； 【小问3详解】 A、上述操作中不需要加热，故不需要用到酒精灯，符合题意； B、过滤时需要用到漏斗，不符合题意； C、量取水时需要用到量筒，不符合题意； D、量取水时需要用到胶头滴管，不符合题意； E、称量氯化钠时需要用到托盘天平，不符合题意； 故选A； 【小问4详解】 20℃时，50mL的水(即50g)最多溶解了20g-2g=18g氯化钠，说明在20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠固体，故20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g； 【小问5详解】 因温度不变，故氯化钠溶解度不变，则所配制NaCl饱和溶液溶质的质量分数不变，因为仰视量筒读数，则所得溶剂增多，故能溶解氯化钠增加，故所测NaCl溶解度偏大； 故选C。 18. 下图是实验室制取氧气和性质实验的有关装置： （1）A中仪器①的名称是______。 （2）用A装置制取氧气反应的化学方程式是______。 （3）用A装置制取的氧气来完成D实验，则收集装置最好选用______（填字母）。D实验观察到的现象是______；氢氧化钠溶液的作用是______。 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. B ②. 产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 ③. 吸收二氧化硫，防止空气污染 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 装置A中试管口处有棉花，故选用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 完成硫在氧气中燃烧的实验，要考虑到硫燃烧产生的二氧化硫会造成空气污染，可用碱溶液或水将二氧化硫吸收，因此可用B装置来收集氧气，方便在集气瓶底留有少量的水，来吸收二氧化硫，同时，用排水法收集到的氧气更纯净，会使实验现象更明显； 硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体； 氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止空气污染。 19. 碳酸钾是草木灰的主要成分，工业上主要用碳酸钾制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请结合实验探究，回答相关问题。 【观察与记录】通过观察试剂瓶中的碳酸钾：它是一种白色粉末。 【猜想与证明】从物质类别看，碳酸钾应该具有盐类的性质。实验证明如下： ①称取0.5g碳酸钾，加20mL蒸馏水溶解。 （1）②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到有明显现象发生。从复分解反应发生的条件分析，碳酸钾与氯化钙能发生反应的原因是______。 （2）③另取少许所配溶液，缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。查阅资料得知：在实验过程中，先发生，后发生______（写出化学方程式）。 （3）④碳酸钾溶液呈碱性。取一定量草木灰，加水浸泡，取上层清液测定其pH，测得碳酸钾溶液的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）7。 【实践与应用】 （4）从碳酸钾组成分析，草木灰可用作______（填“钾肥”“氮肥”“磷肥”或“复合肥”）。 （5）从碳酸钾性质分析，草木灰不能与铵态氮肥（即用作氮肥的铵盐）混合使用的原因是______。 【思考与拓展】 （6）用如图所示装置，模拟工业吸收。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入溶液的吸收效果好，原因是。实验中，需要监测溶液是否还有较强吸收的能力，方法之一：取适量溶液于试管中，______（补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。 【答案】（1）生成物中有沉淀产生 （2） （3）> （4）钾肥 （5）草木灰能与铵态氮肥发生反应生成氨气，使化肥失效 （6）滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力 【解析】 【小问1详解】 复分解反应发生条件为生成气体、沉淀或水，碳酸钾与氯化钙会生成沉淀 【小问2详解】 生成的碳酸氢钾会继续和稀盐酸发生反应，化学方程式为： 【小问3详解】 由题意可得碳酸钾溶液呈碱性故pH>7 【小问4详解】 碳酸钾的化学式为K2CO3，可得出属于钾肥 【小问5详解】 草木灰显碱性与铵态氮肥发生反应生成氨气会使化肥失效 【小问6详解】 用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是：增大了反应物的接触面积。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中，加入适量的稀硫酸，一段时间后才出现气泡。 20. 生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 （1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是______（填“单质”或“化合物”）。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是______。 a．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 b．n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c．p 点所示溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH d．m 点所示溶液中含有 4 种微粒 （3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？ （4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B 装置种发生的反应化学方程式为______；玻璃管里可观察到的现象为______。 ②C 装置中反应的化学方程式为______。 ③实验结束后，若要确定 A 装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论______。 （5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取 10 g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入 100 g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）单质 （2）cd （3）浓硫酸：吸水性导致溶剂变多；浓盐酸：挥发性导致溶质变少 （4） ①. ②. 红棕色粉末变黑 ③. ④. 取样，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，则含Na2CO3，静置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若变红则溶质为Na2CO3、NaOH；若不变红则溶质为Na2CO3 （5）解：生成二氧化碳质量为10g+100g-106.7g=3.3g。 设碳酸钙的质量为x。 x=7.5g 则该样品中碳酸钙的质量分数==75% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质； 【小问2详解】 a、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误； b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误； c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确； d、m点溶液呈酸性，含有氢离子，氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水，氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶液中也含有水分子，所以溶液中含有氢离子、钠离子、氯离子、水分子四种微粒，正确。 故选cd； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小； 【小问4详解】 ①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为； B装置玻璃管里可观察到的现象为：红棕色粉末渐变为黑色； ②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：； ③取样，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，则含Na2CO3，静置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若变红则溶质为Na2CO3、NaOH；若不变红则溶质为Na2CO3； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2024-2025学年春学期九年级第一次调研 化学试题 一、单选题（每小题2分，计30分） 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 日出而林霏开 B. 水落而石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 2. 鸡仔饼是一种传统小吃，配料中的肥肉丁富含的营养素为 A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 3. 干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎的目的是 A. 缓解温室效应 B. 使可燃物分子变小 C. 使其充分燃烧 D. 减少参加反应的氧气量 4. 下列化学用语及其表述都正确的是 A. FeCO3碳酸亚铁中铁元素的化合价为+2价 B. O3：三个氧原子 C. ：两个氨分子 D. BaCO3：硝酸钡 5. 自恩施玉露、利川红成为鄂茶代表礼遇国宾之后，这“一红一绿”可以说是香飘世界：红茶在发酵过程当中，鞣酸都被凝固了，所以没有绿茶那么涩，下列关于鞣酸（C76H52O46）说法中正确的是 A. 鞣酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成 B. 鞣酸中碳氧元素的质量比为76：46 C. 鞣酸中碳元素的质量分数为53.6% D. 鞣酸的相对分子质量为1700g 6. 下列属于溶液的是 A. 自来水 B. 冰水 C. 豆浆 D. 牛奶 7. 下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度越高，分子运动速率越快 B 用体温计测体温 原子间的间隔随温度升高而增大 C 液氮和氮气的化学性质相同 由同种分子构成 D 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 8. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. 选用100mL量筒量取所需水的体积 C. 需称量NaCl的质量为16.0g D. ②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g 9. 归纳和推理是化学学习常用思维方法。下列说法正确的是 A. 酸能解离出氢离子，能解离出氢离子物质都是酸 B. 浓硫酸能使纸张脱水炭化，浓盐酸也能使纸张脱水炭化 C. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定为置换反应 D. 原子中质子数和电子数相等而呈电中性，分子中质子数和电子数也相等而呈电中性 10. 向一定质量的和的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点时，溶液为Zn(NO3)2和的混合溶液 B. b点时，溶液的总质量与反应前相比减小 C. c点时，溶液呈蓝色 D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 11. 掷实心球是重庆市体育中考身体素质与运动技能测试项目。考试用的实心球外壳的材质为橡胶，工业上可用氯丁二烯(化学式C4H5Cl)合成橡胶，下列关于氯丁二烯说法正确的是 A. 氯丁二烯由三个元素组成 B. 氯丁二烯由10个原子构成 C. 氯丁二烯中氢元素质量分数最小 D. 氯丁二烯中碳、氢元素质量比为12:5 12. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中的K2CO3 加过量的BaCl2溶液，过滤 B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加适量的稀盐酸，过滤 C 鉴别二氧化碳与一氧化碳 湿润的pH试纸 D 除去四氧化三铁中混有的铁 在空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 13. 过去，疟疾曾是困扰人们多年的传染性疾病，1972年，科学家成功提取出青蒿素对疟疾治疗有重大作用，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，据统计，每年仅在非洲地区，青蒿素（）就能够挽救约10万人的生命。提取青蒿素的常用步骤是通过切碎、浸取、溶解、过滤、挥发溶剂。根据内容，请完成下面小题。 关于青蒿素（）的说法中正确的是 A. 青蒿素由42个原子构成 B. 青蒿素属于氧化物 C. 青蒿素由碳元素、氢元素、氧元素组成 D. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为 14. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是 A. 足量的白磷和装置气密性良好是实验成功的保证 B. 实验成功标志是集气瓶中水面最终停在接近1处 C. 实验过程中集气瓶的液面先上升后下降 D. 该装置加入水用来吸收生成的五氧化二磷 15. 下列图像的变化能正确反映对应操作的是 A. 向一定浓度的氢氧化钠溶液中不断加水 B. 某温度下，向一定量的KNO3饱和溶液中加入KNO3固体 C. 用红磷测定空气中氧气的含量 D. 分别向等质量的铝片、镁片中不断加入浓度相同的稀盐酸 二、非选择题（40分） 16. 下面是两种气体在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在B图中将相关粒子图形补充完整______； （2）此变化中不发生改变的粒子是______(填名称)； （3）两种反应物的分子的相同点是______。 17. 为配制20℃时的饱和NaC1溶液，并粗略测定此温度下NaCl的溶解度，某化学小组进行了下列实验，分析下列实验过程并回答下列问题： ①称取20.0gNaCl固体； ②20℃时，量取50mL水倒入烧杯中； ③将NaCl逐步加入水中，用玻璃棒搅拌至不再溶解； ④分离出未溶解的NaCl，并称得所有剩余NaCl质量为2.0g。 （1）步骤③中，玻璃棒的作用是_______。 （2）步骤④中，分离出未溶解NaCl的操作名称是_______。 （3）上述实验中不会使用到下列仪器中的_______（填序号）。 A. B. C. D. E. （4）经实验测定，20℃时，NaCl在水中的溶解度为_______g。 （5）步骤②中，若量取水时，仰视量筒读数，对所配制NaCl饱和溶液溶质的质量分数（ω）及所测NaCl溶解度（S）的影响描述正确的是_______（填序号）。 A. ω偏大，S偏大 B. ω偏小，S偏小 C. ω不变，S偏大 18. 下图是实验室制取氧气和性质实验的有关装置： （1）A中仪器①的名称是______。 （2）用A装置制取氧气反应化学方程式是______。 （3）用A装置制取的氧气来完成D实验，则收集装置最好选用______（填字母）。D实验观察到的现象是______；氢氧化钠溶液的作用是______。 19. 碳酸钾是草木灰的主要成分，工业上主要用碳酸钾制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请结合实验探究，回答相关问题。 【观察与记录】通过观察试剂瓶中的碳酸钾：它是一种白色粉末。 【猜想与证明】从物质类别看，碳酸钾应该具有盐类的性质。实验证明如下： ①称取0.5g碳酸钾，加20mL蒸馏水溶解。 （1）②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到有明显现象发生。从复分解反应发生条件分析，碳酸钾与氯化钙能发生反应的原因是______。 （2）③另取少许所配溶液，缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。查阅资料得知：在实验过程中，先发生，后发生______（写出化学方程式）。 （3）④碳酸钾溶液呈碱性。取一定量草木灰，加水浸泡，取上层清液测定其pH，测得碳酸钾溶液的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）7。 【实践与应用】 （4）从碳酸钾组成分析，草木灰可用作______（填“钾肥”“氮肥”“磷肥”或“复合肥”）。 （5）从碳酸钾性质分析，草木灰不能与铵态氮肥（即用作氮肥的铵盐）混合使用的原因是______。 【思考与拓展】 （6）用如图所示装置，模拟工业吸收。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入溶液的吸收效果好，原因是。实验中，需要监测溶液是否还有较强吸收的能力，方法之一：取适量溶液于试管中，______（补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。 20. 生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 （1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是______（填“单质”或“化合物”）。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是______。 a．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 b．n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c．p 点所示溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH d．m 点所示溶液中含有 4 种微粒 （3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？ （4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B 装置种发生的反应化学方程式为______；玻璃管里可观察到的现象为______。 ②C 装置中反应的化学方程式为______。 ③实验结束后，若要确定 A 装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论______。 （5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取 10 g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入 100 g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$