2025-2026学年高二下学期化学周测综合卷（一）

**基本信息** 以“天宫”空间站材料、药物中间体合成等真实情境为载体，融合物质结构与有机化学核心知识，通过选择与综合题梯度设计，考查化学观念、科学思维及实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|物质结构（第一电离能、晶胞）、有机概念（同系物、命名）|结合新材料元素推断（如第1题短周期元素推断），考查结构决定性质观念| |非选择题|3/60|配合物结构、1-溴丁烷制备、有机合成路线|“天宫”材料结构分析（第11题）、实验产率计算（第12题）、药物中间体合成（第13题），体现科学探究与证据推理|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年度第二学期高二化学周测综合卷（一） 考试说明： 1.本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间50分钟。 2. 考试范围：选择性必修二+选择性必修三第一至第三章 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 Br-80 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．一种新型微孔材料由三种短周期元素组成。的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两元素的小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．电负性： C．Z的氯化物属于离子化合物 D．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 【答案】D 【分析】X、Y、Z三种短周期元素，X与Y同周期，Y原子核外能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Y可能为，为氧元素或镁元素，X、Y的质子数之和等于Z的质子数，若Y为三周期，由于第三周期两种元素的原子序数和最小为11+12=23，的质子数之和等于Z的质子数，则对应的元素Z不是短周期元素，所以Y为第二周期的氧元素，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，Y为氧元素，则X为硼，那么Z为铝元素。 【详解】A．一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，A错误； B．同一周期，从左到右元素电负性递增；同一主族，自上而下元素电负性递减，故电负性大小为：，B错误； C．的氯化物为氯化铝，属于共价化合物，C错误； D．的氢化物为过氧化氢或水，水中氢元素化合价能降低、氧元素化合价能升高，水既具有氧化性又具有还原性，过氧化氢中氧元素化合价处于中间价，既能升高又能降低，过氧化氢既具有氧化性又具有还原性，D正确； 故选D。 2．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列结论与对应解释不正确的是（ ） A．热稳定性：NH3>PH3；NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键 C．熔点：SiO2>CO2；SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体 D．酸性：CF3COOH>CH3COOH；前者F原子电负性大，-CF3对羧基中的羟基有吸电子效应，导致O-H键极性变大，更易电离 【答案】A 【详解】A．NH3的热稳定性高于PH3，是因为N-H键的键能大于P-H键，而非氢键，氢键影响物理性质(如沸点)，与热稳定性无关，A错误； B．对羟基苯甲醛因分子间氢键导致沸点升高，邻羟基苯甲醛因分子内氢键减弱分子间作用力，沸点较低，B正确； C．SiO2是共价晶体，原子间通过共价键连接，熔点极高；CO2是分子晶体，分子间作用力弱，熔点低，C正确； D．-CF3的强吸电子效应增强了羧酸中O-H键的极性，使CF3COOH更易电离，酸性强于CH3COOH，D正确； 故选A。 3．下列化学用语正确的是（ ） A．氯离子的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氮原子的轨道表示式： 【答案】C 【详解】 A．氯离子的结构示意图：，A错误； B．水的电子式：，B错误； C．基态铬原子(24Cr)的电子式排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子排布式：3d54s1，C正确； D．基态氮原子的轨道表示式：，D错误； 故选C。 4．同系物的传承与同分异构的巧变，造就了有机化合物的丰富多彩。下列说法正确的是（ ） A．和互为同系物 B．尿素与氰酸铵()互为同分异构体 C．环丁烷与2-甲基丙烯的分子组成相差一个“”，互为同系物 D．存在顺反异构 【答案】B 【详解】 A．和，这两种物质组成相同，结构相同，为同一种物质，A错误； B．氰酸铵和尿素的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．环丁烷与2-甲基丙烯分子组成上相差1个“CH2”，但2-甲基丙烯含碳碳双键而环丁烷不含，环丁烷含指环2-甲基丙烯不含，因此这两者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．CH3CH=CH2的1号C上连接两个H，不存在顺反异构，其结构为，D错误； 故答案为：B。 5．下列有机物的命名正确的是（ ） A．：对二苯酚 B．：2，2，3-三甲基戊烷 C．：2-甲基-1-丙醇 D．：2，3-二甲基-1，3-丁二烯 【答案】D 【详解】A．该物质两个羟基连接在苯环对位，正确命名为对苯二酚(或1，4-苯二酚)，“对二苯酚”不符合命名规范，A错误； B．将结构展开，主链为5个碳原子，编号使甲基位次和最小，甲基分别在2、2、4号碳原子上，正确命名为“2，2，4-三甲基戊烷”，B错误； C．该物质主链为4个碳原子，羟基连在2号碳原子上，无支链，正确命名为“2-丁醇”，C错误； D．选取包含两个碳碳双键的最长碳链（4个碳，为丁二烯）为主链，编号使双键位次最小（双键在1、3位碳原子上），2、3位碳原子上各连1个甲基，名称为“2,3-二甲基-1,3-丁二烯”，命名符合规则，D正确； 故答案选D。 6．传统中草药金银花具有广泛的杀菌、消炎功能，其有效成分“绿原酸”的结构如图所示。下列关于绿原酸的说法不正确的是（ ） A．绿原酸的分子式为 B．绿原酸可与发生反应 C．绿原酸的水解产物均可与溶液发生显色反应 D．1mol绿原酸与足量溶液反应，可生成 【答案】C 【详解】A．根据绿原酸的结构简式可知C原子数为16，不饱和度为8，H原子个数为，O原子个数为9，故该分子式为，A正确； B．绿原酸含有5mol-OH，1mol-COOH，可与发生反应，B正确； C．绿原酸中的-COO-可以发生水解反应，水解产物两种，其中一种产物含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，另一种不含苯环，没有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C错误； D．1 mol绿原酸含有1 mol-COOH，与足量溶液反应，生成，D正确； 故选C。 7．下列图示(夹持装置已略去)与对应的叙述相符的是（ ） A．乙炔气体的制备 B．乙酸乙酯的收集 C．乙烯气体的干燥 D．丙烷气体的收集 【答案】D 【详解】A．制备乙炔气体时需要使用分液漏斗控制水滴下的速度，并需要导气管导出乙炔气体，A错误； B．乙酸乙酯的收集需要防止倒吸，因此导管不能伸入液面以下，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯且没有吸水性，不能用于乙烯气体的干燥，C错误； D．丙烷气体的相对分子质量为44，密度比空气大，可用向上排空气法收集，D正确； 故选D。 8．已知臭氧氧化反应如下： ①R1CH=CHR2被氧化为R1CHO和R2CHO ② 由此推断某烯烃被臭氧氧化的产物有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】B 【详解】 C4H8有如下三种同分异构体(不考虑顺反异构)：CH2═CHCH2CH3、CH3-CH═CH-CH3、CH2═C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下，三种烯烃被氧化得到的产物有：HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、，故氧化产物有4种。 答案选B。 9．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向圆底烧瓶中加入无水乙醇、浓硫酸和碎瓷片，迅速加热到170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 乙醇发生消去反应生成了乙烯 B 向试管中依次加入2 mL 2%溶液、5滴10%溶液、0.5 mL乙醛溶液，振荡，加热 先生成蓝色沉淀，加热后沉淀变成砖红色 乙醛具有还原性 C 向甲苯中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡、静置 酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化而易被氧化 D 向试管中依次加入0.5 mL某卤代烃、1 mL 5%溶液，加热、振荡、静置，取上层水溶液移入盛有溶液的试管中 产生白色沉淀 该卤代烃含元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验中未除去挥发的乙醇，乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾褪色，无法确定乙烯的生成，结论不可靠，A错误； B．试剂用量不准确，应先加NaOH至碱性环境，再加几滴CuSO4生成新制Cu(OH)2悬浊液，否则无法和乙醛反应，B错误； C．甲苯的甲基被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，说明苯环使甲基活化，现象与结论一致，C正确； D．水解后未酸化直接加AgNO3，过量的NaOH会与AgNO3反应生成AgOH干扰实验，无法确定Cl⁻的存在，结论错误，D错误； 故答案选C。 10．物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是（ ） A．1mol X中含3mol碳氧键 B．X与互为顺反异构体 C．Y分子中不含有手性碳原子 D．可用新制的悬浊液检验Y中是否含有X 【答案】A 【详解】A．X分子中的含氧官能团有醛基和酯基各一个，其中每个羰基含1个碳氧π键，共2个碳氧π键，故1mol X含2mol碳氧π键，A错误； B．X中碳碳双键两端碳原子分别连接不同基团（苯环侧链与H、酯基与H），满足顺反异构条件，题给结构与X双键构型相反，互为顺反异构体，B正确； C．手性碳原子需连接4个不同基团，Y分子中所有饱和碳原子均存在相同基团（如甲基、相同酯基），故无手性碳原子存在，C正确； D．X含醛基，可与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀，Y不含醛基，不与新制悬浊液反应，可用其检验Y中是否含X，D正确； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共3个小题，每空3分，共60分。 11．（6*3=18分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti等元素。回答下列问题： (1)B、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。 (2)具有较高的熔点(高于1000℃)，晶体类型为___________晶体。 (3)钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。 ①基态Ti的核外电子有___________种空间运动状态。 ②1mol 中含有键的数目是___________。 (4)立方氮化硼的结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。 ①用原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐标参数分别有：；；等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为___________。 ②已知晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是___________nm。(列出计算式即可) 【答案】(1) (2) 离子 (3) 12 24 (4) 【详解】（1）同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，N的2p能级上电子为半满结构，其第一电离能大于同周期相邻的元素，则B、N、O第一电离能由大到小的顺序为，故答案为：； （2）具有较高的熔点，则为离子晶体； （3）①基态Ti的核外电子为，空间运动状态指的是轨道数，则基态Ti的核外电子空间运动状态共有1+1+3+1+3+2+1=12种，故答案为：12；②中Ti与6个分子形成配位键，配位键属于键，1个分子内部有3个键，则1mol 中含有键的数目是6+3×6=24NA，故答案为：24； （4）①B原子坐标参数分别有：；；，若将晶胞分成8个小立方体，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子位于晶胞的左前下的小立方体的体心，其坐标参数为，故答案为：；②设晶胞边长为acm，则B原子与N原子之间最近距离是晶胞体对角线的，解三角形可得，B原子与N原子之间最近距离为，由均摊法可以计算出每个晶胞中含有4个氮化硼，则，解得，则B原子与N原子之间最近距离为，故答案为：。 12．（7*3=21分）实验室由正丁醇（沸点：）制备1-溴丁烷（沸点：）的过程如下，回答下列问题。 步骤一：将12.5g（0.12mol）溴化钠，9.3mL（0.1mol）正丁醇，1~2粒沸石投入100mL圆底烧瓶中，摇匀。将一定浓度的浓硫酸从上口分批加入，并充分振荡，装上尾气吸收装置，电热套加热到沸腾，保持回流30分钟，反应结束后改成普通蒸馏装置，收集馏分。 步骤二：将馏分置于分液漏斗中，依次用15mL水、7.5mL 10%碳酸钠溶液、15mL水洗涤，最后向油层中加入1~2g块状无水。 步骤三：安装好蒸馏装置，通过长颈漏斗加少量棉花将液体滤入圆底烧瓶，加入沸石，进行蒸馏，收集的馏分，得产品12.5g。 (1)仪器M的名称为 。 (2)生成1-溴丁烷的方程式为 。 (3)浓硫酸与溴化钠的作用为 ，烧杯中试剂为 。 (4)步骤一中判断蒸馏完成的现象为 。 (5)步骤二中无水的作用为 。 (6)本实验的产率为_______（保留两位有效数字）。 【答案】(1) 球形冷凝管 (2) (3) 增大溴化氢浓度（或生成溴化氢），吸收水分，促进反应正向进行 NaOH溶液 (4)蒸馏瓶内油层消失（或锥形瓶内无油状液滴滴落） (5)干燥 (6)91% 【分析】在该过程中，浓硫酸和溴化钠反应生成氢溴酸，浓硫酸作为催化剂和吸水剂可以促进正丁醇与氢溴酸的取代反应，并通过吸水使反应向生成物方向进行，洗涤时的顺序为：水洗→碳酸钠溶液洗→水洗→干燥，第一次水洗可除去水溶性杂质，碳酸钠溶液洗可以除去过量的酸，去除酸性物质，第二次水洗可以洗去多余碳酸钠，避免干扰后续干燥，干燥时用无水吸收残留水分。 【详解】（1）仪器M的名称为：球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管； （2）正丁醇和浓氢溴酸反应生成1-溴丁烷，方程式为； （3）浓硫酸与溴化钠的作用为：增大溴化氢浓度（或生成溴化氢），吸收水分，促进反应正向进行，烧杯中的溶液用来吸收多余的溴化氢，所以放的是：NaOH溶液，故答案为：增大溴化氢浓度（或生成溴化氢），吸收水分，促进反应正向进行；NaOH溶液； （4）步骤一中判断蒸馏完成的现象为：蒸馏瓶内油层消失（或锥形瓶内无油状液滴滴落）； （5）步骤二中无水的作用为：干燥； （6）由题意可知HBr是过量的，所以理论上，，所以本实验的产率为，故答案为：91%。 13．（7*3=21分）2-氨基-3-氯苯甲酸(J)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如图： 已知：①(苯胺呈碱性，易被氧化)；②。回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)B的结构简式为 。 (3)反应⑥的化学反应方程式为 。 (4)反应⑧的试剂和条件为 。 (5)D的同分异构体有多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有_______种。 ①苯环上有两个取代基    ②能发生水解反应    ③分子中含结构 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为的物质的结构简式为 。(任写一种) (6)参照上述合成路线，设计以对二甲苯为原料制取的合成路线 (其他试剂任选)。 【答案】(1)甲苯 (2) (3) (4)Cl2/FeCl3(或Cl2/Fe) (5) 6 或 (6)或 【分析】 甲苯在浓硫酸加热的条件下，生成B()，紧接着发生硝化反应得C（）；酸性条件下，C中的磺酸基（-SO3H）水解脱离苯环，得到D（）；D被酸性高锰酸钾氧化，甲基被氧化为羧基，得到E（）；E在Fe/HCl的条件下硝基被还原，得到F（）；发生已知②反应，得到G（）； 由J的结构式可知，J 含-Cl在-NH2的邻位，反应⑧是在苯环上引入-Cl，属于芳香族亲电取代反应。 【详解】（1）苯环上连接一个甲基，根据含苯环的有机物的命名方法，命名为：甲苯。 （2） 甲苯在浓硫酸加热的条件下，发生取代反应，-SO3H取代了苯环甲基对位上的H，生成。 （3） 根据题目给的已知反应，反应⑤生成F（），反应⑥发生取代反应，化学方程式为： 。 （4）目标产物 J 含-Cl在-NH2的邻位，反应⑧是在苯环上引入-Cl，属于芳香族亲电取代反应，常见试剂为 Cl2，催化剂为 Fe 或 FeCl3。 （5） D 的分子式为C7H7NO2，同分异构体需含苯环、2 个取代基、能水解（含酯基-COO-或酰胺基-CONH-）。可以分两种情况进行讨论，第一种：-NH2与-OOCH，苯环上两取代基有邻、间、对 3 种位置异构；第二种：-OH与-CONH2，邻、间、对 3 种位置异构，综上共6种同分异构体； 总计：3+3=6 种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为的物质，需要满足分子对称，符合条件的结构简式是   或。 （6） 二甲苯为原料制取，由产物可知，氨基由硝基还原得到，对二甲苯的H，在浓 HNO₃/ 浓 H₂SO₄加热下，硝基取代苯环上一个甲基的邻位，从而引入硝基；羧基由甲基氧化得到，所以可得流程示意图为： 或。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年度第二学期高二化学周测综合卷（一） 考试说明： 1.本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间50分钟。 2. 考试范围：选择性必修二+选择性必修三第一至第三章 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 Br-80 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．一种新型微孔材料由三种短周期元素组成。的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两元素的小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．电负性： C．Z的氯化物属于离子化合物 D．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 2．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列结论与对应解释不正确的是（ ） A．热稳定性：NH3>PH3；NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键 C．熔点：SiO2>CO2；SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体 D．酸性：CF3COOH>CH3COOH；前者F原子电负性大，-CF3对羧基中的羟基有吸电子效应，导致O-H键极性变大，更易电离 3．下列化学用语正确的是（ ） A．氯离子的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氮原子的轨道表示式： 4．同系物的传承与同分异构的巧变，造就了有机化合物的丰富多彩。下列说法正确的是（ ） A．和互为同系物 B．尿素与氰酸铵()互为同分异构体 C．环丁烷与2-甲基丙烯的分子组成相差一个“”，互为同系物 D．存在顺反异构 5．下列有机物的命名正确的是（ ） A．：对二苯酚 B．：2，2，3-三甲基戊烷 C．：2-甲基-1-丙醇 D．：2，3-二甲基-1，3-丁二烯 6．传统中草药金银花具有广泛的杀菌、消炎功能，其有效成分“绿原酸”的结构如图所示。下列关于绿原酸的说法不正确的是（ ） A．绿原酸的分子式为 B．绿原酸可与发生反应 C．绿原酸的水解产物均可与溶液发生显色反应 D．1mol绿原酸与足量溶液反应，可生成 7．下列图示(夹持装置已略去)与对应的叙述相符的是（ ） A．乙炔气体的制备 B．乙酸乙酯的收集 C．乙烯气体的干燥 D．丙烷气体的收集 8．已知臭氧氧化反应如下： ①R1CH=CHR2被氧化为R1CHO和R2CHO ② 由此推断某烯烃被臭氧氧化的产物有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向圆底烧瓶中加入无水乙醇、浓硫酸和碎瓷片，迅速加热到170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 乙醇发生消去反应生成了乙烯 B 向试管中依次加入2 mL 2%溶液、5滴10%溶液、0.5 mL乙醛溶液，振荡，加热 先生成蓝色沉淀，加热后沉淀变成砖红色 乙醛具有还原性 C 向甲苯中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡、静置 酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化而易被氧化 D 向试管中依次加入0.5 mL某卤代烃、1 mL 5%溶液，加热、振荡、静置，取上层水溶液移入盛有溶液的试管中 产生白色沉淀 该卤代烃含元素 A．A B．B C．C D．D 10．物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是（ ） A．1mol X中含3mol碳氧键 B．X与互为顺反异构体 C．Y分子中不含有手性碳原子 D．可用新制的悬浊液检验Y中是否含有X 二、非选择题：本题共3个小题，每空3分，共60分。 11．（6*3=18分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti等元素。回答下列问题： (1)B、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。 (2)具有较高的熔点(高于1000℃)，晶体类型为___________晶体。 (3)钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。 ①基态Ti的核外电子有___________种空间运动状态。 ②1mol 中含有键的数目是___________。 (4)立方氮化硼的结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。 ①用原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐标参数分别有：；；等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为___________。 ②已知晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是___________nm。(列出计算式即可) 12．（7*3=21分）实验室由正丁醇（沸点：）制备1-溴丁烷（沸点：）的过程如下，回答下列问题。 步骤一：将12.5g（0.12mol）溴化钠，9.3mL（0.1mol）正丁醇，1~2粒沸石投入100mL圆底烧瓶中，摇匀。将一定浓度的浓硫酸从上口分批加入，并充分振荡，装上尾气吸收装置，电热套加热到沸腾，保持回流30分钟，反应结束后改成普通蒸馏装置，收集馏分。 步骤二：将馏分置于分液漏斗中，依次用15mL水、7.5mL 10%碳酸钠溶液、15mL水洗涤，最后向油层中加入1~2g块状无水。 步骤三：安装好蒸馏装置，通过长颈漏斗加少量棉花将液体滤入圆底烧瓶，加入沸石，进行蒸馏，收集的馏分，得产品12.5g。 (1)仪器M的名称为 。 (2)生成1-溴丁烷的方程式为 。 (3)浓硫酸与溴化钠的作用为 ，烧杯中试剂为 。 (4)步骤一中判断蒸馏完成的现象为 。 (5)步骤二中无水的作用为 。 (6)本实验的产率为_______（保留两位有效数字）。 13．（7*3=21分）2-氨基-3-氯苯甲酸(J)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如图： 已知：①(苯胺呈碱性，易被氧化)；②。回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)B的结构简式为 。 (3)反应⑥的化学反应方程式为 。 (4)反应⑧的试剂和条件为 。 (5)D的同分异构体有多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有_______种。 ①苯环上有两个取代基    ②能发生水解反应    ③分子中含结构 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为的物质的结构简式为 。(任写一种) (6)参照上述合成路线，设计以对二甲苯为原料制取的合成路线 (其他试剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $