重庆市南开中学校2025-2026学年高二下学期周练一 化学试卷

重庆南开中学高2027级化学高二下化学周练一答案 一、选择题(14小惠，每小题3分，共42分) 1~5:BCDAB 6-10:DBCAB 11~14:ACDB 【解新】 1.B【解析】芯片的主要成分为硅。 3.D【解析】A项：豪乙狮不再含碳碳双健，不能使酸性高酸钾溶液测色。 B项：一氯甲烧、氯化氢都是气体。 C项：两个物质结构并不相似。 4.A【解新】B项：酸性条件下，CT与M04不共存，会发生氧化还原反应。 C项：HC03会与A1(OD4厂发生反应生成A1(OD3沉淀。 D项：溶液呈碱性，Fe+不能大量共存。 5。B【解折】A项：环己燒在标准状况下是液体，无法计算。 C项：该反应是可递反应。 D项：4 mol Cl2对应7mole。 6.D【解析】A项：正确的排序应为：BeCh>SO3>CC4>NH3. B项：F原子半径小，弧电子对间斥力大，所以F一F健德能小于 C一C1健。 C项：稳定性与分子闻氢健无关。 7.B【解析】A项：乙幕会被氧化为CO2,引入新的杂质。 C项：浓盐酸具有挥发性，无法说明硅酸是C02与硅酸根反应得到。 D项：乙醇与水任意比互溶，无法萃取。 8。C【解折】C项：该化合物中含有的作用力还包括高子健。 9.A【解折】A项：根据盖斯定律，△H2十△H3十△H4=一△H6=一（△H十△H). B项：由图可知，△H3>0,△H4<0,故△H3>△H4。 C项3△H1>0,△H5<0,△H6>0,△H+△H5=△H6. D项；相比HS①，H0①之间有氢键，HO0)→H0g)吸热更多， 则H0(g)→00放热更多，△H5更小。 10.B【解析】C项：只有X含有双健，能使B2的CC4溶液德色。 D项：金别烧二氯代物有6种。 11.A【解析】W、X、Y、Z分别为H、O、A、P。 A项：03分子含有授性共价键。 B项：O、P、A山均在元素周期表的p区。 C项：P3>02->At。 D项：H与0形成的分子为H0和02，均属于被性分子。 12.C【解析】A项：正极电势高于负校，则左侧电势低于右侧。 B项：依据僵化剂在化学反应前后质量和化学性质部不变的特点，浸金过 程中傻化剂有N压和[CuNL)2+。 D项：负授区发生氧化反应：Au一e+2NHL=AuNH)t。 13.D【解折】A项：b点的pH=6,则c但≈cX=106moL,则cX门c(O门 =106×108=1014。 B项：c点是NaX与HX1,1的混合溶液，根据元素守恒：2cNa= cX闪十cX门，电黄守恒：cNa力十c但方=c(OH门十cXO,联立 两式可得：c)一cX=2c(0H一2cHD. C项：a、d点溶液混合，游质为NaCl和1：1的NaX与HX, 酸碱性等价于c点，由图可知呈碱性。 高二下化学周练一答案第1页共3页 D项：d点溶质只有NaX,对水的电高起促进作用，c点溶质为NaX与 X1:1的混合溶液，溶液显碱性说明水解溶度大于电离程度，a 点pH<b点pH,所以水的电高程度：d>c>b>a。 14.B【解折】A项：甲容馨在绝热条件下，随着反应的进行，压藏先增大后减小，根 据趣想气体状态方程PV=RT可知，开始压强增大的原因是 因为容睾温度开高，则说明上述反应过程放热，即AH<0。 B项：P)不等于75%，因为甲容幕不是恒温恒容，压之比不等于 n之比。 C项：假设甲容器恒温恒容，根据压强三段式计算，可知Kp=1.5CkP)门， 但甲反应后温度升高，会导致平衡常数减小。 D项：根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平 衡的速率相对乙容器的快，即中正>道。 15.(14分，除标注外每空2分) 1)4s24p3(1分) Ge>Ca>Ga1分) (2)4Na ③)克月 3.38×1032 NAxa2c ()④cHCH=CHCH+H刻cHCH,CH,CH A 加成反应或还原反应（1分) ②8(1分) (5)CH,CHC-CHCH:CH.CH-C-CH CH CH, 16.（15分，除标注外每空2分) (1)15(1分) （2)作还原剂 (3)不引入新杂质 (4)2Fe2++2Ht+H202=2Fe3++2H20 (5)其他条件相同时，初始pH越大染料脱色事越高，HO2的漂白效果越好。 原因：c(OH增大，促使0x一H02十H正向移动，c但02)增大，漂白效果 越好 (6)减少膜酸氢饺分解，提高原料利用率 (7)5 17.（15分，除标注外每空2分) (1)②(1分) AG=AH-TAS=+113KJ-mol-98x(145)KJ.mo=69.79KJ-mol 1000 常温常压下不能自发进行。 高二下化学周练一答案第2页共3页 2)①u ②Tz △H<0,温度升高，反应I平衡递移，c(N2O2)减小，浓度降低的形响大于温度 对反应Ⅱ速率的影响 (3)432 (4)DN2+6e+6CH3CH2OH=2NH3+6CH3CH2O ②AD 【解析】 (3)n(CO)=0.8mol,n(NO)=0.4mol,n(CO2)=3.2mol,n(N2)=2.4mol,n(N2O) =0.4mol,n=7.2mol,根据pV=nRT,n之比=V之比，可求得平衡时V=1.8L。 代入Kp表达式计算得K=432L/mol。 18.(14分，除带别注明外，每空均为2分) (1)除去铁青表面的油污 (2)①Fe203+6Ht=2Fe3++3H0、2Fe++Fe=3Fe2+(合并写成总反应也得分) ②抽滤可使过滤速度更快，差热过滤可防止FS04晶体新出 (33N02+2Ht=N03+2N0↑+H20· (4)排出装置内空气，防止生成的NO被氧气氯化、防止Fε+被氧化 (5)①1：5：1 ②酸(1分) 偏小(1分) 高二下化学周练一答案第3页共3页重庆南开中学高2027级高二下化学周练一 时间75分钟满分100分) 相对原子质量：H-1C-120-16F-19S-32S-137Xe-131 一、选择意（本题共14小意，每题3分，共42分，每小愿只有→个正确选项符合题意） 1。亚运会录特“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法情误的是 A.会场“蓬花演”如图采陬自然采光方式，有利于实魂“虞中和” B.吉样物“江南忆机器人所采用龙片的主要成分为二氧化硅 C。火炬“薪火”使用的1070铝合金具有度高、耐高温的带点 D。特许商品“亚运蓬花尊”的艺术骏体青瓷属于无机非金属村料 2.我国科研团队对嫦城五号月襲的研究发现，月壤中存在一种含“水矿广物CsP03(O田。 下列化学用语或图示错误的是 A.Ca2+的电子式：Ca2# 女。P原于的结构不意国：⊙》 C。PO3一的空间结构模型： 身 D.H20的VSEPR模型： 3.下列说法正确的是 A.常温下，豪乙可使酸性高酸钾溶波褪色 B。甲烧与氯气在光照条件下反应，只生成一种气体产物 C.氯乙带与△c互为同系物 D.人丫的名称为2一甲基-1,3-丁二希 4.常温下，一定能大量共存的高子组是 A.使甲基灌是红色的溶液中：NHL、CT、NO3 B.避清透明落液中：H、CT、MnO4 C.含0.05 mol/L HC03落液中：Na*、[Al(OD厂、S0 D.=01molL的清液中：e2S六、C0广 5。Na为阿代加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L环己烧中含原子数目为1.8N B.常温常压下，17g甲基(1“CL)中所含的电子数为9N C.靠闭容幕中1molH与1mol2反应制备Π，增加H一I键数目为2N D.反应KC104+8HCl=KC1+4C2↑+4H20中，每生成1 mol Cl2转移电子数为2N4 高二下化学周练一第1页共8页 6。下列有关化合物结构与性质的论述正确的是 A.分子中键角的大小，BeC2>NHL3>SO3>CCl4 B。根据原子半径推蜘，F一F健键能大于C一C健，F2化学性质更稳定 C.HF比HC稳定是因为H亚F分子间存在氢健 D.度由大到小，虞化硅>硅>C0 7。完成下列实验，所选择的装量正确的是 气体 酸性 浓盐酸 KMnO 溶液 围隆整领 未知 硅酸钠 2Na2C,0, 溶液 溶液 图1 图2 图3 图4 A。图1：膝去甲烧中的乙希 B。图2：测定未知的Na2C204落液的浓度 C.图3：验证非金属性C>Si D。图4：用乙醇球取膜水中的2 8.有一种化学式为CCo(C204)2NHL3)2的配位化合物，其阴高子结构如下图所示，关 于该化合物的说法不正确的是 0 0、 NH, 0 NH, 0 A。该化合物中，C0的化合价为+3 B。该化合物中，中心高子的配位数为6 C。该化合物中含有的作用力只包括极性健、非授柱健、配位健 D。该化合物中碳原子和氯原子的杂化方式不同 9。几种物质间的转化格变如图所示，下列说法错误的是 2H,(g)+0,(g△H2H,00 △H2AH △H6 △HS 4H(g)+20(g)△H:2H,0(g) A.△H+△Hs=△H2+△H3+△H4 B.△H3>△H4 C.H1>△H6 D。在相同条件下，若将0元豪改为S元素，则△H5会增大 高二下化学周练一第2项共8项 10。金刚烧是具有类似裤脑气味的无色晶体，其新生物在医药方面有着重要的用谵。以化 合物X为起始原料发生一系列反应制得金别烧（☑的过程如图所示，下列说法正确的 是 Hz/PtOz AlCl Et2O 150-180℃ A。金别篪（☑的分子式为C10H14 B.1molX与2molH2反应生成Y C.X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液灣色 D。金别烧的二氯取代物有4种 11.化合物M(结构如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子 序墩依次增大的短周期主关元藏，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是 X的2倍。下列说法错误的是 X Y[X-Z-x-Z-X-Z-X w-X X-w A.W、X、Z的单质均只含有非极性共价健 B.X、Y、Z三种元素均在元素周期表的p区 C.简单离子半径：Z>X>Y D。W与X形成的分子均属于极柱分子 12。如图是金粒电化学膏蚀过程的原速图，下列有关说法正确的是 [Au(NH3)2]" [Cu(NHs),]2 S,02 OH [Au(S203)2J3 NH /O2+H0 [Cu(NH3)2]'+NH3 图中O表示金粒 A.左侧电势高于右侧 B。浸金过程中的僵化剂只有NH3 C.整个反应过程中，氧化剂为02 D.负极区发生的反应为02十2H20十4e=40T 13.常温下，0.1moL1Na0H溶液分别演入20mL0.1molL1X溶液与20mL 0.1oL1HCI溶液中，其pH随滴入NaDH溶液体积变化的图像如图所示。 下列说法正确的是 高二下化学周练一第3项共8项 PH 10mL20 mL VNaOH溶液) A.b点：cXc(OH=1012 B.c点：cX一c)=cHh-c(OH门 C.a、d点溶液混合后为酸性 D.水的电离程度：d>c>b>a 14.向体积相等的两恒容靠闭容器中分别充入1molS02(g)和1 mol Cl(g)发生反应： SO2(g)十C(g)=SO2C(g)△H,其中甲为绝热容器，乙为恒温容器，两反应 体系的压强随时间的变化曲线如图所示。已知：用分压计算的平衡常数为K, 分压=总压×物质的量分数，下列说法错误的是 压强p/kPa 甲 10 p m 乙 n 争tmin A.反应物总能量高于产物总能量 B.S02的转化事，n(p)=n(m)=75% C.p点平衡常数：Kp<1.5kPa)口 D.反应速率：v)<vP) 二、填空共4意，共58分) 15.(14分)L.“神舟十二号”制作材料包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多种元章， (1)Ga元豪基态原子的价层电子排布式为 Ca、Ga、Ge元素的 第一电离能由大到小的顺序为 (2)含有多个配位原子的配体与同一中心高子或原子)通过警合配位成环而形成的配合 物前为薹合物。N2+的一种鳌合物结构如图1所示，1mol该配合物中通过整合作用 形成的配位健藏目为 H:C-HN NH c pm H:C CH NH a pm 图1 图2 高二下化学周练一第4项共8页 (3)X2晶体属四方晶系，晶胞参数如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞渗教 为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 A点原子的分敦坐标为(0,0,0)，B点原子的分数坐标为，，)、已知Xe一F 健长为rpm,则C点原子的分数坐标为 3设Na为阿代加德罗常 数的值，XeF2的密度为 gcm3用a、c表示。 Ⅱ经及其新生物在有机合成中有着要作用。 ()2一丁筛是石油裂解的产物之一。 ①在催化剂作用下，2一丁带与氢气反应的化学方程式为 反应类型为 ②滞径A是2一丁希的一种同分异构体，它在傻化剂作用下与氢气反应的产物不是 正丁烧，A分子中能够共平面的原子个数最多为一个。 (5)某经的分子式为CuH2o,1mol该经在傻化剂作用下可以吸收2molH2g用热的酸性 M血O,溶液氧化，得到盯(CH-「(H(H人珀酸H0 GCH.CH-个OH和丙 (CH一C一CH三者的福合物。写由读经的结构筒式 16. (15分)海洋深处有丰富的结核矿主要成分为MO2,含少量Fe203、Ak03等 杂质)，利用结核矿在实验室制备高纯膜酸蟹的流程如下。 足量 MnCOa NH.HCO溶液 ① 植物粉 调节pH为 滤液2株作3沉淀 →…→高纯MnC0 ①3.55.5 滤液1 锰结核矿→ 浸出探作1 操作2 滤渣 调节p 稀硫酸滤渣 H02 已知： Fe3+ Fe2+ ·A# Mn2+ 开始沉淀的p丑 1.9 7.5 3.3 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 4.6 10.1 (①)蓝态M血原子核外电子的空间运动状态有 种。 (②)可用S02代普植物者，植物者的作用是。 高二下化学周练一第5项共8项 (3使用膜胶猛调pH的优势是 (4)加入02的目的是 (用高子方程式表示)。 (5)研究表明，H202溶液的氧化性是HO2院致。其他条件相同时，研究不同初始pH 条件下H02溶液的漂白效果，结果如图所示，由上图 100 可得到的结论是 结合平衡移动原迎筒述理由： (6)加入NH4HC03时，温度控制在35℃以下，其目的是 (7)度水处理中常用H2S将Mn2转化为MnS除去，向0.020mol/LMn2*的废水中通 入一定量H2S气体，调带落液的pH,当c但S)=1.0×104mo/L时，Mn2t开始 沉淀，则此时溶液的pH=一·已知：Kn(MnS)=1.4×1015,HS的电高 常数K1=13×107,K2=7.0×10-15] 17.(15分)研究消除氯氧化物污菜对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。 ()已知：工业度气中的氯氧化物可用以下反应去除，常道常压下(298K,100kPa), 以下反应的格变和摘变如表所示： ①2N20g)=2N2(g)+02(g) ②2N02(g)=2N0(g)+02(g) ⑧2N02(g=N(g+202(g) 反应 烙变(kJmol) 变(Jemol-1.K) ① -163 +22.6 ② +113 +145 ⑧ -67.8 +120 结合表中的墩据，工业上，反应 填反应编号)不可用于常温常压下去除 氯氧化物，请通过计算说明迎由： (2)N0的氧化反应2NO(g)+O2(g)=2N02(g)可分两进行： I.2N0(g)=N202(g) Ⅱ.N202(g)+02(g)=2N02(g) 其反应过程中的能量变化示意图如图甲所示： 高二下化学周练一第6项共8项 TE. (NO) 2N0g+0,g N,0,g+0,g 2N04e 反应过程 0 甲 乙 ①决定NO氧化反应速率的决骤是 (填“或“)。 ②在恒容的密闭容馨中充入一定量的NO和O2,保持其他条件不变，控制反应盖度 分别为Th和T2(T2>T),测得cNO)随时间变化的曲线如图乙，转化相同量的NO, 在温度 (填“T”或“T”)下清耗的时间较长，试结合反应过程及能量图 (图甲)分析原因： (3)治排出尾气（含C0、N20、NO)的方法为在密闭容卷中发生如下反应： I.CO(g)+N2O(g)=COz(g)+N2(g) I.2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g) 一定盖度下，向初始体积为2L的恒压的壶闭容幕中，充入4molC0、2molN0、2mol N20发生上述反应，达到平衡时，测得N20为0.4mol,且体系中C02比N2多0.8mol, 则该温度下达平衡时，反应如的平衡常数K=】 L/mol. (4)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氢，工作时，电极生成N3的徽夷示意 如下图所示，其中电解液为溶解有三氟甲黄酸圜和乙醇的情性有机溶剂。 一选择性透过膜 ON 9H,0 e+￥ CH,CH,OH CH,CH,O ①电极上生成N,的电极方程试为 ②下列说法正确的是 填序号)。 A.。三氟甲磺酸凰的作用是增强导电性 B.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的健能 C。该装生成NH的一极应接电源的正极 D。选泽社透过膜可允许N2和NH通过，不允许2O进入装置 高二下化学周练一第7项共8页 18.(14分)硫酸亚硝酰合铁山D在化学分析、金属腐做帅制剂、染料工业、医药领域等方面 具有量要的应用价值。某兴意小组利用废铁漏为原料制备硫酸亚硝酰合铁四，并测定 其化学式。 I、用度铁清制备FeSO4溶液 (1)将废铁厕放入Na2C03溶液中煮沸，冷却后领倒出液体，用水洗净铁漏。该步骤中 Na2CO3溶液的作用是 (2)将处理好的铁漏放入锥形瓶，加入适量的3 mol-L-H2S04溶液，水浴加热至充分反 应为止。楚热过滤，收集滤液和洗涤液。 ①废铁屑中含有的少量氧化铁无需在制备前除去，用高子方程式解蒂原因 ②步漂中的过端采用如下图装置相对于普通过滤装置而言，其代点是 热水出 滤纸 热水进 高速水流 Ⅱ、用NO气体和FeSO4落液制备德酸亚硝酰合铁⑩ 装置如图所示加热及夹持装置略)。 稀硫酸 NaNO, FeS0,溶液加有氧化剂的碱性溶液 (3)圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了NO3,该反应的高子方程式为 (④)实验开始前需先鼓入N2,其目的是 Ⅲ、测定流藏亚硝喷合铁CD的化学式，其化学式可表示为[FNO)O)为](SO4)以 步藻i、用1.0moL1酸性Mn04溶液清定20.00mL流腰亚清藏合铁山溶液，滴定至 终点时清耗藏性Mn04落液16.00mLN0完全转化为NO3)g 按藻ⅱ、另取10.00mL减酸亚消曦合铁C四溶液加入足量BaCh溶液，过滤后得到沉淀， 将沉淀洗涤干操称量，质量为233g。 (5)已知硫酸亚硝酰合峡C四中F2+的配位数为6，则化学式中a:b:c= (6)酸性MO4溶液应盛装在填4酸”或碱”)式清定管中，若清定前未润洗 该滴定管，会导致b的激值 填“情大”或“情小”。 高二下化学周练一第8项共8页