精品解析：2026年陕西初中学业水平考试化学模拟考试卷

绝密★启用前T-4 2026年陕西省初中学业水平模拟考试 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中，含有氢分子的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 过氧化氢 C. 氨气 D. 氢气 2. 2025年11月25日，神舟二十二号飞船成功发射。下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 燃料注入 B. 船箭分离 C. 点火发射 D. 飞船对接 3. 2026年世界环境日中国的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 工业废气直接排放 B. 鼓励乘坐公共交通工具出行 C. 推广使用太阳能光伏发电 D. 垃圾分类回收，促进资源再利用 4. 下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 酸液沸腾飞溅 B. 液体喷出 C. 腐蚀胶帽 D. 结果偏小 5. 水和空气都属于宝贵的资源，下列说法正确的是 A. 空气中的体积分数为78% B. 铁丝在空气中燃烧火星四射 C. 水中的色素和异味可用活性炭吸附 D. 水在通电条件下可分解为氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 6. 运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法正确的是 A. 白磷和红磷的着火点都低于80℃ B. ①③现象对比说明物质燃烧必须与氧气接触 C. ②③现象对比说明物质燃烧的首要条件是可燃物 D. 热水只起到加热的作用 7. 下列化学用语中，对数字“2”的含义表述正确的是 A. ——1个钙离子带两个单位的正电荷 B. ——铁元素的化合价为+2价 C. 2He——2个氦元素 D. ——1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 8. 研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是 A. ①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现 B. 对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与接触 C. ③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色 D. ④中铁片表面变光亮 9. 部分物质间转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化，“—”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是 A. 反应①只能通过燃烧实现 B. 有碳单质参加的反应②会吸收热量 C. 若乙为CaCO3，则甲可为Ca(OH)2 D. 反应③可为化合、分解反应 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 2026年马年春晚融合科技与艺术，其中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）《武BOT》中具身智能人形机器人的外壳材料使用了钛合金，其具有质量轻、硬度大等特点，工业制钛流程中的一步反应是：，则X的化学式为_____；“质量轻、硬度大”属于钛合金的_____（填“化学”或“物理”）性质。 （2）《智造未来》节目中，无人机以氢气为燃料提供动力。氢气被誉为最清洁的燃料，目前未被大规模推广使用的原因是_______。 （3）《丝路古韵》中的舞蹈演员身着的服饰由丝绸制成，丝绸的主要成分属于_____（填“天然”或“合成”）纤维。 11. 化学就在我们身边，化学与生产、生活息息相关。 （1）艾灸是一种古老的中医疗法，点燃的艾炷能散发出艾草的气味，从微观角度分析，闻到气味的原因是___________________。 （2）某同学需要补充蛋白质，该同学饮食中需适量增加的食物是_____。 A. 米饭 B. 鸡蛋 C. 花生油 （3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是_________。 12. 如图是工业上用氨气（）制取尿素[]的微观示意图。 （1）乙的化学式为__________。 （2）丁物质_____（填“属于”或“不属于”）氧化物。 （3）反应中，甲和丙的分子个数比为_____。 13. 在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，请回答下列问题： （1）此反应操作是向______中滴加另一种溶液，反应的化学方程式为_______。 （2）从微观角度看，该化学反应的实质是_______。 （3）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。不能用固体氢氧化钠和稀盐酸反应验证中和反应过程放出热量，请说明理由________。 14. 实验活动小组的同学在学习了金属的活动性之后，为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小组成员设计了以下四组实验： （1）请写出试管①中的实验现象：_______________。 （2）为达成实验目的，若试管④的固体X是铜，则Y溶液为_____（填化学式）溶液，有关反应的化学方程式为__________。 （3）除了上述实验中用到的方法，还可选用如下试剂组合进行验证，合理的有_____。 A. 铜片、银片、硝酸铝溶液 B. 银片、铝片、硝酸铜溶液 C. 铝片、铜片、银片、稀盐酸 D. 铜片、硝酸铝溶液、硝酸银溶液 15. 如表是KCl和KNO3的部分溶解度数据，请结合表中数据回答以下问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）30℃时，KCl的溶解度是_____g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是________（填名称）。 （3）某同学用KCl进行了如图所示的实验（实验过程中水分损失忽略不计）。 ①A~D中溶液为饱和溶液的是_____（填字母）。 ②A~D的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______________（用字母表示）。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用A装置制取氧气，在加入药品前，应首先________，实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______；若利用E装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。 （3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择_____（填字母）。 17. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕酸和碱的性质开展了以下探究活动。 任务一：探究酸的性质 如图所示，将稀硫酸分别滴入下列物质中，请你分析并回答下列问题。 （1）试管A~D中的物质与稀硫酸充分混合后，观察到无明显实验现象的是试管_____（填字母）。 （2）稀盐酸也能与上述试管中的物质发生化学反应，可知酸具有相似的化学性质是因为其溶液中均含有_____（填离子符号）。 任务二：探究碱的性质 为了探究氢氧化钙的性质，同学们进行了如图①~③所示的三个实验，请你分析并回答下列问题。 （3）实验①中可观察到的现象是_____。 （4）实验结束后，同学们将实验②、③中的物质倒入烧杯中，观察到烧杯中产生气泡，并且白色沉淀明显增多，烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为______。 【提出问题】 烧杯中上层清液中的溶质成分有哪些? 【进行猜想】 猜想一：NaCl、 猜想二： 猜想三：、 【实验验证】 （5）小红同学取少量烧杯中上层清液加入实验①反应后的试管中，可观察到_____，则说明猜想一成立。 任务三：归纳酸、碱的性质 （6）通过以上探究，可以归纳出酸和碱的化学性质有：_____（各写一条）。 四、计算与分析题（5分） 18. 市售的纯碱产品（主要成分为）中往往含有少量的，某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验（假设反应生成的气体全部从溶液中逸出），请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的总质量为_____g。 （2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为__________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前T-4 2026年陕西省初中学业水平模拟考试 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中，含有氢分子的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 过氧化氢 C. 氨气 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶液中溶质为、溶剂为，无氢分子，错误。 B.过氧化氢化学式为，由过氧化氢分子构成，每个分子中含2个氢原子，无氢分子，错误。 C.氨气化学式为，由氨分子构成，每个分子中含3个氢原子，无氢分子，错误。 D.氢气由分子直接构成，含有氢分子，正确。 2. 2025年11月25日，神舟二十二号飞船成功发射。下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 燃料注入 B. 船箭分离 C. 点火发射 D. 飞船对接 【答案】C 【解析】 【详解】燃料注入、船箭分离、飞船对接的过程中均无新物质生成，属于物理变化。点火发射的过程中燃料发生燃烧反应，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，故选C。 3. 2026年世界环境日中国的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 工业废气直接排放 B. 鼓励乘坐公共交通工具出行 C. 推广使用太阳能光伏发电 D. 垃圾分类回收，促进资源再利用 【答案】A 【解析】 【详解】A.工业废气中含有大量有害气体、颗粒物等污染物，直接排放会严重污染大气环境，不符合该主题。 B.乘坐公共交通可减少私家车使用，降低化石能源消耗和污染物、碳排放，符合主题。 C.太阳能是清洁可再生能源，光伏发电可减少化石能源使用，降低污染物排放，符合主题。 D.垃圾分类回收可提高资源利用率，减少垃圾处理过程中的污染，符合主题。 4. 下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 酸液沸腾飞溅 B. 液体喷出 C. 腐蚀胶帽 D. 结果偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸浮在酸液表面，浓硫酸溶解放热使水沸腾，会导致酸液飞溅，操作与后果一致。 B、加热试管内液体时，液体体积超过试管容积的1/3，液体沸腾时易喷出，操作与后果一致。 C、盛有酸性试剂的胶头滴管倒置，试剂倒流会腐蚀胶帽，操作与后果一致。 D、用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH，相当于稀释稀硫酸，酸性减弱，测得的pH结果偏大，与“结果偏小”的后果不一致。 故选D。 5. 水和空气都属于宝贵的资源，下列说法正确的是 A. 空气中的体积分数为78% B. 铁丝在空气中燃烧火星四射 C. 水中的色素和异味可用活性炭吸附 D. 水在通电条件下可分解为氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气中的体积分数约为21%，体积分数为78%的是，错误。 B.铁丝在空气中不能剧烈燃烧，不会出现火星四射的现象，错误。 C.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，正确。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水通电分解为氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，不含氢气和氧气两种物质，错误。 6. 运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法正确的是 A. 白磷和红磷的着火点都低于80℃ B. ①③现象对比说明物质燃烧必须与氧气接触 C. ②③现象对比说明物质燃烧的首要条件是可燃物 D. 热水只起到加热的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷燃烧，说明白磷的着火点低于80℃；红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃，故说法错误； B、①中的白磷与氧气接触，③中的白磷与氧气不接触，通过现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一，故说法正确； C、根据控制变量的原则，②③都没有燃烧，且有可燃物的种类、是否与氧气接触两个不同的条件，现象对比不能说明物质燃烧的条件是可燃物，故说法错误； D、热水除了提供热量，还能使水中的白磷与氧气隔绝，故说法错误。 故选B。 7. 下列化学用语中，对数字“2”的含义表述正确的是 A. ——1个钙离子带两个单位的正电荷 B. ——铁元素的化合价为+2价 C. 2He——2个氦元素 D. ——1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 【答案】D 【解析】 【分析】化学用语中不同位置数字的含义规则：①元素符号正上方的数字表示对应元素的化合价；②元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；③元素符号前的数字表示微粒的个数；④化学式中元素右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数；同时元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数。 【详解】A.中“+2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，不是钙离子所带电荷，表述错误。 B.中“2+”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，不是铁元素的化合价，表述错误。 C.2He表示2个氦原子，元素不讲个数，表述错误。 D.SO2中“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，表述正确。 8. 研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是 A. ①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现 B. 对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与接触 C. ③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色 D. ④中铁片表面变光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中充满氮气，铁片与水接触，隔绝氧气，不会生锈；②中铁片同时接触水和氧气，会生成红色铁锈，说法正确； B、实验①②的变量为是否接触氧气，其余条件一致，①中铁片不生锈，②中铁片生锈，对比可得出铁生锈的条件之一是需要与接触，说法正确； C、铁锈主要成分为，氧化铁和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，而非浅绿色，说法错误； D、稀盐酸会完全除去铁片表面的铁锈，最终铁片表面会重新变光亮，说法正确。 9. 部分物质间转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化，“—”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是 A. 反应①只能通过燃烧实现 B. 有碳单质参加的反应②会吸收热量 C. 若乙为CaCO3，则甲可为Ca(OH)2 D. 反应③可为化合、分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应①是CO转化为CO2，除了燃烧（如），还可以通过CO还原金属氧化物实现（如），说法错误。 B、反应②是CO2转化为CO，若有碳单质参加，反应为，这是一个吸热反应，说法正确。 C、若乙为CaCO3，甲为Ca(OH)2，则甲与CO2反应可生成乙，即，乙在高温条件下分解可生成CO2，即，符合转化关系，说法正确。 D、反应③是生成CO2的反应，既可以是化合反应（如），此时乙为O2，甲为H2O，甲与CO2的反应是，甲→乙是；也可以是分解反应（如），此时乙为CaCO3，甲为Ca(OH)2，说法正确。 故选A。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 2026年马年春晚融合科技与艺术，其中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）《武BOT》中具身智能人形机器人的外壳材料使用了钛合金，其具有质量轻、硬度大等特点，工业制钛流程中的一步反应是：，则X的化学式为_____；“质量轻、硬度大”属于钛合金的_____（填“化学”或“物理”）性质。 （2）《智造未来》节目中，无人机以氢气为燃料提供动力。氢气被誉为最清洁的燃料，目前未被大规模推广使用的原因是_______。 （3）《丝路古韵》中的舞蹈演员身着的服饰由丝绸制成，丝绸的主要成分属于_____（填“天然”或“合成”）纤维。 【答案】（1） ①. ②. 物理 （2）储存和运输的技术难度高、制取和储运成本高 （3）天然 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个氢原子、1个钛原子和3个氧原子，反应后有1个钛原子、2个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； 钛合金质量轻、硬度大，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。 【小问2详解】 目前氢气多通过电解水制取，能耗大成本高，且氢气易燃易爆、密度极小，储存和运输的技术难度高，因此未大规模推广。 【小问3详解】 丝绸的主要成分是蚕丝，属于天然纤维。 11. 化学就在我们身边，化学与生产、生活息息相关。 （1）艾灸是一种古老的中医疗法，点燃的艾炷能散发出艾草的气味，从微观角度分析，闻到气味的原因是___________________。 （2）某同学需要补充蛋白质，该同学饮食中需适量增加的食物是_____。 A. 米饭 B. 鸡蛋 C. 花生油 （3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是_________。 【答案】（1）构成物质的分子在不断运动 （2）B （3）隔绝氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 从微观角度，能闻到气味是因为构成物质的分子在不断运动，艾草有气味的分子扩散运动到空气中，进入人体鼻腔，因此能闻到气味。 【小问2详解】 常见食物的营养素分类：米饭富含淀粉，属于糖类；鸡蛋富含蛋白质；花生油属于油脂。因此补充蛋白质需要增加鸡蛋。 【小问3详解】 灭火的原理是破坏燃烧的条件，盖上锅盖后，隔绝了可燃物油和氧气（空气）的接触，因此火熄灭。 12. 如图是工业上用氨气（）制取尿素[]的微观示意图。 （1）乙的化学式为__________。 （2）丁物质_____（填“属于”或“不属于”）氧化物。 （3）反应中，甲和丙的分子个数比为_____。 【答案】（1） （2）属于 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据乙的分子结构示意图可知，一个乙分子由一个碳原子和两个氧原子构成，所以乙是二氧化碳分子，化学式为：。 【小问2详解】 根据丁的分子结构示意可知，一个丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成，所以丁是水分子，则丁物质是水。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，可见丁物质属于氧化物。 【小问3详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：，根据化学方程式，可知甲和丙的分子个数比为。 13. 在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，请回答下列问题： （1）此反应操作是向______中滴加另一种溶液，反应的化学方程式为_______。 （2）从微观角度看，该化学反应的实质是_______。 （3）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。不能用固体氢氧化钠和稀盐酸反应验证中和反应过程放出热量，请说明理由________。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. （2） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或） （3） 固体氢氧化钠溶于水会放出大量热量，无法确定温度升高是否来自中和反应放热 【解析】 【小问1详解】 图像显示初始溶液pH>7、呈碱性，说明原容器中是氢氧化钠溶液，随加入溶液质量增加pH逐渐降低，证明滴加的是稀盐酸；二者发生中和反应生成氯化钠和水，据此写出反应方程式。 【小问2详解】 中和反应的微观本质就是酸解离出的和碱解离出的结合生成水分子的过程。 【小问3详解】 固体氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，用固体氢氧化钠和稀盐酸反应时，无法判断温度的升高是由于中和反应放热，还是氢氧化钠固体溶于水放热，或二者共同作用的结果，因此不能达到验证目的。 14. 实验活动小组的同学在学习了金属的活动性之后，为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小组成员设计了以下四组实验： （1）请写出试管①中的实验现象：_______________。 （2）为达成实验目的，若试管④的固体X是铜，则Y溶液为_____（填化学式）溶液，有关反应的化学方程式为__________。 （3）除了上述实验中用到的方法，还可选用如下试剂组合进行验证，合理的有_____。 A. 铜片、银片、硝酸铝溶液 B. 银片、铝片、硝酸铜溶液 C. 铝片、铜片、银片、稀盐酸 D. 铜片、硝酸铝溶液、硝酸银溶液 【答案】（1）有气泡生成 （2） ①. AgNO3 ②. （3）BD 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，现象是有气泡生成。 【小问2详解】 试管①②的反应可以验证铝和铜金属活动性的强弱，试管③可验证铝和银的活动性强弱，为达成实验目的还要验证铜和银的金属活动强弱，所以溶液选择AgNO3。 方程式略。 【小问3详解】 A.铜片、银片都不能与硝酸铝溶液反应，只能说明铝的活动性大于铜、铝的活动性大于银，但无法比较铜和银的活动性强弱，错误。 B.银片不能与硝酸铜溶液反应，说明铜的活动性大于银，铝片能与硝酸铜溶液反应，说明铝的活动性大于铜，从而可以验证铝、铜、银的金属活动性强弱为铝>铜＞银，正确。 C.铝片能和稀盐酸反应，说明铝的活动性大于氢，铜片和银片都不能与稀盐酸反应，说明铜和银的活动性都小于氢，但无法比较铜和银的活动性强弱，错误。 D.铜片不能与硝酸铝溶液反应，说明铝的活动性大于铜，铜片能与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性大于银，从而可以验证铝、铜、银的金属活动性强弱为铝＞铜＞银，正确。 15. 如表是KCl和KNO3的部分溶解度数据，请结合表中数据回答以下问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）30℃时，KCl的溶解度是_____g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是________（填名称）。 （3）某同学用KCl进行了如图所示的实验（实验过程中水分损失忽略不计）。 ①A~D中溶液为饱和溶液的是_____（填字母）。 ②A~D的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______________（用字母表示）。 【答案】（1） 37.0 （2） 硝酸钾 （3） ①. BCD ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 对比两种物质0℃到60℃的溶解度变化：KCl溶解度从27.6g升高到45.5g，溶解度从13.3g升高到110g，溶解度随温度变化幅度远大于KCl，因此填硝酸钾。 【小问3详解】 20℃时KCl溶解度为34.0g，即50g水最多溶解17g KCl；40℃溶解度为40.0g，50g水最多溶解20g KCl；10℃溶解度为31.0g，50g水最多溶解15.5g KCl。 ① A中仅加入10g KCl，全部溶解为不饱和溶液；B中加入20g KCl仅溶解17g，有固体剩余为饱和溶液；升温到40℃时20g KCl恰好全部溶解，C为饱和溶液；降温到10℃仅能溶解15.5g，有固体析出，D为饱和溶液，因此饱和溶液是BCD。 ② 溶剂质量均为50g，溶质质量越大溶质质量分数越大，四种溶液溶质质量分别为：C（20g）> B（17g）> D（15.5g）> A（10g），因此质量分数顺序为。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用A装置制取氧气，在加入药品前，应首先________，实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______；若利用E装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。 （3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择_____（填字母）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 检查气密性 ②. ③. a （3）C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取气体时，加入药品前需要保证装置不漏气，所以首先要进行装置气密性检查； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案； 利用装置E收集氧气，由于氧气密度比空气略大，则气体应从a端通入。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得比较平稳的气流，则应选择的发生装置是C，因为分液漏斗可以通过控制活塞的开关来控制液体药品的滴加速率，从而达到控制反应速率、获得平稳气流的目的。 17. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕酸和碱的性质开展了以下探究活动。 任务一：探究酸的性质 如图所示，将稀硫酸分别滴入下列物质中，请你分析并回答下列问题。 （1）试管A~D中的物质与稀硫酸充分混合后，观察到无明显实验现象的是试管_____（填字母）。 （2）稀盐酸也能与上述试管中的物质发生化学反应，可知酸具有相似的化学性质是因为其溶液中均含有_____（填离子符号）。 任务二：探究碱的性质 为了探究氢氧化钙的性质，同学们进行了如图①~③所示的三个实验，请你分析并回答下列问题。 （3）实验①中可观察到的现象是_____。 （4）实验结束后，同学们将实验②、③中的物质倒入烧杯中，观察到烧杯中产生气泡，并且白色沉淀明显增多，烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为______。 【提出问题】 烧杯中上层清液中的溶质成分有哪些? 【进行猜想】 猜想一：NaCl、 猜想二： 猜想三：、 【实验验证】 （5）小红同学取少量烧杯中上层清液加入实验①反应后的试管中，可观察到_____，则说明猜想一成立。 任务三：归纳酸、碱的性质 （6）通过以上探究，可以归纳出酸和碱的化学性质有：_____（各写一条）。 【答案】（1）C （2） （3）无色酚酞溶液变红 （4） （5）产生白色沉淀 （6）酸能与某些金属反应（或酸能与某些金属氧化物反应）；碱能与酸反应（或碱能与某些盐反应）（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A 中镁与稀硫酸反应有气泡；B 中氧化铜与稀硫酸反应，黑色固体溶解，溶液变蓝；C 中氢氧化钠与稀硫酸反应无明显现象；D 中碳酸钠与稀硫酸反应有气泡。 【小问2详解】 酸溶液中都含，所以具有相似化学性质。 【小问3详解】 氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 【小问4详解】 实验②中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，实验③中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；混合后，观察到烧杯中产生气泡，并且白色沉淀明显增多，说明②中稀盐酸过量，③中碳酸钠过量，混合时稀盐酸先与反应，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 【小问5详解】 实验①反应后试管中是含酚酞的氢氧化钙溶液，若猜想一成立（含、），少量烧杯中上层清液加入实验①反应后的试管中，与发生反应，观察到产生白色沉淀。 【小问6详解】 任务一中稀硫酸与镁反应，可归纳出酸能与某些金属反应；稀硫酸与氧化铜反应，可归纳出酸能与某些金属氧化物反应。任务二氢氧化钙与稀盐酸反应，可归纳出碱能与酸反应；氢氧化钙能与碳酸钠反应，可归纳出碱能与某些盐反应。 四、计算与分析题（5分） 18. 市售的纯碱产品（主要成分为）中往往含有少量的，某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验（假设反应生成的气体全部从溶液中逸出），请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的总质量为_____g。 （2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为__________（填化学式）。 【答案】（1） （2）解：设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为。 （3）、 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应产生的二氧化碳的质量为 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。第一次加入40g的稀盐酸产生1.4g的二氧化碳，第二次加入40g的稀盐酸产生0.8g的二氧化碳，说明第二次碳酸钠不足，稀盐酸过量。故第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为：氯化钠和氯化氢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $