仿真模拟卷10 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（陕西、山西、青海、宁夏专用）

**基本信息** 聚焦高考仿真，以氢能制备、稀土提取等真实情境整合物质结构、反应原理等核心知识，通过科学探究与实践（如二氯二茂钛合成实验）、科学思维（化学平衡图表分析）考查化学观念与责任，适配三轮冲刺需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（1题）、物质结构（2、5题）、离子反应（3题）、实验操作（6题）|结合科技前沿（如氢化铝钠储氢材料8题），基础与能力并重| |非选择题|4题/58分|工艺流程（15题稀土提取）、实验探究（16题合成测定）、反应原理（17题氢能制备）、有机合成（18题药物合成）|综合考查科学探究（实验装置分析16题）、证据推理（溶液离子分布14题），呼应高考命题趋势|

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．聚氯乙烯可用于食品包装 B．漂粉精可用于游泳池消毒 C．氧化铁可用于外墙涂料 D．聚乳酸可用于手术缝合线 2．乙烯水合制乙醇发生的反应为，下列说法错误的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为 C．分子中C原子的杂化方式有两种 D．该反应的原子利用率为100% 3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．酸性重铬酸钾溶液检测酒驾： B．侯氏制碱法核心反应： C．0.1mol/L 溶液中加入过量浓氨水： D．的检验： 4．FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中的价电子总数为 B．每除去，转移电子的数目为 C．中含有键的数目为 D．溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 5．短周期主族元素X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物(结构如图所示)可作为电池电解液的添加剂，已知、的价电子数相等，电负性：，的价电子所在能层有9个轨道。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最简单氢化物稳定性： C．Y、W形成的晶体为离子晶体 D．形成的单质分子均为非极性分子 6．下列实验的相应操作中，不正确的是 A．中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液 B．配制溶液：向容量瓶中转移溶液 C．蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 D．制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热 7．肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅰ中所有原子可以共平面 B．1 mol Ⅱ最多能与1 mol NaOH反应 C．Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D．Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰 8．氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每个周围等距离且最近的有6个 B．与间的最近距离为 C．与足量水反应，生成(标准状况下) D．晶体的密度为 9．利用闪锌矿(含ZnS、FeS)制备ZnS的过程如下。 已知：在范围内稳定，在时沉淀完全。 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时通入有利于提高的浸出率 B．“酸浸”时的浸出速率逐渐增大，可能的原因是生成的参与浸出 C．“除铁”时发生反应的离子方程式为： D．“深度除铁”时，若将①与②的顺序互换，不会影响铁的沉淀率 10．在恒容密闭容器中发生反应 。某压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内， C．氢碳比：①＜②＜③ D．一定温度下，容器中的分压不再改变时，该反应已达到化学平衡状态 11．电子转移的有机反应在电解池中进行时被称为电有机合成。用(丙烯腈)电合成(己二腈)的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．Pt电极连接电源的正极 B．阴极的电极反应式： C．若阳极产生22.4 L(标况下) O2，理论上阴极能生成1 mol己二腈 D．与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点 12．叠氮-炔基Huisgen反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A．过程中的配位数不变 B．反应中存在键的断裂 C．与均是该反应的中间产物 D．该合成过程总反应的原子利用率为 13．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A．冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，所以冰的密度小于干冰 B．甘油是黏稠液体，原因是甘油分子间的氢键较强 C．SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂 D．聚丙烯酸钠（）中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 14．常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是 A．图1中，时，体系中 B． C．反应的平衡常数约为1 D．图2中，X点溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）稀土元素有工业“黄金”之称，中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。稀土（RE）包括镧（La）、钇（Y）、铈（Ce）、铕（Eu）等元素，一种从稀土矿（含铁、铝等元素）中提取稀土元素的工艺如下： 已知：月桂酸（）熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的；开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / Ⅰ.根据流程回答下列问题 (1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是______（填离子符号），用NaOH溶液调pH至______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为______。 (2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于______。 (3)操作X为______、过滤，得到月桂酸晶体。 Ⅱ.稀土元素用途广泛，是高科技发展的关键支撑。 (4)脱铕：基态Eu原子的价层电子排布式是，可将稀土矿浸取液中的转化为进而与分离，从原子结构的角度解释易被还原为的原因是______。 (5)稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式______。 16．（14分）二氯二茂钛()对烯烃聚合具有很高的催化活性，常温下为红色片状晶体，溶于四氢呋喃(THF)等极性溶剂，性质稳定。合成二氯二茂钛的一种方法如下： 某化学社团在实验室用该方法合成二氯二茂钛并测定其纯度，具体步骤如下： 步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和THF，再加入适量的二苯甲酮作为显色剂(无水环境中显蓝色)。连接装置，通一段时间氮气，在120℃左右加热回流，当液体变蓝后，收集200 mL THF备用。 步骤2：按图1组装仪器，检查装置气密性。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，___________，加热解聚，收集70 mL环戊二烯备用。 步骤3；按图2连接装置(加热装置略)。在氮气氛围中，向干燥的三颈烧瓶中加入200 mL THF，搅拌下通过A依次缓慢滴加20 mL TiCl4，60 mL二乙胺和70 mL环戊二烯，60℃回流至反应结束，得到棕红色液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，干燥后得到粗品。 已知： i． TiCl4常温下为液体，易水解生成TiO2·xH2O沉淀； ii．反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为___________。 (2)步骤1中发生反应的化学方程式为___________。 (3)步骤2中，加热解聚前进行的操作是___________，克氏蒸馏头的作用为___________。 (4)步骤3中选用三颈烧瓶的规格为___________(填标号)。 A．250 mL            B．500 mL            C．1000 mL (5)步骤3中，若无氮气氛围将导致二氯二茂钛产率降低，其原因是___________(用化学方程式表示)；资料显示，二氯二茂钛产率随二乙胺用量的增加先增大后减小，分析其增大的原因是___________。 (6)称取0.5000 g粗品置于烧杯内，加入NaOH溶液，加热至粗品中Ti元素全部转化成TiO2沉淀。冷却后加几滴酚酞，溶液变红，再加HNO3至红色恰好褪去，再加入K2CrO4作指示剂，用0.1000 AgNO3标准溶液滴定至终点。平行实验3次，平均消耗AgNO3溶液20.00 mL。计算粗品的纯度为___________。 17．（15分）氢能是一种重要的清洁能源，由、HCOOH等物质可以制得。 Ⅰ、乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为： ①   ②   在101kPa下，当时，若发生反应①和②，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。 (1)计算反应的______。 (2)图中代表CO的选择性的曲线是______(填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在300℃前后变化趋势相反的原因______。 (3)根据图中信息，500℃时的平衡转化率为______，反应②的平衡常数 ______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，精确到0.001)。 Ⅱ、HCOOH催化分解制得 (4)一定温度下，向恒容密闭容器通入一定量的HCOOH(g)，在Pd-有机胺催化剂作用下，HCOOH分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是______(填序号)。 A．有机胺可以和盐酸溶液反应 B．在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易 C．HCOOD催化释放氢反应除生成外，还可生成HD D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：   (5)HCOOH(g)分解反应存在以下定量关系：(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如曲线N所示，则改变的外界条件可能为______。 18．（14分）新型P-CAB类药物凯普拉生(化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)： 已知： 回答下列问题： (1)化合物A的名称是______。 (2)化合物B的结构简式为______。 (3)由A转变为C的反应类型是______。 (4)化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上连有3个取代基； ②含有氨基、酚羟基； ③含4个碳的烷氧基。 写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式：______。 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：______(要求配平)。 (6)下列有关说法正确的有______(填序号)。 A．F能发生银镜反应 B．F不可能存在分子内氢键 C．E→G的过程中产生了 D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比，化合物F中的N-H键极性更小 (7)已知：，请设计以乙醇为原料(无机试剂任选)合成化合物的合成路线：______。(用流程图表示，例如) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．A 2．C 3．C 4．B 5．D 6．A 7．A 8．B 9．D 10．D 11．C 12．C 13．C 14．D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） (1) (2)0.01 (3)冷却结晶 (4)Eu原子的价层电子排布式为，价电子排布为，得到1个电子变为后，价电子排布变为，4f轨道为半充满稳定结构，因此易被还原 (5) 16．（14分） (1)恒压滴液漏斗 (2) (3)通冷凝水（下进上出） 防止二聚环戊二烯进入直形冷凝管导致环戊二烯不纯 (4)C (5) 二乙胺消耗HCl，促使反应正向移动 (6)49.8% 17．（15分） (1)＋255.7 (2)丙 在300℃之前以反应① 为主，温度升高，氢气的产率增大，在300℃之后以反应②为主，温度升高，氢气的产率减小 (3)96% 0.225 (4)AC (5)加入更高效的催化剂 18．（14分） (1)3-硝基苯酚(或间硝基苯酚) (2) (3)取代反应 (4)40 (任写符合核磁共振氢谱的其中一种即可) (5)+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O (6)AC (7)   第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．聚氯乙烯可用于食品包装 B．漂粉精可用于游泳池消毒 C．氧化铁可用于外墙涂料 D．聚乳酸可用于手术缝合线 【答案】A 【详解】A．聚氯乙烯含有毒添加剂，受热易释放有毒含氯物质，不可用于食品包装，A错误； B．漂粉精的有效成分为次氯酸钙，溶于水可生成具有强氧化性的次氯酸，能够杀菌消毒，可用于游泳池消毒，B正确； C．氧化铁为红棕色固体，化学性质稳定，是常用的红色颜料，可用于外墙涂料，C正确； D．聚乳酸具有良好的生物相容性和可降解性，可被人体组织吸收，可用于手术缝合线，D正确； 故选A。 2．乙烯水合制乙醇发生的反应为，下列说法错误的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为 C．分子中C原子的杂化方式有两种 D．该反应的原子利用率为100% 【答案】C 【详解】A．乙烯的结构为，含1个碳碳双键，每个碳原子连接2个氢原子，题给电子式符合乙烯的结构，书写正确，A说法正确； B．中O原子的价层电子对数键数孤电子对数，VSEPR模型需要包含2对孤电子对，因此VSEPR模型为四面体形，B说法正确； C．乙醇结构为，分子中两个碳原子均为饱和碳原子，全部以单键成键，杂化方式均为杂化，只有一种杂化方式，C说法错误； D．该反应只有乙醇一种生成物，反应物的所有原子全部转化到产物中，原子利用率为，D说法正确； 故选C。 3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．酸性重铬酸钾溶液检测酒驾： B．侯氏制碱法核心反应： C．0.1mol/L 溶液中加入过量浓氨水： D．的检验： 【答案】C 【详解】A．酸性重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，Cr从+6价降为+3价，该离子方程式电荷、原子均守恒，配平正确，A正确/不符合题意； B．侯氏制碱法中溶解度较小以沉淀形式析出，离子方程式符合反应事实，B正确/不符合题意； C．过量浓氨水会与形成可溶性的四氨合铜配离子，不会生成沉淀，正确离子方程式为，C错误/符合题意； D．与铁氰化钾反应生成蓝色的滕氏蓝沉淀，离子方程式书写正确，D正确/不符合题意； 4．FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中的价电子总数为 B．每除去，转移电子的数目为 C．中含有键的数目为 D．溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下的物质的量为，1个分子价电子总数为，故价电子总物质的量为，数目为，A错误； B．反应中C元素从-4价升高到+4价，1 mol 反应失去8 mol电子，对应消耗2 mol ，故除去1 mol 时转移电子物质的量为4 mol，数目为，B正确； C．的结构式为，1个分子含2个键，故1 mol 中键数目为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeS溶解产生的氧化为，故溶液中数目远小于，D错误； 故选B。 5．短周期主族元素X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物(结构如图所示)可作为电池电解液的添加剂，已知、的价电子数相等，电负性：，的价电子所在能层有9个轨道。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最简单氢化物稳定性： C．Y、W形成的晶体为离子晶体 D．形成的单质分子均为非极性分子 【答案】D 【详解】Y的价电子所在能层有9个轨道，说明Y是第三周期元素，在化合物中Y为+1价阳离子，Y是Na；Z、W价电子数相等，说明二者同主族，根据化合物结构，Z和W价电子均为6，符合第ⅥA族特征，则W是O、Z是S；电负性X>W(O)，短周期中电负性大于O的只有F，则X是F；综上所述，X为F、Y为Na、Z为S、W为O。 A．电子层越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，顺序为，A正确； B．非金属性，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，因此稳定性，B正确； C．Na与O形成的、​均含离子键，属于离子晶体，C正确； D．W(O)的单质​是极性分子，D错误； 故选D。 6．下列实验的相应操作中，不正确的是 A．中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液 B．配制溶液：向容量瓶中转移溶液 C．蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 D．制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热 【答案】A 【详解】A．NaOH是强碱，会与酸式滴定管的玻璃活塞中的二氧化硅反应，使活塞粘连无法打开，因此NaOH标准溶液应盛放在碱式滴定管中，图中使用的是酸式滴定管，A错误； B．向容量瓶转移溶液时，用玻璃棒引流，且玻璃棒末端靠在容量瓶刻度线以下，B正确； C．蒸馏时冷凝水需要“下进上出”，逆流冷却效果更好，图中②是冷凝管下口、①是上口，从②通入冷却水、①流出，C正确； D．铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫，二氧化硫有毒，用浸有NaOH溶液的棉团吸收尾气，D正确； 故答案为A。 7．肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅰ中所有原子可以共平面 B．1 mol Ⅱ最多能与1 mol NaOH反应 C．Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D．Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰 【答案】A 【详解】A．苯甲醛中，苯环是平面结构，醛基也是平面结构，碳碳单键可以旋转，因此所有原子可以共平面，A正确； B．Ⅱ中含有1个酸酐结构，酸酐与NaOH反应时，1mol酸酐最终消耗2 mol NaOH，因此1 mol Ⅱ最多能与2 mol NaOH反应，B错误； C．Ⅲ为肉桂酸，含苯环、碳碳双键、羧基，可以发生取代、加成反应；但不存在可发生消去反应的官能团（醇羟基、卤原子），不能发生消去反应，C错误； D．肉桂酸乙酯结构为，苯环有3种不同环境的H原子，支链有4种不同环境的氢原子，共有7种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱有7组峰，D错误； 故选A。 8．氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每个周围等距离且最近的有6个 B．与间的最近距离为 C．与足量水反应，生成(标准状况下) D．晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．每个周围最近的有8个(以体心的为参考，)，A错误； B．与间的最近距离为面对角线的一半，即，B正确； C．与水反应方程式为：，会生成氢气，体积在标准状况下为，C错误； D．晶胞参数为和，因此晶胞体积，晶胞中数目为，数目为，晶体的密度，D错误； 故选B。 9．利用闪锌矿(含ZnS、FeS)制备ZnS的过程如下。 已知：在范围内稳定，在时沉淀完全。 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时通入有利于提高的浸出率 B．“酸浸”时的浸出速率逐渐增大，可能的原因是生成的参与浸出 C．“除铁”时发生反应的离子方程式为： D．“深度除铁”时，若将①与②的顺序互换，不会影响铁的沉淀率 【答案】D 【详解】闪锌矿（含、）加硫酸、氧气酸浸，-2价硫被氧化为单质，得到含、（少量）、的酸性溶液；加沉铁，得到沉淀除去大部分铁；再深度除铁，先加将剩余氧化为，再调使完全沉淀为，最终得到。 A．酸浸时通入，可氧化、中-2价硫，促进硫化物溶解，有利于提高的浸出率，A正确； B．酸浸生成的可氧化中的，本身被还原为，又会被重新氧化为，相当于催化剂，能促进浸出，该催化作用是浸出速率增大的可能原因，B正确； C．除铁时，消耗了体系中的产生，并促进水解并与、结合生成沉淀，该离子方程式电荷、原子均守恒，产物和配平均正确，C正确； D．若互换顺序（先调，再加），调高pH会降低过氧化氢的氧化性，影响除铁效果，D错误； 故选D。 10．在恒容密闭容器中发生反应 。某压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内， C．氢碳比：①＜②＜③ D．一定温度下，容器中的分压不再改变时，该反应已达到化学平衡状态 【答案】D 【详解】A．氢碳比相同时，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，，A错误； B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内，，B错误； C．同一条件下氢碳比越大，的平衡转化率越高，故氢碳比：①>②>③，C错误； D．根据化学平衡状态的定义，当反应达到平衡时，各组分的浓度或分压保持不变。因此，当容器中的分压不再改变时，说明该反应已达到化学平衡状态，D正确； 故选D。 11．电子转移的有机反应在电解池中进行时被称为电有机合成。用(丙烯腈)电合成(己二腈)的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．Pt电极连接电源的正极 B．阴极的电极反应式： C．若阳极产生22.4 L(标况下) O2，理论上阴极能生成1 mol己二腈 D．与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点 【答案】C 【详解】判断电极类型与电源连接，根据装置图：Pt电极：生成O2​，发生反应 2H2O − 4e−= O2↑+4H+，氧元素失电子，发生氧化反应，故Pt电极为阳极，连接电源正极。碳棒电极：丙烯腈 (CH2​=CHCN) 转化为己二腈 (NC(CH2​)4​CN)，碳元素得电子，发生还原反应，故碳棒为阴极，连接电源负极。 A．Pt电极为阳极，阳极连接电源正极，A正确； B．阴极发生还原反应，2个丙烯腈分子发生二聚，碳碳双键断裂并结合质子 (H+) 生成己二腈，电子转移与原子守恒均满足要求，B正确； Ｃ．标况下)2.4 L O的物质的量是1mol，阳极生成1 mol O2时，转移电子数 n(e−)=1 mol×4=4 mol。根据阴极反应 2CH2=CHCN∼2e−，转移2 mol电子时生成1 mol己二腈。因此，转移4 mol电子时，理论上生成2 mol己二腈，而非1 mol。C错误； D．与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点。Ｄ正确； 故选C。 12．叠氮-炔基Huisgen反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A．过程中的配位数不变 B．反应中存在键的断裂 C．与均是该反应的中间产物 D．该合成过程总反应的原子利用率为 【答案】C 【详解】该图是铜催化叠氮-炔基Huisgen环加成（点击反应）的闭合催化循环，整体过程梳理如下：总反应的反应物为炔烃和叠氮化合物，最终生成物为三唑类产物，是整个反应的催化剂，在循环中再生。过程催化剂与炔烃反应，脱去1个，生成炔基铜中间体，Cu结合的L配体数由变为，总配位数不变；过程炔基铜中间体和反应物叠氮结合，得到带电荷的铜配位中间体，Cu结合的L配体数进一步变为，总配位数不变；过程该中间体发生分子内环化，得到环状铜配位中间体；过程环状中间体重排，得到带有三唑骨架的铜配位中间体，Cu配体数回到；过程三唑骨架中间体结合，释放出最终的三唑产物，同时重新生成催化剂，完成催化循环。 A．过程I中，Cu原本结合n个配体，配位数为n；反应后脱去1个原有配体，新增1个炔配体配位，总配位数仍为n，配位数不变，A正确； B．反应过程中，端炔的碳碳三键、叠氮基团都含有键，成环重排过程中存在键的断裂，B正确； C．在过程I生成、过程V消耗，属于中间产物；但反应前后质量和性质不变，是该反应的催化剂，不是中间产物，C错误； D．总反应为端炔和叠氮的加成反应，只有三唑产物生成，无其他副产物，原子利用率为，D正确； 故选C。 13．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A．冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，所以冰的密度小于干冰 B．甘油是黏稠液体，原因是甘油分子间的氢键较强 C．SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂 D．聚丙烯酸钠（）中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 【答案】C 【详解】A．冰晶体中水分子通过氢键形成空旷的笼状结构，空间利用率低，因此冰的密度小于液态水，也远小于干冰（分子晶体，分子间仅靠范德华力，堆积更紧密）。该性质与用途对应（如冰浮在水面上保护水下生物），A正确； B．甘油（丙三醇）分子含3个羟基，分子间可形成大量氢键，导致分子间作用力强、黏度大，因此甘油是黏稠液体，可用于保湿、润滑等。性质与用途对应，B正确； C．SO2用作漂白剂的原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化合漂白，与氧化性无关。因此“氧化性”不能说明其漂白用途，C错误； D．聚丙烯酸钠结构中含-COONa亲水基团，可与水形成氢键，具有强吸水性，因此用于制备高吸水性树脂（如尿不湿、土壤保水剂）。结构与用途对应，D正确； 故选C。 14．常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是 A．图1中，时，体系中 B． C．反应的平衡常数约为1 D．图2中，X点溶液中存在 【答案】D 【详解】由图1，a代表H2S，b代表HS-，c代表S2-，分别取交点可知，，CuS存在沉淀溶解平衡 ，由，两边取负对数得： ， 与 的曲线斜率是-1，故曲线①代表CuS，同理曲线②的斜率为，代表，由图2取（0，10）和（20，0）计算可知，、。 A．=，当pH=10时，代入得，A错误； B．分布系数，将、代入化简得： ，与选项中分子的不符，B错误； C．反应平衡常数，远大于1，C错误； D．根据电荷守恒： ，原体系总硫浓度为，X点析出沉淀，部分硫转化为沉淀，因此溶液中总硫满足：，即，代入电荷守恒整理得： ， D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）稀土元素有工业“黄金”之称，中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。稀土（RE）包括镧（La）、钇（Y）、铈（Ce）、铕（Eu）等元素，一种从稀土矿（含铁、铝等元素）中提取稀土元素的工艺如下： 已知：月桂酸（）熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的；开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / Ⅰ.根据流程回答下列问题 (1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是______（填离子符号），用NaOH溶液调pH至______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为______。 (2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于______。 (3)操作X为______、过滤，得到月桂酸晶体。 Ⅱ.稀土元素用途广泛，是高科技发展的关键支撑。 (4)脱铕：基态Eu原子的价层电子排布式是，可将稀土矿浸取液中的转化为进而与分离，从原子结构的角度解释易被还原为的原因是______。 (5)稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式______。 【答案】 (1) (2)0.01 (3)冷却结晶 (4)Eu原子的价层电子排布式为，价电子排布为，得到1个电子变为后，价电子排布变为，4f轨道为半充满稳定结构，因此易被还原 (5) 【详解】稀土矿（含RE、Fe、Al杂质）经酸化浸取，得到含、、、的浸取液；氧化调pH将氧化为，调节pH使铁铝沉淀除去，过滤1得到含、的滤液1；加月桂酸钠沉淀，过滤2得到(C11H23COO)3RE滤饼；滤饼加盐酸55℃反应，得到和月桂酸，最后经操作X分离得到溶液和月桂酸晶体； （1）矿石浸取液中Fe通常以形式存在，氧化过程中被氧化为，才能通过调pH沉淀除去，因此化合价变化的金属离子为；氧化调pH需要使、完全沉淀，同时避免沉淀，结合表格数据，pH范围为；与反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为； （2）要求滤饼无Mg元素，说明不生成沉淀，根据溶度积公式，代入数据得； （3）月桂酸熔点为，加盐酸反应温度为，此时月桂酸为液态，降低温度后月桂酸会结晶析出，因此操作X为冷却结晶或降温结晶； （4）Eu原子的价层电子排布式为，价电子排布为，得到1个电子变为后，价电子排布变为，4f轨道为半充满稳定结构，因此易被还原； （5）H2做还原剂，将、还原为，被氧化为，化学方程式为。 16．（14分）二氯二茂钛()对烯烃聚合具有很高的催化活性，常温下为红色片状晶体，溶于四氢呋喃(THF)等极性溶剂，性质稳定。合成二氯二茂钛的一种方法如下： 某化学社团在实验室用该方法合成二氯二茂钛并测定其纯度，具体步骤如下： 步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和THF，再加入适量的二苯甲酮作为显色剂(无水环境中显蓝色)。连接装置，通一段时间氮气，在120℃左右加热回流，当液体变蓝后，收集200 mL THF备用。 步骤2：按图1组装仪器，检查装置气密性。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，___________，加热解聚，收集70 mL环戊二烯备用。 步骤3；按图2连接装置(加热装置略)。在氮气氛围中，向干燥的三颈烧瓶中加入200 mL THF，搅拌下通过A依次缓慢滴加20 mL TiCl4，60 mL二乙胺和70 mL环戊二烯，60℃回流至反应结束，得到棕红色液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，干燥后得到粗品。 已知： i． TiCl4常温下为液体，易水解生成TiO2·xH2O沉淀； ii．反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为___________。 (2)步骤1中发生反应的化学方程式为___________。 (3)步骤2中，加热解聚前进行的操作是___________，克氏蒸馏头的作用为___________。 (4)步骤3中选用三颈烧瓶的规格为___________(填标号)。 A．250 mL            B．500 mL            C．1000 mL (5)步骤3中，若无氮气氛围将导致二氯二茂钛产率降低，其原因是___________(用化学方程式表示)；资料显示，二氯二茂钛产率随二乙胺用量的增加先增大后减小，分析其增大的原因是___________。 (6)称取0.5000 g粗品置于烧杯内，加入NaOH溶液，加热至粗品中Ti元素全部转化成TiO2沉淀。冷却后加几滴酚酞，溶液变红，再加HNO3至红色恰好褪去，再加入K2CrO4作指示剂，用0.1000 AgNO3标准溶液滴定至终点。平行实验3次，平均消耗AgNO3溶液20.00 mL。计算粗品的纯度为___________。 【答案】 (1)恒压滴液漏斗 (2) (3)通冷凝水（下进上出） 防止二聚环戊二烯进入直形冷凝管导致环戊二烯不纯 (4)C (5) 二乙胺消耗HCl，促使反应正向移动 (6)49.8% 【详解】步骤1的目的是用钠除去四氢呋喃中的水；步骤2将二聚环戊二烯在200℃解聚为环戊二烯；步骤3在氮气保护、无水无氧条件下，以四氢呋喃为溶剂，环戊二烯、四氯化钛在二乙胺作用下合成二氯二茂钛；据此作答。 （1）仪器A的名称为恒压滴液漏斗； （2）步骤1中发生钠与水的反应，方程式为：； （3）解聚用蒸馏装置，则加热解聚前操作为：通冷凝水（下进上出）；克氏蒸馏头作用：防止二聚环戊二烯进入直形冷凝管导致环戊二烯不纯； （4）加入液体总体积：200 mL+20 mL+60 mL+70 mL=350 mL，三颈烧瓶液体体积应占容积的，则1000 mL的三颈烧瓶符合要求，故选C； （5）结合已知，无氮气氛围时，TiCl4遇水水解被消耗，导致产率降低，方程式为：； 环戊二烯与TiCl4反应产生二氯二茂钛和HCl，则二乙胺消耗HCl，促使反应正向移动，二氯二茂钛产率增大； （6）结合题意有反应关系：；n(AgNO3)=0.1000 mol・L-1×0.02000 L=0.002000 mol，n[Ti(C5H5)2Cl2]=0.002000 mol×=0.001000 mol，m[Ti(C5H5)2Cl2]=0.001000 mol×249 g・mol-1=0.249 g，则粗品的纯度。 17．（15分）氢能是一种重要的清洁能源，由、HCOOH等物质可以制得。 Ⅰ、乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为： ①   ②   在101kPa下，当时，若发生反应①和②，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。 (1)计算反应的______。 (2)图中代表CO的选择性的曲线是______(填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在300℃前后变化趋势相反的原因______。 (3)根据图中信息，500℃时的平衡转化率为______，反应②的平衡常数 ______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，精确到0.001)。 Ⅱ、HCOOH催化分解制得 (4)一定温度下，向恒容密闭容器通入一定量的HCOOH(g)，在Pd-有机胺催化剂作用下，HCOOH分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是______(填序号)。 A．有机胺可以和盐酸溶液反应 B．在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易 C．HCOOD催化释放氢反应除生成外，还可生成HD D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：   (5)HCOOH(g)分解反应存在以下定量关系：(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如曲线N所示，则改变的外界条件可能为______。 【答案】 (1)＋255.7 (2)丙 在300℃之前以反应① 为主，温度升高，氢气的产率增大，在300℃之后以反应②为主，温度升高，氢气的产率减小 (3)96% 0.225 (4)AC (5)加入更高效的催化剂 【详解】（1）根据盖斯定律，目标反应=反应①+2反应②，因此：； （2）反应②正向吸热，温度升高，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，且CO和选择性之和为，因此一直下降的甲为的选择性，一直上升的丙为CO的选择性，先升后降的乙为的产率；前，以反应①为主，升高温度平衡正向移动，产率增大；后，以反应②为主，升高温度平衡正向移动消耗，产率降低； （3）设起始，，乙醇转化率为，根据C守恒，时CO选择性为，可得；结合反应关系，最终，产率为，因此，解得； 对反应②，平衡常数，反应前后气体分子数相等，总压、总物质的量可约去，因此，代入，，，，得； （4）A． 二甲胺属于胺类，显碱性，可与盐酸反应，A正确； B．由能量图可知，解离C-H键比解离O-H键的活化能更高，更难，B错误； C．中，C上连H、O上连D，催化分解生成和，C正确； D．单位错误，该反应的，D错误； 故答案选AC； （5）由公式可知，其斜率为，曲线N斜率绝对值更小，说明更小，活化能降低，改变的条件是加入更高效的催化剂。 18．（14分）新型P-CAB类药物凯普拉生(化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)： 已知： 回答下列问题： (1)化合物A的名称是______。 (2)化合物B的结构简式为______。 (3)由A转变为C的反应类型是______。 (4)化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上连有3个取代基； ②含有氨基、酚羟基； ③含4个碳的烷氧基。 写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式：______。 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：______(要求配平)。 (6)下列有关说法正确的有______(填序号)。 A．F能发生银镜反应 B．F不可能存在分子内氢键 C．E→G的过程中产生了 D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比，化合物F中的N-H键极性更小 (7)已知：，请设计以乙醇为原料(无机试剂任选)合成化合物的合成路线：______。(用流程图表示，例如) 【答案】 (1)3-硝基苯酚(或间硝基苯酚) (2) (3)取代反应 (4)40 (任写符合核磁共振氢谱的其中一种即可) (5)+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O (6)AC (7)   【详解】A和B发生反应生成C，K2CO3的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式，以及C的结构简式，可知B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E和F发生取代反应生成G和HCl，G和甲胺反应生成H，据此解答。 （1）由A的结构简式可知，A的名称为3-硝基苯酚(或间硝基苯酚)； （2）由分析可知B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3； （3）由分析可知A转变为C的反应类型为取代反应； （4）由题意可知，三个取代基为−NH2、−OH、−OC4H9，三者各不相同，苯环上三个不同取代基的位置异构共10种，因丁基−C4H9有4种结构，总同分异构体数目为10×4=40种；峰面积比9:2:1:1:1:1，说明含一个叔丁基(CH3)3C−(9个H等效)，由此可确定符合题意的结构简式可以为(任写符合核磁共振氢谱的其中一种即可)； （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，由已知信息可知第一步反应的化学方程式是：+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O； （6）A．F结构中含有醛基(−CHO)，能发生银镜反应，A正确； B．F中N-H键上的H原子可以和苯环上的F原子形成分子内氢键，B错误； C．E→G过程中发生取代反应生成HCl，HCl可发生反应，因此有H2生成，C正确； D．醛基吸电子能力强，与化合物F相比，化合物F中的醛基使N上电子云密度降低，N-H键极性更大，D错误； 故答案选AC； （7）乙醇消去得乙烯，乙烯加成得1,2-二溴乙烷；乙醇与钠反应得乙醇钠；根据已知反应，乙醇钠与1,2-二溴乙烷可发生取代反应得到目标产物，故合成路线如下： 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $