精品解析：内蒙古乌兰察布市集宁区第四中学2025届高三下学期三模化学试题

集宁四中2025年高三年级第三次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-75 Cl-35.5 N-14 一、单选题(共15题，每题3分) 1. 下列说法错误的是 A. 开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释 B. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 C. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡 D. 将海水加工可获得Mg及等单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．啤酒中存在CO2+H2O⇋H2CO3，开启啤酒瓶后，减小压强，平衡逆向移动生成大量的二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，故A正确； B．鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐用的是渗析，属于物理变化，故B正确； C．石蜡是烃类，不能用热饱和Na2CO3溶液除去，油脂可以用热饱和碳酸钠除去，故C错误； D．海水中得到氯化钠，通过电解饱和食盐水得到氯气，提取食盐后的溶液中可以制取镁，故D正确； 答案选C。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 质子数为6、中子数为8的核素： B. 的电子式： C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1 D. 基态碳原子最外层的电子排布图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子序数=质子数，质子数为6，即原子序数为6，为C元素，中子数为8，根据质量数=质子数+中子数，则C原子的质量数为14，原子的左上标为质量数，左下标为质子数，则该碳元素的核素为：，A错误； B．是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为： ，B错误； C．Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，简化电子排布式为[Ar]3d54s1，C正确； D．基态碳原子的核外电子排布为，根据洪特规则，2p能级含有3个2p原子轨道，2p能级上的2个电子应分别占据一个2p轨道，基态碳原子最外层的电子排布图为 ，D错误； 选C。 3. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中σ键数目为16 B. 25℃时1L1三氟乙酸溶液中，的数目为 C. 100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为0.5 D. 标准状况下，2.24L和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上11条σ键，苯环与侧链C相连1条σ键，侧链C与3个F相连3条σ键，1mol三氟甲苯中σ键数目为15 NA，A错误； B．由三氟乙酸的可知，三氟乙酸为弱酸，三氟乙酸溶液中，的数目小于，B错误； C．100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有0.5mol三氟乙酸，且溶液中还含有H2O，则溶液中键的数目大于0.5，C错误； D．标准状况下，2.24L气体的物质的量为0.1mol，氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为CO2，含有2个氧原子，0.1mol和组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原子总数都是0.2NA，D正确； 故选D。 4. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误； C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加过量氨水： B. 溶液中滴入溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝不溶于氨水，产物应为氢氧化铝，正确离子方程式为：Al3＋＋3NH3∙H2O=Al(OH)3 ↓＋3，A错误； B．亚硫酸酸性比盐酸弱，溶液中滴入溶液时反应不能发生，B错误； C．向溶液中通入少量，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为：，C正确； D．Ba2+沉淀完全，则Ba(OH)2与NaHSO4溶液以物质的量之比1：1混合，正确离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 教材变式 反应机理与能量变化如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应，反应的机理和能量变化与反应进程的关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. 三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应 B. 不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于C-X键的键能 C. 该反应机理中的中间产物中的碳原子有两种杂化方式 D. 卤代烃在发生消去反应时可能会有醚生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应最终得到和HBr，属于取代反应，A正确； B．卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于第一步慢反应，但第一步形成离子，则反应速率取决于两个成键原子的电负性差值，B错误； C．中间产物中的中心碳原子为杂化，甲基上的碳原子为杂化，存在两种杂化方式，C正确； D．卤代烃发生消去反应条件为：氢氧化钠、醇溶液并加热，由题图中反应机理可知，反应可能生成，即可能会有醚生成，D正确； 故选B。 7. 下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A. 该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大 B. 工作时处电路电子流向为X→Y C. 检测结束后，X极区的pH增大 D. 电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图为酒精燃料电池，该仪器工作时酒精浓度越大，则单位时间内转移电子数越多，电流强度越大，正确； B、燃料电池中通入燃料的一极发生氧化反应作原电池的负极，所以X是负极，Y是正极，电子从外电路的负极流向正极，正确； C、酒精发生氧化反应生成乙醛和氢离子，所以X极区的氢离子浓度增大，pH减小，错误； D、燃料电池的反应的实质就是乙醇与氧气反应生成乙醛和水，所以电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O，正确； 答案选C。 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 B 室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯代物具有酸性 D 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．乙酸能除去水垢，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，A错误； B．浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液时，因为Ca2＋、Ba2＋与SO反应生成的CaSO4、BaSO4均为白色沉淀，故不能说明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)，B错误； C．氯气与甲烷发生取代反应生成的氯代物不具有酸性，但生成的氯化氢溶于水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，C错误； D．0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH为10，说明＋H2O HSO＋OH-，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO H＋＋，所以HSO结合H＋的能力比的弱，D正确； 故选D。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物．下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 第一电离能：X<Y<Z C. 元素对应最高价含氧酸酸性：X<W D. 键能： 【答案】A 【解析】 【分析】是氧化性最强的单质可以推测Z元素为F，X、Y、Z相邻可知X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等可以推测W为B，以此解题。 【详解】A．为非极性分子，是极性分子，故分子的极性：，A正确； B．N的价层电子排布的最外层为半满的稳定结构，故第一电离能N>O，B错误； C．同周期越靠右非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，故元素对应最高价含氧酸酸性：X>W，C错误； D．氮气分子中，两个氮原子之间是氮氮三键，键能较大，D错误； 故选A。 10. 以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X不存在顺反异构 B. 试剂a为CH3CH2OH C. N→缓释布洛芬为加聚反应 D. 布洛芬的结构简式为 【答案】B 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与HOCH2CH2OH反应生成，则a为HOCH2CH2OH、M为 ；在浓硫酸作用下， 与共热发生酯化反应生成，则布洛芬的结构简式为、N为 ；一定条件下，发生加聚反应生成。 【详解】A．分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，故A正确； B．由分析可知，试剂a的结构简式为HOCH2CH2OH，故B错误； C．由分析可知，N→缓释布洛芬的反应为一定条件下，发生加聚反应生成，故C正确； D．由分析可知，布洛芬的结构简式为，故D正确； 故选B。 11. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一。氧化制备可减少的排放并实现资源利用，发生如下两个反应： I. Ⅱ. 向容积为10L的密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.0 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.0 80.0 61.8 注： A. 反应活化能：I>Ⅱ B. 时，5min时的转化率为： C. 时，反应T的平均速率为： D. 其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后乙烷的转化率下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，随温度升高，乙烯的选择性在下降，说明温度升高对反应I更有利，则Ⅱ的活化能大，即反应活化能：IⅡ，A错误； B．时，的转化率为：，B正确； C．时，反应I的平均速率为：，C正确； D．其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后CO2转化率提高，乙烷的转化率下降，D正确； 故选A。 12. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体―聚合物―单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展，合成方法如图。 下列说法不正确的是 A. 单体M的分子式是 B. 合成1mol PM理论上需要1mol苯甲醇和n mol M C. 合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均改变 D. 聚醚酯(PM)与稀和NaOH溶液都能反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，单体M的分子式是，A正确； B．由PM的结构简式可知，理论上，合成1mol PM理论上需要1mol苯甲醇和n mol M，B正确； C．由图知，单体M的官能团为醚键和酯基，苯甲醇中的官能团为羟基，聚醚酯(PM)中的官能团为羟基、醚键和酯基，合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类未改变，PM为聚合物，官能团的数目发生了改变，C错误； D．由于聚醚酯(PM)中含有酯基，与稀和NaOH溶液都发生水解反应，D正确； 故选C。 13. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 属于过渡金属元素 B. 与距离最近且相等的有4个 C. 晶体的密度为 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据均摊法，NiO晶胞中含个数为，个数为。 【详解】A．Ni原子序数28，位于元素周期表第VIII族，属于过渡金属元素，A正确； B．以体心为中心，距离最近且相等的O2−位于6个面的面心，共计6个，B错误； C．根据分析可知，晶胞质量：，晶胞体积：，则密度，C正确； D．根据分析可知，若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为，D正确； 故选B。 14. 科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如图： 下列说法错误的是 A. 提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干 B. 实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等 C. 通过降温进行“冷析”使NH4C1结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点 D. 添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4Cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出 【答案】A 【解析】 【分析】将粗盐水提纯得到精制饱和食盐水，将精制饱和食盐水加入氨气，再加入二氧化碳酸化，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后得到了碳酸氢钠，将碳酸氢钠经焙烧得到纯碱、水和二氧化碳，在将氯化铵和氯化钠混合物经吸氨降温、冷析得到氯化铵，再将氯化铵和氯化钠溶液加氯化钠经盐析得到氯化铵和精制饱和食盐水，由此分析。 【详解】A．提纯粗盐操作依次是：取粗盐样品、加入蒸馏水溶解、依次加入过量氯化钡溶液除去溶液中的硫酸根、过量氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子、碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡，经沉淀、过滤除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，再加入适量盐酸、除去溶液中的碳酸根离子和碳酸根离子，再经蒸发浓缩、冷却结晶得到精盐，故A符合题意； B．侯氏制碱法中的焙烧是将碳酸氢钠经焙烧得到纯碱、水和二氧化碳，高温下加热固体需要使用坩埚、泥三角、三脚架等，且实验室中进行焙烧操作时的温度较高，需要用到酒精喷丁，主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等，故B不符合题意； C．将氯化铵和氯化钠混合物经吸氨降温、冷析得到氯化铵，氯化铵的溶解度随温度升高而增大的较快，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故可以降温结晶析出氯化铵，通过降温进行“冷析”使NH4C1结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点，故C不符合题意； D．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程；添加食盐进行“盐析”，在NH4Cl沉淀时，存在下列平衡：NH4Cl(s)⇌Cl-(aq)+(aq)，Ksp=c(Cl-)c()，向溶液中添加Cl-，在外界条件不变的情况下，Ksp不变，c(Cl-)越大，c()浓度越小，使更多的NH4Cl析出；同理，NaHCO3溶液中也存在平衡，将盐析后的溶液加入到精制饱和食盐水，同时也更有利于NaHCO3的析出，故D不符合题意； 答案选A。 15. 常温时，有0.1MOL·L-1的次磷酸 H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol• L-1的氟硼酸 HBF4溶液，两者起始体积均为 V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为 V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 已知常温下，NH3·H2O电离常数 Kb=1.7×10-5mol/L， 则 NH4H2PO2溶液的pH>7 B. NaH2PO2溶液显碱性的原因是 H2PO的电离程度大于其水解程度 C. NaH2PO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(OH—) D. 图中A、B、C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：B>C>A 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知次磷酸是一元弱酸，由图可知，曲线a对应次磷酸，曲线b对应强酸氟硼酸。 【详解】A．由图可知，次磷酸的电离常数约为=1.0×10-3mol/L> Kb=1.7×10-5mol/L，则 NH4H2PO2溶液中铵根离子的水解程度大于H2PO的水解程度，溶液呈酸性，常温下溶液的pH＜7，故A错误； B．次磷酸是一元弱酸，H2PO在溶液中只发生水解，不发生电离，故B错误； C．NaH2PO2溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(OH—)，故C正确； D．A、B、C三点的溶液均为酸溶液，溶液pH越小，氢离子浓度越大，对水电离抑制作用越大，由图可知，溶液pH：C> B > A，则水的电离程度由大到小的顺序为C > B>A，故D错误； 故选C。 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣(主要含有元素)中制备的流程如下： 回答下列问题： （1）位于元素周期表_______区。 （2）滤渣的主要成分为和_______。 （3）“除铁”步骤溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为_______。 （4）“水解”步骤中和的水解率与溶液的关系如下图所示。为提高分离效果，“水解”的最佳为_______。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是_______。 （5）“水解”生成沉淀的化学方程式为_______。 （6）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是_______和_______(填化学式)。 （7）如下图所示，“煅烧”温度达时，锐钛矿型(晶胞Ⅰ，位于晶胞顶点、侧面和体心)转换成金红石型(晶胞Ⅱ)，晶胞体积，。则晶体密度比_______(填最简整数比)。 【答案】（1）d （2）CaF2 （3） （4） ①. 9.0 ②. 循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放 （5） （6） ①. NH3 ②. HF （7） 【解析】 【分析】含钛电炉渣氟化浸出的滤渣为和生成的CaF2沉淀，浸出液加入饱和食盐水除去铁，滤液加入氨水水解生成，加入水蒸气煅烧得到二氧化钛； 【小问1详解】 为22号元素，位于元素周期表d区。 【小问2详解】 由分析，滤渣的主要成分为和CaF2； 【小问3详解】 “除铁”步骤溶液中残留的和钠离子结合以钠盐形式析出，离子方程式为：； 【小问4详解】 “水解”步骤中和通过水解使得其中生成水解产物沉淀而和分离，结合图可知，“水解”的最佳为9.0，此时几乎不水解进入滤液、水解进入沉淀；水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放； 【小问5详解】 “水解”生成沉淀，结合质量守恒还生成HF，反应为：； 【小问6详解】 和水蒸气“煅烧”生成二氧化钛和气体，结合质量守恒，气体为氨气和HF，可以分别在氟化浸出、水解环节循环使用，故产生的气体中可循环使用的物质是NH3和HF； 【小问7详解】 据“均摊法”， 晶胞Ⅰ中含个Ti、晶胞Ⅱ中含个Ti，结合化学式，则1个晶胞中分别含4个、2个，则。 17. 均会对环境造成污染，如何高效消除它们造成的污染是科技工作者研究的重要内容。回答下列问题： （1）一定条件下，可以将 转化为 ，涉及反应如下： ⅰ. ； ⅱ.； ⅲ. 。 ①CO的燃烧热 ___________。 ②已知反应ⅰ是二级反应，第一步为 ；第二步为，已知 的浓度变化对反应 ⅰ速率几乎无影响，则这两步反应，活化能较大的是第___________步。 （2）测得反应ⅱ的为速率常数，只与温度有关)。已知某温度下反应 ⅱ的平衡常数 ，则该温度下___________，达到平衡后，仅升高温度，若 增大20倍，则 增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)20。 （3）一定条件下，也可以将 转化为 ，反应原理为，在恒压(4MPa)密闭容器中加入足量的活性炭和 气体，分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同催化剂催化下使其发生反应，测得经过相同时间时 的转化率 随温度的变化如图所示： ①催化效果最好的催化剂是___________，点 ___________。 ②已知：分压=总压×物质的量分数。若 反应达到平衡状态用时 ，则v(NO)=________MPa/min，Kp=____________。 （4）电化学法消除 污染的同时可获得电能，其工作原理图如图所示，负极上发生的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. —282.9kJ/mol ②. 一 （2） ①. 0.5 ②. > （3） ①. I ②. > ③. 0.32 ④. 4 （4）SO2—2e—+2H2O=SO+4H+ 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，反应得到一氧化碳燃烧的反应CO(g)+ O2(g)= CO2(g)，则一氧化碳的燃烧热△H==—282.9kJ/mol，故答案为：—282.9kJ/mol； ②由一氧化碳对速率的影响几乎没有可知，第二步不是该反应的决速步骤，说明第一步反应是活化能更大的慢反应，故答案为：一； 【小问2详解】 由反应达到平衡时，反应的正逆反应速率相等可得：=，整理可得==K，某温度下反应ⅱ的平衡常数K=1600、k正=800，则k逆==0.5，反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，所以k正增大20倍时，k逆增大的倍数大于20，故答案为：0.5；>； 【小问3详解】 ①由图可知，相同温度时，催化剂I条件下一氧化氮的转化率最大，说明该条件下反应速率最快，所以催化效果最好的催化剂是I；升高温度，b点后一氧化氮转化率依然增大，说明未达到平衡，反应先正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：I；>； ②由图可知，T4K反应达到平衡时，一氧化氮的转化率为80%，由方程式可知，平衡时一氧化氮、氮气、二氧化氮的物质的量分别为(5mol—5mol×80%)=1mol、5mol×80%=4mol、5mol×80%=4mol，则10min内一氧化氮的反应速率为=0.32MPa/min，反应的平衡常数Kp==4，故答案为：0.32；4； 【小问4详解】 由图可知，通入二氧化硫的电极为原电池的负极，酸性条件下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO2—2e—+2H2O=SO+4H+，故答案为：SO2—2e—+2H2O=SO+4H+。 18. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下： 已知：(ⅰ) (ⅱ) 回答下列问题： (1)A的化学名称是_______。 (2)写出反应③的化学方程式_______。 (3)D具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环) (4)反应④中，Y的结构简式为_______。 (5)反应⑤的反应类型是_______。 (6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有_______种。 (7)写出W的结构简式_______。 【答案】 ①. 2－氟甲苯（或邻氟甲苯） ②. 或或 ③. 氨基、羰基、卤素原子(溴原子、氟原子) ④. ⑤. 取代反应 ⑥. 10 ⑦. 【解析】 【分析】A（）在酸性高锰酸钾的氧化下生成B（），与SOCl2反应生成C（），与在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成，与Y（）发生取代反应生成，与发生取代反应生成F（），F与乙酸、乙醇反应生成W（），据此分析解答。 【详解】(1)由A（）的结构可知，名称为：2－氟甲苯（或邻氟甲苯），故答案为：2－氟甲苯（或邻氟甲苯）； (2)反应③为与在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成，故答案为：； (3)含有的官能团为溴原子、氟原子、氨基、羰基，故答案为：氨基、羰基、卤素原子（溴原子、氟原子）； (4) D为，E为，根据结构特点，及反应特征，可推出Y为，故答案为：； (5) E为，F为，根据结构特点，可知与发生取代反应生成F，故答案为：取代反应； (6) C为，含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体为：含有醛基，氟原子，氯原子，即苯环上含有三个不同的取代基，可能出现的结构有、、、、、、、、、，故其同分异构体为10种，故答案为：10； (7)根据已知及分析可知，与乙酸、乙醇反应生成，故答案为：； 三、实验题 19. 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。 （1）制备Cl2的发生装置可以选用______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为__________________。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯： ①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为________________________________。 ②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________________________________________________________________________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。 （4）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。 ①设计实验证明HNO2是弱酸：_________________________________________________。 (仅提供的试剂：1mol/L盐酸、1mol/L HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。 ②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是_________________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；，] 【答案】（1） ①. A(或B) ②. (或) （2）f→g→c→b→d→e→j→h （3） ①. 随开随用，随关随停 ②. 排干净三颈烧瓶中的空气 （4） ①. 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 ②. 滴入最后半滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 ③. % 【解析】 【分析】用A或B制备氯气，氯气经装置F除去浓盐酸、装置D除水后，在装置E中收集，装置E尾端用碱石灰防止空气中的水蒸气进入，连接装置为a→f→g→c→b→d→e→j→h。 【19题详解】 制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸加热方法，发生装置属于固液加热型的装置A，反应的化学方程式为，离子方程式为（或用与浓盐酸常温下制备，发生装置属于固液不加热型的装置B，反应的离子方程式为）。 【20题详解】 制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理，故其连接顺序为：a→f→g→c→b→d→e→j→h。 【21题详解】 ①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为随开随用，随关随停； ②检验装置气密性并装入药品，打开，然后再打开，通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，防止NO被空气中的氧气氧化。 【22题详解】 ①要证明是弱酸可证明中存在电离平衡或证明能发生水解，根据题目提供的试剂，可证明溶液呈碱性，实验方案为：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸； ②以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；取Z中所得液体m g溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00mL中满足：，则250 mL溶液中，，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 集宁四中2025年高三年级第三次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-75 Cl-35.5 N-14 一、单选题(共15题，每题3分) 1. 下列说法错误的是 A. 开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释 B. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 C. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡 D. 将海水加工可获得Mg及等单质 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 质子数为6、中子数为8的核素： B. 的电子式： C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1 D. 基态碳原子最外层的电子排布图为 3. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中σ键数目为16 B. 25℃时1L1三氟乙酸溶液中，的数目为 C. 100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为0.5 D. 标准状况下，2.24L和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2 4. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加过量氨水： B. 溶液中滴入溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 6. 教材变式 反应机理与能量变化如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应，反应的机理和能量变化与反应进程的关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. 三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应 B. 不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于C-X键的键能 C. 该反应机理中的中间产物中的碳原子有两种杂化方式 D. 卤代烃在发生消去反应时可能会有醚生成 7. 下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A. 该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大 B. 工作时处电路电子流向为X→Y C. 检测结束后，X极区的pH增大 D. 电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 B 室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯代物具有酸性 D 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的弱 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物．下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 第一电离能：X<Y<Z C. 元素对应最高价含氧酸酸性：X<W D. 键能： 10. 以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X不存在顺反异构 B. 试剂a为CH3CH2OH C. N→缓释布洛芬为加聚反应 D. 布洛芬的结构简式为 11. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一。氧化制备可减少的排放并实现资源利用，发生如下两个反应： I. Ⅱ. 向容积为10L的密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.0 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.0 80.0 61.8 注： A. 反应活化能：I>Ⅱ B. 时，5min时的转化率为： C. 时，反应T的平均速率为： D. 其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后乙烷的转化率下降 12. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体―聚合物―单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展，合成方法如图。 下列说法不正确的是 A. 单体M的分子式是 B. 合成1mol PM理论上需要1mol苯甲醇和n mol M C. 合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均改变 D. 聚醚酯(PM)与稀和NaOH溶液都能反应 13. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 属于过渡金属元素 B. 与距离最近且相等的有4个 C. 晶体的密度为 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 14. 科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如图： 下列说法错误的是 A. 提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干 B. 实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等 C. 通过降温进行“冷析”使NH4C1结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点 D. 添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4Cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出 15. 常温时，有0.1MOL·L-1的次磷酸 H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol• L-1的氟硼酸 HBF4溶液，两者起始体积均为 V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为 V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 已知常温下，NH3·H2O电离常数 Kb=1.7×10-5mol/L， 则 NH4H2PO2溶液的pH>7 B. NaH2PO2溶液显碱性的原因是 H2PO的电离程度大于其水解程度 C. NaH2PO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(OH—) D. 图中A、B、C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：B>C>A 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣(主要含有元素)中制备的流程如下： 回答下列问题： （1）位于元素周期表_______区。 （2）滤渣的主要成分为和_______。 （3）“除铁”步骤溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为_______。 （4）“水解”步骤中和的水解率与溶液的关系如下图所示。为提高分离效果，“水解”的最佳为_______。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是_______。 （5）“水解”生成沉淀的化学方程式为_______。 （6）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是_______和_______(填化学式)。 （7）如下图所示，“煅烧”温度达时，锐钛矿型(晶胞Ⅰ，位于晶胞顶点、侧面和体心)转换成金红石型(晶胞Ⅱ)，晶胞体积，。则晶体密度比_______(填最简整数比)。 17. 均会对环境造成污染，如何高效消除它们造成的污染是科技工作者研究的重要内容。回答下列问题： （1）一定条件下，可以将 转化为 ，涉及反应如下： ⅰ. ； ⅱ.； ⅲ. 。 ①CO的燃烧热 ___________。 ②已知反应ⅰ是二级反应，第一步为 ；第二步为，已知 的浓度变化对反应 ⅰ速率几乎无影响，则这两步反应，活化能较大的是第___________步。 （2）测得反应ⅱ的为速率常数，只与温度有关)。已知某温度下反应 ⅱ的平衡常数 ，则该温度下___________，达到平衡后，仅升高温度，若 增大20倍，则 增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)20。 （3）一定条件下，也可以将 转化为 ，反应原理为，在恒压(4MPa)密闭容器中加入足量的活性炭和 气体，分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同催化剂催化下使其发生反应，测得经过相同时间时 的转化率 随温度的变化如图所示： ①催化效果最好的催化剂是___________，点 ___________。 ②已知：分压=总压×物质的量分数。若 反应达到平衡状态用时 ，则v(NO)=________MPa/min，Kp=____________。 （4）电化学法消除 污染的同时可获得电能，其工作原理图如图所示，负极上发生的电极反应式为___________。 18. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下： 已知：(ⅰ) (ⅱ) 回答下列问题： (1)A的化学名称是_______。 (2)写出反应③的化学方程式_______。 (3)D具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环) (4)反应④中，Y的结构简式为_______。 (5)反应⑤的反应类型是_______。 (6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有_______种。 (7)写出W的结构简式_______。 三、实验题 19. 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。 （1）制备Cl2的发生装置可以选用______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为__________________。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯： ①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为________________________________。 ②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________________________________________________________________________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。 （4）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。 ①设计实验证明HNO2是弱酸：_________________________________________________。 (仅提供的试剂：1mol/L盐酸、1mol/L HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。 ②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是_________________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；，] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $