精品解析：黑龙江大庆外国语学校2025-2026学年九年级下学期期中考试试卷

大庆外国语学校 初四年级化学学科期中试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Fe-56 Cu-64 S-32 一、单选题(本题共15小题，共45分) 1. 让非遗文化“动”起来、“火”起来，为扩大非遗文化在青少年中的影响，临夏县积极组织开展非遗文化进校园活动。下列非遗文化作品制作过程中涉及化学变化的是 A. 酸河州黄酒 B. 刻河州砖雕 C. 绘河州彩陶 D. 捏河州泥塑 2. 中国南极科考队员的服装中含有能蓄热保暖的腈纶，它属于 A. 金属材料 B. 天然纤维 C. 合成纤维 D. 复合材料 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 4. 科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法错误的是 A. 该技术利用的原理与蒸馏相似 B. 该过程是将太阳能转化为化学能 C. 铝压制成铝膜体现了金属的延展性 D. 一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出 5. W、X、Y、Z为前18号元素，W与Z的最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 A. Y的常见化合价有-2 B. 常温常压下，Z单质为气态 C. Y、W与氢元素形成物质的沸点： D. X的一种单质在空气中能够自然 6. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中错误的是 A. 酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨 B. 某物质在氧气中燃烧生成SO2，该物质组成中一定含硫元素 C. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 7. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B. 烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C. 时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少 D. 时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液 8. 下列应用、对应化学方程式、基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： 化合反应 B. 水通电分解： 分解反应 C. 天然气用作燃料： 氧化反应 D. 稀盐酸除水垢： 复分解反应 9. “分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是 选项 甲 乙 丙 丁 A 氧化物 NO H2O2 CuO B 污染物 CO2 PM2.5 SO2 C 有机物 CH4 CO C2H5OH D 纯净物 空气 盐酸 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 10. 有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法： ①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝 ②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝 ③滤液中最多含有三种溶质 ④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜 ⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序 上述说法正确的有： A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑤ 11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一，如图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观反应示意图。下列说法中，不正确的是 A. 该反应前后分子数目和原子数目均保持不变 B. 该反应不属于置换反应 C. 等质量的甲烷与二氯甲烷中所含分子数目相同 D. 该反应前后氯元素的化合价发生改变 12. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 实验内容 实验设计 A 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸释放出CO2 B 除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C 提纯含少量硝酸钾的氯化钠 加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、洗涤干燥 D 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到3克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有 A. Ba2+、Cl-、 B. Cu2+、、 C. Ba2+、、Cl- D. Na+、、 14. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用图示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变 B. 过程②中N元素的化合价发生了改变 C. 过程③实现了化学能到电能的转变 D. 图中反应只涉及化合反应和分解反应 15. 识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是 序号 ① ② ③ ④ 图像 实验设计 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，则纵坐标可能表示的是溶质的质量或溶质的质量分数 分别向相同的硫酸铜溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③ 二、填空题(本题共4小题，共28分) 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： （1）写出图中①的元素符号_____。 （2）图中②为_____(填“金属“或“非金属”)元素。 （3）图中化学性质最稳定的元素是_____(填序号)。 （4）图中金属活动性最强的元素是_____(填元素符号)。 （5）元素①、③、⑤组成的化合物的化学式为_____。 17. I.天然气的综合利用是重要的研究课题。天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图图1所示。 （1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为_____。 （2）结合图1分析甲烷与硫化氢的反应。产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为_____(填最简整数比)。 II.科学家利用CO2作为原料，进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究。 （3）①已知光催化反应中的另外一种生成物是一种常见的氧化物，请写出CO2与H2反应的化学方程式_____。 ②理论上消耗2.2tCO2可产生_____tCH3OH。 （4）为探究该合成淀粉的组成，某兴趣小组同学取2.7g该淀粉用实验装置图1所示装置与氧气反应，图2是乙中气体传感器所测尾气数据通过电脑转化成的质量与时间关系图。 ①连接甲、乙之前要先通一会氧气的原因是_____。 ②请解释反应过程中，传感器测得的氧气质量的变化及其原因：t2-t4_____。 ③关于上述探究实验，下列说法正确的是_____(选填字母)。 A.该合成淀粉一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素 B.该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素 C.反应之前先通入氮气也能达到实验目的 D.t4时刻反应结束，此时淀粉有剩余 18. 氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。 Ⅰ.氧化锌的制备利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO)为原料制备高纯氧化锌的流程如下： 已知：①金属活动性Fe>Ni>H； ②碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。 （1）为提高锌浸出率，可以采取的生产条件是_______。 （2）“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、_______。 （3）“过滤I”所得滤渣中所含的金属有_______(填化学式)。 （4）“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。 ①选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌的优点是_______。 ②新工艺常控制在40°C条件下进行，其目的是________。 Ⅱ.氧化锌的应用炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锋(ZnO)，可添加至药膏用作外用药。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌_______(选填“单质”或“元素”)。 （6）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。 19. A~I 是初中化学常见的物质。常温下A、D、H、I为气体，E为液体，其他为固体。A、B、C、D是单质，B为红色。F与G，H与I组成元素相同。G中两元素的质量比为7:3。这些物质之间相互关系如图所示，图中“—”表示能相互反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。 （1）写出化学式：B____，G____。 （2）E→D反应的化学方程式是______。F→I反应的化学方程式是__________。 （3）反应①②的基本反应类型相同，该反应类型为__________。 三、实验题(本题共3小题，共21分) 20. CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】 (1) (2)Cl2是一种有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液。 (3)HCl极易溶于水。 (4)CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。 【实验探究】 该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略)。 请回答下列问题： （1）装置B的作用是_____，装置E的作用是_____。 （2）实验操作的先后顺序是a→_____(填操作的编号)。 a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却 c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯，加热 e.停止通入HCl，然后通入N2 （3）在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变，从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_____；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是_____(填序号)。 A.氯化氢水溶液有漂白性 B.氯气的水溶液有漂白性 C.氯化氢气体有漂白性 D.干燥的氯气有漂白性 （4）④中发生反应的化学反应方程式是_____。 （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析，若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____。 21. 碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z•H2O]的化学组成。 已知：碱式碳酸钴中钴Co为+2价，受热时可分解生成三种氧化物。 请回答下列问题： （1）选用以上装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z•H2O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→_____→e→f(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_____。 （3）取碱式碳酸钴样品34.9g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6g、8.8g，则该碱式碳酸钴的化学式为_____。 （4）如果不安装丙装置，则实验测得的二氧化碳的质量会_____(选填偏大、偏小、无影响)。 22. 回答下列问题： （1）Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH—A↓+NaCl，则A沉淀是_____。由于Fe(OH)2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，写出其反应的化学方程式：_____，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2。 若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含氧气的蒸馏水配制FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。 （2）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用_____的方法。 （3）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入植物油，目的是_____。 （4）用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_____。 方法二：用如图装置来制备 （5）①在装置I中加入Fe和稀H2SO4； ②在装置II中加入NaOH浓溶液； ③将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间，在A管口处收集气体进行验纯，确认气体纯净后，再夹紧止水夹，即可在II中看到白色沉淀。 写出夹紧止水夹后II中生成沉淀的反应方程式_____。 四、计算题(本题共1小题，共6分) 23. 某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）计算该样品中碳酸钠的纯度（写出计算过程，精确到）。 （2）将反应后的溶液恒温蒸发水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆外国语学校 初四年级化学学科期中试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Fe-56 Cu-64 S-32 一、单选题(本题共15小题，共45分) 1. 让非遗文化“动”起来、“火”起来，为扩大非遗文化在青少年中的影响，临夏县积极组织开展非遗文化进校园活动。下列非遗文化作品制作过程中涉及化学变化的是 A. 酸河州黄酒 B. 刻河州砖雕 C. 绘河州彩陶 D. 捏河州泥塑 【答案】A 【解析】 【详解】刻河州砖雕、绘河州彩陶、捏河州泥塑的制作过程中，均没有新物质的生成，属于物理变化，酸河州黄酒在酿制的过程中有新物质酒精的生成，属于化学变化，故选A。 2. 中国南极科考队员的服装中含有能蓄热保暖的腈纶，它属于 A. 金属材料 B. 天然纤维 C. 合成纤维 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶等都属于合成纤维，故选C。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，可以将pH试纸，放到玻璃片上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，故符合题意； B、配制溶液，不能用量筒配制，故不符合题意； C、用托盘天平称量固体药品，只能精确称量到0.1g，不能精确称量12.25g，故不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意 4. 科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法错误的是 A. 该技术利用的原理与蒸馏相似 B. 该过程是将太阳能转化为化学能 C. 铝压制成铝膜体现了金属的延展性 D. 一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、该过程利用太阳能将水变成水蒸气，水蒸气在铝膜液化成水，是利用物质沸点不同将物质分离的方法，与蒸馏原理类似。不符合题意； B、该过程中太阳能的能量先存储在水蒸气中，后水蒸气液化释放出能量，没有将太阳能转化为化学能。符合题意； C、铝压制成铝膜，是铝可以压制成很薄，体现了金属的延展性。不符合题意； D、海水中的水减少，溶剂减少，当饱和后，海水中的固体物质析出，所以一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出。不符合题意； 故选B。 5. W、X、Y、Z为前18号元素，W与Z的最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 A. Y的常见化合价有-2 B. 常温常压下，Z单质为气态 C. Y、W与氢元素形成物质的沸点： D. X的一种单质在空气中能够自然 【答案】C 【解析】 【分析】同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；同一族元素，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。W、X、Y、Z为前18号元素，W与Z的最外层电子数之和为11，设W的最外层电子数为 x，则Z的最外层电子数为x+3，可得到x+（x+3）=11，x=4，再结合周期表结构，可推测 W 为碳（C），Y为氧（O），Z 为氯（Cl），X 为磷（P）。 【详解】A、Y为氧（O），氧原子最外层有6个电子，容易得到2个电子达到稳定结构，所以 Y（O）的常见化合价有-2 价，故该选项说法正确； B、Z 为氯（Cl），Z 单质为氯气（Cl2），常温常压下，氯气是气态，故该选项说法正确； C、Y（O）、W（C）与氢元素形成的物质分别为水（H2O）和甲烷（CH4）。水的沸点高于甲烷的沸点，即H2Y＞WH4，故该选项说法错误； D、X（P）的一种单质白磷，着火点较低，在空气中能够自燃，故该选项说法正确； 故选：C。 6. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中错误的是 A. 酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨 B. 某物质在氧气中燃烧生成SO2，该物质组成中一定含硫元素 C. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH<5.6的降雨称为酸雨，所以pH<7的雨水不一定是酸雨。A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以某物质在氧气中燃烧生成SO2，该物质组成中一定含硫元素。B正确； C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，所以水不是溶液。即溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液。C正确； D、燃烧伴随着发光、放热现象，但电灯通电也有发光、放热，则不是燃烧。所以有发光、放热现象的变化不一定是燃烧。D错误。 综上所述：选择D。 7. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B. 烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C. 时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少 D. 时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，结合图1可知，加入固体的质量应大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，故烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，烧杯②溶液中的溶质是氯化钾，故A不符合题意； B、由选项A分析可知，加入固体的质量大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，且t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故烧杯②溶液中溶质的质量分数大于，故B不符合题意； C、由图2可知，t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多，故C符合题意； D、由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g的水中最多能溶解25g硝酸钾，故将30g硝酸钾加入100g水，最多能溶解25g硝酸钾，此时形成溶液的质量为，故D不符合题意。 故选C。 8. 下列应用、对应化学方程式、基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： 化合反应 B. 水通电分解： 分解反应 C. 天然气用作燃料： 氧化反应 D. 稀盐酸除水垢： 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，；反应符合多变一特点，是化合反应，错误； B. 水通电生成氢气和氧气，；反应符合一变多特点，是分解反应，错误； C. 天然气用作燃料燃烧生成二氧化碳和水，，氧化反应不是基本反应类型，错误； D. 稀盐酸除水垢，盐酸可以和水垢中氢氧化镁反应生成氯化镁和水，；是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确； 故选D。 9. “分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是 选项 甲 乙 丙 丁 A 氧化物 NO H2O2 CuO B 污染物 CO2 PM2.5 SO2 C 有机物 CH4 CO C2H5OH D 纯净物 空气 盐酸 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。 A、一氧化氮、过氧化氢和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故分类正确； B、二氧化碳不属于污染物，故分类错误； C、一氧化碳不属于有机物，故分类错误； D、空气、盐酸都属于混合物，故分类错误。 故选A。 10. 有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法： ①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝 ②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝 ③滤液中最多含有三种溶质 ④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜 ⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序 上述说法正确的有： A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误； 另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误； 若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确； 铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确； 因此正确的是②③⑤； 故选B。 11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一，如图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观反应示意图。下列说法中，不正确的是 A. 该反应前后分子数目和原子数目均保持不变 B. 该反应不属于置换反应 C. 等质量的甲烷与二氯甲烷中所含分子数目相同 D. 该反应前后氯元素的化合价发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是在一定条件下，甲烷和氯气反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为 【详解】A、由分析可知，该反应前后分子数目和原子数目均保持不变，故A说法正确； B、该反应的生成物是两化合物，不属于置换反应，故B说法正确； C、甲烷的相对分子质量为16，二氯甲烷的相对分子质量为85，故等质量的甲烷与二氯甲烷中所含分子数目不相同，故C说法不正确； D、在反应物中，氯元素存在于氯气这种单质中，单质中元素的化合价为0；在反应后，氯元素存在于化合物中，氯元素的化合价不为0，因此该反应前后氯元素的化合价发生改变，故D说法正确。 故选C。 12. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 实验内容 实验设计 A 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸释放出CO2 B 除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C 提纯含少量硝酸钾的氯化钠 加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、洗涤干燥 D 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.可与反应生成，而不与反应，可先分离出；再向该溶液中加足量稀盐酸，盐酸和碳酸钠发生反应：，重新释放出，实现两种气体的分离，设计合理。 B.实验中过量的会成为新杂质留在溶液中，错误。 C.氯化钠溶解度随温度变化很小，提纯含少量硝酸钾的氯化钠应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法。错误。 D.加入氢氧化钡时发生反应 ，会生成新的，后续加硫酸铜产生蓝色沉淀无法证明原溶液中存在，不能说明部分变质，错误。 13. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到3克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有 A. Ba2+、Cl-、 B. Cu2+、、 C. Ba2+、、Cl- D. Na+、、 【答案】D 【解析】 【分析】①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到3克白色沉淀，说明一定不含Ba2+，可能含或，故产生的沉淀可能是BaCO3或是BaSO4。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，仍有2克白色沉淀，说明沉淀是BaCO3与BaSO4的混合物，则原固体中一定含和。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①中加入BaCl2，故不能确定原固体中是否含有Cl-。 【详解】A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含Ba2+，故A选项错误； B、通过步骤①可以确定原固体中一定不含Cu2+，故B选项错误； C、通过步骤①可以确定原固体中一定不含Ba2+，故C选项错误； D、通过步骤②可以确定原固体中一定含和，一定不含Ba2+和Cu2+，可能含Cl-，为了确保溶液中正负电荷相互抵消，则原固体中一定含Na+，故D选项正确。 故选D。 14. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用图示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变 B. 过程②中N元素的化合价发生了改变 C. 过程③实现了化学能到电能的转变 D. 图中反应只涉及化合反应和分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、过程①是氮气和锂反应生成LigN，过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变，故选项说法正确； B、过程②是LigN和H2O转化为NH3和LiOH，反应前后氮元素的化合价均为-3价，则过程②中N元素的化合价不变，故选项说法错误； C、过程③是LiOH在通电条件下生成Li、O2和H2O，实现了电能到化学能的转变，故选项说法错误； D、转化①、③分别属于化合反应、分解反应，转化②是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。 故选：A。 15. 识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是 序号 ① ② ③ ④ 图像 实验设计 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，则纵坐标可能表示的是溶质的质量或溶质的质量分数 分别向相同的硫酸铜溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①：向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰，恢复原温度后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数与初始值相等，若纵坐标为溶质质量分数，最终数值应与起点持平，与图像不符；若为溶质质量，最终数值低于初始，题目表述纵坐标可能为两种情况，质量分数不满足，错误。 ②：锌的金属活动性强于铁，反应速率更快，先反应结束；反应中，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加；反应中，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少，与图像符合，正确。 ③：向盐酸和的混合溶液中加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，酸性减弱，pH升高，盐酸完全反应时，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，溶液pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，pH保持7不变；氯化钙完全反应后，再滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，pH升高大于7，与图像一致，正确。 ④：根据图像，横坐标表示加入的金属质量，向两份质量完全相同的稀盐酸不断加入金属，最终生成氢气的质量由酸的量决定，二者生成氢气质量应相等，图像与实际不符，错误。 综上分析：②③正确。 二、填空题(本题共4小题，共28分) 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： （1）写出图中①的元素符号_____。 （2）图中②为_____(填“金属“或“非金属”)元素。 （3）图中化学性质最稳定的元素是_____(填序号)。 （4）图中金属活动性最强的元素是_____(填元素符号)。 （5）元素①、③、⑤组成的化合物的化学式为_____。 【答案】（1）H （2）非金属 （3）⑥ （4）Na （5）Mg(OH)2 【解析】 【小问1详解】 图中①的原子序数为1，为氢元素，元素符号为H； 【小问2详解】 图中②的原子序数为6，为碳元素，带“石”字旁，属于非金属元素； 【小问3详解】 稀有气体元素的化学性质稳定，⑥为氩元素，属于稀有气体元素，则图中化学性质最稳定的元素是⑥； 【小问4详解】 在元素周期表中，‌同一周期的元素从左到右金属活动性逐渐减弱，同一主族元素从上到下金属活动性逐渐增强，故图中金属活动性最强的元素是④，即钠元素，元素符号是：Na； 【小问5详解】 元素①、③、⑤分别是氢、氧、镁，形成的化合物是氢氧化镁，氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Mg(OH)2。 17. I.天然气的综合利用是重要的研究课题。天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图图1所示。 （1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为_____。 （2）结合图1分析甲烷与硫化氢的反应。产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为_____(填最简整数比)。 II.科学家利用CO2作为原料，进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究。 （3）①已知光催化反应中的另外一种生成物是一种常见的氧化物，请写出CO2与H2反应的化学方程式_____。 ②理论上消耗2.2tCO2可产生_____tCH3OH。 （4）为探究该合成淀粉的组成，某兴趣小组同学取2.7g该淀粉用实验装置图1所示装置与氧气反应，图2是乙中气体传感器所测尾气数据通过电脑转化成的质量与时间关系图。 ①连接甲、乙之前要先通一会氧气的原因是_____。 ②请解释反应过程中，传感器测得的氧气质量的变化及其原因：t2-t4_____。 ③关于上述探究实验，下列说法正确的是_____(选填字母)。 A.该合成淀粉一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素 B.该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素 C.反应之前先通入氮气也能达到实验目的 D.t4时刻反应结束，此时淀粉有剩余 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）3：16 （3） ①. CO2+3H2CH3OH+H2O ②. 1.6 （4） ①. 排尽装置内的空气，避免空气中的水和二氧化碳对实验结果造成干扰 ②. 淀粉在加热条件下与氧气反应，氧气增加质量减缓 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式略。 【小问2详解】 由微观示意图1可知该产物为，其中碳、硫元素质量比为。 【小问3详解】 ① 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，另一种生成物为氧化物水，化学方程式略。 ②根据元素质量守恒，二氧化碳中的碳全部转化到甲醇中，设生成甲醇质量为，则： 。 【小问4详解】 ① 排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验结果。 ② 氧气质量先缓慢增加，后快速增加；原因是反应开始，淀粉燃烧消耗氧气，氧气增加速率变慢，反应结束后不再消耗氧气，继续通入的氧气使氧气质量快速上升。 ③ 根据反应中元素质量守恒，生成4.4g中含C元素质量=，1.5g中含H元素质量= ，生成物中碳、氢元素质量总和约1.37g，参加反应的淀粉质量为2.7g，C、H总质量远小于2.7g，故淀粉一定含C、H、O三种元素， A.该合成淀粉中一定含有碳、氢、氧元素。说法错误； B.正确 C.反应前先通入氮气，排除装置内的二氧化碳和水蒸气对实验结果的干扰。正确； D.时和质量不再变化，说明淀粉已经完全反应，氧气增加的质量就是通入的氧气质量。说法错误。 18. 氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。 Ⅰ.氧化锌的制备利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO)为原料制备高纯氧化锌的流程如下： 已知：①金属活动性Fe>Ni>H； ②碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。 （1）为提高锌浸出率，可以采取的生产条件是_______。 （2）“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、_______。 （3）“过滤I”所得滤渣中所含的金属有_______(填化学式)。 （4）“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。 ①选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌的优点是_______。 ②新工艺常控制在40°C条件下进行，其目的是________。 Ⅱ.氧化锌的应用炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锋(ZnO)，可添加至药膏用作外用药。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌_______(选填“单质”或“元素”)。 （6）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。 【答案】（1）将氧化锌粗品粉碎成细颗粒 （2）Cu2+ （3）Zn、Cu、Ni （4） ①. 原料更廉价 ②. 防止碳酸氢铵受热分解 （5）元素 （6）碳酸锌锌的含量低于氧化锌 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 氧化锌矿(含少量CuO、NiO)加入硫酸，氧化锌与硫酸反应，生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，氧化镍和硫酸反应产生硫酸镍和水，则溶液中有的阳离子是Zn2+、Ni2+、Cu2+； 【小问3详解】 除杂时加入了过量的锌，锌与硫酸铜反应产生铜和硫酸锌，锌和硫酸镍反应产生硫酸锌和镍，“过滤I”所得滤渣中所含的金属有Zn、Cu、Ni； 【小问4详解】 ①碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨；根据方程式产生ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O需要碳酸钠和碳酸氢铵的量是：3Na2CO3、6NH4HCO3，设碳酸钠质量是318吨，需要碳酸钠的费用是；设NH4HCO3474吨，需要NH4HCO3的费用是；所以NH4HCO3原料更廉价； ②碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以反应温度不能过高； 【小问5详解】 氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，这些物质中都含有锌元素，则说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素； 【小问6详解】 碳酸锌中含锌量：；氧化锌含锌量：，则碳酸锌锌的含量低于氧化锌，碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌。 19. A~I 是初中化学常见的物质。常温下A、D、H、I为气体，E为液体，其他为固体。A、B、C、D是单质，B为红色。F与G，H与I组成元素相同。G中两元素的质量比为7:3。这些物质之间相互关系如图所示，图中“—”表示能相互反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。 （1）写出化学式：B____，G____。 （2）E→D反应的化学方程式是______。F→I反应的化学方程式是__________。 （3）反应①②的基本反应类型相同，该反应类型为__________。 【答案】 ①. Cu ②. Fe2O3 ③. 2H2O2H2↑+O2↑ ④. Fe3O4+4CO4CO2+3Fe或者Fe3O4+2C2CO2↑+3Fe ⑤. 置换反应 【解析】 【分析】红色单质且是生成物，只能是铜，所以AC单质都能转化得到铜，应该是氢气、碳或者是活泼金属置换出来；H和I为气体且组成元素相同，所以HI为二氧化碳和一氧化碳，F与G为固体且组成元素相同，且能生成二氧化碳或者和一氧化碳反应，说明为金属氧化物，且G中两元素的质量比为 7：3，所以G为氧化铁，F为四氧化三铁。 【详解】由分析可知（1）B为铜，对应的化学式为 Cu，G 是氧化铁，对应的化学式为Fe2O3； （2）E→D是水分解为氢气和氧气，对应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑；F→I 反应的化学方程式是四氧化三铁转化为二氧化碳，可以和一氧化碳反应也可以和碳反应，对应的化学方程式为：Fe3O4+4CO4CO2+3Fe或者Fe3O4+2C2CO2↑+3Fe； （3）反应①为氢气还原氧化铜，为置换反应，②可以是铁和可溶性铜盐反应，也是置换反应，所以该反应类型为置换反应。 三、实验题(本题共3小题，共21分) 20. CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】 (1) (2)Cl2是一种有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液。 (3)HCl极易溶于水。 (4)CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。 【实验探究】 该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略)。 请回答下列问题： （1）装置B的作用是_____，装置E的作用是_____。 （2）实验操作的先后顺序是a→_____(填操作的编号)。 a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却 c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯，加热 e.停止通入HCl，然后通入N2 （3）在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变，从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_____；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是_____(填序号)。 A.氯化氢水溶液有漂白性 B.氯气的水溶液有漂白性 C.氯化氢气体有漂白性 D.干燥的氯气有漂白性 （4）④中发生反应的化学反应方程式是_____。 （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析，若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____。 【答案】（1） ①. 吸收水蒸气 ②. 吸收生成的氯气等 （2）cdbe （3） ①. 在氯化氢气体中，氯化氢是以分子形式存在的，没有解除离出氢离子，故氯化氢气体不显酸性 ②. B （4） （5）加热时间不足或温度偏低 【解析】 【小问1详解】 装置B用于吸收热分解制备时产生的水蒸气，其中可盛装浓硫酸等干燥剂； 装置E中装有氢氧化钠溶液，主要作用是吸收热分解制备时生成的氯气，防止污染空气； 【小问2详解】 实验前先检查装置的气密性后加入药品，反应前需在“气体入口”处通入干燥HCl，除去空气避免对实验造成影响，然后点燃酒精灯，加热，反应结束后，先停止加热，继续通入至装置冷却，然后停止通入并通入，目的是为了排出装置中的气体，便于安全地取出产物。故实验操作的先后顺序是a→c→d→b→e； 【小问3详解】 在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变, 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是在氯化氢气体中，氯化氢是以分子形式存在的，没有解离出氢离子，故氯化氢气体不显酸性； D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是氯气的水溶液中含有次氯酸具有漂白性； 【小问4详解】 ④中发生的反应中，反应物是，生成物是和，反应条件是200℃，化学反应方程式为： 【小问5详解】 若杂质是，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低；若杂质是，则产生的原因是通入的量不足，部分反应最终生成了。 21. 碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z•H2O]的化学组成。 已知：碱式碳酸钴中钴Co为+2价，受热时可分解生成三种氧化物。 请回答下列问题： （1）选用以上装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z•H2O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→_____→e→f(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_____。 （3）取碱式碳酸钴样品34.9g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6g、8.8g，则该碱式碳酸钴的化学式为_____。 （4）如果不安装丙装置，则实验测得的二氧化碳的质量会_____(选填偏大、偏小、无影响)。 【答案】（1）g→h→c→d或g→h→d→c （2）将装置中生成的CO2和H2O全部通入丁、乙装置中，使测量数据准确 （3）Co3(OH)2(CO3)2•H2O （4）偏大 【解析】 【分析】由题干可推出碱式碳酸钴受热分解产物是CO2、H2O和CoO。 【小问1详解】 反应后的生成物先通入浓硫酸，吸收H2O，再通入碱石灰吸收CO2，所以连接顺序是g→h→c→d或g→h→d→c。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 CO2中碳元素的质量为：，H2O中氢元素的质量为：，CoO中钴元素的质量为： ，根据质量守恒定律，生成物与反应物元素质量守恒，可得反应物碱式碳酸钴中各元素质量比钴元素：氢元素：碳元素=59x：（1×y+2）：12z=17.7g：0.4g：2.4g；x：（y+2）：z=3：4：2；所以x：y：z=3：2：2，代入得到碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)2(CO3)2•H2O。 【小问4详解】 如果不安装丙装置，空气中的CO2和H2O会进入装置乙，导致测得的CO2质量偏大。 22. 回答下列问题： （1）Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH—A↓+NaCl，则A沉淀是_____。由于Fe(OH)2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，写出其反应的化学方程式：_____，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2。 若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含氧气的蒸馏水配制FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。 （2）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用_____的方法。 （3）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入植物油，目的是_____。 （4）用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_____。 方法二：用如图装置来制备 （5）①在装置I中加入Fe和稀H2SO4； ②在装置II中加入NaOH浓溶液； ③将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间，在A管口处收集气体进行验纯，确认气体纯净后，再夹紧止水夹，即可在II中看到白色沉淀。 写出夹紧止水夹后II中生成沉淀的反应方程式_____。 【答案】（1） ①. Fe(OH)3 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2）煮沸 （3）隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁（）被氧化 （4）防止滴入氢氧化钠溶液时带入氧气 （5） 【解析】 【小问1详解】 复分解反应中，两种化合物互相交换成分。与反应时，与结合生成沉淀，与结合生成，因此沉淀 A 为。 根据题干可知：反应物有、，生成物为，反应物还应该有（否则反应前后氢原子的数量是不守恒的）。 【小问2详解】 气体的溶解度随温度升高而降低，加热煮沸蒸馏水时，水中溶解的氧气会因温度升高而逸出，从而除去水中的氧气，避免后续实验中被氧化。 【小问3详解】 植物油的密度比水小，会浮在溶液表面，形成一层油膜，隔绝空气（氧气），防止溶液中的被氧化，同时避免后续生成的沉淀接触氧气而变质。 【小问4详解】 若将滴管直接伸入空气中滴加，会使溶液溶解少量氧气，这些氧气会氧化生成的。将滴管插入液面下挤出溶液，可避免溶液与空气接触，减少氧气带入，从而保护不被氧化。 【小问5详解】 装置 I 中，与稀反应：，生成的会排出装置内的空气，防止氧气残留。夹紧止水夹后，装置 I 中压强增大，将生成的溶液压入装置 II 中，与溶液发生复分解反应，生成白色沉淀和，此时装置内已无氧气，沉淀可稳定存在。 四、计算题(本题共1小题，共6分) 23. 某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）计算该样品中碳酸钠的纯度（写出计算过程，精确到）。 （2）将反应后的溶液恒温蒸发水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，产产生二氧化碳的质量为10.7g+50g+50g-106.3g=4.4g； 设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y， 解得x=10.6g； 解得y=11.7g； 则该样品中碳酸钠的纯度是 ； 答：该样品中碳酸钠的纯度为99.1%。 （2）将反应后的溶液恒温蒸发水，溶液的质量为106.3g-6.3g=100g； 溶质氯化钠的质量为（10.7g-10.6g）+11.7g=11.8g； 所得溶液中氯化钠的质量分数为； 答：所得溶液中氯化钠的质量分数为11.8%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $