精品解析：黑龙江大庆市第一中学2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试卷

2024-2025学年初三下学期期中考试 化学试卷 答题时间：75分钟 试卷分值：70分 相对原子质量：C：12 O：16 Ca：40 Mg：24 Zn：65 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题（共15小题，30分） 1. 第40届中国。哈尔滨冰雪节于2024年1月5日开幕。下列能体现化学贡献的是 A. 哈尔滨冰雪大世界LED光显示技术 B. 超级冰滑梯的建设难度大，用冰量大 C. 哈尔滨冰雪节开幕式的烟花秀好震撼 D. 哈尔滨冰雪节无人机表演金龙戏珠 2. 下列物质中，不属于合金的是 A. 不锈钢 B. 氧化汞 C. 硬铝 D. 生铁 3. 下列说法中，错误的是（　　） A. C60可用作超导材料 B. 木炭可用作电池电极 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 金刚石可用于裁割玻璃 4. 下列实验操作正确的是 A. 气体验满 B. 量筒读数 C. 倾倒液体 D. 加入粉末 5. 关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是 A. 我能在灭火中大显身手 B. 我承认“温室效应”主要是我惹的祸 C. 我能帮助绿色植物进行光合作用 D. 我能与人体血红蛋白结合，使人中毒 6. 元素周期表中碘的部分信息和碘原子结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 碘元素位于第四周期，属于非金属元素 B. 碘的相对原子质量为126.9g C. 碘原子在化学反应中易得到电子 D. 碘元素和钠元素形成化合物的化学式为 Na2I 7. 归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以含一种元素的物质就是单质 B. 镁、锌、铁能与稀盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 D. 铝比铁抗腐蚀性强，铁比铝化学性质活泼 8. 要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是 事实 解释 A CO有毒性，而无毒 两物质的组成元素不同，分子结构也不同 B 分离液态空气制氧气是物理变化 分子种类没有发生改变 C 金刚石和石墨的物理性质差异大 碳原子的结构不同 D 高架的电线夏天比冬天的长 原子的体积受热时增大 A. A B. B C. C D. D 9. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 氮气和二氧化碳 滴加澄清的石灰水，振荡 B 水和食醋 闻气味 C 蒸馏水和5%的过氧化氢溶液 伸入带火星的木条 D 黄铜（铜和锌合金）和黄金 加入稀盐酸观察 A. A B. B C. C D. D 10. 把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 甲物质可能是单质 C. x的值是21 D. 参加反应的丙与丁的质量比为2：3 12. 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为 A. B. C. D. 13. 为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图（夹持仪器省略），捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是 A. a处试纸先变红色，发生分解反应 B. c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO2 C. d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧 D. b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大 14. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 15. 实验室有一定质量的碳酸钙粉末(不含杂质)，将其高温煅烧一段时间，称得剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为10：1。则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的总质量之比为 A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 2：3 二、填空题（共16分） 16. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及变化的方法。化学用语是国际通用语言，请写出对应的化学符号。 （1）地壳中含量最多的金属元素_________。 （2）温度计中的汞原子_________。 （3）保持氮气化学性质的最小粒子______。 （4）写出符号的含义：___________。 （5）铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为______。 （6）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣为_______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是___（填化学式）。 17. 如图是2021年央视春晚《国宝回家》节目展示的四件回归文物。 （1）龙山石窟的岩石中含有二氧化硅（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合价为______。 （2）用墨绘制的《五牛图》从古代保存至今仍不变色，是因为碳的化学性质______。 （3）金可加工成秦公鸷鸟形金饰片主要利用了金的______性。 （4）圆明园青铜虎蓥的主要成分是青铜，我国古代“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分为Cu2S）炼铜的反应原理之一是：其中X的化学式为______。 18. 六朝古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，从文物上取下了一些绿色粉末，（绿色粉末加热后会生成三种氧化物）进行如下有关实验： （1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：C________，G______。 （2）写出下列转化的化学方程式： _____________； ____________； __________。 三、实验题（共18分）。 19. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题： 实验（一） （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为________，若用F装置收集氧气，当观察到_________________现象时说明已经收集满了。 （3）实验室用A装置制取二氧化碳，长颈漏斗应伸入液面以下的原因是_________。 （4）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是__________（填字母，下同），若用G装置收集，则气体要从_________端通入。 （5）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是_________。 实验（二） 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图三个实验：（所用金属的形状大小和稀盐酸的用量浓度均相同） （6）在实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是__________。 （7）实验Ⅰ现象是_____________。 （8）实验Ⅱ反应的化学方程式是_____________。 （9）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__________。 （10）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验。如图所示：实现了探究目的，X、Y分别是____________。 20. 某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为___________。 同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】 （2）对下列三种氧化铜和炭的质量比例，小施建议选择_______（填选项序号）的比例。 A. 32:3 B. 40:3 C. 48:3 【实验与结论】 （3）同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的__________后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，___________（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。 （4）不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是___________（填“吸”或“放”）热反应。 （5）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题_____________。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。 四、计算题（共6分） 21. 将10g大理石放入足量的稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），有2g剩余固体。求： （1）大理石中碳酸钙的质量是__________。 （2）大理石完全反应生成多少克二氧化碳？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年初三下学期期中考试 化学试卷 答题时间：75分钟 试卷分值：70分 相对原子质量：C：12 O：16 Ca：40 Mg：24 Zn：65 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题（共15小题，30分） 1. 第40届中国。哈尔滨冰雪节于2024年1月5日开幕。下列能体现化学贡献的是 A. 哈尔滨冰雪大世界LED光显示技术 B. 超级冰滑梯的建设难度大，用冰量大 C. 哈尔滨冰雪节开幕式的烟花秀好震撼 D. 哈尔滨冰雪节无人机表演金龙戏珠 【答案】C 【解析】 【详解】A、LED光显示技术不属于化学贡献，该选项不符合题意； B、冰滑梯的建设不属于化学研究的范畴，该选项不符合题意； C、烟花涉及物质的变化，属于化学贡献，该选项符合题意； D、无人机表演不属于化学研究的范畴，该选项不符合题意； 故选C。 2. 下列物质中，不属于合金的是 A. 不锈钢 B. 氧化汞 C. 硬铝 D. 生铁 【答案】B 【解析】 【详解】A.不锈钢是铁、铬、镍等熔合形成的铁合金，属于合金，错误。 B.氧化汞是由汞、氧元素组成的氧化物，属于纯净物中的化合物，不满足合金的组成特点，不属于合金，正确。 C.硬铝是铝、铜、镁等熔合形成的铝合金，属于合金，错误。 D.生铁是含碳量为2%~4.3%的铁碳合金，属于合金，错误。 3. 下列说法中，错误的是（　　） A. C60可用作超导材料 B. 木炭可用作电池电极 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 金刚石可用于裁割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、C60具有金属光泽，有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀、在光、电、磁等领域有潜在的应用前景，故A正确。 B、石墨用作电池的电极，是因为石墨具有导电性，木炭导电性较差，故B错误； C、石墨很软且在纸上划过会留下痕迹，故可用于制作铅笔芯，故C正确； D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于裁割玻璃，故D正确。故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 气体验满 B. 量筒读数 C. 倾倒液体 D. 加入粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、气体验满需将木条放在集气瓶口，故不符合题意； B、量筒读数需视线与凹液面最低处相平，不能俯视，故不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，故不符合题意； D、加入粉末时，试管要平拿，纸槽要深入试管底，然后，慢慢竖起试管，故符合题意。 5. 关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是 A. 我能在灭火中大显身手 B. 我承认“温室效应”主要是我惹的祸 C. 我能帮助绿色植物进行光合作用 D. 我能与人体血红蛋白结合，使人中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳的性质决定了其用途，不燃烧不支持燃烧常用于灭火，故此答案错误； B、温室气体中二氧化碳是主要气体，故此答案错误； C、光合作用时二氧化碳是主要原料之一，故此答案错误； D、一氧化碳能与血红蛋白结合，使人产生一氧化碳中毒，这不是二氧化碳的性质，故此答案正确； 故选D 【点睛】此题重点对二氧化碳的用途进行了考查，是对常见物质用途的训练，属基础性练习题． 6. 元素周期表中碘的部分信息和碘原子结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 碘元素位于第四周期，属于非金属元素 B. 碘的相对原子质量为126.9g C. 碘原子在化学反应中易得到电子 D. 碘元素和钠元素形成化合物的化学式为 Na2I 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘原子核外有五个电子层，则碘元素位于第五周期，碘带有石字旁，属于非金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略不写，故B说法错误； C、碘原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子，故C说法正确； D、碘原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，则碘元素在化合物中显-1价，钠元素在化合物中显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碘元素和钠元素形成化合物的化学式为 NaI，故D说法错误； 故选：C。 7. 归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以含一种元素的物质就是单质 B. 镁、锌、铁能与稀盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 D. 铝比铁抗腐蚀性强，铁比铝化学性质活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物，仅含一种元素的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），不属于单质，推理错误； B.镁、锌、铁的金属活动性均排在氢之前，既能与稀盐酸反应生成氢气，也能与稀硫酸反应生成氢气，推理正确； C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液后变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，二氧化碳属于氧化物，不是酸，推理错误； D.铝抗腐蚀性更强是因为铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，实际上铝的化学性质比铁活泼，推理错误。 8. 要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是 事实 解释 A CO有毒性，而无毒 两物质的组成元素不同，分子结构也不同 B 分离液态空气制氧气是物理变化 分子种类没有发生改变 C 金刚石和石墨的物理性质差异大 碳原子的结构不同 D 高架的电线夏天比冬天的长 原子的体积受热时增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.CO和CO2的组成元素相同，均为碳元素和氧元素，二者性质不同的原因是分子结构不同，选项解释错误； B.物理变化过程中没有新物质生成，微观上分子种类不发生改变，分离液态空气制氧气过程中分子种类不变，属于物理变化，选项解释正确； C.金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子结构相同，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，选项解释错误； D.高架的电线夏天比冬天长，是因为温度升高，原子间的间隔增大，原子本身的体积不会发生改变，选项解释错误。 9. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 氮气和二氧化碳 滴加澄清的石灰水，振荡 B 水和食醋 闻气味 C 蒸馏水和5%的过氧化氢溶液 伸入带火星的木条 D 黄铜（铜和锌合金）和黄金 加入稀盐酸观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气与澄清石灰水不反应，现象不同可以区分，方法正确； B.水无特殊气味，食醋有酸味，闻气味可区分，方法正确； C.常温下5%过氧化氢溶液分解速率极慢，产生氧气很少，蒸馏水不产生氧气，伸入带火星的木条都不会复燃，无法区分，方法错误； D.黄铜中的锌能和稀盐酸反应产生气泡，黄金和稀盐酸不反应，现象不同可以区分，方法正确。 10. 把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg 【答案】A 【解析】 【详解】A、X能置换出铜，不能置换出镁，说明X的活动性比镁弱，比铜强，判断正确，故此项正确； B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，故此项错误； C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，故此项错误； D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，故此项错误。 故选A 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 甲物质可能是单质 C. x的值是21 D. 参加反应的丙与丁的质量比为2：3 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，反应后甲的质量为：6g+4g+16g+40g﹣4g﹣10g﹣31g＝21g；反应后甲的质量增加了21g﹣6g＝15g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量减少了16g﹣10g＝6g，则丙是反应物；反应后丁的质量减少了40g﹣31g＝9g，则丁是反应物；该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应。 【详解】A、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，属于化合反应，甲是化合物反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误； C、根据分析，反应后甲的质量为21g，则x的值是21，故选项说法正确； D、参加反应的丙与丁的质量比为（16g-10g）：（40g-31g）＝2：3，故选项说法正确； 故选B。 12. 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的速率越快； 【详解】在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC；、、，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，故选：A。 13. 为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图（夹持仪器省略），捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是 A. a处试纸先变红色，发生分解反应 B. c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO2 C. d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧 D. b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大 【答案】D 【解析】 【分析】根据二氧化碳的性质分析：二氧化碳能与水反应生成碳酸，密度比空气大，不燃烧不支持燃烧。 【详解】A、a处试纸不会变色，因为干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，故A错误； B、c处试纸变红色，使石蕊变色的是二氧化碳和水反应生成的碳酸，碳酸显酸性，而不是二氧化碳，故B错误； C、e处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧，密度比空气大，下面的火柴先熄灭，故C错误； D、b与c、d与e现象对比时都是下面的先出现相应的现象，故均可证明CO2密度比空气大，故D正确。 故选：D。 14. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】C 【解析】 【详解】A、M点时，固体质量还未减少，此时还未开始反应，此时冒出的气体是装置①中的空气，选项错误； B、N点时固体部分反应，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故此时固体物质为氧化铜、木炭、铜三种，选项错误； C、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即：参加反应的碳（固体）和氧化铜（固体）的质量和等于，生成的铜（固体）和二氧化碳（气体）的质量和，因此，M→P 的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，选项正确； D、实验结束时应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管，选项错误； 故选C。 15. 实验室有一定质量的碳酸钙粉末(不含杂质)，将其高温煅烧一段时间，称得剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为10：1。则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的总质量之比为 A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 2：3 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为10:1，说明剩余固体中含有氧化钙和未分解的碳酸钙，设剩余固体中碳元素的质量为x，则剩余固体中钙元素的质量为10x，则剩余固体中碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于原碳酸钙中钙元素的质量，则原碳酸钙的总质量为，故已分解的碳酸钙与原碳酸钙的总质量之比为，故选：D。 二、填空题（共16分） 16. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及变化的方法。化学用语是国际通用语言，请写出对应的化学符号。 （1）地壳中含量最多的金属元素_________。 （2）温度计中的汞原子_________。 （3）保持氮气化学性质的最小粒子______。 （4）写出符号的含义：___________。 （5）铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为______。 （6）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣为_______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是___（填化学式）。 【答案】（1） Al （2） Hg （3） N2 （4） 两个亚铁离子 （5） （6） ①. Ag ②. Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，元素符号为。 【小问2详解】 原子直接用元素符号表示，汞的元素符号为。 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氮气由氮分子构成，化学式为。 【小问4详解】 离子符号前的数字表示离子的个数，表示亚铁离子，因此表示2个亚铁离子。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 金属活动性顺序为 ，加入铁粉后仅能与硝酸银反应，即，铁粉无法置换锌；滤渣加稀盐酸无气泡说明铁已完全反应，因此滤渣只有置换出的；滤液中一定含有未反应的Zn(NO3)2、反应生成的Fe(NO3)2。 17. 如图是2021年央视春晚《国宝回家》节目展示的四件回归文物。 （1）龙山石窟的岩石中含有二氧化硅（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合价为______。 （2）用墨绘制的《五牛图》从古代保存至今仍不变色，是因为碳的化学性质______。 （3）金可加工成秦公鸷鸟形金饰片主要利用了金的______性。 （4）圆明园青铜虎蓥的主要成分是青铜，我国古代“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分为Cu2S）炼铜的反应原理之一是：其中X的化学式为______。 【答案】（1） （2）常温下不活泼（或常温下稳定） （3）延展 （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为零，设硅元素化合价为 【小问2详解】 古代字画使用炭黑绘制的，碳在常温下化学性质稳定不易与其他物质发生化学反应故保存至今仍不变色； 【小问3详解】 金属具有良好的延展性能做成各种形状，故填写延展性； 【小问4详解】 根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有4个铜原子2个硫原子，反应后有4个铜原子，2个硫原子，4个氧原子，故3X含6个氧原子，则X由2个氧原子构成X化学式为： 【点睛】 18. 六朝古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，从文物上取下了一些绿色粉末，（绿色粉末加热后会生成三种氧化物）进行如下有关实验： （1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：C________，G______。 （2）写出下列转化的化学方程式： _____________； ____________； __________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. Cu （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】从文物上取下了一些绿色粉末，绿色粉末应是铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，绿色粉末加热后会生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、O、H、C，生成物中也应含Cu、O、H、C，则生成的黑色粉末B是氧化铜，无色气体C是二氧化碳，无色液体A是水，水通电分解生成氢气和氧气，则D、E为氢气和氧气；E能与B反应，可推出E为氢气，则D为氧气；无色气体C能与黑色固体在高温下反应生成无色气体F，碳是黑色固体，且二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，可推出黑色固体为碳，F为一氧化碳；F能与B在加热的条件下反应生成红色固体G和C，则该反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可推出G为铜，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，B为氧化铜，F为一氧化碳，G为铜，C为二氧化碳，则该反应为一氧化碳和氧化铜的反应； A为水，D为氧气，E为氢气，则该反应为电解水的反应； C为二氧化碳，F为一氧化碳，则该反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳。 三、实验题（共18分）。 19. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题： 实验（一） （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为________，若用F装置收集氧气，当观察到_________________现象时说明已经收集满了。 （3）实验室用A装置制取二氧化碳，长颈漏斗应伸入液面以下的原因是_________。 （4）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是__________（填字母，下同），若用G装置收集，则气体要从_________端通入。 （5）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是_________。 实验（二） 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图三个实验：（所用金属的形状大小和稀盐酸的用量浓度均相同） （6）在实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是__________。 （7）实验Ⅰ现象是_____________。 （8）实验Ⅱ反应的化学方程式是_____________。 （9）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__________。 （10）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验。如图所示：实现了探究目的，X、Y分别是____________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 集气瓶口有大气泡冒出时 （3）形成液封防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （4） ①. C ②. n （5）B （6）除去金属表面的氧化膜防止影响实验结果 （7）铁片表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色 （8） （9）锌片表面生成气泡的速率更快 （10）铁和硫酸铜溶液（或者铜和稀盐酸） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 反应物为过氧化氢，催化剂为二氧化锰，生成物为水和氧气，注意化学方程式书写规则； 见答案。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 该反应为固体加热型反应，因此选择有酒精灯加热的C装置； 甲烷密度小于空气，应该用向下排空气法收集，换成G装置则应该从短管进入，空气从长管排出。 【小问5详解】 B装置有分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率。 【小问6详解】 见答案。 【小问7详解】 ，有气体生成，亚铁离子溶液呈浅绿色，现象见答案。 【小问8详解】 铜的金属活动性强于银，因此可以发生置换反应生成硝酸铜和银单质，方程式见答案。 【小问9详解】 金属活动性强的金属与酸反应更剧烈，现象见答案。 【小问10详解】 根据三个实验可以确定的金属活动性顺序为、无法比较铁和铜的金属活动性顺序，因此可以选用铁和铜的盐溶液反应的方式，若发生反应证明铁的金属活动性顺序高于铜，若不发生反应则相反；也可以选择铜和稀盐酸的反应来验证，若不反应则说明铜的活动性小于氢也小于铁。 20. 某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为___________。 同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】 （2）对下列三种氧化铜和炭的质量比例，小施建议选择_______（填选项序号）的比例。 A. 32:3 B. 40:3 C. 48:3 【实验与结论】 （3）同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的__________后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，___________（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。 （4）不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是___________（填“吸”或“放”）热反应。 （5）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题_____________。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。 【答案】（1）Cu2O （2）A （3） ①. 气密性 ②. 不能 （4）放 （5）高温下生成的铜被空气中的氧气重新氧化 【解析】 【小问1详解】 由题干可知，暗红色固体可能是一种化合物，氧化铜为黑色固体，其中铜元素的化合价为+2价，因此，暗红色固体化合物中铜元素的化合价为+1价，氧元素是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，暗红色固体化合物的化学式为Cu2O。 【小问2详解】 木炭还原氧化铜的反应为：，计算得反应中氧化铜与碳的理论质量比为 ，实验中木炭会与试管内的氧气反应、部分木炭会与生成的CO2反应，因此木炭需要稍过量，因此选择小于理论比的32:3，填写： A。 【小问3详解】 该反应需要生成气体通入澄清石灰水检验，因此加药品前需要先检验装置的气密性； 石灰水刚变浑浊时，二氧化碳可能是试管内的木炭和空气中的氧气加热反应生成的，不能确定是氧化铜和碳反应生成的，因此填“不能”。 【小问4详解】 停止加热后，反应仍能维持红热现象，说明反应自身放出的热量可以维持反应进行，因此该反应是放热反应。 【小问5详解】 若不关闭止水夹，空气会进入热的试管，生成的铜在高温下会和氧气反应，重新被氧化为氧化铜，导致实验失败。 四、计算题（共6分） 21. 将10g大理石放入足量的稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），有2g剩余固体。求： （1）大理石中碳酸钙的质量是__________。 （2）大理石完全反应生成多少克二氧化碳？ 【答案】（1）8g （2）设大理石完全反应生成二氧化碳的质量为x， x=3.52g， 答：大理石完全反应生成二氧化碳的质量为3.52g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，大理石中碳酸钙的质量=10g-2g=8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $