辽宁朝阳市建平县实验中学2026届高三第二次模拟考试 化学试卷

化学答案 一、选择题答案 1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A 8.D 9.A 10.D 11.D 12.C 13.D 14.B 15.D 二、非选择题（要点答案） 16题 (1)适当升高温度、增大空气通入量、搅拌 (任写一条) (2)①B203+6NH,C1A2BN+6HC1↑+3H20 ↑+4NH3t ②B:sp2;N:sp2;晶体类型：混合型晶体 3)0.92×g (或化简形式) 1-0.92 (4)2Nd(HA2)3+3H2C204+mH20= Nd2(C204)3mH201+6H2A (5)第六周期川B族 17题 I.制备SC2:装置D中黄绿色气体消失 (1)仪器b:球形千燥管；作用：防止水蒸气进 入D装置使SC2水解，同时吸收尾气NH和HC (2)B中试剂：饱和食盐水；作用：除去C中 的HCl杂质 (3)装置D宜用油浴加热；横线上现象：装置D 中不再有黄色固体残留，液体为红棕色 .制备SN4: (4)CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3↑（或 NHH20Ca0NH3↑+H,O) (6)纯度：92.4%；误差：偏大 18题 (1)不能 (2)△H2=6x-y-92 (3)反应放热，温度升高催化剂活性降低，副 反应增多；C+H,0(g)高温C0+H,(或 CH4+H,0(g高温C0+3H,) (4)①氢气转化率：71.4% K,=1.6×10-4(kPa)-2 ②Kx大于K ⑤c0)=k(1-) =k(02 19题 (1)邻苯二酚（或1,2-苯二酚） (2)氨基、醚键 (3)H0-C6H4-OH+(C2H5)2S04 (C2HsO)2C6H4+H2SO4 (4)加成反应（或还原反应） (⑤)F的结构简式：（酚羟基邻位连-CHO的 苯环衍生物，根据流程推导) (6)同分异构体：16种；核磁共振氢谱峰面积 比为6：6：1：1的结构简式：（含两个异丙基、 酚羟基、酯基的苯环衍生物) (7)K的结构简式：C6H5-CHO;反应方程 式： 00 2C,H,-CH(OH)-C00H催化奥2H-C-C -C6H5+2H2O ★绝密·启用前 建平县实验中学2026届第二次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 N：14 Br：80 S：32 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1．近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是（ ） A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池 B．“长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 C．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．的电子式： B．聚丙烯的链节： C．与水反应的实验过程中涉及到的图标： D．轨道表示式违背了洪特规则 3．用少量与肼的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．的键数为 B．的孤电子对数为 C．上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 D．的中心离子的未成对电子数为 4．在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是（ ） 选项 条件 离子或离子方程式 A 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉 B 的溶液中 、、、 C 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 D 的溶液 、、、 5．合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是（ ） A．分子式为 B．分子中含有4种官能团 C．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应 D．与足量反应的产物中含有4个手性碳原子 6．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成型化合物，且这两种化合物中的化学键种类相同 7．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（ ） A．验证的溶解性 B．蒸馏石油 C．制备 D．测定溶液的浓度 8．我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是（ ） A．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 B．四脲大环中碳原子的杂化类型为和杂化 C．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 9．“蓝瓶子实验”的原理是碱性条件下亚甲基蓝被葡萄糖还原成无色状态，振荡锥形瓶，空气中的氧气将其氧化回蓝色，静置后又变无色，实现溶液颜色在蓝色与无色之间周期性的转化。其中蓝色褪去的化学方程式如下图。 下列说法错误的是（ ） A．该溶液可以始终在蓝色和无色之间变化 B．亚甲基蓝在此变色过程中，体现催化作用 C．亚甲基白转化成亚甲基蓝需要 D．振荡剧烈程度可以影响颜色互变的快慢 10．亚铁氰化钾俗称黄血盐，常用于检验，也可作食盐添加剂。一种制备黄血盐的流程如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A．上述工艺中，不可用石灰水替代石灰乳 B．分离采用“过滤”操作 C．加入后，排放的废液中含有 D．“脱钙”后滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、高温烘干得到产品 11．硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，下列说法正确的是（ ） A．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 B．位于元素周期表的区，其配位数为8 C．位于形成的八面体空隙中 D．与之间的最近距离为 12．大连理工大学某团队构建了一种钌基染料敏化光电极，以为电子传输中介，以水为氧源，实现了烯烃的高效高选择性光电催化环氧化反应。电化学装置如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．该原电池装置中电极的电势比电极低 B．电极上的电极反应为 C．该电化学合成过程的副产物可能有： D．当Pt极收集气体时，电路中有电子转移 13．与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法错误的是（ ） A．该过程涉及极性键和非极性键的形成 B．该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C．该反应中，为催化剂，为中间产物 D．总反应的热化学方程式为 14．某铜矿含有的成分有、、、（均为晶体状态）。取铜矿用稀盐酸酸浸一段时间，过滤，获得滤液和浸渣。对铜矿和浸渣分别进行X射线衍射，所得衍射峰的总强度如图所示： [已知：衍射峰的总强度与晶体的质量分数成正比；相对分子质量为222] 下列说法错误的是（ ） A．铜矿中的质量分数为 B．浸渣含 C．在实验室完成该实验用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、普通漏斗 D．若滤液体积为，溶液中 15．常温下，分别在、、溶液中滴加溶液，溶液，代表、、与的关系如图所示。 已知：。下列说法正确的是（ ） A．代表的变化关系 B．的数量级为 C．点存在： D． 二、非选择题（本大题共小题，共分） 16．（13分）一种以钕铁硼为原料生产、绿矾（）的工艺流程如图所示： 已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为、、。 ②表示萃取剂可用符号表示；萃取反应为： ③串级萃取中，分离系数，其中、分别为萃取余液、有机相中的摩尔分数，n为萃取级数；在同一相中，所含金属离子摩尔分数之和为1。 回答下列问题： （1）提高“焙烧”速率，可采取的措施有：粉碎废料、______________________等（任写一条） （2）与共热是制备六方氮化硼（结构如下图）的重要方法。 ①在此反应过程中同时提供氮源和反应介质，其总反应方程式：_______________________________________________________________ ②六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似结构，可做润滑剂。其中B、N原子的杂化方式分别为____________、______________________。六方氮化硼晶体的类型为___________________。 （3）萃取段采用串级萃取，已知萃取级数，萃取余液中的摩尔分数为。理论上该串级萃取能达到的有机相中与的摩尔分数之比________。（用含的代数式表示） （4）负载钕的可用表示，其与草酸溶液接触后，反萃取生成沉淀，该反应的化学方程式为___________________。 （5）工业上通过电解熔融制备金属。为镧系中的一种元素，则在周期表中的位置__________。 17．（14分）四氮化四硫（，为价）是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置（加热及夹持装置已略）制取。 已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，时熔化并分解； ②为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。 回答下列问题： Ⅰ．制备：关闭，打开、和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中_________时，关闭甲的活塞，然后停止通入，关闭。 （1）仪器b的名称为_________，作用是___________________。 （2）装置B中应装入的试剂的名称是_____________，作用是_________________。 （3）装置D宜采用____________（“水浴”或“油浴”）加热，I中横线上应填入的内容是__________________________________________（填现象），说明硫磺已反应完全。 Ⅱ．的制取与含量的测定：打开、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。 （4）装置F中生成氨气的原理为_________________________________________________________________。 （5）称取重结晶后样品，加入溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成溶液，用移液管移取，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准溶液的平均体积为。已知滴定反应为（忽略杂质干扰）。 （6）样品中的纯度为_________；若滴定前仰视读数，滴定结束后平视读数，则计算的结果_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 18．（14分）在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）反应ⅰ在时__________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）已知时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的________（用含x、y、z的代数式表示）。 物质 x y z （3）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是___________________。加入适量水蒸气，可以提高单位时间内甲烷转化率和芳烃产率，用化学方程式表示原因：____________________。 （4）利用与反应制备甲烷，对2060年前实现“碳中和”具有重要意义；向若干个体积均为的恒容密闭容器中均充入、，在不同温度下经过测得各容器中的转化率如图所示。 ①X点对应的坐标为，X点对应的转化率为____________（保留三位有效数字）；X点对应的容器中起始时压强为，则X点对应的平衡常数____________（为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，保留两位小数）。 ②X、Y两点对应的平衡常数___________（填“大于”“等于”或“小于”）。 （5）碳酸钙高温分解会产生大量二氧化碳气体，是“碳排放”的主要来源：。某温度下，向恒容容器中加入，设平衡压强为，分解过程中与压强的关系为，为速率常数（定温下为常数），当固体质量减少时，逆反应速率最大，若转化率为，则___________（用表示）。 19．（14分）1．盐酸屈他维林片是一种解痉药，适用于缓解多种内脏或血管平滑肌痉挛引起的疼痛，如胃肠道、胆道痉挛及痛经等，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为_________。 （2）化合物G中的官能团名称为__________。 （3）属于酯类化合物，反应的方程式为___________________________________。 （4）E与G反应生成H的反应类型为______________。 （5）F的结构简式为_________________。 （6）满足下列条件的化合物C的芳香族同分异构体有____________种，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的同分异构体的结构简式：_________。 ①能发生水解反应 ②能与溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱为4组峰 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，以为原料合成的路线如下： 其中K的结构简式为_________________，由生成的化学方程式为：_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $