辽宁抚顺市六校协作体2026届高三下学期二模化学试题

高三化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 3 13 14 15 答案 D A D 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.D【解析】本题主要考查化学与能源转化，侧重考查学生的认知能力。减压蒸馏分离出原油 中的润滑油是物理变化，D项符合题意。 2.A【解析】本题主要考查化学用语的使用，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。中 子数为22的钾原子为9K,B项错误；次氯酸的电子式为H:O:C1:,C项错误；基态Ge原 4p 子的价电子排布图为过1☐D项错误。 3.D【解析】本题主要考查化学实验安全，侧重考查学生的实验安全意识和对危险物品的处理 能力。NaOH溶液具有腐蚀性，应用NaHCO3溶液，D项符合题意。 4.C【解析】本题主要考查物质推断，侧重考查学生对所学知识的综合运用能力和分析推理能 力。由信息可知，R为铝，X为四氧化三铁，Y为氧化铝，Z为铁。X为黑色固体，C项错误。 5.D【解析】本题主要考查离子方程式正误的判断，侧重考查学生的分析推理能力。F2+可被 硝酸氧化，A项错误；向CuSO,溶液中滴加过量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解于氨水，B项错 误；酸性重铬酸钾溶液会将乙醇氧化为乙酸，C项错误。 6.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和运 用能力。未指明气体所处的温度和压强，无法计算NO的分子数，A项错误；1molN2中含 有的共用电子对数目为3NA,C项错误；每生成18gH2O,转移的电子数为2NA,D项错误。 7.C【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和运用 能力。分子中存在多个饱和碳原子直接相连形成的环，因此不可能所有的碳原子共面，A项 错误；该分子中仅有1个酯基能与NaOH反应，1molM最多能消耗1 mol NaOH,B项错 误；M中存在羟基、碳碳双键，能够发生取代反应和加成反应，C项正确；M中存在相邻的羟 基，能形成分子内氢键，也能形成分子间氢键，D项错误。 8.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计和评价能力。去掉装有 碱石灰的干燥管，不能证明乙醇催化氧化中有水生成，C项错误。 9.D【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。由物质结 【高三化学·参考答案第1页（共6页）】 构及元素原子成键规律和所给信息，可知X元素为H,Y元素为C,Z元素为N,W元素为S。 第ⅥA族中氧的第一电离能最大，D项错误。 10.C【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生从图像中获取信息、分析和解决问题 的能力。反应过程中，1,3-丙二胺基负离子接受炔烃上的H原子，生成1,3-丙二胺，故用D 标记RC=CCH2CD3,D可能出现在1,3-丙二胺基钾中，C项错误。 11.A【解析】本题主要考查物质性质与用途，侧重考查学生对基础知识的运用能力。用明矾 处理浑浊的河水，是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮物， B项错误；用石膏点卤制作豆腐，是因为硫酸钙是电解质，能使胶体聚沉，C项错误；铁粉具 有还原性，可吸收食品袋内的氧气，D项错误。 12.A【解析】本题主要考查晶胞结构与性质，侧重考查学生对晶胞结构的理解和应用能力。 因为晶胞参数a<b,故与Nd+最近且等距离的Nd+有4个，A项错误。 13.B【解析】本题主要考查高分子的制备，侧重考查学生对有机化合物的结构和性质的理解 和运用能力。F中含酯基，不溶于水，A项错误；R为甲基时，该物质的名称为乙酸甘油酯，C 项错误；该反应中E、F的物质的量之比为1：1，D项错误。 14.D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和运用能力。由 图可知放电时，N极为负极，电极反应式为Zn一2e十4OH-一[Zn(OH)4]2-,OH-通过 隔膜向右室移动，故每转移2mole,理论上右室溶液增加1 mol Zn2+和2 mol OH厂，其质 量为65+34=99(g),D项错误。 15.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理和 加工的能力。由AG=g《O己及室温下c(OH)·c()=0",可知，AG=14了 2pH,由第一步电离平衡常数表达式为Ka=cHA)c可知，1gK=一pH十 c(H3A) c(H2A) A》,代人AG14-2H,可得AG==2gcA+2gK,+, (H2A) 1g- cA)=0时，2gK,1=9,68-14,K1=10-216,同理可得，K2=10K怎 0”,A项错误：曲线代表的是AG随溶液gA的变化关系，B项错误；由K XKaXKai可得A):C(H)=10210-a-12=105,c(A)=c（H,A),c(H*) c(H3A) =10-15mo13·L-3,c(H+)=10-.5mol·L1,即pH=7.25,C项正确；25℃时，对于 Na2HA溶液，根据元素守恒和电荷守恒可得，c(Na)=2c(A3-)十2c(HA2-)十2c(H2A-) +2c(H3A)和c(Na+)+c(H+)=3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-)+c(OH),二式联立 得c(OH)+c(A3-)=c(H+)+c(H2A-)+2c(H3A),D项错误。 【高三化学·参考答案第2页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “个”“1”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “、一”不得分。 ℃.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 16.(1)三口烧瓶(1分)；冷凝回流，增大原料利用率(2分) (2)饱和食盐水(1分)；浓硫酸(1分) (3)水浴(1分)；无淡黄色固体(2分) (4)CO与水反应放热，导致溶液温度升高，使氨气溶解度降低，氨气挥发(2分) (5)90.528%(2分)；偏大(2分) 【解析】本题主要考查S,N4的制备及含量测定，考查学生对元素化合物与反应原理知识的 综合运用能力。 (5)根据实验过程及反应方程式可得关系式SN4~4HCI,滴定消耗的HCI的物质的量为 n(HCl)=1.00mol·L-1×24.6×10-3L=0.0246mol,则样品中SN4的物质的量为 n(SN,)=号×0.0246molX4=0.0246mol.质量分数为00246molX18t8:mo -X 5.0g 100%=90.528%。 【评分细则】 (1)第二空答案合理即可给分。 (3)第二空答案合理即可给分。 (4)答案合理即可给分。 17.(1)d(1分) (2)硼硅酸盐(1分) (3)pH>1.5,钕的纯度及回收率较低，pH<1.5,钕的纯度及回收率提升不大，反而浪费试 【高三化学·参考答案第3页（共6页）】 剂，增加成本(2分) (4)2H++H2O2+2Fe2+—2Fe3++2H2O(2分)；7.1(2分) (5)BC(2分)；有机萃取剂(1分) (6)2Nd,(C,0,)3·10H,0+30,段挠2Nd,0,+12C0,+20H,0(2分) 【解析】本题主要考查由钕铁硼废料制取Nd2O3和Co2O3的工艺流程，考查学生对元素化合 物与反应原理知识的综合运用能力。 保证C心*不沉淀，由其K数据可知，溶液中的cP(0H)的最大值为 10-13.8(mol·L-1)2,即c(OH-)=10-6.9mol·L-1,pOH=6.9,pH=7.1。 【评分细则】 (3)答案合理即可给分。 18.(1)+90.1(2分)；高温(2分) (2)O原子上存在2对孤电子对(2分) (3)①反应I为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，且反 应Ⅱ逆向进行的程度大于反应Ⅲ（或其他合理答案，2分） ②减小(2分) ③90(2分)；2.4(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解和综合运用能力。 (3)③由C的转化率及图像可知C02为0.2mol,C0为0.5mol,CH4为0.15mol,由碳元 素守恒可知，CH的物质的量为1mol一0.2mol一0.5mol一0.15mol=0.15mol,由氧元 素守恒可知，H20的物质的量为1mol一0.4mol一0.5mol=0.1mol,由氢元素守恒可知， H,的物质的量为2mol-0.2mol-0.6mol=0.6mol,H,0的平衡转化率为90%：反应Ⅱ 2 0.6×0.2 的压强平衡常数K。。.1×052.4。 【评分细则】 (2)答案合理即可给分。 (3)①答案合理即可给分。 19.(1)羧基、羟基(2分) (2)氧化反应(1分) CHO (3) (2分) CN 【高三化学·参考答案第4页（共6页）】 (2分) (5)N原子上有孤电子对，能与H+的空轨道形成配位键(1分) H-NH. (2分) (7)13(2分) 【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。 (4)G中的一CN结构在一定条件下转化为一COOH生成H( ),H中含有3 COOH 个六元环，要合成7个六元环的化合物需两分子H与X反应，故7个六元环的副产物结构 简式为 (6)E( )中含有2个六元环，与N2H4发生取代反应生成含有2个六元环的物 NH NH 质，故反应过程中无新环形成，结合E形成F的过程，M为HO ;M发生异构化生成 【高三化学·参考答案第5页（共6页）】 NH-NH. N( ),N分子内部羰基发生加成反应生成P(HO ),P脱去1分子水得G。 CN F (7)由B的分子式可知，其不饱和度为5，分情况讨论如下：①苯环上的取代基为 一OOCH、一OH和一CH3,其结构有10种；②苯环上的取代基为一CH2OOCH和一OH, 其结构有3种。故符合条件的B的同分异构体有13种。 【评分细则】 (2)只写“氧化”两字扣1分。 (5)合理表述即可给分。 【高三化学·参考答案第6页（共6页）】高三化学 本试卷共100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65Nd144 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.东北三省资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A.大连石化利用重油裂解生产化工原料乙烯 B.长白山森林通过木材干馏制取木炭与木焦油 C.吉林化纤厂以玉米芯为原料水解生产纤维素纤维 D.盘锦油田通过减压蒸馏分离出原油中的润滑油 2.下列化学用语表述正确的是 A.溴乙烷的空间填充模型： B.中子数为22的钾原子：始K C.次氯酸的电子式：H:C:O: D.基态G原子的价电子排布图：☐ 4p 3.实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是 A.在通风橱中用烧杯取用浓硝酸 B.金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C.实验室产生的含Hg2+废液，经沉淀预处理后送专业部门处置 D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 4.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知R、Z均为常见金属单质，X具有磁性。 下列说法错误的是 A电解熔融Y可制备R ®门高温 ☒ B.R、Y均能与NaOH溶液反应 C.X为红棕色固体 ☒ ☑ 0:→☒ 点燃 D.Z与H2O反应也能生成X 5.下列离子方程式书写正确的是 A.将FeO加人足量稀硝酸中：FeO+2H+一Fe++H2O B.向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH C.用足量酸性重铬酸钾溶液检验酒驾：Cx2O号+3CH3CH2OH+8H+一2Cx3++ 3CH CHO++7H,O D.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3V+ C03+2H2O 【高三化学第1页（共7页）】 6.氨气与氮氧化物反应可消除氮氧化物污染，原理为6NO十4NH3一5N2+6H2O。设NA为 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LNO中含有的分子数为NA B.17gNH3中含有的孤电子对数为NA C.1molN2中含有的共用电子对数目为NA D.每生成18gH2O,转移的电子数为NA 7.龙胆苦苷(M)是一种具有抗炎和抗氧化活性的天然有机物，其结构 OH OH 如图所示。下列有关M的说法正确的是 A.分子中所有的碳原子可能共平面 OH B.1molM最多能消耗5 mol NaOH OH C.既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 8.利用如图装置（部分夹持装置省略）探究乙醇的催 铜丝 碱石灰 化氧化产物。点燃酒精灯，对具支试管进行预热， 双联球 然后集中加热铜丝，缓慢挤压双联球一段时间。实浸有酒精 验一段时间后，加热装有新制Cu(OH)2的试管。 的棉花 无水硫酸铜 下列说法错误的是 新制 A.螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率 Cu(OH B.无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成 C.去掉装有碱石灰的干燥管，也能达到实验目的 D.熄灭酒精灯后，铜丝出现红黑交替的现象，说明乙醇的催化氧化为放热反应 9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z、W在 元素周期表中的相对位置如图，其中Y、Z、W形成的常见单质中常温下仅Z的单质为气体。 下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y>X B.YW2是一种非极性分子 W C.最简单氢化物的键角：Y>Z>W D.同主族元素中，W的第一电离能最大 10.在1,3-丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔。反应机理如图 所示(R为烃基)。下列说法错误的是 CH NH H A0® ⊕ R ⊕ NH2 NH K NH ⊙⊕ NH2 NH K A.反应过程中涉及π键的断裂和形成 【高三化学第2页（共7页）】 B.RC=CCH2CH3与RCH2CH2C=CH互为同分异构体 C.用D标记RC=CCH2CD3,D不可能出现在1,3-丙二胺基钾中 D.1,3-丙二胺基钾中N原子上有孤电子对，可接受H+,使其呈碱性 11.生活中处处有化学，下列生活应用与化学知识的对应关系完全正确的是 选项 生活应用 化学知识 A 用酸性高锰酸钾溶液延长水果成熟期 酸性高锰酸钾溶液可吸收水果挥发出来的乙烯 B 用明矾处理浑浊的河水 明矾具有强氧化性，可杀菌消毒、净水 C 用石膏点卤制作豆腐 石膏微溶于水 0 用铁粉作食品袋内的脱氧剂 铁粉具有吸附性，可吸附氧气 12.二碳化钕(NC2)是一种稀土金属碳化物，其晶胞结构与氯化钠相似。哑铃形C?沿z轴平 行取向，并使晶胞沿之轴方向拉长。晶胞参数为apm、apm、bpm,设NA为阿伏加德罗常 数的值，1号Nd+的分数坐标为(0,0,0)，3号Nd+的分数坐标为(1,1,1)。下列说法错误 的是 290 A.与Nd2+最近且等距离的Nd+有l2个 11 B.2号Nd+的分数坐标为(1,2,2） 6.72X1032 CNaC,晶体的密度为2,6，Ng·cm D.C位于Nd+形成的八面体空隙中 13.制备生物基醇酸树脂(G)的反应如图所示(R为烃基，不含手性碳原子)。下列说法正确的是 CH2-O-C-R CH-O- OH CH2-O-C-R HO 催化剂 生物基醇酸树脂(G) A.E、F、G均能溶于水 B.该反应有(2n-1)个RCOOH生成 C.若R为甲基，则F的名称为甲酸甘油酯 D.该反应中E、F的物质的量之比为1：3 14.水系锌-二氧化碳电池能够在产生电能的同时，将二氧化碳转化为有价值的产品，并具有优 异的循环性能。其装置示意图（隔膜为玻璃纤维膜，只允许OH厂通过）及CO2在催化电极 【高三化学第3页（共7页）】 上的反应历程如图。下列说法错误的是 1 Bi2O3/C@350 *COOH 隔膜 6 元0 *C02 HCOO Zn *OCHO -1 *CO KOH溶液 KOH溶液 2 *HCOOH CO, [Zn(OH A.充电时，N极接电源的负极 B.M极的电极反应式为CO2+2e十H2O一HCOO+OH C.CO2在电极上生成HCOOH的活化能低于生成CO的活化能 D.放电时，每转移2mole,理论上右室溶液质量增加133g c(H+) 15.25℃时，向一定浓度的H,A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度AG[AG=lgcO) 随溶液1gX[X=c(A)c(HA)c(H,A)】 (HA一C(H,A或，(A)的变化如图所示。下列说法正确的是 A.25℃时，H3A的K1=10-22 c(H2A) 968 B曲线Ⅲ代表的是AG随溶液g。(,A)的变化关系 lg x C.25℃时，pH=7.25,c(A3-)=c(H3A) -042 D.25℃时，Na2HA溶液中c(OH)+c(A3-)=c(H+)+ 10.76 c(H2A)+c(HgA) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)四氮化四硫(SN4,S为十2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原 理是6SC2十16NH3一S4N4+2SV+12NH4CI。实验室利用如图装置（加热及夹持装置 已略)制取S4N4。 碱右灰 甲 浓盐酸 浓氨水 K N2→= 高锰酸钾 、硫黄 y B 已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃时熔化并分解； ②SC2为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。 回答下列问题： I.制备SC2:关闭K3,打开K1、K2和甲的活塞，滴人浓盐酸，当装置D中 时，关闭 甲的活塞，然后停止通入N2,关闭K1。 【高三化学第4页（共7页）】 (1)仪器a的名称为 ;仪器b的作用是 (2)装置B、C中应装人的试剂的名称分别是 (3)装置D宜采用 (填“水浴”或“油浴”)加热，I中横线上应填入的内容是 (填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ.S4N4的制取与含量的测定：打开K3、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时， 关闭乙的活塞。 (4)装置F中生成氨气的原理为 (5)称取重结晶后5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3,用足量硼 酸溶液吸收。将吸收液配成100.00mL溶液，用移液管移取25.00mL,以甲基红和亚 甲基蓝为指示剂，用1.00mo1·L1盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗 盐酸标准液的平均体积为24.60mL。已知滴定反应为(NH4)2B,O,+2HCl+5H2O 一2NH4C1+4H3BO3(忽略杂质干扰)。 样品中SN的纯度为 ;若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结 果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17.(13分)回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。某钕铁硼废料的主要 成分为Nd、Fe、Co、Al、Mn等金属单质和硼硅酸盐（不溶于水、盐酸）。一种回收该钕铁硼废 料制取Nd2O3和Co2O3的工艺流程如图： H2O2试剂1有机萃取剂试剂2 NH,HCO溶液 Na2COg溶液浓盐酸HzC2O,溶液 →宝热一面一反奉虱一警c0, 做铁硼废料一→碱洗→浸出→沉钕 滤渣2 水相 有机相滤液 空气 碱洗液 滤渣1 煅烧→Nd2O 已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为十3价； ②常温下，Kp[Fe(OH)3]=10-38.6、Kp[A1(OH)3]=10-39、Kp[Co(OH)2]=10-148、 Kp[Mn(OH)2]=10-12.8」 回答下列问题： (1)Co位于元素周期表的 区。 (2)滤渣1的成分为 0 (3)“沉钕”操作中对产品回收率及纯度的影响如图所示。 100 100 895 90 回 90 808 85 馨纯度 60 80- ◆ 士回收率 50 3.0 2.5 2.01.51.0 0.5 pH “沉钕”时控制溶液的pH为1.5，原因为 【高三化学第5页（共7页）】 (4)已知氧化性：Co3+>H2O2>Fe3+。加人H2O2的目的：I.将Fe2+氧化为Fe3+,该反应 的离子方程式为 Ⅱ.将Co3+还原为Co2+,若加入H2O2充分反应后溶液中c(Co+)=0.1mol·L-1、 c(Mn2+)=0.1mol·L-1,加入试剂1调节溶液pH的最大值为 (5)“萃取”过程中，Co2+与有机萃取剂双(2,4,4-三甲基戊基)膦酸（图）形成的配合物结构 如图b所示。C02+易进入有机相的原因为 (填标号)。 HO b A.配位时Co+被还原 B.Co+与O形成配位键 C.烷基链具有疏水性 D.配合物与水能形成分子间氢键 有机相经处理可得到的能重复利用的物质为 (填名称)。 (6)写出Nd2(C2O4)3·10H2O在空气中煅烧生成Nd2O3的化学方程式： 18.(14分)Ni和Fe复合形成的Ni.Fe,Oz载氧体，可使生物质炭经水蒸气气化生产H2、CO和 CH4。涉及的主要反应如下： 反应I:C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ·mol-1 反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol 反应Ⅲ：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H3=-206.2kJ·mol-1 (1)C(s)+2H2O(g)=C02(g)+2H2(g)的△H= kJ·mol-1,该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 (2)H2O的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是 (3)在密闭容器中投入1molC(s)和1molH2O(g),保持压强恒为akPa,发生上述反应 工、Ⅱ、Ⅲ，测得平衡时气体产物的体积分数随温度的变化关系如图所示。 H CO C02 CH 一● 700 750 800 850900 温度/℃ ①H2(g)的体积分数随温度升高而降低的原因是 n(H2) ②平衡后压缩反应容器体积，nCO的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高三化学第6页（共7页）】 ③T℃下，测得C的转化率为85%，CO2、C0的物质的量分别为0.2mol、0.5mol,H2O 的平衡转化率为 %;该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数K。= (用平衡 分压代替平衡浓度进行计算)。 19.(14分)多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼（了）的合成路线如图： PH H'CHO Cu/O CH.Oa CHO OCH 试剂a B△ 0一定条件 N D Dc-c X(C HION2)C16HN2O3F H R2 已知：i. C-+R1CIH-P-OR 一定条件 +HO-】 OR OR OR OH ii .-C-CH- 异构化 -C-CH2 (1)A→B中生成的新官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)试剂a的结构简式为 (4)H与X反应可生成分子内含有7个六元环的副产物，该副产物的结构简式为 (5)I→J的过程中，N(CH2CH3)3可吸收反应生成的HC1,原因为 (6)E经多步转化可得到G,路线如图。已知M、N分子中含有2个六元环，P分子中含有3 个六元环。 回兴回 CIHI2N2O2F CicH12N2O2F @ ② N ③ ④ 第①步的反应方程式为 N的结构 简式为 (7)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。 【高三化学第7页（共7页）】 科目：化学 (试题卷) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名写在答题卡和本试题卷 的封面上，并认真核对答题卡条形码上的姓名和相关信息。 2.选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和 草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按如下要求答题： (1)选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡 皮擦干净，不留痕迹。 (2)非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔 书写。 (3)请勿折叠答题卡。保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 3.本试题卷共7页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否 则后果自负。 4.考试结束后，将答题卡交回。 姓 名 准考证号 （本次考试不填) 祝你考试顺利！