2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（春季高考适用）

**基本信息** 以“大国重器”“生态建设”等真实情境为载体，覆盖化学核心知识，注重基础概念与综合应用结合的学业水平合格性模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|28/56|物质分类（蛋白质）、合金材料（特种钢）、氧化还原反应|结合科技前沿（最轻铝核素）、生活应用（电解质水成分）| |填空题|4/40|元素周期表（①-⑦元素推断）、实验装置（Na₂O₂与CO₂反应）、工业流程（菱铁矿制铁）、有机合成（丙酸乙酯制备）|突出科学探究（氯水分解数字化实验）、符号表征（电子式、离子方程式）| |计算题|1/4|物质的量浓度计算（混合溶液Fe³⁺、Cu²⁺与Fe反应）|考查定量分析能力，衔接基础计算与化学反应原理|

2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03（春季高考适用） 考试时间：90分钟；满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题（共56分） 一、选择题本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．下列人体必需的基本营养物质中，属于高分子化合物的是 A．无机盐 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 【答案】C 【详解】A．无机盐属于无机小分子化合物，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量通常不足1000，属于小分子，不属于高分子化合物，B错误； C．蛋白质是由氨基酸缩聚形成的天然有机化合物，相对分子质量可达几万到上百万，属于高分子化合物，C正确； D．维生素属于小分子有机化合物，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 故选C。 2．“大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的玄武岩纤维 D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．特种钢是铁基合金，A符合题意； B．碳化硅（SiC）是由硅和碳两种元素组成的新型无机非金属材料，不属于合金，B不符合题意； C．玄武岩纤维是由玄武岩熔融拉制的无机纤维，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，C不符合题意； D．玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由树脂和玻璃纤维组成，属于复合材料，不属于合金，D不符合题意； 故选A。 3．为了建设生态优良、环境优美、人居和谐的现代化城市，下列做法值得提倡的是 A．快递包装材料回收再利用 B．实施雨水管道与污水管道合并，节约水资源 C．露天焚烧生活垃圾 D．大量燃烧含硫较多的化石燃料用于家庭取暖 【答案】A 【详解】A．快递包装材料回收再利用可以减少资源浪费和环境污染，是符合生态环保理念的做法，值得提倡， A正确； B．雨水管道与污水管道合并会导致雨水和污水混合，增加污水处理的难度和成本，同时也可能污染雨水资源，不符合环保要求，B错误； C．露天焚烧生活垃圾会产生大量有毒有害气体（如二噁英、二氧化硫）和烟尘，严重污染空气，危害人体健康，是被严格禁止的行为， C错误； D．大量燃烧含硫较多的化石燃料会释放二氧化硫等酸性气体，形成酸雨，同时还会产生PM 2.5等污染物，加剧空气污染，D错误； 故答案选A。 4．高温时，水蒸气与灼热的炭发生反应的化学方程式为。下列叙述不正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．反应中氧元素化合价没有变化 C．是氧化剂，C是还原剂 D．该反应不是置换反应 【答案】D 【详解】A．化合价的升降是氧化还原反应的特征，电子的转移是氧化还原反应的本质，A正确； B．中O的化合价为-2价，CO中O的化合价也为-2价，故反应中氧元素的化合价没有变化，B正确； C．反应中中的H从+1降低至0价，被还原，为氧化剂，C的化合价从0价升高至+2价，被氧化，C为还原剂，C正确； D．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，是置换反应，D错误； 故答案选D。 5．由碳元素组成的石墨烯和碳纳米管在柔性电子器件领域具有广阔的应用前景。碳纳米管和石墨烯互为 A．同位素 B．同分异构体 C．同系物 D．同素异形体 【答案】D 【详解】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素； 分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体； 结构相似，组成相差一个或多个CH2的化合物互称同系物； 同种元素组成的不同单质互称同素异形体； 碳纳米管和石墨烯都是由碳元素形成的不同单质，二者互称同素异形体； 答案选D。 6．一种常见的电解质水包含有四种主要成分：葡萄糖、氯化钠、磷酸二氢钾、碳酸氢钠，其中属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氯化钠 C．磷酸二氢钾 D．碳酸氢钠 【答案】A 【详解】A．葡萄糖属于在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，故属于非电解质，A正确； B．氯化钠为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，B错误； C．磷酸二氢钾为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，C错误； D．碳酸氢钠为盐类，溶于水或熔融时均能离解出离子，属于电解质，D错误； 故选A。 7．2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为13 B．中子数为7 C．核外电子数为33 D．质量数为20 【答案】C 【详解】A．核素符号中左下角数字为质子数，的质子数为13，A正确； B．中子数=质量数-质子数=20-13=7，B正确； C．中性原子的核外电子数等于质子数，应为13，C错误； D．核素符号中左上角数字为质量数，的质量数为20，D正确； 故选C。 8．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．MgO熔点高，可用作耐高温材料 B．硬度大，可用作光导纤维 C．能与酸反应，可用作红色颜料 D．浓硫酸有吸水性，可干燥氨气 【答案】A 【详解】A．为离子化合物，熔点极高，可用于制作耐火坩埚等耐高温材料，性质与用途对应，A正确； B．用作光导纤维是利用其对光的全反射传输特性，与硬度大的性质无关，性质与用途不对应，B错误； C．为红棕色粉末，因此可作红色颜料，与能和酸反应的性质无关，性质与用途不对应，C错误； D．浓硫酸有吸水性，但氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能干燥氨气，性质与用途不对应，D错误； 故选A。 9．下列物质属于离子化合物的是 A．二氧化碳 B．氯化钾 C．钠 D．氯气 【答案】B 【详解】A．二氧化碳是由不同非金属元素组成的化合物，只含共价键，属于共价化合物，A不符合题意； B．氯化钾是由活泼金属钾离子和氯离子构成，含有离子键，属于离子化合物，B符合题意； C．钠属于单质，不属于化合物，因此不属于离子化合物，C不符合题意； D．氯气属于单质，不属于化合物，因此不属于离子化合物，D不符合题意； 故选B。 10．某分子的球棍模型如图所示，其结构简式是 A．CHCOOH B．CHCHCHOH C．CH2=CH2 D．CH 【答案】C 【详解】图中结构模型为乙烯，分子式为，分子中2个碳原子之间以碳碳双键结合，每个碳原子再分别连接2个氢原子，因此乙烯的结构简式为，C符合题意； 故选C。 11．下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发操作中移开蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．点燃酒精灯不可用其他燃着的酒精灯，这样易将酒精洒出，引起火灾，A错误； B．稀释浓硫酸的正确方法是，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并不断地搅拌，切记不可将水注入浓硫酸中，B错误； C．过滤操作所使用的仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗；操作时注意，滤纸润湿紧贴漏斗内壁，且滤纸边缘高于液面低于漏斗边缘；倾倒悬浊液时，烧杯杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端长的一侧管口紧靠烧杯内壁，C正确； D．移取热的蒸发皿要使用坩埚钳，以防烫伤，D错误； 故选C。 12．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO、Cl-、SO B．Na+、CO、Cl-、Ba2+ C．Na+、HCO、NO、SO D．Na+、SO、NO、Cl- 【答案】D 【详解】A．含的溶液呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．在碱性溶液中与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，C错误； D．Na+、、、OH-、Cl-之间互不反应，且溶液无色透明，D正确； 故选D。 13．下列实验操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 选用试剂 A 制备胶体 将NaOH溶液滴加到饱和溶液中 B 除去Cu粉中混有的Zn 将混合物用足量盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验溶液中是否含有 向盛有该溶液的试管中滴加KSCN溶液 D 比较Cl与Br的非金属性 向盛有NaBr溶液的试管中加入适量氯水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．将0.1mol·L-1NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液中，会直接发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，不能达到实验目的，A符合题意； B．金属活动性顺序中Zn>H>Cu，Zn可与盐酸反应溶解，Cu不与盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净Cu粉，能达到实验目的，B不符合题意； C．Fe3+可与SCN-结合生成血红色络合物，该反应可用于Fe3+的检验，能达到实验目的，C不符合题意； D．向NaBr溶液中加入氯水，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可证明Cl的非金属性强于Br，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．与足量NaOH溶液： B．溶液与溶液： C．与浓盐酸： D．与NaOH溶液： 【答案】D 【详解】A．少量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，，A错误； B．缺少离子反应，NaHSO4在水溶液中完全电离，电离出的H+和Ba(OH)2电离产生的OH-结合生成H2O，B错误； C．MnO2与浓盐酸共热生成氯气，，C错误； D．醋酸为弱电解质不能拆开，保留化学式，D正确； 故答案为：D。 15．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A．Cl2的电子式： B．O2-的结构示意图： C．Na2SO3中S元素的化合价：+6价 D．Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++ 【答案】D 【详解】 A．Cl2中的两个Cl原子间形成1个共用电子对，另外每个Cl原子的最外层还有3对电子，则电子式为，A不正确； B．O2-是由O原子得到2个电子后形成的阴离子，结构示意图为，B不正确； C．Na2SO3中，Na显+1价、O显-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出S元素的化合价为+4价，C不正确； D．Na2SO4为易溶于水的强电解质，溶于水后发生完全电离，则电离方程式为：Na2SO4=2Na++，D正确； 故选D。 16．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．用冰箱冷藏食物是为了减缓食物变质 B．小苏打可以用作加工面包的膨松剂 C．阿司匹林具有解热镇痛作用 D．过量施用化肥有助于农作物增产 【答案】D 【详解】A．低温能减缓化学反应速率和微生物活动，用冰箱冷藏食物确实可以减缓变质，A正确； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳，使面包疏松多孔，B正确； C．阿司匹林是经典的非甾体抗炎药，具有解热镇痛作用，C正确； D．过量施用化肥会导致土壤板结、水体污染，反而影响农作物生长，D错误； 故选D。 17．下列反应中，属于加成反应的是 A．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl B．CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br C．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O 【答案】B 【详解】A．该反应是甲烷与氯气，生成氯甲烷和氯化氢，属于取代反应（烷烃的卤代反应），不符合加成反应的定义，A错误。 B．该反应是乙烯与溴的反应，乙烯分子中的碳碳双键断裂，溴原子直接加成在原双键碳原子上，生成1,2-二溴乙烷，符合加成反应的特征（不饱和键与其他原子团直接结合），B正确。 C．该反应是乙醇与金属钠的反应，生成乙醇钠和氢气，属于置换反应（醇羟基的氢被金属钠置换），不是加成反应，C错误。 D．该反应是乙酸与乙醇，生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应（取代反应的一种），不是加成反应，D错误。 故答案选B。 18．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．生成物的总能量高于反应物总能量 B．反应的 C．使用催化剂可放出更多的能量 D．该反应伴随着能量的放出 【答案】D 【详解】如图所示，生成物的总能量低于反应物总能量，反应放热，ΔH<0，使用催化剂不改变反应热，故答案为D。 19．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．石灰乳与稀盐酸反应： B．Cu与溶液反应： C．溶于水， D．碳酸镁与稀硫酸反应： 【答案】B 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写成OH-，应保留化学式，离子方程式书写错误，A错误； B．Cu金属活动性强于Ag，可置换出AgNO3中的Ag，反应电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．Cl2与水的反应为可逆反应，且生成的HClO是弱电解质，不能拆写为H+和ClO-，离子方程式书写错误，C错误； D．碳酸镁是难溶电解质，不能拆写成，应保留化学式，离子方程式书写错误，D错误； 故答案选B。 20．甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：丁>丙 B．甲、乙之间能形成多种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：甲>丁 D．非金属性：乙>丁 【答案】A 【分析】乙原子最外层电子数是内层的3倍，则乙为O，根据元素周期表位置可知，甲为N、乙为O、丙为Al、丁为P。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径减小，P的原子半径小于Al，即丁的原子半径小于丙，A错误； B．N可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O等，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，甲的非金属性强于丁，则最高价氧化物对应水化物的酸性：硝酸大于磷酸，即甲>丁，C正确； D．同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>N>P，即乙>甲>丁，D正确； 故答案为A。 21．锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A．金属镍作负极 B．电子从镍电极经导线流向锂电极 C．该装置将电能转化为化学能 D．海水作为电解质溶液 【答案】D 【分析】根据电池反应为可知，负极锂失去电子生成锂离子，金属镍作正极，水得到电子生成氢气，据此分析解答。 【详解】A．据分析可知，金属锂作负极，金属镍作正极，A错误； B．原电池中，电子从负极流出经导线流入正极，则上述装置中，电子从锂电极经导线流向镍电极，B错误； C．该装置为原电池装置，所以是将化学能转化为电能，C错误； D．海水中含多种溶质，在该装置中，海水作原电池的电解质溶液，D正确； 故选D。 22．如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A．a为无色气体 B．b的水溶液呈酸性 C．c在光照下易分解 D．d的水溶液可使红布条褪色 【答案】A 【分析】根据氯及其化合物的部分“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】根据根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐。 A．根据上述分析可知：a为Cl2，Cl2为黄绿色气体，不是无色气体，A错误； B．根据上述分析可知：b为HCl，HCl在水中发生电离产生自由移动的H+、Cl-，由于溶液中含有大量H+，因此溶液显酸性，B正确； C．根据上述分析可知：c为HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应产生HCl、O2，C正确； D．根据上述分析可知：d为NaClO等次氯酸盐，其在水中与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此次氯酸盐的水溶液可使红布条褪色，D正确； 故合理选项是A。 23．下列有关浓硫酸性质的说法错误的是 A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性 C．浓硫酸使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性 D．空气中敞口久置的浓硫酸浓度减小，体现了浓硫酸的挥发性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸可将纸张中H、O元素以2:1的比例脱去生成碳单质，使字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓硫酸与灼热木炭反应时，S元素化合价从+6价降低为+4价，浓硫酸作为氧化剂，体现强氧化性，反应为C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O，B正确； C．浓硫酸吸收胆矾（CuSO4·5H2O）中的结晶水，使蓝色胆矾变为白色无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，C正确； D．浓硫酸属于难挥发性酸，敞口久置浓度减小是因为吸收了空气中的水蒸气，体现的是吸水性而非挥发性，D错误； 故选D。 24．下列说法中不正确的是 A．的摩尔质量为 B．标准状况下，的物质的量为0.1 mol C．中含有的原子总数约为 D．溶液中氯离子数目为 【答案】D 【详解】A．氮气的相对分子质量为28，则 N2的摩尔质量为28 g/mol，A正确； B． 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，2.24 L Cl2的物质的量为 = 0.1 mol，B正确； C． O3的摩尔质量为48 g/mol，16 g O3的物质的量为，含原子数 = × 3 × NA = NA ≈ 6.02 × 1023，C正确； D．未指明溶液体积，无法确定1 mol/L CaCl2溶液中氯离子数目，D错误； 故选D。 25．在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是 A．升温可增大反应速率 B．平衡时反应达到最大限度 C．平衡时A的转化率达 D．平衡时A、B、C同时存在该容器中 【答案】C 【详解】A．升温可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，加快反应速率，A正确； B．化学平衡状态是可逆反应在给定条件下进行到正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态，此时反应达到了该条件下的最大限度，B正确； C．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，A的转化率不可能达到100%，C错误； D．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，则平衡时A、B、C同时存在该容器中，D正确； 故选C。 26．利用数字化实验探究“光照下氯水中HClO是否分解”，得到如下图像。下列说法不正确的是 A．氯水的酸性减小 B．氯离子的浓度增大 C．氧气的体积分数增大 D．HClO发生了分解 【答案】A 【详解】A．由图可知氯水的随时间逐渐减小，说明浓度增大，氯水酸性增强，不是酸性减小，A错误； B．分解生成，同时促使与水的平衡正向移动，溶液中氯离子浓度增大，与图像变化一致，B正确； C．分解生成，因此氧气的体积分数随时间逐渐增大，与图像变化一致，C正确； D．下降、氯离子浓度增大、氧气体积分数增大的变化，都可以证明发生了分解，D正确； 故选A。 27．将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】B 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，Mg(NO3)2的初始浓度为5 mol·L-1，体积为a mL，稀释后体积为b mL，则稀释后Mg(NO3)2浓度为 mol·L-1；因为，即 mol·L-1，故答案选B。 28．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A．图中表示CH4，其空间构型为平面正方形 B．步骤ii涉及非极性键的断裂与生成 C．由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2 D．步骤i到iv的总反应为：CH4+2H2O2HCHO+3H2O 【答案】D 【详解】A．图中表示CH4，空间构型为正四面体，A错误； B．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O，断裂O-O键，为非极性键，生成C-O、O-H键，均为极性键，B错误； C．从反应的原理图来看，步骤iv为*CH2OH+*H+H2O2→*HCHO+2H2O，断裂H2O2中的O-O键和CH2OH中的O-H键、并形成O-H键生成水，氢原子来自于*H、*CH2OH和H2O2，C错误； D．从反应的原理图来看，整体反应为一个甲烷分子和两个过氧化氢分子反应生成一个甲醛分子和三个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4+2H2O2HCHO+3H2O，故D正确； 故答案为D。 非选择题（共44分） 二、填空题（本题共4小题，共40分） 29．（10分）元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一。下表列出了元素①～⑦在周期表中的位置。回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)元素①的最简单氢化物的电子式是______________。 (2)元素①～⑦中，非金属性最强的是______________（填元素符号），原子半径最大的是______________（填元素符号），用作半导体材料的是______________（填元素符号）。 (3)元素③与④形成的化合物中化学键的类型是______________（填“离子键”或“共价键”）。 (4)元素②与⑦形成的能使品红溶液褪色的物质是______________（填化学式）。 (5)元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________。 【答案】(1) (2) F Na Si (3)离子键 (4)SO2 (5) 【分析】根据元素在周期表中的位置，可推出各元素：①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S。 【详解】（1） ①为C，最简单氢化物是甲烷，电子式为； （2）同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此①~⑦中非金属性最强的是F；电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，因此原子半径最大的是Na；晶体硅是常用的半导体材料，因此该元素为Si； （3）③为F、④为Na，二者形成NaF，属于离子化合物，化学键类型为离子键； （4）②为O，⑦为S，二者形成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色； （5）④的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：。 30．（12分）是重要的供氧剂。图所示装置（省略夹持部件）用于验证和的反应，所需由固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题： (1)实验装置中，玻璃仪器h的名称是______________。 (2)验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E。若装置气密性良好，加热A装置，应观察到F中的导管口会有______________________________的现象。 (3)装置中的B与C用于除去气体中的杂质。饱和溶液的作用是吸收______________（填化学式）气体；为了干燥气体，C中盛放的试剂是足量的______________。 (4)实验过程中，D中部分固体由淡黄色变为______色。在E的瓶口放置一条带火星的木条，若木条复燃，则说明生成的气体是______（填化学式），并且E中的气体已集满。收集气体时，E的瓶口朝上的主要原因是______________________________________。 【答案】(1)分液漏斗 (2)产生气泡后形成一小段液柱 (3) HCl 浓硫酸 (4) 白 O2 O2的密度比空气大，采用向上排空气法收集 【分析】A装置中碳酸钙和盐酸反应生成CO2，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，C装置中盛有浓硫酸干燥CO2，CO2和Na2O2在D装置中反应生成Na2CO3和O2，E装置收集生成的O2，以此解答。 【详解】（1）实验装置中，玻璃仪器h的名称是分液漏斗。 （2）验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，F中的导管口产生气泡后形成一小段液柱，说明气密性良好。 （3）CO2不和饱和溶液反应，HCl和饱和溶液反应生成CO2，饱和溶液的作用是吸收HCl气体，为了干燥气体，C中盛放的试剂是足量的浓硫酸。 （4）实验过程中，CO2和Na2O2在D装置中反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3是白色晶体，D中部分固体由淡黄色变为白色，在E的瓶口放置一条带火星的木条，若木条复燃，则说明生成的气体是O2，并且E中的气体已集满。收集气体时，E的瓶口朝上的主要原因是O2的密度比空气大，采用向上排空气法收集。 31．（10分）以菱铁矿（主要成分为）为原料制取铁单质的一种流程如图所示，部分产物略去。 回答下列问题： (1)下列方法不能提高浸取速率的是_____________（填标号）。 a．将菱铁矿粉碎        b．降低温度        c．搅拌 (2)“浸取”步骤中，与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________。 (3)流程中加入的作用是___________________________________。 (4)“操作”的名称为_____________。 (5)“还原”步骤中，试剂可以是_____________（填名称，一种即可）。 【答案】(1)b (2)FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O (3)把Fe2+氧化为Fe3+ (4)过滤 (5)一氧化碳或氢气 【分析】菱铁矿主要成分为，用硫酸浸取得硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液加双氧水氧化得硫酸铁，硫酸铁溶液加氨水生成氢氧化铁沉淀，过滤，加热氢氧化铁生成氧化铁，用一氧化碳还原氧化铁得铁单质。 【详解】（1）a．将菱铁矿粉碎，增大接触面积，加快浸取速率，故不选a；        b．降低温度，反应速率减慢，故选b；         c．搅拌，能加快反应速率，故不选c； 选b。 （2）“浸取”步骤中，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳、水，反应的化学方程式为FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O。 （3）与反应生成Fe2(SO4)3，可知的作用是把Fe2+氧化为Fe3+。 （4）“操作”实现固液分离，名称为过滤； （5）“还原”步骤中，一氧化碳、氢气都能还原氧化铁，所以试剂可以是一氧化碳或氢气。 32．（8分）丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成。 回答下列问题。 (1)中官能团的名称是___________，反应②的反应类型是___________。 (2)反应①是加成反应，物质X的分子式是___________。 (3)反应③的化学方程式为__________________________________________________。 (4)下列有关说法中不正确的是___________(填序号)。 a．医院里可用95%的溶液杀菌消毒 b．中所有的原子均在同一平面上 c．等物质的量的与完全燃烧时耗氧量相同 d．与均可与NaOH反应 【答案】(1) 羟基 取代反应 (2)HBr (3)CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O (4)ad 【分析】乙烯与X加成生成溴乙烷，则X为溴化氢，溴乙烷与氰化钠发生取代反应生成A，A水解生成CH3CH2COOH，则A的结构简式为CH3CH2CN；溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成乙醇，CH3CH2COOH与乙醇酯化生成丙酸乙酯，据此回答。 【详解】（1）中官能团的名称是羟基，溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成乙醇，反应②的反应类型是取代反应；故答案为羟基；取代反应。 （2）由分析，反应①是加成反应，物质X的分子式是HBr；故答案为HBr。 （3）反应③为丙酸与乙醇在浓硫酸加热催化作用下生成丙酸乙酯和水，化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；故答案为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O。 （4）a．医院里可用75%的溶液杀菌消毒，a错误； b．与碳碳双键直接相连的原子共面，中所有的原子均在同一平面上，b正确； c．化学式为，可以写成，则等物质的量的与完全燃烧时耗氧量相同，c正确； d．不能和氢氧化钠反应，而可与NaOH发生中和反应，d错误； 故选ad． 三、计算题（共1题，共4分） 33．把100mL 1.0mol/L CuSO4溶液和100mL 1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液混合(假设混合溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。 (1)混合溶液中的物质的量为_______mol。 (2)参加反应的铁的质量为_______g。 【答案】(1)0.4 (2)11.2 【分析】100mL 1.0mol/L CuSO4溶液和100mL 1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c(CuSO4)= 0.5mol/L，c[Fe2(SO4)3]=0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故 c()=c(CuSO4)+3c[Fe2(SO4)3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c(Fe2+)=c()=2mol/L； 【详解】（1）混合溶液中的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol； （2）由分析结合质量守恒，参加反应的铁的物质的量等于反应后亚铁离子的物质的量减去初时三价铁的物质的量，故质量为2mol/L×0.2L×56g/mol-1.0mol/L×0.1L×2×56g/mol =11.2g； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 参考答案 题号 2 4 6 7 8 10 答案 c A A D 0 A C A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D D D B D B A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 0 A D 0 C A B 0 H 29.(1)H:C:H ⅱ (2) F Na Si (3)离子键 (4)SO2 (⑤)A1(OH)3+0H=[A1(OH)4J 30.(1)分液漏斗 (2)产生气泡后形成一小段液柱 (3) HCI 浓硫酸 (4) 白 02 O2的密度比空气大，采用向上排空气法收集 31.(1)b (2)FeCO3+H2SO-FeSO+CO2 t+H2O (3)把Fe2+氧化为Fe3+ (4)过滤 (⑤)一氧化碳或氢气 32.(1) 羟基 取代反应 (2)HBr (3)CH,CH,COOH+CH,CH,OH浓酸 A CH;CH2COOCH2CH3+H2O (4)ad 33.(1)0.4 (2)11.2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页■ 2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03 答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 =。。=。。=。=一=。。。===。=一=。一==。==。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[！【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1A][B]IC]ID] 6.[A][B]IC][D] 11[A][B][C][D] 16.[A]IB]IC][D] 2[AJIBI[CI[D] 7AJBIICID] 12.[A]IB][C][D] 17[A][BIICI[D] 3.[AJ[B][C]ID] 8[A][B]IC][D] 13.[AJ[B][C][D] 18[A][B][C][D] 4AJ[B][C]ID] 9[A][B]IC]ID] 14[AJ[B][CI[D] 19[AJ[B][C][D] 5[AJ[B][CI[D] 10.[A]IB][C][D] 15[A][B][CI[D] 20.[AJ[BI[CI[D] 21[AJIB][CI[D] 26[A]IB]ICI[D] 22.[A][B]IC][D] 27[AJ[BJ[CJID] 23.[A][B][CI[D] 28[A][B][CI[D] 24[AJ[BJIC][D] 25[AJIBI[C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、 填空题：本题共4个小题，共40分。 29.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 30.(12分) (1) (2) (3) (4) 31.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 32.(8分) (1) (2) (3) (4) 三、计算题：共4分。 33.(4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03（春季高考适用） 考试时间：90分钟；满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题（共56分） 一、选择题本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．下列人体必需的基本营养物质中，属于高分子化合物的是 A．无机盐 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 2．“大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的玄武岩纤维 D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A．A B．B C．C D．D 3．为了建设生态优良、环境优美、人居和谐的现代化城市，下列做法值得提倡的是 A．快递包装材料回收再利用 B．实施雨水管道与污水管道合并，节约水资源 C．露天焚烧生活垃圾 D．大量燃烧含硫较多的化石燃料用于家庭取暖 4．高温时，水蒸气与灼热的炭发生反应的化学方程式为。下列叙述不正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．反应中氧元素化合价没有变化 C．是氧化剂，C是还原剂 D．该反应不是置换反应 5．由碳元素组成的石墨烯和碳纳米管在柔性电子器件领域具有广阔的应用前景。碳纳米管和石墨烯互为 A．同位素 B．同分异构体 C．同系物 D．同素异形体 6．一种常见的电解质水包含有四种主要成分：葡萄糖、氯化钠、磷酸二氢钾、碳酸氢钠，其中属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氯化钠 C．磷酸二氢钾 D．碳酸氢钠 7．2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为13 B．中子数为7 C．核外电子数为33 D．质量数为20 8．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．MgO熔点高，可用作耐高温材料 B．硬度大，可用作光导纤维 C．能与酸反应，可用作红色颜料 D．浓硫酸有吸水性，可干燥氨气 9．下列物质属于离子化合物的是 A．二氧化碳 B．氯化钾 C．钠 D．氯气 10．某分子的球棍模型如图所示，其结构简式是 A．CHCOOH B．CHCHCHOH C．CH2=CH2 D．CH 11．下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发操作中移开蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 12．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO、Cl-、SO B．Na+、CO、Cl-、Ba2+ C．Na+、HCO、NO、SO D．Na+、SO、NO、Cl- 13．下列实验操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 选用试剂 A 制备胶体 将NaOH溶液滴加到饱和溶液中 B 除去Cu粉中混有的Zn 将混合物用足量盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验溶液中是否含有 向盛有该溶液的试管中滴加KSCN溶液 D 比较Cl与Br的非金属性 向盛有NaBr溶液的试管中加入适量氯水 A．A B．B C．C D．D 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．与足量NaOH溶液： B．溶液与溶液： C．与浓盐酸： D．与NaOH溶液： 15．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A．Cl2的电子式： B．O2-的结构示意图： C．Na2SO3中S元素的化合价：+6价 D．Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++ 16．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．用冰箱冷藏食物是为了减缓食物变质 B．小苏打可以用作加工面包的膨松剂 C．阿司匹林具有解热镇痛作用 D．过量施用化肥有助于农作物增产 17．下列反应中，属于加成反应的是 A．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl B．CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br C．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O 18．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．生成物的总能量高于反应物总能量 B．反应的 C．使用催化剂可放出更多的能量 D．该反应伴随着能量的放出 19．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．石灰乳与稀盐酸反应： B．Cu与溶液反应： C．溶于水， D．碳酸镁与稀硫酸反应： 20．甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：丁>丙 B．甲、乙之间能形成多种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：甲>丁 D．非金属性：乙>丁 21．锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A．金属镍作负极 B．电子从镍电极经导线流向锂电极 C．该装置将电能转化为化学能 D．海水作为电解质溶液 22．如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A．a为无色气体 B．b的水溶液呈酸性 C．c在光照下易分解 D．d的水溶液可使红布条褪色 23．下列有关浓硫酸性质的说法错误的是 A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性 C．浓硫酸使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性 D．空气中敞口久置的浓硫酸浓度减小，体现了浓硫酸的挥发性 24．下列说法中不正确的是 A．的摩尔质量为 B．标准状况下，的物质的量为0.1 mol C．中含有的原子总数约为 D．溶液中氯离子数目为 25．在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是 A．升温可增大反应速率 B．平衡时反应达到最大限度 C．平衡时A的转化率达 D．平衡时A、B、C同时存在该容器中 26．利用数字化实验探究“光照下氯水中HClO是否分解”，得到如下图像。下列说法不正确的是 A．氯水的酸性减小 B．氯离子的浓度增大 C．氧气的体积分数增大 D．HClO发生了分解 27．将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 28．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A．图中表示CH4，其空间构型为平面正方形 B．步骤ii涉及非极性键的断裂与生成 C．由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2 D．步骤i到iv的总反应为：CH4+2H2O2HCHO+3H2O 非选择题（共44分） 二、填空题（本题共4小题，共40分） 29．（10分）元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一。下表列出了元素①～⑦在周期表中的位置。回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)元素①的最简单氢化物的电子式是______________。 (2)元素①～⑦中，非金属性最强的是______________（填元素符号），原子半径最大的是______________（填元素符号），用作半导体材料的是______________（填元素符号）。 (3)元素③与④形成的化合物中化学键的类型是______________（填“离子键”或“共价键”）。 (4)元素②与⑦形成的能使品红溶液褪色的物质是______________（填化学式）。 (5)元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________。 30．（12分）是重要的供氧剂。图所示装置（省略夹持部件）用于验证和的反应，所需由固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题： (1)实验装置中，玻璃仪器h的名称是______________。 (2)验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E。若装置气密性良好，加热A装置，应观察到F中的导管口会有______________________________的现象。 (3)装置中的B与C用于除去气体中的杂质。饱和溶液的作用是吸收______________（填化学式）气体；为了干燥气体，C中盛放的试剂是足量的______________。 (4)实验过程中，D中部分固体由淡黄色变为______色。在E的瓶口放置一条带火星的木条，若木条复燃，则说明生成的气体是______（填化学式），并且E中的气体已集满。收集气体时，E的瓶口朝上的主要原因是______________________________________。 31．（10分）以菱铁矿（主要成分为）为原料制取铁单质的一种流程如图所示，部分产物略去。 回答下列问题： (1)下列方法不能提高浸取速率的是_____________（填标号）。 a．将菱铁矿粉碎        b．降低温度        c．搅拌 (2)“浸取”步骤中，与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________。 (3)流程中加入的作用是___________________________________。 (4)“操作”的名称为_____________。 (5)“还原”步骤中，试剂可以是_____________（填名称，一种即可）。 32．（8分）丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成。 回答下列问题。 (1)中官能团的名称是___________，反应②的反应类型是___________。 (2)反应①是加成反应，物质X的分子式是___________。 (3)反应③的化学方程式为__________________________________________________。 (4)下列有关说法中不正确的是___________(填序号)。 a．医院里可用95%的溶液杀菌消毒 b．中所有的原子均在同一平面上 c．等物质的量的与完全燃烧时耗氧量相同 d．与均可与NaOH反应 三、计算题（共1题，共4分） 33．把100mL 1.0mol/L CuSO4溶液和100mL 1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液混合(假设混合溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。 (1)混合溶液中的物质的量为_______mol。 (2)参加反应的铁的质量为_______g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $