精品解析：2026年山东枣庄市台儿庄区中考二模化学试题

2025-2026学年度九年级第二次调研考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列做法与“建设美丽台儿庄，保护生态环境”理念相符的是 A. 工业废气直接排放 B. 购物使用一次性塑料袋 C. 日常生活垃圾分类处理 D. 外出就餐使用一次性餐具 【答案】C 【解析】 【详解】A.工业废气直接排放会污染大气，不符合环保要求，故选项错误； B.一次性塑料袋难降解，会造成白色污染，不符合环保要求，故选项错误； C.垃圾分类处理可实现资源回收再利用，减少污染物排放，符合保护生态环境的理念，故选项正确； D.使用一次性餐具会大量消耗林木等资源，同时增加固体废弃物污染，不符合环保要求，故选项错误。 2. 下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，不符合题意； B、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意； C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意通风，不符合题意； D、该实验无需用电，符合题意。 故选D。 3. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 B. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A.过滤只能分离水中的不溶性杂质，溶解的矿物质是可溶性物质，无法被过滤除去，故选项说法正确； B.多级闪急蒸馏法是工业上常用的海水淡化方法，故选项说法正确； C.溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，故选项说法错误； D.量筒量水时俯视读数，实际量取的水的体积偏小，根据公式，溶质质量不变、溶剂质量偏小，最终溶质质量分数偏大，故选项说法正确。 4. 以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与粗盐的位置放反了，故图示操作不正确。 B、溶解时可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故图示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；图中没有用玻璃棒搅拌，故图示操作不正确。 故选B。 5. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A. CaO易与水反应，可用作补钙剂 B. 稀有气体化学性质稳定，用于制造电光源 C. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 D. 氮气的密度比氧气小，可用作食品保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A.CaO（氧化钙）易与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，常用于干燥剂或建筑材料（如制熟石灰）。但补钙剂需提供安全、易吸收的钙元素，如碳酸钙，而氧化钙具有强腐蚀性，直接摄入有害，不适合补钙，故选项错误； B.稀有气体用于制造电光源是利用其通电时可发出不同颜色光的物理性质，和化学性质稳定无关，故选项错误； C.金刚石是天然存在的最硬物质（物理性质），其硬度大使其能轻易划伤或切割玻璃等硬质材料，故可用于切割玻璃，故选项正确； D.氮气用作食品保护气，主要是因为其化学性质稳定（不易与其他物质反应），能隔绝氧气，防止食品腐败，与密度小无关，故选项错误。 6. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 图中X的值为8 C. 一个镓原子的质量为69.72g D. 镓原子核内的中子数为31 【答案】B 【解析】 【详解】A.“镓”字有“钅” 字旁，为金属元素，故选项说法错误； B.原子中，质子数等于核外电子数，所以图中X的值为31-2-18-3=8，故选项说法正确； C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g"，常省略不写，则镓的相对原子质量为69.72，故选项说法错误； D.左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数=，故选项说法错误。 7. 对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 丹桂飘香 分子在不断运动 B 干冰升华 分子的体积变大 C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、丹桂飘香是由于带有香味的分子不断运动到空气中，属于分子运动的性质。正确； B、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，此过程分子间隔增大，但分子体积本身不变。错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和二氧化碳的分子构成不同，导致化学性质不同。正确； D、盐酸和稀硫酸均能解离出H⁺，H⁺决定了它们的相似化学性质。正确。 故选B。 8. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为：1:2，不符合题意； D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，符合题意。 故选D。 9. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A. 化学观念：物质都是由分子构成的 B. 科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.物质可以由分子、原子或离子构成。例如，水是由水分子构成的，铁是由铁原子直接构成的，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项说法错误； B.工业废水含有重金属、酸碱等有害物质，直接排放会污染水源和土壤，破坏生态环境，应处理达标后再排放，故选项说法正确； C、在测定空气中氧气体积分数的实验中，红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，导致集气瓶内气压减小，水进入的体积即为氧气体积，木炭燃烧虽消耗氧气，但生成二氧化碳气体，使瓶内气压变化不大，无法准确测量氧气体积。因此，木炭不能代替红磷，故选项说法错误； D.碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但因其水解呈碱性，也能使酚酞变红，故选项说法错误。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 看颜色、闻气味 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氯化钠溶液中少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液 D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都是无色、无味的气体，看颜色、闻气味无法鉴别，该实验方案不能达到实验目的； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，无法用点燃的方法除去一氧化碳，该实验方案不能达到实验目的； C、氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾（），会引入新的杂质氯化钾，该实验方案不能达到实验目的； D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。取样，加水溶解，比较温度变化，可以鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵，该实验方案能达到实验目的。 故选D。 11. 兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 燃烧时，容器内产生大量白雾 C. 恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D. 红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，该说法错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，该说法错误； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，恢复至室温，容器内气体减少，压强比燃烧前小，该说法正确； D、由图可知，红磷燃烧后容器内还有氧气剩余，没有将氧气全部消耗，该说法错误。 故选C。 12. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达着火点 D. 实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.在实验 1 中，对铁片加热，蜡片熔化，这是因为铁片将热量传递给了蜡片，能够说明铁片具有良好的导热性，该选项叙述正确； B.实验 2 是电解水实验，生成了氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水是由氢、氧元素组成的，该选项叙述正确； C.实验 3 中，①中的白磷在热水中，没有氧气，不燃烧；②中的白磷在热水中且与氧气接触，燃烧，这说明可燃物燃烧需要氧气，该选项叙述错误； D.实验 4 中，短蜡烛熄灭后，关闭 K，长蜡烛熄灭，原因是CO2密度比空气大，会在下方聚集，且不能燃烧也不支持燃烧，该选项叙述正确。 14. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误； B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确； 故选D。 15. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 从0点到a点，溶液的质量不断增大 B. c点对应的溶液中含两种溶质 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g D. b点固体与d点时剩余的固体组成相同 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，因此加入锌粉时，先与反应，再与反应，不和反应。 【详解】A.0~a段发生反应，每65份质量的进入溶液，置换出64份质量的，溶液总质量增大，正确。 B.c点时锌粉过量，、均完全反应，溶液中溶质只有未反应的和生成的两种，正确。 C.a点生成质量为6.4g，由反应列出比例得消耗质量为6.5g； a~b段加入质量为，发生反应，列出比例生成质量为5.6g。 5.6g和稀硫酸反应生成质量为0.2g，总生成为0.4g，故剩余反应生成质量为， 由得，参与反应的质量为6.5g，C正确。 D.b点时恰好和、完全反应，固体为和；d点时稀硫酸过量，、过量的均完全反应，剩余固体只有，二者组成不同，D错误。 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）除夕——年夜饭。年夜饭中少不了鱼，寓意“年年有余”。“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，鱼肉提供的主要营养素为______； （2）84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为______； （3）继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（）。双氢青蒿素属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”）； （4）新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低碳转变。请列举一种新能源______。 【答案】（1）蛋白质 （2）+1 （3）有机化合物 （4）太阳能（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 肉类、鱼类、蛋类、奶类等食物的主要营养素为蛋白质； 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知钠元素为+1价、氧元素为-2价，设氯元素化合价为，可得，解得； 【小问3详解】 除CO、、碳酸盐等少数特殊物质外，含碳元素的化合物属于有机化合物，双氢青蒿素含碳元素，属于有机化合物； 【小问4详解】 新能源有太阳能、风能、地热能、生物质能等。 17. 中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。 （1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于_______。 （2）三名航天员4天所需O2，共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少______？(请写出完整过程计算) （3）在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解______(选填KClO3/NaClO3)所需质量更少。 【答案】（1）铁粉剧烈燃烧放出的热量 （2）解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x， 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3kg。 （3）NaClO3 【解析】 【小问1详解】 根据“点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2”，所以氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉剧烈燃烧放出的热量； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 根据化学方程式，每213份质量的NaClO3能分解产生96份质量的O2，根据化学方程式，每245份质量的KClO3能分解产生96份质量的O2，则制取相同质量的O2，则加热份解NaClO3所需质量更少。 18. 某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： （1）配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为：______。配制200 g 5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为______。 （2）向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为______；d点溶液中的溶质是______(填化学式)。 （3）小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为，其中X为“84”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为______。 【答案】（1） ①. ②. 10g （2） ①. 紫色 ②. NaCl、NaOH （3）NaClO 【解析】 【小问1详解】 变质是和空气中的反应生成碳酸钠和水； 溶质质量按公式计算，得。 【小问2详解】 c点溶液，呈中性，石蕊试液在中性环境下显紫色； d点，说明过量，盐酸完全反应，因此溶质为反应生成的和过量的。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后各原子数量，可推得X含1个、1个、1个，化学式为。 19. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）检查装置气密性是在添加药品______（填“前”或“后”）。向锥形瓶中加入块状石灰石，再向______(填仪器名称)中加入稀盐酸。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。仪器连接顺序是B→______，其中浓硫酸的作用是______，气体从______口(填“a”或“b”)进入。 【答案】（1） ①. 前 ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. G→F→C ③. 干燥二氧化碳气体 ④. a 【解析】 【小问1详解】 实验操作规范要求气密性检查需在添加药品前完成，避免装置漏气浪费药品；固液不加热型发生装置中，液体试剂稀盐酸通过分液漏斗添加，块状石灰石放在锥形瓶中； 【小问2详解】 石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；生成的二氧化碳中混有挥发出的HCl气体杂质和水蒸气，需先通过饱和碳酸氢钠溶液（G）除去HCl气体，再通过浓硫酸（F）吸收水分干燥气体，最后用向上排空气法（C）收集干燥纯净的二氧化碳；洗气装置遵循“长进短出”原则，因此气体从长管a进入浓硫酸。 20. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能______(填“供给呼吸”或“支持燃烧”)。 （2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为______。 （3）清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，理由是______。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 （4）获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应化学方程式为______。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （5）工作时，乙中水的作用是______(写一条即可)。 （6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是______。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 【反思拓展】 （7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查：______(写一条即可)。 【答案】（1）供给呼吸 （2）分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小 （3）氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应 （4） （5）湿润氧气（或冷却氧气、观察氧气流速等） （6）制氧室中压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板下，从而固液分离，反应停止； （7）氧气瓶的气密性（开关是否灵活等） 【解析】 【小问1详解】 用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给呼吸； 【小问2详解】 气体分子间间隔较大，受压时分子间间隔减小，因此氧气可被压缩储存； 【小问3详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，两者都能与二氧化碳反应，故都能用于吸收二氧化碳； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 甲中反应产生的氧气，通过乙中的水后排出，通过水将氧气润湿，同时可以通过冒泡速率观察氧气流速（合理即可）； 【小问6详解】 关闭开关，甲中气体增多，压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板下，从而固液分离，反应停止； 【小问7详解】 供氧自救器需要科学维护，应定期检查氧气瓶的气密性、开关是否灵活、二氧化碳吸收剂是否有效等合理即可。 21. 金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 Ⅰ．铝的来源 （1）自然界中的铝。因为铝的化学性质______，所以自然界中的铝元素大多以______形式存在。 （2）炼铝。工业炼铝常用电解氧化铝制备金属铝，同时得到可供给呼吸的气体，该反应的化学方程式是______。 Ⅱ．铝的性质 （3）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是______，CD段容器内压强减小的原因是______。 （4）将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到现象为______，发生反应的化学方程式是______。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质______。 Ⅲ．铝的应用 （5）Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于_______(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. 比较活泼 ②. 化合物 （2） （3） ①. ②. 装置内温度下降 （4） ①. 铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅 ②. ③. 失去电子变成，得到电子变成 （5）置换反应 【解析】 【小问1详解】 铝在金属活动性顺序中位置靠前，化学性质活泼，易与其他物质反应，因此自然界中铝元素大多以化合物形式存在。 【小问2详解】 电解氧化铝生成金属铝和供给呼吸的氧气，根据质量守恒定律配平书写化学方程式即可。 【小问3详解】 未经打磨的铝箔表面有致密氧化铝薄膜，AB段氧化铝先与稀硫酸反应，无气体生成，压强不变； 铝和稀硫酸反应放热，C点反应完全后温度逐渐恢复至室温，气体收缩导致压强减小。 【小问4详解】 铝活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜单质，铜为红色，硫酸铜溶液呈蓝色，生成的硫酸铝溶液为无色； 从微观示意图可看出反应中只有铝原子和铜离子发生电子得失，硫酸根离子不参与反应。 【小问5详解】 该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度九年级第二次调研考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列做法与“建设美丽台儿庄，保护生态环境”理念相符的是 A. 工业废气直接排放 B. 购物使用一次性塑料袋 C. 日常生活垃圾分类处理 D. 外出就餐使用一次性餐具 2. 下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 用电 3. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 B. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 4. 以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A. CaO易与水反应，可用作补钙剂 B. 稀有气体化学性质稳定，用于制造电光源 C. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 D. 氮气的密度比氧气小，可用作食品保护气 6. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 图中X的值为8 C. 一个镓原子的质量为69.72g D. 镓原子核内的中子数为31 7. 对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 丹桂飘香 分子在不断运动 B 干冰升华 分子的体积变大 C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 A. A B. B C. C D. D 8. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 9. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A. 化学观念：物质都是由分子构成的 B. 科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 看颜色、闻气味 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氯化钠溶液中少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液 D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 11. 兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 燃烧时，容器内产生大量白雾 C. 恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D. 红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 12. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 13. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达着火点 D. 实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不支持燃烧 14. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 15. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 从0点到a点，溶液的质量不断增大 B. c点对应的溶液中含两种溶质 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g D. b点固体与d点时剩余的固体组成相同 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）除夕——年夜饭。年夜饭中少不了鱼，寓意“年年有余”。“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，鱼肉提供的主要营养素为______； （2）84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为______； （3）继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（）。双氢青蒿素属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”）； （4）新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低碳转变。请列举一种新能源______。 17. 中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。 （1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于_______。 （2）三名航天员4天所需O2，共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少______？(请写出完整过程计算) （3）在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解______(选填KClO3/NaClO3)所需质量更少。 18. 某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： （1）配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为：______。配制200 g 5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为______。 （2）向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为______；d点溶液中的溶质是______(填化学式)。 （3）小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为，其中X为“84”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为______。 19. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）检查装置气密性是在添加药品______（填“前”或“后”）。向锥形瓶中加入块状石灰石，再向______(填仪器名称)中加入稀盐酸。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。仪器连接顺序是B→______，其中浓硫酸的作用是______，气体从______口(填“a”或“b”)进入。 20. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能______(填“供给呼吸”或“支持燃烧”)。 （2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为______。 （3）清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，理由是______。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 （4）获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应化学方程式为______。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （5）工作时，乙中水的作用是______(写一条即可)。 （6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是______。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 【反思拓展】 （7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查：______(写一条即可)。 21. 金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 Ⅰ．铝的来源 （1）自然界中的铝。因为铝的化学性质______，所以自然界中的铝元素大多以______形式存在。 （2）炼铝。工业炼铝常用电解氧化铝制备金属铝，同时得到可供给呼吸的气体，该反应的化学方程式是______。 Ⅱ．铝的性质 （3）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是______，CD段容器内压强减小的原因是______。 （4）将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到现象为______，发生反应的化学方程式是______。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质______。 Ⅲ．铝的应用 （5）Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于_______(填基本反应类型)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $